工业流程题
2024届高三新高考化学专题训练---工业流程题
2024届高三新高考化学专题训练--工业流程题一、解答题1(2023上·江苏镇江·高三江苏省镇江第一中学校考阶段练习)物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4⋅H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
利用NaClO氧化尿素CO NH22(N为-3价)制备N2H4⋅H2O(水合肼)的实验流程如图所示：回答下列问题：(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式。
(2)步骤Ⅰ中温度升高发生其他副反应，现测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，为避免温度过高，可采用的措施是、。
(3)步骤Ⅱ中两种试剂的混合顺序是：可将水溶液逐滴滴入溶液中。
(4)生成水合肼反应的化学方程式为。
2(2024·四川绵阳·统考一模)纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。
以锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnSiO3，含少量Cu2+、Mn2+等)为原料制备纳米ZnO的流程如下：已知：i.Zn NH32+4受热易分解，放出氨气；2+4⇌Zn2++4NH3↑；Zn NH3ii.Cu2++4NH3⋅H2O⇌Cu NH32+4+4H2O。
(1)“浸取”时，锌元素以Zn NH32+4形式进入滤液。
①浸出率与温度关系如图甲所示，请解释55℃时浸出率最高的原因：。
②浸出率与n NH 3 :n NH 4 2SO 4 的关系如图乙所示，n NH 3 :n NH 4 2SO 4 >6:4之后浸出率下降，说明(填序号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。
A.ZnO 和ZnSiO 3B.ZnOC.ZnSiO 3③浸取过程加入H 2O 2的目的是。
(2)写出流程中生成“滤渣”的离子方程式：。
(3)适量S 2-能将Cu 2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS 进行除杂，是否可行？(填“是”或“否”)，[已知：K sp (ZnS )=1.6×10-24，K sp (CuS )=1.3×10-36；K >105化学反应完全，K <10-5化学反应不发生]，用计算说明原因。
高三化学工业流程选择题
1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是D
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
(多选)2．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：
下列说法正确的是BC
A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．反应器中，控制温度为20﹣100℃，温度过低速率慢，过高则水气化且增大碘的流失，反应速率也慢
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI
C
(多选)11、实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2的过程如下图所示，下列说法不正确的是B
A．X 中大量存在的阴离子有Cl-和 OH-
B．NCl3的键角比CH4的键角大C．NaClO2
变成 ClO2发生了氧化反应
A.制取 3 mol ClO2至少需要0.5mol NH4Cl D。
化学工业流程题必背知识点
化学工业流程题必背知识点一、原料预处理阶段。
题1：工业流程中对矿石进行粉碎的目的是什么？（人教版教材相关知识点：化学反应速率的影响因素）- 答案：增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
- 解析：矿石粉碎后，固体颗粒变小，与其他反应物（如酸、碱等）接触的机会增多。
根据化学反应速率的理论，反应物接触面积越大，反应速率越快。
在工业生产中，加快反应速率可以提高生产效率。
题2：在处理含硫矿物时，有时会进行焙烧操作，这一步的主要作用是什么？（人教版教材相关知识点：氧化还原反应）- 答案：将矿物中的硫化物转化为氧化物，便于后续的处理（如酸浸等），同时可能会产生有用的气体（如SO₂可用于制硫酸等）。
- 解析：例如对于黄铜矿（CuFeS₂）的焙烧，反应方程式为4CuFeS₂ + 11O₂= 4Cu₂S+2Fe₂O₃+8SO₂。
通过焙烧，硫元素被氧化为SO₂，金属元素转化为更易处理的氧化物或硫化亚铜等形式。
这一过程是基于氧化还原反应原理，利用氧气将低价态的硫氧化到较高价态。
题3：如果原料中含有油污，通常会用什么试剂进行除油处理？（人教版教材相关知识点：油脂的性质）- 答案：热的纯碱溶液。
- 解析：油脂在碱性条件下能发生水解反应，生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
热的纯碱溶液中，碳酸钠水解使溶液呈碱性：Na₂CO₃ + H₂O ⇌ NaHCO₃+ NaOH，能够有效地除去油污。
二、反应条件控制。
题4：在工业合成氨的流程中，为什么要控制反应温度在500℃左右？（人教版教材相关知识点：化学平衡移动原理）- 答案：从反应速率和化学平衡两个方面考虑。
温度越高，反应速率越快，但合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH < 0是放热反应，温度升高会使化学平衡逆向移动，导致氨的产率降低。
500℃左右时，催化剂（铁触媒）的活性最高，能在保证一定反应速率的同时，得到相对较高的氨产率。
- 解析：根据化学平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。
高二化学工业流程题练习题
