银川一中2018届高三化学第一次月考试卷附答案

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宁夏回族自治区银川一中2018届高三第一次月考理综试卷

银川一中2018届高三年级第一次月考数学试卷（理）第Ⅰ卷 (选择题共60分)一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．若集合{}{}22(,)0,(,)0,,M x y x y N x y x y x R y R =+==+=∈∈，则有 A ．M N M = B ．M N N = C ．M N M = D ．M N =∅ 2．设R ∈ϕ，则“0=ϕ”是“))(2cos()(R x x x f ∈+=ϕ为偶函数”的 A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件D ．即不充分也不必要条件3．下列命题中，真命题是（） A ．00,0xx Re ∃∈≤B ．2,2x x R x ∀∈>C ．0a b +=的充要条件是1ab=- D ．1,1a b >>是1ab >的充分条件 4．已知函数212)(-+=x x x f 在区间[b a ,]上的最大值是31，最小值是3-，则=+b a A ．2 B ．1 C ．0 D ．1-5．下列四个命题：(1)函数f x ()在0x >时是增函数，0x <也是增函数，所以)(x f 是增函数；(2)若函数2()2f x ax bx =++与x 轴没有交点，则280b a -<且0a >；(3) 223y x x =--的递增区间为[)1,+∞；(4)1y x =+和y =表示相等函数.其中正确命题的个数是A ．0B ．1C ．2D ．3 6．若函数432+-=x x y 的定义域为[0,]m ,值域为]4,47[，则m 的取值范围是A ．(]4,0B ．3[]2，4 C ．3[3]2， D ．3[2+∞，）7．若函数(),()f x g x 分别是R 上的奇函数、偶函数，且满足()()xf xg x e -=，则有 A ．(2)(3)(0)f f g << B ．(0)(3)(2)g f f << C ．(2)(0)(3)f g f <<D ．(0)(2)(3)g f f <<8．在同一平面直角坐标系中，函数)(x f y =的图象与x e y =的图象关于直线x y =对称.而函数)(x f y =的图象与)(x g y =的图象关于y 轴对称，若1)(-=m g ，则m 的值是A ．eB ．e1 C ．e - D ．e1-9．函数|1||ln |--=x e y x 的图象大致是10．已知实数b a ,满足等式b a 20182017log log =，下列五个关系式：①;10<<<b a②;10<<<a b ③;1b a <<④;1a b <<⑤b a =.其中不可能成立的是 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②⑤11．直线t x =（0>t ）与函数1)(2+=x x f ，x x g ln )(=的图象分别交于A 、B 两点，当||AB 最小时，t 值是A ．1B ．22C ．21D ．33 12．设函数))((R x x f ∈满足)()(x f x f =-，)()(x f x f =-π，)(x f '是)(x f 的导函数，当],0[π∈x 时，1)(0≤≤x f ；当),0(π∈x 且2π≠x 时，0)()2(>'-x f x π，则函数)1lg()(+-=x x f y 在]2,1(π- 上的零点个数为（）A ．5B ．6C ．7D ．8第Ⅱ卷（非选择题共90分）本卷包括必考题和选考题两部分．第13题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答．第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答．二、填空题：本大题共4小题，每小题5分． 13．已知函数|2|)(a x ex f +=（a 为常数）.若)(x f 在区间),1[+∞上是增函数，则a 的取值范围是 .14．里氏地震级数M 的计算公式为：0lg lg M A A =-，其中A 是测震仪记录的地震曲线的最大振幅，0A 是相应的标准地震的振幅.假设在一次地震中，测震仪记录的最大振幅是1 000，此时标准地震的振幅为0.001，则此次地震的震级为级；9级地震的最大振幅是5级地震最大振幅的倍.15．设函数.)().0(1),0(12)(a a f x xx x x f >⎪⎩⎪⎨⎧<≥-=若则实数a 的取值范围是 .16．设函数222sin )()(a x xa x x f +++=,已知,5)2(=f 则=-)2(f .三、解答题:共70分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤. 17.（本小题满分12分）已知集合)0}(2|{>≤≤-=a a x x A ,{}|23,B y y x x A ==+∈,{}2|,C z z x x A ==∈, （1）当1=a 时，试判断C B ⊆是否成立？（2）若C B ⊆,求a 的取值范围. 18．（本小题满分12分）已知函数.)(2c bx x x f ++=若对于,R x ∈∀都有)()2(x f x f =-，且在x 轴上截得的弦长为4. （1）试求)(x f 的解析式；（2）设函数,1)()(-=x x f x g 求)(x g 在区间[2,5]上的最值. 19. （本小题满分12分）已知)3)(2()(++-=m x m x m x f )0(≠m ,22)(-=xx g . （1）若函数|)(|x g y =与)(x f y =有相同的单调区间，求m 值；（2）∃x ∈)4,(--∞,0)()(<x g x f ,求m 的取值范围. 20. （本小题满分12分）已知两条直线m y l =:1和 )0(128:2>+=m m y l ，1l 与函数x y 2log =的图象从左至右相交于点A ，B ，2l 与函数x y 2log =的图象从左至右相交于点C,D.记线段AC 和BD 在x 轴上的投影长度分别为b a ,. （1）当m 变化时，试确定 )(m f ab=的表达式；（2）求出)(m f ab=的最小值. 21．（本小题满分12分）已知函数1)(2++=x bxax x f ，曲线)(x f y =在点（)1(,1f ）处的切线方程是.0145=+-y x（1）求b a ,的值；（2）设),()1ln(2)(x mf x x g -+=若当[)+∞∈,0x 时，恒有0)(≤x g ，求m 的取值范围.请考生在第22、23两题中任选一题做答，如果多做．则按所做的第一题记分．做答时请写清题号。

