初中化学离子共存问题
九年级化学离子共存问题
九年级化学离子共存问题
离子共存是指在溶液中，离子之间不会发生化学反应而相互共存的情况。
在九年级化学中，离子共存问题主要涉及到以下几个方面：
1. 复分解反应：在溶液中，离子之间会发生复分解反应，生成沉淀、气体或水等物质。
如果离子之间能够发生复分解反应，它们就不能共存。
例如，钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）不能共存，因为它们会生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）。
2. 氧化还原反应：在溶液中，离子之间也可能发生氧化还原反应。
如果离子之间能够发生氧化还原反应，它们也不能共存。
例如，铁离子（Fe³⁺）和碘离子（I⁻）不能共存，因为它们会发生氧化还原反应，生成碘化亚铁（FeI₂）。
3. 酸碱性：在酸性或碱性溶液中，一些离子可能不能共存。
例如，在酸性溶液中，氢氧根离子（OH⁻）不能共存，因为它会与氢离子（H⁺）结合生成水。
在碱性溶液中，氢离子不能共存，因为它会与氢氧根离子结合生成水。
综上所述，要判断离子是否能够共存，需要考虑它们之间是否会发生化学反应。
如果离子之间能够发生化学反应，它们就不能共存。
1。
初中化学离子共存问题
初中化学离子共存问题1.在实验室中，加入一些盐酸和氯化银溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？2.在实验室中，加入一些硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液后，观察到出现了红棕色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？3.在实验室中，加入一些氯化铵和氢氧化钙溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？4.在实验室中，加入一些硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？5.在实验室中，加入一些氢氧化钠溶液和氯化钡溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？6.在实验室中，加入一些硝酸铁(III)溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了棕色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？7.在实验室中，加入一些硫酸铜溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了淡蓝色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？8.在实验室中，加入一些硝酸银溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？9.在实验室中，加入一些硝酸钙溶液和氢氧化钠溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？10.在实验室中，加入一些氯化铵和氯化钡溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？答案：1.实验中出现了Ag+和Cl-离子。
2.实验中出现了Fe3+、SO42-、Na+和OH-离子。
3.实验中出现了Ca2+、OH-、NH4+和Cl-离子。
4.实验中出现了Mg2+、K+和OH-离子。
5.实验中出现了Na+、OH-、Ba2+和Cl-离子。
6.实验中出现了Fe3+、Cl-和NH4+离子。
7.实验中出现了Cu2+、Cl-和NH4+离子。
8.实验中出现了Ag+、Cl-和NH4+离子。
9.实验中出现了Ca2+、NO3-和OH-离子。
10.实验中出现了Cl-、Ba2+和NH4+离子。
初中化学 离子共存问题
离子共存问题离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-不能大量共存。
其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存。
其反应如下：⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2↓；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）；⑸Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）等。
3、CO32- 与H+、Ca2+、Ba2+等不能大量共存。
其反应如下：⑴Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；⑵Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓等。
4、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl↓(不溶于酸）5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓（不溶于酸）（二）在解决离子共存时还应注意以下条件：1、若题目叙述有“无色溶液”字样，则溶液中一定不含Cu2+(蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-(紫色）。
2、若题目叙述有“酸性溶液、pH<7的溶液、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液”字样，此时溶液中含有大量H+，一定不含OH-、CO32-、HCO3-。
3、若题目叙述有“碱性溶液、pH＞7的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液”字样，此时含有大量OH-，一定不含H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等。
4。
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
初中化学离子共存问题课件(共19张PPT)
A.NH4＋、Mg2+ 、 CO32- 、Na+ B. K+ 、 Ba2+ 、OH－、NO3C.Mg2+、 Cu2+、 Cl- 、SO42－ D. Na+ 、Cl- 、 K+ 、SO42－
做好笔记
实战演练
过去不等于未来
1.下列离子组能在PH=1的无色
过去不等于未来
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+
做好笔记
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ (蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ （白色） 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2 （白色）
(2)生成气体
过去不等于未来
溶液大量共存的是（ B ）
A、NO3B、K+ C、ClD、Ca2+
Fe3+ SO42K+ Cl-
Na+ Na+ SO42CO32-
OHNO3Ba2+ Na+
做好笔记
过去不等于未来
2.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大
量共存，且形成无色溶液的是 （A）
A．NaNO3 HCI
Na2SO4
B．NaNO3 NaCI CuSO4
B 、Na+ 、Cl- 、H+ 、 CO32－
CO32-+2H+ =CO2↑+H2O
C、K+ 、OH－ 、Ba2+ 、H+
H++OH- = H2O
化学离子共存问题归纳总结
化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。
当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。
在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。
