找规律快速记忆初中化学方程式 (0)
初中化学方程式记忆规律
初中化学方程式记忆规律
中学化学方程式记忆规律有很多技巧，然而，想要彻底掌握它们，我们就必须以规律为主线，先从基本的来学习，然后再深入了解。
首先要搞清楚的是，方程式的左右两侧分别代表反应物和生成物。
当反应物与生成物发生化学反应时，可以看到，两侧的化学键有所变化，左右两侧的元素数量是平衡的。
以可能存在孤立反应物和生成物
为基础推出反应方程式，是掌握此项基础知识的关键。
再者，要记住的一条重要原则是为了使元素客观性得到保护，反
应物的量总等于生成物的量，这可以用等式的形式来表达：反应物总
量等于生成物总量。
反应物量的确定可以通过关注被表达的反应成分，然后根据元素的量来确定。
此外，还要注意无化学反应的现象也是反映方程式考虑的范围，
当反应物全部以熔溶、真空常压蒸发、气体压或溶解融合方式出现时，就需要考虑其这些特定状态下，反应物与生成物的物质数量是否平衡。
总之，要学会中学化学方程式记忆规律的关键在于：反应物与生
成物的平衡性，即两侧的元素数量是相等的；无化学反应时也要注意
反应物与生成物的物质数量は否平衡；还需要根据反应物与生成物的
过程用等式表达等。
只要坚持不懈地记忆和练习，我们就可以把中学
化学方程式记忆规律掌握得更牢固，以此提高自己的学业成绩。
初三化学必背顺口溜
初三化学必背顺口溜
化学学习无需忧，用顺口溜留知识流。
背下这五个绝活，考试时用不着忧。
一、离子化合物命名法，金属正离子排在前。
阴离子名字要变化，前缀、后
缀要加到两。
二、酸碱中和简方法，普通酸加碱祛痛苦。
酸名要变成盐名前，碱名不变加
氢氧。
三、化学方程式平衡法，质量守恒是原理。
物质永远少不了，系数要配得很齐。
四、氧化还原电子法，氧化剂加电子倾。
还原剂在电子边，电子数要相等平。
五、有机分子官能团，醇醚醛酮酸相连。
碳氢更多还有氮，外加功能团尔为天。
以上五个顺口溜，初三化学必背也。
记住口诀不难求，考试时用得着也。
记得化学还需多多实践，理论知识与实际应用相结合才能更好地掌握化学知识。
加强实验操作技能，培养观察和分析问题的能力，能够帮助我们更深入地理解化学原理与应用。
希望大家能够在初三化学学习中取得好成绩，为将来的学习打下坚实基础！。
初三化学方程式口诀
初三化学方程式口诀一、化学方程式书写口诀1. 左写反应物，右写生成物- 这是化学方程式书写的基本顺序。
例如氢气燃烧的反应，反应物是氢气（H ₂）和氧气（O₂），写在左边；生成物是水（H₂O），写在右边，即H₂+O₂→H₂O。
2. 写准化学式，系数要配平- 化学式的书写要准确，根据元素的化合价来确定原子个数比。
比如氧化铝，铝是 +3价，氧是 -2价，其化学式为Al₂O₃。
- 配平就是使方程式两边的原子种类和数目相等。
以氢气燃烧的方程式为例，通过观察法或其他配平方法，在H₂前面配2，在O₂前面配1，在H₂O前面配2，得到2H₂ + O₂ = 2H₂O。
3. 中间连等号，条件要注清- 等号表示反应前后物质的转化关系。
反应条件很重要，如加热（用“△”表示）、点燃、高温、催化剂等。
例如氯酸钾制取氧气的反应，方程式为2KClO₃frac{_MnO₂}{△}2KCl+3O₂↑，这里的反应条件是二氧化锰作催化剂并加热。
4. 生成沉淀气，箭头来标明- 如果反应中有沉淀生成，在生成的沉淀物质化学式后面标注“↓”；如果有气体生成，在生成的气体物质化学式后面标注“↑”。
例如碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl，这里碳酸钙是沉淀，所以标注“↓”；锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氢气是气体，标注“↑”。
二、常见反应类型的方程式记忆口诀1. 化合反应- 多变一的反应。
口诀：“二变一，有不同，化合反应记心中。
”- 例如：- 碳完全燃烧：C+O₂frac{_点燃}{}CO₂（两种物质反应生成一种物质）- 二氧化碳与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃（也是两种物质生成一种物质）2. 分解反应- 一变多的反应。
口诀：“一变多，分解了，受热通电都能搞。
”- 例如：- 过氧化氢分解：2H₂O₂frac{_MnO₂}{}2H₂O+O₂↑（一种物质分解成两种物质）- 碳酸钙高温分解：CaCO₃frac{_高温}{}CaO + CO₂↑（一种物质分解成两种物质）3. 置换反应- 单换单的反应。
初中生的化学知识顺口溜
