时物质的检验与鉴别分离与提纯
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
2013届高考化学二轮总复习限时训练 第20课时 物质的检验、分离与提纯
第20课时物质的检验、分离与提纯1.(2012·江苏)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1图2图3图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2.(2012·北京)下列实验中，所选装置不合理的是( )①②③④⑤A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②3.(2011·浙江)下列说法不正确的是( )A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶4.下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是( )A．以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH＋45.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离6.下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7.某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；②取1 mL 原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
物质的检验、分离和提纯
物质的检验、分离和提纯【考纲要求】能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法。
网络展示一、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生和换一种说法:鉴定是指对于一种物质的定性检验实例：KSCN检验Fe3+、苯酚检验Fe3+、酸性KMnO4检验不饱和化合物、新制Cu(OH)2悬浊液检验醛类物质等。
鉴别是指对两种或两种以上物质进行辨认2 常见离子的检验(1)．常见阳离子的检验(2)．常见阴离子的检验33、几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色Cu2O沉淀。
二、物质的鉴别1、不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。
④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。
2、只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂（石蕊）进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。
物质的检验、分离和提纯
物质的检验
二、物质检验的一般步骤
(1)对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察， 从而划定大致可能的离子范围。 (2)试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以 当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。
(3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将 检测试剂直接加入到全部待检测溶液中
3、对溶液中所含的离子进行检验。
在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。 如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。
操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液
(1)检验Fe2+ ：
向第一支试管中滴入 2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向这 支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明
①任加试剂的鉴别题
一般是通过实验分组，一直分到两个未知物为一组， 只要鉴别了其中之一，另一个也就确定了。此类题可 任意选用试剂或方法完成之。
【例题】用实验方法鉴别HCl、MgSO4、NH4Cl、 Na2SO4、(NH4)2SO4、BaCl2六种溶液。
物质的鉴别
②只用一种试剂或方法的鉴别题
a：选用焰色反应等操作方法鉴别 b：根据溶解度、密度等物理方法鉴别 c：加一种化学试剂逐一鉴别 d：加一种化学试剂一次性鉴别 e：附加条件加一种化学试剂一次性鉴别 f：加一种试剂由少量到多量一次性鉴别 g：加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别
常 见 阴 离 子 的 检 验 方 法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的鉴定
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物 质的化学特性，分别检出其阳离子、阴离子，从而得出 是什么物质。
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
高中化学实验专题—物质的分离、提纯和检验
高中化学实验专题（二）—物质的分离、提纯和检验一、物质的分离和提纯1.物质的分离和提纯可以分为以下四类：（1）固体与液体的分离提纯。
（2）液体与液体的分离提纯。
（3）固体与固体的分离提纯。
（4）气体与气体的分离提纯。
2.固体与液体的分离提纯：图1图2（1）图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
（2）图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
（3）图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。
如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
3.液体与液体的分离提纯：图3图4（1）图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（4）图4的分离提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
4.固体与固体的分离：图5图6（1）图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。
（2）图6的分离提纯法称为升华法。
2024年中考化学常考点专项08 物质的检验和鉴别、分离和提纯30题(全国通用)(解析版)