高二化学工业流程题练习题一、单选题（共13小题）1.二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中的少量碳酸钙D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高2.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。
PH3的一种工业制法流程如下：下列说法错误的是A. H3PO2为一元弱酸B. 该过程最好在无氧条件下进行C. 不考虑损失，1mol P4参与反应，可产生2.5mol PH3D. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰33.一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下：已知H3PO4是弱电解质。
下列说法正确的是()A. 为提高反应速率，获得悬浊液的过程应在较高温度下进行B. 应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生C. 操作a所需玻璃仪器有分液漏斗、烧杯D. 检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液4.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是()A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B. 操作a是萃取C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料5.碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。
下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2− △ H2+2H2SO4+2HI6.氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl−浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]−，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。
工业流程题题目及答案
一、选择题
1.在炼铁工业中，高炉炼铁的主要原料不包括以下哪一项？
A.铁矿石
B.焦炭
C.石灰石
D.生石灰（正确答案应为A、B、C，但此题要求选出不包括的一项，实际上D是不
包括在高炉炼铁主要原料中的，可能是题目表述方式产生的误导，应理解为“不属
于”而非“包括”。
正确表述应为“下列哪一项不属于高炉炼铁的主要原料？”则D为
正确答案）
2.化工生产中，合成氨的原料气主要通过什么过程获得？
A.石油裂解
B.天然气重整（正确答案）
C.煤炭气化
D.空气分离
3.在制糖工业中，从甘蔗或甜菜中提取糖的主要步骤不包括以下哪一项？
A.粉碎
B.浸提
C.精炼
D.发酵（正确答案）
4.钢铁工业中，生铁与钢的主要区别在于什么？
A.成分不同（正确答案）
B.形状不同
C.用途不同
D.生产工艺不同
5.氯碱工业中，通过电解食盐水可以制得的主要产品是什么？
A.氯气（正确答案）
B.氢气（虽然也是产品，但不是此题主要询问的，根据题意选最主要或首先提及的）
C.氢氧化钠
D.氧气
6.硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫的反应是在什么条件下进行的？
A.常温常压
B.高温高压（正确答案）
C.低温低压
D.高温低压
7.水泥生产中，熟料的主要成分是什么？
A.硅酸盐矿物（正确答案）
B.铝酸盐矿物
C.铁酸盐矿物
D.钙酸盐矿物
8.在炼油工业中，原油通过分馏可以得到不同沸点的产品，以下哪一项不是通过分馏直接
得到的？
A.汽油
B.柴油
C.润滑油
D.乙烯（正确答案，乙烯通常通过裂解等更深层次加工得到）。
工业流程题汇总
一、仪器的认识1. 可加热仪器2.计量仪器（1）⎩⎪⎨⎪⎧ ①计数时要平视凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度不高于0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。
（2）⎩⎪⎨⎪⎧ ①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻 度线相切。
（3） ⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和氧化性溶液，B 用于量 取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。
（4）3.分离、提纯仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项(1)向小口容器中转移液体 (2)加滤纸后，可过滤液体 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘(1)用于随时添加液体 (2)萃取、分液 (1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出除去气体中的杂质 (1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：长进短出 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状、常用无水CaCl 2、碱石灰 (1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为大口进气，小口出气常用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 冷却水的流向应下进上出二、工业生产流程主线与核心三、物质制备类工艺流程题①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特原料预处理 产品分离提纯反应条件原料循环利用 排放物的无害化处理殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；①分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？①从问题中获取信息，帮助解题。