银川一中2019届高三第一次月考化学参考答案

（1）1s22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d84s2（1分）
（2）O>C>H（1分）sp3和sp2（2分）7:1（1分）
（3）三角锥形（1分），4（1分）
（4）配位键（1分）N（1分）
（5）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（2分）
27、（14分）(每空2分)
(1)K2CO3（2分）Ba(OH)2（2分）(2) C（2分）
(3) )NO （2分）3Cu＋8H＋＋2NO ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）0.8 mol（2分）
(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2（2分）
28.（15分）(1)Cu+2H++H2O2 Cu2++2H2O（2分）1∶2（2分）
（6）①3:1（2分）② （2分）
36 [有机化学基础]
（1）HC≡C—CH=CH2（2分），加成反应；（1分）
（2）醚键（1分）、酯基（1分）；C10H14O3；（2分）
（3）HC≡CCOOH+CH3CH2OH HC≡CCOOCH2CH3+H2O；（2分）
（4）；（2分）
（5）；（2分）
（6）ad．（2分）
银川一中2019届高三第一次月考化学参考答案
7、D8、B9、D10、B11、C12、C13、D
26、(14分)
(1)AC（2分）烧杯、玻璃棒（2分）(2) BCD（2分）
(3)①4.0（1分）②<（1分）③>（1分）
(4)①13.6（2分）②15（1分）③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒e3+被还原成Fe2+（2分）3Fe2++4H++NO 3- 3Fe3++NO↑+2H2O（2分）

宁夏银川一中高三化学上学期第一次月考试题新人教版理综

宁夏银川一中202X届高三第一次月考理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。

第Ⅰ卷共126分以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意7．下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧8．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．与所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入 mo H2和 moN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A． mo·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、C－、SO42－B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、AO2－、C－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D． cH＋=×10－13mo/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeC3溶液腐蚀铜线路板：Cu 2Fe3＝ Cu2 2Fe2B．AC3溶液中加入过量的浓氨水：A3＋＋4NH3·H2O ＝ AO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na 2H2O = Na＋ 2OH－ H2↑11 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCB 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯12 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。

宁夏银川一中2018届高三上学期第二次月考理综-化学试

银川一中2018届高三年级第二次月考理科综合试卷-化学部分1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨【答案】D【解析】A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，A正确；B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，因此既能杀菌消毒又能净水，B正确；C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，C正确；D. 使用含12C的产品仍然产生CO2，不符合“促进低碳经济”宗旨，D错误，答案选D。

2. 有关金属的工业制法中正确的是A. 钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾B. 电解熔融的MgO来制备金属镁C. 用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁【答案】A【解析】A. 钾的沸点比钠低，容易分离出来，所以可用钠置换熔融氯化钾中的钾，A正确；B. 氧化镁的熔点高，电解熔融的MgCl2来制备金属镁，B错误；C. 通过铝热反应制备高熔点金属铬、锰和钒，C错误；D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原三氧化二铁，D错误，答案选A。

3. 关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A. 若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B. 加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C. 若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在D. 若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－【答案】B点睛：本题考查了离子的检验，注意检验方法的严密性，在检验离子的存在时，排除干扰离子的存在决定了方案的严密性。

宁夏回族自治区银川市2018届高三化学上学期第一次月考试题

宁夏回族自治区银川市2018届高三化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分.其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效.第Ⅰ卷(共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al-27Si-28 S-32 Fe-56 Cu—64 Ba-137一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意。

7．化学与生活密切联系。

下列性质与应用对应关系错误的是8A。

干冰、盐酸都是电解质B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C。

有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D。

根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体9．N A代表阿佛加德罗的值,下列说法正确的是A．在标准状况下，4。

48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2N AB．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0。

