专题一：化学基本概念的梳理和综合
九年级化学基本概念与基本原理
化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量转化的科学。
它是自然科学的重要分支之一，对于人类社会的发展和进步起着不可忽视的作用。
以下将介绍九年级化学的基本概念与基本原理。
一、化学基本概念：1.物质：物质是人类感官可以察觉的一切实体，包括固态、液态和气态的物质。
物质由原子组成，原子又由更小的质点，质子、中子和电子构成。
2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
元素和化合物是物质最基本的组成部分。
3.混合物：混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
混合物的成分可以通过物理方法进行分离。
4.反应：反应是指物质发生变化的过程，包括化学反应和物理反应。
化学反应是指物质发生化学变化，产生新物质。
物理反应是指物质在不改变其化学组成的情况下发生可逆变化。
5.分子与离子：分子是由两个或以上的原子紧密结合而成的单个化学实体。
离子是带正电荷或负电荷的化学实体，在化学反应中可以交换电子。
二、化学基本原理：1.质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原理，它指出在封闭体系中，化学反应前后原子的总质量保持不变。
即化学反应是在质量守恒的条件下进行的。
2.原子价与化合价：原子价是元素原子中外层电子数目的一种表示方法，它决定了元素的化学性质。
化合价是指元素在化合物中的化学定价，它是元素与其他元素结合时所带电价数目的表示。
3.化学键：化学键是原子之间相互连接形成的力，它用于保持化合物的稳定形态。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
4.摩尔质量与相对分子质量：摩尔质量是指一个物质的质量与该物质的摩尔数之比。
相对分子质量是一种无量纲的物理量，它用来表示分子中各原子的相对质量。
5.负离子与正离子：负离子是指带负电荷的离子，它是通过失去电子而形成的。
正离子是指带正电荷的离子，它是通过获得电子而形成的。
6.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱按照一定的物质比例进行反应，生成盐和水。
化学基本概念总结
化学基本概念总结
化学基本概念总结
化学基本概念总结
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的`纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)。
有机化学的基本概念
与
CH3
CH3
CH3
与
(9).C2H4与C4H8
(10).
与
CH3
CH2OH
CH2OH
CH3
CH2CH3
OH
?
?
(11).
不一定
练习：判断是否同系物:
2
P167 自我诊断
有下列各组物质： A.C60与金刚石 B.H和D
要点二 有机物分子的结构特点 P170 有机物分子的空间结构模型 CH4型 正四面体结构，4个C—H键不在同一平 面上凡是碳原子与4个原子形成4个共 价键的空间结构都是四面体结构（如图 CH4的结构）以及烷烃CnH2n+2的空间构 型5个原子中最多3个原子共平面。
（3）乙炔型
直线结构，四个原子在同一直线上凡是位于乙炔结构中的四个原子共直线。如CH3—C≡C—CH3分子中四个碳原子在同一直线上。
A
共平面碳原子的判断，应以乙烯式结构为主，平面a和平面b共用两个原子，两个平面可能重合，另外直线c上的所有原子一定在平面b内，从而得出共平面的碳原子可能为所有碳原子。 答案 A
迁移应用3 关于结构简式为 的烃的下列说法正确的是 （ ） A.分子中至少有6个碳原子共平面 B.分子中至少有8个碳原子共平面 C.分子中至少有9个碳原子共平面 D.分子中至少有14个碳原子共平面 解析 从题中所给烃分子的结构分析得出：—CH3取代了苯环上的一个氢原子，左或右部分所有7个碳原子均分别在同一平面上，A错；同时，由于左、右两个苯环平面可通过C—C单键绕键轴旋转到不在同一平面，则D错；至此，很多学生就误认为B正确，而排除C，而这
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关于同一直线问题 乙炔分子模型 H—C≡C—H分子中的4个原子为一直线型结构，如果该H原子被其它原子团替代时，需重新分析。 苯分子的直线问题 苯分子中最多有4个原子在同一直线上， （其它4个H原子省略未标出），这是需要引起注意的一点。
高中化学基本概念整理归纳
高中化学基本概念整理归纳高中化学是中学化学的重要阶段，是学习化学知识的基础，也是考取理工科专业的必备课程。
化学基本概念是高中化学的基本内容之一，是理解和掌握进阶化学知识的前提。
本文将对高中化学基本概念进行整理归纳，帮助学生更好地理解和掌握。
1. 基本粒子高中化学中的基本粒子包括原子、分子和离子等。
其中，原子是构成所有物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
分子是两个或两个以上原子通过共价键相互结合而形成的物质。
离子是在化学反应中失去或获得电子而带电的原子或分子。
2. 化学变化化学反应是指原物质经过化学变化，生成新物质的过程。
化学变化的标志包括：颜色、气味、密度、温度和放出或吸收热量等。
3. 元素元素是由同种原子构成的物质，不能分解成其他物质。
元素分为金属元素、非金属元素和半金属元素三类。
4. 化合物化合物是由两种或两种以上不同的原子元素通过化学键结合形成的化学物质。
化合物的组成比例是化学计量比，即是指原子之间的化学键数与各元素的原子数的比值关系。
与元素不同的是，化合物可以被分解成原子或分子。
5. 摩尔化学计量单位的基本单位是摩尔，它是化学里的量子，表示某种物质中的粒子（原子、分子或离子）的数量。
一个摩尔的物质中含有 6.02×10^23 个粒子。
6. 化学反应的平衡化学反应是向一个化学方程式中加入反应物而形成的变化。
化学反应的平衡是指化学反应速度相等时的状态。