初中生的化学知识顺口溜初中生必备的化学知识顺口溜化学是初中教学的一个重要组成部分，也是中考要考的科目，大量的知识点等着我们去记忆，借助一些有趣的顺口溜，我们在记忆的时候会更加便捷有效。
下面是店铺为大家整理的初中生化学知识归纳，希望对大家有用!初中化学顺口溜1、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
2、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，质量电荷要守恒。
3、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
4、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比;还要注意防污染，环保意识要树立。
5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
6、氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
7、氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
8、防止铁生锈铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
9、硫的物理性质黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。
(密度是水的两倍)。
10、硫化氢的性质无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。
(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。
化学方程式技巧口诀
化学方程式技巧口诀
以下是 9 条化学方程式技巧口诀：
1. “左右配平要记牢，系数不能随便调。
”就比如碳燃烧生成二氧化碳，C+O₂=CO₂，配平可不能乱来呀！
2. “单质最后来相加，先后顺序别搞差。
”像氢气和氧气反应生成水，
2H₂+O₂=2H₂O，单质氧气可不能先放哟！
3. “质量守恒别忘掉，元素种类不能少。
”铁和硫酸铜反应，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，物质的总质量可是不变的呢，对吧？
4. “气体符号看状态，沉淀符号瞧清楚。
”碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳有气体符号呢，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，这可要看仔细呀！
5. “反应条件很重要，高温高压要明了。
”氮气和氢气合成氨需要高温高压条件，N₂+3H₂⇌ 2NH₃，那条件可不能忽视呀，你说是不是？
6. “酸碱中和有规律，氢离子和氢氧根。
”氢氧化钠和盐酸中和反应，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，就是氢离子和氢氧根的结合呀，多有意思！
7. “金属置换规律强，活动性先后不能忘。
”锌能置换出硫酸铜中的铜，
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，金属的活动性顺序不能搞错哦！
8. “分解反应多奇妙，一变多来真热闹。
”过氧化氢分解成水和氧气，
2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，一个变多个，神奇吧！
9. “化合反应要分清，多变一呀要记清。
”氢气和氯气化合生成氯化氢，H₂+Cl₂=2HCl，这就是多变一呀，对吧？
我的观点结论：这些口诀是不是很实用呀，记住它们，化学方程式就没那么难啦！。
怎样快速牢固记忆化学方程式
怎样快速牢固记忆化学方程式
怎样快速牢固记忆化学方程式/
参考案根据质量守恒定律和化合价来记忆,也就是理解地去记忆比较好.
每个化学方程式都不会是凭空而来的,
比如某物质和氧气的氧化反应,产物就都是那种物质的氧化物,如铁.
3Fe+2O2=Fe3O4
若是分解反应,一般就得靠普通记忆了,不过可以通过实验来加深记忆.
若是置换反应和复分解反应可以直接根据它的定义来书写化学方程式.
但是对化学方程式的掌握最好的还是-----熟能生巧
多去接触,多去做有关反面的练习,或者可以去自己总结,自己默写所知道的化学方程式来加强记忆.