高中化学工业流程题(含详细过程)
高中化学工业流程题86．超细纳米铜粉的比表面积大、表面活性中心数目多，在冶金和石油化工中是优良的催化剂。
利用铜屑制备超细纳米铜粉的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶解”的离子方程式为_______，为了加快“溶解”反应，可采取的措施有_______(写出一种即可)。
(2)“滤饼B”是一种白色晶体，元素分析表明含有Cu、S、O、N、H五种元素，Cu、S、N的原子数目比为1:1:1，光谱分析显示所含阴离子呈三角锥形，其中一种阳离子呈正四面体形，则该晶体的化学式为_______。
(3)“酸解”的化学方程式为_______；验证酸解后所得铜粉为纳米级的简便方法是_______(填操作及现象)。
(4)“溶液C”可以循环利用，应将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。
87．四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。
实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ΔZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是_______。
(2)步骤I中需将溶液pH调至5，应选择的最佳试剂是_______(填字母)a.NaOHb.ZnOc.Ba(OH)2(3)步骤II中加入的a是_______。
(4)写出步骤I滴加KMnO4溶液发生的离子方程式_______。
(5)步骤IV反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______和干燥。
(6)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。
高中工业流程题目及答案
选择题题目1：下列关于工业流程中物质分离的说法，正确的是（）A. 蒸馏是利用物质沸点的差异进行分离B. 过滤适用于分离互不相溶的固体和液体C. 萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同的原理D. 结晶是利用溶质在溶剂中溶解度受温度影响较小的原理答案：ABC题目2：在工业生产中，下列操作不符合绿色化学理念的是（）A. 选择高效催化剂以提高原料的利用率B. 原料循环使用以减少“三废”的产生C. 采用无毒无害的原料D. 先污染后治理，以追求更高的经济效益答案：D题目3：关于工业上冶炼金属的方法，说法正确的是（）A. 电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电解熔融的氧化镁冶炼镁C. 用热还原法冶炼铁D. 加热分解法冶炼汞答案：D题目4：在硫酸工业中，下列生产操作与说明原因均正确的是（）A. 硫铁矿粉碎后再进入沸腾炉——提高SO₂的产率B. 使用过量的空气——提高SO₂的利用率C. 接触室使用热交换器——利用反应放出的热量预热未反应的气体D. 硫酸吸收塔中采用喷淋方式——使SO₃更好地吸收答案：ABCD题目5：下列关于工业上生产纯碱的说法，不正确的是（）A. 向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳可制得碳酸氢钠晶体B. 碳酸氢钠受热易分解，故纯碱的稳定性强于碳酸氢钠C. 侯氏制碱法的优点之一是原料利用率高D. 侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和食盐水中答案：D题目6：关于硅酸盐产品说法错误的是（）A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐产品B. 陶瓷的原料是粘土，主要成分为硅酸盐C. 水泥以石灰石和粘土为主要生产原料D. 硅酸盐产品性质稳定，不易变质答案：AD填空题题目1：工业上制备硫酸时，接触室中发生反应的化学方程式为_________________。
答案：2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃题目2：工业上冶炼铝时，电解熔融的氧化铝，阳极材料为____，阴极材料为____。
答案：碳棒（或石墨）；铝题目3：在硫酸工业中，沸腾炉的作用是_________________。
工业流程题
工业流程题工业流程是指在工业生产过程中所经过的一系列工艺操作或生产步骤，以实现所生产产品的生产目标和质量要求。
工业流程通常包括以下几个步骤：1. 原材料准备：工业生产的第一步是准备原材料。
原材料可以是自然资源，比如矿石、木材、原油等，也可以是中间产品或半成品。
2. 原材料加工：原材料加工是将原材料经过一系列工艺操作，如破碎、磨粉、炼化等，转化为适合生产所需的中间产品或半成品。
3. 生产制造：生产制造是指将加工好的中间产品或半成品按照一定的工艺流程进行装配、组装或加工，制造成最终的成品。
这个过程中可能涉及到多个环节和设备，如机械操作、化学反应、焊接、喷涂等。
4. 质量控制：质量控制是在生产过程中对产品质量进行监控和管理，以保证产品符合规定的质量要求。
质量控制包括原材料的质量检测、生产过程中的质量控制、成品检验等环节。
5. 包装和运输：成品生产完成后，需要进行包装，以保护产品不受损坏，并便于储存和运输。
包装包括选择适合的包装材料、制作合适的包装盒、标识产品信息等。
6. 销售和售后服务：销售和售后服务是将产品推向市场并提供售后支持的过程。
包括市场推广、销售渠道建设、售前咨询、产品安装与调试、维修保养等。
工业流程的优化和自动化是现代工业化发展的重要趋势。
通过优化工艺流程，可以提高生产效率、降低成本和缩短生产周期。
通过引入自动化设备和技术，可以实现生产线的自动化控制和智能化管理，提高生产质量和稳定性。