化学反应的平衡的实质是化学反应中正反两个过程同时进行的状态，反应物与生成物的数量在一定条件下达到了动态平衡。
7. 热力学热力学是研究热量、温度、压力、功、焓、熵、自由能等热力学量的物理学科。
热力学为化学反应的研究提供了定量的方法和理论基础。
8. 酸碱酸是指能够产生氢离子（H^+）的化合物。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH^-）的化合物。
酸碱中和是酸和碱发生反应后电荷的均衡状态。
9. 氧化还原氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，氧化还原反应是指原子或分子之间电子的转移过程。
高考考前重点回顾+要点提示 专题一 化学基本概念 化学用语
一、化学基本概念1．化学物质及其变化(1)(2)氧化物类别剖析2．氧化还原反应(1)氧化还原反应中各概念之间的关系(2)氧化性、还原性强弱①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。
③典型粒子氧化(或还原)性强弱：还原性：S 2－>SO >I －>Fe 2＋>Br －2－3氧化性：KMnO 4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋(3)生产和生活中的氧化还原反应金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
(1)胆矾(CuSO 4·5H 2O)属于混合物( )(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( )(3) 生火取暖应注意通风，防范CO 中毒，CO 为酸性氧化物 ( )(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(5) 苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色与氧化还原反应有关( )(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm( )(7)溶液是电中性的，胶体是带电的( )(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )(9)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑是置换反应( )(10)煤的气化和液化均属于物理变化( )(11)颜色反应、显色反应、焰色试验均为化学变化( )(12)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(13)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( )(14)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( )(15)在Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中，氧化剂与还原剂均是Cl 2，其物质的量之比为1∶1( )(16)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 中，氧化剂与还原剂之比为8∶3( )(17)因为Fe 3＋具有氧化性，所以用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋( )(18)CaO 2与水发生氧化还原反应时，CaO 2只作氧化剂( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× (14)√ (15)√ (16)× (17)× (18)×二、化学用语的规范运用1．物质组成结构的规范表示粒子化学用语①核素符号含有20个中子的氯原子的符号为37Cl②电子式氧原子()、镁离子(Mg 2＋)、铵根离子()、硫离子()、氢氧根离子()、羟基()、N 2()、HF()③结构示意图26Fe3＋的离子结构示意图：④电子排布式24Cr 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；32Ge的价电子排布式：4s 24p 2⑤电子排布图(轨道表示式)7N 的电子排布图：⑥最简式4种最简式为CH 2O 的不同类型物质的名称：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖⑦分子式臭氧(O 3)、砷化氢(AsH 3)、十八烯酸(C 18H 34O 2)⑧结构式如：氨气()、乙醇()、乙烯()⑨结构简式如：乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)2.离子方程式书写易错点再提醒致误原因应对策略错例阐释忽视反应环境对产物的影响在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2等；在碱性环境中不能生成H＋、CO2、SO2等盐酸与次氯酸反应：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH－(×，HClO不能拆写，OH－与H＋不能共存，正确的为HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O)忽视氧化还原反应在强氧化性物质存在的环境中不能生成Fe2＋、SO2等还原性物质向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(×，ClO－可将＋4价的S氧化，正确的为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO)忽视题目要求要注意题目中“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O(×，OH－还可与＋4HCO反应，正确的为－3NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋4－3＋CO)2－3忽视电离与水解的区别弱酸的酸式根离子的电离与水解的反应物都可以有水，前者是酸式酸根离子少H＋，后者是酸式酸根离子加H＋HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋(×，实际上给出的是HS－的电离方程式，正确的为HS－＋H2O H2S＋OH－)3.电极反应式书写的常见错误(1)不能正确判断电极(正、负极或阴、阳极)。
