2015年高考试题化学(北京卷)解析版
2015年全国高考理综(化学)试题及答案-北京卷
绝密★启封前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（北京卷）化学试题及答案6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：7、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A、酸性：H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO38、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是：A、氮元素均被氧化B、工业合成氨属于人工固氮C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A 、 CO 和O 生成CO 2是吸热反应B 、 在该过程中，CO 断键形成C 和OC 、 C O 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D 、 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程10、合成导电高分子材料PPV 的反应：下列说法中正确．．的是 A 、 合成PPV 的反应为加聚反应B 、 P PV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C 、 和苯乙烯互为同系物D 、 通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11、某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11）A 、该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：22Cl +2OH = Cl + ClO + H O ---B 、该消毒液的pH 约为12：2ClO + H O HClO+ OH --C 、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：+22H + Cl + ClO = Cl2+ H O --↑D 、该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：33CH COOH+ClO = HClO+ CH COO --12、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：A、Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B、Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C、对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D、针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。
2015北京卷、全国二重组理综化学真题
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是( )【答案】C【解析】试题分析：化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。
而转轮排字过程不涉及化学反应。
考点：化学反应的定义、常见生产生活中的原理2．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D考点：考查元素周期律的内容和应用3．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( )A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C考点：反应原理中化学反应与能量变化5．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是( )（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—【答案】B考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断6．在通风橱中进行下列实验：．．．A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A 正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；II I中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。
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2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）-化学6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A、火药使用B、粮食酿酒C、转轮排字D、铁的冶炼7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A、酸性：H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO38、下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A、氮元素均被氧化B、工业合成氨属于人工固氮C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A、CO和O生成CO2是吸热反应B、在该过程中，CO断键形成C和OC 、CO 和O 生成了具有记性共价键的CO 2D 、状态I →状态III 表示CO 与O 2反应的过程10、合成导电高分子材料PPV 的反应：HCCHH 2C CH 2+n 催化剂n ICHCH H2n+ (2n-1)HI IIPPV下列说法正确的是（ ）A 、合成PPV 的反应为加聚反应B 、PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C 、CH HCCH 2H 2C和苯乙烯互为同系物D 、通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11、某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11）A 、该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：O H Cl ClO OH 2Cl 22++=+---B 、该消毒液的pH 约为12：ClO -+H 2OHClO+OH -C 、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生有毒2Cl :O H Cl ClO Cl H 222+↑=++--+D 、该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：--+=+COO CH HClO ClO COOH CH 3312、在通风橱中进行下列实验： 步骤Fe稀HNO 3IFe浓HNO 3插入CuFeCu 浓HNO 3II III现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe 、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是：A 、I 中气体由无色变红棕色的化学方程式：22NO 2O NO 2=+B 、II 中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C 、对此I 、II 中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D 、针对III 中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化25、（17分）“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：CC R COOCH 2HC CR 'C H 2R ''铑催化剂C CH H CCOO CH 2CCHR 'R ''R（R 、R ’、R ’’表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：C C 7H 6OD C 2H 4OEOF C 9H 8O 2GHA C 3H 4MN C 4H 8OI C 13H 12O 2CH C CH COOCH 2HC CH 2碱试剂a i 试剂bii.H+B加成反应H 2催化剂催化剂酯化反应铑催化剂J已知：CH+H 2C CO HC C H CHO+H 2O碱（1）A 属于炔烃，其结构简式是 。