同时，环保意识的提高也对工业流程提出了更高要求。
工业流程的绿色化、节能减排和循环利用已成为重要议题。
通过使用清洁能源、减少污染物排放、推行循环经济等措施，可以减少工业生产对环境的影响。
综上所述，工业流程是工业生产过程中的一系列环节和步骤，通过合理的组织和管理可以实现高效、环保和可持续发展的工业生产。
工业流程题题目及答案
在化工生产中，下列哪项操作不属于提高反应速率的有效方法？A. 升高温度B. 增大反应物浓度C. 使用催化剂D. 降低压力在石油炼制过程中，裂化的主要目的是什么？A. 提高汽油的产量B. 提高汽油的辛烷值C. 去除石油中的杂质D. 降低石油的粘度下列关于工业制硫酸的说法中，不正确的是？A. 硫铁矿是主要的原料B. 接触法制硫酸需要三个步骤C. 三氧化硫可直接用水吸收D. 制硫酸的过程中会产生污染性气体在电解精炼铜的过程中，下列说法正确的是？A. 粗铜接电源正极B. 纯铜做阳极C. 电解质溶液为硫酸铜D. 阳极泥中不含铜下列关于合成氨工业的说法中，错误的是？A. 高温有利于合成氨的反应B. 高压对合成氨有利C. 催化剂可以加快反应速率D. 合成氨是一个可逆反应填空题在工业制硫酸的过程中，_____是关键的步骤之一，它能够将二氧化硫转化为三氧化硫。
石油裂解的主要目的是获得_____，这些产品可以作为化工原料。
在电解精炼铜的过程中，阳极泥主要含有_____等金属杂质。
工业上生产纯碱的主要方法是_____法，它涉及氨气、二氧化碳和食盐的反应。
合成氨工业中，为了提高氨的产量，通常采用的条件是_____和适当的催化剂。
描述在电解精炼铜的过程中，阳极和阴极分别发生什么反应？解释在工业制硫酸中，为什么三氧化硫不用水直接吸收，而是用浓硫酸吸收？石油炼制过程中，除了裂化和裂解，还有哪些主要的加工方法？并简述其作用。
在合成氨工业中，为什么采用高压对合成氨有利？简述侯氏制碱法的主要步骤和原理。
选择题解析：【答案】D【解析】升高温度、增大反应物浓度和使用催化剂都可以提高反应速率，而降低压力通常会降低反应速率。
【答案】A【解析】石油裂化的主要目的是为了提高轻质油（特别是汽油）的产量。
【答案】C【解析】三氧化硫与水反应会放出大量的热，直接用水吸收会导致形成酸雾，降低吸收效率，因此通常用浓硫酸吸收。
【答案】A【解析】在电解精炼铜的过程中，粗铜应接电源正极作为阳极，纯铜接电源负极作为阴极。
中考工业流程图题目及答案
中考工业流程图题目及答案题目1：下列是关于制造一辆汽车的简化流程图，请将步骤按正确顺序排列。
a.组装发动机和底盘b.涂漆和装饰c.检测和质量控制d.采购零部件e.总装和调试答案：d,a,e,b,c（采购零部件->组装发动机和底盘->总装和调试->涂漆和装饰->检测和质量控制）题目2：一家面包厂的生产流程如下，请指出哪个步骤是错误的。
a.准备原材料b.烘烤面包c.包装面包d.发酵面团e.销售面包答案：d（发酵面团应该在烘烤面包之前进行）题目3：下列是关于钢铁生产流程的描述，请将正确的步骤与描述匹配。
a.高炉炼铁b.炼焦c.轧制d.采矿e.炼钢答案：d-采矿,b-炼焦,a-高炉炼铁,e-炼钢,c-轧制题目4：一家塑料制品厂的生产流程包括以下几个步骤，请按正确顺序排列。
a.冷却和定型b.注射成型c.原料准备d.质检和包装e.设计模具答案：c,e,b,a,d（原料准备->设计模具->注射成型->冷却和定型->质检和包装）题目5：下列是关于纺织品生产流程的描述，请指出缺失的步骤。
a.纺纱b.织布c.漂染d.剪裁e.缝制答案：缺失的步骤是“整理”，通常在漂染之后进行。
题目6：一家家具厂的生产流程如下，请将步骤按正确顺序排列。
a.木材加工b.组装家具c.涂漆和装饰d.设计和规划e.质检和包装答案：d,a,b,c,e（设计和规划->木材加工->组装家具->涂漆和装饰->质检和包装）题目7：下列是关于纸张生产流程的描述，请指出哪个步骤是错误的。
a.制浆b.漂白c.干燥d.切割e.回收答案：e（回收不是纸张生产的直接步骤，而是后续处理或环保措施）题目8：一家陶瓷制品厂的生产流程包括以下几个步骤，请按正确顺序排列。
a.烧制b.成型c.上釉d.原料准备e.质检和包装答案：d,b,c,a,e（原料准备->成型->上釉->烧制->质检和包装）题目9：下列是关于玻璃生产流程的描述，请将正确的步骤与描述匹配。
化学必修一工业流程题
化学必修一工业流程题
1.在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：
(1).写出上述制备小苏打的化学方程式。
( )
(2).滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是(选填编号)
a.①析出的氯化铵纯度更高
b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可以直接循环使用
d.②的滤液可直接循环使用
(3).提取的NH4C1中含少量Fe2+、S0:2-,将产品溶解，加入H2O2,加热至沸，再加入BaC2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是( )
滤渣的主要成分是( )
(4).称取1.840g小苏打样品（含少量NaC1),配置成250mL溶液，取出25.00mL,用0.1000
moL1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。
实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有( )
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是( )
样品中NaHCO3质量分数为( )(保留3位小数)
(5).将一定量小苏打样品（含少量NCI)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果( )。
(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
高考化学一轮复习题：工业流程题