一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。
1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。
2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。
3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。
例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。
二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。
1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。
在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。
2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。
离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。
当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。
3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。
配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。
在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。
三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。
1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。
这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。
2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。
初中化学离子共存问题
初中化学离子共存问题1. 什么是离子共存？嘿，大家好！今天我们来聊聊“离子共存”这个话题。
简单来说，离子共存就是不同的离子在同一个溶液里“共处一室”的情况。
想象一下，这就像是几个小伙伴聚会，大家各自有各自的特长，但是要和谐相处。
2. 为什么离子共存很重要？2.1 日常生活中的离子共存那么，为什么我们要关注这些离子呢？其实，离子共存在日常生活中非常常见。
比如，你的饮料里含有不同的矿物质，它们都是离子。
就像是钠离子和钾离子在电解质饮料中相互“和平共处”，让我们保持体内的电解质平衡。
2.2 实验中的离子共存在实验室里，了解离子共存的原理对于做化学实验非常重要。
例如，当我们做沉淀反应时，需要考虑到离子之间的相互作用，这样才能准确地预测反应结果。
就像是你在厨房里做饭，知道各种调料的配比才能做出美味的菜肴一样。
3. 离子共存的实际问题3.1 离子的竞争那么，离子共存中有哪些问题呢？第一个就是离子之间的竞争。
当不同的离子在同一个溶液中时，它们会争夺反应物，甚至可能会影响其他离子的行为。
这就像是几个朋友争抢一个玩具，最后谁能拿到手完全取决于大家的“实力”。
3.2 影响沉淀反应另一个问题是沉淀反应的干扰。
有时候，某些离子会对沉淀反应产生干扰，使得我们原本想要的沉淀没有形成。
比如你本来想做一个漂亮的水果沙拉，却发现放进去的水果因为某种原因不融合在一起，真是让人抓狂。
4. 如何解决离子共存问题？4.1 调节溶液的条件那我们要怎么解决这些问题呢？一种方法是调节溶液的条件，比如改变温度、pH 值等。
这就像是调整烹饪的火候和调味，确保每一种成分都发挥到极致。
4.2 使用选择性试剂另一种方法是使用选择性试剂，这些试剂可以与特定的离子发生反应，从而分离出你不需要的离子。
就好比你用筛子挑出米里的沙子，这样你就能得到干净的米粒。
5. 结语好了，今天我们简单地聊了聊离子共存的问题，希望你们对这个话题有了更清晰的认识。
就像是生活中的每一场“聚会”，不同的离子也需要找到自己的位置，才能确保“聚会”顺利进行。
离子共存问题(初中)
一、化学中的“离子共存”问题对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ （2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
初三化学专题复习离子共存
离子共存问题[基础知识 ]：一、离子间不可以共存的条件：两种离子互相作用假如有水、气体或积淀等物质生成，则这两种离子不可以共存于同一溶液中。
初中化学阶段常有的不可以共存的离子以下：1、 H +与 OH -、 CO32-、 HCO 3-、不可以大批共存。
其反应以下：⑴ H+-+2-→H22↑；⑶H+32-2↑。
+OH O；⑵H +CO+HCO O+COO+CO2、 OH -与 NH 4+、 Mg 2+、 Al 3+、Cu 2+、 Fe2+、 Fe3+、 Zn2+、 Ag +不可以大批共存。
其反应以下：⑴NH 4++OH -→H2O+NH 3↑；⑵ Mg 2++OH -→ Mg(OH) 2；⑶ Al 3++OH -→ Al(OH) 3↓；2+-2+-3+-→ Fe(OH) 3↓等⑷ Cu +OH→ Cu(OH) 2↓；⑸Fe+OH→ Fe(OH)2↓；⑹ Fe+OH3、 Cl -与 Ag +不可以大批共存。
其反应以下：Ag + + Cl -→ AgCl ↓4、 CO32-与 Ca2+、Ba2+不可以大批共存。
其反应以下：Ca2+ + CO 32-→ CaCO3↓；Ba2+ + CO 32-→ BaCO3↓；5、 SO42-与 Ba2+不可以大批共存。
其反应以下：Ba2+ + SO42-→ BaSO4↓附：溶液中常有的有色离子以下：2+2+3+-Cu（蓝色）、Fe（淡绿色）、Fe（黄色）、MnO4（紫色）。
盐的溶解性规律：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐除三沉水中。
碱的溶解性规律：钾钠钡碱、氨水溶[知识应用 ]──考题例析例 1．以下各组物质在溶液中能够大批共存的是（）A. Na 2CO3NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO 3)2C. AgNO 3NaCl HNO 3D. H 2SO4NaOH FeCl3例 2．在 pH=1 的无色透明溶液中，能大批共存的离子的一组是（）A、 K +Na+-2-B、Mg2+NH+-Cl-NO3CO34NO 3C、 Na +Ba2+Cl-2-D、Cu2+Na+-2-SO4NO 3SO4例 3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有 H+、 K +、Ag +、Ba2+、OH -、Cl -、CO32-、 NO 3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不同样。
中学化学中常见离子共存问题归纳
中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。
主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。
；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。
②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。
③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。
中考化学总复习离子共存问题
初中化学—离子共存问题解答离子共存问题的规律1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-，它们反应均生成沉淀；H+ 与CO32-、HCO3-，OH-与NH4+均生成水和气体，H+与OH-生成水，所以这些离子不能大量共存。
2、某些离子在溶液中现特定的颜色，如Cu2+(蓝色) 、Fe2+(浅绿色) 、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，因而，只要溶液中有这些离子存在，就不可能为无色透明了。
