【3年高考】2016版高考化学 第5讲 氧化还原反应精品精彩试题
氧化还原反应完全讲义配习题及答案
氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。
这一类反应叫氧化还原反应。
特征:反应前后化合价的升降。
(判断依据)实质:发生了电子的得失和偏移2.区分氧化剂,还原剂;氧化反应,还原反应;氧化性,还原性;氧化产物,还原产物等四对基本概念。
总诀:得电价降氧化剂(被还原),失电价升还原剂(被氧化)。
氧化反应和还原反应氧化反应:失电子,化合价升高还原反应:得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂:得电子,化合价降低的物质还原剂:失电子,化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物:还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物:氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂:能得电子具有氧化性的物质还原剂:能失电子具有还原性的物质例题:1找出下列方程式的氧化剂,还原剂。
( 失高氧得低还 )Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3.氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系(物质守恒,电子守恒,化合价守恒)2.价态规律(高价氧低价还,中间价态都可以,同种元素靠拢不交叉)3.反应先后(一种氧化剂和多种还原剂反应时,氧化性强的优先反应。
还原剂也有相同的性质)例题:1.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为()A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性,还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度,与电子的多少无关。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析)1.工业上处理含苯酚废水的过程如下。
回答下列问题:Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。
测定原理:+3Br 2→↓+3HBr 测定步骤:步骤1:准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。
步骤2:将5.00mL 1amol L -⋅浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。
步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -⋅KI 溶液(过量),塞紧瓶塞,振荡。
步骤4:滴入2~3滴指示剂,再用10.010mol L -⋅223Na S O 标准溶液滴定至终点,消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理:2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。
待测废水换为蒸馏水,重复上述步骤(即进行空白实验),消耗223Na S O 溶液2V mL 。
(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。
(2)为了防止溴的挥发,上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。
(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。
(4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -⋅(用含1V 、2V 的代数式表示)。
如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞,则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数,则测得的废水中苯酚的含量________。
Ⅱ.处理废水。
采用Ti 基2PbO 为阳极,不锈钢为阴极,含苯酚的废水为电解液,通过电解,阳极上产生羟基(·OH ),阴极上产生22H O 。
通过交排列的阴阳两极的协同作用,在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。
(5)写出阳极的电极反应式:________。
(6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式:________。
【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后,锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去,且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15偏低 偏低 2H O e OH H -+-=⋅+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀,再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2,方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -,再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2,可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量,再设置一个空白实验测出浓溴水的物质的量,用Br 2总的物质的量-剩余Br 2的物质的量即可得出与苯酚反应的Br 2的物质的量,再结合反应方程式得到苯酚的物质的量,从而求出废水中苯酚的含量,结合实验基本操作及注意事项解答问题。
三年高考(2016-2018)化学真题氧化还原反应
专题05氧化还原反应1.【2018北京卷】下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色2.【2017北京卷】下列变化中,气体被还原的是A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3.【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能4.【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色5.【2016上海卷】下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴6.【2016上海卷】O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:47.【2016上海卷】某铁的氧化物(Fe x O)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.938.【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
三年高考(2016-2018)高考化学试题解析05氧化还原反应(含解析)
专题05 氧化还原反应1.【2018北京卷】下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色【答案】C【解析】考点定位:考查氧化还原反应、实验方案设计与评价。
【试题点评】思路点拨:本题的难度不大,判断一个反应是否属于氧化还原反应,需要是否有化合价的变化,有化合价变化的反应,属于氧化还原反应,需要有夯实的基础知识,是解题的关键。
2.【2017北京卷】下列变化中,气体被还原的是A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白,发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3,CO2的化合价没有发生改变,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,不符合题意;B、氯气使KBr溶液变黄,发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Cl元素化合价降低,被还原,符合题意;C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯与溴发生了加成反应,Br元素化合价降低,Br2被还原,乙烯被氧化,不符合题意;D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝,反应过程中NH3化合价没有改变,不符合题意。
答案选B。
