四川省苍溪实验中学校2021届高三9月月考化学试卷
四川省2020-2021年高三上学期化学9月月考试卷
四川省2020-2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关玻璃的说法错误的是（）A . 纯碱、石灰石和石英是制造玻璃的主要原料B . 玻璃没有一定的熔点,在某个温度范围内逐渐软化C . 在生产玻璃的过程中加入不同物质可以制得具有不同性能和用途的玻璃D . 钢化玻璃是在普通玻璃中加入钢制备得到的2. （2分） (2016高二下·南昌期末) 某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . ①B . ②C . ③D . ④4. （2分） (2016高一下·大连月考) 24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A . +6B . +3C . +2D . 05. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等6. （2分） X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B . 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C . 元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D . Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同7. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（）A . X＞Y＞ZB . Z＞X＞YC . X＞Z＞YD . Y＞X＞Z二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分）(2017·新课标Ⅲ卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：________、________．（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是________．②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．①C、D中的溶液依次为________（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________．a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________．9. （7分）计算（1）在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为________．（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为________mol．（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是________mol/L （假设溶液体积不变）．（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为________．（5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与________mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为________mol/L．（结果须化简）（7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为________kJ．10. （4分） (2018高二下·钦州港期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
2021年高三理综(化学部分)9月月考试题新人教版
2021年高三理综（化学部分）9月月考试题新人教版相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Fe-56一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意）7．下列有关说法中，正确的是（ ）A ．分馏、干馏、裂化都是化学变化B ．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子C ．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质D ．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物8．下列说法正确的是 （ ）①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 ②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应 ③可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 ④防腐剂福尔马林（含HCHO ）可用作食品保鲜剂 ⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A ．①③⑤B ．①②⑤C ．②④⑤D ．②③④9．下列化学用语或模型表示正确的是（ ）A ．Cl -离子的结构示意图：B ．CCl 4分子的球棍模型：C ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2D ．H 2O 2的结构式：H —O —O —H10．下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）A ．Fe 2+、H +、ClO -、SO 32-B ．K +、Al 3+、Cl -、CO 32-C ．Na +、Ca 2+、HCO 3-、OH -D ．Fe 2＋、NH 4+、NO 3－、SO 42-11.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 （ ）A ．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B ．用热的纯碱溶液清洗油污C ．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病D ．在铁质镀件上镀铜12.设n A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）A. 1mol 苯含有6n A 个C －H 键B. 标准状况下，22.4L 氨水含有n A 个NH 3分子C. 18gH 2O 含有10n A 个电子D. 56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子二、双项选择题：（每小题6分，且每小题都有2个选项符合题意）22、下列离子方程式正确的是（ ）A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2OD. 溶液与溶液混合：Cu 2+ + SO 42- + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 4↓ + Cu(OH)2↓ 23．下列关于有机物的说法错误的是（ ）A ．由CH 2=CHCOOCH 3合成的聚合物为B ．溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯C ．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸三.非选择题30．（16分）丁子香酚结构简式如图： C H 22CH OCH 3OH丁子香酚的一种同分异构体：对—甲基苯甲酸乙酯（F ）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。
2021年高三上学期9月月考化学试卷 含答案
2021年高三上学期9月月考化学试卷含答案【可能用到的相对原子质量】O-16 N-14 C-12 H-1 Fe-56 Na-23 Al-27 Si-28第Ⅰ卷选择题（126分）本大题共21题，其中1—18小题是单选题,19—21是多选题,多选题给出的四个选项中，全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。
则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L 10．一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 molB．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/molC．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 molD．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O12．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是A．图中m值为1.56 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mL D．原合金质量为0.92 g13．下列说法正确的是A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成第Ⅱ卷非选择题（共174分）26．（14分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于(从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为.③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为.另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为.(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
2021年高三9月月考试题(化学)
2021年高三9月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 I：127 Ne:20Na：23 K：39 V：51 Cr：52 Cu：64 Ag：108 Ba：137第一部分选择题(共63分)一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、xx年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
有关说法正确的是( ) A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的2、将标准状况下的2 24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是( )A. c()略大于c()B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. c(Na+)等于c()与c()之和D. c()略小于c()3、碱金属与卤素所形成的化合物，不具有的性质是 ( )①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C．④⑤ D．②③⑤4．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是 ( )A. NH4ClB. NH4HSO4C. NH4HCO3D. NH4NO35．锌钡白是种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是( )(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)26、甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( )A.甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙C.甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙7、只用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用( )A、烧碱溶液B、盐酸C、氨水D、氯化钡溶液8．设计了四种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些( )A、只有①和②B、只有②和③C、只有③和④D、①②③④9、设阿佛加德罗常数的符号为N A，下列叙述正确的是( )A 、 1摩尔D2O所含质子数为12 N AB 、 10克氖气所含原子数为N AC 、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD、标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 N A二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
