化学试剂及标准滴定溶液的配制和标定作业指导
溶液配制与标定作业指导书
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溶液配制与标定作业指导书
第一节 主要内容及适用范围
本作业指导书规定了适用于我厂检验用普通溶液与标准溶液配制方法、配制注意事项、所需设备、用具、药品，用于配制溶液所需试剂量的计算方法、标准溶液的标定原理及标定方法、滴定度的换算，适用于全室检验岗位。
第二节 所需设备、用具、药品及准备
一、所需设备、用具、药品
分析天平、高温炉、烘箱、量筒、量杯、坩锅、滴定管、容量瓶、移液管、称量瓶等。
药品：配制溶液所需的所有试剂。
二、准备
参照各作业指导书的有关方法作好准备工作。
第三节 配制注意事项
一、试剂所标的浓度和体积，准确计算应称量的试剂量。
二、试剂需要干燥时，取比需要量稍多的试剂放到干燥器中冷却。
三、把经过充分洗涤干净的称量瓶放在115℃恒温箱中加热干燥30min 取出后放在干燥器中冷却30min ，用此称量瓶准确称取试剂。
四、配制标准溶液应专人负责，计算及称量的数值都要记在专用的记录本上备查。
五、把容量瓶中的试剂转移到烧杯时，应用蒸馏水多次冲洗称量瓶，使残留的试剂完全转入到烧杯中。
六、在烧杯中将试剂溶解后，要毫无损失地转移到容量瓶中，为使试剂溶液不残留应用洗瓶冲洗烧杯内壁数次，并且将这种洗液一并移入容量瓶中。
七、当遇到一定要用化学处理才能溶解或不加热难于溶解的物质时，要在溶解操作完全结束，溶液冷却至室温后再移入容量瓶。
八、将容量瓶置于平坦的试验台上加水，接近标线时应特别小心，一滴一滴地加入直至达到标线为止。
九、容量瓶中的溶液必须反复振荡混合，使其充分均匀。
0920常用化学试剂配制作业指导书
常用化学试剂配制作业指导书1 目的为保证化学分析室试剂配制规范，准确，特制定本作业指导书。
2 适用范围本指导书适用于质检中心化学分析室常用化学试剂的配制。
3 职责化学分析室全员负责全室常用试验的配制。
4 制定依据4.1 GB601-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》4.2 GB603-2002《化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备》4.3 相关技术资料5 常用化学试剂配制5.1 0.5%淀粉指示剂将1gZnCl2溶入100ml水中,加热煮沸,另取0.5g可溶性淀粉,用5ml 水调和成浆状,倒入煮沸的ZnCl2水溶液中,继续煮沸2～3min,使溶液透明。
5.2 硫代硫酸钠标准溶液C（Na2S2O3）=0.1mol/l5.2.1 0.1mol/l硫代硫酸钠溶液的配制称取25g Na2S2O3·5H2O溶解于1000ml新煮沸的水中，冷却后加入0.1 g Na2CO3，将溶液转入棕色瓶中，放置一天后标定。
5.2.2 0.1mol/l重铬酸钾溶液的配制C（1/6K2Cr2O7）=0.1mol/l称取研细的K2Cr2O7粉末约10g置于称量瓶内，放入烘箱中，在130℃下烘干2h 或100～110℃下烘3～4h ，于干燥器中冷却，再准确称取2.452g 溶于蒸馏水中，定容到500ml 容量瓶中。
5.2.3 标定平行准确移取25mlK2Cr2O7溶液[C （1/6K2Cr2O7）=0.1mol/l]四份于碘量瓶中，加入2gKI 及20ml 硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置5～10min ，加入100～150ml 水，用待定的Na2S2O3溶液滴定至黄色，加2ml0.5%淀粉溶液,继续滴定至溶液呈现亮绿色即为终点,同时作空白。
平行滴定四次。
5.2.4 计算2272230(1/6)25()C K Cr O C Na S O V V ⋅=-C （Na2S2O3） —— 硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l C （1/6K2Cr2O7）—— 重铬酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/l V ——硫代硫酸钠标准溶液之用量，mlV0 ——空白试验中，硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml5.3 次氯酸钠溶液的配制及标定5.3.1 标定原装的NaClO 溶液：用移液管吸取2mlNaClO 溶液置于碘量瓶中，加100～150ml 水，10%无色KI 溶液20～25ml ，10%硫酸10～15ml ，立即以0.1mol/l Na2S2O3溶液滴定,待溶液呈淡黄色时加入0.5%淀粉指示剂,继续滴定至溶液蓝色消失止。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告实验目的：掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法，了解其在分析化学中的应用。
实验仪器与试剂：仪器：电子天平、移液枪、PH计试剂：EDTA二钠盐、亚硝酸钠、硫酸、标准氯化钙溶液、指示剂（甲基橙）实验步骤：一、EDTA标准溶液的配制1. 准备称量瓶和电子天平，称取一定质量的EDTA二钠盐，记录质量。
2. 将称取的EDTA二钠盐转移至250mL容量瓶中，加入适量甲基橙指示剂。
3. 加入适量去离子水，溶解EDTA二钠盐，摇匀使溶液均匀。
4. 加入水至刻度线，摇匀使溶液充分混合，得到EDTA标准溶液。
二、EDTA标准溶液的标定1. 准备一定体积的标准氯化钙溶液（约20mL），记录体积。
2. 将标准氯化钙溶液转移至250mL锥形瓶中。
3. 加入适量硫酸，以调节溶液的酸度。
4. 使用PH计测定溶液的酸碱度，记录PH值。
5. 加入适量甲基橙指示剂，使溶液颜色明显。
6. 使用移液枪，滴加EDTA标准溶液至溶液颜色的变化由红橙逐渐变为橙黄色。
7. 继续滴加EDTA标准溶液，溶液颜色由橙黄逐渐转变为黄色。
8. 当溶液颜色由黄色转变为蓝色时，停止滴加。
9. 记录滴加的EDTA标准溶液体积。
实验结果与计算：1. 记录EDTA标准溶液的质量为m1 g。
