湖南省长沙市麓山国际实验学校2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题
最新学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题（附答案）
最新学17—18学年下学期⾼⼆第⼀次⽉考化学试题（附答案）奋⽃中学⾼⼆年级第⼀次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（⾮选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
Ⅰ卷（选择题）⼀：选择题（每题只有⼀个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在⾼温度时才能⾃发进⾏，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在⼀个固定体积的密闭容器中，保持⼀定温度，进⾏以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加⼊1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投⼊上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发⽣如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。
则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．⽆法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增⼤压强，Y的转化率增⼤，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为⽓态 B．X为固态，Z为⽓态C．X为⽓态，Z为⽓态 D．⽆法确定6、在⽔溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升⾼温度B．加⽔稀释 C．增⼤Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在⼀化学平衡状态体系中，发⽣下列量的变化，其中⼀定会使平衡发⽣移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加⼊催化剂，平衡常数不变B．减⼩容器体积，正反应速率增⼤、逆反应速率减⼩C．增⼤CO(NH2)2的量, CO2的转化率减⼩D．降低温度，平衡向逆反应⽅向移动9、在⼀体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合⽓体的颜⾊加深，采取的措施不能达到此⽬的是( )(g)A．恒容下充⼊HI(g) B．恒容下充⼊HC．恒容下充⼊I2(g) D．减⼩容器体积10、在⼀定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所⽰。
湖南省长沙市麓山国际实验学校高二下学期第一次月考数
2018年下期麓山国际实验学校高二第一次月考文科数学 第Ⅰ卷（共45分）一、选择题：本大题共15个小题,每小题3分,共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知复数51iz i =-（i 为虚数单位），则复数z 在复平面内对应的点位于（ ） A ．第四象限 B ．第三象限 C ．第二象限 D ．第一象限2.已知全集U R =，集合{A x y ==，集合12B y y x ⎧⎫⎪⎪==⎨⎬⎪⎪⎩⎭，那么()U A C B =（ ）A ．∅B ．(0,1]C ．(0,1)D ．(1,)+∞3.用三段论推理：“任何实数的平方大于0，因为a 是实数，所以a2＞0”，你认为这个推理（ ） A ．大前提错误 B ．小前提错误 C ．推理形式错误D ．是正确的4.计算机是将信息转换成二进制进行处理的.二进制即“缝二进一”，如(2)1101表示二进制数，将它转化成十进制形式是32101212021213⨯+⨯+⨯+⨯=，那么将二进制数(2)1010转化成十进制形式是（ ）A ．13B ．10C ．15D ．185.已知向量(30)a =，，(0,1)b =-，(,3)c k =，若(2)a b c -⊥，则k =（ ） A ．2 B ．2- C.32D ．32-6.若341()2a =，123()4b =，2log 3c =，则a ，b ，c 大小关系是（ ）A.a b c << B ．b a c << C.b c a << D ．c b a <<7.若在区间[3,3]-内任取一个实数m ，则使直线0x y m -+=与圆22(1)(2)4x y -++=有公共点的概率为（ ）A ．13 B ．35C.3 D ．38.下图是计算111135717+++⋅⋅⋅⋅⋅⋅+的值的一个流程图，其中判断框内应填入的条件是（ ）A ．8i ≥B ．8i > C.9i > D ．9i ≤ 9.已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（ ）A ．6+．12 C.4+ D ．410.递增的等比数列{}n a 的每一项都是正数，设其前n 项的和为n S ，若2430a a +=，1581a a =，则6S =（ ）A ．121B ．364- C. 364 D ．121- 11.sin(2055)︒-=（ ）A ．4 B ．4-4 D ．412.ABC ∆的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，若3C π=，c =3b a =，则ABC∆的面积为（ ）A ．4 B ．24 D ．413.已知A 、B 是椭圆长轴的两个端点，M ，N 是椭圆上关于x 轴对称的两点，直线AM ，BN 的斜率分别为k1，k2，且的最小值为1，则椭圆的离心率（ ）A ．B ．C ．D ．14.若关于x 的不等式210x kx +->在[]1,2区间上有解，则k 的取值范围是（ ） A ．(,0)-∞ B ．3(,0)2- C. 3,2⎡⎫-+∞⎪⎢⎣⎭D ．3(,)2-+∞15.已知定义在R 上的奇函数f(x)的导函数为，当x<0时，f （x ）满足，则f(x)在R 上的零点个数为（ ）A.1B.3C. 5D .1或3第Ⅱ卷（共55分）二、填空题（每题3分，满分15分，将答案填在答题纸上）16.若“x a >”是“3560x x -+≥”成立的充分不必要条件，则实数a 的取值范围是 ．17.实数x ，y 满足约束条件2x y x ⎧≤⎪≤⎨≤≤，则z x =的最大值为 ．18.抛物线22(0)y ax a =>的焦点为F ，其准线与双曲线22149y x -=相交于M ,N 两点，若120MFN ︒∠=，则a = ．19.设数列{a n }的前n 项和为S n ，令T n =，称T n 为数列a 1，a 2，…，a n 的“理想数”，已知数列a 1，a 2，…，a 500的“理想数”为2004，那么数列9，a 1，a 2，…，a 500的“理想数”f(x)=-lnx ①f （x 0）＜x 0；②f （x 0）=x 0；③f （x 0）＞x 0；④f(x 0)＜；⑤f(x 0)＞．三、解答题 （本大题共6小题，共40分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.） 21.已知各项均为正数的数列an 中，a1=1，Sn 是数列an 的前n 项和，对任意的n ∈N*，有2Sn=2pan2+pan-p（p∈R）（1）求常数p的值；（2）求数列an的通项公式；（3）记，求数列bn的前n项和Tn．22.央视传媒为了解央视举办的“朗读者”节目的收视时间情况，随机抽取了某市名30观众进行调查，其中有12名男观众和18名女观众，将这30名观众收视时间编成如图所示的茎叶图（单位：分钟），收视时间在35分钟以上（包括35分钟）的称为“朗读爱好者”，收视时间在35分钟以下（不包括35分钟）的称为“非朗读爱好者”.（1）若采用分层抽样的方法从“朗读爱好者”和“非朗读爱好者”中随机抽取5名，再从这5名观众中任选2名，求至少选到1名“朗读爱好者”的概率；（2）若从收视时间在40分钟以上（包括40分钟）的所有观众中选出男、女观众各1名，求选出的这两名观众时间相差5分钟以上的概率.23.已知椭圆C：22221x ya b+=(0)a b>>的离心率为12，点F为左焦点，过点F作x轴的垂线交椭圆C于A、B两点，且3AB=.（1）求椭圆C的方程；（2）若M、N是椭圆C上异于点A、B的两点，且直线AM、AN的倾斜角互补，则直线MN的斜率是否为定值？若是，求出这个定值；若不是，请说明理由.请考生在25、26两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分. 25.选修4-4：坐标系与参数方程在平面直角坐标系xOy 中，已知曲线C ：sin x y αα⎧=⎪⎨=⎪⎩（α为参数）；在以原点O 为极点，x 轴的非负半轴为极轴建立的极坐标系中，曲线1C 的极坐标方程为2ρ=(0)θπ≤≤，射线l 的极坐标方程为00(0,)2πθαα⎡⎤=∈⎢⎥⎣⎦.（1）写出曲线C 的极坐标方程和曲线1C 的直角坐标方程；（2）若射线l 与曲线1C 、C 分别相交于A 、B 两点，求AB 的取值范围.26.选修4-5：不等式选讲 已知函数()2123f x x x =-++. （1）解不等式()5f x <；（2）若不等式()0f x t -<的解集为空集，记实数t 的最大值为a ，求实数a 的值.2018年下期麓山国际实验学校高二第一次月考文科数学参考答案一、选择题1-5:DAABB 6-10:ACBDC 11-15：CACDA 二、填空题16.3a 17. 18. 1319.2009 20.三、解答题 21.解：（Ⅰ）由及，得，∴p=1。