高考化学一轮复习题：工业流程题1．（2022·福建·厦门双十中学模拟预测）砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。
一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()33H AsO 形式存在]中回收砷的工艺流程如下：已知：①2333332As S 6NaOH Na AsO Na AsS 3H O +=++ ①()()23233As S (s)3S aq 2AsS aq --+①砷酸()34H AsO 是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被2SO 、氢碘酸还原 (1)23As S 中砷元素的化合价为_______价。
(2)“沉砷”过程中FeS 是否可以用过量的2Na S 替换？请做出判断并从平衡移动的角度解释原因：_______。
(3)向滤液①中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式_______。
(4)用2SO 进行“还原”过程，请写出其离子反应方程式：_______，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸，则还需要的另取的实验试剂_______。
(5)已知：常温下，pH 7>时，吸附剂表面带负电，pH 越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH<7时，吸附剂表面带正电，pH 越小，吸附剂表面带的正电荷越多。
当溶液pH 介于7~9，吸附剂对五价砷平衡吸附量随pH 的升高而下降，试分析其原因：_______。
(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH ，将砷元素转化为()342Ca AsO 沉淀。
若沉降后上层清液中()2+c Ca为3210mol /L -⨯，则该溶液中34AsO -的浓度为_______mol/L(已知：()19sp 342Ca AsO 810K -⎡⎤=⨯⎣⎦)。
2．（2022·黑龙江·哈师大附中三模）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
2023年高三化学一轮复习 专题复习：工业流程题(含答案)
2023届高考化学一轮专题复习：工业流程题1．（2022·浙江温州·三模）已知K 2[Cu(C 2O 4)2](二草酸合铜酸钾，式量为318)是一种具有还原性配体的有机金属化合物。
它可溶于热水，微溶于冷水、酒精。
其制备流程如图所示： 己知：CuO+2KHC 2O 4=K 2[Cu(C 2O 4)2]+H 2O16H ++2MnO 4-+5C 2O 24-=2Mn 2++10CO 2+8H 2O回答下列问题：(1)I 步骤中加热煮沸20min 的目的是____。
(2)II 、V 步骤中均采用趁热过滤的原因依次是____；____。
(3)下列说法正确的是____。
A ．为了提高产品的产率，可以将CuO 连同滤纸一起加入到K 2C 2O 4和KHC 2O 4混合液中B ．K 2CO 3采用分批加入的方式，可以防止因反应过快，产生大量气体将液体带出C ．V 处最适宜的洗涤试剂为冷水D ．一系列操作包含：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥(4)步骤VII 为获得二草酸合铜酸钾.请选择正确操作并排序：____→____→③→____→____，重复③及其后续操作，两次质量差不超过0.001g ，即达到恒重。
____③用电子天平称量，记录相应质量③研磨晶体③加热并不断搅拌③坩埚钳取下放在石棉网上冷却③坩埚钳取下放在干燥器中冷却③将晶体放入坩埚中(5)为测定产品纯度，室温下准确称取制取的产品试样1.000g 溶于氨水中，并加水定容至250mL 。
.取试样溶液25.00mL 于锥形瓶中，再加入10mL3mol·L -1的H 2SO 4溶液，水浴加热至75～85③，趁热用0.01200mol·L -1的KMnO 4溶液滴定。
平行滴定三次，平均消耗KMnO 4溶液20.00mL。
③该产品的纯度为____。
③用滴定法测定Cu2+，得出产品纯度为83.2%，假设测定过程各项操作规范，该数据与③中纯度不一致的原因____。
工业流程题目
在一个生产线上，如果原材料的质量不稳定，最可能导致的结果是：
A. 产品产量增加
B. 产品合格率提高
C. 产品成本降低
D. 产品合格率下降
自动化生产线的主要优势不包括：
A. 提高生产效率
B. 减少人力成本
C. 增加产品多样性
D. 提高产品质量
在制造业中，质量控制通常不包括以下哪个环节？
A. 原材料检验
B. 过程监控
C. 产品测试
D. 工人培训
下列哪个措施不是优化生产流程的有效方法？
A. 引入自动化设备
B. 减少生产环节
C. 增加库存量
D. 提高设备利用率
流程图中，哪个符号通常表示一个过程的开始？
A. 椭圆形
B. 矩形
C. 菱形
D. 箭头
填空题
在工业流程中，________ 是指将原材料转化为最终产品的一系列有序操作。
在生产线上，________ 的目的是确保每个生产环节都按照既定的标准和程序进行。
________ 是指在生产过程中，通过技术手段和管理措施来减少能源消耗和环境污染。
在流程图中，________ 通常用来表示决策点或判断环节。
优化生产流程的一个关键步骤是________，它可以帮助企业识别并消除无效和浪费的环节。
描述工业流程设计的基本原则。
解释在生产过程中实施质量控制的重要性。
如何通过流程优化来提高生产效率？
简述自动化生产线与传统生产线相比的主要优势。
讨论持续改进在生产流程中的重要性及其对企业竞争力的影响。
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提升点2无机化工流程题揭秘一、无机化工流程题的命题特点无机工业流程题以真实的工业生产过程为背景，以能力立意为命题指导思想，综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