专项08物质的检验和鉴别、分离和提纯1．下列依据实验目的进行的实验设计，不合理的是选项实验目的实验操作A除去炭粉中的铁粉用磁铁吸引B鉴别羊毛纤维和合成纤维灼烧，闻气味C检验自来水是否为硬水加入肥皂水，振荡，观察现象D检验NaOH溶液是否混有Na2CO3滴入少量的酚酞溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、铁能被磁铁吸引，该选项设计合理；B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，则能鉴别，该选项设计合理；C、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项设计合理；D、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红色，则不能检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，该选项设计不合理。
故选D。
2选项实验目的操作方法A鉴别硬水和软水加肥皂水，振荡B鉴别一氧化碳和二氧化碳气体闻气味C鉴别纯碱溶液和烧碱溶液加酚酞溶液D鉴别氯化钠和硝酸铵固体加水溶解，比较温度变化A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、鉴别硬水和软水：加肥皂水，振荡，若泡沫少、浮渣多则为硬水，若泡沫多、浮渣少则为软水，可以鉴别，不符合题意；B 、鉴别一氧化碳和二氧化碳气体：一氧化碳和二氧化碳均为无色无味的气体，闻气味无法鉴别，符合题意；C 、鉴别纯碱（碳酸钠）溶液和烧碱（氢氧化钠）溶液：碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，加酚酞溶液，溶液都会变为红色，现象相同，无法鉴别，不符合题意；D 、鉴别氯化钠和硝酸铵固体：氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意。
故选：B 。
3．设计实验方案是科学探究的重要环节。
以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是A ．用燃着的木条鉴别2N 和2CO B ．用稀盐酸鉴别铁粉和氧化铜粉末C ．用 2Ba OH 溶液鉴别 442NH SO 和43NH NO 溶液D ．用水鉴别NaOH 固体和NaCl 固体【答案】A【详解】A 、氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃，都会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该设计不能达到实验目的；B 、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，能鉴别，该设计能达到实验目的；C 、氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氨气、水，有刺激性气味的气体产生，并产生白色沉淀，氢氧化钡和硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，只有刺激性气味的气体产生，能鉴别，该设计能达到实验目的；D 、氢氧化钠溶解放热，温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，能鉴别，该设计能达到实验目的。
2024年中考化学二轮复习核心考点讲解与练习—物质的检验与鉴别、分离与提纯(含答案解析)
2024年中考化学二轮复习核心考点讲解与练习—物质的检验与鉴别、分离与提纯（含答案解析）【题型一】物质的检验[例题1]（2023•花都区一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CaCl2溶液中混有的HCl加入适量的Na2CO3粉末，过滤B鉴别CH4和H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯C鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液分别加入少量铁锈，观察现象D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象【解答】解：A、HCl、氯化钙均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、甲烷、氢气燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都有水珠出现，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈均能溶解，溶液都变黄色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，能置换出铜，无法置换出锌，说明金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：D。
[例题2]（2023•东莞市一模）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（）A．可能只有氢气一种气体B．可能只有甲烷一种气体C．三种气体一定都存在D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体【解答】解：点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应后生成了水，原气体中含有氢元素；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，原气体中含有碳元素，综合起来只要混合气体中含有碳元素和氢元素即可，因此：A、氢气则只含有氢元素，所以不可能只有氢气，故选项错误；B、甲烷由氢元素和碳元素组成，故选项正确；C、三种气体都存在既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；D、氢气和一氧化碳的混合气体中既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；故选：B。
常见物质的分离、提纯、鉴别
5．升华：
6．渗析： 利用半透膜（如羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混 在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法 来提纯、精制胶体溶液。
物质的常见分离方法 1、过滤：固体与液体的分离 2、结晶：利用不同物质的溶解度受温度的影响不同
3、洗气：气体混合物的分离
4离
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例 如用分馏的方法进行石油的分馏。
4．分液和萃取：
分液:是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离 开的方法。