2. 记录标准氯化钙溶液体积为V1 mL。
3. 记录滴加的EDTA标准溶液体积为V2 mL。
4. 根据反应方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA，计算出标准氯化钙中Ca2+的摩尔浓度C1。
5. 根据滴定反应的化学方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA + 2Na+，计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C2。
6. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度：C = C2 × M2，其中M2为EDTA二钠盐的摩尔质量。
讨论与分析：根据实验步骤中的操作，我们成功配制并标定了EDTA标准溶液。
通过实验结果计算，我们可以得到EDTA标准溶液的质量浓度，这是我们进一步分析和应用该溶液的基础。
edta标准溶液的配制和标定数据记录
edta标准溶液的配制和标定数据记录EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
在分析化学中，EDTA常用于配制标准溶液并进行标定，以确定待测溶液中金属离子的浓度。
本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定数据记录。
一、EDTA标准溶液的配制1. 实验仪器和试剂准备首先准备所需的实验仪器和试剂：电子天平、容量瓶、酸洗瓶、一定浓度的EDTA四钠盐、去离子水等。
2. 配制过程（1）准备一定浓度的EDTA四钠盐溶液。
根据需要配制的浓度，称取适量的EDTA四钠盐，溶解于一定体积的去离子水中，搅拌使其充分溶解。
（2）将溶液转移至容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，摇匀，得到EDTA标准溶液。
二、EDTA标定数据记录1. 实验仪器和试剂准备准备所需的实验仪器和试剂：容量瓶、滴定管、锥形瓶、酸洗瓶、待测金属离子溶液、甲基橙指示剂、稀硫酸等。
2. 标定过程（1）准备一定体积的待测金属离子溶液，转移至锥形瓶中。
（2）加入适量的甲基橙指示剂，使溶液呈现橙黄色。
（3）取一定体积的EDTA标准溶液，加入锥形瓶中，开始滴定。
（4）滴定时，EDTA与金属离子发生络合反应，溶液中的金属离子逐渐被EDTA配体络合，溶液颜色由橙黄色变为红色。
（5）当溶液颜色由红色变为淡红色时，表示EDTA与金属离子的配位反应已达到终点。
记录滴定所用的EDTA标准溶液的体积。
3. 数据计算（1）根据滴定所用的EDTA标准溶液的体积，计算待测金属离子的浓度。
（2）根据待测金属离子的浓度和滴定所用的待测金属离子溶液的体积，计算待测溶液中金属离子的摩尔浓度。
4. 数据记录将实验所得的数据进行记录，包括待测金属离子溶液的体积、EDTA 标准溶液的体积、计算所得的待测金属离子浓度和待测溶液中金属离子的摩尔浓度等。
总结：本文介绍了EDTA标准溶液的配制和标定数据记录方法。
配制EDTA 标准溶液时，需准备实验仪器和试剂，并按一定的配制过程进行操作。
滴定液与标准液配制SOP
标准溶液、化学试剂配制及标定规程1.目的规定实验室内部标准溶液、化学试剂配制标准方法及操作规程。
2.适用范围标准溶液、化学试剂配制。
3.职责检验员：严格按SOP进行操作4.滴定液与标准溶液配制通则4.1仪器与用具：万分之一电子分析天平、恒温干燥箱、滴定管（经校正）、移液管（经校正）、容量瓶（经校正）。
4.2基本要求：室温为10～30℃，称量与计算时有效数保留5位，但最终保留4位有效数，滴定时滴定液消耗体积应不少于20mL，读数应读到0.01mL，滴定管应用滴定液淋洗3次。
4.3试药和试液均应按照中国药典附录“滴定液”项下规定取用。
基准试剂有专人负责保管和领用。
4.4配制4.4.1滴定液的配制方法：有间接配制法和直接配制法两种。
4.4.2 滴定液的配制应根据规定选用，并遵循下列规定。
4.4.3 所用溶剂“水”系指蒸馏水或去水离子水。
4.4.3.1 采用间接配制法时，溶质与溶剂的取用量均应根据规定量称取，并使制成后滴定液的浓度值为其名义值的0.95～1.05。
4.4.3.2 采用直接配制法时，其溶质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥至恒重后称取，取用量应为精密称定，并置1000mL量瓶中，加溶剂稀释至刻度，摇匀。
标准溶液、化学试剂配制及标定规程4.4.3.3 配制浓度等于或低于0.02moL/L的滴定液时，除另有规定外，应于临用前精密量取浓度等于或大于0.1moL/L的滴定液适量，加新沸过的冷水或规定的溶剂定量稀释制成。
4.4.3.4 配制成的滴定液必须澄清，必要时可过滤，并按药典中各该项下的【贮藏】条件贮存，经下述标定其浓度后方可使用。
4.5 标定4.5.1 工作中所用分析天平及砝码、滴定管、量瓶和移液管等，均应经过检定合格，其校正值与原标示值之比大于0.05%时，应在计算中采用校正值予以补偿。
4.5.2 标定工作宜在室温（10～30℃）下进行，并应在记录中注明标定时的室内温度。
4.5.3 所用基准物质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥、在干燥器中放冷至室温后，精密称取，易引湿性的基准物质宜采用“减量法”进行称重。
标准滴定溶液的配制与标定规程
标准滴定溶液的配制与标定规程1、适用范围本规程适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。
2、引用标准：GB 601 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB 6682 实验室用水规格3、一般规定：3.1本规程中所用的水，在没有注明其它要求时，应符合GB 6682中三级水的规格。
3.2本规程中所用试剂的纯度在分析纯以上。
3.3工作中所用分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及称液管均需定期校正。