5N AC．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0。

1N A个H+D．28g 30Si中含有16N A个中子10．常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3—B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl—C．能使甲基橙显红色的溶液中:K+、NH4+、SO42—、AlO2—D．c(H+）/ c（OH—)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42—、Cl-11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水D．配制100 mL 0。

10 mol﹒L—1盐酸12．能正确表示下列反应的离子方程式是A。

将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁△胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3↓+ 3H+B。

宁夏银川市2018届高三化学上学期第一次月考试题

2017～2018学年第一学期高三年级第一次月考化学试卷注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。

2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23第Ⅰ卷选择题（共40分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2．下列说法错误的是（）A．HF可以用于刻蚀玻璃B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污3．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．由已知信息可得：B．Wg该原子的物质的量一定是C．Wg该原子中含有个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A4．下列叙述的两个量，一定相等的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NaCl与0.05 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中的Na+数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（）A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 N AC．11 g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积的两个烧瓶各收集满NH3和HCl气体，则喷泉实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系正确的是（）A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7.下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心8．如图是氨气与氯化氢反应的装置．抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005 N AC．产物中的N﹣H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 N A9．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子能够发生布朗运动B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．胶体粒子不能穿过半透膜10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）11．将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则溶入水中该气体的体积是（）A． L B． LC． L D． L12．配制0.01mol•L﹣1的H2SO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A．取H2SO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线13．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-14．实验室需要配制480mL 0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液，下列实验用品及操作都正确的是（）15．某地酸雨检验除含H+外[c（OH﹣）可忽视]还有Na+，Cl﹣，NH4+，SO42﹣其浓度依次为：c （Na+）=2.3×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol/L，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L，则该地酸雨的pH为（）A．3 B．4C．5 D．616．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O17．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④C．①② D．①③④18．下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）+MnO2 nCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g）③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（）A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO219．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++（），关于此反应的叙述正确的是（）A ．该反应的氧化剂是C 2O 42﹣B ．该反应右边方框内的产物是OH ﹣C ．该反应电子转移总数是5e ﹣D ．配平该反应式后，H +的系数是1620．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为（）A.11.2n 5VB.5V 11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V第二卷非选择题（共60分）21．（16分）实验室用密度为1.18g/ml ，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L 的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/L 的盐酸溶液．应量取盐酸体积 ml ，应选用容量瓶的规格 ml（2）配置时，其正确的操作顺序是A ．用30ml 水洗涤烧杯 2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B ．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml ），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml 的容量瓶中D ．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E ．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm 处a BCAFEDb ．BCFEDc ．BCAED（3）操作B 中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度（偏高、偏低或无影响）操作E 中加水超过刻度线该如何处理？（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a．没有进行A操作；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度；c．定容时俯视．22．（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42、Cl﹣、CO32﹣、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A ，B ，C ．（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：．（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：．23．（18分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42﹣．能消毒，且能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为．（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式．在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了反应而失去漂白性．（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的操作，写出对应离子方程式．（5）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3ClO3﹣+ Fe2++ = Fe3++ Cl﹣+ ．24．（16分）Ⅰ、（1）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。

2018年银川一中--高三第一次月考化学试卷答案最新

银川一中2018届高三第一次月考化学试卷答案选择题（42分）7、A 8、C 9、B 10、D 11、C 12、C 13、D26、（15分）（1）2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 （2分）（2）①长颈漏斗（2分）吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体（2分）②检验氢气纯度（2分）③检验是否有水生成（2分）④ Na 2O 2 + H 22 NaOH （2分）⑤在装置D 后连接一个氢气的尾气处理装置（3分，其它答案合理即可）27、（14分）（1）CO 32- （2分）Na +、H +、Al 3+、NH 4+ （全对2分，不全1分，有错0分）（2）NH 4+ + OH ﹣ = NH 3·H 2O （2分）（3）1：1（2分）0.546g （2分）（4）存在（2分） 0.36 mol·L -1（2分）28、（14分）（1）Cl 2（2分）Fe 2+（2分）Al （2分）（2）2 Al+ Fe 2O 3 ＝ 2 Fe+ Al 2O 3 （2分）（3）① 0.17 mol （2分） ②Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +, Al 3+水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物发生聚沉。

（2分）③5 Cl 2+ 2CN - + 8OH - = N 2 +10 Cl - + 2CO 2 + 4H 2O （2分）35、【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）（1）[Ar]3d 104s 24p 4（1分）（2）<（1分）；>（1分）；（3）sp 3（1分）；SO 3（1分）；（4）非极性（2分）；（5）N A （2分）；（6）HN 3分子间存在氢键（2分）；（7）6（2分）；A N a 320（2分）。