萃取:是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中 提取出来的方法。 萃取剂的选择:(1)和原溶液中的溶剂互不相溶；(2) 对溶质的溶解度要远大于原溶剂，(3)溶剂易挥发。
练习题1、下列说法正确是 A、能使带火星的木条熄灭的气体是CO2 B、能使澄清石灰水变混浊的气体是CO2 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是C2H4 D、能使品红溶液褪色的气体是氯气
2、下列试剂不能鉴别出溴蒸气与NO2气体的是 A、水 C、淀粉碘化钾试纸 B、硝酸银溶液 D、四氯化碳
常见阳离子的检验方法1
6、升华：易升华的物质（碘、萘）
7、盐析：皂化液的分离、蛋白质的分离与提纯
8、渗析：胶体与溶液的分离
练习、 1 粗盐提纯 2 NaCl溶液中提纯KNO3 3 合成氨平衡混合气体中氨的分离 4溴水提取溴 5 水、苯的分离 6 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl 7 从皂化液中分离肥皂、甘油 8除去CO2气体中的HCl气体
CO32- 在试液中加稀HCl，产生无色无味气体，通入 澄清石灰水中，石灰水 变浑浊 NO3在试液中加浓硫酸和铜片，加热有红棕色气体放出
OH-
在试液中滴加石蕊试液，变蓝（或酚酞变红）
第十章化学实验基础第30讲物质的检验、分离和提纯
第30讲物质的检验、分离和提纯考点一物质的检验ZHI SHI SHU LI)知识梳理1．常见阳离子的检验特别提醒：(1)阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN溶液显色反应)外，我们一般用NaOH溶液即可鉴别；(2)在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材中给定的方法，如检验Fe3＋用KSCN溶液；(3)含Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。
2．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验。
(2)利用盐酸和其他试剂检验。
(3)Cl －、Br －、I －的检验。
①硝酸酸化的硝酸银溶液。
②氧化—萃取检验法(检验Br －、I －)。
③特征反应检验法。
I－――→i.加氯水ii.加淀粉溶液溶液变为蓝色特别提醒：(1)在检验SO 2－4时，我们要注意SO 2－3、Ag ＋的干扰，加试剂的先后顺序不能颠倒，不能用稀硝酸酸化。
(2)检验SO 2－3、CO 2－3时要防止它们互相干扰，两者加稀盐酸都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其区别在于生成的CO 2无气味，而SO 2有刺激性气味，能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。
3．常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验。
(2)酸性气体的检验(3)碱性气体的检验(NH 3)(4)强氧化性气体的检验特别提醒：(1)检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。
(2)中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般都是氨气。
4．物质检验的六点注意事项(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的反应现象要专一，使之一目了然。
(2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，“别”而无用。
所以要用“各取少许”字样。
(3)不许“未知当已知”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂加入××物质……”的字样。
复习学案32物质的分离、提纯和检验
及其代表物质的【基础知识回顾】 知识点一：物质的分离、提纯 物理方法； 1.过滤:适用于 的分离，主要仪器 。
举例 2.结晶：使固体物质从 中析出的过程。
结晶方法一般有两种。
一种叫 结晶(适用于 溶解度随温度变化改变不大的物质)；另一种方法叫 结晶 (适用于溶解度随温度变化改变显著的物质) 3蒸馏：提纯或分离 混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。
操作时要注意①烧瓶中放少量 ，防止液体瀑沸②冷凝管中冷却水从 口进，从 口出。
4.分液和萃取 分液是把 分离开的方法。
萃取是利用溶质在 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：①②分液时，分液漏斗中的下层液体从 流出，上层液体从 倒出。
5．渗析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使 分离的方法，常用渗析的方法来提纯化学方法用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。
常见的方法有：1.加热法，如Na 2CO 3中有杂质NaHCO 3 .2.氧化还原法，如：除CO 2中少量的O 2，可将气体通过 。
3.沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaCl 溶液中的SO 42-、Mg 2+-，可往溶液加入 。
4.气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl 溶液中少量的 Na 2CO 3， 。
知识点二、常见物质的检验．教师寄语： 将目标融于心间，让每个脚印都坚实有力知识点三、物质鉴别物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别方法①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若以上方法不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
③若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。
如：练习1.（北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( )①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl Na[Al(OH)4] ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④(2)只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
九年级化学复习专题-物质间的鉴别、分离与提纯