3.4本规程标定时所用基准试剂为容量分析工作基准试剂，制备标准溶液时所用试剂为分析纯以上试剂。
3.5本规程中所制备的标准溶液的浓度均指20℃时的浓度。
在标定和使用时，如温度有差异，应按附录A（补正件）补正。
3.6“标定”标准溶液浓度时，平行试验不得少于八次，两人各作四平行，“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于四次，两人各作二平行，每人平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。
两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取平均值。
浓度值取四位有效数字。
3.7本规程中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。
3.8制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。
3.9配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。
3.10磺量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20℃之间进行滴定。
3.11滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温15-20℃下，保存时间一般不得超过两个月。
4、标准溶液的配制与标定4.1氢氧化钠标准溶液с（NaOH）=1mol/L（1M）с（NaOH）=0.5mol/L(0.5M)с（NaOH）=0.1mol/L（0.1M）称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000mL无二氧化碳的水中，摇匀。
配标准溶液配制作业指导书
配标准溶液配制作业指导书一、编制目的为规范化学分析检测资料，规范化学分析检测过程控制而制定。
二、适用范围适用于本机构所开展的各类化学分析检测项目。
三、工作程序3.1自配标准滴定溶液由使用人员按照相关规范中的要求进行配制、标定。
结合《化学试剂标准滴定溶液的制备》GB/T601-2016要求，需进行单人4平行、双人8平行的必须遵照规范要求执行。
3.2标准滴定溶液配置过程中应量测溶液的温度，并按照《化学试剂标准滴定溶液的制备》GB/T601-2016 附录A进行体积修正，填写《标准滴定溶液配置记录》，计算标准溶液的浓度。
3.3参考《测量方法与结果的准确度（正确与精确度）》GB/T6379.6-2009计算单人4平行、双人8平行相对重复性临街极差，验证结果的符合性。
3.4当采用二次微商法确定标准滴定溶液的滴定终点时，需根据《化学试剂电位滴定法通则》GB/T9725-2007确定标准滴定溶液的消耗量。
3.5配置好的标准滴定溶液要认真填写所配标准溶液的标签，标签内容包括：名称、浓度、标定日期、标定人姓名、有效期。
3.6标准滴定溶液的保存时间及保存条件按GB/T601-2016中的3.10条规定执行，防止过期标准溶液的使用。
3.7制备的标准滴定溶液的浓度应符合GB/T601-2016中的3.5条的规定，其浓度应在规定浓度的±5%以内。
3.8为方便检索，还需建立《化学溶液配置台账》，台账内容包括：化学溶液名称、化学溶液总量、配置日期、有效期、配置人等信息。
标准滴定溶液配制记录标定人：复标人：注：括号内的单位按需要填写标准滴定溶液配制记录（电位滴定法）标定人：复标人：注:单位根据需要进行更改化学溶液配置台账。
高中化学实验 实验6 溶液的配制与标定
高中化学实验实验6 溶液的配制与标定高中化学实验-实验6溶液的配制与标定实验6溶液的制备和校准一、实验目的1.掌握常用容量仪器的一般清洗方法和标准溶液的制备方法。
2.学习量筒、容量瓶和移液管的正确使用。
3.掌握用标准物质校准酸碱溶液的方法。
4.掌握滴定管的准备、滴定操作和确定滴定终点的方法。
5.熟悉酸碱指示剂的选择和终点的颜色变化。
二、实验原理1.标准溶液：标准溶液是指浓度准确已知并可用来滴定的溶液，一般采用直接法或间接法来配制。
通常，只有基准物质才能用直接法配制标准溶液，而其他的物质只能用间接法配制。
基准物质应符合下列要求：①试剂的组成应与它的化学式完全相符；②试剂的纯度在99.9%以上；③ 试剂一般应稳定；④ 试剂最好具有较大的摩尔质量。
直接法：准确称取一定量的基准物质，溶解后，定量的转移至一定体积的容量瓶中，稀释定容，摇匀。
溶液的浓度可通过计算直接得到。
间接法：首先制备与所需浓度相似的溶液，然后用标准物质（或用标准物质校准的标准溶液）校准其准确浓度。
2.酸碱标准溶液的配制：一般的酸碱因含有杂质、潮解和吸附等问题，不能直接配制准确浓度的溶液，通常先配成近似浓度的溶液，然后再用适当的基准物质进行标定。
本实验中所用到的naoh固体易吸收空气中的co2和水分，浓盐酸易挥发，浓度不确定，因此酸碱标准溶液常用间接法进行配制。
由于酸碱标准溶液是用间接法配制的，其标准浓度必须用标准物质校准。
只要校准任何一种酸碱溶液的浓度，就可以根据滴定分析的计量关系计算另一种溶液的浓度。
如滴定反应为na2c o3+2hcl2nacl+co2↑+h2o当测量点（也称为理论终点）时，滴定分析的测量关系为C（Na2CO3）V（Na2CO3）=1/2C（HCl）V（HCl）（3-26）3.酸标准溶液浓度的标定：无水碳酸钠和硼砂等常用作标定酸的基准物质。
用碳酸钠做基准物时，先于180℃干燥2~3h，然后置于干燥器内冷却备用。
标定反应如下：na2co3+2hcl2nacl+co2↑+h2o当反应达到化学计量点时，溶液的ph为3.9，可用甲基橙作指示剂。
edta标准溶液的配制和标定数据记录
edta标准溶液的配制和标定数据记录 EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，广泛应用于化学分析和环境监测等领域。
为了准确测定目标物质的含量，必须配制和标定EDTA标准溶液。
本文将详细描述EDTA标准溶液的配制过程和标定数据记录方法，以期为读者提供准确、可靠的实验结果。