湖南省普通高中2017-2018学年高二下学期学业水平考试化学试卷(解析版)
湖南省普通高中2017-2018学年高二下学期学业水平考试可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ca—40第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：A. COB. H2C. CH4D. CH3OH 『答案』C『解析』『详解』天然气是化石燃料之一，其主要成分为甲烷（CH4），C项正确，答案选C。
2.下列气体中，对人体无毒害作用的是：A. Cl2B. SO2C. NO2D. O2『答案』D『解析』『分析』有毒物质对人体有害，如氯气、一氧化氮、二氧化硫等气体，氮气为空气组成成分，不属于空气污染物，据此进行解答。
『详解』A. Cl2是有毒的黄绿色气体，对人体有害，A项错误；B. SO2是有刺激性气味的气体，有毒，影响人体健康，B项错误C. NO2有毒的红棕色气体，影响人体健康，C项错误；D. O2是空气组成成分，也是支持动植物呼吸的气体，无毒且对人体无害，D项正确；答案选D。
『点睛』学生要牢记常见气体的物理特性，尤其特殊颜色、特殊气味，对人体是否有害等基本常识。
3.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A. 液氯B. 汽油C. 浓硫酸D. 四氯化碳『答案』B『解析』『详解』A. 液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；答案选B。
4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液『答案』C『解析』『分析』胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，据此分析作答。
『详解』溶液、悬浊液和乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径在1∼100nm之间，有丁达尔效应，依据题意可知，豆浆属于胶体，有丁达尔效应，故C项正确；答案选C。
长沙市麓山国际实验学校2017届高三2月模拟理综化学试题 含解析
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括A．PM2。
5 B．NO2C．SO2D．CO2【答案】D2．苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。
下列关于苯胺(C6H5NH2）结构和性质的说法中不正确的是A．碳原子和氮原子均采取Sp2杂化B．分子中既有键又有键C．能发生加成反应和取代反应D．既能与盐酸反应，又能被氧化【答案】A【解析】苯胺（C6H5NH2)结构式为,碳原子间有键又有键,N原子只形成三个键,还有一对孤电子对,没有键，分子结构：苯环上的C原子以sp2杂化轨道成键，N原子以sp3杂化轨道成键。
故A错误；B正确；C、苯环上能发生加成反应和取代反应，故C正确；D、氨基具有还原性，能被氧化,同时又具有碱性,能与盐酸反应,故D正确。
故选A。
学＊科网【点睛】苯环上的C原子以sp2杂化轨道成键，N原子以sp3杂化轨道成键,有一对孤电子对，这种分子结构特点决定了它具有能加成，能取代，又能与酸反应，还具有还原性。
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2N AB．某温度时,1LpH=6的纯水中含有1。
0X10-6N A个OH—C．在O2参加的反应中,1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0。
3 mol Cl2，充分反应时转移的电子数为1。
2N A【答案】B4．“天宫一号”使用镍氢电池供电。
镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为,下列说法正确的是A．电池充电时氢原子被氧化B．电池放电时正极为NiOOHC．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D．电池放电时,负极反应为：【答案】B【解析】放电时负极上MH失电子发生氧化反应，电极反应式为MH+OH－—e－═M+H2O,正极上NiOOH得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+e－=Ni（OH)2 +OH－，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
湖南省麓山国际实验学校2017-2018学年新高二第一次暑假作业检测理综-化学试题 Word版含答案
2017-2018学年麓山国际实验学校高二第一次暑假作业检测试卷理科综合化学试题7、下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B．用瓷坩埚加热熔融NaOH C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NAB．在标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子C．在18g18O2中含有NA个氧原子D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L9、下列电离方程式中书写正确的是（）A．加热NaHSO4至熔化NaHSO4=Na++H++SO42-B．把CaO放入水中CaO=Ca2++O2-C．HClO=H++ClO-D．H2S⇌H++HS-；HS-⇌H++S2-10、2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,可判断其产物是（）A．只有氧化钠B．只有过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠D．无法确定11、有一粗铝含铁和硅两种杂质。
取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．②④B．②③C．①④D．只有④12、将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为()A.22.1 gB.27.2 gC.30 gD.19.4 gC．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强27（8分）A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：请回答下列问题：（1）写出E元素在周期表中的位置。
湖南省高二下学期第一次月考化学试卷
湖南省高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列说法中不正确的是（）A . 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B . 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C . 电解、电离、原电池均需要通电D . 电解池和原电池中均发生氧化还原反应2. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（）A . 电极a为电池负极B . 电极b上发生还原反应C . 该装置将化学能转化为电能D . 电子由b极经外电路流向a极3. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列关于电解KNO3溶液时的叙述正确的是（）A . NO3﹣向阴极移动，K+向阳极移动，分别在对应的极上析出B . 随电解的进行，溶液的pH减小C . OH﹣向阳极移动，阳极附近溶液显碱性D . 阴极上H+得电子被还原成H2 ，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH﹣使得阴极附近溶液呈碱性5. （2分） (2015高二上·宁波期末) Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A . Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B . 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC . 负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D . 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS6. （3分） (2016高二下·枣阳月考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．则下列说法正确的是（）A . .电池工作时，MnO2发生还原反应B . .电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e﹣→Mn2O3+2OH﹣C . .电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gD . 电池工作时，K+移向负极7. （2分）某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3 ．