2021年高三9月月考化学试题含答案
2021年高三9月月考化学试题含答案考生须知：1．本试卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、Mg－24、N－14、S－32、Cl －35.5、K－39、Fe－56、Ba－137、Ca－40、Cu－64、Zn—65。
第I卷（选择题共25小题、共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．“十二五”末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。
下列有关说法中正确的是( )A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2．“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”，下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体3．下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是( )A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D ．干燥SO 2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U 形干燥管 4．下列有关说法正确的是( )A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D ．精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂，铝与石英砂反应的方程式为3SiO 2＋4Al=====高温3Si ＋2Al 2O 35．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用图①所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图②所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图③所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图④所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①红热的木炭 ②H 2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧对铁、铝的钝化A ．③④B ．①②⑤⑧C ．①②③④⑦D ．以上答案均不正确7．200 ℃时，11.6 g CO 2和H 2O 的混合气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体质量增加了3.6 g ，则原混合气体的平均相对分子质量为( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －4种阴离子。
2021-2022年高三化学9月月考试题
2021-2022年高三化学9月月考试题相对原子质量：H1，O16，N14，S32，Cl 35.5，Si28，Fe56，Na23，Mg24,Al27 选择题：每题2分，共44分1．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是A．硫酸B．硝酸钾 C．硫酸锌 D．氯化铜2．下列与化学概念有关的说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物 B．非金属氧化物均为酸性氧化物C．离子化合物都属于电解质 D．明矾净水过程中不涉及化学变化3．下列说法正确的是A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9.50 mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na2CO3溶液4．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是5．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为n A个C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子6．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸7．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓C．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3- +OH- + Ca2+ = CaCO3↓+ H2OD．将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋8．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol 9．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存的一组是A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2 D．NH＋4、Fe3＋、Na＋、Cl－、SCN－10．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO2－4)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为A．0.2 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－111．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
2021年高三上学期月考化学试题(9月份)含解析
2021年高三上学期月考化学试题（9月份）含解析一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．N a2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，SO2能和品红形成无色物质；B．液氨是非电解质，液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；C．氧化还原反应中必须有元素化合价的改变，复分解反应前后元素化合价一定没变；D．非金属氧化物可能是不成盐氧化物，金属氧化物可能是酸性氧化物或两性氧化物；解答：解：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，能氧化有色物质，具有漂白性，SO2能和品红形成无色物质，SO2能漂白品红，所以Na2O2、HClO、SO2都具有漂白作用，故A正确；B．液氨在水中不能自身电离，是非电解质；液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；液态氯化氢是电解质，故B错误；C．由于置换反应前后元素化合价一定发生了变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应前后元素化合价一定没变，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C 正确；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3，是两性氧化物，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了氧化物、氧化还原、置换反应等概念，注意概念间的联系，题目难度不大．2．（3分）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出．A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥考点：钠的化学性质；钠的物理性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响．解答：解：钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；①钠密度小于水浮水面，故①错误；②钠立即与水剧烈反应，并有气体产生，故②正确③反应后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝，故③错误；④钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故④正确；⑤小球在水面上四处游动，故⑤正确；⑥反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；综上所述：②④⑤⑥正确，故选C．点评：本题考查了钠和水反应的现象分析、钠物理性质的应用，准确掌握反应现象和钠的性质是解题关键．3．（3分）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（）A．N a+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+Na+NO3﹣OH﹣C．H+ NH4+Fe3+SO42﹣D．H+Cl﹣CO32﹣NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，说明离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子发生反应，A．钡离子与硫酸根离子之间发生反应生成硫酸钡沉淀；B．K+Na+NO3﹣OH﹣之间不发生反应，加入过氧化钠后也不产生沉淀；C．加入过氧化钠后，铵根离子、铁离子、氢离子能够与过氧化钠发生反应；D．氢离子能够与碳酸根离子、过氧化钠发生反应．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣之间能够反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．K+Na+NO3﹣OH﹣不反应，加入氢氧化钠后也不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+ NH4+ Fe3+能够与氢氧化钠发生反应，加入过氧化钠后不能大量共存，故C错误；D．H+与氢氧化钠、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该溶液的具体反应条件，如：加入氢氧化钠也不发生反应，说明溶液中离子不与氢氧根离子反应，且不具有较强还原性．4．（3分）下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子．解答：解：A．石墨和醋酸钠溶液能导电，但石墨和醋酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴阳离子所以能导电，且氢氧化钾和氯化钠是电解质，故B正确；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，但二者既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．水银是单质、石灰水是混合物既不是电解质也不是非电解质，液氨是非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．5．（3分）（xx•湖州模拟）下列反应离子方程式正确的是（）A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．F eSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2OD．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸钙和水；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒及原子守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．不符合离子的配比．解答：解：A．