一、EDTA标准溶液的配制1. 根据实验需求确定所需浓度和体积。
2. 准备清洁、干燥的容器，精确称量所需质量的EDTA固体。
注：应使用分析纯的EDTA以确保溶液的纯度和精确度。
3. 将EDTA固体加入容器中，加入适量的去离子水溶解，定容至所需体积。
注：在溶解过程中应充分搅拌，确保EDTA充分溶解并均匀分布。
二、EDTA标准溶液的标定1. 标定前的准备工作：a. 清洁、干燥容器，准备所需量的标定溶液。
b. 根据实验需求，选择相应的指示剂和溶剂。
c. 准备一定浓度的化学指示剂溶液（例如：钙碳酸盐指示剂等）。
d. 准备一定浓度的酸溶液（例如：0.1 mol/L盐酸溶液）用于调节溶液的pH值。
e. 清洁、干燥滴定管和滴定管架。
2. 标定过程： a. 取一定体积的待测样品（例如：10 mL）加入滴定瓶中。
b. 加入适量的酸溶液调节待测样品的pH值。
确保待测样品中没有其他影响滴定反应的离子。
c. 加入一定体积的化学指示剂溶液，使其与待测样品反应产生可观察的颜色变化。
d. 使用滴定管分次向待测样品中滴定EDTA标准溶液，直至颜色变化，记录滴定所用的EDTA标准溶液的体积（V1）。
e. 等颜色变化稳定后，再缓慢滴定，直到颜色消失，记录滴定所需的EDTA标准溶液的体积（V2）。
f. 重复上述滴定步骤2-3次，计算平均用量，提高测量结果的准确性。
三、标定数据记录 1. 记录待测样品用量、酸溶液浓度、化学指示剂体积以及EDTA 标准溶液滴定数据。
例如：待测样品用量：10 mL，酸溶液浓度：0.1 mol/L，化学指示剂体积：2 mL，EDTA标准溶液滴定体积：V1 = 8.5 mL，V2 = 12.3 mL。
水泥厂化验室化学试剂及标准滴定溶液的配制和标定作业指导书
水泥厂化验室化学试剂及标准滴定溶液的配制和标定作业指导书１范围本作业指导书规定了溶液配制、工作内容要求与方法、安全和环境注意事项以及检查与考核办法。
２引用文件下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成为本标准的条文。
在标准出版时，所示版本均为有效。
所有标准都会被修订，使用本标准的各方法探讨使用下列标准最新版本的可能性。
Q／HHS108514-GB176 水泥化学分析方法Q／HHS108592-GB601 化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备Q／HHS112006 玻璃量器校准规程Q／HHS108502-GB1345 水泥细度检验方法３职责⒊１负责分析所用的一般溶液和标准溶液的配制、标定工作。
⒊２定期检查溶液浓度变化，如发现有变动应及时调整。
⒊３负责玻璃量器的校准及标准筛、试验筛的校准。
⒊４负责本岗位仪器设备的日常维护。
⒊５有权制止使用不符合要求的仪器和设备。
⒊６有权制止和抵制各种违反国家分析标准的行为。
⒊７负责化学药品和检验器具的保管。
４基本技能⒋1 熟悉仪器设备的性能和检定周期，正确使用维护。
⒋2 熟悉操作规程、控制项目、指标范围及检验方法。
⒋3 熟悉水泥生产工艺过程和有关化验室常用的国家水泥标准。
4.4 熟悉本岗位所用化学药品的性能作用。
５工作内容要求与办法⒌１工作内容要求⒌⒈１按规定进行一般溶液的配制。
⒌⒈２按规定进行标准溶液的配制、标定。
标定标准溶液时,平行试验三次,三次平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1％。
并且由第二者进行复标,两人测定结果平均值之差不得大于0.1％,结果取平均值。
浓度值取四位有效数字。
⒌⒈３标准溶液配制标定后，应同时做标样对比和新老溶液对比，对比结果必须在国家规定的允许误差范围内。
⒌⒈４滴定分析用的标准溶液在常温(15～25℃)下,保存时间一般不得超过两个月。
对超过时间的标准溶液必须进行重新标定。
⒌⒈５不常用的标准溶液,每次使用前应进行标定。
⒌⒈６对所用滴定管、容量瓶、移液管、量筒、量杯使用前进行校准。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种重要试剂，其质量和浓度的准确性直接影响到分析结果的准确性。
因此，正确的配制和标定标准溶液是化学实验中必不可少的一环。
本文将介绍标准溶液的配制和标定的基本原理和操作步骤，希望能为化学实验工作者提供一些帮助。
二、标准溶液的配制。
1. 选择适当的原料。
标准溶液的配制首先要选择纯净的原料，如纯净水、纯净试剂等。
对于固体试剂，要求其纯度高，化学稳定性好。
对于液体试剂，要求其纯度高，不含杂质。
2. 精确称量。
在配制标准溶液时，要使用精密称量器具，如电子天平等，精确称取所需的试剂。
在称取固体试剂时，应尽量避免试剂的飞溅和挥发，以免影响溶液的浓度。
3. 溶解与稀释。
将称取的固体试剂加入容量瓶中，加入适量的溶剂溶解，并用溶剂稀释至刻度线，摇匀使其充分混合。
在溶解过程中，要注意溶剂的选择和试剂的溶解度，以确保试剂能够完全溶解。
三、标准溶液的标定。
1. 标定的原理。
标定是指用已知浓度的标准溶液对待测溶液进行定量分析的过程。
标定的原理是根据化学反应的等当量关系，通过反应的滴定或比色，确定待测溶液中溶质的浓度。
2. 滴定操作。
将已配制好的标准溶液加入滴定瓶中，再加入指示剂，然后用滴定管滴加待测溶液，直至溶液的颜色发生明显改变。
记录滴定消耗的体积，根据滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液的浓度。
3. 比色法。
对于无法进行滴定的溶液，可以采用比色法进行标定。
将已知浓度的标准溶液和待测溶液分别置于比色皿中，通过比较两者的颜色深浅或透光度，计算待测溶液的浓度。
四、注意事项。
1. 在配制和标定标准溶液时，要严格按照操作规程进行，避免操作失误导致结果不准确。
2. 在实验中要注意安全，避免溶液溅出、腐蚀性试剂的接触等意外情况发生。
3. 配制和标定后的标准溶液要储存在干燥、阴凉的地方，避免受到光照和氧化。
五、结论。
标准溶液的配制和标定是化学实验中的一项重要工作，正确的操作能够保证分析结果的准确性。
化学分析试验操作规范及溶液的配制、标定
