四川省苍溪实验中学校2021届高三9月月考化学试卷

2021届高三9月月考理综化学

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27

一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．《天工开物》记载古代四川“井火取盐”的过程：临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈，取井火还煮井水，一斛水得四五斗盐。“井火”燃烧的物质是（ ）

A.煤炭

B.石油

C.天然气

D.石蜡

8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确．．．的是 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. lmol 单质Fe 与足量的高温水蒸气反应，失去3N A 个电子

B. 50mll2mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A

C. 标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A

D. 27g 铝中加入1L 1 mol/L NaOH 溶液，转移电子数是3N A

10．最近英国研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳

（cyclocarbon ）分子（如图）。下列有关说法错误的是（ ）

A ．与石墨互为同素异形体

B ．是一种新型共价化合物

C ．在加热条件下能与浓硝酸反应

D ．分子中碳原子均达8电子稳定结构

11．化合物W( )、M( )N( )的分子式均为C 7H 8，下列说法正确的是（ ）

A.W 、M 、N 的一氯代物数目相等

B.W 、M 、N 分子中的碳原子均共面

选项

现象或事实 化学解释 A

食品袋中放入硅胶 防止食品氧化变质 B

节日焰火五彩缤纷 金属元素的焰色反应 C

用热的纯碱溶液洗去油污 Na 2CO 3溶于水显碱性 D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果 乙烯被酸性高锰酸钾氧化

C.W、M、N均能与溴水发生加成反应

D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

12.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）

13．短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子；若往E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（）

A．金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物

B．B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键

C．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族

D．E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性26．（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为

(该条件下MnO−4转化为Mn2＋)：

_________ ____ ___。

（5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO−4可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：____ ____，滤渣2含有的物质是_______________。

27.（14分）Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO2−4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO2−4的氧化性由弱到强的顺序是__________________。

Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。

(6)湿法制备K2FeO4是在强碱溶液中将NaClO、Fe2(SO4)3混合,写出该反应的离子方程:________________________________________________________。

28.(15分)水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，是无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2 CO3+ N2H4·H2O+NaCl。

实验一:制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）

（1）下列仪器在配制100 mL7.5mol/L的NaOH溶液时，可能用到的有（填字母）。

A.容量瓶

B.烧瓶

C.胶头滴管

D.玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________________ 。

实验二:制取水合肼。（实验装置如图2所示）

（3）①装置A的名称为 ____ ，反应过程中需控制