【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键,注意氧化还原反应的分析思路,即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价"是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况.该题的易错点是选项A,注意转化规律的理解:氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总及详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析)1.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I:Na2S2O3的制备。
工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示:(1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______实验Ⅱ:探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料:Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色,30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象:_______实验Ⅲ:标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份,分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-,三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量,溶液显酸性.产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液.产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快,氧化还原反应速率慢,但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大,导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动,最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗,b 的名称即为蒸馏烧瓶;b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2,所以方程式为:24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑;c 中是制备硫代硫酸钠的反应,SO 2由装置b 提供,所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液;(2)从反应速率影响因素分析,控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度,或者改变反应温度;(3)题干中指出,硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解,如果通过量的SO 2,会使溶液酸性增强,对制备产物不利,所以原因是:SO 2过量,溶液显酸性,产物会发生分解;(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾,所以加入铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成;解释原因时一定要注意题干要求,体现出反应速率和平衡两个角度,所以解释为:开始阶段,生成3233Fe(S O )-的反应速率快,氧化还原反应速率慢,所以有紫黑色出现,随着Fe 3+的量逐渐增加,氧化还原反应的程度变大,导致平衡逆向移动,紫黑色逐渐消失,最终溶液几乎变为无色;(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应:①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++;②2222346=I 2S O 2I S O ---++;反应①I -被氧化成I 2,反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -,所以①与②电子转移数相同,那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ;在做计算时,不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
高考化学二轮复习讲练测_专题05_氧化还原反应(测)_含解析(有答案)
专题五氧化还原反应总分100分时间45分钟班级_______ 学号_______ 得分_______(一)选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题5分,共50分)1.【黑龙江哈六中2016届上期中】某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定溶液,静置、分液,向上层溶通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化液中加入足量的AgNO3A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④【答案】B2.【湖南常德一中2016届第三次月考】美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是()A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.与H2O反应生成2.24 LH2(标况下),转移的电子为0.2 molC.氢铝化合物中氢显-1价D.氢铝化合物具有强还原性【答案】B【解析】试题分析:与水发生AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑,A.由方程式可知反应生成氢氧化铝和氢气,A正确;B.与H2O反应生成2.24 L H2(标况下),氢气的物质的量为0.1mol,转移的电子为0.1mol,B错误;C.(AlH3)n中H为-1价,C正确;D.H元素化合价为最低价态,具有还原性,D正确;答案为B。
−N2+H2O(未3.【湖南常德一中2016届第三次月考】一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:NH3+NO−→配平)。
在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.2∶3 B.3∶2 C.4∶5 D.5∶6【答案】A4.【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】在2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2的反应中,当有2 mol的KI被氧化时,被还原的氧原子为()A.1 mol B.1/2 molC.2/3 mol D.1/3 mol【答案】A【解析】试题分析:碘元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,氧元素的化合价从0价降低到-2价,根据电子得失守恒可知2 mol的KI被氧化时,失去2mol电子,所以被还原的氧原子为2mol÷2=1mol,答案选A。
专题02 氧化还原反应-2016年高考化学三轮讲练测核心热点总动员(原卷版)
2016年学易高考三轮复习系列:讲练测之核心热点总动员核心热点2:氧化还原反应【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1.【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验:步骤现象 Fe 表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 Fe 表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe 、Cu 接触后,其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确...的是( ) A .Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O 2=2NO 2B .Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层,阻止Fe 进一步反应C .对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D .针对Ⅲ中现象,在Fe 、Cu 之间连接电流计,可判断Fe 是否被氧化2.【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3 + 3C1O - + 4OH - = 2RO 4n-+3Cl -+5H 2O 。