附件：初中化学方程式.doc
其他回哎呀，都差不多的拉，就比如置换反应，它就是一个单质和一个化合物一起反应，反应之后生成另一种单质和另一种化合物，所有方程都有一定规律的, 你可以自己找,这样记忆比较深
附件：新建文本文档.txt都可以根据个人的情况来记忆，像化合反应和分解反应这要靠记忆了多记一记就好了，可要想中和反应和复分解反应着就要靠把化合价记牢，然后再多做些练习，多看些资料就可以熟能生巧了。
关键是要找到属于自己的方法。
㈠要先记住常用的几个反应的方程的规律。
如：置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应等。
㈡要记住几个点型的反应及其反应方程式，因为这就是的重点。
㈢要记住反应条件及其应有的现象。
化学式口诀初中顺口溜
化学式口诀初中顺口溜
1. 氢氦锂铍硼，哎呀，就像我们的好朋友一样，各有各的特点。
比如氢气，那可是最轻的气体呀，像个调皮的小精灵！
2. 碳氮氧氟氖，嘿，这可不能忘！碳不就是我们生活中常见的嘛，像煤炭给我们带来温暖，就像家人一样重要呢！
3. 钠镁铝硅磷，哇塞，钠在我们的食盐里就有呢，是不是很神奇呀！就像生活中的小惊喜处处都有！
4. 硫氯氩钾钙，硫有时候会有点味道呢，但也很有用呀，就像有些朋友虽然有点小缺点但还是很棒呀！
5. 钾钙钠镁铝，这几个金属元素可有意思啦！钠能在水里噼里啪啦跳舞，多有趣呀，就像我们开心时手舞足蹈一样！
6. 锌铁锡铅氢，锌在电池里可是大功臣呢，没有它可不行，这不是和我们身边默默付出的人很像吗？
7. 铜汞银铂金，嘿，金子谁不喜欢呀，闪闪发光的，就像我们心中的梦想一样耀眼！
8. 氟氯溴碘砹，氯在消毒方面可是厉害得很呢，就像勇敢的战士保护我们的健康！
9. 氦氖氩氪氙，这些稀有气体就像神秘的隐士，各有各的本领，让人忍不住想去探索呀！
10. 钡镭锶钇锆，这些元素虽然不常见，但也很重要呀，就像那些默默努力的人，总有一天会发光发亮！
我的观点结论：化学式口诀初中顺口溜真的很有趣呀，能帮助我们更好地记住这些元素，让学习化学变得轻松又好玩！。
初中化学方程式记忆方法
初中化学方程式记忆方法初中化学有好多需要记忆的方程式，下面是由我分享的初中化学方程式记忆方法，希望对你有用。
初中化学方程式记忆方法：掌握化学方程式的书写要领左写反应物，右边写生成，写对化学式，系数来配平，中间连等号，条件要注清，生成沉淀气，箭头来标明。
初中化学方程式记忆方法：归类记忆根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成有规律可循，以重点物质为中心的知识网络。
初中化学方程式记忆方法：联系实验现象记忆化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。
如硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧，燃烧变旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，产生气体，可真够“呛”。
磷在氧气中燃烧，记忆联想：红磷燃烧，可真热闹，浓烟滚滚，亮似“灯泡”初中化学方程式记忆方法：简化记忆在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。
如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。
在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。
二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。
三、所有燃烧实验均放热。
抓住这几点就大大简化了记忆量。
初中化学方程式记忆方法：编顺口溜记忆初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。
如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷;钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌;溴、碘、锰、钡、铜、硅、银;氦、氖、氩、氟、铂和金。
初中化学方程式记忆方法：关键字词记忆在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。