专题六 物质的分离、除杂和提纯归纳整理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl 3溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
拓展延伸一、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：2量CO ，可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2。
2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
⑵常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
【名师导航2024】化学二轮专题解读与强化训练——专题1物质的检验、鉴别、分离和提纯(解析版)
专题1 物质的检验、鉴别、除杂与分离物质的检验与鉴别是用物理或化学的方法把几种物质区分开，其原则是用简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。
一般以选择题、填空题的形式考查，考查的命题点有:物质鉴别方法的判断，一般用物理方法和化学方法。
常以文字或表格形式呈现。
物质的分离和除杂是除去某物质中混有的少量杂质，获得相对纯净的物质。
常考的命题点有:溶液除杂;固体物质除杂以及气体物质除杂，主要以选择题的形式结合文字或表格考查考点解读： 1.物理方法①根据颜色：含有Cu 2+的溶液显蓝色；含有Fe 3+的溶液显黄色；含有Fe 2+的溶液显浅绿色。
高锰酸钾溶液紫红色。
②根据气味：有刺激性气味的是SO 2、NH 3、HCl 等气体。
③根据溶解时温度变化：NaOH 溶于水放热；NH 4NO 3溶于水吸热；氯化钠溶于水温度不变。
④依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
⑤依据溶解性鉴别：CaCO 3不溶于水、Na 2CO 3溶于水。
2.化学方法①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）pH 试纸(或pH 计)来鉴别。
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
③一般思路： 常见物质的检验 1.气体的检验：（1）O 2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。
（2）CO 2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。
（3）CO ：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。
（4）H 2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水取物质 加试剂 观现象 得结论 知识点一物质的检验方法珠；（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。
（6）H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。
2024年人教版九年级下册化学期末复习微专题4物质的检验与鉴别、分离与提纯
微专题4 物质的检验与鉴别、分离与提纯【角度1】物质的检验与鉴别【整合归纳】物质的检验与鉴别(1)联系:它们都是根据特征反应现象判定物质。
(2)区别:检验是根据物质的特性,用物理或化学方法对物质的组成成分加以确定、证实(若待检验物质为酸、碱、盐的溶液,则对阴、阳离子都要加以鉴定);鉴别是对两种或两种以上的物质进行定性区分。
(3)检验鉴别的原则①直接:即利用物质特有的性质直接确定。
②显眼:即选用方法对应明显的现象,对比中无明显变化也是一种现象。
③简洁:即鉴别物质尽可能选用最少量的试剂、最简洁的操作步骤。
【典例1】(2022·天津中考)下列实验方案不能达到实验目的的是(C)选项实验目的实验方案A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液分别滴加足量稀盐酸,观察现象B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液分别加入少量二氧化锰粉末,观察现象C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液分别滴加氯化钡溶液,观察现象D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体将气体分别通入澄清石灰水中,观察现象【方法点拨】【巩固提高】1.下列试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是(B)A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.稀盐酸D.NaNO3溶液2.已知下列各组物质均为白色固体,其中不能用水区分的是(D)A.无水硫酸铜、氯化钾B.碳酸钙、生石灰C.氢氧化钠、硝酸铵D.氯化钠、硫酸钾3.下列实验方案设计不正确的是(B)选项实验目的实验方案A 检验NaOH是否变质取样,滴加足量稀盐酸B 鉴别食盐水和稀盐酸溶液分别取样,滴入酚酞试液C 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体加足量的水观察D 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末加入过氧化氢溶液,观察现象4.(2022·丽水中考)某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”,进行了以下实验:选用新鲜猪肝,如图操作,将猪肝中的铁转化为铁离子,再用硫氰化钾溶液检验(硫氰化钾溶液遇铁离子变红色)。
有关该实验的说法正确的是(D)A.实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子B.新鲜猪肝中的铁是以单质形式存在的C.实验中获得的土黄色混合液属于溶液D.新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红5.(2022·济南中考)(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知是NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种,小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液,并进行了实验探究。
人教版(北京)化学中考复习课件【第14课时】物质的检验与鉴别、分离与提纯(24页)
京考探究
第14课时┃ 物质的检验与鉴别、 分离与提纯
京 考 探 究
例1 [2013· 北京]下列方法能鉴别氧气和空气的是 ( D ) A．闻气味
B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色 D．将带火星的木条伸入集气瓶中
考点聚焦
京考探究