过量石灰水与碳酸氢钙反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A错误；B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B正确；C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．6．（3分）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：过氧化钠与水、二氧化碳反应时，自身发生氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，具有强氧化性，可使石蕊褪色，结合碱性氧化物的定义解答该题．解答：解：A．与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性能漂白溶液，又会使蓝色退去，故B错误；C．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确，故选D．点评：本题考查过氧化钠的性质，涉及碱性氧化物概念、除杂、氧化还原反应基本概念等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．7．（3分）下列各组溶液中，不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是（）A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答．解答：解：A．NaCO3溶液滴入稀硫酸中，立即产生气体，若将硫酸滴入NaCO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故A不选；B．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀，将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故B不选；C．向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故C不选；D．无论将氯化钡溶液滴到碳酸钠溶液中还是将碳酸钠溶液滴到氯化钡溶液中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D选．故选D．点评：本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质，题目难度中等，注意滴加顺序不同实质是反应物量的不同，掌握常见与量及顺序有关的反应，注意基础知识的全面掌握，本题难度中等．8．（3分）SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．专题：卤族元素；氧族元素．分析：S O2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色．解答：解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．点评：本题考查SO2和Cl2的性质，熟悉物质的性质是解答本题的关键，明确二氧化硫和氯气的反应即可解答，难度不大．9．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3﹣B．常温下，23gNO2含有N A个氧原子C．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢气分子的质量之和D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol二氧化氮中含有1mol氮原子，由于部分氮原子转化成一氧化氮气体，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于1mol；B．23gNO2的物质的量为0.5mol，0.5molNO2中含有1mol氧原子；C．摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g；D．1mol亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，转移了1mol电子．解答：解：A．1mol二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以反应生成的硝酸根离子的物质的量小于1mol，生成的硝酸根离子数目小于N A，故A错误；B．23gNO2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有N A个氧原子，故B正确；C．氯化氢气体的摩尔质量为36.5g/mol，N A个氯气分子和N A个氢气的物质的量都是1mol，质量之和为：71g+2g=73g，二者数值不同，单位也不同，故C错误；D．1mol亚铁离与足量的H2O2溶液反应生成1mol铁离子，失去了1mol电子，转移N A个电子，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确摩尔质量与质量的关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意二氧化氮与水反应的情况．10．（3分）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的V m相等，结合n==解答该题．解答：解：A．温度、压强均相同时，气体的V m相等，ρ===，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2），故A错误；B．根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），故B正确；C．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V（H2）＞V（Ne）＞V（O2），故C错误；D．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m（O2）＞m（Ne）＞m（H2），故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意相关计算公式的运用，难度中等．11．（3分）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．A．③①B．③②C．①③D．①②③考点：物质检验实验方案的设计．专题：物质检验鉴别题．分析：先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．解答：解：因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即③①，故选A．点评：本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．12．（3分）LiH（H为﹣1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．L iH是氧化剂，水是还原剂C．L iH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故A正确；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故B错误；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故C错误；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，标注元素化合价变化是解题关键．13．（3分）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少；解答：解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为（L）③组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1＞V3＞V2故选：B．点评：本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算，关键是同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水．14．（3分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I﹣＞KIO3 A．氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；B、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，在反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的；C、根据物质分解时生成更加稳定的物质来判断；D、根据化学反应遵循强酸制弱酸的规律来判断．解答：解：A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反应中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，则有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，故A错误；B、在3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KI＞I2＞KIO3；在2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2＞I ﹣；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故还原性应为：Fe（OH）2＞I﹣＞KIO3，故B正确；C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO 3NaCl+NaClO4，稳定性NaClO4＞NaClO，在反应中NaClO4NaCl+2O2↑中，稳定性NaCl＞NaClO4，则稳定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，故C正确；D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反应中KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，则酸性为HSCN＞H2CO3＞HCN，故D正确．故选A．点评：本题考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较，做题时注意积累比较物质的性质的规律和方法．15．（3分）（2011•福建模拟）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有XYZ 转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（）A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质C．若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成YD．若X为氧气，则X、Y的相对分子质量可能相差12考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：Y能和W反应生成不同的物质，说明Y的生成物与W的量或反应条件有关，符合该转化关系的有：氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫被氧化的反应、钠被氧化的反应等，然后采用验证法分析．解答：解：A．若W是铁单质，Y为强氧化剂，如氯气或硝酸等，X为可溶性铁盐，Z为可溶性亚铁盐，如氯化亚铁，故A正确；B．若X是镁的单质，则Y与Z中的元素应具有可变化合价，镁无变价，故B错误；C．若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，即Y应是氢氧化物，Y能与氢氧化钠继续反应，说明氢氧化物Y具有酸性，则Y必是氢氧化铝，则X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性，Z是ALO2﹣，Al3+的溶液和ALO2﹣溶液混合生成氢氧化铝沉淀，故C正确；D．若X是氧气，W是C，Y是CO2，Z是CO，则X和Y相对分子质量相差12，故D正确；故选B．点评：本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力、解决问题能力的考查，注意把握物质转化关系、物质性质的综合应用，根据X能连续反应的特征来分析，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键，难度中等．16．（3分）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化；D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数．