化学分析试验操作规范及溶液的配制、标定1.0 目的规范品控部化学分析试验操作及溶液的配制、标定，保证操作标准、溶液有效、浓度准确。
2.0 适用范围品控部各试验操作、溶液的配制及标定。
3.0 职责品控部领班和品控员负责执行。
4.0 内容及要求一、移液管、吸量管及其使用移液管和吸量管都是用来准确移取一定量溶液的量器。
移液管是一根细长而中间膨大的玻璃管，在管的上端有一环型标线，膨大部分标有它的体积和标定时的温度。
常用的移液管有多种规格，如2mL、5mL、10mL、25mL、50mL等等。
当吸入溶液至其弯月面的最低点与标线相切后，使移液管垂直，让溶液自然流出，此时放出溶液的体积等于移液管上所标体积，移液管尖端吸留的一小部分溶液不必强制放出。
吸量管是具有分刻度的玻璃管，主要用于移取所需的不同体积的溶液，常用的吸量管有1mL、2mL、5mL、10mL等规格。
1．洗涤移液管和吸量管的管口小，不能刷洗，应用铬酸洗液泡洗。
其清洗方法与滴定管相似，洗至内壁和外壁不挂水珠，并用蒸馏水润洗三次。
2．移取溶液（1）移取溶液之前，先必须用待移取的溶液润洗，方法是：吸取一定量溶液，立即用右手食指按住管口，将管横过来，用两手拿住并转动移液管，使溶液布满全管内壁，将管直立，使溶液由尖嘴放出；反复2~3次，必要是需要使用滤纸擦净外管壁。
（2）用移液管移取溶液时，一手拿移液管，一手拿洗耳球；拿移液管的手，拇指与中指拿住移液管上端距管口2~3cm的部位，食指在管口的上方，将移液管插入容量瓶内液面以下1～2cm深度；拿洗耳球的手，排出洗耳球中的空气后，紧靠在移液管上口上，慢慢松开，借助吸力吸取溶液，当管中的液面上升至标线以上时，迅速用食指按住管口并取出（注意药品只出不入的原则），用母指及中指微微转动管身，使液面缓慢下降至溶液弯液面与管颈标线相切，按紧食指，使溶液不再流出；将移液管流液口靠着容器的内壁，松开食指使溶液自由地沿器壁流下，待下降的液面静止后，再等待2~3s，然后拿出移液管。
标准滴定溶液的制备作业指导书
标准滴定溶液的制备作业指导书1.范围本标准规定了化学试剂标准滴定溶液的配制和标定方法。
本标准适用于制备标准浓度的标准滴定溶液，以供滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。
2.一般规定2.1 除另有规定外, 本标准所用试剂的级别应在分析纯( 含分析纯) 以上, 所用制剂及制品, 应按G B / T6 0 3 的规定制备, 实验用水应符合 G B / T6 6 8 2 中三级水的规格。
2.2 本标准制备标准滴定溶液的浓度, 除高氯酸标准滴定溶液、盐酸 - 乙醇标准滴定溶液、亚硝酸钠标准滴定溶液 [c ( N a NO 2 ) =0. 5m o l/ L ] 外, 均指 2 0℃时的浓度。
在标准滴定溶液标定、直接制备和使用时若温度不为 2 0℃时, 应对标准滴定溶液体积进行补正( 见附录 A ) 。
规定“临用前标定”的标准滴定溶液, 若标定和使用时的温度差异不大时, 可以不进行补正。
标准滴定溶液标定、直接制备和使用时所用分析天平、滴定管、单标线容量瓶、单标线吸管等按相关检定规程定期进行检定或校准, 其中滴定管的容量测定方法按附录 B 进行。
单标线容量瓶、单标线吸管应有容量校正因子。
2.3 在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般保持在6mL/min-8mL/min 。
2.4称量国家标准物质的质量的数值小于等于0.5g时，按精确至0.01mg称量；数值大于0.5g时，按精确至0.1mg称量。
2.5制备标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值的±5%范围之内。
2.6 除另有规定外, 标定标准滴定溶液的浓度时, 需两人进行实验, 分别做四平行, 每人四平行标定结果相对极差不得大于相对重复性临界极差[C R 0. 9 5 ( 4 ) r =0. 1 5% ] , 两人共八平行标定结果相对极差不得大于相对重复性临界极差[C R 0. 9 5 ( 8 ) r =0. 1 8% ] 。
在运算过程中保留 5 位有效数字, 取两人八平行标定结果的平均值为标定结果, 报出结果取 4 位有效数字。
标准滴定溶液的配制
标准滴定溶液的配制在化学实验中，滴定是一种常见的定量分析方法，而标准滴定溶液的配制则是滴定分析中至关重要的一步。
正确配制标准滴定溶液可以保证实验结果的准确性和可靠性，因此，掌握标准滴定溶液的配制方法对于化学实验人员来说是非常重要的。
下面将介绍标准滴定溶液的配制方法及注意事项。
首先，选择合适的试剂作为滴定溶液的原料是非常重要的。
通常情况下，标准滴定溶液的原料应该是纯度高、稳定性好的化学试剂。
在选择原料时，需要注意其溶解度、稳定性以及与被滴定物质的反应性，以确保滴定过程中不会出现意外情况。
其次，配制标准滴定溶液需要准确地计算出所需的试剂用量。
根据滴定方程和被滴定物质的摩尔反应比，可以计算出所需试剂的摩尔浓度和用量。
在实际配制过程中，需要使用天平和容量瓶等精密仪器，确保试剂用量的准确性。
接下来，将精确称量好的试剂溶解于适量的溶剂中。
在溶解过程中，需要充分搅拌以确保试剂充分溶解，并且要注意溶解过程中的温度控制，避免溶解热导致试剂溶液浓度发生变化。
配制好的标准滴定溶液需要进行标定，以确保其浓度的准确性。
标定过程中，需要使用已知浓度的标准溶液进行滴定，并根据滴定结果计算出实际浓度。
如果标定结果与理论值存在偏差，需要重新调整标准滴定溶液的浓度，直到满足实验要求为止。
最后，在使用标准滴定溶液进行滴定实验时，需要注意以下几点，首先，要确保滴定管、容量瓶等实验器皿的清洁和干燥，以避免外界因素对滴定结果的影响；其次，滴定过程中需要缓慢滴加滴定溶液，并且要在接近终点时小心操作，以避免过量滴加导致误差；最后，滴定后要及时记录滴定消耗的试剂用量，并根据滴定方程计算出被滴定物质的浓度。
在实际操作中，配制标准滴定溶液需要严格按照化学实验的操作规程进行，确保实验过程的安全和准确性。
只有在严格控制每一个步骤的条件下，才能得到准确可靠的滴定结果。
因此，化学实验人员在配制标准滴定溶液时，务必要认真对待每一个细节，做到精益求精，以确保实验结果的准确性和可靠性。
乙酸锌滴定溶液的配制和标定欧洲药典