2015年高考真题：理科综合化学部分(北京卷)(word版,含解析)
6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼【答案】C【解析】试题分析：化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。
而转轮排字过程不涉及化学反应。
考点：化学反应的定义、常见生产生活中的原理7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D考点：考查元素周期律的内容和应用8．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：A．但元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】Ａ考点：非金属元素氮的物理和化学性质9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C考点：反应原理中化学反应与能量变化10．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度【答案】D【解析】试题分析：A. 高分子材料的合成过程可以看出该反应生成小分子HI，应为缩聚反应，故A错误；B. 聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；C．有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误；D.质谱图可以测定有机物的相对分子质量，故D正确。
考点：考查高分子有机化合物的知识11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—【答案】B 【难度】★★考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断12．在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。
2015年北京市高考化学试卷-高考真题
2015年北京市高考化学试卷一、选择题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO33．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度6．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO ﹣7．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、解答题8．“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是．（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是．（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是．（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是．（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是．（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：．9．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．（2）①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是．③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是．（3）反应Ⅱ：2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ▪mo1﹣1．它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ▪mo1﹣1；ⅱ．SO3（g）分解．L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是．②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：．10．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式：．（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．①写出钙化作用的离子方程式：．②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+ （CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol▪L﹣1．（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．①结合方程式简述提取CO2的原理：．②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是．11．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达．（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响．（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是．（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因．①转化的原因是．②与（4）实验对比，不同的操作是．（6）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2﹣＞I﹣．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是．2015年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D【分析】化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应．【解答】解：A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选。
【精校】2015年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学
2015年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学一、选择题1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A.AB.BC.CD.D解析：A、火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B、粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C、转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D、铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选。
答案：C。
2.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.非金属性：Cl＞BrC.碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3解析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B、同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C不选；D、碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选。
答案：D。
3.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：A、硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B、工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C、氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确。
2015年北京市高考化学试卷
