2020级人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元测试卷(解析版)

第五单元《化学方程式》单元测试卷

一、单选题(共15小题)

1.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）

A． 16

B． 32

C． 48

D． 64

2.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）

A．只含氧元素

B．一定含钠元素和氧元素

C．只含钠元素

D．一定含钠元素，可能含有氧元素

3.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）

A．都属于氧化物

B．都含有氧气

C．都含有氧分子

D．都含有氧元素

4.下列说法错误的是（）

A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的

B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律

C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的

5.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）

A． A

B． B

C． C

D． D

6.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O

有关该反应，有下列说法：

①R一定由碳、氢、氧三种元素组成

①R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素

①R中氢元素的质量分数是最小

①R的相对分子质量等于46

①若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O

其中正确说法的个数有（）

A． 2个

B． 3个

C． 4个

D． 5个

7.我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）

A． Al2O3为氧化物

B．该反应为置换反应

C． x=3

D．该反应会发出大量的热

8.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C 2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O 2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（）

A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5

B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2

C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5

D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2

9.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）

A．分子种类

B．原子种类

C．元素种类

D．原子数目

10.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测

得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）

A．该变化的基本反应类型是分解反应

B．反应后物质M的质量为l3g

C．反应中N、P的质量比为5：4

D．物质Q可能是该反应的催化剂

11.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）

A． KMnO4MnO2

B． K2MnO4MnO2

C． KMnO4MnO2K2MnO4

D． KMnO4K2MnO4

12.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）

A．军事上利用镁作燃烧弹： Mg+O2MgO2

B．生活中利用氢气作燃料： H2+O2H2O

C．古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4═Cu↓+FeSO4

D．工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO

13.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3①4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（）

A． 60g

B． 80g

C． 90g

D． 120g

14.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）

A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4

B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH

15.下列化学方程式书写正确的是（）

A． 4P + 5O2↑2P2O5

B． 4Fe + 3O22Fe2O3

C． 2H2+O2H2O

D． Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑

二、填空题(共3小题)

16.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）加热氧化汞：_________________、____________________；

（2）过氧化氢制氧气：____________________、_____________________；

17.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：

反应前反应后

（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:___________；

（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________；

（3）由X原子构成的物质在该反应中_________________（填“是”或“不是”）催化剂。

18.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：

①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；

①将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；

①打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；

①把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；

（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；

（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：

____________________________。

三、实验与探究(共3小题)

19.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。