乙酸锌滴定溶液的配制和标定欧洲药典乙酸锌滴定溶液是一种常用的化学试剂，用于测定水中氯离子的含量。
在配制和标定乙酸锌滴定溶液时，需要遵循欧洲药典的相关规定和标准操作程序，以确保溶液的准确性和可靠性。
一、乙酸锌滴定溶液的配制1. 原料准备乙酸锌滴定溶液的原料包括乙酸锌、去离子水和氢氧化钠溶液。
这些原料需要在实验室中准备好，并确保其纯度和质量符合要求。
2. 配制方法（1）取一定量的乙酸锌，加入适量的去离子水中，搅拌均匀，使其完全溶解。
（2）将氢氧化钠溶液滴加到乙酸锌溶液中，直到其pH值达到8.5-9.5。
（3）用去离子水将溶液稀释至所需浓度，即可得到乙酸锌滴定溶液。
二、乙酸锌滴定溶液的标定1. 标定原理乙酸锌滴定溶液的标定是通过滴定一定量的标准氯化钠溶液来确定其浓度的。
在滴定过程中，乙酸锌溶液中的氯离子与标准氯化钠溶液中的银离子反应生成白色沉淀，当沉淀完全形成时，滴定结束。
2. 标定步骤（1）准备标准氯化钠溶液，其浓度应为0.1mol/L。
（2）取一定量的乙酸锌滴定溶液，加入适量的去离子水中稀释至所需浓度。
（3）将标准氯化钠溶液滴加到乙酸锌溶液中，同时加入少量的铬酸钾指示剂。
（4）搅拌溶液，直到出现白色沉淀。
（5）继续滴加标准氯化钠溶液，直到白色沉淀完全形成，滴定结束。
（6）根据滴定所需的标准氯化钠溶液的体积和浓度，计算出乙酸锌滴定溶液的浓度。
三、注意事项1. 在配制和标定乙酸锌滴定溶液时，需要使用精密的仪器和设备，并遵循标准操作程序，以确保溶液的准确性和可靠性。
2. 在配制乙酸锌滴定溶液时，需要注意乙酸锌的溶解度和pH值的调节，以避免出现不溶性沉淀和溶液不稳定的情况。
3. 在标定乙酸锌滴定溶液时，需要注意滴定过程中的搅拌和指示剂的使用，以确保滴定结果的准确性和可靠性。
4. 在使用乙酸锌滴定溶液进行氯离子含量测定时，需要注意样品的处理和测量条件的控制，以避免干扰和误差的产生。
标准滴定溶液的配制与标定规程
标准滴定溶液的配制与标定规程1、适用范围本规程适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。
2、引用标准：GB 601 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB 6682 实验室用水规格3、一般规定：3.1本规程中所用的水，在没有注明其它要求时，应符合GB 6682中三级水的规格。
3.2本规程中所用试剂的纯度在分析纯以上。
3.3工作中所用分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及称液管均需定期校正。
3.4本规程标定时所用基准试剂为容量分析工作基准试剂，制备标准溶液时所用试剂为分析纯以上试剂。
3.5本规程中所制备的标准溶液的浓度均指20℃时的浓度。
在标定和使用时，如温度有差异，应按附录A（补正件）补正。
3.6“标定”标准溶液浓度时，平行试验不得少于八次，两人各作四平行，“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于四次，两人各作二平行，每人平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。
两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取平均值。
浓度值取四位有效数字。
3.7本规程中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。
3.8制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。
3.9配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。
3.10磺量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20℃之间进行滴定。
3.11滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温15-20℃下，保存时间一般不得超过两个月。
4、标准溶液的配制与标定4.1氢氧化钠标准溶液с（NaOH）=1mol/L（1M）с（NaOH）=0.5mol/L(0.5M)с（NaOH）=0.1mol/L（0.1M）4.1.1配制称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
化学试剂标准滴定溶液配制检验规程
1 范围本规程规定了化学试剂标准滴定溶液的配制和标定方法。
本规程适用于制备准确浓度的标准滴定溶液，以供滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。
2 检验依据GB/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备。
3引用标准GB/T 603-2002 化学试剂试验方法中所用试剂及制品的制备GB/T 6682-2008 分析实验室用水规格和试样方法GB/T 9725-2007 化学试剂电位滴定法通则4 标准滴定溶液的配制与标定:4.1氢氧化钠标准滴定溶液:4.1.1配制:称取110g氢氧化钠，溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000mL，摇匀。
4.1.2标定:按表2的规定称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(1Og/L )，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s，同时做空白试验。
2表按式(1)计算c (NaOH) = m× 1000/(V1-V2)/M (1)式中:M——邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g);V1——氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2——空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL):M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol )［M ( KHC8H4O4 ) =204.22］。