3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上H+或OH-，再综合考虑就可以了。
练习：1．下列各组离子能共存的是（）A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2．下列各组离子能共存的是（）A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、SO4-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-3．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是（）A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Cl-、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-4．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-5．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是（）①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32-④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-A. ①③④B. ①③C. ④⑤D. ②③④6．在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是（）A. CO32-B. K+C. NH4+D. OH-7．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A. NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2B.AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOHC. Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4ClD. HCl、K2SO4、NaOH、NaNO38．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A. SO42-、NO3-、K+、H+B. Na+、Cl-、OH-、Al3+C. Cl-、NO3-、K+、Na+D. Ag+、Cl-、CO32-、K+9．分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液是是（）A.Na2CO3KCl Na2SO4B.CuSO4HCl KClC.HCl KOH Na2CO3D.AgNO3BaCl2HNO310．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）A.NaOH 、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO4。
初中化学离子共存专项练习题
初中化学离子共存专项练习题一．选择题（共30小题）1．（2012•宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、、B．K+、Na+、C．、OH﹣、D．Ag+、、Cl﹣2．（2012•盐城）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH﹣、Na+B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣C．Na+、K+、Cl﹣D．H+、NO3﹣、CO 3．（2012•潍坊）下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是（）A．K+、SO42﹣B．Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、H+D．Ca2+、CO32﹣4．（2012•遂宁）将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．Na2CO3、CaCl2、NaOH B．NaCl、KNO3、CuSO4C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4D．K2SO4、KCl、NaNO35．（2012•苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣6．（2012•上海）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液7．（2012•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ba2+，Cu2+，OH﹣B．Na+，Cl﹣，SO42﹣C．Na+，H+，CO32﹣D．Fe3+，Cl﹣，NO8．（2012•眉山）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（）A．MgCI2 AgN03 KN03 HClB．H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOHC．Na2S04 KN03 Na2C03 NaClD．NH4HC03 NaOH NaCI HCI9．（2012•连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3 10．（2012•广安）下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（）A．KOH、NaNO3、Na2CO3B．FeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2C．KNO3、K2SO4、BaCl2D．Na2SO4、KCl、NaCl 11．（2012•佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH D．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO312．（2012•防城港）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（）A．KOH、CuSO4、H2SO4B．NaNO3、Na2SO4、NH3•H2OC．KCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、KOH、K2SO4 13．（2012•鄂州）对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．NaOH、Na2CO3、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl2C．HCl、NaOH、NaCl D．Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl 14．（2012•德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．NaCl BaCl2 Na2CO3B．KNO3 HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3 NaNO3D．NaOH HNO3 NH4NO3 15．（2012•巴中）下列离子组能在溶液中大量共存的是（）A．NO3﹣ H+ Na+ OH﹣B．K+ SO42﹣ Na+ NO3﹣C．Cl﹣ K+ SO42﹣ Ba2+D．Ca2+ Cl﹣ CO32﹣ K+ 16．（2012•安顺）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．BaCl2、NaOH、H2SO4B．KNO3、NaOH、CuSO4C．