2015 年北京市高考化学试卷一、选择题1．以下我国古代的技术应用中，其工作原理不波及化学反响的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D2．以下有关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是（）A．酸性： H2SO4＞H3PO4B．非金属性： Cl＞BrC．碱性： NaOH＞ Mg（ OH）2．热稳固性：23＞NaHCO3D Na CO3．以下对于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的选项是（）A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可互相转变D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环4．最新报导：科学家初次用X 射线激光技术察看到CO与 O 在催化剂表面形成化学键的过程．反响过程的表示图以下：以下说法正确的选项是（）A．CO和 O 生成 CO2是吸热反响B．在该过程中， CO断键形成 C 和 OC．CO和 O 生成了拥有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO与 O2反响的过程5．合成导电高分子资料PPV的反响：以下说法正确的选项是（）A．合成 PPV的反响为加聚反响B．PPV与聚苯乙烯拥有同样的重复构造单元C．和苯乙烯互为同系物D．经过质谱法测定 PPV的均匀相对分子质量，可得其聚合度6．某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有必定量的 NaOH．以下用来解说事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的 pH 约为 11）（）A．该消毒液可用 NaOH溶液汲取 Cl2﹣﹣制备： Cl2 +2OH═ ClO +Cl?+H2O．该消毒液的pH 约为﹣+H2﹣B12： ClO O?HClO+OHC．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O﹣D．该消毒液加白醋生成HClO，可加强漂白作用： CH3COOH+ClO ═HClO+CH3COO ﹣7．在通风橱中进行以下实验：步骤现Fe 表面产生大批无色气泡，Fe 表面产生少许红棕色Fe、Cu 接触后，象液面上方变为红棕色气泡后，快速停止其表面均产生红棕色气泡以下说法不正确的选项是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═ 2NO2B．Ⅱ中的现象说明 Fe表面形成致密的氧化层，阻挡 Fe 进一步反响C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、 Cu 之间连结电流计，可判断Fe 能否被氧化二、解答题8．“张﹣烯炔环异构化反响”被《 Name Reactions》收录，该反响可高效修建五元环状化合物：（R、 R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物 J 的路线以下：已知：（ 1） A 属于炔烃，其构造简式是．（ 2）B 由碳、氢、氧三种元素构成，相对分子质量是30．B 的构造简式是．（ 4） F与试剂 a 反响生成 G 的化学方程式是；试剂b是．（ 5） M 和 N 均为不饱和醇． M 的构造简式是．（ 6） N 为顺式构造，写出N 和 H 生成 I（顺式构造）的化学方程式：．9．氢能是一种极具发展潜力的洁净能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反响过程如图 1 所示：（ 1）反响Ⅰ的化学方程式是．反响Ⅰ获得的产物用I2进行分别．该产物的溶液在过度I2的存在下会分红两层﹣﹣含低浓度 I2的 H2SO4层和含高浓度 I2的 HI 层．（ 2）①依据上述事实，以下说法正确的选项是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差别b．加 I2前， H2 SO4溶液和 HI 溶液不互溶c．I 2 在HI溶液中比在H2 4 溶液中易溶SO②鉴别两层溶液的方法是．③经检测，H层中 c（H+）：（c SO 2﹣）=2.06：1．其比值大于 2 的原由是．2SO44（ 3）反响Ⅱ：（I）=2SO（ g） +O +2H（）△﹣1．2H2SO4222O g H=+550kJ?mo1它由两步反响构成：﹣1ⅰ． H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△ H=+177kJ?mo1 ；ⅱ． SO3（g）分解．L （ L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图 2 表示 L 一准时，ⅱ中 SO3（g）的平衡转变率随 X 的变化关系．① X 代表的物理量是．②判断 L1、L2的大小关系，并简述原由：．10．研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是现在海洋科学研究的前沿领域．（ 1）溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在．此中 HCO3﹣占 95%．写出 CO2溶于水产生 HCO3﹣的方程式：．（2）在海洋碳循环中，经过以下图的门路固碳．①写出钙化作用的离子方程式：．②同位素示踪法证明光合作用的化学方程式以下，将其增补完好：+（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其正确丈量是研究海洋碳循环的基础．丈量溶解无机碳，可采纳以下方法：①气提、汲取 CO2．用 N2从酸化后的海水中吹出 CO2并用碱液汲取（装置表示图以下）．将虚线框中的装置增补完好并标出所用试剂．②滴定．将汲取液汲取的无机碳转变为NaHCO3，再用 x mol?L﹣1 HCl 溶液滴定，耗费 ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol?L﹣1．（ 4）利用以下图装置从海水中提取CO2，有益于减少环境温室气体含量．①联合方程式简述提取CO 的原理：．2②用该装置产生的物质办理室排出的海水，合格后排回海洋．办理至合格的方法是．11．为商讨化学均衡挪动原理与氧化复原反响规律的联系，某同学经过改变浓度3+﹣2+3+2+研究“2Fe+2I? 2Fe +I2”反响中 Fe 和 Fe 的互相转变．实验如图1 所示：（ 1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反响到达．（ 2）ⅲ是ⅱ的对照实验，目的是清除ⅱ中造成的影响．（ 3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表示均衡逆向挪动，Fe2+向 Fe3+转变．用化学均衡挪动原理解说原由：．（ 4）依据氧化复原反响的规律，该同学推测I 中 Fe2+向 Fe3+转变的原由：外加++﹣﹣2Ag 使 c（I）降低，致使 I 的复原性弱于Fe．用图 2 装置（a、b均为石墨电极）进行实验考证．① K 闭合时，指针向右偏转， b 作极．②当指针归零（反响达到均衡）后，向 U 型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证明了其推测．该现象是．（5）依照（ 4）的原理，该同学用图 2 装置进行实验，证明了ⅱ中 Fe2+向 Fe3+转变的原由．①转变的原由是．②与（ 4）实验对照，不一样的操作是．（6）实验Ⅰ中，复原性：I﹣＞Fe2；而实验Ⅱ中，复原性 Fe2﹣＞I﹣．将（ 3）和（ 4）、（5）作对照，得出的结论是．2015 年北京市高考化学试卷参照答案与试题分析一、选择题1．以下我国古代的技术应用中，其工作原理不波及化学反响的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D【剖析】化学反响的根本标记是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不波及化学反响．【解答】解： A．火药使用波及反响为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反响，故 A 不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反响，故 B 不选；C．转轮排字为印刷操作，没有波及化学反响，故 C 选；D．铁的冶炼波及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反响，故D 不选。
2015年北京市高考化学试卷含答案
2015年北京市高考化学试卷一、选择题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO33．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度6．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO ﹣7．在通风橱中进行下列实验：。