36、【化学--选修5：有机化学基础】（15分）（1）丙酮（2分）2 （写出两种，每个2分，共4分） 2 高温。

宁夏银川一中高三年级第一次月考(化学)答案.pdf

银川一中高三第一次月考化学试卷参考答案题号78910111213答案DBBACAB26.(14分)(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋ Cl－(1分) (2)SO　0.5 mol/L　NH　0.2 mol/L　Al3＋　0.2 mol/L (1分) (3)是　(1分)溶液中肯定存在的离子是NH、Al3＋、SO。

经计算，NH、Al3＋物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。

根据电荷守恒，K＋一定存在(分) (15分) (1)①加入电解质使胶体聚沉(分) ②Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O(分) ③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 (分) (2)①② (2分) Ⅱ、(1)H2CrO4　Cr(OH)3(每空1分) (2) ( 3分) (3)3.36 L(2分) 28. (14分) （1）①溶解 (1分) 定容(1分) AC(2分) ②将Fe3＋还原成Fe2＋(2分) ③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(2分) (2分) 偏高(2分) （2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。

(2分) 35.［化学——选修化学与技术］（15分）⑴原料丰富、运输便利 (各1分) (其它合理答案均可) ⑵CO2、NH3 (各2分) 是( 1分⑶NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ( 2分) ⑷循环I (2分) 作化肥(2分)(其它合理答案均可) 36.［化学——选修物质结构与性质］（15分）（2分） 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2＋3H2CO2 （2分）SP杂化（2分）（5）25%（2分） 37.［化学——选修有机化学基础］（15分）（1）（2分）（2分）（2）羧基、羰基（2分）（3）NaOH水溶液，加热（1分）浓硫酸，加热（1分）； ① ⑤（2分）（4）（2分）（5）CH2=CH—COOH HCOOCH=CH2 OHCCH2CHO （各1分） +( n－1) H2O OH n CH3CHCOOH CH3 O H [ OCHC ]nOH 一定条件 O CH3CCHO。

宁夏回族自治区银川一中2024-2025学年高三上学期第一次月考数学试卷

宁夏回族自治区银川一中2024-2025学年高三上学期第一次月考数学试卷一、单选题1．命题p ：x R ∀∈，2210x mx -+>的否定是 A ．x R ∀∈，2210x mx -+≤ B ．x R ∃∈，2210x mx -+< C ．x R ∃∈，2210x mx -+> D ．x R ∃∈，2210x mx -+≤2．已知函数21(1),()2(1).x x f x x x x -+<⎧=⎨-≥⎩，则()()1f f -的值为（）A ．2-B ．1-C ．3D ．03．“3a > ”是“函数2()(2)2f x a x x =-- 在(1,+)∞上单调递增”的（） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件4．已知2081.5.12,,log 42a b c -⎛⎫⎝⎭=⎪==，则,,a b c 的大小关系为（）A ．c a b <<B ．c b a <<C ．b a c <<D ．b c a <<5．在同一个坐标系中，函数()log a f x x =，()x g x a -=，()ah x x =的图象可能是（）A ．B ．C ．D ．6．函数()f x ax x =的图象经过点(1,1)-，则关于x 的不等式29()(40)f x f x +-<解集为（） A ．(,1)(4,)-∞-+∞U B ．(1,4)- C ．(,4)(1,)∞∞--⋃+D ．(4,1)-7．中国宋代数学家秦九韶曾提出“三斜求积术”，即假设在平面内有一个边长分别为a ,b ,c 的三角形，其面积S 可由公式S =1=)2p a b c ++（，这个公式也被称为海伦-秦九韶公式，现有一个三角形的三边长满足14,6a b c +==，则此三角形面积的最大值为（）A ．6B ．C ．12D ．8．定义在R 上的偶函数()f x 满足()()1f x f x +=-，当[]0,1x ∈时，()21f x x =-+，设函数()()11132x g x x -⎛⎫=-<< ⎪⎝⎭，则函数()f x 与()g x 的图象所有交点的横坐标之和为A ．2B ．4C ．6D ．8二、多选题9．下列运算正确的是（）AB ．()326a a =C ．42log 32log 3=D ．2lg5lg2log 5÷=10．已知函数()y f x =是定义域为R 上的奇函数，满足(2)()f x f x +=-，下列说法正确的有（）A ．函数()y f x =的周期为4B ．(0)0f =C ．(2024)1f =D ．(1)(1)f x f x -=+11．已知函数()24,0,31,0,x x x x f x x -⎧-≥=⎨-<⎩其中()()()f a f b f c λ===，且a b c <<，则（）A ．()232f f -=-⎡⎤⎣⎦B ．函数()()()g x f x f λ=-有2个零点C ．314log ,45a b c ⎛⎫++∈+ ⎪⎝⎭D ．()34log 5,0abc ∈-三、填空题12．已知集合A ＝{}01x x ≤≤，B ＝{}13x a x -≤≤，若A ⋂B 中有且只有一个元素，则实数a 的值为．13．已知函数()()231m f x m m x +=+-是幂函数，且该函数是偶函数，则f的值是．14．已知函数()34x f x x =--在区间[1,2]上存在一个零点，用二分法求该零点的近似值，其参考数据如下：(1.6000)0.200f ≈，(1.5875)0.133f ≈，(1.5750)0.067f ≈，(1.5625)0.003f ≈，(1.5562)0.029f ≈-，(1.5500)0.060f ≈-，据此可得该零点的近似值为．（精确到0.01）四、解答题15．已知x ，y ，z 均为正数，且246x y z ==. (1)证明：111x y z+>；(2)若6log 4z =，求x ，y 的值，并比较2x ，3y ，4z 的大小. 16．已知函数()121(0),,R 4x f x m x x m=>∈+，当121x x =+时，()()1212f x f x +=. (1)求m 的值；(2)已知()120n n a f f f f n n n ⎫⎫⎫⎛⎛⎛=++++ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎝⎝⎭⎭⎭L ，求n a 的解析式. 17．已知函数2ln(),0,()23,0,a x x f x x x x +-<⎧=⎨-++≥⎩且(e)3f -=． (1)求实数a 的值；(2)若函数()()=-g x f x k 在R 上恰有两个零点，求实数k 的取值范围．18．已知函数()e xf x =与函数()lng x x =，函数()()()11x g x g x ϕ=++-的定义域为D .(1)求()x ϕ的定义域和值域；(2)若存在x D ∈，使得(2)1()mf x f x ≥-成立，求m 的取值范围；(3)已知函数()y h x =的图象关于点(),P a b 中心对称的充要条件是函数()y h x a b =+-为奇函数.利用上述结论，求函数()1ey f x =+的对称中心.19．银行按规定每经过一定的时间结算存（贷）款的利息一次，结算后将利息并入本金，这种计算利息的方法叫做复利．现在某企业进行技术改造，有两种方案：甲方案：一次性向银行贷款10万元，技术改造后第一年可获得利润1万元，以后每年比上年增加30%的利润；乙方案：每年向银行贷款1万元，技术改造后第一年可获得利润1万元，以后每年比前一年多获利5000元．(1)设技术改造后，甲方案第n 年的利润．．为n a （万元），乙方案第n 年的利润．．为n b （万元），请写出n a 、n b 的表达式；(2)假设两种方案的贷款期限都是10年，到期一次性归还本息．若银行贷款利息均以年息10%的复利计算，试问该企业采用哪种方案获得的扣除本息后的净获利更多？（精确到0.1）（净获利=总利润-本息和）（参考数据101.1 2.594≈，101.313.79)≈。

