氧化还原反应1
氧化还原反应(1)【教学课件】高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)
典例精讲
【例1】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移：
标价态
连双线
注得失
失去 2 e- 化合价 升高 被氧化
0 +1
Zn＋H2SO4
+2
0
ZnSO4＋H2↑
得到 2×e- 化合价 降低 被还原
失去 3× 2e- 化合价 升高 被氧化
+3
+2
Fe2O3＋3CO
高温
0
+4
2Fe＋3CO2
得到 2 × 3e- 化合价 降低 被还原
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
A.既是氧化还原反应又是化合反应的为_①__②___(填序号，下同)。 B.属于非氧化还原反应的为__⑤___。 C.不属于四种基本反应类型的为__⑥___。 D.属于置换反应的为__③___。
知识梳理
氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
氧化还原反应
3
1897年，英国物理学家汤姆 孙发现了电子，打破了原子 不可再分的传统观念，使人 们对原子的结构有了深入的 认识
随堂演练
1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥
法标出电子转移情况。 ①4P＋5O2 点燃 2P2O5
②WO3＋3H2 高温 W＋3H2O
随堂演练
0
0
H2＋Cl2
+1 -1
2HCl
得到2 ×e-，化合
价降低，被还原
标价态
连双线
注得失
• 正确标出反应前后 各元素的化合价
• 明确变价元素的化 合价升降关系
• 始于被还原的物质中的降价元 素，止于产物中相应的元素
氧化还原反应(一)(主1)
氧化还原反应（一）教学目的 1．掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
2．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物等概念。
3．掌握氧化还原反应中电子转移的方向和数目及其表示方法。
教学重难点氧化还原反应的本质与特征。
教学过程：[复习提问]写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式，该反应是否氧化还原反应？那些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？[过渡] 我们能否将上述反应中电子转移的方向和数目在化学方程式中表示出来？[讲授新课]一、氧化还原反应：1、用双线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移数目及方向。
指出化合价的变化情况。
[练习1] 用双线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。
并指出化合价的变化情况。
1、氯气与碘化钾反应：2、铁与氯气反应：3、MnO2与浓盐酸反应：4、氯气与氢氧化钠溶液反应：5、电解饱和食盐水：【小结】1、氧化还原反应的有关概念：（1）定义:①从得失氧的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应②从化合价升降的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应③从电子得失的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应④实质:⑤特征:（2）氧化剂与还原剂:氧化剂: ；还原剂: （3）氧化反应与还原反应：氧化反应: ；还原反应: （4）氧化产物与还原产物：氧化产物: ；还原产物: 2．氧化还原反应中各概念之间的相互关系：①②3（1）双线桥法:－氧化剂 ＋书写要求：① 箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
② 一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
（2）单线桥法:4、氧化还原反应的一般规律：同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
5、化学反应的基本类型及其与氧化还原反应的关系:（1）四大基本反应类型: ， ， ， 。
（2）氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：（自己作图） 。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
必修1氧化还原反应1
第二章 化学物质及其变化
看到这个标题，同学们首先想到了生活 中有哪些例子呢？
例如：木炭的燃烧；切开的水果表面被氧化； 食物的腐烂；金属生锈等。 这些例子都告诉我们，氧化还原反应与我们的生活息 息相关，而且有利有弊。学习它能够让我们避开不利 的方面，更好地利用好的一面为我们的生活服务。
复习 请列举几个初中学过的氧化反应和还
电解
)
2NaOH
2H2 ↑ ＋ O2 ↑ Fe2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3