高一化学专题一的所有知识点
高一化学专题一的所有知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在高一化学课程中，专题一主要介绍了化学的基本概念和知识点，包括物质的分类、化学反应和化学计量等内容。
接下来，我们将对高一化学专题一的所有知识点进行详细讲解。
一、物质的分类物质是指构成一切物体的基本单位，根据其性质和组成可以进行分类。
常见的物质分类包括纯物质和混合物。
1. 纯物质纯物质是指由同种类型的物质组成的物质。
根据物质的组成，纯物质又可分为元素和化合物两类。
（1）元素：元素是由同种原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。
常见的元素有氧、氢、铁等。
（2）化合物：化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的纯物质。
化合物可以通过化学方法分解成其他物质。
例如，水（H2O）是由氢和氧元素按照2:1的比例组成的化合物。
2. 混合物混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。
根据混合物的形态和组成可以分为均相混合物和非均相混合物。
（1）均相混合物：均相混合物是指组成均匀、无法分辨各组分的混合物。
例如，盐水是由盐和水混合而成的均相混合物。
（2）非均相混合物：非均相混合物是指组成不均匀、可以分辨各组分的混合物。
例如，沙子和水混合而成的混合物就是非均相混合物。
二、化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生的物质变化过程。
化学反应有许多类型，常见的有氧化反应、还原反应、置换反应等。
1. 氧化反应氧化反应是指物质与氧气反应产生氧化物的过程。
氧化反应的特征是氧的添加，同时伴随着物质质量的增加和能量的释放。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物。
2. 还原反应还原反应是指物质失去氧化剂，或者与还原剂反应释放出电子的过程。
还原反应的特征是物质质量的减少和能量的吸收。
例如，氧气与镁反应生成镁的氧化物。
3. 置换反应置换反应是指在化学反应中，一个元素或离子被另一个元素或离子置换的过程。
置换反应可以分为单置换反应和双置换反应。
三、化学计量化学计量是研究化学反应中物质数量关系的科学。
化学基础概念
化学基础概念化学是一门研究物质的组成、性质、结构以及变化的科学学科。
在学习化学的过程中，我们需要掌握一些基础概念，这些概念为我们理解和解释化学现象提供了基础。
本文将介绍一些常见的化学基础概念，并解释它们的含义和应用。
1. 元素元素是构成物质的基本单位。
它们由具有相同原子序数（即原子核中质子数）的原子组成。
目前已知的元素有118种，每种元素都有独特的原子结构和化学性质。
元素周期表是一种组织元素的工具，它按照元素的原子序数和化学性质将元素进行了分类。
2. 化合物化合物是由两个或多个不同元素的原子以一定的方式组合而成的物质。
化合物具有特定的化学式和分子结构，这些结构决定了化合物的性质和反应能力。
例如水（H2O）是由氢和氧元素组成的化合物。
3. 分子分子是由两个或多个原子通过共享电子而形成的化学实体。
分子可以是单个元素组成的，也可以是化合物的一部分。
分子的结构决定了化合物的物理性质和化学性质。
4. 基团基团是一个可以连在其他原子或分子上的小分子团。
它通过共键或离子键与其他原子或分子进行连接。
常见的基团包括羟基（-OH）和氨基（-NH2），它们在化合物中起着重要的作用。
5. 反应化学反应是物质从一个形式转变为另一个形式的过程。
它涉及到化学键的断裂和形成，原子和分子之间的重新组合。
反应可以释放或吸收能量，并且会导致化学品的性质发生明显的变化。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，它产生热和光。
6. 摩尔质量摩尔质量是一种表示物质质量的度量单位。
它以克/摩尔（g/mol）为单位，等于一个物质的质量除以它的物质量单位中所含的物质的数量。
摩尔质量对于计算反应的化学计量比很有用。
7. 化学键化学键是原子之间形成的化学连接。
原子通过共价键或离子键相互结合。
共价键是通过共享电子对形成的，而离子键是由正负电荷相吸引而形成的。
8. 反应速率反应速率指的是化学反应中反应物消耗或生成的速度。
它可以通过测量反应物浓度的变化来确定。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
高考化学 二轮复习 专题一 基本概念 第1讲 物质的组成、性质、分类及常用化学用语
2． (2015·湖北武汉四校联考)下列叙述与胶体无关的是( D ) A．鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一条光柱 C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
解析：由 A 项可知鸡蛋白溶液属于胶体；由 B 项可知暗室里 的空气能产生丁达尔效应；C 项，明矾电离出的 Al3＋水解产 生 Al(OH)3 胶体，Al(OH)3 胶体粒子吸附水中悬浮物后形成沉 淀而净水；D 项，发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，产 生红褐色沉淀，与胶体无关。
2．下列物质：①冰醋酸 ②NaOH溶液 ③CaO ④小苏打