如：能改变其它物质化学反应速度：一变，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变;二不变，这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。
对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。
如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。
化学公式口诀顺口溜
化学公式口诀顺口溜
化学公式是研究化学元素和化合物组成的符号表示。
对于初学者来说，学习和记忆化学公式可能会感到有些困难。
然而，通过一些有趣的口诀和顺口溜，你可以轻松地记住化学公式。
下面是一些有趣的化学公式的口诀顺口溜，可以帮助你加深对化学公式的理解和记忆。
1. 一级氧化物
氧是化学的焰头，一价下面都是金属。
2. 二价氧化物
奇偶变换要记住，奇金不变，偶金减一，多金不变，少金减一。
3. 硫的氧化物
二硫六硒又可行，硫单负三，硒正六。
4. 单负性离子
氧负二，氮负三，硫、碳、磷负二。
5. 双、三氧化物
硫单加四，氮双加一，磷氧化三，多氧化物都是多。
6. 钾、钠、铜的氧化物
钠氧化物加二，钾氧化物加一，铜氧化物加二又加一。
7. 金属氧化反应
金氧化位一溶液，氧化物加水反应出。
8. 酸与碱中和反应
酸在前碱在后，中和反应你要掌。
9. 氨、氯化铵和氧化铵
氨水有针不溶液，氧化铵多吸湿。
10. 酸与金属反应
酸和金属在一起，通常都会起化学反应。
希望这些有趣的化学公式的口诀顺口溜能够帮助你记忆并理解化学公式。
通过运用这些顺口溜，你可以更轻松地记住和应用化学公式，在化学学习中取得更好的成绩。
同时，也希望这些口诀能够激发你对化学的兴趣，进一步探索化学的奥妙世界。
以上是关于化学公式口诀顺口溜的文档，希望能够对你有所帮助。
记住这些有趣的口诀，快速而有效地记住化学公式，为你的学习成果增添一道亮丽的风景线。
中考化学-化学方程式记忆方法和技巧
初中化学课本里涉及的化学方程式有90多个，要记住并熟练地使用它们，靠死记硬背是不行的，最科学的方法还是巧记。
那么，怎样巧记化学方程式呢？下面谈几点个人的看法，供大家参考。
一、根据反应原理记忆我们知道，任何化学反应的发生都有其内在的机理。
掌握了化学反应的原理，就可以实现理解记忆，形成十分深刻的印象。
例如，复分解反应的化学方程式，是大家接触到的化学方程中最复杂的一类。
复分解反应的发生是离子交换的结果。
弄清了酸、碱、盐的电离，抓住阴、阳离子的互换以及阴、阳离子相互结合的规律，记忆复分解反应的化学方程式就不难了。
二、按照反应规律记忆化学反应的种类很多，但每一类都有一定的规律，这些规律也就是我们巧记化学方程式的依据。
例如，金属跟酸溶液发生的置换反应，要服从金属的化学活动性顺序，根据这一顺序，很容易记住金属与酸反应的化学方程式。
这就是在金属的化学活动性顺序中，位于氢（H ）以前的金属跟盐酸、稀硫酸反应时，要产生氢气并生成该金属的离子与参加反应的酸的酸根构成的盐。
如：Mg H SO MgSO H Zn H SO ZnSO H Fe HCl FeCl H +=+↑+=+↑+=+↑24422442222……三、结合物质特性记忆物质的性质（特别是化学性质）决定了这种物质能发生一系列有特点的化学反应。
例如，氢气容易跟氧气结合这一性质决定了它能发生下述氧化还原反应：CuO H Cu H O ++22∆Fe O H Fe H O 3422434++∆WO H W H O 32233++∆……这些反应的共同特点是金属氧化物里的氧被氢夺走，金属变成单质游离出来。
也就是说，氢气跟金属氧化物发生的反应一般要生成金属单质和水，据此就很容易写出氢气跟其它金属氧化物发生反应的化学方程式来。
由此看来，掌握了物质的特性，就非常容易记忆有关的化学方程式。
四、抓住内在联系记忆化学反应之间往往有一定的联系，抓住这些联系，便容易记住某些相关的化学方程式。
怎么记忆初中化学方程式
怎么记忆初中化学方程式
方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保*。
那么怎么记忆初中化学方程式呢?小编整理了记忆初中化学方程式的口诀方法，与你分享!