氧化还原反应：
有得氧、失氧 的反应 有化合价升降 的反应
？
表观特征
思考 ·交流
氧化还原反应为什么会引起化合价的升降？氧化 还原反应的实质是什么？试从微观结构进行分析。
一些原子的结构示意图
思考:1、哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？
思考 ·交流
(1)标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观 察化合价有无变化，变化有无规律？
氧化反应，化合价升高 0 +2 高温 +4 0 C + 2CuO === CO2 ↑+ 2Cu 还原反应，化合价降低 氧化反应，化合价升高 氧化反应，化合价升高 0 +1 高温 +2 0 C + H2O ==== CO+ H2
Na Na+
Cl [ Cl
]
失去e-后
得到e-后
的 形 成 过 程
H
Cl
Na+
Cl
-
3、从电子转移(得失或偏移)分析
电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也是氧化还原反应发生的实质。 氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。
氧化还原反应一
专题一：氧化还原反应㈠【考试说明】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【要点精讲】要点一：基本概念与表示方法1氧化还原反应----元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
①规则： A在化合物中，正负化合价的代数和为零；B单质中，元素的化合价为零。
②本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。
③有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。
相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
【联想·发散】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型氧化—还原反应非氧化—还原反应化合反应2Na＋Cl2＝2NaCl（有单质参加）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（没有单质参加）分解反应2H2O2＝2H2O＋O2↑（有单质生H2CO3＝H2O＋CO2↑（没有单质生成）成）置换反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑复分解反应H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2．氧化还原反应的实质（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
§2-3氧化还原反应反应(1)
0 0 +2 -2
2Cu + O2 == 2CuO
化合价降低， 化合价降低，被还原
交流与小结： 交流与小结： 1、通过本节课的学习，你对氧化还原反 通过本节课的学习， 应有哪些新的认识，有哪些疑惑？ 应有哪些新的认识，有哪些疑惑？ 2、施塔尔的燃素说是否是科学，请说明 施塔尔的燃素说是否是科学， 你的理由。 你的理由。
燃素说解释燃烧现象时， 燃素说解释燃烧现象时 ， 认为一切与燃烧有关的化学变 化都可以归结为物体吸收燃素 与释放燃素的过程。 与释放燃素的过程。物体失去 燃素，变成死的灰烬， 燃素，变成死的灰烬，如煅烧 金属时，燃素从中逃逸出来， 金属时，燃素从中逃逸出来， 变成煅渣；灰烬获得燃素， 变成煅渣；灰烬获得燃素，物 体就会复活， 体就会复活，如将煅渣与木炭 共燃， 共燃，则煅渣又从木炭中吸取 燃素而重回到金属面目。 燃素而重回到金属面目。 施塔尔
普利斯特列
当真理碰到鼻尖时，还没有得到真理。 当真理碰到鼻尖时，还没有得到真理。 ——恩格斯 恩格斯
燃素说不能解释， 燃素说不能解释，金属煅烧后质量为 什么会增重。 什么会增重。 1774年，拉瓦锡用锡和铅做了著名的 1774年 金属煅烧实验，发现加热前后， 金属煅烧实验，发现加热前后，瓶和煅灰 的总质量并未改变。 的总质量并未改变。拉瓦锡不仅尊重实验 而且有批判和怀疑的头脑。他说“ ，而且有批判和怀疑的头脑。他说“假说 有燃素这样的东西， 有燃素这样的东西，我就要把他提取出来 看看，假如的确有的话， 看看，假如的确有的话，在我的天平上就 一定能觉察出来， 一定能觉察出来，”
正确对于科学既不充分，也不必要。 正确对于科学既不充分，也不必要。 ——刘华杰博士 刘华杰博士 我们判断一种学说是不是科学，不 我们判断一种学说是不是科学， 是依据它的结论， 是依据它的结论，而是依据它所用的方 它所遵循的程序。 法、它所遵循的程序。 ——江晓原博士 江晓原博士
氧化还原反应1
2NaCl
高温
C。Zn+2HCl D。Fe2O3+3CO
ZnCl2+H2 2Fe+3CO2
3。当化合物中的元素被转化成单质中的元素 时，该元素（ C ） Ａ。一定被氧化 Ｂ。一定被还原 Ｃ。可能被氧化，也可能被还原 Ｄ。化合价降低为０
请同学们判断哪些反应是氧化还原反应, 哪些不是?