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A . 消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）molB . 处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为molC . 反应中发生转移的电子数为3nxmolD . 在FeO•FeyCrxO3中，3x=y8. （2分） (2016高二上·和平期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）A . 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+9. （2分）(2016·六安模拟) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A . 充电时电极a连接电源的负极B . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+C . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应10. （2分） (2017高二上·昌平期末) 如表各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是（）电解质溶液阳极阴极加入的物质A NaCl溶液碳铁盐酸B稀硫酸铜碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D NaOH溶液碳铁水A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B . 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C . 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D . 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置12. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（）电化学应用相关解释或说法A以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极阳极→正极A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2014·海南) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A . 阴极附近溶液呈红色B . 阴极逸出气体C . 阳极附近溶液呈蓝色D . 溶液的pH变小14. （2分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A . 电解池的阳极一定是与电源正极相连，只能选择金属铂或石墨作阳极B . 用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阳极放电，阴离子在阴极放电C . 电镀时，电镀糟里的阳极材料发生氧化反应D . 原电池的负极与电解池的阴极都发生氧化反应15. （2分）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol16. （2分）(2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g二、非选择题 (共5题；共32分)17. （8分）Ⅰ．现将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池（1）能说明反应达到平衡的标志是________；（填序号）a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零 c．电流计指针偏转角度最大（2）若盐桥中装有琼脂﹣饱和KCl溶液，反应过程中的Cl﹣移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为________；（4）Ⅱ．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色．装置乙中电极F的电极反应式________；（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为________；（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是________；（7）装置丁中电极________附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷．18. （6分）如图所示装置中，当线路接通时，发现M 滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化．回答：（1）甲、乙分别是什么装置？________、________．（2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式．A极：________； B极：________；C极：________； D极：________．19. （8分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.5 2.090.0②醋酸浓度的影响0.5________36.0③________0.2 2.090.0（2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（a）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图（b）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向________；此时，炭粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是________．（3）该小组对图（a）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：________；…（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案．请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论．实验步骤和结论①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；②通入氩气排净瓶内空气；③ ________．20. （3分） (2016高一下·江阴期中) 钢铁腐蚀主要是________腐蚀，负极反应式________其中吸氧腐蚀的正极反应式________．21. （7分） (2016高一下·杭州期中) 如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1） A中反应的离子方程式为________，B中Sn极附近会出现的现象________，C中Zn片上的电极反应式为________，发生________反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．（2） A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是________．（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由________极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为________．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共32分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、21-1、21-2、21-3、。
【全国百强校】湖南省长沙市麓山国际实验学校2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题(解析版)
湖南省长沙市麓山国际实验学校2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 O-16 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题3分，16小题，共计48分)1. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. ③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ①②⑤D. ②④⑥【答案】B【解析】试题分析：①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。
②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。
错误。
③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。
⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。
正确的是④⑤⑥，选项是B。
考点：考查关于有机物的说法的正误判断的知识。
2. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀【答案】B点睛：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键。
湖南省长沙市高二下学期第一次月考化学试卷
湖南省长沙市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）化合物甲的结构如图所示。
下列说法正确的是（）A . 甲的分子式为C14H14NO7B . 甲中含有手性碳原子C . 甲含有5种官能团D . 甲能与H2、NaOH溶液反应，且l mol甲最多能与5 mol H2反应2. （2分）下列关于有机物的说法不正确的是（）A . 实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B . 葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C . 1mol 最多可与4 mol NaOH 发生反应D . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯3. （2分） (2016高二下·六安月考) 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯4. （2分） (2017高二上·双峰期末) 有机物丁香油酚的结构式如图所示，按官能团分类，它不属于（）A . 烯类B . 酚类C . 醚类D . 醇类5. （2分） 0.1 mol某烃完全燃烧时生成0.7molCO2和0.7molH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个—CH3 ，则该物质的结构(不考虑顺反异构)最多有（）A . 6种B . 8种C . 7种D . 10种6. （2分）下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A . 丙烷和丙烯B . 乙烯和环丙烷C . 乙炔和丁炔D . 甲烷和乙烷7. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列说法错误的是（）A . 熊猫可以竹子为食，研究其消化机理有可能用来解决人类粮食危机；B . 中医是传统瑰宝之一，中草药的研究和应用可以解决人类某些重大疾病；C . 煤、焦炭可以用来较大规模地制取钻石，钻石永流传的说法值得怀疑；D . 塑料的大量使用可能会产生白色污染，因此全球应该禁止广泛使用。
湖南省长沙市高二下学期第一次质检化学试卷
湖南省长沙市高二下学期第一次质检化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分）(2018·崇明模拟) 下列烃的衍生物可以发生加成反应的是（）A . 乙醛B . 乙酸C . 乙醇D . 乙酸乙酯2. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列说法中正确的是（）A . H2和D2互为同位素B . 金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体C . 和不是同种物质D . 和互为同分异构体3. （2分） (2016高三上·河北期中) 2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A . 六炔基苯的化学式为C18H6B . 六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C . 六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D . 六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应4. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A . 氯化铁溶液溴水B . 碳酸钠溶液溴水C . 酸性高锰酸钾溶液溴水D . 酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液6. （2分）下列反应中，有机物被还原的是（）A . 乙醛制乙醇B . 乙醛制乙酸C . 乙醛发生银镜反应D . 乙醛与新制氢氧化铜反应7. （2分）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是（）A . 蒸馏B . 蒸发C . 结晶D . 溶解8. （2分） (2015高二下·舒城期中) 将0.2mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到6.72L二氧化碳（标准状况下）和7.2g水，下列说法正确的是（）A . 一定有甲烷B . 一定有乙烯C . 一定没有甲烷D . 可能有乙烷9. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═NO3﹣+AgCl↓10. （2分）学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A . 催化剂不参加化学反应B . 醇和酸反应的产物未必是酯C . 卤代烃的水解产物一定是醇D . 醇脱水的反应都属于消去反应11. （2分）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯分子中碳碳键的键长都相等；③苯能在加热和有催化剂存在的条件下与H2发生加成反应生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在三溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A . ②③④⑤B . ①③④⑤C . ①②④⑤D . ①②③④12. （2分）(2015·和顺模拟) 下列关于有机物性质的说法正确的是（）A . 乙酸乙酯和油脂均能发生水解反应生成醇B . 丙烯与氯气只能发生加成反应C . 溴乙烷与氢氧化钠的水溶液可反应生成乙烯D . 苯可以使酸性KMnO4溶液褪色13. （2分） (2016高二下·汉台期中) 由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型是（）A . 取代→加成→氧化B . 加成→取代→消去C . 取代→消去→加成D . 取代→消去→水解14. （2分） (2019高一上·杭州期中) 现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③含单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏、结晶B . 萃取、蒸馏、分液、结晶C . 蒸馏、萃取、分液、过滤D . 分液、蒸馏、萃取、过滤15. （2分） (2015高二上·陆良期末) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A . 5 molB . 4 molC . 3 molD . 2 mol16. （2分）下列描述正确的是（）A . 乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B . 乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C . 蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D . 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测17. （2分） (2018高一上·扬州月考) 在浓度均为4.0 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是（）A . 6.5 gB . 13.0 gC . 19.5 gD . 26.0 g18. （2分）能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A .B . C6H14C . CH3CH2OHD .19. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B . 检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸放置试管口，观察现象C . 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀D . 除去淀粉溶液中的氯化钠：用蒸馏水渗析法20. （4分） (2016高二下·准格尔旗月考) 烯烃A在一定条件下可以按下图进行：已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr已知D为，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．请填空：（1） A的结构简式是：________．（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：________．（3）框图中属于加成反应的是________．（4） G1的结构简式是________．二、非选择题 (共4题；共22分)21. （8分） (2016高二下·德州期中) 有机化学方程式的书写．（1）硝基苯的制备：________（2） 2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷的水解反应：________（3）聚苯乙烯的制备：________（4） 1﹣丙醇的消去反应：________（5）甲醛的银镜反应：________（6）乙醛与新制氢氧化铜的反应：________（7）乙酸甲酯碱性水解反应：________（8）氯乙烷的消去反应：________．22. （4分）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．（1） A的分子式为________．（2） A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________，（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式________．（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________．23. （8分） (2018高二下·盘县期末) 如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。
