2020级人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元测试卷(解析版)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》测试(含答案)
第五单元《化学方程式》测试题一、单选题1．在化学变化前后，下列粒子的数目可能发生改变的是（ )A ．分子B ．原子C ．质子D ．中子 2．某化学反应的微观示意图如图所示(图中“”和“”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是( )A ．该反应前后物质的种类发生了改变B ．该反应属于分解反应C ．两种生成物的分子个数比为2:3D ．反应前后原子的种类和数目均没有改变3．下列化学用语和名称不相符的一组是A ．N 2(1个氮分子）B ．2N (2个氮原子)C ．2CO 2（2个二氧化碳分子）D ．Al (氯元素) 4．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．2234Fe+3O 2Fe O 点燃B ．2232CO Ca(OH)CaCO H O +=+C ．2442=Zn H SO ZnSO H ++D ．3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ 5．在实验室里，常用过氧化氢溶液来制取氧气。
下列有关过氧化氢的叙述不正确的是（ ）A ．保持过氧化氢化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子B ．过氧化氢是由过氧化氢分子构成的C ．过氧化氢是由氢和氧两种元素组成的D ．过氧化氢中氢、氧原子的个数比为1：16．某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g 与一定量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g ，则该混合物中镁元素的质量分数为（ ）A ．37.5%B ．50%C ．75%D ．62.5%7．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图所示，下列说法不正确的是 （ ）A ．该反应是化合反应B ．反应后密闭容器中所有物质的质量总和为21gC ．参加反应的乙和丁的质量比为3:2D ．丙可能是反应的催化剂8．我国科学家研究出碳化钼(Mo 2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的 CO 和 H 2O 在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。
人教版九年级上册第五单元 化学方程式单元测试卷(解析版)
人教版九年级上册第五单元化学方程式单元测试卷一、单选题（本大题共27小题，共54.0分）1.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
根据表中信息判断下列说法正确的是（）A. 该反应是化合反应B. 甲一定是该反应的催化剂C. 反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5D. 丙可能是单质2.FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2+11O2高温2X+8SO2，则X的化学式为（）A. FeOB.C.D.3.如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子。
下列说法错误的是（）A. 该图说明了化学反应中分子可以再分,原子不能再分B. 该图示中共有4种物质C. 该化学反应前后各元素的化合价均没有变化D. 该化学反应中,反应物分子个数比为1：14.在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。
在这个化学反应中，以下叙述正确的是（）A. 该反应是化合反应B. 物质B的相对分子质量是16C. 生成C和D的微粒个数比1：1D. 生成C和D的质量比是14：35.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列说法不正确的是（）A. 该纯净物中含有C、H元素,不含O元素B. 该反应中和的质量比为14：11C. 该反应中和的分子数之比为7：6D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：46.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A. 水的电解B. 加热一定量固体C. 向一定量的溶液中加入固体D. 将一定质量的红磷燃烧7.在化学反应A+B=C+D中，已知20克A与9克B恰好完全反应，生成7克C．当反应有11克D生成时，参加反应的A的质量为（）A. 5克B. 10克C. 15克D. 20克8.碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3高温CaO+CO2↑。
人教版九年级化学上册《第五单元化学方程式》单元测试卷(附答案)
人教版九年级化学上册《第五单元化学方程式》单元测试卷（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________核心知识1. 质量守恒定律的验证1.（2022·广东东莞模拟）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．2.（2022·安徽中考）镁带在耐高温的密闭（内含空气）容器中加热，下列图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）A．B．C．D．3.（2022·浙江舟山中考）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）【实验步骤】Ⅰ、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；Ⅲ、待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）【交流反思】①要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是。
②反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由。
核心知识2．质量守恒定律的微观解释4.（2022·广西河池中考）从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。
如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。
下列有关说法不正确的是（）A．反应前后元素种类不变B．反应前后物质总质量不变C．反应前后原子个数改变D．反应前后分子个数改变5.（2022·广西柳州中考）二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下。
下列说法中不正确的是（）A．X的数值为3 B．在化学反应前后原子的种类不变C．该反应为置换反应D．反应前后氢元素的化合价发生改变6.（2022·辽宁盘锦中考）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。
人教版初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元测试题(解析版)
人教版初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元测试题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.将〝神舟七号〞飞船送入太空的是〝长征二号〞F运载火箭，火箭任务中发作的反响为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是〔〕A． N2O4B． NO2C． N2OD． CH42.人在猛烈运动后，血液中会发生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．抓紧一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反响生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消逝。
表示该反响的化学方程式正确的选项是〔〕A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB． C3H6O3+O2=CO2+H2OC． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O3.如图是工业上将煤转化为清洁动力的微观表示图：有关说法不正确的选项是〔〕A．图中都属于氧化物B．该反响类型为置换反响C．反响前后原子的种类和数目坚持不变D．一个由一个氧原子和一个氢分子构成4.某物质和二氧化碳反响后只生成碳酸钠和氧气，那么该物质中〔〕A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素D．一定含钠元素，能够含有氧元素5.在〝2A+3B=2C+4D〞的反响中，8g物质A完全反响生成11g物质C和9g物质D。
假定A的相对分子质量为32，那么物质B的相对分子质量〔〕A． 16B． 32C． 48D． 646.工业上用100t含氧化铁〔Fe2O3〕80%的赤铁矿石，实际上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是〔〕A． 56tB． 58.3tC． 70tD． 72.9t7.3g碳和8g氧气反响生成11g二氧化碳，那么6g碳和8g氧气在扑灭的条件下完全反响生成CO2，生成CO2的质量为〔〕A． 14gB． 11gC． 7gD． 10g8.以下化学方程式书写正确的选项是〔〕A． 4P + 5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑9.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的选项是〔〕A． a=2bB． 2a=bC． 3a=dD． a+2b=2c+d10.将18g高锰酸钾加热，当发生1.6g氧气时，固体剩余物是〔〕A． KMnO4MnO2B． K2MnO4MnO2C． KMnO4MnO2K2MnO4D． KMnO4K2MnO411.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发作化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表，那么关于此反响看法不正确的选项是〔〕A．该变化的基本反响类型是分解反响B．反响后物质M的质量为l3gC．反响中N、P的质量比为5：4D．物质Q能够是该反响的催化剂12.某物质R完全熄灭的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O有关该反响，有以下说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成①R一定由碳、氢两种元素组成，能够含有氧元素①R中氢元素的质量分数是最小①R的相对分子质量等于46①假定4.6 g R完全熄灭生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有〔〕A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个13.以下表达契合质量守恒定律的是〔〕A． 5g酒精与5g水混合失掉10g酒精溶液B． 2L氢气与18L 氧气反响生成20L的水C． 12g碳完全反响时只能消耗32g氧气，那么12g碳在64g氧气中充沛反响生成76g二氧化碳D．镁在空气中熄灭，生成的氧化镁的质量等于参与反响的镁的质量和氧气的质量之和14.元素观是化学的重要观念之一。