解答：解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误；D、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确．故选：D．点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．二、非选择题（共四个大题，每空2分，共52分）17．（8分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L（填＞，=，＜）（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH﹣浓度＞0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据实验步骤选取实验仪器；（2）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（3）根据相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾的物质的量大小判断；（4）根据酸碱中和反应中，酸和碱之间的物质的量关系判断．解答：解：（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氢氧化钾倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒，故答案为：500mL容量瓶；（2）在定容时仰视操作，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，小于0.1mol/L，故答案为：＜；（3）所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH﹣浓度偏大，大于0.1mol/L，故答案为：＞；（4）酸碱中和反应中，浓硫酸和氢氧化钾的物质的量之比为1：2，设硫酸的物质的量浓度为C，C×0.25L×2=0.5L×0.1mol/L，C=0.1mol/L，故答案为：0.1．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶上需标有温度、容量和刻度线．18．（10分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O；（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4；被还原的元素是N．（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4mol电子．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原；（3）根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算；解答：解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，得电子数是4mol，能将还原性的2molFeSO4氧化为Fe2（SO4）3，2mol。
四川省2021年高三上学期化学9月月考试卷
四川省2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中错误的是（）A . 生产普通玻璃和普通水泥的原料中都含有石灰石B . 生产陶瓷和普通玻璃的原料中都含有石英C . 某些合成橡胶可用做生产黏合剂的主要原料D . 生产水玻璃和玻璃的原料中都含有烧碱2. （2分） (2017高二上·重庆期末) 分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B 阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（）A . D中可以盛放浓硫酸B . D中可以盛放饱和食盐水C . D中可以盛放水D . A处通入的是干燥的氯气4. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B . 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C . Na2O2与水反应产生1molO2 ，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D . 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2 ，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O )的值增大5. （2分） (2018高三上·天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。
下列说法正确的是（）A . b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO )＞c(NH )＞c(H+)＞c(OH-)B . 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点C . b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小D . pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH )=c(SO )+c(OH-)6. （2分） (2018高一下·肇庆期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（）A . 气态氢化物的热稳定性：X＜YB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC . X、Y元素均存在同素异形体D . W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色7. （2分） (2016高二下·西安期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣， CO2+2e﹣═CO+O2﹣C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．（1）该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用．1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为硫氰化钾溶液（填试剂的名称）②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）．请配平下列离子方程式________ MnO4﹣+________ Fe2++________ H+═________Mn2++________ Fe3++________ H2O③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？________ （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）________ ．（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）________ ，琥珀酸亚铁的化学式为________ ．9. （7分） (2016高二上·湖南期中) 综合题。
2021年高三(上)月考化学试卷(9月份) 含解析
2021年高三（上）月考化学试卷（9月份）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2011•广东）下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇2．（3分）（xx秋•潮安县校级月考）若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0℃、101 kPa时，22.4 L SO3所含的分子数为N AB．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2N AC．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为10N A3．（3分）（xx秋•海原县校级期末）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．N H4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．N a+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．M nO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+4．（3分）（xx•荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强5．（3分）（xx•普陀区一模）物质制备过程中离不开物质的提纯．以下除杂方法不正确的是（）选项目的实验方法A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3（aq，饱和），然后干燥D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液A．A B．B C．C D．D6．（3分）（xx•山东）下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．N aCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热7．（3分）（xx秋•潮安县校级月考）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：检查装置的气密性B．实验Ⅱ：测定未知盐酸的浓度C．实验Ⅲ：制取并观察Fe（OH）2沉淀D．实验Ⅳ：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液8．（3分）（xx•东莞校级模拟）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）B．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3¯）+2c（CO32¯）+2c（H2CO3）C．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、填空题（共4小题，每小题16分，满分66分）9．（16分）（xx•肇庆一模）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应．例如：反应①用通过以下路线可合成（Ⅱ）：（1）（Ⅰ）的分子式为；1mol该物质完全燃烧需要消耗mol O2．（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为．（3）（Ⅲ）的结构简式为；在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为，该反应的反应类型是．（4）对二氯苯也能与有机物（Ⅰ）（过量）发生类似反应①的系列反应，其生成有机物的结构简式为．10．（16分）（2011•顺德区模拟）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验编号反应物催化剂①10mL2% H2O2溶液无②10mL5% H2O2溶液无③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是．（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为．（3）实验①和②的目的是．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是．（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是．11．（16分）（2011•茂名二模）炼锌厂产生的工业废渣﹣﹣锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7试回答下列问题：（1）浸出时用到的试剂X为（2）写出加入Ca（ClO）2反应的离子方程式（3）调节pH过程可以选用（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施．12．（18分）（xx秋•潮安县校级月考）实验室需要480mL 0.4mol•L﹣1的NaCl溶液，有如下操作步骤：A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解冷却至室温．