湖南省长沙市高二下学期第一次月考化学试卷(I)卷
湖南省长沙市高二下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2015高二下·常德期中) 人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是（）A . 铜合金B . 橡胶C . 聚乙烯D . 二氧化硅2. （2分）下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（）A . Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B . SO2+H2O2=H2SO4C . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A . 燃气灶B . 硅太阳能电池C . 铅蓄电池D . 风力发电机4. （2分） (2018高一下·大连期末) 香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。
210Po中的210代表（）A . 质子数B . 中子数C . 相对原子质量D . 质量数5. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验方案能达到目的是（）A . 除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B . 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C . 除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D . 除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥6. （2分）(2018·金山模拟) 侯氏制碱法中可循环利用的物质是（）A . CO2、NaClB . NH3、NaClC . NH3、CO2D . CaO、NH37. （2分） (2016高二下·衡阳期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2中含有Cl2分子的数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数目为NAC . 含有 1molNa2SO4的溶液中含有钠离子数目为NAD . 32gO2中含有氧原子数目为NA8. （2分） (2016高一下·乐清月考) 美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法错误的是（）A . 含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B . 当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C . 可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D . 一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气9. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（）①500℃，10mol SO2和5mol O2反应②500℃，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应③450℃，8mol SO2和5mol O2反应④500℃，8mol SO2和5mol O2反应．A . ①②③④B . ②①③④C . ②①④③D . ④③②①10. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣11. （2分）正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语正确的是（）A . 甲基的电子式B . 乙烯的结构简式 CH2CH2C . 聚丙烯的结构简D . 葡萄糖的实验式（最简式）CH2O12. （2分）下列说法不正确的是（）A . 如图所示正反应的活化能为E﹣E 1B . 活化分子具有比普通分子更高的能量C . 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D . 反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件13. （2分） (2018高二下·武邑期末) 如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
长沙市高二下学期第一次月考化学试卷A卷
长沙市高二下学期第一次月考化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分）能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的是（）A . 丙醛B . 丙酸铵C . 甲酸甲酯D . 甲酸乙酯2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 甲基（CH3－）的电子式为B . 化学式CH2Br2只能表示一种物质C . 正戊烷的碳链是直线形D . 正丁烷(C4H10)的二氯代物有六种同分异构体3. （2分） (2018高三上·北京期中) 苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。
下列关于苯丙炔酸的说法正确的是（）A . 分子式为C9H7O2B . 与丙炔酸（）互为同系物C . 是高分子化合物的单体D . 1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应，可以发生缩聚反应4. （3分）将某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重13.2g，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该烃的结构简式可能是（）A . 乙炔B . 1，3﹣丁二烯C . 环己烷D . 乙烯5. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 下列叙述正确的是（）A . 用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇B . 和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物C . 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物D . 分子式为C3H6有机物最多存在4个C-C单键，与C5H12的碳碳单键数相同6. （2分）(2015·海南模拟) 下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2﹣甲基丁烷和戊烷D . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯7. （2分）在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的（）A . 乙炔B . 苯C . 甲苯D . 乙烷8. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某芳香烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中含有两个烷基，则此烃的结构共有（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种9. （2分） (2016高二下·龙海期末) 物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上（）A . 8B . 9C . 10D . 1110. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列关于有机物的说法正确的是：（）A . 乙烷的沸点低于甲烷，密度大于甲烷B . 相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远高于烷烃C . 