第14课时┃ 物质的检验与鉴别、 分离与提纯
解 析
空气和氧气都是无色、无味气体，都不易溶于
考点聚焦
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第14课时┃ 物质的检验与鉴别、 分离与提纯
考点3
物质的鉴别、分离与提纯
物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气 体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一 些特殊的实验现象及这些物质特有的物理和化学性 质。能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离 与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。Fra bibliotek考点聚焦
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第14课时┃ 物质的检验与鉴别、 分离与提纯
(1)使酸碱指示剂变色 蓝 ，无色酚酞 现象：可使紫色石蕊变____ 红 变____ (2)与其他盐溶液反应，如CuSO4溶液 蓝色 现象：与CuSO4溶液反应生成________ 沉淀
碱(OH－)
考点聚焦
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第14课时┃ 物质的检验与鉴别、 分离与提纯
溶液中的一种。
考点聚焦 京考探究
第14课时┃ 物质的检验与鉴别、 分离与提纯
[实施方案] 各取少量4、5号溶液于试管中，分别进
行下列两组实验。 实验操作 实验1 溶液均由无色 4 、 5 号溶液均不可 能是上述猜想中的 NaCl ______溶液 实验现象 实验结论
1
变成红色
考点聚焦
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第14课时┃ 物质的检验与鉴别、 分离与提纯
物质的检验分离与提纯
物质的检验、分离与提纯知识要点检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解②若同时检验多种物质，应将试管编号③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验④叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）（1）离子的检验。
检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。
离子试剂现象注意沉淀法Cl-、Br-、I-、但是注意：有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不少可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等等。
因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。
（3）有机物的检验。
常用的试剂有：①高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、大多数苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。
②溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色（加成或氧化反应）。
③银氨溶液：凡含有—CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。
④新制的Cu（OH）2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu（OH）2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu（OH）2发生中和反应得蓝色溶液。
含—CHO的物质与新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热有砖红色Cu2O沉淀生成。
⑤FeCl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。
2.物质鉴别（1）不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
02物质的分离、提纯和检验、鉴别
【基础导练】 1．下列实验设计和结论相符的是( 将碘萃取到乙醇中 )。
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液
一定显碱性
C．某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀 不溶解，则原溶液中一定有 SO2 4
－
D．在含 FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加 热，除去过量的 Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
SO2 3
－
BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无 应，生成白色________ 色有刺激性气味的SO2气体。注：BaSO3在硝酸中也不 BaSO4 沉淀，但有NOx放出 溶解，因其转化为______ PbS 或 能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色______ CuS沉淀
S 2－
物质
色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应为紫色 (透过蓝色钴玻 璃)。根据以上实验现象，下列结论中错误的是( A )。
－ ＋ A．此溶液中一定有 S2－、SO2 、 K 3
2－ B．此溶液中可能有 AlO－ 、 CO 2 3
C．此溶液中一定没有 Ag＋、Al3＋ D．此溶液中可能有 S2 、NO3 － ＋ － 解析：此溶液中一定有 S2 、K ，但是不能肯定 SO2 3 是否
－ －
－ 存在，因为在加入盐酸酸化后，氧化 S2－的可能是 SO2 3 ，也可
能是 NO－ 3。
4．下列叙述正确的是( C )。 A．将 CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2
固体，铜粉仍不溶解
C ．向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加 入
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类型2 物质的分离
例 3 要将 KCl、MgCl2 和 BaSO4 的固体混合物逐一分离开来， 加入的试剂及顺序正确的是( C )