① ②
被氧化 被还原 （变化）
还原剂 氧化剂 （反应物）
常见氧化剂： （1）活泼的非金属单质如Cl2、O2等。 （2）含有最高价或较高价元素的化合物如 KMnO4、HNO3、浓H2SO4、MnO2等 （3）一些金属阳离子如Fe3+、Cu2+、Ag+等 常见还原剂： （1）活泼金属单质如K、Na、Mg、Fe等 （2）某些非金属单质如H2、C等 （3）含有最低价或较低价元素的化合物如FeCl2、 CO、H2S等 （4）某些非金属阴离子如S2-、I-等
0
+1
CuO + H2 == Cu + H2O
失去电子，化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
学会比较，学会总结
1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。 2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征 3. 电子得失是氧化还原反应的本质
失电子 得电子 （本质）
化合价升高 化合价降低 （ 特征）
失去电子，化合价升高，被氧化
定义:
失去电子或电子偏离的反应叫氧化反应； 得到电子电子偏向的反应叫还原反应
有电子转移(得失或偏移)的反 应都是氧化还原反应.
CaCO3 高温 CaO+CO2 2KClO3 C+O2
MnO2 △
氧化还原反应 (1导学案)
氧化还原反应(第二课时)学习目标：1、了解氧化剂和还原剂的概念。
2、会用单线桥分析氧化还原反应。
3、了解氧化剂和还原剂强弱的判断办法。
重点难点：1、分析单线桥分析氧化还原反应2、氧化剂和还原剂强弱的判断学习过程：1、用两种方法（双线桥和单线桥）分析以下反应，并标出氧化剂和还原剂。
MnO2+HCl===MnCl2+Cl2 +H2O2H2S＋O2===2S↓＋2H2O2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？3、元素的最高价只有________________,最低价只有______________,中间价态_______________________________.4、氧化性和还原性的实质是什么？5、氧化性和还原性强弱比较方法：（1）根据化学方程式判断（2）根据金属活动顺序表判断（3）根据化学反应条件判断（4）当堂检测：1、根据反应：2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O,4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S ↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A ．O 2>I 2>SB ．H 2S>NaI>H 2OC ．S>I 2>O 2D ．H 2O>NaI>H 2S2．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF.下列有关说法正确的是A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法错误的是A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质4．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑回答下列问题：(1)生成物A 的化学式为________．(2)在标准状况下有0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为________．(3)反应中被氧化的元素为________． (4)H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________．。
《氧化还原反应 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
氧化还原反应（第1课时）大单元-高中化学必修1第一章第三单元学习目标1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。
2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。
3.建立对宏观现象的辨识和对实质进行微观探析的化学思维。
4. 能从氧化还原反应视角理解和关注我国长征系列火箭推进剂的发展，体会科学态度与社会责任的科学素养。
情境导入长征系列运载火箭是中国自行研制的航天运载工具。
长征运载火箭起步于20世纪60年代，1970年4月24日“长征一号”运载火箭首次发射“东方红一号”卫星成功，标志着我国进入了航天事业新时代。
长征火箭已经拥有退役、现役共计4代20种型号，是当今世界可靠性、技术稳定性最好的运载火箭之一。
那么火箭是如何将人造卫星送入太空的呢？火箭推进剂有哪些种类？它们又发生了怎么样的反应，可以产生如此巨大的推力？就让我们开始这节课的学习——了解火箭推进剂。
学习任务【任务一】认识我国长征系列火箭中推进剂的组合，标注推进剂中各元素的化合价【任务二】分析长征五号火箭中液氢液氧推进剂的反应，知道有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质是电子发生转移学习活动【任务一】认识我国长征系列火箭中推进剂的组合，标注推进剂中各元素的化合价1.根据情境材料中的信息，找出我国长征系列火箭使用的推进剂【活动设计】让学生在阅读中了解我国航天事业的发展，增强学生的国家自豪感和社会责任感，激起学生的学习兴趣；培养学生在文字材料中获取信息的能力；书泻化学式为后续标注化学式中元素的化合价的学习打下基础。
2.标出长征系列火箭推进剂中各元素的化合价【活动设计】样的性质？从环境保护角度你怎么评述？练习：标出以下化合物或原子团中除氧元素外其他元素的化合价。
FeO、Cu2O、CH3OH、KMnO4、NH4+、N2O、NO2、N2O4、H2C2O4、ClO2、ClO3−、H2O2【设计意图】回顾初中元素化合价的知识，让学生了解氢元素在化合物中常显+1价，氧元素在化合物中常显-2价，化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团所带的电荷数，理解元素游离态时的化合价为零，并熟记H、O、Cl、F、Na、K、Mg、Ca、Al、Fe的常见化合价。
实验二十三氧化还原反应（1）
实验二十三氧化还原反应【实验目的】1．理解氧化还原反应的实质，认识一些常用的氧化剂和还原剂。
2．了解酸度和催化剂对氧化还原反应的影响。
3．用标准电极电势比较氧化剂和还原剂的相对强弱。
4．掌握亚硝酸、Fe2+与Fe3+的氧化还原性质，了解银镜的制备。
【实验原理】氧化还原反应是物质得失电子的过程，反映在元素氧化值的变化上；反应中得到电子的物质称为氧化剂，反应后氧化值降低被还原；反应中失去电子的物质称为还原剂，反应后氧化值升高被氧化；氧化还原是同时进行的，其中得失电子数相等。
电极电势是用以判断氧化剂和还原剂相对强弱的标准，并可用以确定氧化还原反应进行的方向。
电极电势表是各物质在水溶液中进行氧化还原反应规律性的总结，溶液的浓度和温度均影响电极电势的数值。
一般说，在表中上方即电极电势代数值小的还原态是较强的还原剂，可使下方即电极电势代数值大的氧化态还原；电极电势代数值大的氧化态是较强的氧化剂，可使上方电极电势代数值小的还原态氧化。
氧化态+ n e-还原态过二硫酸铵是强氧化剂，在酸性介质中可使Mn2+氧化为MnO4-，但反应速率较慢，若加入催化剂（如Ag+），则反应速率大大加快。
由于银是不活泼金属，因此银离子可做氧化剂，如果在其氨水溶液中加入醛类（甲醛或葡萄糖）则醛类被氧化，而银离子被还原成金属银，这个方法可用来制备银镜。