⑤纯碱 ⑥SiO2 ⑦CO2 ⑧淀粉溶液 ⑨水玻璃 ⑩Al ⑪Cl2 ⑫碱石灰 (1)属于纯净物的是__①__③_④__⑤__⑥__⑦__⑩_⑪______，属于酸性氧化 物的是_⑥_⑦_______，属于酸式盐的是④________。 (2)属于混合物的是___②__⑧__⑨_⑫______，其中②__⑨____属于溶液， __⑧_____属于胶体。
解析：A 项，S 燃烧生成的是 SO2，错误；B 项，铜锈的主要 成分为碱式碳酸铜：Cu2 (OH)2CO3，而明矾溶液中的 Al3＋发 生水解使溶液显酸性，可以与碱式碳酸铜发生反应，正确；C 项，碳酸氢钠可以与水杨酸反应，正确；D 项，水中的钙离子 与肥皂发生反应生成高级脂肪酸钙，降低了肥皂的去污能力， 正确。
下列物质分类正确的是(D ) A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 解析：CO为不成盐氧化物，A错；氯化铁溶液不是胶体，B 错；四氯化碳属于非电解质，C错；故选D。
初中化学学科的知识点汇总和概述归纳
初中化学学科的知识点汇总和概述归纳化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系的科学学科。
作为中学阶段的一门重要学科，初中化学打下了学生建立化学基础知识和培养科学思维的基石。
下面将综述初中化学学科中的主要知识点和概念。
1. 物质的组成：物质是由原子组成的。
原子是最基本的微观粒子，由质子、中子和电子组成。
元素是由具有相同原子序数的原子组成，化合物是由不同元素的原子以一定的比例结合而成。
2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数（质子数）排列的化学元素的表格。
它提供了元素的基本信息，包括元素符号、原子序数、原子量以及元素的分类等。
元素周期表可用于分析元素的周期性行为和趋势。
3. 化学方程式：化学方程式是表示化学反应的符号表示法。
它由反应物、产物和化学反应条件组成。
化学方程式中的化学式表示了物质的化学组成。
平衡化学方程式指出反应物和产物的物质的摩尔比例。
4. 反应类型：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应两个或多个物质生成一个化合物，分解反应一个化合物分解成两个或多个物质，置换反应离子交换或原子交换，氧化还原反应涉及原子的氧化和还原。
5. 离子：离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
阳离子是带有正电荷的离子，阴离子是带有负电荷的离子。
离子之间通过电吸引力结合形成离子化合物。
6. 酸碱盐：酸是能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
酸和碱之间的化学反应称为中和反应。
盐是酸和碱中和反应的产物。
7. 溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质是溶解在溶剂中的物质，它可以是固体、液体或气体。
溶解度指的是在特定温度和压力下溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
8. 热力学：热力学是研究能量和物质转化关系的科学学科。
化学反应中的能量转化可以通过热化学方程式表示。
内能、焓和熵是热力学的重要概念。
9. 元素与化合物的性质：元素和化合物有各自特定的性质。
初中化学知识点全面梳理与汇总
初中化学知识点全面梳理与汇总化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成和变化规律。
在初中阶段的学习中，我们接触到了化学的基本概念和常见的化学反应。
本文将对初中化学知识点进行全面梳理与汇总，以便帮助同学们更好地掌握和理解这些知识。
一、物质的分类1. 纯物质和混合物：纯物质是由同一种组成物质构成的，可进一步分为元素和化合物；混合物是由不同组成物质混合而成的。
2. 元素和化合物：元素是由同一种原子构成的物质，化合物是由不同元素组合而成的。
二、常见元素和周期表1. 常见元素：氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)、硫(S)等。
2. 周期表：元素周期表是按照原子的原子序数排列的，左侧为金属元素，右侧为非金属元素。
三、化学反应的基本概念1. 反应物和生成物：反应物是开始反应时存在的物质，生成物是反应结束后产生的物质。
2. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，其中反应物写在箭头的左侧，生成物写在箭头的右侧。
四、常见的化学反应类型1. 酸和碱的中和反应：酸和碱反应产生盐和水。
2. 金属与非金属的氧化还原反应：金属与非金属反应生成氧化物，或者金属离子被还原为相应的金属。
3. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物和释放能量。
4. 酸和金属的反应：酸与金属反应生成相应的盐和氢气。
五、原子和分子1. 原子是物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成。
原子量是原子的质量单位。
2. 分子是由两个或更多原子通过化学键结合形成的稳定物质。
六、常见的化学实验与现象1. 燃烧：木材、纸张、蜡烛等被点燃后燃烧，产生火焰和烟雾。
2. 酸碱反应：酸和碱混合产生水和盐。
3. 金属与非金属的反应：金属与酸反应产生氢气，金属与非金属反应产生盐和水。
4. 气体的溶解性：气体可以溶解在液体中形成溶液。
七、常见的化学实验室器材和操作1. 烧杯：用于加热溶液或固体，混合液体。
2. 试管：用于进行小量试验和加热试验。
3. 試管夹：用于夹持试管，方便加热操作。
高中化学基本概念汇总
高中化学基本概念汇总化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律的科学。
在高中化学学习中，掌握基本概念是非常重要的，它们是理解化学世界的基石。
本文将对高中化学的基本概念进行汇总，帮助读者更好地理解化学知识。
一、物质与物质的分类物质是构成宇宙万物的基本元素。