人教版2019-2020学年度上学期九年级化学第五单元《化学方程式》单元测试题及答案
人教版2019—2020学年度第一学期九年级化学第五单元《化学方程式》单元测试题及答案（满分：100分答题时间：60分钟）一、单项选择题(共13题,共52分)1 . 在2Mg+O22MgO的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（）A.氧气的质量＞氧化镁的质量B.氧气的质量＜氧化镁的质量C.氧气的质量=氧化镁的质量D.无法判断2 . 汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2.下列关于该反应的说法中，不正确的是（）A.反应类型为化合反应B.可降低汽车尾气对大气的污染C.反应前后Co3O4质量改变D.反应前后碳元素的化合价改变3 . Cu和稀硝酸可发生如下的反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，试判断X的化学式为（）A.NO2B.N2OC.NOD.N2O34 . 已知化学反应3A+2B═3C+D，生成物C和D的质量比为9：8，若A和B两种物质的质量是51g，充分混合后，恰好完全反应，则生成D的质量是（）A.18gB.24gC.48gD.54g5 . NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A.CO2B.Cl2C.O2D.N26. 相同质量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解产生氧气的质量（）A.KClO3最多B.H2O2最多C.H2O最多D.一样多7 . 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了B.白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C.50g糖溶于200g水中，制得250g溶液D.加热高锰酸钾制到氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了8 . 如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）A.2CO+O22CO2B.C+CO22COC.H2+Cl22HClD.2H2+O22H2O9 . 草酸钙是人体内不能吸收的沉积物.蔬菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）；豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分.化学工作者证实上述物质可以发生如下反应：Na2C2O4+CaSO4=R+C aC2O4↓.下列说法不合理的是（）A.CaC2O4是一种氧化物B.Na2C2O4中碳元素化合价为+3C.R的化学式是Na2SO4D.洋葱、菠菜等不宜与豆腐混合食用10 . 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）A.X、Z是反应物，Y、W是生成物B.a=15C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9D.Z为化合物11 . 关于化学反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列认识正确的是（）A.MnO2是该反应的催化剂，能增加生成氧气的质量B.该反应会产生副产品，通常不适合实验室制氧气C.该反应是分解反应D.反应后固体物质的质量变小，说明此反应不符合质量守恒定律12 . 将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁.则丁物质的质量是（）A.12gB.9gC.4gD.17g13 . 向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b 个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应：2NO+O2═2NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.B.C.D.二、填空题(共8题,共32分)结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：14.（4分）将铁棒浸入ag硫酸铜溶液中，反应一会儿取出，溶液质量变为bg，则a b. 15.（4分）mgKMnO4受热完全分解得agO2，mgKClO3受热完全分得bgO2，则a b.16.（4分）请你利用该定律判断：我国从2011年5月1日起，酒驾入刑.“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为.17.（4分）取两份质量分别为ag和bg的锌片，一份与足量硫酸反应，另一份与足量盐酸反应，若生成等质量的H2，则a b.18.（4分）大理石（主要成分是碳酸钙）在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是.用“＞”“=”“＜”符号填写下列空白.用化学方程式表示下列叙述：19.（4分）电解水测定水的组成；20.（4分）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为.21.（4分）氢气是一种理想的新能源；三、计算题(共2题,共8分)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物1.5g，加热至完全反应，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示.24.（4分）求原混合物中二氧化锰的质量分数.25.（4分）完全反应后生成氧气的质量为 .四、实验探究题(共2题,共8分)在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示.请回答下列问题：22.（4分）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是；23.（4分）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是.。
2020年初中九年级上册化学人教版第五单元《化学方程式》测试卷(解析版)
第五单元《化学方程式》测试卷一、单选题(共15小题)1.元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法中错误的是（）A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变2.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。
已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A． 2A+BC+2DB． A+2BC+2DC． 2A+B2C+DD． A+BC+D3.下列叙述符合质量守恒定律的是（）A． 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D．镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和4.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成①R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素①R中氢元素的质量分数是最小①R的相对分子质量等于46①若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（）A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个5.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）A．表示各物质之间的质量比B．表明了反应的条件C．表明了反应的速率D．表明化学反应的反应物、生成物6.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素7.下列化学方程式书写正确的是（）A． 4P + 5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑8.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元测试(解析版)