一、掌握化学方程式的书写要领
左写反应物，右边写生成，
写对化学式，系数来配平，
中间连等号，条件要注清，
生成沉淀气，箭头来标明。
二、归类记忆
根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成有规律可循，以重点物质为中心的知识网络。
三、联系实验现象记忆
化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有*、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。
如硫在氧气中燃烧，记忆联想：
燃硫入氧，燃烧变旺，
火焰蓝紫，美丽漂亮，
产生气体，可真够“呛”。
*在氧气中燃烧，记忆联想：
红*燃烧，可真热闹，
浓*滚滚，亮似“灯泡”。
初中化学方程式记忆方法
初中化学方程式记忆方法初中化学中，方程式的记忆方法主要有以下几种。
1.理解反应原理和规律要记忆化学方程式，首先需要理解反应的原理和规律。
化学方程式是化学反应的简化表示，它包含了反应物和生成物的化学式以及它们之间的反应条件和反应类型。
通过理解反应的原理和规律，我们可以更好地记忆化学方程式。
例如，酸和碱中和反应的方程式是酸+碱→盐+水，通过理解这个原理，我们可以记忆酸和碱中和反应的方程式。
2.归纳总结常见方程式化学方程式有一些常见的模式和规律，通过归纳总结这些常见方程式，可以帮助记忆方程式。
例如，氧化反应的方程式通常是物质+氧气→氧化物，还原反应的方程式通常是氧化物+还原剂→物质+氧气。
通过总结这些常见方程式，可以将它们归类并记忆。
3.制定记忆规则化学方程式的记忆可以借助一些规则或助记法。
例如，有些方程式中反应物和生成物的化学式具有相似的结构或组成，可以通过记忆它们的相似性来记忆方程式。
还可以根据方程式所描述的现象或实验过程制定一些记忆规则，例如，常见的酸和金属反应的方程式可以记忆为酸+金属→盐+氢气。
4.反复阅读和练习记忆化学方程式需要反复阅读和练习，通过多次的重复记忆和复习，可以帮助巩固方程式的记忆。
可以将方程式写在卡片或纸张上，反复阅读和回忆，并进行一些练习题和应用题，以巩固方程式的记忆。
5.结合实际应用记忆方程式是化学学习中的基础，需要耐心和细心去学习和记忆。
通过理解反应原理和规律，归纳总结常见方程式，制定记忆规则，并进行反复阅读和练习，结合实际应用，可以帮助提高对方程式的记忆和理解。
初中化学方程式记忆口诀(含速记方法)
01记忆口诀1、制取氧气“茶、庄、定、点、收、利、息”• “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”• “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置• “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热• “收”收集气体 “离”导管移离水面• “熄”熄灭酒精灯，停止加热2、空气成分二一氧，七八氮(氧气21%，氮气78%)零零三，是二碳（二氧化碳0.03%）混成双，纯就单（混合物：两种以上物质混合，纯洁物：单一物质）污染气体共有三:一碳二硫和二氮（污染气体：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫）3、电解水的实验现象：电解水：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
4、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）5、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：（按顺序背诵）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag Pt Au钾钙那美女（镁铝）锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金6、 集气：与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
7、元素：氢害李皮蓬/碳担杨福奈/那美女归您/刘氯娅嫁丐氢氦锂铍硼/碳氮氧氟氖/钠镁铝硅磷/硫氯氩钾钙（元素符号还必须记住）8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、最常见的化学物质及其化学式：单 质化 合 物 氧化物酸碱盐其他：氨气NH310、初三必背化学方程式一、 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO302记忆方法1.实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。
找规律快速记忆初中化学方程式_(0)
复分解反应
• Ⅱ生成沉淀 • (1)生成难溶性碱 • 48.NaOH +FeCl 3=Fe( OH) 3 + NaCl
• • • •
(2)生成难溶性碳酸盐 49. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 50．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化 碳）： • 51.Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O • 52.CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl2
• • • • • • • • • 31．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 32． 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 33．氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 34.氢气还原氧化铁 H2 + 2Fe2O3 高温 4Fe + + H2O
分解反应
• Ⅰ生成氧气 • Ⅱ生成二氧化碳的分解反应
分解反应
• • • • • • • • • Ⅰ生成氧气 14．水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 15．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 16．加热高锰酸钾： （实验室制氧气原理1） 17．过氧化氢与二氧化锰分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
Ⅱ金属与盐的置换反映
• 28. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu • 29. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu • 30. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
初中化学方程式顺口溜初三化学知识点归纳
初中化学方程式顺口溜初三化学知识点归纳初三化学方程式顺口溜左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