根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物，它们的区别在于元素是由相同类型的原子组成，而化合物是由不同类型的原子组成的。
二、原子结构与元素周期表原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。
元素周期表是按照原子序数排列的，可以根据它来了解元素的性质和周期规律。
三、化学键与化合价化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，共价键是共用电子对形成的，金属键是金属中自由电子构成的。
化合价是元素与其他元素结合时的价态，用于表示元素与其他元素结合的方式。
四、化学反应与化学方程式化学反应是物质发生变化的过程，可以分为原子核反应和化学反应。
原子核反应是由原子核发生变化引起的，如放射性衰变。
化学反应是由原子间的键断裂和形成引起的，如酸碱中和反应。
化学方程式是表示化学反应的符号式，包括反应物、生成物和反应条件。
五、摩尔与溶液摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值。
溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的，溶液的浓度可以用摩尔浓度和质量浓度来表示。
六、氧化还原反应氧化还原反应是原子或离子的电荷发生变化的反应，包括氧化和还原两个过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
七、酸碱与盐酸是指在水溶液中具有产生氢离子的性质的物质，碱是指在水溶液中具有产生氢氧根离子的性质的物质。
酸碱中和是指酸和碱发生反应生成盐和水。
盐是由酸的氢离子被金属离子或铵离子取代的产物。
八、物质的结构与性质物质的结构与性质密切相关。
九年级化学基本概念及原理
化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。
它是一门自然科学，是人类认识和改造自然及实践生产的基础科学。
九年级化学主要包括化学基本概念和化学原理。
1.化学基本概念化学基本概念是化学学习的基础，主要包括以下几个方面：（1）物质：物质是组成宇宙万物的一切实体。
根据物质的组成和性质，可以分为元素和化合物两个大类。
（2）元素：元素是由相同类型的原子构成的纯物质。
元素通过化学符号进行表示，例如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
（3）化合物：化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物的组成和性质与构成它的元素有关，化合物通过化学式进行表示，例如水的化学式是H2O。
（4）混合物：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
混合物可以是均匀混合物（溶液）或非均匀混合物（悬浊液、乳浊液和胶体等）。
2.化学原理化学原理是化学现象背后的科学道理，主要包括以下几个方面：（1）物质的性质：物质的性质是描述物质的特征和行为的特点。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质在不改变其组成和结构的情况下表现出来的性质，如颜色、形状、密度和熔点等。
化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与氧气反应生成氧化物。
（2）化学反应：化学反应是指不同物质发生化学变化时，原有物质消失，新物质形成的过程。
化学反应可以通过化学方程式进行描述。
化学方程式中，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。
方程式还可以表示反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。
（3）化学键的形成：化学键是原子之间形成的一种吸引力或相互作用力。
化学键的形成会强化原子之间的相互吸引作用，并使原子稳定地组合成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
（4）溶液和浓度：溶液是由溶质和溶剂混合而成的。
溶质是能够被溶剂溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。
溶液的浓度表示溶液中溶质的含量，常用的浓度单位有摩尔浓度、体积分数和质量分数等。
九年级化学专题复习：化学基本概念和原理(一)
中考化学专题复习—化学基本概念和原理（一）一、物质的性质和变化3、化学变化和化学性质的联系化学变化是一个动态过程，化学性质是一个静态特征。
4、物质性质与用途的关系：物质的性质决定物质的用途。
5、化学变化（又叫化学反应）的类型（2）基本反应类型的注意问题：①对于金属与酸、金属与盐溶液的反应要依据金属活动性顺序表。
②浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应时不产生氢气，不属于置换反应。
③复分解反应的发生时有条件的：生成物中必须有沉淀或水或气体生成（三者具备其一即可）④盐与碱、盐与盐的复分解反应，除要求复分解反应的条件外，还要求反应物中的盐、碱必须都溶于水。
（3）氧化还原反应与四大基本反应的关系：①氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
②置换反应一定是氧化还原反应③化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应④复分解反应一定不是氧化还原反应。
6、金属活动性顺序表的运用金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱使用金属活动性顺序时注意：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
④钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