2AgNO3 + 2NH3·H2O Ag2O + NH4NO3 + H2OAg2O + 4NH3·H2O 2[Ag(NH3)2](OH) + 3H2O2[Ag(NH3)2](OH) + HCHO 2Ag + HCOONH4 + NH3 + O2【实验材料】仪器试管，恒温水浴，酒精灯，烧杯(100 mL、50 mL)药品H2SO4(2 mol·L-1)，HNO3(2 mol·L-1），NaOH(6 mol·L-1)，NH3·H2O(2 mol·L-1)，KMnO4(0.01 mol·L-1)，FeSO4(0.5 mol·L-1)，FeCl3(0.1 mol·L-1)，Na2SO3(1 mol·L-1)，NaNO2(1 mol·L-1)，NaCl(1 mol·L-1)，KBr(1 mol·L-1)，KI(0.1 mol·L-1、1 mol·L-1)，MnSO4(0.1 mol·L-1)，AgNO3(0.1 mol·L-1），(NH4)2Fe(SO4)2(2 mol·L-1)，H2O2(3%)，溴水，淀粉溶液，CHCl3，四氯化碳溶液，甲醛(10%)，过二硫酸铵(s)【实验内容】1．氧化剂和还原剂(1) 高锰酸钾的氧化性取两支试管，各加入5滴0.01mol·L-1KMnO4溶液与3滴2 mol·L-1 H2SO4，然后在第一支试管中加入3% H2O2、第二支试管中加入0.5 mol·L-1FeSO4各2滴~3滴，观察现象，指出反应中的氧化剂和还原剂。
人教版高中化学必修1：氧化还原反应(1)
氧化性顺序：KMnO₄>MnO₂>O₂
（3）依据物质活动性顺序
①金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Fe>H>Cu>Ag
单质还原性由强到弱；阳离子的氧化性由弱到强（其中 Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺）。
②非金属活动性顺序：F>Cl>Br>I>S
单质的氧化性由强到弱；形成的简单阴离子还原性逐渐增 强（F⁻>Cl⁻>Br⁻>I⁻>S²⁻）
注意：氧化性还原性的强弱与得失电子的多少无关是指其难 易程度
（3）氧化反应：物质所含元素化合价升高的过程 还原反应：物质所含元素化合价降低的过程
（4）氧化产物：还原剂在反应中被氧化后生成的产物 还原产物：氧化剂在反应中被还原后生成的产物
（1）氧化剂：得电子的物质，所含元素的化合价降低
常见的氧化剂： a.非金属单质：F₂、Cl₂、Br₂、S、O₂、O₃ b.高价的金属阳离子：Fe³⁺、Cu²⁺ c.某些高价的含氧化合物：KMnO₄、K₂Cr₂O₇、MnO₂、 浓H₂SO₄
b.同一元素不同价态之间的氧化还原反应化合价只靠拢 不交叉，同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
失去2e⁻
−2
+6
0
+4
① H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+H₂O
得到2e⁻
-2 0 +2 +4 +6
−2 0 +2 +4 +6
② H₂SO₄和SO₃就属于同一元素的相邻价态，它们之间 就不发生氧化还原反应
化合反应不一定是氧化还原反应
2.分解反应 2KClO₃=2KCl+3O₂↑ CaCO₃=CaO+CO₂↑
氧化还原反应(一)附答案
氧化还原反应（一）一．选择题（共22小题）1．（2012•上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．S O2既是氧化产物又是还原产物B．C uFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化2．（2012•山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物3．（2012•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH34．（2011•上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑5．（2011•上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（）A．铁B．氮C．氧D．碳6．（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中7．（2010•安徽）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8．（2014•闸北区一模）关于反应CaO+3C→CaC2+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应（）A．C aO失氧变为CaC2B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变D．单质碳的状态发生了变化9．（2014•杨浦区一模）硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是（）A．硝酸钠B．硝酸亚铁C．硝酸铵D．硝酸铜10．（2014•松江区一模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣→2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有关分析错误的是（）A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠B．湿法中氢氧化铁被氧化C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠11．（2014•普陀区一模）已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（）A．每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2N AB．有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N AC．有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6N AD．溶液中每增加0.1mol AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1N A12．（2014•上海模拟）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3C．反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动13．（2014•浦东新区一模）下列氧化还原反应中，被还原与被氧化者物质的量之比为1：2的是（）A．NO2+H2O B．NH3+O2（生成NO）C．MnO2+浓盐酸（加热）D．CaH2+2H2O→Ca（OH）2+2H2↑14．（2014•莆田模拟）已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（）A．离子半径：Na+＞N3﹣＞H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应②每生成1mol H2，转移的电子数为N AD．N a3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐15．（2014•洛阳模拟）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/ Cl﹣②KClO3浓盐酸/ Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．由表中①②组反应推测：ClO3﹣、Br﹣、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O16．