B．把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：①操作步骤的正确顺序为（填序号）．②实验室有如下规格的容量瓶：a.100mL，b.250mL，c.500mL，d.1 000mL，本实验选用．（填序号）③本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_．实验中该仪器的作用是．④本实验需要称NaCl晶体的物质的量是mol．⑤误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：A．称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：．B．某同学观察液面的情况如图所示：．C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：．xx届广东省潮州市颜锡祺中学高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2011•广东）下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇考点：淀粉的性质和用途；溴乙烷的化学性质；酯的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．碘单质遇淀粉变蓝色；B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；C．卤代烃与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应；D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．碘单质遇淀粉变蓝色，纤维素遇碘水不变色，故A错误；B．蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，故B错误；C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，故C正确；D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误．故选C．点评：本题考查淀粉的检验、电解质、消去反应、油脂的水解等，题目难度不大，注意食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．2．（3分）（xx秋•潮安县校级月考）若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0℃、101 kPa时，22.4 L SO3所含的分子数为N AB．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2N AC．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下，SO3不是气体；B、代入n=计算分子数，N2和O2都是双原子分子；C、0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，0.1 mol Cl2完全反应；D、一个NH4+含有11个质子．解答：解：A、标准状况下，SO3不是气体，因此22.4 L SO3所含的分子数不是N A，故A错误；B、标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体的物质的量为=1mol，分子数为N A，N2和O2都是双原子分子，因此含有的原子总数为2N A，故B正确；C、0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数为0.1mol×2××N A mol﹣1=0.2N A，故C错误；D、16 g CH4与18 g NH4+的物质的量均为1mol，一个CH4含有11个质子，一个NH4+含有11个质子，因此16 g CH4含质子数为10N A，18 g NH4+所含质子数均为11N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是考查气体摩尔体积条件应用，物质的量计算方法，掌握基础是关键，题目较简单．3．（3分）（xx秋•海原县校级期末）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．N H4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．N a+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．M nO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C不选；D．HCO3﹣、H+结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．4．（3分）（xx•荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z 原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al 元素、X为C元素、Y为N元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C ＜Al＜Mg，故B错误；C．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，故C正确；D．金属性Mg＞Al，故D错误，故选C．点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律．5．（3分）（xx•普陀区一模）物质制备过程中离不开物质的提纯．以下除杂方法不正确的是（）选项目的实验方法A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3（aq，饱和），然后干燥D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液A．A B．B C．C D．D考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：化学实验基本操作．分析：A．NaHCO3不稳定，加热易分解；B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；C．二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应；D．Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去．解答：解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，故A正确；B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可除去硝酸钾，但得到的氯化钠溶液，实验步骤不完整，故B错误；C．二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可除去杂质，故C正确；D．Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去，然后分液可得溴乙烷，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯的实验设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为B，注意除杂时不能引入新的杂质．6．（3分）（xx•山东）下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．N aCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热考点：中和滴定；化学试剂的存放；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取．专题：实验题．分析：A．不能用待测液润洗锥形瓶；B．玻璃的成分是二氧化硅；C．苯在上层，应从上口倒出；D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热．解答：解：A．用待测液润洗锥形瓶，会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故A错误；B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，故B错误；C．苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干，故D正确．故选D．点评：本题考查中和滴定、玻璃的成分、苯的密度、蒸发操作等，难度不大，注意苯的密度比水小，与水互不相同．7．（3分）（xx秋•潮安县校级月考）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：检查装置的气密性B．实验Ⅱ：测定未知盐酸的浓度C．实验Ⅲ：制取并观察Fe（OH）2沉淀D．实验Ⅳ：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．利用液柱的高度不变检验气密性；B．NaOH不能盛放在酸式滴定管中；C．苯能隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化；D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸．解答：解：A．关闭止水夹，观察长颈漏斗中液柱的高度不变检验气密性，故A正确；B．NaOH不能盛放在酸式滴定管中，应用碱式滴定管，故B错误；C．苯能隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化，图中装置合理，故C正确；D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯在溶解后冷却转移到容量瓶中，故D错误；故选AC．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气密性的检查、中和滴定、物质的制备、溶液的配制等，侧重基础知识的考查，题目难度不大，选项C为易错点．8．（3分）（xx•东莞校级模拟）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3¯）+2c（CO32¯）+2c（H2CO3）C．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，则pH=2的盐酸和pH=12的氨水中c（HCl）＜c（NH3．H2O），等体积混合，氨水过量则溶液呈碱性，结合电荷守恒分析；B．根据物料守恒分析；C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使溶液呈酸性，根据电荷守恒分析；D．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒分析．解答：解：A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，则pH=2的盐酸和pH=12的氨水中c（HCl）＜c（NH3．H2O），等体积混合，氨水过量则溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c （H+），根据电荷守恒得c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（H+），则c（NH4+）＞c （Cl﹣），所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A 正确；B．根据物料守恒得c（Na+）=2c（HCO3¯）+2c（CO32¯）+2c（H2CO3），故B正确；C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒得c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（H+），溶液中c（NH4+）＜c（Cl ﹣），故C错误；D．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c （CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D错误；故选AB．点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据电解质的强弱结合电荷守恒及物料守恒分析解答，难度中等．二、填空题（共4小题，每小题16分，满分66分）9．（16分）（xx•肇庆一模）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应．