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元测试（解析版）人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元测试（解析版）一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）1.下列对质量守恒定律的理解，正确的是（）A. 因为“质量守恒”,所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B. 镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比镁的质量大C. 100g水与100g酒精混合后,质量等于200g,这符合质量守恒定律D. 1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水2.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A. 23B. 96C. 92D. 463.下列实验或实验现象正确的是（）A. 铁丝在空气中燃烧,火星四射B. 用带火星的木条伸进集气瓶检验氧气是否收集满C. 欲称量锌粒与烧杯中稀盐酸反应前后的总质量,来验证质量守恒定律D. 用导管向紫色石蕊试液中吹入呼出的气体,石蕊变红；加热,溶液又变成紫色4.分类观、微粒观、能量观、守恒观等是化学的一些基本概念．下列说法不正确的是（）A. 熟石灰和烧碱都属于碱类物质B. 氯化钠和硫酸铜均由阳离子和阴离子构成C. 干电池可将化学能转变成电能D. 化学反应前后,元素的种类和数目均不变5.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类A. ①②⑤⑥B. ①②③⑤C. ①②⑤⑦D. ③④⑥⑦6.为达到下列实验目的，对应的实验方案正确的是（）A. AB. BC. CD. D7.下列实验过程中与图象描述不相符的是（）A. 向一定质量和的混和溶液中逐渐加入金属锌B. 向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸C. 镁条在氧气中燃烧D. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液8.下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是( )人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元测试（解析版）3 / 20A. 点燃B. 点燃C. 点燃D. 点燃9. 下列化学方程式书写正确的是（ ） A.B.C.D. 10. 下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A. 10 g 冰受热融化成10 g 水B. 1升芝麻和1升大米混合,总体积小于2升C. 潮湿的衣服在阳光下晒干D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量11. 某纯净物3g 在氧气中完全燃烧,生成 二氧化碳和 水。
人教版九年级化学上册《第五单元化学方程式》综合测试卷(带答案)
4、【2020湖南长沙】工业上常用煅烧石灰石的方法制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑．该
反应所属的基本反应类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D ．复分解 反应
5、【2020湖北鄂州】在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（ ）
14、【2020湖南怀化】2020年6月23日最后一颗北斗卫星在西昌卫星发射中心成功发射。火箭发射液体推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，发射时发生如下反应： 。下列有关说法不正确的是（ ）
A.X为CO
B.X为CO2
C.该反应产物不会污染环境
D.燃烧过程并不一定需要氧气
15、【2020湖南郴州】下图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“ ”、“ ”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型（ ）
A.NO2B.COC.NOD.N2O5
【答案】A
【解析】根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。故选A。
3、【2020河南】1氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
36
2
3
4
反应后的质量/g
待测
20
3
20
A.丙一定是该反应的催化剂B.该反应可能是分解反应
2020年人教版本初中化学九年级上学期第五单元《化学方程式》测试卷(解析版)
2020年人教版本初中化学九年级上学期第五单元《化学方程式》测试卷（解析版）姓名 学号 .一、单选题(共15小题)1.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。
则下列说法正确的是（ ）A ． 该反应有单质生成B ． 该反应是化合反应C ． 反应前后分子种类不变D ． 参加反应的两种分子个数比为4：12.某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O 2CO 2+2H 2O ，下列关于X 的说法正确的是（ ）A ． X 由碳、氢、氧三种元素组成B ． X 的相对分子质量为10C ． X 中碳、氢元素的质量比为1：4D ． X 属于有机化合物3.有A 、B 、C 三种物质各16g 混合加热，充分反应后混合物中还有12gA 、27gC 和一定质量的D 。
已知B 完全反应，若A 、B 、C 、D 的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A ． 2A+BC+2DB ． A+2BC+2DC ． 2A+B2C+D D ． A+BC+D4.元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法中错误的是（ ）A ． 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B ． 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C ． 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D ． 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变5.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C 2H 2+5O 24CO 2+2H 2O,可以写出如下的符号式：(C 2H 2)：(O 2)：(CO 2)：(H 2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（ ）A ． 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B ． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2C ． 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D ． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：26.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g 物质A 完全反应生成11g 物质C 和9g 物质D 。
人教版化学九年级上册：第五单元 化学方程式 单元测试卷(附答案)
化学方程式(时间：60分钟 总分：60分)题号 一 二 三 四 总分 合分人 复分人 得分可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16一、选择题(本题共8小题，每小题3分，满分24分，每题只有1个选项符合题意)1．下列事实中，能用质量守恒定律解释的是( )A ．煤炭燃烧后，质量减少B ．“卫生球”放在衣柜里，质量减少C ．50毫升酒精和50毫升水混合总体积小于100毫升D ．衣服被雨水淋湿后，质量增加2．用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH 2)2＋4X ＋O 2===2CO 2＋4N 2＋4H 2O ，则X 的化学式是( )A ．NO 2B ．NOC ．N 2OD ．NH 3 3．以下化学方程式书写正确的是( )A ．Fe ＋O 2=====点燃Fe 3O 4 B ．2H 2O===2H 2↑＋O 2↑C ．2Fe ＋3CuSO 4===Fe 2(SO 4)3＋3CuD ．CuSO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋Cu(OH)2 4．双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是( )A ．元素种类B ．原子种类C ．分子种类D ．原子数量5．某同学要用托盘天平称量3.5 g 药品，在称量中发现天平指针向左偏转，应进行的操作是( )A ．减少药品B ．向右盘中加砝码C ．移动游码D ．调节天平的平衡螺母6．有一反应2A ＋3B===2C ，其中A 和C 如图所示的质量关系，当有20 g C 生成时，消耗B 的质量为( )A ．10 gB ．5 gC ．15 gD ．13 g7．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2 B ．2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 C ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O D ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O8．如图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是( )A ．反应前、后的物质均为混合物B ．反应前、后的物质的总质量不变C ．反应前、后的原子数目不变D ．参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4∶3二、填空题(本题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共20分)9．(4分)根据下列微观示意图，回答相关问题：(1)在化学变化过程中，发生变化的微粒是 ，没有变化的微粒是 。
新人教版九年级上册《第5单元 化学方程式》2020年单元测试卷
新人教版九年级上册《第5单元化学方程式》2020年单元测试卷一、1．化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类A．③④B．②④C．①③D．①②2．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）A．反应中甲、乙的分子个数之比为1：2B．反应前后分子数目不变C．反应后丙、丁的分子个数之比为1：1D．反应前后原子数目不变3．超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（）A．X的化学式为H2O2B．反应前后元素种类发生变化C．反应前后氧元素化合价发生变化D．反应前后物质状态发生变化4．下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（）A．红磷燃烧前后质量的测定B．蜡烛燃烧前后质量的测定C．镁条燃烧前后质量的测定D．碳酸钠粉末和稀盐酸反应前后质量的测定5．对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．6．关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（）A．反应前后分子总数保持不变B．该反应的反应物是五氧化二磷C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷7．实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（）A．KClO3KCl+O2↑B．2KClO3 →2KCl+3O2↑C．2H2O22H2O+O2↑D．H2O2H2↑+O2↑二.8．碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是。