宁夏银川一中高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2013-2014学年宁夏银川一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．的混合物中共用电子对数目为5．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应332226．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl ⑤Al（OH）3（溶液体积变化忽略7．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体．现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8-10题为必考题，每个试题考生都作答；第11-14题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2013•腾冲县校级模拟）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+ K2O2→K2FeO4+ K2O+K2SO4+ O2↑（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．9．（15分）（2013秋•信丰县校级月考）某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L﹣1CuSO4溶液和2.00mol•L﹣1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）（1）实验需用1.00mol•L﹣1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需；所称取的胆矾固体是克；（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是，除去此杂质的方法是．（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为．（4）气体C的成分：．（5）通过计算确定A的组成为．10．（14分）（2013秋•信丰县校级月考）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．依据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验④中的离子方程式是；（2）E溶液是，判别依据是；（3）C溶液显碱性的原因（用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是mol/L．三、选考题：考生任选一题作答，如果多选，按第一题计分.11．（15分）（2014•宜春模拟）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（2007秋•盐城期中）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是．A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：．（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1﹣x A x MnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁﹣铁磁、铁磁﹣顺磁转变及金属﹣半导体的转变，则La1﹣x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：．（用含x的代数式表示）（3）Mn的核外电子排布式为：．（4）下列有关说法正确的是．A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：13．（2013秋•南漳县校级期中）【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】2013年7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌．国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：（1）x反应类型是，x反应的条件是．（2）A的结构简式；（3）请写出B+C→F的化学方程式：B+C→F．（4）物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有种（包括F）；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中均含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式．2013-2014学年宁夏银川一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．A的混合物中共用电子对数目为=molC、mol×2=molH合气体中形成了共价键、molC molN5．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应332226．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl ⑤Al（OH）3（溶液体积变化忽略7．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体．现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升计算混合气体M==mol×三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8-10题为必考题，每个试题考生都作答；第11-14题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2013•腾冲县校级模拟）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 D （填序号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 B （填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 c （填序号）．a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：2 FeSO4+ 6 K2O2→ 2 K2FeO4+ 2 K2O+ 2 K2SO4+ O2↑（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水消毒．9．（15分）（2013秋•信丰县校级月考）某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L﹣1CuSO4溶液和2.00mol•L﹣1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）（1）实验需用1.00mol•L﹣1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需500ml容量瓶、胶头滴管；所称取的胆矾固体是125.0 克；（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是做焰色实验，观察到黄色火焰，除去此杂质的方法是向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次．（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ．（4）气体C的成分：H2O、SO3、O2、SO2．（5）通过计算确定A的组成为3Cu（OH）2•CuSO4．的量为：×2=0.08mol，×10．（14分）（2013秋•信丰县校级月考）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．依据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验④中的离子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3；（2）E溶液是碳酸钾，判别依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；（3）C溶液显碱性的原因CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣（用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为1010：1 ；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是0.5或2.5 mol/L．=0.5mol/L氢氧化钡溶液的浓度为：三、选考题：考生任选一题作答，如果多选，按第一题计分.11．（15分）（2014•宜春模拟）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为CO+NaOH HCOONa 、2HCOONa Na2C2O4+H2↑．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4；过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液，滤渣是CaSO4．（3）工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸来降低成本，减小污染．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ；列式计算该成品的纯度94.5% ．CO+NaOH2HCOONaCO+NaOH HCOONa2HCOONa×100%=94.5%，12．（2007秋•盐城期中）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是ABCD ．A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：ABO3．（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1﹣x A x MnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁﹣铁磁、铁磁﹣顺磁转变及金属﹣半导体的转变，则La1﹣x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：．（用含x的代数式表示）（3）Mn的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2．（4）下列有关说法正确的是AC ．A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：=1=3物质的量之比为故答案为：；13．（2013秋•南漳县校级期中）【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】2013年7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌．国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：（1）x反应类型是取代反应，x反应的条件是光照．（2）A的结构简式；（3）请写出B+C→F的化学方程式：B+C→F．（4）物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有18 种（包括F）；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中均含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式．题：在光照条件下发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液、加热条为为，据此解解：在光照条件下发生取代反应生成，，．由转化关系可知，乙醛氧化生成为反应是在光照条件下发生取代反应生成的结构简式为：，物质式为；。