则RO 4n-中R 的化合价是( ) A .+3B . +4C . +5D .+6 -3.【2015江苏化学】下列说法正确的是( )A .分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B .相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能途径a :C CO+H 2CO 2+H 2O途径b :CCO 2 O 2燃烧 O 2 燃烧 H 2O高温C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.【2015江苏化学】下列说法正确的是()A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N2+3H 2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)5.【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( ) A.2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B.2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2OC.4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D.3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H26.【2015上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
三年高考化学试题分项解析专题 氧化还原反应
专题06 氧化还原反应1.【2016年高考北京卷】K 2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是()A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色2.【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.【2016年高考上海卷】一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是()A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应4.【2016年高考上海卷】O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:45.【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验:下列说法中不正确...的是()A.Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化6.【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH-= 2RO4n-+3Cl -+5H2O。
则RO4n-中R 的化合价是()A.+3 B. +4 C. +5 D.+6-7.【2015江苏化学】下列说法正确的是()A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:C CO+H2CO2+H2O途径b:C CO2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油8.【2015江苏化学】下列说法正确的是()A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N 2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)9.【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A.2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B.2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2OC.4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D.3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2 10.【2015上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
2016版5年高考3年模拟B版高考化学新课标版答案
答案和解析[第1页第1题][答案] C[解析]A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2N A;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A;D项,2NO+O22NO 2,2NO2N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2N A。
[第1页第2题][答案] C[解析]依据阿伏加德罗定律可知,在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同,而每个CO和N2分子所含电子数相同,C项正确;同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30g·mol-1,14N2的摩尔质量为28 g·mol-1,A项错误;1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14,B项错误;n=,m相同、M不同,n不同,D项错误。
[第1页第3题][答案] A[解析]B项,乙醛的结构式为,碳氧双键中只有一个σ键,所以4.4 g乙醛所含σ键数目应为0.6N A;C项,由+2CO22Na2CO3+O2可得关系式CO2~e-,所以标准状况下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25N A;D项,随反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,而稀盐酸和MnO2不反应,转移电子数应小于0.3N A。
[第1页第4题][答案] D[解析] 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A,A错误;1个S带2个单位负电荷,此溶液中S所带电荷数为2N A,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于N A,B错误;1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6N A,D正确。
2016年高考化学一轮复习知识梳理+题组训练2.5 氧化还原反应的计算及方程式的配平
(1)标好价:正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化:列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数:求元素化合价升高和降低的总数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数:用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查:利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒),逐项检查配平的方程式是否正确。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2
(2)Fe、SO(3)114
(4)4、11、2、8
失误防范 配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价,找准1“分子”氧化剂化合价降低总数,1“分子”还原剂化合价升高总数,在计算时,往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。
________________________________________________________________________。
答案(1)①2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
②2Mn2++5NaBiO3+14H+===2MnO+5Na++5Bi3++7H2O
题组一 正向配平类
1.(1)____HCl(浓)+____MnO2____Cl2↑+____MnCl2+____H2O
(2)____Cu+____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2+____NO↑+____H2O
(3)____KI+____KIO3+____H2SO4===____I2+____K2SO4+____H2O
3.在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有5molH2O参加反应,被水还原的溴元素为()
[精品]新人教版三年高考化学试题分项精编专题05 氧化还原反应及答案
1.【2017北京卷】下列变中,气体被还原的是A.二氧碳使N2O2固体变白B.氯气使Br溶液变黄.乙烯使Br2的四氯碳溶液褪色D.氨气使A3溶液产生白色沉淀【答案】B【名师点睛】明确氧还原反应的含义和判断依据是解答的关键,注意氧还原反应的分析思路,即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧还原反应,必须弄清它们的变情况。