⑤金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）⑥在活动性顺序中，金属的距离大的，反应优先发生。
7、质量守恒定律①概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
②解释：从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变、两个可能改变”即：“六个一定不变”：宏观上：反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。
高中化学基本概念整理归纳
高中化学基本概念整理归纳高中化学，是以物质和能量之间内在关系及其转化出发，系统概括客观世界物质组成和特性，探索物质变化及其规律的学科。
化学研究两个主要内容：化学律及其性质，包括原子的数量、结构及其构成；组成物质的性质和综合性质，及其组成成分所持有的能量。
一、高中化学基本概念1、物质与能量：物质具有坚固性、流动性和物质守恒性等特性，能量表现为动能、热能等形式，物质与能量之间的关系是物质的变化过程中的能量变化原理。
2、化学变化：是指物质在化学反应过程中发生的变化，是由原子和分子的构型及相应的能量情况所引起的，其变化的规律就是化学律。
3、化学律：以定律形式描述化学反应的规律，是指物质在变化过程中守恒的现象。
根据该定律，在特定条件下，相同质量的组分反应产生相同质量的物质。
二、物质的微观结构1、原子：是组成物质的最小粒子，是原子团簇化学反应中的反应物。
其中原子核是构成原子的物质核心，原子由原子核和由原子外电子组成的电子云包围。
2、原子核：是原子的核心，由原子核的中心原子核以及外部的原子核组成。
原子核由质子和中子组成，它们以质子和中子的质量和能量组成了原子核的内在结构。
其中：质子是以质量为单位的正电子，它们的数量决定原子的物理和化学性质；而中子具有零电荷，能协调原子核内的稳定性。
3、电子云：是由电子云组成的，其电子云是由外层电子构成的。
外层电子以电子云来定位，其取决于其电荷、能量和角动量不同而互相协调排列。
从而形成以原子核为核心的电子外层结构系统。
三、化合物的微观结构1、分子：是物质的最小组成单位，它是原子之间通过化学键相连而形成的一种束缚性粒子，其组成原子由它们共同决定，产生化学反应物具有生成分子性质。
2、化学键：是分子内部原子彼此结合就形成的一种微观力，分子中实际存在着化学键。
根据化学键的类型及性质可以分为：共价键、氢键、疏水键等几种。
3、分子构型：是描述一种物质分子内部原子在空间上排列的结构形态，是由化学键的构型和形状决定的。
化学学科的核心概念和基础知识
化学学科的核心概念和基础知识化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
以下是化学学科的核心概念和基础知识：1.物质的组成和分类–元素：组成物质的基本粒子，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
–化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
–混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应。
–纯净物：只由一种物质组成的物质。
2.原子和分子–原子：物质的基本组成单位，具有化学性质的最小粒子。
–分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子。
3.化学反应–化学反应：物质在原子、离子或分子层面上发生的转化过程，伴随着能量的变化。
–反应物：参与化学反应的起始物质。
–生成物：化学反应过程中产生的新物质。
–反应条件：影响化学反应速率、程度和产物的重要因素。
4.化学平衡–化学平衡：在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
–平衡常数：描述化学平衡状态的一个数值，表示反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系。
–溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。
–溶剂：能够溶解其他物质的物质。
–溶质：被溶剂溶解的物质。
–酸：在电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物。
–碱：在电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物。
–盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
5.有机化学基础–有机物：大多数含碳的化合物，如烃、醇、醚、酮、羧酸、酯等。
–无机物：不含碳的化合物，如水、二氧化碳、盐等。
6.化学实验技能–基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取、滴定等。
–实验仪器：显微镜、试管、烧杯、蒸馏瓶、滴定管等。
7.化学与生活、生产–物质的用途：根据物质的性质来确定其在生活和生产中的应用。
–环境保护：化学在防治环境污染、保护生态环境方面的作用。
–健康生活：化学物质对人体健康的影响，如食品添加剂、药物等。
8.化学思想方法–实证主义：化学研究的基本方法，强调观察、实验和验证。
高考化学基本概念总结归纳
高考化学基本概念总结归纳化学是一门研究物质的组成、变化和性质的科学，是自然科学的重要分支之一。
在高考化学的学习中，基本概念是非常重要的基础知识，掌握了基本概念，才能够更好地理解和解决问题。
下面将对高考化学中的一些基本概念进行总结归纳。
1. 物质与变化物质是构成物体的基本组成单位，具有质量和体积。
物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同一种物质组成的，具有固定的化学组成和一定的物理性质。
混合物是由两种或两种以上的物质组成的，具有变化的化学组成和可变的物理性质。