（2014•龙岩一模）科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的．下列判断错误的是（）A．废水处理时铝单质转化为Al3+B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH﹣参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率17．（2014•黄浦区一模）著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+B．C eO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI→CeI4+2H2OC．用Ce（S04）2涪液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+D．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融CeO218．（2014•湖南一模）高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2═CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是（）A．C uFeS2中硫的化合价为﹣1B．C uFeS2发生还原反应C．1mol CuFeS2完全反应转移13mol电子D．C uSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物19．（2014•红河州模拟）工业上焙烧明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，下列判断正确的是（）A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c（K+）=c（SO42﹣）C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸，焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432tD．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）220．（2014•长春一模）在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（）A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1C．若有1mol NO3﹣发生氧化反应，转移电子5molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e﹣═Fe2+21．（2014•安徽模拟）科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧．相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl．下列说法不正确的是（）A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．S iCl4是由极性键构成的非极性分子D．C Cl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构22．（2013•资阳二模）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 N A个电子发生转移D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2二．填空题（共5小题）23．（2012•上海）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_________．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目_________．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_________．24．（2013•上海二模）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）（2）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）．a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S（3）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4﹣+CuS_________（4）在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2﹣2e→2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+5e+8H+→Mn2++4H2O（5）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_________．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_________＞_________（填写化学式）．（6）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是_________ mol．25．（2013•长宁区一模）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3→3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O．（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________（填化学式）．该反应的氧化产物是_________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_________．（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子．反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣离子，该离子反应方程式为．若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是_________（填离子名称）（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）．a．KMnO4＞Cl2b．Cl2＞O2c．HIO4＞HClO3d．HIO4＞Cl2．26．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强_________（填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其_________（填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降．有时胶体和溶液外观上难以区别，可用_________实验加以区别．27．研究物质间的氧化还原反应有重要意义．（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是_________；生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量_________mol．