（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？9．为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）请计算：（1）反应生成的CO2的质量为g。
人教版初中化学九年级上册第五单元 《化学方程式》单元测试题(解析版)
第五单元《化学方程式》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）A．化学反应是分子的重新组合 B．化学反应前后原子的数目增多C．该反应的反应类型为分解反应 D．该反应说明水由氢气和氧气组成2.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。
下列说法正确的是（）A． X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为14:93.下列实验现象及方程式均正确的是（）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2C．铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O54.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂5.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）A．表示各物质之间的质量比 B．表明了反应的条件C．表明了反应的速率 D．表明化学反应的反应物、生成物6.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）A． A B． B C． C D． D7.下列说法错误的是（）A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的8.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（）A． 2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水D．氢气加氧气点燃等于水9.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确的是（）A．图中都属于氧化物B．该反应类型为置换反应C．反应前后原子的种类和数目保持不变D．一个由一个氧原子和一个氢分子构成10.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4 B． NO2 C． N2O D． CH411.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）A． KMnO4MnO2 B． K2MnO4MnO2 C． KMnO4MnO2K2MnO4 D． KMnO4K2MnO412.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。
解析卷人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式专题测评试卷(解析版含答案)
九年级化学上册第五单元 化学方程式专题测评考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I 卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、有关水的叙述正确的是A ．电解水的化学方程式是2222H O H +O ↑↑通电B ．保持水化学性质的最小微粒是水分子C ．自来水生产中用明矾做消毒剂D ．电解水产生的氧气和氢气的质量比为2：12、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是A ．该反应为分解反应B ．反应后原子个数增多C ．该图可示意CO 与O 2反应D ．反应物中元素的化合价都为0 3、化学方程式书写错误的是A ．铁丝在氧气中燃烧：4Fe ＋3O 2点燃2Fe 2O 3B ．无水硫酸铜检验水：CuSO 4＋5H 2O=CuSO 4·5H 2OC ．甲烷燃烧：CH 4＋2O 2点燃CO 2＋2H 2OD ．用氯酸钾制取氧气：322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑4、煤燃烧时排放出有二氧化硫等污染物，某火力发电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：32242CaCO 2SO O 2CaSO 2X ++=+，则X 的化学式为A ．SO 2B ．COC ．CaOD ．CO 25、下列图象能正确反映其对应变化关系的是A ．等质量、等质量分数的双氧水完全分解B ．镁在氧气中燃烧C ．通电电解水D．加热一定质量的高锰酸钾6、如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是A．生成物含有四种物质B．该反应属于置换反应C．参加反应两种物质的微粒个数比为1∶1D．反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变7、将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是A．x=3.2 B．该反应属于分解反应C．反应中a与b的质量比为3：7 D．d一定是催化剂8、当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。
【人教版】2020九年级化学上册 第五单元 化学方程式评估测试卷(含解析)(新版)新人教版
第五单元评估测试卷(时间：60分钟 分值：100分)可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 一、选择题(每小题2分，共30分) 1．下列说法错误的是( D ) A ．一切化学反应都遵循质量守恒定律B ．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C ．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D ．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是遵循质量守恒定律的解析：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故A 、B 、C 均正确，D 错误。
故选D 。
2．下列化学方程式书写正确的是( C ) A ．H 2O 2=====MnO 2H 2O ＋O 2↑ B．C ＋O 2=====点燃CO 2↑ C ．4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 D ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3解析：H 2O 2分解的化学方程式没有配平，A 错误；C 燃烧的反应中反应物里有O 2，生成的CO 2后不加气体符号，B 错误；Fe 在O 2中燃烧的生成物是Fe 3O 4，不是Fe 2O 3，D 错误；只有C 正确。
故选C 。
3．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( A )A B C DA ．在密闭容器中燃烧一定量的红磷B ．加热一定量高锰酸钾固体C ．在少量二氧化锰中加入双氧水D ．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 解析：磷元素在化学反应前后质量不变。
故选A 。
4．关于化学方程式4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是( A )解析：根据化学方程式，各物质的质量比为4×31∶[5×(16×2)]∶[2×(31×2＋16×5)]＝31∶40∶71，故A 错误。
故选A 。
2019-2020年人教版初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元测试卷(解析版)
2019-2020年人教版初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元测试卷(解析版）第五单元《化学方程式》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C 2H 8N 2+2R=3N 2+4H 2O+2CO 2；其中R 的化学式是（ ）A ． N 2O 4B ． NO 2C ． N 2OD ． CH 42.下列关于化学方程式4P+5O 22P 2O 5的读法，错误的是（ ）A ． 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B ． 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C ． 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D ． 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷3.在一个密闭容器中放入M 、N 、Q 、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）A ． 该变化的基本反应类型是分解反应B ． 反应后物质M 的质量为l3gC ． 反应中N 、P 的质量比为5：4D ． 物质Q 可能是该反应的催化剂4.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（ ）A ． 该反应生成两种物质B ． 该反应是分解反应C ． 化学反应前后原子的种类不变D ． 分子在化学变化中是不可分的5.某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O 2CO 2+2H 2O ，下列关于X 的说法正确的是（ ）A ． X 由碳、氢、氧三种元素组成B ． X 的相对分子质量为10C ． X 中碳、氢元素的质量比为1：4D ． X 属于有机化合物6.工业上用100t 含氧化铁（Fe 2O 3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t7.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．原子数目8.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
