金属元素化合价化合物

即 时巩固 2 是
(2009· 山东理 综，10)下 列关于氯 的说法 正确的
( C) A．Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．35Cl、37Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 17 17 C．实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12 L Cl2 含有 1.7NA 个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)
考点研析
考点一 碳、硅及其化合物 例 1 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 饰物都是硅酸盐制品 A．①② B．②③ 维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 C．①④ D．③④ ( C ) ②水泥、玻璃、水晶
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤
解析 硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构 成岩石和矿物的基本元素； 水晶的主要成分为 SiO2， ②错； 制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，③错。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终 通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之 间再加一个装置， 你认为该装置应加在 号)，装置中应放入 与 之间(填装置字母序 (填写试剂或用品名称)。
解析
；
(6)卤素化合物以次氯酸盐为重点 ①ClO－类似 NO－，酸性环境氧化性增强，但 ClO－ 又不同于 3 － NO3 ， 任何环境都体现氧化性， ClO－与 I－、 2＋均不能共存。 如 Fe ②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性， 如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。
本题是考查氯气的制备和性质的实验。
(1)MnO2 与浓盐酸的反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低到某 一数值后，反应将停止，因此制得的 Cl2 小于理论值。 (2)B 中盛放无水硫酸铜，检验水蒸气的存在；C 和 D 中实验现象 说明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气(或 HClO)具有漂白 性；依据氯气的物理性质，氯气易溶于 CCl4 溶液，所以 E 的作 用为吸收氯气。F 中为 HCl 与 AgNO3 的反应。 (3)在 E 和 F 之间加入一个装置用来检验在 F 中氯气是否被完全吸 收，可以用湿润的有色布条或湿润的淀粉- 试纸。 KI
答案
C
命题规律 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷 的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在 新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看， 常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题 形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中，将会 进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性， 强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出 现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设 计问题的可能性也比较大。
考点三 氧、硫及其化合物 例 3 如下图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少 量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．沾有 KMnO4 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2 的漂白性 C．品红试纸褪色，证明了 SO2 的漂白性 D．沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2 的漂白性
解析
Na2SO3 与浓硫酸反应产生 SO2 气体，SO2 溶于水生成
H2SO3，能使蓝色石蕊试纸变红，但 SO2 不能使指示剂褪色；SO2 能使品红溶液褪色说明 SO2 具有漂白性，而 SO2 具有还原性，能 被 KMnO4 氧化；实验中多余的 SO2 可用强碱溶液吸收，以防污 染环境。
答案 C
名师点拨 1.硫及其重要化合物间的转化关系
即时巩固 3 右图表示某固态单质 A 及其化合物 之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。 化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对 分子质量之比为 4∶5，化合物 D 是重要的工业原料。 (1)写出 A 在加热条件下与 H2 反应的化学方程式：__________； (2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式： __________； (3)写出一个由 D 生成 B 的化学方程式： ____________________； (4)将 5 mL 0.10 mol/L 的 E 溶液与 10 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液混合。
解析 (1)根据题意，要证明二氧化碳与木炭反应生成一氧 化碳，需要以下操作：先将得到的二氧化碳经过盛有饱和 碳酸氢钠溶液的试管，除去气体中混有的氯化氢气体，然 后通过浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，以免水与木炭反 应干扰 CO 的检验，将经过净化的二氧化碳通过加热的木 炭粉后用氢氧化钠溶液除去未反应的二氧化碳，以免干扰 CO 的检验。综上所述，仪器装置应为：
(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2 能与 HF 作用。 (6)无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3 和 H4SiO4 均难溶于水。 (7)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。 (8)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3＋CO2＋H2O 高温 ===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下：Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3 ＋CO2↑也能发生。
1.氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物的热点 (1)Cl2 与碱的歧化反应； (2)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2＋―→Fe3＋； (3)HClO、 HClO2、 HClO3、 HClO4 酸性依次增强,但氧化性降低； (4)HCl 的特殊制法，浓盐酸中滴加浓 H2SO4； KMnO4 MnO2(△) (5)Cl2 实验室制法，氧化剂可以为 K2Cr2O7 KClO3(△)
(2)各个仪器装置中所盛试剂及其作用：B 中：饱和的碳酸氢钠溶 液，除去 CO2 气体中的氯化氢气体；C 中：浓硫酸，除去二氧化 碳中的水蒸气；D 中：干燥的木炭粉，目的是与二氧化碳反应产 生 CO；E 中为氢氧化钠溶液，除去未反应的二氧化碳。 (3)将长颈漏斗下端插入一小试管中的优点： 一是可以控制反应的 快慢，通过控制加入的酸的用量来控制反应产生的气体的快慢； 二是防止容器内因压力过大造成气体从长颈漏斗中逸出。 (4)验证一氧化碳的方法可以利用一氧化碳的可燃性进行， 将气体 点燃，然后在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若火焰 呈淡蓝色且澄清石灰水变浑浊，证明产生了一氧化碳。
2．常见无机酸中的重要规律和重要特性 (1)重要规律 ①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性 的强弱，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。 ②证明酸性强弱顺序， 可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的 规律，如： Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
③强氧化性酸（如：HNO3、浓 H2SO4）与金属反应，一般不生 成 H2；金属和浓 HNO3 反应一般生成 NO2，而金属和稀 HNO3 反应则生成 NO。 （2）重要特性 ①H2SiO3(或 H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 ②硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其 中硝酸、HClO 见光受热易分解。 ③浓 HNO3 和 Cu(足量)、浓 H2SO4 和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反 应停止。 ④浓 H2SO4 具有吸水性、脱水性和强氧化性。 ⑤常温下，铁、铝遇浓 H2SO国理综Ⅰ，29)请设计 CO2 在高温下与木炭反 应生成 CO 的实验。 (1)在下面方框中，A 表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生 器， 请在 A 后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置， 连接胶 管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)， 按气流方向在每件仪器下方标出字母 B、C„„；其他可选用 的仪器(数量不限)简易表示如下： 导管：
答案
(1)如下图所示
(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时 小试管中充满盐酸， 可以起到液封作用， 防止反应激烈时气 体经漏斗冲出 (4)点燃气体，火焰呈淡蓝色，再用一个内壁附着有澄清石 灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
考点二
卤素及其化合物
例 2 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程 中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同 学设计了如下图所示的实验装置。
名师点拨 1.碳、硅及重要化合物间的转化关系
2．硅及其化合物的“反常” (1)Si 的还原性大于 C， C 却能在高温下还原出 Si： 2+2C 但 SiO Si+2CO↑。 (2)非金属单质跟碱作用一般无 H2 放出，但 Si 能跟强碱溶液 作用放出 H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 (3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用， Si 能跟 HF 作用： 但 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 (4)非金属氧化物一般为分子晶体，但 SiO2 为原子晶体。
试管：
反应管： 胶塞：
(插入导管表示已开孔)
(2)根据方框中的装置图，填写下表 仪器中所加物 仪器标号 作用 质 石灰石与盐酸作 A 石灰石、稀盐酸 用生成 CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将 长颈漏斗下端插入小试管中。 改进后的优点是________________； (4)验证 CO 的方法是___________________________________。
专题十
真题回眸
非金属元素及其化合物
考情调研
(2010· 全国理综Ⅰ，7)下列叙述正确的是 A．Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B．将 SO2 通入 BaCl2 溶液可生成 BaSO3 沉淀 C．将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2＋还原成 Cu