（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O放电时电池的负极反应式为_________．充电时电解液的pH_________（填“增大”“不变”或“减小”）．（3）H2O2是一种绿色氧化剂．电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：①电解池总反应：2+2H+═S2+H2↑②电解生成的S2O82﹣水解：S2+2H2O═H2O2+2H++S．电解池中阴极反应式_________．三．解答题（共3小题）28．（2011•浙江）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_________（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________、_________．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？_________（填“是”或“否”），并说明理由_________．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是_________．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+．_________．29．（2010•上海）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_________+_________ +_________═_________+_________2）整个过程中的还原剂是_________．3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_________．4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_________L（标准状况，保留2位小数）．30．（2004•上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是_________（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是_________②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→_________（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是_________．氧化还原反应（一）参考答案与试题解析一．选择题（共22小题）1．（2012•上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．S O2既是氧化产物又是还原产物B．C uFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，以此来解答．解答：解：A.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，硫元素失电子被氧化，但该反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．每生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，故C错误；D.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，S元素由﹣2价升高到+4价，该反应中转移电子数是6，所以每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化，故D正确；故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，CuFeS2中各元素的化合价是解答的难点和易错点，难度不大．2．（2012•山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物考点：氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题；氧化还原反应专题．分析：A．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；有化合价变化的反应是氧化还原反应；B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物；C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；D．石油是混合物，汽油也是混合物．解答：解：A．有化合价变化的化合反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化合反应不是氧化还原反应，如：CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应但不是氧化还原反应，故A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以能改变到达平衡所需的时间，故C正确；D．石油是混合物，其分馏产品汽油属于多种烃的混合物，故D错误；故选C．点评：本题考查化学基本概念，易错选项是B，注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，为易错点．3．（2012•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．4．（2011•上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑考点：氧化还原反应．分析：利用元素化合价的变化，找出氧化剂和还原剂，找出Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水所起的作用，分析选项中水所起的作用，与题干对比．解答：解：因反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br的化合价从0→﹣1，Br2作氧化剂，S的化合价从+4→+6，SO2作还原剂，水中元素化合价没有变化，所以水既非氧化剂又非还原剂；A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故A中水的作用相同；B、O2为氧化剂，4Fe（OH）2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故B中水的作用相同；C、F2为氧化剂，水还原剂，故C中水的作用不同；D、Al作还原剂，水作氧化剂，故D中水的作用不同；故选CD．点评：本题考查了氧化剂、还原剂的判断．分析反应中元素的化合价的变化，即可得出正确结论．本题易漏选D，对于一些特殊的反应，如选项中的A、D，还需加强记忆．5．（2011•上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（）A．铁B．氮C．氧D．碳考点：氧化还原反应．分析：根据高炉炼铁基本原理，物料从炉顶进入，从炉底出去，因炉渣密度较小，所以出铁口在最下方，其次是出渣口，从炉低进热空气，上方下来的焦炭在炉底部进风口附近首先反应生成二氧化碳．然后二氧化碳随气流上升与焦炭进一步反应生成一氧化碳；最后一氧化碳与铁矿石反应还原出铁．原理：C+O2CO2 CO2+C2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．解答：解：过程及反应方程式如图可知，炼铁反应中铁元素被还原剂CO还原，氮元素没有参与氧化还原反应，氧元素被碳还原，碳元素发生C﹣CO2﹣CO的一系列反应中，既被氧化又被还原．故选D．