4.2盐酸标准滴定溶液:4.2.1配制:按表3的规定量取盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
表34.2.2标定:按表4的规定称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于5OmL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
表4盐酸标准滴定溶液的浓度［c(HCl) ］，数值以摩尔每升((mol/L)表示，按式(2)计算:c(HCl)=m×1000/（V1-V2）/M (2)式中:m——无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g)；V1——盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；V2——空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；M——无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol) ［M (1/2Na2CO3)=52.994］。
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化学试剂及标准滴定溶液的配制和标定作业指导书作业指导书１范围本作业指导书规定了溶液配制、工作内容要求与方法、安全和环境注意事项以及检查与考核办法。
２引用文件下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成为本标准的条文。
在标准出版时，所示版本均为有效。
所有标准都会被修订，使用本标准的各方法探讨使用下列标准最新版本的可能性。
Q／HHS108514-GB176水泥化学分析方法Q／HHS108592-GB601化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备Q／HHS112006玻璃量器校准规程Q／HHS108502-GB1345水泥细度检验方法３职责⒊１负责分析所用的一般溶液和标准溶液的配制、标定工作。
⒊２定期检查溶液浓度变化，如发现有变动应及时调整。
⒊３负责玻璃量器的校准及标准筛、试验筛的校准。
⒊４负责本岗位仪器设备的日常维护。
⒊５有权制止使用不符合要求的仪器和设备。
⒊６有权制止和抵制各种违反国家分析标准的行为。
⒊７负责化学药品和检验器具的保管。
４基本技能⒋1熟悉仪器设备的性能和检定周期，正确使用维护。
⒋2熟悉操作规程、控制项目、指标范围及检验方法。
⒋3熟悉水泥生产工艺过程和有关化验室常用的国家水泥标准。
4.4熟悉本岗位所用化学药品的性能作用。
５工作内容要求与办法⒌１工作内容要求⒌⒈１按规定进行一般溶液的配制。
⒌⒈２按规定进行标准溶液的配制、标定。
标定标准溶液时,平行试验三次,三次平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1％。
并且由第二者进行复标,两人测定结果平均值之差不得大于0.1％,结果取平均值。
浓度值取四位有效数字。
⒌⒈３标准溶液配制标定后，应同时做标样对比和新老溶液对比，对比结果必须在国家规定的允许误差范围内。
⒌⒈４滴定分析用的标准溶液在常温(15～25℃)下,保存时间一般不得超过两个月。
对超过时间的标准溶液必须进行重新标定。
⒌⒈５不常用的标准溶液,每次使用前应进行标定。
⒌⒈６对所用滴定管、容量瓶、移液管、量筒、量杯使用前进行校准。
标准筛一年校准一次，试验筛每月校准一次。
⒌⒈７发现分析结果异常，应及时查找原因，并对标准溶液重新标定。
⒌⒈８掌握溶液的基本概念以及所用药品的性能和保管方法。
⒌⒈９掌握本岗位所用仪器设备的规格、性能、使用和维护方法。
⒌⒈10每月对库存的化学药品的质量、进出库数量进行检查，并进行统计。
⒌２作业指导⒌⒉１试剂和材料配制溶液过程应使用蒸馏水或同等纯度的水，所用试剂应为分析纯或优级纯试剂。
用于标定与配制标准溶液的试剂，除另有说明外应为基准试剂。
除另有说明外，％表示“％（m／m）。
本标准使用的市售浓液体试剂具有下列密度（ρ）（20℃，单位g／cm3）或％（m／m）：盐酸（HCL） 1.18 ～1.19g／cm3或36％～38％氢氟酸（HF） 1.13g ／cm3或40％硝酸（HNO） 1.39 ～1.41g／cm3或65％～68％3硫酸（HSO ）1.84g ／cm3或95％～98％ 4冰醋酸（H 3COOH1.049g ／cm3或99.8％ 磷酸（HPO ）1.68g ／cm3或85％ 4过氧化氢（H 2O 21.11g ／cm3或30％ 氨水（NH.H2 0） 0.90 ～0.91g ／cm3或25％～28％ 3在化学分析中，所用酸或氨水，凡是未注浓度者均指市售的浓酸 或浓氨水。
用体积比表示试剂稀释程度，例如：盐酸（1＋2）表示： 1份体积的浓盐酸与 2份体积的水相混合。
5.2.2一般溶液的配制 5.2.2.1 盐酸（1＋1）；（1＋2）；（1＋9）；（1＋10）；（1＋11）；（1 ＋97）5.2.2.2硝酸（1＋9） 5.2.2.3硫酸（1＋2）；（1＋4）；（1＋9） 5.2.2.4磷酸（1＋1） 5.2.2.5 氨水（1＋1）；（1＋2）5.2.2.6三乙醇胺〔N （CH CHOH ） 3 〕：（1＋2）22 5.2.2.7 盐酸过氧化氢溶液:(3＋1);5.2.2.8 硫磷混合酸:将150mL 硫酸缓缓注入500mL 水中冷却后加入 150mL 磷酸,再加水稀释至1L 。
5.2.2.9氢氧化钠溶液（10g／L）：将10g氢氧化钠溶于水中，加水稀释至１L。
贮存于塑料瓶。
5.2.2.10氢氧化钠溶液（15g／L）：将15g氢氧化钠溶于水中，加水稀释至１L。
贮存于塑料瓶。