HNO3、NaCl、K2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl17．（2011•肇庆）下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A．CuSO4 NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2D．K2SO4 AgNO3 NaCl18．（2011•湛江）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．NaNO3、NaCl、H2SO4B．CaCO3、NaOH、Na2SO4C．BaCl2、NaNO3、CuSO4D．AgNO3、Na2SO4、NaCl 19．（2011•盐城）能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Na+、C1﹣、SO42﹣B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．K+、Ag+、NO3﹣、C1﹣20．（2011•沈阳）在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是（）A．NaCl、CuSO4、NaNO3B．NaCl、K2SO4、NaOHC．HCl、NaOH、CaCl2D．K2CO3、KNO3、BaCl221．（2011•綦江县）下列化学反应不能够发生的是（）A．硝酸银溶液与稀盐酸B．稀硫酸与氯化钡溶液C．金属银与硫酸铜溶液D．金属镁与稀盐酸22．（2011•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Fe2+、OH﹣、SO42﹣B．H+、Na+、HCO3﹣C．NH4+、H+、NO3﹣D．K+、H+、MnO4﹣23．（2011•荆门）下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaCl、BaCl2、Na2SO4B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4C．CuSO4、NaCl、NaNO3D．Na2SO4、HCl、KCl24．（2011•金昌）将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2 HCl NaNO3B．FeCl3 NaCl KNO3C．K2CO3 Ba（NO3）2 NaOH D．KOH HCl （NH4）2SO425．（2011•河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 26．（2011•广安）下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．K2SO4、Ba（OH）2、KCl B．Cu（NO3）2、NaCl、KNO3C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．MgSO4、NaNO3、KCl 27．（2011•保山）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．NO3﹣、H+、Na+、OH﹣B．K+、Cl﹣、Na+、CO32﹣C．Cl﹣、CO32﹣、K+、Ca2+D．NH4+、NO3﹣、OH﹣、Na+ 28．（2010•肇庆）下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaNO3、HCl、Na2SO4B．NaNO3、NaCl、CuSO4C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、BaCl2、Na2SO429．（2010•宜宾）分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（）A．Na2CO3、KCl、Na2SO4B．CuSO4、HCl、KClC．HCl、KOH、Na2CO3D．AgNO3、BaCl2、HNO330．（2012•济宁）甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；检测小组检测结果甲组KCl、KNO3、KOH、HCl乙组KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙组KCl、KNO3、K2SO3、KOH丁组KCl、KNO3、K2CO3、KOH其中，检测结果合理的是（）A ．甲组、乙组B．丙组、丁组C．甲组、丙组D．乙组、丁组31．下列各组可以大量的是（）A．Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B．H+、Ag+、Cl-、NO3-C．K+、H+、CO32-、Cl-D．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-32．下列各组能大量的是（）A．H+、OH-、SO42-B．K+、Mg2+、Cl-C．Ca2+、CO32-、OH-D．Ba2+、CO32-、SO42-33．下列各组能的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 34．下列各组能的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO3-、H+ B．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ C．K+、H+、NO3-、Mg2+、Cl-D．Ag+、Ba2+、K+、NO3-、Cl-。
【初中化学】离子共存5大类型汇总，附相关例题解析！
【初中化学】离子共存5大类型汇总，附相关例题解析！01离子共存的5类题型解析1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。
答案为C项。
2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。
例2 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。
A．K+、Na+、SO42－、CO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。
答案为B项。
3．“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH －存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、F e2+、Fe3+等阳离子。
例3 在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（）。
A．K+、Na+、H+、NO3－B．Na+、SO42－、Cl－、CO32－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+解析：正确选项应满足溶液有OH－存在、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。
初中化学离子共存练习题1
溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题一、有关离子共存问题解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。
要注意的是：阳离子及阳离子之间和阴离子及阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子及阴离子之间能否共存即可。