点评：此题考查的是对于化工生产中高炉炼铁所涉及的化学反应，学生需了解被氧化、被还原的概念，熟悉常见的化学反应时解答的关键．6．（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．7．（2010•安徽）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同考点：氧化还原反应．分析：Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．8．（2014•闸北区一模）关于反应CaO+3C→CaC2+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应（）A．C aO失氧变为CaC2B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变D．单质碳的状态发生了变化考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：CaO+3C→CaC2+CO中，C元素的化合价由0降低为﹣1价，由0升高为+2价，以此来解答．解答：解：A．CaO失氧没有元素的化合价变化，不能说明为氧化还原反应，故A不选；B．该反应中只有C元素的化合价变化，则碳元素失去了电子，同时也得到了电子，故B选；C．钙元素的化合价在反应前后不变，均为+2价，故C不选；D．单质碳的状态发生了变化，不能说明为氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重学生分析能力的考查，注意氧化还原反应的本质为电子转移，题目难度不大．9．（2014•杨浦区一模）硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是（）A．硝酸钠B．硝酸亚铁C．硝酸铵D．硝酸铜考点：氧化还原反应．专题：氮族元素．分析：在金属活动顺序中镁到铜之间的硝酸盐，加热分解时得到金属氧化物、二氧化氮和氧气；镁以前的硝酸盐，分解产物是亚硝酸盐和氧气；铜以后的硝酸盐分解产物是金属单质、二氧化氮和氧气．解答：解：A．硝酸钠受热分解生成亚硝酸盐和氧气，故A错误；B．硝酸亚铁受热分解生成的氧气把亚铁离子氧化生成铁离子，所以可能得不到氧气，故B正确；C．硝酸铵分解生成氨气、二氧化氮、氧气和水蒸气，故C错误；D．硝酸铜受热分解生成铜、二氧化氮和氧气，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确硝酸盐受热分解产物及物质的性质是解本题关键，易错选项是B，注意亚铁离子不稳定，易被氧化，为易错点．10．（2014•松江区一模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣→2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有关分析错误的是（）A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠B．湿法中氢氧化铁被氧化C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据等物质的量的氧化剂得电子数目判断；B．湿法中铁元素化合价升高；C．铁元素化合价由+2价升高到+6价；D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断．解答：解：A．用作净水剂时，1molNa2FeO4可到3mol电子，被还原生成Fe（OH）3，1molNaClO得2mol电子，被还原生成Cl﹣，则等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠，故A正确；B．湿法中铁元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．干法制备中铁元素化合价由+2价升高到+6价，则每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知次氯酸钠的氧化性较强，故D错误．故选CD．点评：本题考查氧化还原反应知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．11．（2014•普陀区一模）已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（）A．每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2N AB．有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N AC．有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6N AD．溶液中每增加0.1mol AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1N A考点：氧化还原反应；阿伏加德罗常数．专题：计算题．分析： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，消耗2molAl，生成3molH2时，该反应转移6mol电子，以此来解答．解答：解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，A．每生成0.6mol H2，被还原的水为0.6mol，则被还原的水分子数目为1.2N A，故A正确；B．有2.7g Al参加反应时，n（Al）=0.1mol，转移的电子为0.1mol×（3﹣0）=0.3mol，所以转移电子数目为0.3N A，故B正确；C．有6.72L H2生成时，若为标况下n（H2）==0.3mol，但状况未知，无法计算物质的量及转移电子数，故C错误；D．溶液中每增加0.1mol AlO2﹣，因AlO2﹣水解，则Na+的数目就增加大于0.1N A，故D错误；故选AB．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识，选项C为易错点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意水为该反应中的氧化剂，题目难度中等．12．（2014•上海模拟）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3C．反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动考点：氧化还原反应．。
氧化还原反应 (1)
氧化还原反应（第一课时）教学设计
【教学目标】
知识与技能
1、知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念；
2、能够根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应；
3、能够应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化
与电子转移的关系。
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描绘概念、深刻理解概念、比较辨析概念的水平；
2、学会在大量事实的基础上实行概括、归纳、得出结论。
情感态度与价值观
1、从“氧化还原反应”这个概念的发展，体会到人类对事物的理解是持续发展变化的；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
【教学重点】氧化还原反应的判断方法。
【教学难点】氧化还原反应中电子转移的分析。
【教学方法】探究式教学
【教学手段】多媒体辅助教学
【教学过程】
【作业设计】书P38 4、6、9（第9题只判断化合价变化的关系）。