例如：反应①用通过以下路线可合成（Ⅱ）：（1）（Ⅰ）的分子式为C8H8O2；1mol该物质完全燃烧需要消耗9mol O2．（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为．（3）（Ⅲ）的结构简式为CH2=CHCOOH；在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为，该反应的反应类型是酯化（取代）反应．（4）对二氯苯也能与有机物（Ⅰ）（过量）发生类似反应①的系列反应，其生成有机物的结构简式为．考点：有机物的合成．专题：有机化合物的获得与应用．分析：（1）根据物质（Ⅰ）的结构简式书写其分子式；根据分子式可计算出耗氧的物质的量；（2）物质（Ⅱ）在氢氧化钠水溶液、加热条件下可以发生酯的水解反应、卤代烃的水解反应；（3）物质（Ⅲ）与乙醇在酸性条件下反应生成C5H8O2，该反应为酯化反应，由CH3CH （OH）COOH的结构与物质（Ⅲ）的分子式可知，CH3CH（OH）COOH脱去1分子水生成物质（Ⅲ），应是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，据此确定物质（Ⅲ）；CH3CH（OH）COOH生成物质（Ⅲ）还能得到另一种副产物C6H8O4，应是2分子CH3CH（OH）COOH通过酯化反应脱去2分子生成环酯；（4）对二氯苯也能与有机物（Ⅰ）（过量）发生类似反应①，则对苯二氯中的两氯都可与有机物（Ⅰ）发生反应，所以对苯二氯可以与两个有机物（Ⅰ）发生类似反应①的反应，据此可推知生成有机物的结构简式；解答：解：（1）根据物质（Ⅰ）的结构简式，可知其分子式为C8H8O2，从耗氧的角度看，此分子式也可写成C8H4•2H2O，由此可看出1mol该物质需要消耗氧气9mol，故答案为：C8H8O2；9；（2）物质（Ⅱ）在氢氧化钠水溶液、加热条件下可以发生酯的水解反应、卤代烃的水解反应，反应方程式为：，故答案为：；（3）物质（Ⅲ）与乙醇在酸性条件下反应生成C5H8O2，该反应为酯化反应，由CH3CH （OH）COOH的结构与物质（Ⅲ）的分子式可知，CH3CH（OH）COOH脱去1分子水生成物质（Ⅲ），应是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，故物质（Ⅲ）的结构简式为CH2=CHCOOH，CH3CH（OH）COOH生成物质（Ⅲ）还能得到另一种副产物C6H8O4，应是2分子CH3CH（OH）COOH通过酯化反应脱去2分子生成环酯，反应方程式为：，故答案为：CH2=CHCOOH；，酯化（取代）反应；（4（4）对二氯苯也能与有机物（Ⅰ）（过量）发生类似反应①，则对苯二氯中的两氯都可与有机物（Ⅰ）发生反应，所以对苯二氯可以与两个有机物（Ⅰ）发生类似反应①的反应，所以可推知生成有机物的结构简式为，故答案为：点评：本题考查有机物的合成与推断，掌握官能团的性质与转化是关键，注意充分利用转化关系中有机物的分子式进行推断，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．10．（16分）（2011•顺德区模拟）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验编号反应物催化剂①10mL2% H2O2溶液无②10mL5% H2O2溶液无③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了活化能．（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为H2O2⇌H++HO2﹣．（3）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．考点：化学反应速率的影响因素；催化剂的作用．专题：化学反应速率专题．分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（2）pH约为6，则电离生成氢离子，溶液显酸性；（3）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答．解答：解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了活化能；（2）pH约为6，则电离生成氢离子，溶液显酸性，其电离方程式为H2O2⇌H++HO2﹣，故答案为：H2O2⇌H++HO2﹣；（3）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，难度中等，注意信息的利用即可解答．11．（16分）（2011•茂名二模）炼锌厂产生的工业废渣﹣﹣锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7试回答下列问题：（1）浸出时用到的试剂X为H2SO4溶液（2）写出加入Ca（ClO）2反应的离子方程式2H++ClO﹣+2Fe2+=Cl﹣+2Fe3++H2O（3）调节pH过程可以选用ZnO（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式Zn+Cd2+=Zn2++Cd（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施保持一定的酸度．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）由于是制取硫酸锌晶体的，所以应该用稀硫酸；（2）Ca（ClO）2氧化亚铁离子；（3）由于不能引入新的杂质，所以选择氧化锌；（4）锌的金属活动性比镉强；（5）为防止硫酸锌水解而生成杂质，应保持一定的酸度．解答：解：（1）由于是制取硫酸锌晶体的，所以应该用稀硫酸，故答案为：H2SO4溶液；（2）Ca（ClO）2氧化亚铁离子，由于双氧水的还原产物是水，所以方程式为2H++ClO ﹣+2Fe2+=Cl﹣+2Fe3++H2O，故答案为：2H++ClO﹣+2Fe2+=Cl﹣+2Fe3++H2O；（3）不能引入新的杂质，所以选择氧化锌，如加入NaOH，若过量，会导致Zn2+沉淀析出，故答案为：ZnO；除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出；（4）锌的金属活动性比镉强，，所以要置换出镉，又不能引入杂质，选择锌，反应的离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd，故答案为：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；（5）要从溶液中得到硫酸锌晶体，应该是通过加热浓缩、蒸发结晶，然后过滤，洗涤即可，为防止硫酸锌水解而生成杂质，应保持一定的酸度，故答案为：保持一定的酸度．点评：本题考查物质的制备流程，题目难度较大，注意根据物质的性质梳理流程原理，把握操作方法．12．（18分）（xx秋•潮安县校级月考）实验室需要480mL 0.4mol•L﹣1的NaCl溶液，有如下操作步骤：A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解冷却至室温．B．把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：①操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．②实验室有如下规格的容量瓶：a.100mL，b.250mL，c.500mL，d.1 000mL，本实验选用C．（填序号）③本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_玻璃棒．实验中该仪器的作用是搅拌加速溶解、引流．④本实验需要称NaCl晶体的物质的量是0.2mol．⑤误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：A．称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：偏低．B．某同学观察液面的情况如图所示：偏高．C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：偏低．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤分析解答；②依据配制溶液的体积，结合“大而近”的原则选择容量瓶；③依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，选择合适的仪器；④依据n=CV计算需要氯化钠的物质的量；⑤根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高，如果n偏小或V偏大，则所配制溶液的浓度偏低．解答：解：①配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为①②④③⑤；故答案为：①②④③⑤；②配制480mL 0.4mol•L﹣1的NaCl溶液，应选择500ml容量瓶；故答案为：C；③配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，量筒；故答案为：玻璃棒；搅拌加速溶解、引流；④n=CV=0.5L×0.4mol•L﹣1=0.2mol；故答案为：0.2；⑤A．称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），称取的溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；B．某同学观察液面的情况如图所示，俯视液面导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高；C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择以及误差分析，难度不大，注意容量瓶选择的依据为“大而近”．(?%27662 6C0E 氎34444 868C 蚌28108 6DCC 淌32489 7EE9 绩34359 8637 蘷I 31765 7C15 簕,23197 5A9D 媝24536 5FD8 忘。
2021-2022年高三9月月考 化学试题
2021-2022年高三9月月考化学试题一、选择题C．向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OD．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O5．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
下列类比正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D．锌可以写溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应6．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。
并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确．．．的是（）A．氧化性：ClO->SO42—>I2B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存7．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤8．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ 。
下列有关叙述正确的是（）A．发生还原反应的是H2C2O4 B ．该离子方程式右侧方框内的产物是OH—C．10mol CO2生成时，电子转移5 mol D．1 mol乙二酸分子中含有7molσ键9．下列试剂的保存或使用正确的是( )A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素10．下列说法正确的是（）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D. 能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)311．不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca2+ ＋CO32－= CaCO3↓C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2021年高三九月月考化学试题
2021年高三九月月考化学试题说明：1．本试卷总分100分，考试时间100分钟。