该题的易错点是选项A,注意转规律的解:氧还原反应中,以元素相邻价态间的转最易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态间不发生氧还原反应。
因此N2O2分别与H2O、O2反应时,N2O2既是氧剂、又是还原剂,而H2O、O2都没有参与反应的电子得失。
2.【2017天津卷】下列能量转过程与氧还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时,光能转成电能B.锂离子电池放电时,能转成电能.电解质溶液导电时,电能转成能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,能转成热能【答案】A。
【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础,利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应,与氧还原反应无关;B、锂离子电池工作时,涉及到氧还原反应;、电解质溶液导电实质是电解的过程,与氧还原反应有关;D、葡萄糖供能时,涉及到生氧过程。
故选A。
【名师点睛】本题以各种能量之间的转为载体考查氧还原反应的判断。
氧还原反应实质是电子的转移,涉及到合价的升降,故可根据各种能量转的原判断是否有合价的变,从而判断是否是氧还原反应。
3.【2016北京卷】2r2O7溶液中存在平衡:r2O72-(橙色)+H2O2rO42-(黄色)+2H+。
用2r2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中r2O72-被2H5OH还原.对比②和④可知2r2O7酸性溶液氧性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色【答案】D【考点定位】本题主要是考查平衡移动、氧还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点,并能灵活应用勒夏特列原判断平衡的移动方向是解答的关键,解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧性强,能把乙醇氧。
2016年高考全国 3卷 化学试题. 及答案解析
绝密★启封并使用完毕前试题类型:注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5V51Fe56第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()A.B.C.Al2(SO4)3化学性质和小苏打反应铁比铜金属性强次氯酸盐具有氧化性实际应用泡沫灭火器灭火FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板漂白粉漂白织物8.下列说法错误的是()A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是()实验操作A.B.配制稀硫酸排水法收集KMnO4分解产生先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水先熄灭酒精灯,后移出导管的O2C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐A .向 0.1mol ⋅L -1 CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中减小B .将 CH 3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃,溶液中增大4Cl 2D.CCl 4 萃取碘水中的 I 2水先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是()A .异丙苯的分子式为 C 9H 12B .异丙苯的沸点比苯高C .异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D .异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为 K OH 溶液,反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH) 2- 。
下列说法正确的是()A .充电时,电解质溶液中 K +向阳极移动B .充电时,电解质溶液中 c (OH -) 逐渐减小C .放电时,负极反应为:Zn+4OH –-2e –===Zn(OH) 2-4D .放电时,电路中通过 2mol 电子,消耗氧气 22.4L (标准状况)12.四种短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与 Y 同族,Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
高考化学 试卷讲义 第1章 第5练 氧化还原反应方程式的书写与配平
1.一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3+N2↑+H2O,下列说法错误的是()A.配平后H2O的化学计量数为6B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶32.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是()A.IO-4是氧化剂,具有氧化性B.氧化性:MnO-4>IO-4C.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2D.若有2个Mn2+参加反应,则转移10个电子3.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中,在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 ℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示,下列说法不正确的是()①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑②Na2FeO2+NaNO2+H2O―→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOHA.碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强B.反应①、②是氧化还原反应,③不是氧化还原反应C.反应②配平后,H2O的化学计量数是6D.整个反应过程中,每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol电子4.工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O2-7),反应的化学方程式为FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4―→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4(未配平),下列有关说法正确的是()A.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移3 mol电子B.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7价C.参与反应的Fe2+与Cr2O2-7物质的量之比为6∶1D.FeSO4是氧化剂5.已知反应:①SO2+2Fe3++2H2O―→SO2-4+2Fe2++W;②Cr2O2-7+a Fe2++b H+―→Cr3++Fe3++H2O (未配平)下列有关说法正确的是()A.方程式①中W为4OH-B.还原性强弱:SO2>Fe2+C.a=6,b=7D.反应Cr2O2-7+3SO2+2H+===2Cr3++3SO2-4+H2O不能发生6.已知离子方程式:As2S3+H2O+NO-3―→AsO3-4+SO2-4+NO↑+________(未配平),下列说法错误的是()A.配平后水的化学计量数为4B.反应后的溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28D.氧化产物为AsO3-4和SO2-47.(2022·河北模拟预测)氮的氧化物是大气污染物之一,如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理,下列说法错误的是()A.整个过程中Ni2+作催化剂B.过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2++2NO===2Ni3++2O-+N2C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应D.过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶28.(2022·山东临沂模拟)合成NH3是重要的研究课题,一种新型合成氨的过程如图。
高考试题考集锦氧化还原反应试
高考试题集锦(1)氧化还原反应 05.09.091.(05广东化学)13、铊(Tl )是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。