这类题的一般呈现形式是流程图、表格、图象，通常围绕以下几个知识点进行设问：(1)反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
二、工业生产流程的模式及规律模式：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环；核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
三、解答无机化工流程试题的程序1. 审题步骤2. 解题思路明确流程目的→分析条件和性质→结合问题联系原理→答题注意模式，抓住要点四、八大热点题型揭秘热点题型1氯及其化合物的工业加工和利用[例1]下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。
已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小。
试回答下列问题：(1)图中两次氯化的作用是否相同？________(选填“是”或“否”)。
(2)吸收塔中反应的化学方程式为______________________，第2次氯化的离子方程式为___________________________。
(3)资料证实，在酸性介质中，第1次氯化过程中可用O2或空气替代。
但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代Cl2？___________________________________________________________________________________________ _________________________。
(4)本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”。
某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸馏也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评价：__________________________________________________________。
[解析]本工艺流程是海水中Br－被Cl2氧化，然后用热空气吹出，载溴空气进入吸收塔，根据题中信息，吸收塔内溶液pH显著减小，可确定气体X是SO2，吸收塔内反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，生成的Br－再被Cl2氧化，生成的Br2用蒸气蒸出，再冷凝得到液态溴。
[答案](1)是(2)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(3)若用廉价的空气替代Cl2进行第1次氯化，反应的离子方程式为4Br－＋O2＋4H＋===2Br2＋2H2O，则反应时需要将大量的盐卤(浓度不大)酸化，反应后又要将废液中和才能排放，在经济上不合算(4)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2气体吸收、氯化”的过程实际上是一个溴的富集过程，以提高其浓度，减少能源的消耗热点题型2氮及其化合物的工业加工和利用[例2][2013·太原模考]合成氨是“将空气变成面包”的反应，合成氨工业在国民经济中占有重要地位。
下图是合成氨的简要流程图：Ⅰ.原料气的制备(1)合成氨所需氮气来自空气，方法之一是将空气液化后再加热分离；请另设计一种从空气中分离出氮气的方法：______________________________________________________。
(2)请写出工业上获得氢气的一种方法(用化学方程式表示)：_________________________________________________________。
Ⅱ. 原料气的净化为了防止催化剂“中毒”，原料气在进入压缩机之前必须经过净化、精制处理，“精制”过程通常是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨([Cu(NH3)2]Ac)溶液，以获得纯净的原料气。
其中，吸收CO的反应为CO(g)＋[Cu(NH3)2]Ac(l)＋NH3·H2O(l)[Cu(NH3)3CO]Ac(l)＋H2O(l)ΔH<0(Ac－代表CH3COO－)。
(3)为了提高CO的吸收率，可采取的有效措施是_____________________。
(4)除去氧气时，氧气将[Cu(NH3)2]Ac氧化为[Cu(NH3)4]Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是________。
Ⅲ. 氨的合成(5)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________(填序号)。
A. 采用较高的压强(20～50 MPa)B. 采用500℃的高温C. 用铁触媒作催化剂D. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2(6)如图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。
简述检验有氨气生成的方法_________________。
[答案](1)将空气与碳作用生成CO2，除去CO2即可得到氮气(其他合理答案也可)(2)C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2或CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2(或其他合理答案)(3)降低温度、增大压强 (4)4∶1 (5)AD(6)将湿润的红色石蕊试纸放到导管口处，若变蓝说明有氨气生成热点题型3 硫及其化合物的工业加工和利用[例3] [2013·扬州调研] 一种以黄铜矿和硫黄为原料制备铜和其他产物的新工艺的原料综合利用率较高。
其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu 2＋＋CuS ＋4Cl －===2CuCl －2＋S 请回答下列问题：(1)反应Ⅰ的产物为 _________________________(填化学式)。