2．答案写在答题卡上，考试结束后只上交答题卡，试题自已保存好讲评用 3．相对原子质量：0: 16 CI- 35.5 Ag: 108 H:l Na: 23 S:' 32第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每一题只有一个选项符合遂意，每小题2分，共20分）1．下列关予溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一级移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体对，后者会出现明显的光带，前者则没有2．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是（）A．晶体熔点达2500℃B．晶体不导电，溶于水导电C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大3．有关晶体的叙述正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4N A个C-在60g二氧化硅中，含Si2O共价键键数为4N A个D．在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶体有丁达尔现象C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜5．菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO3的混合溶液。
经测定ClO和ClO3的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为（）A.1：3 B．4：3 C．2：l D．3：l6．关于下列反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．产物中的SO有一部分是氧化产物C．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移D．FeS2只剩还原剂7．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氮生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入少量NaHSO4溶液：HCO+HSO=SO+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中辊入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OC．金属铝溶于氧化钠溶液：2Al+6OH-=2AlO+3H2↑D．Fel2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3+=2Cl-9．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠和硫酸铝B．氢氧化钠和氯化镁C．硫酸钠和氧氧化钡D．氯化铝和氨水10．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．物质的沸点：HF<HCI<BBr <HIB．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英C．结合H+的能力：SO< CH3COO-<COD．分散系中分散质粒子的直径：FeCl3;溶液<Fe(OH3胶体<+Fe(OH3悬浊液二、选择题(每一题只有一个这项符合题意，每小题3分，共30分)11．C3N4和Sl3N4晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是（）A．C3N4和Sl3N4晶体中N的化合价为+3价B．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键C．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小D．C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体12．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol C12。
2021年高三9月考化学 含答案
2021年高三9月考化学含答案可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1．下列实验操作正确的是2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸3．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是A．NF3既是氧化剂，又是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AB．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC．28 g C2H4中含有2 N A个碳原子D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品7．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－8．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+B．取下盐桥，原电池仍可工作C．在外电路中，电子从正极流向负极D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu9．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应10.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是选项实验操作结论A 向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察HNO3分解生成了NO2到红棕色气体B 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红制备Fe(OH)3胶体褐色液体C 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的说明常温下沉淀中加稀盐酸，有气泡产生D 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚溶液，溶液变浑浊A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42―、Cl―B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―D．无色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―12.氢化锂(LiH)属于离子化合物。
2021年高三上学期9月月考试题 化学 含答案
2021年高三上学期9月月考试题化学含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页40题，总分300分。
考试时间为150分钟，考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg-24 Al-27 S 32 Ca-40 Se-79 Ba 137物理命题：何水审题：谭仁河化学命题：张文方审题：钟凌南生物命题：刘舰审题：黎春组卷：冉贞春第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）A．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N AB．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6N AC．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3N A9．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO－4、NO－3、SO2-4②使pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO－2、NO－3、S2-、SO2－3③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO－3、NO－3、NH+4、S2O2-3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-4⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO－4、NO－3、Na+、SO2－4⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I-、Cl-、S2-A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④10．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积变化关系。
该溶液的成分可能是（）A．NH4Al(SO4)2B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物11．已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
2021-2022学年四川省广元市苍溪中学高三化学月考试卷含解析
2021-2022学年四川省广元市苍溪中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是( )A．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－＝ Mn2+＋Cl 2↑＋2H2OB．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOC．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O参考答案：A2. 下列叙述正确的是（）A．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸参考答案：A略3. 对某酸性溶液（可能含有）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A. B. C.D. 参考答案：B略4. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是参考答案：BD本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
装置A设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。
装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止了倒吸。
5. 500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。
2021年高三9月月考化学试题 (I)
2021年高三9月月考化学试题 (I)90分钟 100分 2011-9可能用到的相对原子质量：Al：27 O:16 Fe:56 C:12 H:1 CU:64 Na：23 N：14一单项选择题（15个，每个4分，共60分）1．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ))所含的中子数为9N A①常温常压下，17 g甲基(－14CH3②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥3．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．16 g CH4中含有4 n A个C—H键B．1 mol/L NaCl溶液含有n A个Na＋C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生n A个NO分子D．标准状况下，22.4 L 己烯中含有n A个CO2分子4．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为( )A．XY2B．X2Y C．X3Y D．XY35．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( )A．a>b>c B．b>a>cC．c>b>a D．c>a>b6．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为( )A．0.4 mol/L B．0.3 mol/LC．0.2 mol/L D．0.1 mol/L7.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol/L B．0.42 mol/LC．0.56 mol/L D．0.26 mol/L8.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