Tl 3+与Ag 在酸性介质中发生反应:Tl 3+ + 2Ag = Tl + + 2Ag + 。
下列推断正确的是( )A 、Tl +的最外层有1个电子B 、Tl 3+的氧化性比Al 3+弱C 、Tl 能形成+3价和+1价的化合物D 、Tl +的还原性比Ag 强2.(05山西理综)4.下列说法中正确的是( )A .非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B .非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C .最外层有2个电子的原子都是金属原子D .最外层有5个电子的原子都是非金属原子3.(05山西理综)6.关于电解NaCI 水溶液,下列叙述正确的是( )A .电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B .若在阳极附近的溶液中滴人KI 溶液,溶液呈棕色C .若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液,溶液呈无色D .电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后落液呈中性4.(05上海化学)17、某500mL 溶液中含0.1molFe 2+、0.2molFe 3+,加入0.2mol 铁粉,待Fe 3+完全还原后,溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A 、0.4mol/LB 、0.6mol/LC 、0.8mol/LD 、1.0mol/L5.(05江苏化学)7.已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+,Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能...发生的是( ) A .3 Cl 2 + 6 FeI 2 = 2FeCl 3 + 4 FeI 3 B .Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2C .Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2OD .2Fe 3+ + 2I — = 2Fe 2+ + I 26. (05江苏化学)14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
专题06氧化还原反应三年高考(20142016)化学试题(无答案)
专题06 氧化还原反应-三年高考(2014-2016)化学试题1.【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是()A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色2.【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.【2016年高考上海卷】一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中 和 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是()A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应4.【2016年高考上海卷】O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B .O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C .若生成4.48 L HF ,则转移0.8 mol 电子D .还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:45.【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验:下列说法中不正确...的是( ) A .Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O 2=2NO 2B .Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层,阻止Fe 进一步反应C .对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D .针对Ⅲ中现象,在Fe 、Cu 之间连接电流计,可判断Fe 是否被氧化6.【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3 + 3C1O - + 4OH - = 2RO 4n-+3Cl -+5H 2O 。
则RO 4n-中R 的化合价是( ) A .+3B . +4C . +5D .+6 -7.【2015江苏化学】下列说法正确的是( )A .分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B .相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能途径a :C CO+H 2CO 2+H 2O途径b :CCO 2 C .在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D .通过化学变化可以直接将水转变为汽油8.【2015江苏化学】下列说法正确的是( ) O 2燃烧O 2 燃烧 H 2O高温A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N 2+3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3) 9.【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A.2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B.2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2OC.4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D.3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2 10.【2015上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
【3年高考】2016版高考化学 第5讲 氧化还原反应精品试题
第5讲氧化复原反响氧化复原反响的概念1.(2021XX理综,7,5分)下表中对应关系正确的选项是( )ACH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2 CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反响B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反响C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2Zn+Cu2+ Zn2++Cu均为单质被复原的置换反响D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑Cl2+H2O HCl+HClO均为水作复原剂的氧化复原反响2.(2021XX理综,1,6分)运用有关概念判断以下表达正确的选项是( )A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反响为氧化复原反响C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质3.(2021XX理综,10,4分)以下应用不涉及...氧化复原反响的是( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH34.(2021XX理综,2,6分)以下单质或化合物性质的描述正确的选项是( )A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反响C.NO2溶于水时发生氧化复原反响D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl35.(2021XX单科,6,2分)将0.195 g锌粉参加到20.0 mL的0.100 mol·L-1 M溶液中,恰好完全反响,那么复原产物可能是( )A.MB.M2+C.M3+D.MO2+氧化复原反响的规律1.(2021大纲全国,13,6分):将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度上下有关。
当n(KOH)=a mol时,以下有关说法错误的选项是......( ) A.假设某温度下,反响后=11,那么溶液中=B.参加反响的氯气的物质的量等于 a molC.改变温度,反响中转移电子的物质的量的X围: a mol≤≤ a molD.改变温度,产物中KClO3的最XX论产量为 a mol2.(2021XX理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反响速率。