2020年九年级化学上册第五单元化学方程式测试卷含解析新版新人教版202101172142
2021年人教九上化学?化学方程式?单元测试卷一．选择题 (共10小题 )1．化学反响前后肯定没有发生变化的是 ( )①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量．A．①④⑥B．①②⑥C．①③⑤⑥D．②③⑤2．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反响生成CO和CO2时 ,所消耗的氧气的质量比为( )A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：43． "祥云〞火炬所用的燃料为丙烷 (C x H8 ) ,它燃烧后不会对环境造成污染．它燃烧的化学方程式为C x H8 +5O23CO2 +4H2O ,那么x的数值是 ( )A．1 B．2 C．3 D．44．在化学反响A +2B =C +D中 ,假设5.6g A和7.3g B恰好完全反响 ,生成12.7g C ,现在要得到0.4g D ,需要A的质量为 ( )A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算5．以下化学方程式中 ,书写正确的选项是 ( )A．Al +O2AlO2B．C +O2CO2C．2H2O═2H2 +O2D．Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2↑6．以下设计方案可行 ,且化学方程式书写正确的选项是 ( )A．用Al (OH )3治疗胃酸过多症：Al (OH )3 +3HCl═AlCl3 +3H2OB．实验室用稀硫酸与铜片反响制取H2：Cu +H2SO4═CuSO4 +H2↑C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe +3AgNO3═Fe (NO3 )3 +3AgD．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO +O22CO27．以下化学方程式与事实相符且正确的选项是 ( )A．洗去试管壁上附着的铜：Cu +H2SO4 =CuSO4 +H2↑B．用铁和硫酸铜溶液反响制备铜：Fe +CuSO4═Cu +FeSO4C．用一氧化碳复原氧化铁炼铁：Fe2O3 +CO2Fe +CO2D．用氢氧化镁治疗胃酸过多症：2Al (OH )3 +3H2SO4═Al2 (SO4 )3 +6H2O8．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯 ,在两只烧杯里分别参加等质量、等溶质质量分数的稀硫酸 ,将天平调节至|平衡．然后向左盘的烧杯中参加8.4g铁 ,铁与稀硫酸恰好完全反响．欲使天平恢复平衡 ,那么可向右盘的烧杯中参加 ( )A．8.4g镁B．8.4g氧化钙C．8.4g锌D．8.4g碳酸镁9．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中 ,参加质量分数为a%的稀盐酸n克 ,恰好完全反响后 ,得到二氧化碳的质量是w克． (：KHCO3+HCl═KCl +H2O +CO2↑ )以下说法正确的选项是 ( ) A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1B．混合物充分反响后 ,所得溶液的质量是 (m +n×a%﹣w )克C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合 ,消耗稀盐酸的总质量均为n克D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合 ,生成二氧化碳的总质量均为w克10．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯 ,在两只烧杯里分别参加50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 ,将天平调节至|平衡；然后向左右两烧杯中分别参加一定质量的以下各组物质 ,充分反响后 ,天平发生偏转的是 ( )A．1.8g铝粉和1.8g铁粉B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g锌粉D．7.8g碳酸钙和5.6g氧化钙二．多项选择题 (共5小题 )11．以下现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )A．将2g氢气在20g氧气中燃烧 ,生成18g水B．将20mL酒精与20mL水混合 ,总体积小于40mLC．将浓硫酸置于空气中一段时间 ,溶液质量增加D．将二氧化碳的水溶液加热 ,溶液质量减轻12．现有只含C、O两种元素的气体样品11g ,测得其中含C元素3g ,那么关于此样品的说法正确的选项是 ( )A．此样品可能是CO2B．此样品组成只有两种情况C．此样品一定是CO2和CO气体组成的混合物D．假设此样品含两种物质 ,那么其中一种物质质量分数为13．同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO 常用NaOH溶液吸收 ,反响的化学方程式为：NO +NO2 +2NaOH =2NaNO2 +H2O ,2NO2 +2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O ,NO不能被NaOH溶液吸收．相同条件下NO2与NO的体积比方下 ,其中能被完全吸收的是 ( )A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：114．离子方程式：2Ca2 + +3HCO3﹣ +3OH﹣→2CaCO3↓ +CO32﹣ +3H2O可以表示 ( ) A．Ca (HCO3 )2与NaOH溶液反响B．NaHCO3与澄清石灰水反响C．Ca (HCO3 )2与澄清石灰水反响D．NH4HCO3与澄清石灰水反响15．在如下图的密闭容器中有一个理想活塞 (滑动自如 ,且密封性绝|对可靠 ) ,处在容器体积的处；其中 ,的局部充的是空气 ,另的局部充的是H2和O2的混合气体；当后者用电火花点燃引爆时 ,活塞先被冲到左边；而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时 ,活塞渐渐向右边移动 ,最|终停在容器容积的处 ,那么原来的氢气和氧气的体积比可能是 ( )A．8：1 B．7：2 C．4：5 D．2：7三．填空题 (共5小题 )16．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞 (HgO )受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反响前后容器及所盛物质的质量 ,发现反响前后质量都发生了变化．请填空：(1 )铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反响铝粉的质量 (选填 "大〞、 "小〞或 "不变〞 )．(2 )你认为这两个反响是否遵循质量守恒定律 ? (选填 "是〞或 "否〞 )(3 )请写出氧化汞受热分解的化学方程式：．17．观察比拟与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式：2Mg +O22MgO 2H2+O22H2O 2CO +O22CO2(1 )通过比拟 ,发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：①；②．请再写出一个具有共同点①的化学方程式．(2 )以上化学方程式也有许多不同之处 ,请你写出其中一个与另两个的一点不同之处．18．配平以下化学方程式：①C2H2 + O2CO2 + H2O②CuSO4 + NaOH═Na2SO4 + Cu (OH )2↓19．写出以下反响的文字表达式(1 )镁条在空气中燃烧(2 )铜片在空气中加热(3 )红磷在空气中燃烧．20．15克氯酸钾与3.25克二氧化锰共热 .反响一段时间后 ,剩余的质量为13.45克 ,计算：(1 )生成气体的质量为克 .(2 )参加反响的氯酸钾的质量 (写出计算过程 ) .四．解答题 (共3小题 )21．氮化镁是一种微黄色的固体 ,可用于核废料的回收 ,极易与水反响 ,化学方程式为：Mg3N2+6H2O ═3Mg (OH )2↓ +2X↑．根据上述信息 ,计算以下问题：(1 )氢氧化镁[Mg (OH )2]的相对分子质量；(2 )氮化镁中镁、氮元素的质量比 (最|简整数比 )；(3 )试确定X的化学式．22．化学方程式是重要的化学用语．观察化学方程式可得到很多信息．请你根据化学方程式：4HNO3 (浓 )4NO2↑ +O2↑ +2H2O ,写出你得到的三点信息．(1 ) ；(2 ) ；(3 ) ．23．在化学反响中 ,但凡元素化合价发生改变的反响 ,称为氧化复原反响．配平这类反响方程式往往采用 "化合价升降法〞更方便快捷 ,即反响中元素 "化合价升高总数 =化合价降低总数〞．例如：□Al +□MnO2═□Al2O3 +□Mn ,具体配平步骤如下：① "标变价〞：找出化合价发生改变的元素 ,并标出改变前后的化合价．4 +3O2═22O3 +3② "列变化〞：列出改变的价态数．→升高3价→降低4价③ "找倍数〞：找出化合价升、降的最|小公倍数为3×4 =12 ,从而确定Al、MnO2的系数．4Al +3MnO2═2Al2O3 +3Mn④ "配系数〞：再用观察法 ,配平其它系数．4Al +3MnO2═2Al2O3 +3Mn根据以上信息 ,结合已学知识 ,答复以下问题：(1 )HNO3中N的化合价为价 ,NO2中N的化合价为价．(2 )请配平以下化学方程式 (系数写在横线上 ,所有系数都必须填写 )C + HNO3 (浓 )═CO2↑ + NO2↑ + H2O．2021年人教九上化学?化学方程式?单元测试卷参考答案与试题解析一．选择题 (共10小题 )1．化学反响前后肯定没有发生变化的是 ( )①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量．A．①④⑥B．①②⑥C．①③⑤⑥D．②③⑤【分析】化学反响遵循质量守恒定律 ,因为在化学反响中原子种类不变 ,数目没有增减．因此 ,参加化学反响的各物质的质量总和 ,等于反响后生成的各物质的质量总和；化学变化与物理变化的根本区别在于是否有新物质生成 ,生成新物质的变化为化学变化 ,因此化学变化前后物质的种类一定发生改变．【解答】解：化学变化是生成新物质的变化 ,反响前后物质种类不同 ,因此 ,化学变化前后物质的种类一定发生变化；化学变化的实质是构成反响物分子的原子进行重新组合 ,形成生成物分子的过程；该过程中 ,分子种类一定改变 ,分子数目可能不变 ,原子种类、数目一定不变 ,所以说原子是化学变化中最|小微粒；因此 ,元素种类、质量不变 ,物质的质量总和不变；综合以上分析 ,化学反响前后肯定没有发生变化的是：①原子数目 ,③元素种类 ,⑤原子种类 ,⑥物质的总质量；应选：C .