(2)反应Ⅲ的离子方程式为_______________________________。
(3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是__________________________________________________________________________________________________。
(4)炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是__________________________________________。
(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO 2的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L －1的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mLK 2Cr 2O 7溶液。
已知：Cr 2O 2－7＋Fe 2＋＋H ＋―→Cr 3＋＋Fe 3＋＋H 2O(未配平) ①将SO 2通入Fe 2(SO 4)3溶液中，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
②反应Ⅳ所得气体中SO 2的体积分数为__________________。
[解析] (5)②由反应的化学方程式知各物质间存在如下关系：3SO 2～6Fe 2＋～Cr 2O 2－73 1n (SO 2) 0.02000×25×10－3 mol 可求得n (SO 2)＝1.5×10－3 mol ，则V (SO 2)＝33.6 mL 。
则所得气体中SO 2的体积分数为33.6 mL 280 mL×100%＝12.00%。
[答案] (1)FeS 2、CuS(2)4CuCl －2＋O 2＋4H ＋===4Cu 2＋＋8Cl －＋2H 2O(3)该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜(4)3C ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO ↑(5)①SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋ ②12.00%热点题型4 钠及其化合物的工业加工和利用[例4] 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、Cl －和SO 2－4等杂质，提纯工艺流程如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为____________________________。
(2)“趁热过滤”的原因是________________________________。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_________________________________________ (写出一种)。
(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是__________________________。
(5)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝532.36 kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝473.63 kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式________________。
[解析]从题目中可知，该题中的实验目的是从工业碳酸钠中提纯出碳酸钠，工业碳酸钠中含有的杂质有Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋、Cl－和SO2－4等，所以该流程的目的就是把这些杂质除去并得到纯净的碳酸钠固体。
流程图中加水的目的是使可溶物质溶于水，少量的Ca2＋与CO2－3生成沉淀CaCO3。
加入过量的NaOH 溶液，很显然是将Mg2＋、Fe3＋转化成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，再通过过滤的方法除去。
但这一步骤对Cl－和SO2－4是没什么影响的，所以流程图中出现了一个蒸发浓缩结晶和趁热过滤的操作，这肯定是为了使一个随温度升高溶解度变化不大的物质析出来，通过读图可得出Na2CO3·H2O符合这一条件，这样可以通过趁热过滤除去Cl－、SO2－4和一些沉淀不完全的离子。
由于Na2CO3·10H2O溶解度随温度的升高变化非常大，如果降温，一定会析出来而影响主要产物，所以要趁热过滤。
[答案](1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3(2)使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长、耗能高(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3中混有杂质；原因：“母液”中含有的离子有Ca2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、OH－、CO2－3，当多次循环后，使得离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀(5)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝58.73 kJ·mol－1热点题型5镁、铝及其化合物的工业加工和利用[例5]高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。