四川省广元市苍溪县鸳溪镇中学2021年高三化学月考试题含解析
四川省广元市苍溪县鸳溪镇中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。
下列判断中正确的是（）ks5uA．①中产生气体的电子式是ClCl B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验②中FeCl2发生了氧化反应D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应参考答案：C2. 常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是( )A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) > c(SO32-)> c(H2SO3)B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合：c(H+)>c(OH－)C．pH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L参考答案：AD3. 向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72﹣酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+5参考答案：C考点：常见元素的化合价；氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72﹣也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，根据电子转移守恒列放出计算a值，即为n值．解答：解：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72﹣也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：0.009mol×2+0.01mol×2×（6﹣a）=0.078mol解得a=3．则X值为3．故选C．点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意理解电子转移守恒的运用．4. 化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C．为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下参考答案：C5. 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+、Br-、SO32-B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3-D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-参考答案：B略6. 有关下图及实验的描述正确的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：C略7. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3 mol④M为OH－⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③参考答案：A略8. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：X(s) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z参考答案：B 9. 我国科学家成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。
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2021届高三9月月考理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》记载古代四川“井火取盐”的过程：临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈，取井火还煮井水，一斛水得四五斗盐。
“井火”燃烧的物质是（ ）A.煤炭B.石油C.天然气D.石蜡8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确．．．的是 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. lmol 单质Fe 与足量的高温水蒸气反应，失去3N A 个电子B. 50mll2mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N AC. 标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AD. 27g 铝中加入1L 1 mol/L NaOH 溶液，转移电子数是3N A10．最近英国研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳（cyclocarbon ）分子（如图）。
下列有关说法错误的是（ ）A ．与石墨互为同素异形体B ．是一种新型共价化合物C ．在加热条件下能与浓硝酸反应D ．分子中碳原子均达8电子稳定结构11．化合物W( )、M( )N( )的分子式均为C 7H 8，下列说法正确的是（ ）A.W 、M 、N 的一氯代物数目相等B.W 、M 、N 分子中的碳原子均共面选项现象或事实 化学解释 A食品袋中放入硅胶 防止食品氧化变质 B节日焰火五彩缤纷 金属元素的焰色反应 C用热的纯碱溶液洗去油污 Na 2CO 3溶于水显碱性 D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果 乙烯被酸性高锰酸钾氧化C.W、M、N均能与溴水发生加成反应D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色12.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）13．短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子；若往E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。
下列说法中正确的是（）A．金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物B．B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键C．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族D．E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性26．（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。
利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。
工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。
（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。
（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO−4转化为Mn2＋)：_________ ____ ___。
（5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO−4可与Mn2＋反应生成MnO2。
加入MnSO4发生反应的离子方程式为：____ ____，滤渣2含有的物质是_______________。
27.（14分）Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO2−4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO2−4的氧化性由弱到强的顺序是__________________。
Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。
(6)湿法制备K2FeO4是在强碱溶液中将NaClO、Fe2(SO4)3混合,写出该反应的离子方程:________________________________________________________。
28.(15分)水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，是无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2 CO3+ N2H4·H2O+NaCl。
实验一:制备NaClO溶液。
（实验装置如图1所示）（1）下列仪器在配制100 mL7.5mol/L的NaOH溶液时，可能用到的有（填字母）。
A.容量瓶B.烧瓶C.胶头滴管D.玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________________ 。
实验二:制取水合肼。
（实验装置如图2所示）（3）①装置A的名称为 ____ ，反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式:,故分液漏斗中的溶液是（填字母）。
A. CO(NH2)2溶液B. NaOH 和NaClO②充分反应后，加热A内的溶液，收集108-114℃的馏分,即可得到水合肼的粗产品。
实验三:测定馏分中肼含量。
（4）称取馏分5.0 g,加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移岀25.00 mL置于锥形瓶中,并滴加2〜3滴淀粉溶液，用0.10 mol/L的标准I2溶液滴定。
滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。
（已知：N2H4·H2O + 2I2=N2↑+ H2O+4 HI ）①滴定时,碘的标准溶液盛放在_____ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中;本实验滴定终点的现象为___________________ .实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL,馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为。
35.（15分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）滤渣2 的成分是____________(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。
②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。
36.略答案7-13 C A D B D B C26.（14分）（1）Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋（2）过滤冷却结晶（每空1分）（3）酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 5Fe2＋＋MnO−4＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（5）3Mn2＋＋2MnO−4＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋MnO2、Fe(OH)327.(12分)（1）ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（3）SO2−4<I2<ClO－（4）C（5）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O（6）3ClO－+ 2Fe3++10 OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O28.（16分）①9%②35.（15分）③(1). MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O④(2). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O⑤(3). Fe(OH)3 (4). CO (5). c d⑥(6). 3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O。