【点评】化学变化的实质：反响物的分子原子生成物的分子 ,此过程中原子种类、数目不种 ,元素种类不变 ,物质总质量不变．2．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反响生成CO和CO2时 ,所消耗的氧气的质量比为( )A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4【分析】根据化学变化前后元素质量不变 ,可判断反响所消耗的碳与氧气的质量即生成CO和CO2中所含碳元素与氧元素的质量；根据两物质的化学式 ,可判断CO和CO2的分子个数为1：1时 ,所含碳元素的质量恰好相等 ,此时氧的原子个数比为1：2 ,那么所消耗的氧气的质量比为1：2．【解答】解：两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反响生成CO和CO2时 ,生成CO和CO2的分子个数比恰好应为1：1 ,那么氧原子个数比为1：2 ,那么所消耗的氧气的质量比为1：2应选：B .【点评】利用反响生成CO和CO2组成特点 ,判断出两物质中C、O原子个数与两元素质量的关系 ,是解答此问题的技巧所在．3． "祥云〞火炬所用的燃料为丙烷 (C x H8 ) ,它燃烧后不会对环境造成污染．它燃烧的化学方程式为C x H8 +5O23CO2 +4H2O ,那么x的数值是 ( )A．1 B．2 C．3 D．4【分析】根据反响的化学方程式C x H8 +5O23CO2 +4H2O ,利用反响前后原子种类、数目不变 ,可推断反响中反响物C x H8的分子构成、确定该物质的化学式中x的值．【解答】解：由反响的化学方程式C x H8 +5O23CO2 +4H2O ,反响后3CO2、4H2O中含C、H、O三种元素的原子个数分别为3、8、10 ,而反响前C x H8、5O2中含C、H、O三种元素的原子个数分别为x、8、10 ,利用反响前后原子种类、数目不变 ,可推断反响中反响物C x H8的x的数值是3；应选：C .【点评】根据反响的化学方程式 ,利用反响前后原子种类、数目不变 ,可推断反响中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．4．在化学反响A +2B =C +D中 ,假设5.6g A和7.3g B恰好完全反响 ,生成12.7g C ,现在要得到0.4g D ,需要A的质量为 ( )A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算【分析】根据质量守恒定律 ,在化学反响中 ,参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和．在此化学反响中 ,A和B的质量和等于生成的C和D的质量和 ,由A和B的质量以及C的质量可以求得D的质量 ,从而知道此反响中A和D的质量比 ,再由D的质量为0.4g ,就可以求得参加反响A物质的质量．【解答】解：生成D的质量：5.6g +7.3g﹣12.7g =0.2g设参加反响A物质的质量为xA +2 B═C +D5.6g 0.2gx 0.4gx =11.2g答：参加反响A物质的质量为11.2g .【点评】此题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力 ,做题的关键是要知道在同一个化学反响中各物质的质量比是一个定值．5．以下化学方程式中 ,书写正确的选项是 ( )A．Al +O2AlO2B．C +O2CO2C．2H2O═2H2 +O2D．Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2↑【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反响条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铝在氧气中燃烧生成氧化铝 ,正确的化学方程式为：4Al +3O22Al2O3.B、该化学方程式书写完全正确 .C、该化学方程式缺乏反响条件 ,氢气、氧气后面没有标注↑ ,正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑ +O2↑ .D、该化学方程式反响物中一氧化碳是气体 ,二氧化碳后面不需要标注↑ ,正确的化学方程式应为Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2 .应选：B .【点评】此题难度不大 ,在解此类题时 ,首|先分析应用的原理是否正确 ,然后再根据方程式的书写规那么进行判断 ,化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确 ,再看配平 ,再看反响条件 ,再看气体和沉淀 ,最|后短线改成等号．6．以下设计方案可行 ,且化学方程式书写正确的选项是 ( )A．用Al (OH )3治疗胃酸过多症：Al (OH )3 +3HCl═AlCl3 +3H2OB．实验室用稀硫酸与铜片反响制取H2：Cu +H2SO4═CuSO4 +H2↑C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe +3AgNO3═Fe (NO3 )3 +3AgD．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO +O22CO2【分析】A、设计方案可行 ,且化学方程式书写正确；B、铜的金属活动性较差 ,不能与酸反响制取氢气；C、用适量的铁粉与硝酸银反响 ,生成物为氯化亚铁 ,而非氯化铁；D、二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳 ,是不能点燃的 ,设计方案不可行．【解答】解：A、用Al (OH )3治疗胃酸过多症：Al (OH )3 +3HCl =AlCl3 +3H2O ,故A正确；B、铜的金属活动性较差 ,不能与酸反响制取氢气 ,化学方程式错误 ,故B错误；C、生成物为氯化亚铁 ,而非氯化亚铁 ,改为 "Fe +2AgNO3═Fe (NO3 )2 +2Ag〞 ,故C错误；D、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO +O22CO2 ,设计方案不可行 ,故D错误 .应选：A .【点评】掌握化学方程式的书写方法与技巧；掌握二氧化碳的化学性质和金属活动性顺序及其应用；学会结合课本知识 ,学会进行知识的大胆迁移的方法．7．以下化学方程式与事实相符且正确的选项是 ( )A．洗去试管壁上附着的铜：Cu +H2SO4 =CuSO4 +H2↑B．用铁和硫酸铜溶液反响制备铜：Fe +CuSO4═Cu +FeSO4C．用一氧化碳复原氧化铁炼铁：Fe2O3 +CO2Fe +CO2D．用氢氧化镁治疗胃酸过多症：2Al (OH )3 +3H2SO4═Al2 (SO4 )3 +6H2O【分析】在金属活动顺序表中 ,排在氢前面的金属 ,金属活动性比氢的活动性强 ,能够与酸反响 ,而排在氢后面的金属 ,金属活动性比氢的活动性弱 ,不能与酸反响；书写化学方程式时必须要配平；书写化学方程式时 ,反响物和生成物之间要有等号；中和反响是酸和碱作用生成盐和水的反响；胃酸的主要成分是盐酸 ,不是硫酸；氢氧化镁的化学式为Mg (OH )2；化学式中表示原子或原子团个数的数字应下标．【解答】解：在金属活动顺序表中 ,排在氢前面的金属 ,金属活动性比氢的活动性强 ,能够与酸反响 ,而排在氢后面的金属 ,金属活动性比氢的活动性弱 ,不能与酸反响 .铜在金属活动顺序表中排在氢的后面 ,因此不能与硫酸反响 ,试管壁上的铜就不能被除去 ,因此选项A中的化学反响不符合客观事实 .在金属活动顺序表中铁排在铜的前面 ,铁的金属活动性比铜强 ,因此铁能将铜从铜的盐溶液中置换出来 .反响的化学方程式为：Fe +CuSO4═Cu +FeSO4 ,因此选项B正确 .书写化学方程式时必须要配平 .在 "Fe2O3 +CO2Fe +CO2”中没有配平 ,而且反响物与生成物之间没有等号 ,因此选项C错误 .胃酸的主要成分是盐酸 ,不是硫酸；氢氧化镁的化学式为Mg (OH )2 ,不是2Al (OH )3；硫酸铝的化学式中表示原子个数的数字没有下标 .因此选项D错误 .应选：B .【点评】此题主要考查化学方程式的书写和金属活动顺序表的应用 ,难度较大．8．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯 ,在两只烧杯里分别参加等质量、等溶质质量分数的稀硫酸 ,将天平调节至|平衡．然后向左盘的烧杯中参加8.4g铁 ,铁与稀硫酸恰好完全反响．欲使天平恢复平衡 ,那么可向右盘的烧杯中参加 ( )A．8.4g镁B．8.4g氧化钙C．8.4g锌D．8.4g碳酸镁【分析】由于题目给出的都是8.4g固体 ,而8.4g铁反响有气体生成 ,所以首|先排除不能生成气体的氧化钙．等质量的金属消耗的酸由少到多的顺序为锌铁镁．当8.4g铁恰好完全反响时 ,8.4g 镁不能完全反响 ,酸完全反响 ,所以生成的氢气取决于酸 ,和铁生成的氢气质量相等 ,而锌完全反响且酸有剩余 ,所得得到的氢气少．当然也可以借助常规方法计算 ,不过要涉及过量计算 ,过程很麻烦．【解答】解：由于题目给出的都是8.4g固体 ,而8.4g铁反响有气体生成 ,所以首|先排除不能生成气体的氧化钙 .等质量的金属消耗的酸由少到多的顺序为锌铁镁 .当8.4g铁恰好完全反响时 ,8.4g镁不能完全反响 ,酸完全反响 ,所以生成的氢气取决于酸 ,和铁生成的氢气质量相等 ,而锌完全反响且酸有剩余 ,所得得到的氢气少 .所以在ABC中只有A符合题意 .由于8.4g铁和硫酸恰好完全反响设8.4g铁恰好反响消耗的硫酸的质量为x ,生成的氢气的质量为yFe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑56 98 28.4g x y= =x =14.7gy =0.3g由MgCO3 +H2SO4 =MgSO4 +H2O +CO2↑84 98可知8.4g碳酸镁消耗的硫酸为9.8g ,所以硫酸有剩余 ,根据碳酸镁的质量求算二氧化碳 .设8.4g碳酸镁完全反响生成的二氧化碳的质量为zMgCO3 +H2SO4 =MgSO4 +H2O +CO2↑84 448.4g z=z =4.4g所以天平不平衡 .应选：A .【点评】根据化学方程式计算时 ,第|一要正确书写化学方程式 ,第二要使用正确的数据 ,第三计算过程要完整．9．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中 ,参加质量分数为a%的稀盐酸n克 ,恰好完全反响后 ,得到二氧化碳的质量是w克． (：KHCO3+HCl═KCl +H2O +CO2↑ )以下说法正确的选项是 ( ) A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1B．