初中化学方程式大全单质与氧气的反应：(化合反应)1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3化合物与氧气的反应1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO22. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O氧气的来源1.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2(气体)2.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2(气体)(实验室制氧气原理1)3.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2(气体) (实验室制氧气原理2)中考化学选择题答题技巧① 答题稳许多同学在答初中化学选择题时毛毛躁躁，没看清题就落笔，这时同学们就要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快也不加分，着急忙慌地反而把会的题答错了。
② 看全面ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，这是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。
③ 做标记标记出否定叙述，要求标出“不正确”或“错误”选项的题。
同学们在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
九年级下册记忆化学方程式的方法
九年级下册记忆化学方程式的方法1.九年级下册记忆化学方程式的方法篇一1．实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。
因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。
例如，在加热和使用催化剂（MnO2）的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。
只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆：2．反应规律法化学反应不是无规律可循。
化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。
如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3．索引法索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。
利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
2.九年级下册记忆化学方程式的方法篇二1.分类记忆(1)根据物质的分类记忆。
每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。
比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：a.一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3CO2+H2O＝H2CO3b.都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OCO2+2NaOH＝Na2CO3+H2Oc.都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3CO2+Na2O＝Na2CO3(2)根据元素的分类记忆。
元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。
简单三步，教你熟练记忆初中化学方程式，附2019年中考化学资料
简单三步，教你熟练记忆初中化学方程式，附2019年中考化学资料化学中的化学公式就像英语单词一样，多而杂，记住的枯燥，但是单词没有记住，英语不好，化学公式不好，化学不好，就像英语单词是基石，化学公式也是基石。
如果我们能掌握正确的记忆化学式的方法，我们会发现记住化学式很容易，否则它会成为学生的头痛。
今天我们将学习化学记忆的有效方法。
1.元素符号的记忆记住化学式首先应该记住初中化学中经常出现的元素符号记熟，化学式比较常见的的是某化某，写化学式的时候先写第二个某，再写第一个某，如果有数字，比如三氧化二铁，就把数字标记在相应元素的下角标那里就可以了。
这部分只要用心记忆就能记住，在读这些元素的时候可以5个5个的读，有助于记忆。
2.掌握其金属元素及非金属元素和酸根元子团化学式的记忆主要是文字与化学符号的对应，这个刚开始的时候就要死记忆，到后面学了化合价后，就能从理解的角度进行记忆，同时也能找规律，如氯化物，硫酸盐，碳酸盐等，分类来记忆，这样就能好点了。
记忆常见的原子团(根)，没有技巧，只有死记硬背，只有5个，难度不大。
3.利用化合价记忆化学式在人教版的教材中有这样一段文字描述：在化合物里,氧通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素跟非金属元素化合时,金属元素通常显正价;非金属元素通常显负价;一些元素在不同物质中可显示不同的化合价;在化合物里,正负化合价的代数和为零;在单质分子里元素的化合价为零.至此,化合物中常见元素化合价的正负其实已确定,就连检验化学式正误方法也已阐述.一.常见元素、原子团的化合价记忆方法：口诀法1.一价氢氧钠钾银,二价氧钙镁钡锌,三铝、四硅、五价磷,二三铁、二四碳、二四六硫都俱全,铜汞二价最常见.2.一价铵根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根;高锰酸根、氯酸根、外加一个醋酸根;二价硫酸、碳酸、锰酸根;三价则为磷酸根;除了铵根都是负,还望同学能记住。
以上就是我们经常用到的化学式的记忆方法，希望对同学们有所帮助。
初中化学方程式规律
初中化学方程式规律------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx初中化学方程式规律一．三个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg3．两种还原剂（H2 、、C）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O C+2CuO 2Cu+CO2↑二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2↑（工业制二氧化碳气体）三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO2．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)【精品文档】2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O3．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水反应条件：酸可溶Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：①酸可溶②生成物要有沉淀或水或气体CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水反应条件：酸可溶Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（吸收CO2）【精品文档】2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（吸收SO2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验CO2 ）2．一种还原剂CO跟氧化物反应（氧化还原反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑3．三种有机物燃烧甲烷 CH4+2O2 2 H2O+CO2乙醇C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2甲醇 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2六、重要反应1．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑2H2O2 == 2 H2O + O2↑（以上是实验室制氧气）Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑（实验室制氢气）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制二氧化碳气体）七、不常见的某些盐的反应Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CuSO4 +5 H2O = CuSO4 ·5 H2O （检验水蒸汽）（白色）（蓝色）CuSO4 ·5 H2O CuSO4 +5 H2O（蓝色）（白色）【精品文档】。