氧化还原反应教案1
《氧化还原反应》第一课时教学设计一、教材分析《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。
是继物质的量之后又一重要的基本概念和基础理论知识，贯穿于中学化学教材的始终。
是中学化学教学的重点和难点之一。
教材将其安排在这里是为了起到承前启后的作用，既复习了初中学习的基本反应类型和氧化反应、还原反应的重要知识；同时，在之后的学习中还要学到许多重要元素及其化合物的知识，而其中凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应，因此理解氧化还原反应的相关内容对元素化合物相关性质的学习有着十分重要的作用。
同时金属腐蚀和电化学部分就是氧化还原反应的应用，学生只有掌握氧化还原反应的基本概念，才能理解这些反应的实质，所以说该部分内容在高中化学中占据着极其重要的地位。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过对此的理解可以帮助学生认识系统规律在自然现象中的体现。
二、学情分析学生在初中已经从得氧失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，同时很多人也思考过氧化反应和还原反应之间的关系，因此，通过引导思考，学生可以比较容易的得出氧化反应和还原反应同时发生的结论，从而引出“氧化还原反应”的概念。
但学生此时的认识还只是停留在表观上的得氧失氧，并没有理解氧化还原反应的特征和本质，而这也是本节课内容的重点和难点。
同时，学生在初中化学一年的学习中对化学学习方法有了初步的认识，有了一定的搜集和处理信息的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
三、教学目标（一）知识与技能：1、理解氧化反应和还原反应是同时发生的；2、学会用化合价的变化的角度判断氧化还原反应；3、理解氧化还原反应的特征及氧化还原反应的本质以及它们之间的联系；4、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；5、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系；6、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
（二）过程与方法：1、通过复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此认识到划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。
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氧化还原反应（第一课时）
教学目的
1．巩固初中四种基本反应类型知识。
2．巩固初中氧化反应和还原反应知识。
3．培养学生“讨论式”的学习方法。
4．通过课堂练习，了解学生对初中知识的掌握情况。
教学重点巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
教学难点学生“讨论式”学习方法的训练。
教学方法复习引导法
教学辅助手段投影
教学过程
[讲述]在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是个既
古老又年轻的课题，过去，现在和将来都研究它。
研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环
境的影响等问题与本章知识有密切关系。
[投影板书]第一章化学反应及其能量变化
[讲述]初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一
步研究。
[投影板书]第一节氧化还原反应
[讲述]初中学习过C+O CO2的反应既是化合反应又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同
的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。
[投影板书]一、化学反应的类型
[讲述]初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应。
[投影板书]1．基本类型反应
[讲述]基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物
的类型及反应前后物质种类的多少。
[投影板书] 反应类型表达式
化合反应 A+B = AB
分解反应 AB=A+B
置换反应 A+BC = AC+B
复分解反应 AB+CD = AD+CB
[投影练习]各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。
1．两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
2．一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
3．非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
4．复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。
[学生活动]全班学生每人用一张小纸完成上述练习。
[评述]挑选两个学生的练习利用投影讲评，指出存在的错误。
[讲述]化学反应还有其他分类方法。
例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还
原反应。
[投影板书]2．氧化反应和还原反应
[讲述]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
[投影板书] 反应类型得失氧的情况
氧化反应得到氧的反应
还原反应失去氧的反应
[投影练习]分别写出两个氧化反应，两个还原反应。
[学生活动]两个学生在黑板上做上述练习，其余学生在座位上完成，课后一并上交。
[评述]评述学生在黑板上做的练习中存在的问题。
[讲述]以上是从不同角度对化学反应进行分类，是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢？
[组织活动]将学生分成若干小组，最好4至6人一组。
说明如何讨论及讨论的作用。
再组织学生讨
论课本中的“讨论”。
[投影讨论]1．课本第一题反应属哪种反应类型？为什么？对此你有什么想法？
2．分别从H2和CuO角度分析反应类型，再从整个反应分析反应类型。
对此你有什么体会？
[学生活动]两个学生代表汇报讨论结果。
[讲述]刚才的分组讨论的方式，在今后的高中化学学习中要经常出现，讨论法是高中化学学习的
一种重要方法。
[学生阅读]学生阅读本节教材有关反应类型的内容以及图1-2。
[讲述]通过刚才的讨论和阅读，我们可以得出下列结论：
l．四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。
氧化反应和还原反应的分类
也没有反映反应的本质。
2．氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，又是统一的，不能分开。
3．知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。
学无止境，我们必须有探究的愿望和穷
追不舍的精神。
通过本节课的学习，大家已认识到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的，没有体现其本
质，那么它的本质是什么呢？下节课我们将继续探究。
作业
1．学生上交课堂练习。
2．复习初中化学第三章第五节。
3．复习初中化学第三章第六节。