苯酚在任何温度下，均微溶于水D . 酯在碱性条件下的水解反应均为皂化反应11. （2分）(2016·长沙模拟) 明星药物青蒿素的分子式为C15H22O5 ，键线式为．关于它的说法中，正确的是（）A . 青蒿素是一种氧化物B . 青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C . 青蒿素中C,H,O三种元素的质量比为90：11：40D . 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的12. （2分） (2016高二上·乐山期中) 1mol有机物充分燃烧后，只生成88gCO2和54g水，下列结论正确的是（）A . 该有机物分子式为CH3B . 该有机物分子式为C2H6C . 该有机物分子式为C2H6OD . 该有机物中C，H原子个数比为1：3，可能含有氧原子13. （2分） (2017高二下·唐山期中) 分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种14. （3分） (2015高二下·会宁期中) 下列说法正确的是（）A . 乙醛能发生氧化反应但不能发生还原反应B . 苯酚能与溴水发生取代反应C . 酯化反应是可逆反应D . 乙醇和乙醚互为同分异构体15. （2分）同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（）A . X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B . X可能是N2 ， Y可能是CH4C . X气体的密度小于Y气体的密度D . 充气后A气球质量比B气球质量大16. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
长沙市高二下学期化学第一次月考考试试卷(I)卷
长沙市高二下学期化学第一次月考考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·河北开学考) 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是（）A .B . HOOC—COOHC . HOCH2CH2OHD . CH3COOH2. （2分） (2017高二下·扬州会考) 侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（）A . 制备氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 灼烧NaHCO33. （2分） (2016高二下·大名月考) 已知三种有机物存在如下转化关系：下列叙述错误的是（）A . 三种有机物中都存在2种官能团B . 乳酸和丙烯酸都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 1 mol乳酸最多能与2 mol Na发生反应D . 三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物4. （2分） (2017高一上·兴国期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏伽德罗常数的值）（）A . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB . 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子C . 22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NAD . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA5. （2分） (2017高一下·夏津期中) 理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B . HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D . 2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）6. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D . 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的7. （2分）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
长沙市高二下学期化学第一次月考考试试卷B卷
长沙市高二下学期化学第一次月考考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列有关碱金属的说法错误的是（）A . 均为IA族元素，最外层均有1个电子B . 单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC . 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD . 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大2. （2分） (2016高一下·乐清期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B . 硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D . 二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色3. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOHA . ①②B . ①③C . ②③D . ②④4. （2分）下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是（）A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s15. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . CO2、SiO2的晶体结构类型不同B . 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C . HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同D . NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键6. （2分） 2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展．以下关于冰的说法正确的是（）A . 等质量的0℃冰与0℃的水内能相同B . 冰和可燃冰都是结晶水合物C . 冰和干冰、水晶的空间结构相似D . 氢键影响冰晶体的体积大小7. （2分） (2017高一下·南昌期中) 下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是（）A . I2升华B . NaCl颗粒被粉碎C . 乙醇溶于水D . NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味8. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A . F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐开高B . HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高C . 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9. （2分）下列说法错误的是（）A . 酒精可以和水以任意比例互溶，与氢键有关B . 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，与氢键有关C . 无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强．则可推知，硫酸酸性强于磷酸D . 两分子互为手性分子10. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列比较错误的是（）A . 稳定性：HCl＞H2SB . 碱性：NaOH＞LiOHC . 中子数：＞D . 原子半径：P＞O11. （2分） (2016高一下·宝应期中) 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A . NH3和NH4ClB . HCl和SiO2C . CO2和H2OD . KCl和K12. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列物质中，能与Br2发生置换反应的是（）A . NaFB . NaClC . KBrD . KI13. （2分）下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . SO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化，空间构型分别为V形、平面三角形14. （2分）下面有关晶体的叙述中,不正确的是（）A . 