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(北京卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试6.(2015北京理综,6)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()字答案:C解析:有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。
A项,火药使用时,火药发生爆炸,有新物质产生,有化学变化,A错误;B项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和CO2,有化学变化,B错误;C项,转轮排字过程中没有产生新物质,发生物理变化,C正确;D项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学变化,D错误,答案选C。
7.(2015北京理综,7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3答案:D解析:A项,同周期元素,自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,硫元素的非金属性强于磷元素的,则硫酸的酸性强于磷酸的;B项,同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,则氯元素的非金属性强于溴元素的;C项,同周期元素,自左向右金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,钠的金属性强于镁的,则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁,C错误;D项,碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的,与元素周期律没有关系,D符合,答案选D。
8.(2015北京理综,8)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案:A解析:A项,人工固氮过程中N2+3H22NH3中氮元素被还原,A错误;B项,游离态的氮元素转化为化合态的过程是氮的固定,工业合成氨是氮气与氢气转化为氨气,属于人工固氮,B正确;C项,利用铵盐合成尿素说明含氮的无机物和含氮的有机物之间可以相互转化,C正确;D项,由于动植物排泄物及遗体也参与在氮的循环中,因此C、H、O在不同阶段参与了氮的循环,D正确,答案选A。
2015年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2015年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）1．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A3．（6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：14．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液成血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D将0.1 mol•L﹣1 MgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1 mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小A．A B．B C．C D．D5．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O6．（6分）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中7．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
2015年北京高考化学试题分析
题号题目类型考查知识点6选择题化学反应的定义、常见生产生活中的原理7选择题考查元素周期律的内容和应用8选择题非金属元素氮的物理和化学性质9选择题化学反应原理与能量变化10选择题分子有机化合物的知识11选择题化学反应原理和化学方程式的正误判断12选择题硝酸的性质、Fe与硝酸的反应、原电池25填空题有机化学、有机反应类型、有机结构式与官能团、有机反应式的书写以及有机物的推导26填空题化学平衡、离子方程式、化学方程式、盖斯定律27填空题类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算28填空题化学平衡、电化学、电解池的阴阳极判断解题思路其他解法分值化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质6生成，属于化学变化。
而转轮排字过程不涉及化学反应。
运用元素周期律同一周期从左到右非金属性增强、同一主族从上到下金6属性逐渐增强氮气为0价即刻被氧化又可被还原6运用盖斯定律可得出A的答案、由图可知CO的键并没有断裂、CO2是由极6性键组成的非极性分子运用聚合反应原理以及同系物概念解题6Cl2可与氢氧化钠反应制取漂白剂、pH>11是因为溶液中有氢氧化钠、根6据前后化合价变化写出氧化还原反应化学方程式、较强酸可以制取较弱铁与稀硝酸反应产生NO，NO跟氧气继续反应产生NO2、铁跟浓硝酸要发6生钝化、铁与铜与浓硝酸在一起链接组成原电池根据分子式与反应类别可以推出A的结构式；根据B所含元素与相对分子17质量可以推出B的结构简式；根据反应前后结构式与反应条件可推出E所含的官能团；A、B加成为醛基加成可以推出M的结构简式。
弱酸根离子的电离是部分电离、运用氧化还原反应前后化合价变化写出12化学方程式、注意化学平衡的影响因素、运用盖斯定律求出△H。
碳酸根是分两步电离的、第一步是最主要的电离；由图示可以得出反应方程式、运用元素守恒法求解；注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用14盐酸，HCl会挥发出来影响后续的滴定；用滴定关系式求解；运用中和法求最后一题。
2015北京市理综化学试卷简析
2015北京市理综化学试卷简析化学北京卷试题体现了“以信息为中心，以学科基础为主线，理论联系实际，全面考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析和解决（解答）化学问题的能力，化学实验与科学探究能力。
的化学选择题视角开阔、新颖。
第6题涉及火药、酿酒、及炼铁等我国古代先进化学技术，第7题考查元素周期律解释物质性质比较，第8题考查自然界中氮循环，第9题以的最新化学科技成果- “采用X-射线飞秒激光技术，首次观察到化学键形成的微观过程“为背景考查化学反应能量变化、化学键及共价键的极性等，第10题，以合成导电高分子材料PPV的反应为素材，考查有机高分子基础知识，第11题以生活中常用的消毒液为研究对象，考查元素化学知识。
第12题以铁与硝酸的反应实验为背景考查元素化学。
二、25题有机推断，考查化学学科核心能力--自主学习能力2015有机推断难度与2014持平。
三、26、27题突出化学学科的核心价值--理论联系实际第26题选材以能源转化研究成果为题材，（1）考查学生看图书写高频方程式的能力；（2）描述了一个无机体系的溶液分层现象，要求学生类比常规水油分离现象进行分析，难度较大。
（3）考查影响化学平衡的因素的常规题，中等难度。
第27题以“当今海洋科学研究的前沿领域--CO2在海洋中的转移与归宿“为题材，（1）写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式；（2）两个特点信息的方程式的书写；（3）补充完整装置图并标出试剂及计算。
取材于真实的、广阔的工业生产和日常生活，问题设计更加灵活，更有化学味，是落实新课程高考对考生素质和能力要求的具体体现，能够考查考生“将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力“，正是新课程突出化学是一门实用性、创造性的科学，化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系试题成为近年来北京高考的新亮点和主流题型。
四、第28题考查化学学科核心方法--探究实验第28题探究实验整体思维明确事实----逻辑---- 实验基础-教材可能… …目的信息-试题推测… …方案（试剂、操作、现象、原因）体验-生活甲、乙认为…结论本题实验1、2对照，运用控制变量，结合化学平衡，及电化学原理，探究Fe2+、Fe3+的转化，学生必须具备较强的接受、吸收、整合信息及逻辑分析能力，必须具备实验探究能力。
2015年北京市高考化学试卷答案与解析