混合物充分反响后 ,所得溶液的质量是 (m +n×a%﹣w )克C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合 ,消耗稀盐酸的总质量均为n克D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合 ,生成二氧化碳的总质量均为w克【分析】由CaCO3和KHCO3分别与稀盐酸反响的方程式可得到 ,CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比相同 ,即混合物A中CaCO3和KHCO3无论以任何比混和 ,只要总质量不变生成二氧化碳的量就不变进行解答．【解答】解：根据CaCO3 +2HCl═CaCl2 +CO2↑ +H2O、KHCO3 +HCl═KCl +CO2↑ +H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44 .A、所以只要混合物的质量不变 ,生成的二氧化碳的质量就不变 ,故混合物中CaCO3和KHCO3的质量比可为任意比 ,故A错误 .B、反响后只有二氧化碳气体放出 ,所以混合物充分反响后 ,所得溶液的质量是 (m +n﹣w )g ,故B错误；C、根据化学方程式可知 ,碳酸钙和盐酸反响的质量比为100：73 ,而碳酸氢钾和盐酸反响的质量比为100：36.5 ,所以混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合 ,消耗稀盐酸的总质量不相等 ,故C错误；D、CaCO3 +2HCl═CaCl2 +CO2↑ +H2O、KHCO3 +HCl═KCl +CO2↑ +H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44 ,混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合 ,生成二氧化碳的总质量均为wg ,故D正确 .应选：D .【点评】此题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度 ,强调了学生整合知识的能力．10．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯 ,在两只烧杯里分别参加50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 ,将天平调节至|平衡；然后向左右两烧杯中分别参加一定质量的以下各组物质 ,充分反响后 ,天平发生偏转的是 ( )A．1.8g铝粉和1.8g铁粉B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g锌粉D．7.8g碳酸钙和5.6g氧化钙【分析】因为参加的盐酸质量相等 ,所以需要判断两端参加一定量物质后增加质量是否相等 ,增加质量相等时天平能仍然保持平衡 ,不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式 ,借助关系式和差量法进行分析比拟．【解答】解：A、50g 7.3%的稀盐酸中HCl质量 =50g×7.3% =3.65g50g 7.3%的稀盐酸完全反响消耗金属铝和铁的质量分别为：2Al～6HCl54 219m (Al ) 3.65g,解之得 m (Al ) =0.9gFe～2HCl56 73m (Fe )3.65g,解之得m (Fe ) =2.8g那么金属铝未完全反响 ,铁缺乏 ,所以消耗盐酸量不同 ,放出氢气质量不相等；天平失去平衡；B、硝酸银与盐酸反响不产生气体 ,因此增加的质量即为参加的硝酸银溶液质量2g；而MgCO3与盐酸反响放出气体二氧化碳 ,MgCO3 ～CO284 444.2g m (CO2 )解之得 m (CO2 ) =2.2g所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为4.2﹣2.2 =2g ,所以天平仍然平衡 .C、50g 7.3%的稀盐酸完全反响消耗金属铁和锌的质量分别为：Fe～2HCl56 73m (Fe ) 3.65g,解之得 m (Fe ) =2.8gZn～2HCl65 73m (Zn ) 3.65g,解之得 m (Zn ) =3.25g那么金属铁、锌均与稀盐酸没有反响完 ,盐酸少量 ,反响放出氢气质量相等；参加金属质量相等 ,天平平衡；D、50g 7.3%的稀盐酸完全反响消耗碳酸钙的质量分别为xCaCO3～2HCl100 73x 3.65g,x =5g ,碳酸钙过量 ,生成的气体由5g碳酸钙生成 ,那么生成的CO2的质量为 =2.2g ,烧杯质量增加了7.8g﹣2.2 =5.6g而氧化钙和盐酸反响不放出气体 ,所以增加5.6g ,所以天平平衡 .应选：A .【点评】参加物质充分反响后 ,天平一端增加的质量 =参加固体质量﹣放出气体的质量 ,只有参加物质与放出气体质量均相等时 ,天平才能保持平衡．由于运算量比拟大 ,所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键．二．多项选择题 (共5小题 )11．以下现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )A．将2g氢气在20g氧气中燃烧 ,生成18g水B．将20mL酒精与20mL水混合 ,总体积小于40mLC．将浓硫酸置于空气中一段时间 ,溶液质量增加D．将二氧化碳的水溶液加热 ,溶液质量减轻【分析】质量守恒定律适用范围是化学反响 ,故可排除BC；由根据质量守恒定律 ,结合氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以计算判断A；由二氧化碳的水溶液加热 ,碳酸分解生成水和二氧化碳气体 ,可以分析判断D．【解答】解：A、由化学方程式可知 ,4g氢气完全燃烧需要32g氧气 ,题中给定20g氧气 ,2g氢气只能与16g氧气反响生成18g水 .故能用质量守恒定律解释 .B、因为分子和原子之间有间隔 ,所以100mL水参加100mL酒精得到的溶液体积小于200mL ,他们并没有发生化学反响 .故不能用质量守恒定律解释 .C、浓硫酸具有吸水性 ,将浓硫酸置于空气中一段时间 ,故溶液质量增加；由于属于物理变化 ,故不能用质量守恒定律解释 .D、将二氧化碳的水溶液加热 ,碳酸分解生成水和二氧化碳气体 ,根据质量守恒定律 ,由于产生的二氧化碳逸散 ,故溶液质量减轻 .故能用质量守恒定律解释 .应选：BC .【点评】此题难度不大 ,主要考查同学们灵活运用质量守恒定律解题的能力．12．现有只含C、O两种元素的气体样品11g ,测得其中含C元素3g ,那么关于此样品的说法正确的选项是 ( )A．此样品可能是CO2B．此样品组成只有两种情况C．此样品一定是CO2和CO气体组成的混合物D．假设此样品含两种物质 ,那么其中一种物质质量分数为【分析】根据题意可知 ,碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳．其中氧气中不含碳元素 ,即可理解为碳氧元素比0．碳、氧元素的质量比为3：8 ,那么C原子与O原子个数之比为=1：2 ,CO中C原子与O原子个数之比为1：1 ,二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2 ,故该气体中假设一定含有CO ,另外组分的平均C原子与O原子个数比应小于1：2 ,结合选项判断．【解答】解：根据题意可知 ,碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳 .其中氧气中不含碳元素 ,即可理解为碳氧元素比0．碳、氧元素的质量比为3：8 ,那么C原子与O原子个数之比为为 =1：2 ,CO中C原子与O原子个数之比为1：1 ,二氧化碳中C 原子与O原子个数之比为1：2 ,故该气体中假设一定含有CO ,另外组分的平均C原子与O原子个数比应小于于1：2 .A、CO中C原子与O原子个数之比为1：1 ,二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2 ,那么该气体可能是纯洁物二氧化碳 ,也可能是一氧化碳和氧气的混合气体等 ,故A正确；B、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2 ,该气体可能为CO2 ,也可能为CO、O2的混合物；故不正确；C、CO中C原子与O原子个数之比为1：1 ,二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2 ,混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2 ,故一定不是CO、CO2的混合物 ,故错误；D．如果固体样品是由两种物质组成 ,那么为CO、O2的混合物 .其中含C元素3g ,那么含CO的质量为3g÷ =7g；即CO的质量分数为．正确；应选：AD .【点评】此题考查物质组成判断 ,难度中等 ,根据碳元素与氢元素的质量比拟确定平均碳原子与氢原子数目之比 ,结合常见气体利用平均值判断可能气体的组成．13．同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO 常用NaOH溶液吸收 ,反响的化学方程式为：NO +NO2 +2NaOH =2NaNO2 +H2O ,2NO2 +2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O ,NO不能被NaOH溶液吸收．相同条件下NO2与NO的体积比方下 ,其中能被完全吸收的是 ( )A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1【分析】根据题中所提供的反响信息 ,分析一氧化氮与二氧化氮气体被完全吸收所需要满足的条件．【解答】解析：由题给化学方程式可知 ,NO2和NO同时存在时可与氢氧化钠反响 ,且反响中两气体分子个数比为1：1 ,即两气体体积比为1：1；而只有NO时 ,NO不能被NaOH溶液吸收；又NO2可以单独与氢氧化钠溶液反响；所以 ,只要混合气体中NO2的体积大于或等于NO的体积 ,即可完全吸收；应选：BD .【点评】运用题目所提供的信息分析问题、解决问题 ,表达了较强的学习能力与知识迁移的能力．14．离子方程式：2Ca2 + +3HCO3﹣ +3OH﹣→2CaCO3↓ +CO32﹣ +3H2O可以表示 ( ) A．Ca (HCO3 )2与NaOH溶液反响B．NaHCO3与澄清石灰水反响C．Ca (HCO3 )2与澄清石灰水反响D．NH4HCO3与澄清石灰水反响【分析】A、根据2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反响生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水进行分析；B、根据2mol氢氧化钙和3mol碳酸氢钠反响会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水进行分析；C、根据碳酸氢钙和澄清石灰水反响生成碳酸钙沉淀和水进行分析；D、根据碳酸氢铵和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀、水和氨气进行分析．【解答】解：A、2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反响生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水 ,离子方程式为：2Ca2 + +3HCO3﹣ +3OH﹣→2CaCO3↓ +CO32﹣ +3H2O ,故A正确；B、2mol氢氧化钙和3mol碳酸氢钠反响会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水 ,离子方程式为：2Ca2+ +3HCO3﹣ +3OH﹣→2CaCO3↓ +CO32﹣ +3H2O ,故B正确；C、碳酸氢钙和澄清石灰水反响生成碳酸钙沉淀和水、离子方程式为：Ca2 ++HCO3﹣ +OH﹣→CaCO3↓ +H2O ,故C错误；D、碳酸氢铵和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀、水和氨气 ,离子方程式为：Ca2 + +HCO3﹣ +N+2OH﹣→CaCO3↓ +NH3↑ +2H2O ,故D错误 .应选：AB .【点评】此题主要考查了离子方程式的书写 ,侧重考查反响物用量对反响的影响 ,明确反响实质是解题的关键 ,难度较大．。