九年级九年级中考化学方程式书写口诀抢先知
2019 九年级九年级中考化学方程式书写口诀领先知九年级九年级中考化学方程式书写原则要以以客观事实为基础，要要恪守质量守恒定律。
下文整理了相关九年级九年级中考化学方程式书写口诀的复习内容供大家参照。
【化学方程式的书写】依据事实写方程，依坚守恒须配平;左反右生一横线，配平此后加一线;等号上下注条件，箭号标气或积淀;配平需要详察看，最小公倍奇配偶;一找元素会面多，二将奇数变为偶，三按连锁先配平，四用察看配其余;有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双;出现分数去分母，调整系数使配平。
【盐的溶解性】盐的溶解性酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不一样;钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
【防备铁生锈】铁氧水等互作用，发生复杂之反响;主要生成氧化铁，还有复杂成分多;铁锈松散易吸水，加快生锈过程快;要想防备铁生锈，保持干燥和干净;隔断空气又防水，表面涂上保护层;镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都能够;最好打上强心针，改变构造最可行。
【化学计算】化学式子要配平，一定纯量代方程，单位上下要一致，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，碰到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
【气体系备】气体系备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，清洗装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选仇家。
有时装置少几个，基本次序不行丢，有时出现小变化，相对地点认真求。
【氢气复原氧化铜】试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑嘻嘻。
【常有元素化合价顺口溜】钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价 ; 氟氯溴碘负一价，往常氧是负二价 ; 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三 ; 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
常有元素化合价顺口溜 (二 )一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记着硼、铝、金。
化学方程式记忆窍门及规律
化学方程式记忆窍门及规律左写反应物，右边写生成，写对化学式，系数来配平，中间连等号，条件要注清，生成沉淀气，箭头来标明。
根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成有规律可循，以重点物质为中心的知识网络。
1.文字表达式在开学初，学生刚刚接触到化学，当学到第一个化学反应时还不知如何对一个化学反应进行描述，这时便把文字表达式渗透进来，使学生学会用文字表达式描述化学反应，并且在今后的教学中每学到一个化学反应都练习用文字表达式描述，课上进行描述和默写竞赛，加强巩固，即使在学习了化学方程式之后也仍然坚持先写文字表达式再写化学方程式。
这样做既对书写化学方程式的第一步奠定了基础，也使学生牢固地掌握了化学反应。
2.元素符号元素符号是书写化学方程式最基本的环节，对元素符号的记忆也采用分散记忆的方法，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生，并经常提问检查。
3.化学式化学式的书写是化学方程式书写的第一步，也是最关键的一步，只有反应物和生成物的化学式书写正确，才能保证书写出正确的化学方程式。
对于化学式的书写采用两种方式，一种是常用的物质化学式采用熟记，用多了自然记住，如：H2O、CO2、O2等；另一种是不常用的物质化学式掌握书写规律的方法，就是应用化合价书写，这一环节的教学非常关键，因为常见的酸、碱、盐的化学式都适合用这种方法。
我们在这一块的教学中必须要放慢进度，细心讲解，加强练习和小考，及时辅导。
争取每一个学生都能理解掌握。
4.化学方程式在前面基础牢固的前提下，进入化学方程式的教学，主要就是解决配平和注明条件的问题了。
在配平上主要掌握最小公倍数配平法，以教材中常用的反应为例进行练习巩固，学生易于接受，不宜涉入过难，以免学生失去信心。
必杀技1：记主要生成物实例：① 3Fe(OH)2＋10HNO3 == 3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O② Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O③ 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑④ 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑过目不忘原理：减少记忆量化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的，反应物由信息提供，计量数通过观察法和得失电子守恒配平。
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分解反应
Ⅰ生成氧气 Ⅱ生成二氧化碳的分解反应
分解反应
Ⅰ生成氧气 14．水在直流电的作用下分解： 14．水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+ O2 15．玻义耳研究空气的成分实验 15．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ Hg+ O2 ↑ 16．加热高锰酸钾： 16．加热高锰酸钾：
通电 MnO2 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ △ △
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 金属氧化物--------
39. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O （
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（实验室制氧气原理1 （实验室制氧气原理1） 17．过氧化氢与二氧化锰分解反应： 17．过氧化氢与二氧化锰分解反应： H2O2 2H2O+ O2 ↑
MnO2
Ⅱ生成二氧化碳的分解反应
18．碳酸不稳定而分解： 18．碳酸不稳定而分解： H2CO3 H2O + CO2↑ 19．高温煅烧石灰石（工业制二 19．高温煅烧石灰石（工业制二 氧化碳）： CaCO3 CaO + CO2↑