物质的变化分为化学变化和物理变化，化学变化是指物质在发生化学反应时所发生的变化，物质的化学性质发生了改变；物理变化是指物质在不发生化学反应时所发生的变化，物质的物理性质发生了改变。
2. 原子与分子原子是构成物质的基本微粒，具有质量和电荷。
每种元素都由一种特定的原子组成。
分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的，是物质的最小可独立存在和保持其化学性质的单位。
3. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，具有一定的原子序数（即原子序数相同的元素属于同一种元素）。
化合物是由两种或两种以上的元素以一定比例结合而成的，具有特定的化学组成和一定的化学性质。
4. 离子与离子化合物离子是原子或分子失去或得到电子后带电的粒子。
正离子是失去电子而带正电荷的粒子，负离子是得到电子而带负电荷的粒子。
离子化合物是由正离子和负离子通过电荷相互吸引而结合而成的。
5. 金属与非金属金属是典型的导电体和热导体，具有光泽、延展性和塑性等特点。
金属的氧化物是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水。
非金属不具备金属的特性，其中氧、氮、碳、氢是非金属元素家族的代表。
6. 周期表与元素周期性周期表是将元素按照原子序数递增排列，具有一定的周期性规律。
元素的周期性是指元素的性质随原子序数的增加而周期性地变化。
元素的周期性可分为原子半径、电离能、电负性和化合价等方面的周期性。
7. 化学键与化学式化学键是原子之间相互连接的力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
化学基本概念梳理
化学基本概念梳理化学作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律，具有广泛的应用价值。
本文将对化学的基本概念进行梳理，帮助读者加深对化学领域的理解。
一、物质与能量1. 物质的分类：物质是构成宇宙和地球的基本要素，可分为纯物质和混合物两种类型。
1.1 纯物质：由同种元素或化合物组成的物质称为纯物质，如金属、盐酸等。
1.2 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质称为混合物，如空气、海水等。
2. 能量的转化：能量是物质存在时所具有的性质，包括动能、势能、热能、化学能等。
能量可以转化为不同形式，如燃烧释放化学能、水能转化为电能等。
二、原子与分子1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由三种基本粒子组成，即质子、中子和电子。
质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
2. 原子核：原子的质子和中子存在于原子核中，构成原子的中心部分。
质子和中子的质量几乎相等，约为1原子质量单位（amu）。
3. 原子序数与质量数：原子核中质子的数量称为原子序数，用字母Z表示；质子和中子的总数称为质量数，用字母A表示。
例如，氧的原子序数为8，质量数为16。
4. 分子结构：分子是由两个或两个以上原子通过共享电子形成的粒子。
分子由元素的符号和下标表示，如H2O表示水分子。
三、化学反应1. 化学方程式：化学反应可以通过化学方程式表示。
方程式左边为反应物，右边为生成物。
反应物和生成物之间用箭头连接，箭头上方的数值表示物质的摩尔比例。
2. 反应类型：常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
不同类型的反应具有独特的特征。
3. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物转化的物质量或浓度的变化量。
反应速率受到温度、浓度、触媒等因素的影响。
四、元素与化合物1. 元素：由同种原子组成的物质称为元素，如氧、铁等。
元素通过化学符号表示，如氧的符号为O。
2. 化合物：由不同元素通过化学键结合而成的物质称为化合物，如水、二氧化碳。
高中化学中重要概念的归纳总结
高中化学中重要概念的归纳总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律，是高中学习中不可或缺的一门学科。
在学习化学的过程中，我们接触到了许多重要的概念，这些概念是我们理解和掌握化学知识的基础。
在本文中，我将对高中化学中的一些重要概念进行归纳总结，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这些概念。
一、元素和化合物元素是构成物质的基本单位，具有独特的原子序数和原子量。
元素可以通过化学符号来表示，比如氧元素的化学符号为O。
元素可以根据其原子序数和原子量的不同进行分类，例如金属元素、非金属元素和过渡元素等。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应结合而成的物质。
化合物可以通过化学式来表示，比如水的化学式为H2O。
化合物可以根据其组成元素的种类和比例进行分类，例如氧化物、酸、碱等。
二、原子和分子原子是构成元素的最小粒子，具有独特的质量和电荷。
原子由质子、中子和电子组成，其中质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
原子的质量主要集中在质子和中子上，电子的质量很小可以忽略不计。
分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的粒子。
分子可以是由相同元素的原子构成的，也可以是由不同元素的原子构成的。
分子的种类和结构决定了物质的性质。
三、离子和离子键离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
正离子带有正电荷，负离子带有负电荷。
离子之间通过电荷的相互吸引力形成离子键，离子键是一种强烈的化学键，通常在金属和非金属元素之间形成。
离子和离子键的形成使得物质具有了良好的导电性和溶解性。
离子在溶液中可以自由移动，导致溶液具有电导能力。