2015年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题32Fe+3CO8．（2015•北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）22NO9．（2015•北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：10．（2015•北京）合成导电高分子材料PPV的反应：和苯乙烯互为同系物，不含碳碳双键，而该高聚物的结构，不含碳碳双键，而该高聚物的结构．11．（2015•北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣二、解答题25．（2015•北京）“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是CH3C≡CH．（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是HCHO．（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是碳碳双键、醛基．（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是NaOH、醇溶液．（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是CH3C≡CCH2OH．（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：．，，试剂，发生酯化反应生成为为，，含有的官能团是碳碳双键、醛基，故答案为：碳；试剂故答案为：26．（2015•北京）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．（2）①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子．（3）反应Ⅱ：2H2SO4（I）+2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ▪mo1﹣1．它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ▪mo1﹣1；ⅱ．SO3（g）分解．L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是压强．②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．27．（2015•北京）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣．（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．①写出钙化作用的离子方程式：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：xCO2+2xH218O（CH2O）n+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol▪L﹣1．（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．①结合方程式简述提取CO2的原理：a室：2H2O﹣4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3=CO2↑+H2O．②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是c室：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．，故答案为：；28．（2015•北京）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达化学平衡状态．（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中溶液稀释对颜色的变化造成的影响．（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，I﹣浓度降低，2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2平衡逆向移动．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe向Fe转化的原因：外加Ag+使c（I ﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转．（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因．①转化的原因是Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I﹣．②与（4）实验对比，不同的操作是向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液．（6）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe＞I．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．。
2015北京高考理综(化学)(精品资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）-化学6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A、火药使用B、粮食酿酒C、转轮排字D、铁的冶炼7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A、酸性：H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO38、下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A、氮元素均被氧化B、工业合成氨属于人工固氮C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）A 、CO 和O 生成CO 2是吸热反应B 、在该过程中，CO 断键形成C 和OC 、CO 和O 生成了具有记性共价键的CO 2D 、状态I →状态III 表示CO 与O 2反应的过程10、合成导电高分子材料PPV 的反应：HCCHH 2C CH 2+n 催化剂n ICHCH H2n+ (2n-1)HI IIPPV下列说法正确的是（ ）A 、合成PPV 的反应为加聚反应B 、PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C 、CH HCCH 2H 2C和苯乙烯互为同系物D 、通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11、某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11）A 、该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：O H Cl ClO OH 2Cl 22++=+---B 、该消毒液的pH 约为12：ClO -+H 2O HClO+OH -C 、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生有毒2Cl :O H Cl ClO Cl H 222+↑=++--+D 、该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：--+=+COO CH HClO ClO COOH CH 3312、在通风橱中进行下列实验：A 、I 中气体由无色变红棕色的化学方程式：22NO 2O NO 2=+B 、II 中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C 、对此I 、II 中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D 、针对III 中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化25、（17分）“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：CC R COCH 2HC CR 'C H 2R ''C CH H CCOO 2CCHR 'R ''R（R 、R ’、R ’’表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：2CH 2已知：C H+H 2C OC C H CHO+H 2O 碱（1）A 属于炔烃，其结构简式是 。
2015年普通高等学校招生统一考试北京化学卷