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
Ⅱ单质与化合物
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2 11．煤炉的中层： 11．煤炉的中层： CO2 + C 2CO
点燃 高温
Ⅲ化合物与化合物
12．生石灰溶于水： 12．生石灰溶于水： CaO + H2O Ca(OH)2 13．二氧化碳可溶于水： 13．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO3
复分解反应
Ⅱ生成沉淀 (1)生成难溶性碱 (1)生成难溶性碱
48.NaOH +FeCl 3 Fe( OH) 3 + NaCl
(2)生成难溶性碳酸盐 (2)生成难溶性碳酸盐 49. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
50．石灰水与二氧化碳反应（鉴 50．石灰水与二氧化碳反应（鉴 别二氧化碳）：
51.Ca(OH)2 + CO2 52.CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 ↓+ H2O CaCO3↓+2NaCl
⑶生成BaSO4 生成BaSO 78．硫酸钠和氯化钡： 78．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl BaSO4 ↓+ 2HCl
（3） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质： 43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质： 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
Ⅱ金属与盐的置换反映
28. 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 29. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 30. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
Ⅲ单质与氧化物的置换反应
31．木炭还原氧化铜： 31．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 32． 焦炭还原氧化铁： 32． 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 33．氢气还原氧化铜： 33．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O 34.氢气还原氧化铁 34.氢气3; + H2O
中考冲刺版
找规律快速记忆初中化学 方程式
化合反应
Ⅰ单质+单质 单质+ Ⅱ单质与化合物 Ⅲ化合物与化合物
△
△
Ⅰ单质与单质的化合反应
初中阶段都是单质与氧气 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 镁在空气中燃烧：2Mg 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 铁在氧气中燃烧：3Fe Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 铜在空气中受热：2Cu 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 铝在空气中燃烧：4Al 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 氢气中空气中燃烧：2H 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 红磷在空气中燃烧：4P 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 碳在氧气中充分燃烧：C CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 碳在氧气中不充分燃烧：2C
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：
⑷生成 AgCl↓ 53．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 53．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 HCl+ AgNO3 AgCl↓ + NaNO3 AgCl↓ +HNO3
Ⅳ生成气体
⑴生成二氧化碳 54．碳酸钠与稀盐酸反应: 54．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl NaHCO3 + HCl CaCO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ NaCl + H2O + CO2↑ CaCl2 + H2O + CO2↑
高温
置换反应
Ⅰ金属与酸 Ⅱ金属与盐的置换反映 Ⅲ单质与氧化物的置换反应
置换反应
Ⅰ金属与酸
20. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 21. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 22. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 23. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2↑ 24. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 25. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 26. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑ 27‘铝和稀盐酸 27‘铝和稀盐酸 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2↑
高温
碳酸氢钠与稀盐酸反应： 55．大理石与稀盐酸反应： 55．大理石与稀盐酸反应：
⑵生成氨气略
其他
56．甲烷在空气中燃烧： 56．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 57．酒精在空气中燃烧： 57．酒精在空气中燃烧：
点燃
C2H5OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
（3）金属铁的治炼原理： 58．3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 58． 59．一氧化碳还原氧化铜： 59．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2
高温 高温 高温
复分解反应
Ⅰ生成水 Ⅱ生成沉淀 Ⅳ生成气体
复分解反应
Ⅰ生成水 （1）酸 + 碱 ----盐 + 水（中和反应） ----盐 35．盐酸和烧碱起反应： 35．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH NaCl +H2O 36. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 37. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 38. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O