金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C . 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D . 干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子15. （2分）如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○﹣X，●﹣Y，⊕﹣Z）（）A .B .C .D .16. （2分） (2016高二上·福州期中) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A . Mg2CNi3B . MgC2NiC . MgCNi2D . MgCNi317. （2分） (2018高二上·海南期中) 某有机物的结构是关于它的性质的描述正确的是（）①能发生加成反应②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成两种酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能发生酯化反应⑥有酸性A . ①②③B . ②③⑤C . 仅⑥D . 全部符合题意18. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列物质的类别对应正确的是（）A . 酚类B . 芳香化合物C . 醛类D . 酯类19. （2分）下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是（）A . 乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长B . 乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上C . 乙烯和乙烷的分子中碳氢键的键角都是120°D . 乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍20. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A . 3,3-二甲基-3-丁炔B . 2,2-二甲基-2-丁烯C . 2,2-二甲基-1-丁烯D . 3,3-二甲基-1-丁烯21. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 由苯作原料不能经一步化学反应制得的是（）A . 硝基苯B . 环己烷C . 苯酚D . 溴苯22. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 裂化汽油可使溴水褪色B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖23. （2分）将1氯丙烷与NaOH的醇溶液共热，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有几种（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种24. （2分）下列叙述错误的是（）A . 用金属钠可区分乙醇和乙醚B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C . 用水可区分苯和溴苯D . 用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯25. （2分） (2019高一下·江苏期末) 下列物质中属于有机物的是（）A . 甲烷B . 苏打C . 水泥D . 水玻璃二、综合题 (共2题；共15分)26. （11分） (2017高三上·华安开学考) 分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的运动状态有________种，这些电子的电子云形状有________种；氟原子的外围电子排布式为________；（2） NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有________；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．（3） N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为________，画出N2F2可能的结构式________；（4）三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于________晶体．（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．①Ca2+、F-的配位数分别为________和________；②列式表示氟化钙晶体的密度________g•cm-3(不必计算出结果)。
长沙市高二下学期化学第一次月考考试试卷B卷(模拟)
长沙市高二下学期化学第一次月考考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·集宁期中) 现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A . 第一电离能：③＞②＞①B . 原子半径：③＞②＞①C . 电负性：③＞②＞①D . 最高正化合价：③＞②＞①2. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2D . 1s22s22p63s23p23. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A . NH4Cl NH3↑+HCl↑B . NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C . 2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2D . CuSO4+Fe═Cu+FeSO44. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素和O元素的第一电离能⑥H原子和H+离子的半径．A . ①④⑤B . ②④⑥C . ④⑤⑥D . ③⑤⑥5. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 下列说法错误的是（）A . 水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关B . DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的C . 纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关D . HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高6. （2分）下列说法不正确的是（）A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D . 分子晶体中分子一定紧密堆积7. （2分）中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12 ，它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。
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麓山国际高二化学月考试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 O-16 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题3 分，16小题，共计48分)1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ①②⑤D. ②④⑥2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀3．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是( )A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．只有②不能发生 D．以上反应均可发生4．下列热化学方程式书写正确的是（）(△H 的绝对值均正确)A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1(中和热)B．C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热)C．2NH3(g)3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热)D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热)5．己知：运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3 ②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32- ⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤B．②④⑥C．①④⑤⑥D．②③6．已知反应： N2(g) +O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S =247.7 J·mol-1·K-1。