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第5讲氧化还原反应氧化还原反应的概念1.(2014理综,7,5分)下表中对应关系正确的是( )A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2 CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2Zn+Cu2+ Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应2.(2013理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( )A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质3.(2012理综,10,4分)下列应用不涉及...氧化还原反应的是( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH34.(2012理综,2,6分)下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl35.(2012单科,6,2分)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )A.MB.M2+C.M3+D.MO2+氧化还原反应的规律1.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。
当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误..的是( )A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=B.参加反应的氯气的物质的量等于a molC.改变温度,反应中转移电子的物质的量的围:a mol≤≤a molD.改变温度,产物中KClO3的最论产量为a mol2.(2013理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图所示。
据图分析,下列判断不正确...的是( )A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂3.(2014理综,9,18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)实验步骤:①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。
另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。
回答问题:(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
(2)仪器a的名称是,其作用是。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是。
检验是否存在该杂质的方法是。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因: 。
Ⅱ.测定产品纯度准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S2+I2 S4+2I-(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化: 。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为mL。
产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M) 。
Ⅲ.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成S,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为。
4.(2013理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。
请回答下列问题:(1)甲的化学式是;乙的电子式是。
(2)甲与水反应的化学方程式是。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。
有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之。
(已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O)(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是。
氧化还原反应方程式的配平及相关计算1.(2014单科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50 mg,则( )A.被氧化的砒霜为1.98 mgB.分解产生的氢气为0.672 mLC.和砒霜反应的锌为3.90 mgD.转移的电子总数为6×10-5N A2.(2012单科,20,4分)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2下列说确的是( )A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化3.(2014课标Ⅰ,27,15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。
回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为(填化学式)。
③NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):①写出阳极的电极反应式。
②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是。
4.(2014理综,27,12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。
碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是。
②若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O2 1 +3 。
(2)将气体a通入测硫装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式: 。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。
若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数: 。
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是。
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是。
5.(2013理综,24,14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。
某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是[已知:K sp(BaSO4)=1.1×10-10、K sp(BaCO3)=5.1×10-9]。
②该法工艺原理示意图如下。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为。
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式:+24NaClO3+12H2SO4 ClO2↑+CO2↑+18H2O+(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。
处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。
题组一氧化还原反应的概念1.B CH2CH2+HCl CH3CH2Cl是加成反应,A项错误;Zn+Cu2+Zn2++Cu中单质Zn被氧化,C项错误;D 项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂,D项错误。
2.B 没有给出氢气燃烧对应的反应环境及生成物的状态,所以放出的热量不一定是燃烧热,A项错误;同系物结构相似,即必须是同类物质,但该项所给物质一个是苯酚,一个是苯甲醇,C项错误;BaSO4水溶液不易导电的原因是BaSO4溶解度小,水溶液中离子浓度小,但BaSO4是强电解质,D项错误。
3.D NH4Cl与Ca(OH)2制取NH3的反应为复分解反应,不是氧化还原反应。
4.C A项,在水溶液中,NaHSO4Na++H++S,故NaHSO4水溶液显酸性;B项,SiO2能与NaOH等强碱溶液反应,也能与氢氟酸反应;C项,3NO2+H2O 2HNO3+NO,该反应属于氧化还原反应;D项,Fe与足量Cl2反应只生成FeCl3。
5.B 根据得失电子守恒解答。
锌粉的物质的量为0.003 mol,完全反应后失电子0.006 mol,若M的化合价由+5变为x,则(5-x)×0.020 0 L×0.100 mol·L-1=0.006 mol,可得x=+2。