宁夏银川一中2018-2019学年高三上学期第三次月考化学试题 Word版含解析

2018-2019学年7．下列说法正确的是A．60mL的H2S和80mL的O2混合点燃后恢复到原状况时可产生55mL的SO2B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨,故在煤燃烧时加入石灰石,可有效减少酸雨的产生C．用PH试纸可以鉴别浓硫酸和稀硫酸D．室温下浓硫酸或稀硝酸与铜片均不会发生剧烈的化学反应，原因是铜发生了钝化现象【答案】C【解析】试题分析：A．60mL的H2S燃烧需要的氧气的体积在30mL或90mL之间，80mL的O2混合点燃后恢复到考点：考查了化学计算、酸雨的防治措施、物质的鉴别、浓硫酸的性质等相关知识。

8．将A气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失,则A、B气体可能是A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． CO2 、NH3 D．SO2、Cl2【答案】C【解析】试题分析：A．硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于盐酸，故A不选；B．二氧化氮与水反应生成的硝酸将亚硫酸氧化后生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，故B不选；C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，溶于盐酸，故C 选；D．氯气将亚硫酸氧化后生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，故D不选；故选C。

【考点定位】考查二氧化硫的性质【名师点晴】本题考查了元素化合物的性质，侧重考查二氧化硫的性质，是高考常考的知识点，熟悉各物质的性质及反应发生的条件是解题的关键。

二氧化硫的性质主要有：①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有还原性，能被氧化性如高锰酸钾等发生氧化还原反应生成硫酸；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；⑤具有氧化性，但比较弱。

9．下列关于某些离子检验的方法，其中说法正确的是A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入过量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定存在CO32-或HCO3-B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42-C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定存在NH4+D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定存在Cl-【答案】A【考点定位】考查常见离子的检验【名师点晴】本题考查常见离子的检验。

2018年银川一中--高三第一次模拟化学试卷答案最新

银川一中2018届高三第一次模拟化学试卷参考答案选择题：7.B 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. D26答案（1）（2分）（2）碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)；（2分）装置乙易发生倒吸；（2分）（3）（3分）（4）偏高（2分）（5）250mL容量瓶（2分）（6）5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2分）27答案（1）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955.0 kJ·mol-1。

（2分）（2）①BC（2分）②0.56（2分）③减小CO2浓度（其它合理答案也得分）（2分）④正向移动（2分）（3）①2NH3 -6e- +6OH- = N2+ 6H2O（2分）② B（2分）28答案：（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O；（2分）（2）抑制TiCl4的水解（2分）（3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl；（2分）HCl（2分）取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；（2分）（4）CO2、H2O(g) （各1分共2分）（5）2.58×10-4（2分）35．(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）(2) 三角锥型（2分）sp3（2分）(3) H3 O+（2分）(4) GaAs (2分)堆积（2分）（5）(3分)36答案（15分）（1）羧基、醚键（各1分共2分）（2）（2分）（3）加成（或还原）反应、消去反应（各1分共2分）（4）（共2分）（5）（各2分共4分）（6）（3分）。