2015年普通高等学校招生全国统一考试高（北京卷）理科综合能力测试化学试题6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼7．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO38．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是：A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程10．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确．．的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H 2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—12．在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化25．（17分）“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。
全国高考理综(北京卷)化学试题及答案
2015年全国高考理综(北京卷)化学试题及答案6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是 A.火药的使用B 粮食酿酒C 转轮排字D 铁的冶炼7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 8、下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确．．．的是：A 、氮元素均被氧化B 、工业合成氨属于人工固氮C 、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D 、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 9、最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A 、CO 和O 生成CO 2是吸热反应B 、在该过程中，CO 断键形成C 和O C 、CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D 、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程 10、合成导电高分子材料PPV 的反应：下列说法中正确．．的是 A 、合成PPV 的反应为加聚反应B 、PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元状态Ⅱ状态Ⅰ状态Ⅲ 反应过程能量表示C表示O表示催化剂 状态Ⅰ 状态Ⅱ 状态Ⅲ nI I + nCH 2=CH — —CH=CH 2 I[ —CH=CH]n H + (2n-1)HI 催化剂D 、通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11、某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11）A 、该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 + 2OH - ==== Cl - + ClO -+ H 2O B 、该消毒液的pH 约为12：ClO - + H 2OHClO + OH -C 、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H ++ Cl - + ClO -==== Cl 2↑+ H 2O D 、该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH + ClO - ==== HClO + CHCOO -12、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是： A 、Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O 2=2NO 2 B 、Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应 C 、对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D 、针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化25．(17分)“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions 》收录。
2015-北京理综化学部分
2015-北京理综化学部分D2345B、Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C、对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D、针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。
该反应可高效构筑五元环化合物：（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J的路线如下：6已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是。
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。
B的结构简式是（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是。
（5）M和N均为不饱和醇。
M的结构简式是（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：7。
26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是8（选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是。
③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。
其比值大于2的原因是（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H = +550kJ/mol 它由两步反应组成：i H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/molii SO3(g)分解。
9L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。
下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X 的变化关系。
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2015年普通高等学校招生全国统一考试北京市高考理综试题(化学部分)6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是： A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼7.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性 Na 2CO 3>NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的 示意图如下：状态Ⅰ状态Ⅲ状态Ⅱ反应过程CO状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ能量下列说法正确的是：A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应B.在该过程中，CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应：制造蛋白质动物摄食固氮作用（豆科类植物的根瘤）氨或铵盐亚硝酸盐硝酸盐雷电作用人工固氮被细菌分解植物遗体动物排泄物及遗体大气中的氮I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 催化剂CHICH －H2n+ (2n －1)HI PPV下列说法正确．．的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH －－CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11.某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是（已 知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2 + 2OH －== Cl －+ClO －+H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO －+ H 2O－C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl －+ClO －== Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH + ClO －== HClO + CH 3COO －12.在通风橱中进行下列实验下列说法中不正确．．．的是： A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分)“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物:R －C ≡C －CO －CH 2HC ＝CH 2C －R 〞OR ˊ铑催化剂C －CHR －CHC ＝CH R ˊR 〞C CH 2O O（R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:C －CH CH HC ＝CH 2C CH 2O O J已知：－C －H O + －CH 2－C －H O碱－C ＝C －CHO + H 2O (1)A 属于炔烃，其结构简式是 。