5.2.2.11氢氧化钾溶液（200g／L）：将200g氢氧化钾溶于水中，加水稀释至１L。
贮存于塑料瓶。
5.2.2.12无水碳酸钠（NaCO）：将无水碳酸钠用玛瑙研钵研细2 3至粉末状保存。
5.2.2.13碳酸钠溶液（10g／L）：将1g的无水碳酸钠溶于100mL水中。
5.2.2.14硝酸银（5g／L）：将5g硝酸银溶于水中，加10mL硝酸，加水稀释至１L。
5.2.2.15硝酸铵溶液（20g／L）：将20g硝酸铵溶于水中，加水稀释至１L。
5.2.2.16抗坏血酸溶液（5g／L）：将0.5g抗坏血酸（V.C）溶于100mL水中，过滤后使用。
用时现配。
5.2.2.17钼酸铵溶液（50g／L）：将5g钼酸铵溶于水中，加水稀释至100mL，过滤后贮存于塑料瓶。
此溶液可保存约一周。
5.2.2.18焦硫酸钾（K S O）：将市售焦硫酸钾在瓷坩埚中加热227熔化，待气泡停止发生后，冷却、敲碎，贮存于磨口瓶中。
5.2.2.19氯化钡溶液（100g／L）：将100g二水氯化钡溶于水中，加水稀释至１L。
5.2.2.20氯化亚锡（SnCl2·2H2O）5.2.2.21氯化亚锡-磷酸溶液：将100mL磷酸放在烧杯中，在通风橱中于电热板加热脱水，至溶液体积减至850～950mL，停止加热。
待溶液温度降至100℃以下时加入100g氯化亚锡继续加热至溶液透明，并无大气泡冒出时为止（此溶液的使用期一般以不超过2周为宜）。
5.2.2.22明胶溶液（5g／L）：将5g明胶（动物胶）溶于100mL70～80℃的水中。
用时现配。
5.2.2.23淀粉溶液（10g／L）：将1g淀粉（水溶性）置于小烧杯中，加水调成糊状后，加入沸水稀释至100mL，再煮沸约1min，冷却后使用。
5.2.2.24碳酸铵溶液（100g／L）：将10g碳酸铵溶解于100mL水中。
用时现配。
5.2.2.25PH3的缓冲溶液：将 3.2g无水乙酸钠（CHCOONa）溶3于水中，加120mL冰乙酸（CHCOOH），用水稀释至1L，摇匀，（用pH计或精密pH试纸检验）。
5.2.2.26PH4.3的缓冲溶液：将42.3g无水乙酸钠（CH3COON a）溶于水中，加80mL冰乙酸（CHCOOH），用水稀释至1L，摇匀，（用pH计或精密pH试纸检验）。
5.2.2.27PH6的缓冲溶液：将20g无醋酸钠（CH3COON a）,溶于50 毫升水中，加入2毫升冰醋酸（CH3COOH）,用水稀释至100mL，摇匀（用PH计或PH试纸检验）。
5.2.2.28PH10的缓冲溶液：将67.5g氯化铵（NH4Cl）,,溶于水中，加570mL氨水（NH3·H2O）,用水稀释至1L，摇匀。
5.2.2.29酒石酸钾钠溶液（100g／L）：将100g酒石酸钾钠（C4H KNO·4H O）溶于水中，稀释至1L。
466 25.2.2.30EDTA-铜溶液：按〔c（EDTA）＝0.015mol／L〕EDTA标准滴定溶液（见⒌⒉⒈⒈55）与〔c（CuSO）＝0.015mol／L〕CuSO44标准滴定溶液（见⒌⒉⒈⒈５6）的体积比，准确配制成等浓度的混合溶液。
5.2.2.31氟化钾溶液（20g／L）：将20g氟化钾于塑料瓶中，加水溶解后，用水稀释至1L，贮存于塑料瓶中。
5.2.2.32氟化钾溶液（150g／L）：将150g氟化钾于塑料瓶中，加水溶解后，用水稀释至1L，贮存于塑料瓶中。
5.2.2.33氯化钾（KCl）：颗粒粗大时，应研细后使用。
5.2.2.34氯化钾溶液（50g／L）：将50g氯化钾溶于中水，用水稀释至1L。
5.2.2.35氯化钾-乙醇溶液（50g／L）：将5g氯化钾溶于50mL于水中，加入50mL95%（V／V）乙醇，混匀。
5.2.2.36氢氧化钠无水乙醇溶液（0.4g／L）：将0.2g氢氧化钠溶于500mL无水乙醇中。
5.2.2.37乙酸铵溶液（100g／L）：将100g乙酸铵溶于1L水中。
5.2.2.38苦杏仁酸溶液（100g／L）：将100g苦杏仁酸(苯羟乙酸)溶于1L热水中,用氨水(1+1)调节pH至约4(用pH试纸检验)。
5.2.2.39甲基红指示剂溶液（2g／L）：将0.2g甲基红溶于100mL95％（V／V）乙醇溶液中。
5.2.2.40溴酚蓝指示剂溶液（1g／L）：将0.1g溴酚蓝溶于100mL 乙醇溶液（1＋4）中。
5.2.2.41酚酞指示剂溶液（10g／L）：将1g酚酞溶于100mL95％（V／V）乙醇溶液中。
5.2.2.42甲基橙指示剂溶液（1g／L）：将0.1g甲基橙溶于100mL 水中。
5.2.2.43二苯胺黄酸钠指示剂溶液（10g／L）：将1g二苯胺黄酸钠溶于100mL水中,加5～6滴硫酸(1+1)。
此溶液随用随配。
5.2.2.44麝香草酚酞指示剂溶液（10g／L）：将1g麝香草酚酞溶于100mL95％（V／V）乙醇溶液中。
5.2.2.45甲基红－溴甲酚绿混合指示剂溶液：将0.05g甲基红与0.05g溴甲酚绿溶于约50mL无水乙醇中，用无水乙醇溶液稀释至100mL。
5.2.2.46黄基水扬酸钠指示剂溶液：将10g黄基水扬酸钠溶于水中，加水稀释至100mL。
5.2.2.471－（2－吡啶偶氮）－2－柰酚（PAN）指示剂溶液：将0.2gPAN溶于100mL95％（V／V）乙醇溶液中。
5.2.2.48半二甲酚橙指示剂溶液（5g／L）：将0.5g半二甲酚橙溶于100mL水中。
5.2.2.49钙黄绿素－甲基百里香酚蓝－酚酞混合指示剂（简称CMP 混合指示剂）：称取1.000g钙黄绿素、1.000g甲基百里香酚蓝、0.200g 酚酞与50g已在105℃烘干过的硝酸钾（KNO3）混合研细，保存在磨口瓶中。
5.2.2.50 甲基百里香酚蓝指示剂：称取1.000g 甲基百里香酚蓝与 50g 已在105℃烘干过的硝酸钾（KNO ）混合研细，保存在磨口瓶中。
35.2.2.51 酸性铬蓝K －萘酚绿B 混合指示剂：称取1.000g 酸性铬 蓝K 与2.5g 萘酚绿B 和50g 已在105℃烘干过的硝酸钾（KNO ）混3合研细，保存在磨口瓶中。
5.2.2.52 艾氏卡混合熔剂：将2份质量的无水碳酸钠与1份质量的氧化镁混合,研磨均匀。
5.2.2.53 玻璃器皿洗涤液的配制：称取重铬酸钾16g,加20～30mL 水,加热溶解,冷却后一面搅拌,一面加入500mL 硫酸。