回族自治区银川市202届高三化学上学期第一次月考试题含解析

【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故A错误;
B．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣,通常把泥三角放在三角架上,再把坩埚放在泥三角上，故B正确；
C．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把难溶于水固体与水溶液分离，应是过滤，故C正确；
B。 Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为n = = 0。1 mol，则混合物中含有的铜原子数为0。1 NA，故B项正确；
C. 阳极上生成气体的状态不明确，故物质的量无法计算,则转移的电子数无法计算，故C项错误；
综合以上分析可知，原溶液中含有I—、Na+、CO32—,C正确；一定不含SO32-、Fe3+、Mg2+，A错误，B错误；由于之前引入了大量Cl—,所以在黄色溶液中加入硝酸银溶液，即使有氯化银白色沉淀生成，也不能说明原溶液中一定含有Cl—，D错误；
综上所述，本题选C。
【点睛】本题在判断离子共存时,要注意：溶液中存在CO32-时，Fe3+、Mg2+与CO32-均不能大量共存；溶液中存在I—时，Fe3+与I—因发生氧化还原反应而不能大量共存；最后根据溶液呈电中性规律判定存在的阳离子。
②滴定结果如下表所示
该样品中氮的质量分数为__________.
【答案】（1)。有刺激性气味气体放出 (2）. 溶液变为黄色（3). U形管（4)。（NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2↑+4H2O （5). 防止水蒸气进入到B中 (6)。偏大 (7)。锥形瓶内溶液颜色的变化（8）。 10.00%

2018届宁夏银川一中高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版)

宁夏银川一中2018届高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：3H—6 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65 Cd—112 I—1271. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B. 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D. 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同【答案】C2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AB. 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AC. 36g3H2中含有的中子数目为12N AD. 2.24 L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3N A【答案】A【解析】A，n（CH3Cl）==1mol，1个CH3Cl分子中含3个C-H极性共价键和1个C-Cl极性共价键，标准状况下22.4LCH3Cl中含4mol极性共价键，A项正确；B，若46g气体全为NO2，所含分子物质的量为=1mol，若46g气体全为N2O4，所含分子物质的量为=0.5mol，46gNO2、N2O4的混合气体中所含分子物质的量大于0.5mol小于1mol，B项错误；C，3H2的摩尔质量为6g/mol，n（3H2）==6mol，1个3H2中含有4个中子，所含中子物质的量为24mol，C项错误；D，n（O2）==0.1mol，若足量Na与O2反应生成Na2O，转移电子物质的量为0.4mol，若足量Na 与O2反应生成Na2O2，转移电子物质的量为0.2mol，则足量Na与O2反应转移电子物质的量为0.2mol n（e-）0.4mol，可能为0.3mol，D项错误；答案选A。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及极性共价键、同位素摩尔质量、物质中所含微粒数、氧化还原反应中转移电子数的计算。

宁夏银川一中近年届高三化学上学期第一次月考试题(2021年整理)

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银川一中2019届高三年级第一次月考理科综合试卷命题人：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。

其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题.考生作答时，将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效.第Ⅰ卷（共126分)可能用到的相对原子质量(原子量）：H—1 O—16 Na—23 K—39 Mn—55Cu—64 Ni—59一、选择题：本题包括13小题.每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．化学与生活、社会发展息息相关。

下列有关说法正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染8．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．Na2S溶液滴入AgCl浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体,随后变为红棕色9．下列反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O错误!H2↑＋Cl2↑＋2OH－10．下列有关说法中正确的是A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0。

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银川一中2018届高三化学第一次月考试卷（附答案）银川一中2018届高三年级第一次月考理科综合试卷命题人：马平、唐海巍、李昌利本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．化学与生活密切联系。

下列性质与应用对应关系错误的是选项化学性质实际应用A纯碱与盐酸反应用纯碱治疗胃酸过多B氯化铁溶液能使蛋白质聚沉皮肤划破时可用氯化铁溶液止血C臭氧具有强氧化性可用臭氧为餐具杀菌消毒DAl2Fe(SO4)4能水解生成胶体常用作净水剂8．下列说法中正确的是A.干冰、盐酸都是电解质B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体9．NA代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2NAB．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5NAC．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+ D．28g30Si中含有16NA个中子10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/c(OH-)=1×1012molL-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NOB．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水D．配制100mL0.10mol﹒L-1盐酸12．能正确表示下列反应的离子方程式是A.将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-13．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL2.0molL－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为A．0.6molB．0.8molC．1molD．1.2mol26．（15分）已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式。