(2)B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。
B 的结构简式是 。
(3)C 、D 含有相同的官能团，C 是芳香族化合物。
E 中含有的官能团是 。
(4)F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是 ;试剂b 是 。
(5) M 和N 均为不饱和醇。
M 的结构简式是。
(6)N 为顺式结构，写出N 和H 生成I(顺式结构)的化学方程式 。
26.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：O 22(1)反应I 的化学方程式是 。
(2)反应I 得到的产物用I 2进行分离。
该产物的溶液在过量I 2的存在下会分成两层一一含低浓度I 2的H 2SO 4层和含高浓度I 2的HI 层。
①根据上述事实，下列说法正确的是 (选填序号)。
a.两层溶液的密度存在差异 b.加I 2前，H 2SO 4溶液和HI 溶液不互溶 c. I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是③经检测，H 2SO 4层中c(H +):c(SO 2－4) =2.06：1，其比值大于2的原因 。
(3)反应Ⅱ：2H 2SO 4(l)=2SO 2(g) + O 2(g) +2H 2O(g) △H=+550kJ•mol －1它由两步反应组成：i. H 2SO 4(l) =SO 3(g) +H 2O(g) , △H=+177kJ•mol －1 ii. SO 3(g)分解。
平衡转化率%L(L l , L 2),X 可分别代表压强或温度，下图表示L 一定时，ii 中SO 3(g) 的平衡转化率随X 的变化关系。
①X 代表的物理量是 。
②判断L l ，L 2的大小关系，并简述理由: 。
27.(14分)研究CO 2在海洋重工的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO －3占95%。
写出CO 2溶于水产生HCO －3的方程式 。
(2)在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式 。
②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整: +光能叶绿体(CH 2O)x +x 18O 2 +xH 2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。
测量溶解无机碳，可采用如下方法:①气提、吸收CO 2。
用N 2从酸化后的海水中吹出CO 2并用碱液吸收(装置示意图如下)。
将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
NNaOH 吸收液z ml 海水(未酸化)②滴定。
将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO 3，再用x mol•L －1 HCl 溶液滴定，消耗y mLHCl 溶液。
海水中溶解无机碳的浓度= mol•L －1。
(4)利用右图所示装置从海水中提取CO 2,有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO 2的原理:②用该装置产生的物质处理b 室排出的海水合格后排回大海。
处理至合格的方法是332O)x(pH=8)H 22O)28.(15分)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe 3+ +2I －2Fe 2++I 2”反应中Fe 3+和Fe 2+的相互转化。
实验如下:实验Ⅰ实验Ⅱⅰ2O产生黄色沉淀，溶液褪色溶液变浅溶液变浅，比ⅱ略深(1)待实验I 溶液颜色不再改变时，再进行实验II ，目的是使实验I 的反应达到 (2) iii 是ii 的对比实验，目的是排除ii 中 造成的影响。
(3)i 和ii 的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe 2+向Fe 3+转化。
用化学平衡移动原理解释原因 。
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe 2+向Fe 3+转化的原因:外加Ag +使c (I －)降低，导致I －的还原性弱于Fe 2+，用右图装置(a ，b 均为石墨电极)进行实验验证。
①K 闭合时，指针向右偏转，b 作 极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U 型管左管中满加0.0lmol/LAgNO 3溶液，产生的现象证实了其推测。
该现象是 。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ii 中Fe 2+向Fe 3+转化的原因。
①转化的原因是 。
②与(4)实验对比，不同的操作是 。
(6)实验I 中，还原性:I －> Fe 2+:而实验II 中，还原性Fe 2+ >I －。
将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是KKI •L －14)溶液1。
2015年普通高等学校招生全国统一考试 北京市高考理综试题(化学参考答案)25. (1)CH 3－C≡CH (2)HCHO (3)碳碳双键、醛基(4)－CH ＝CH －COOH + Br 2－CH －CH －COOH BrBr NaOH 的醇溶液(5)CH 3－C ≡C －CH 2OH(6)CH ＝CHCH 3HCH 2OHH+－C ≡C －C ≡C －COOCH 2CH ＝CH H HCH 3+ H 2O26. (1)SO 2 + I 2 +2H 2O == 2HI + H 2SO 4(2) ①a 、c ②观察两层颜色，颜色深的是HI 层，颜色浅的是H 2SO 4 ③存在少量HI (3) ①压强 ②L 2＞L 1 2SO 32(g)+O 2(g) △=+196kJ•mol －1 根据压强增大，平衡逆向移动，确定X 为压强，再由于反应吸热，所以在压强不变时，温度升高，平衡正向移动，所以L 2＞L 127.(1) CO 2 + H 2H 2CO 3 H 2CO + + HCO －3(2) ①Ca 2+ +2HCO －3 == CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ ②x CO 2 +2xH 218O 光能叶绿体(CH 2O)n +x 18O 2 +xH 2O(3)①N NaOH 吸收液z ml 海水(未酸化)②xyz(4) ①a 室(阳极区)发生如下反应：2H 2O －4e －=O 2↑ +4H +, H+通过阳离子交换膜进入b 室，与其中的HCO －3发生反应：H + + HCO －3 == H 2O + CO 2↑ ,产生CO 2②用c 室产物NaOH 溶液调节b 室流出溶液的pH ，至pH≈8 28.(1)平衡状态 (2)溶液稀释，c(Fe 2+)降低 (3)i 中Ag+消耗I －：Ag +(aq)+I －(aq)－浓度下降，使平衡2Fe 3+ + 2I2+ +I 2逆向移动；ⅱ中增大Fe 2+浓度，同样平衡2Fe 3+ + 2I 2+ +I 2逆向移动。
(4)①正 ②左侧溶液颜色褪色，有黄色沉淀生成，电流计指针向左偏转。
(5)①c(Fe 2+)升高，导致Fe 2+的还原性强于I －。
②当指针归零后，不向左管滴加AgNO 3溶液， 而是向右管加入1mL1mol•L －1FeSO 4溶液。
(6)还原剂还原性强弱与浓度有关，提高某种还原剂浓度可增强其还原性。
说明：1.高清试卷制作人：新洲吴秋生2.所有图形由个人制作完成。
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