(新)高中化学第四章非金属及其化合物4_4_3硫酸的性质学案新人教版必修1

第四节氨硝酸硫酸

第三课时硫酸的性质

学习目标

1、熟记浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)的表现方式。

2、记住硫酸根离子的检验原理。

3、能通过实验等途径获取有用信息，并培养用规范化学语言表达、交流的能力。

4、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。

新知预习

知识点一：稀硫酸的性质

硫酸是二元强酸,具有酸的通性。

1、向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，显色。

2、与活泼金属（如Fe）反应，。

3、与所有的碱（如NaOH）反应，。

4、硫酸能和所有碱性氧化物（如MgO）反应，。

5、硫酸能和多数弱酸盐反应，生成弱酸和硫酸盐。硫酸可以和磷酸钙反应生成磷酸二氢钙和硫酸钙

的混合物，叫普钙，是常见的磷肥，写出方程式。

知识点二：浓硫酸的性质

浓硫酸是色状液体，能以任意比与水混溶，浓硫酸稀释时

大量的热。常见的浓硫酸质量分数为98%，密度1.84 g／cm3，物质的量浓度为，沸点为338 ℃，挥发。

【思考与交流】①浓硫酸稀释时放出大量的热，如何稀释浓硫酸？

1、浓硫酸的特性之吸水性

．．．

【演示实验1】在试管中加入一些胆矾，沿试管壁注入1－2mL浓硫酸。静置一会儿观察：固液交界

面上固体呈现色。

利用这一性质浓硫酸可以作干燥剂。不能干燥等气体。

2、浓硫酸的特性之脱水性

．．．

【演示实验2】在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。

实验现象：。

有关方程式：。在此变化中，浓硫酸起脱水作用。

【思考与交流】②浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？

3、浓硫酸的特性之强氧化性

．．．．

在上面的实验2中，我们还闻到了刺激性气味。说明有生成。为什么会生成该气体呢？

【演示实验】浓硫酸与铜反应。

上述装置中，碱液棉团的作用是。

实验现象:不加热时，；

加热后，观察到。

写出反应方程式，用双线桥法进行氧化还原分析，并指出反应中硫酸起什么作用。

【思考与交流】③比较浓硫酸与稀硫酸表现氧化性本质有何不同？浓硫酸是否和氢以前的金属都能反应？

④在两支大小相同的试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。

⑤常温下可以用铁铝容器来盛装浓硫酸，这是为什么呢？

【知识拓展】

浓硫酸有很强氧化性，除和金属反应外，还可以和一些非金属单质反应，如碳、硫。还可以和一些具有还原性的微粒反应，例如与HBr、H2S等反应，此时浓硫酸被还原为SO2，写出相关反应的化学方程式：

知识点三：硫酸的用途

阅读教材，相互讨论，完成下列问题。

1．利用其性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐。

2．利用浓硫酸的性，作吸水剂和干燥剂。

3．利用浓硫酸的性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。

4．利用浓硫酸的性，常用于制取各种挥发性酸。

【知识拓展】

写出下列物质化学式。

胆矾；绿矾；芒硝；肥田粉；生石膏；熟石膏；重晶石；明矾；皓矾；六水硫酸亚铁铵。

课内达标

1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

．．．．(填空)：

（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑

（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加

（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生

（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生

（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体

（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体

（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体

（8）浓硫酸可胆矾变白__________________________________。

（）2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是

A.盐酸

B.稀硫酸

C.浓硫酸

D.硫酸铜溶液

课后收获

我学会了：

我有疑问的地方：