A．水、AgNO3 溶液、稀硝酸 B．水、NaOH 溶液、稀盐酸 C．水、KOH 溶液、稀盐酸 D．水、KOH 溶液、稀硫酸 [解析] BaSO4 难溶于水，KCl、MgCl2 易溶于水，可加水溶解， 再进行过滤，分离出固体 BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钾溶液， 氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾， 再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀，对氯化钾溶液 蒸发结晶，得到 KCl 固体；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸， 氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发结晶，得到 MgCl2 固体。
滴加稀盐酸，并将产生的 气体通入澄清石灰水中
(1)紫色溶液变___蓝_____ (2)无色溶液变___红_____
(3)pH____＞______7
产生__白__色__沉__淀____且不溶于稀 硝酸
产生___白__色__沉__淀___且不溶于稀 硝酸
滴加盐酸时产生__气__泡____，澄 清石灰水__变__浑__浊____
主题五 科学探究
第19课时 物质的检验与鉴别、分离与提纯
考点1 物质的检验和鉴别 1．检验：指根据物质特有的性质及反应现象对该物质(或离 子)进行确认，其对象一般是____一____种物质或____一____种离 子。 2．鉴别：指根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同 对几种物质进行区分，其对象一般是____多____种物质。在试 剂的选择上有自选试剂、指定试剂或不加其他试剂之分。
3．常见物质或离子的检验
物质或离子 O2 H2 CO2 CO
H＋
检验方法
(1)伸入带火星的木条 (2)伸入燃着的木条
点燃，在火焰上分别罩上 干燥的冷烧杯和沾有澄清
石灰水的烧杯
通入澄清石灰水中
点燃，在火焰上分别罩上 干燥的冷烧杯和沾有澄清
石灰水的烧杯
(1)滴加紫色石蕊溶液 (2)加入较活泼的金属
(3)用pH试纸检测
[方法点拨] 检验和鉴别一般是根据被检验物质的物理性质 或化学性质或反应时的特征现象对物质进行确认或区别，要 求操作简单、现象明显。
[解析] 点燃气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯 内壁出现水雾，说明气体燃烧生成了水；把烧杯迅速倒转过来 ，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二 氧化碳；即该气体燃烧能生成二氧化碳和水。甲烷燃烧能生成 二氧化碳和水，可能只有甲烷一种气体。
类型1 物质的检验和鉴别 例1 某气体由氧气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，
点燃气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现 水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石 灰水变浑浊。对气体组成的推断正确的是( B )
A．可能只有氧气一种气体 B．可能只有甲烷一种气体 C．三种气体一定都存在 D．一定是氧气和一氧化碳的混合气体
加入熟石灰(水溶液中加 氢氧化钠并加热)
产生刺鼻的氨臭味
①对物质进行检验或鉴别时，要先取样再实验。②在
方法上，要简单易行且现象明显。
考点2 物质的分离和提纯
1．区别 物质的分离和提纯是两种不同的方法，但二者之间又是相互 联系的。物质的分离是将混合物中各成分一一分开且得到纯净 物的过程，分离前后各物质的状态等不发生变化。物质的提纯 (即除杂)是除去物质中混有的杂质的过程。 2．原则 (1)不引入新的杂质。(2)不减少被提纯物质的质量。(3)杂 质便于分离。(4)优选物理方法。
类型3 物质的提纯
例2 用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是( C )
选项 A B C D
待鉴别物质
软水、硬水
棉纤维、羊毛纤维 氯化钠溶液、 稀盐酸
氯化钾溶液、硫酸钠溶液
鉴别方法
分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生 泡沫多少
分别点燃，闻燃烧产生的气味
分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色 变化
分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象
[方法点拨] 在解此类题时，Fra bibliotek先分析被鉴别物质的性质，然 后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
灰水__变__浑__浊__
(1)紫色溶液变___红_____ (2)产生___气_泡____ (3)pH____＜_____7
（续表）
OH－
Cl－ SO42－ CO32－ NH4＋
(1)滴加紫色石蕊溶液 (2)滴加无色酚酞溶液
(3)用pH试纸检测
向其水溶液中滴加硝酸银 溶液和稀硝酸
向其水溶液中滴加硝酸钡 溶液和稀硝酸
现象
(1)带火星的木条__复__燃____ (2)木条__燃__烧__更__旺____
产生____淡__蓝____色火焰，烧杯 壁上有____水_珠_____，石灰水 ___不__浑__浊_____
澄清石灰水__变__浑__浊__
产生_____蓝_____色火焰，烧杯 壁上 ____无__水__珠____，澄清石
④吸收法：常用于气体的提纯。如一氧化碳中含有二氧化碳 ，可将混合气体依次通过足量浓氢氧化钠溶液、浓硫酸。 ⑤置换法：利用置换原理除去杂质。如除去铜粉中混有的锌 粉，可加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘干， 即可得到纯净干燥的铜粉。 ⑥中和法：利用酸碱中和反应的原理，除去溶液中酸性(或 碱性)物质。如除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠，可加入 适量的稀盐酸。
3．方法 (1)物理方法
方法
过滤 结晶
蒸发 结晶
降温 结晶
适用范围
举例
可溶性固体物质与难溶性固 分离二氧化锰和氯化钾
体物质的分离
；除去食盐中泥沙
将溶解度受温度影响变化不 大的固体溶质与溶剂分离
海水晒盐
将溶解度受温度影响变化较 从硝酸钾和少量氯化钾 大的固体溶质与溶剂分离 的混合物中提纯硝酸钾
(2)化学方法 ①沉淀法：加入一种或几种试剂将杂质变为沉淀，再用过 滤法除去。如除去氯化钠溶液中含有的氯化钡，可加入适量 硫酸钠溶液，充分反应后，过滤。 ②气化法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体而除去。 如除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，可加入适量稀盐酸。 ③转化法：将杂质转化为所提纯物质。如氧化钙中含有碳 酸钙，可用高温煅烧的方法除去。