解题资料：不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表)H+—OH- NH4+—OH- H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS- Ag+—Cl- Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42-（HCO3-、HS-—OH-） Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH-Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32-、PO43-例1．下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+练习：下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、HSO3-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-例2．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Br-、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-★常见习题：1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( ) A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( )A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Na+、OH-、SO42-D. H+、Ba2+、NO3-、OH-3．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( )①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32-④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-A. ①③④B. ①③C. ④⑤D.②③④5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B. Mg2+、CO32-、K+、OH-C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+D. K+、NO3-、Na+、SO42-6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是( )A. CO32-B. K+C. NH4+D. NO3-11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
初中离子共存问题完整版
初中离子共存问题
解题准备信息：
1、离子在溶液中能大量共存的基本条件是：彼此间任意结合不会产生沉淀、气体或水。
下面横线链接的
离子不能共存。
2、在解决离子
共存时还应
注意以下条
件：
（1）若题
目强
调溶
液无
色，则溶液中不能含Cu离子、Fe离子和亚Fe离子。
（2）若题目强调溶液的pH=0（或1,2，）则溶液呈强酸性，此时一定不含
CO3离子、HCO3离子、OH离子等。
（3）若题目强调溶液的pH=14（或12,13）则溶液呈强碱性，此时一定不含
H离子、HCO3离子、NH4离子等。
初中化学—离子共存问题30题
1．（
、、
、OH﹣、、
）
）
12．（2012?防城港）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的
）
22．（2011?南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
）。
中考化学专题复习-离子共存问题(课件)
——物质或离子共存问题
1.复分解反应的条件是什么？ 2.显不同颜色的溶液是因为含有哪种离子 ？
物质（或离子）共存
物质（或离子）共存是指物质（或离子）在 同一溶液能同时存在，也就是在同一溶液中的物 质（或离子）不反应，也可以说是物质（或离子） 之间没有沉淀或气体或水生成。
一、物质或离子共存问题
C、BaCl2O3 NaCl
5.在PH=2的溶液中，下列离子能大量存在的（C）
A、 NH4+
CO32-
Na+
NO3-
B、 Na+
Cu2+
SO42-
OH-
C、 SO42- Mg2+
Cl-
K+
D、 Ca2+
Na+
H CO3- Cl-
6.下列各组物质在给定的PH的溶液中能大量共存的是（A）
1.下面对某无色溶液含有的溶质的记录，其中合理的是（D）
A、 CuCl2
NaCl
Ba(OH)2
B、 HCl
Na2SO4
Ba(NO3 )2
C、 KCl
HCl
Al2(SO4）3
D、 Na2SO4 Na2CO3 HCl
2.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（A）
A、氯化钠 氢氧化钠 氯化钾
B、硝酸钾 氯化铜
生成水： OH- 和 H+
H+ 和 CO32-
H+ 和 HCO3-
生成气体： OH- 和 NH4+
H+ 和 CO32-
H+ 和 HCO3-
生成沉淀：
OH- 和Cu2+ Fe3+ Mg2+
初中化学离子共存及除杂
初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。
二、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例1.下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
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1、下列各组物质间不能反应的是（）。
A、HCl + AgNO3
B、H2SO4+ NaOH
C、Ca(OH)2 + Na2CO3
D、NaCl + KNO3
2、下列能共存于水溶液中的是（）。
A、KCl AgNO3
B、H2SO4BaCl2
C、HCl Ca(OH)2
D、KOH NaNO3
3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）
A.碳酸钙和稀盐酸B、氯化铜和稀硫酸C、硝酸钾和氯化钠D、硝酸银和稀盐酸
4、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。
A、纯碱和稀盐酸
B、氯化铁和苛性钠
C、生石灰和稀盐酸
D、硫酸锌和氯化钡
5、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（）。
[最后一种物质过量]
A、BaCl2Na2CO3HCl
B、BaCl2H2SO4HNO3
C、AgNO3HCl HNO3
D、Ba(NO3)2Na2CO3H2SO4
6、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（）
A、NaCl + AgNO3
B、CuSO4+ Ba(OH)2
C、Na2CO3 + Ba(OH)2
D、FeCl3+ NaOH
7、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。
A、Ba(OH)2 + CuSO4
B、Ca(OH)2 + Na2CO3
C、AgNO3 + NaCl
D、NaOH + FeCl3
8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A、Ca2+、Cl-、Na+、CO32-
B、H+、K+ 、NO3- 、OH-
C、H+ 、Na+ 、SO42－、CO32-
D、K+ 、Na+ 、NO3- 、SO42－
9、下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A、Cu2+、NO3-、Na+、OH-
B、OH- 、Na+、CO32- 、H+
C、Na+、K+、CO32- 、Cl-
D、SO42-、OH-、K+、NH4+
10、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。
A、ZnCl2KNO3MgSO4
B、NaOH KNO3H2SO4
C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3
D、AgNO3 ZnCl2 HNO3
11、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）
A、NaOH KNO3H2SO4
B、Ba(OH)2NaCl K2SO4
C、K2CO3KCl HCl
D、BaCl2KOH NaNO3
12、下列各组物质间可以共存的是（）。