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第五单元《化学方程式》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。
若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）A． 16B． 32C． 48D． 642.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素D．一定含钠元素，可能含有氧元素3.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素4.下列说法错误的是（）A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的5.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）A． AB． BC． CD． D6.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成①R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素①R中氢元素的质量分数是最小①R的相对分子质量等于46①若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（）A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个7.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热8.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C 2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O 2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：29.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．原子数目10.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4D．物质Q可能是该反应的催化剂11.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）A． KMnO4MnO2B． K2MnO4MnO2C． KMnO4MnO2K2MnO4D． KMnO4K2MnO412.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．军事上利用镁作燃烧弹： Mg+O2MgO2B．生活中利用氢气作燃料： H2+O2H2OC．古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4═Cu↓+FeSO4D．工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO13.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3①4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（）A． 60gB． 80gC． 90gD． 120g14.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH15.下列化学方程式书写正确的是（）A． 4P + 5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑二、填空题(共3小题)16.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）加热氧化汞：_________________、____________________；（2）过氧化氢制氧气：____________________、_____________________；17.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。
下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：反应前反应后（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:___________；（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________；（3）由X原子构成的物质在该反应中_________________（填“是”或“不是”）催化剂。
18.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；①将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；①打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；①把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：____________________________。
三、实验与探究(共3小题)19.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。
然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。
停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：（1）___________________________________________________________；（2）____________________________________________________________。
20.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。
结论是：质量不守恒。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。
结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。
请你从原子的角度说明为什么？______．（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
21.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。
请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
四、计算题(共3小题)22.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH ══ NaCl+NaClO+H2O。
若要制备149 kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？试题解析:设需要氢氧化钠的质量为x。
答：需要氢氧化钠的质量为138.8kg.本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。
23.古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？解：设铁的质量为x。
答:理论上需要铁的质量是14kg。
本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。
24.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。
（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。
解:设参加反应的CaCO3质量为x．答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。
本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。
答案解析1.【答案】B【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B 的相对分子质量即可。
依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g=12g，设B的相对分子质量是x2.【答案】D【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有钠元素、碳元素和氧元素，故该物质中一定含有钠元素，可能含有氧元素。
故选D。
3.【答案】D【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。
4.【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D错误。
故选D。
5.【答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。
6.【答案】C【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，R的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46。
根据化学式中元素的质量分数计算，可知R中氢元素的质量分数最小。
根据化学方程式：C2H6O+3O2 2 CO2+ 3 H2O，物质R：CO2：H2O的质量比=46：88：54，故若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O。