若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（）A．能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B．到达平衡状态时，v (N2)=2v (NO)C．在1000℃时，此反应能自发进行D．一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大7．某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。
反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数K约为0.043B．增加C的物质的量，B的平衡转化率不变C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D．A的平衡转化率是40%8．① pH=2的CH3COOH溶液：②pH=2的盐酸; ③pH= 2的NH4Cl溶液；④pH=12的氨水; ⑤pH=12的NaOH溶液; ⑥pH=12的CH3COONa溶液。
室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c(H+)：③=⑥>①=②=④=⑤B．将②、④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②<④C．等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大D．向等体积溶液中加入100mL水后，溶液的pH：④>⑥>⑤>③>①>②9．下列说法中不正确的有（）①水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6×107②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝⑤常温下，等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱A．1个B．2个C．3个D．4个10．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.2mo1CO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) B．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c (CH3COO-)+c(OH-) <c(CH3COOH)+c(H+)D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)<c(SO32-)11．常温下，向20mlL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A．V=20mLB．在点①所示溶液中： c(Cl-)=c(H+)C．在点②所示溶液中： c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在点②、③之间可能存在： c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)12．已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(K sp)：下列说法不正确的是（）A．在Mg(OH)2的悬独液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2C．CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质D．向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中商加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀13．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①~⑧为各装置中的电极编号。
当K闭合后，下列说法正确的有（）①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu②整个电路中电子的流动方向为：③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极④A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④B．①②C．②③④D．①②④14．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2) 直接转化为对环境友好物质的原电池装置。
现利用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解(A、B 皆为石墨电极)。
下列说法中不正确的是（）①M 电极反应式： H 2NCONH 2+H 2O+6e -=CO 2↑+N 2↑+6H +②当A 电极产生11.2mL 气体(标况) 时，则N 电极消耗25×10-4mol 气体③甲中H +透过质子交换膜由右向左移动④A 电极应与X 相连接⑤反应一段时间后，乙装置U 型管中的溶液pH 变大A ．①③B ．①③⑤C ．①②③D ．②④⑤15. 下列实验操作能达到实验目的的是16. N -苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺 反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。
取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。
已知：下列说法不正确．．．的是 A. 反应时断键位置为C-O 键和N-H 键B. 洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全第Ⅱ卷非选择题(共52分)17．(10分)氢叠氮酸(HN3) 和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。
（1）氨叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为K a=10×10-5①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为。
③已知T℃时，K sp (CuN3)=5.0×10-9,K sp (Cu2S) =2.5×10-48,则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S (s)+2N3-(aq)该反应正反应方向(“能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明。
（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL 溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下： (已知莫尔盐的分子量为392)滴定终点的现象是，通过实验数据，计算该产品的纯度为(用含字母a、c的式子表示)。
上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失18．(15分)氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：（1）磷酸是三元中强酸，将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直链多聚磷酸．当直链多聚磷酸分子中P原子数为20时，其化学式是．直链多聚磷酸常用于制取阻燃剂（2）PH3是一种性能良好的熏蒸剂，用于除治储藏物害虫．①与同主族元素的氢化物NH3相比，沸点：PH3 NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；稳定性：PH3 NH3（填“＜”、“＞”或“=”）；实验室制取PH3可选用PH4I与（填物质类别）反应得到．②PH3气体发生器中常用磷化铝水解，其化学反应方程式是．（3）利用葡萄糖与银氨溶液反应在热水瓶胆内壁镀银．查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知K sp[AgCl]=1.45×10﹣20．计算可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K= （保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl mol（保留2位有效数字）．（4）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示．a电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极，其电极反应式为；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是．19（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。