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。

为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①盛装稀盐酸的仪器名称；B装置的作用是。

②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是。

③设置装置D的目的是。

④根据实验现象你得到的结论是（用化学方程式表示）。

⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：。

27．（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。

已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为，所得沉淀的最大质量是g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？（填“存在”“不存在”或“不确定”）。

若存在，c(NO3-)=molL-1。

（若不存在或不确定则此空不填）28．（14分）X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：（1）X单质是______，Y离子是______，Z元素是______。

（用元素符号或化学式填空）（2）Z单质与Y的高价氧化物在高温条件下反应是冶炼Y 单质的一种方法，该反应化学方程式是。

（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol电子时，有______molCr2O72-转化（计算结果保留两位小数）。

②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是_______________________________________________________________________________ _______（用文字和化学用语表示）。

③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是。

29．(10分）.如图表示动物细胞中重要有机物A、B、C、D、E的元素组成及相互关系，其中X、Y代表某些化学元素，a、b、c分别为A、B、C的单体，据图回答：（1）Y代表的元素为_____________。

（2）D所代表的具有参与血液中脂质运输作用的物质名称是____________。

构成生物膜支架的E的合成场所是_____________。

（3）图中能携带遗传信息的物质名称是___________，其结构中_____________________________代表遗传信息。

（4）某C物质由n个c组成且仅为一条链，其分子式为CmHpNqOwS2，并且是由下列4种c组成的，那么该物质彻底水解后将会得到的乙、丙数目依次为________、________。

30．（8分）甲、乙两图表示细胞膜分子结构示意图及物质转运方式，图中箭头方向表示物质运动方向，图甲中“△”的多少表示浓度的高低，图乙中字母表示相关物质。

请据图回答：（1）小肠绒毛上皮细胞吸收葡萄糖的方式是___________，可用图___________表示，其吸收过程与此图中的___________（填字母）有关。

（2）氧气分子从肺泡扩散到血液中的方式是___________，可用图___________表示。

图甲和图乙所示物质转运方式的不同点是图甲所示过程不需要___________和___________。

（3）细胞内不同的生物膜均具有图甲所示结构，但所执行的功能却有很大的区别，其原因是图甲中___________（填字母）不同。

31．（11分）如图甲为细胞中某一结构的模式图，图乙表示图甲中3的成分及其各级结构。

据图回答下列问题：(1)图甲所示结构为________的亚显微结构。

图甲中1所示的结构由________层磷脂分子构成。

(2)图甲中2所示结构是________，代谢旺盛的细胞该结构数目多。

(3)细胞有丝分裂过程中出现周期性变化的结构是________(用数字表示)。

(4)图乙中①控制②的合成，①是________分子，鉴定②的试剂为______________。

(5)图乙中④转化为③发生在细胞分裂的_______期。

遗传物质呈④状态时，不能发生DNA分子复制和转录的原因是____________________________________。

32．（10分）图1所示为将一小株绿色植物放入一个三角瓶中，在瓶内放置一个测定CO2浓度的传感器，将瓶口用橡胶塞塞上，传感器的另一端与电脑连接，监测一段时间瓶内CO2浓度的变化。

图2所示为25℃时，a、b两种植物CO2吸收量随光照强度的变化曲线。

据图回答下列问题：(1)该植物水光解产生的[H]代表的物质是__________（NADH或NADPH)，用于暗反应____________过程。

(2)图1中，将18O2充入该三角瓶中，放射性元素_______（能或不能）出现在植物呼吸作用产生的CO2中。

若对此三角瓶进行遮光处理，容器内的O2含量将逐渐下降并完全耗尽后ATP合成的场所是________________。

(3)图2中当光照强度为Y时，对a、b植物均处理12小时，则b植物比a植物光合作用固定的CO2多________mg.m-2。

对于a植物，光合作用和呼吸作用最适温度分别为25℃和30℃。

若使温度提高到30℃（其他条件不变），图中P点的移动方向为__________。

(二)选考题：共45分。

请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。

注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理—选修3-3]（15分）（1）（5分）氧气分子在0℃和100℃温度下单位速率间隔的分子数占总分子数的百分比随气体分子速率的变化分别如图中两条曲线所示。

下列说法正确的是________。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．图中两条曲线下面积相等B．图中虚线对应于氧气分子平均动能较小的情形C．图中实线对应于氧气分子在100℃时的情形D．图中曲线给出了任意速率区间的氧气分子数目E．与0℃时相比，100℃时氧气分子速率出现在0~400m/s区间内的分子数占总分子数的百分比较大（2）（10分）如图所示，将一个绝热的汽缸竖直放置在水平桌面上，在汽缸内用一个活塞封闭了一定质量的气体。