A、NaOH CuSO4 HCl
B、NaCl HCl KOH
C、AgNO3 KCl NaNO3
D、KNO3NaCl HCl
13、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、CO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3-
14、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）
A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2
B.AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH
C.Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D..HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3
15、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A. NaNO3、Ba（OH）2、HNO3
B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4
C. H2SO4、NaNO3、FeSO4
D.CaCl2、Na2SO4、BaCl2
16、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时，得出了以下结论，其中的三种溶质可能正确
的是（）
A. CuCl2、Ba（OH）2、NaCl
B. Na2SO4、HCl、Ba（NO3）2
C. KCl、HCl、Al2（SO4）3
D. HCl、NaCO3、Na2SO4
17、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（）
Ａ.CaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3
C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4Cl
D. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl
18、分别将下列各组物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是（）
A. HCl、Na2SO4、KCl
B. K2SO4、HCl、Ba（OH）2
C. NaCl 、BaCO3、KNO3
D. CuSO4、KOH、NaCl
19、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
A. FeCl3、Na2SO4、HCl
B.NaOH、NaCl、HNO3
C. CuSO4、NaNO3、KOH
D.NaHCO3、KNO3、HCl
20、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）
A、KNO3、HCl、CuCl2
B、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4
C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2
D、NaOH、KCl、H2SO4
21、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（）
A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2
B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3
C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4
D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3
22、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）
A、HNO3、NaCl、K2SO4
B、KCl、NaOH、CuSO4
C、BaCl2、NaOH、H2SO4
D、FeCl3、Na2SO4、KCl
23、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
A、FeCl2、Na2SO4、HCl
B、NaOH、NaCl、HNO3
C、MgSO4、NaNO3、KOH
D、Na2CO3、KNO3、HCl
24、分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（）
A、H2 SO4(过量)、HCl、AgNO3
B、HCl(过量)、Mg SO4、KOH
C、HCl(过量)、KOH、Cu SO4
D、KNO3 (过量)、NaCl、BaCO3
25.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
26.分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是( )
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4
B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、NaOH
D.BaCl2、NaCl、KOH
27.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-
B.Na+、SO42—、Cl—、OH—
C.Ba2+、H+、Cl—、OH—
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—
28.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是( )
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2
B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4
D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
29. 下列物质在pH=9的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（）
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、Mg2+、Cl－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
30. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中 NH4+、Na+、Cl－、OH－
B．在强碱性溶液中 Na+、K+、Al3+、CO32－
C．在无色透明的溶液中 NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－
D．在PH=1 的溶液中 K+、Fe2+、Cl－、NO3－
31、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
①、Na2CO3 +BaCl2②、MgSO4 +KOH
③、FeCl3 +Cu (OH)2 ④、NaCl +KNO3
⑤、HCl +CaCO 3 ⑥、Cu (OH)2 +HNO3
⑦、AgCl +NaNO 3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2
⑨、HCl +Mg(OH) 2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3
32、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
（1）硫酸铜与氯化钡（2）氯化铁与硫酸
（3）碳酸钡与盐酸（4）硫化铵与氢氧化钠
（5）氢氧化镁与盐酸（6）氢氧化铜与氯化铁
（7）氢氧化钡与碳酸钠（8）硝酸钡与硫酸。