离子在固体中排列有序，形成晶体结构。
四、化学反应和化学平衡化学反应是物质发生变化的过程，原始物质被转化为新的物质。
化学反应可以通过化学方程式来表示，方程式中的反应物和生成物分别位于箭头的两侧。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物的浓度、压力和温度等保持不变的状态。
化学高一专题一知识点
化学高一专题一知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，高中化学课程涵盖了广泛的知识点。
在高一的学习过程中，我们将会接触到许多基础的化学概念和知识。
本文将重点介绍高一化学专题一的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这些重要的内容。
一、化学元素化学元素是组成物质的基本单位，目前已经发现的元素有118个。
元素的特征由其原子核内的质子数（原子序数）决定。
常见的元素周期表分为主族元素和过渡元素两大类，主族元素的化学性质更加活泼，过渡元素具有更多的氧化态。
二、化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键的形成是由于正负离子之间的电荷吸引力，共价键的形成是由于共享电子对，金属键则是由金属离子之间的电子气形成的。
三、化学反应化学反应描述了物质之间发生的变化过程。
常见的化学反应有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
化学反应通过化学方程式来表示，包括反应物、生成物和化学反应的条件。
四、化学计量化学计量指的是化学反应中物质的量的关系。
摩尔是化学计量的基本单位，化学方程式中的系数表示了物质的相对数量。
利用化学计量可以计算物质的摩尔质量、摩尔体积等相关数据。
五、溶液与溶解度溶液由溶质和溶剂组成，是一种均匀的混合物。
溶解度是溶质在一定温度下在溶剂中溶解的最大量。
溶解度受温度、压强和物质本身性质的影响。
饱和溶液是指溶解度达到最大的溶液。
六、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及物质的电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以通过电子的转移来传递能量，常见的还原剂有金属和非金属元素。
七、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下互相反应，生成盐和水。
酸性溶液中含有H+离子，碱性溶液中含有OH-离子。
中和反应可以通过酸碱指示剂的变色来判断。
八、物质的性质与分类物质的性质由其组成、结构和化学键类型决定。
物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可以分为元素和化合物。
专题一：化学基本概念的梳理和综合
专题一：化学基本概念的梳理和综合化学专题辅导1专题一：化学基本概念的梳理和综合[命题趋向]1．高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。
高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。
2．无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。
可以说，熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。
3．相对原子质量、相对分子质量、物质的量，气体摩尔体积等重要基本概念，无论是化学概念辩折题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。
4．从不同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式分类角度反应类型表示方法基本反应类型分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应化学方程式有无电子转移氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应方程式（单线桥法、双线桥法）半反应（原电池反应和电解反应中的电极反应）是否有离子参加离子反应、分子反应离子方程式反应程度大小可逆反应、不可逆反应可逆符号按热效吸热反应、放热化学方程式应分热反应[典型题析][例1]下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）。
（A）苯和四氯化碳（B）酒精和汽油（C）氯化铵和硝酸铵晶体（D）碘和高锰酸钾固体[解析]苯的密度小于1 g·cm-3，四氯化碳的密度大于1g·cm-3，两种液体都不溶于水，利用这一点可用水区别。
酒精能以任意比与水混溶，汽油不溶于水，用水可以区别。
碘微溶于水，碘水溶液显黄褐色溶液，高锰酸钾易溶于水，水溶液显紫红色。
氯化铵与硝酸铵的色、态和溶解性很相近，不易用物理性质加以区分。
答案选C。
[例2]某些化学试剂可用于净水。
净水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·y H2O]x，式中m等于（）（A）3-n（B）6-n（C）6+n （D）3+n[解析]显然，这种无机高分子中各元素的化合价之和应等于零。
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(3）这是是考查电子守恒关系。d、f、g、h恰好是与电子得失有关四种产物的化学计量数,其中“dFe2++fＦe3+”决定失电子总数,“ｇNO+hN2O”决定得电子总数,所以有“２d+3f＝3ｇ+8h”。
(４）可以用极限思维方法来解决。这里要注意三个前提:一是a=12；二是铁和硝酸恰好完全反应;三是每种物质的化学计量数均为正整数（即产物中既要有Fe2+、又要有Fe3+,既要有NＯ、又要有N2Ｏ）。有１２mｏlFe完全反应时，只有当“Fe Ｆe２+、NO3－ N2O”时消耗的NO3－最少(计算可得需6moｌ），只有当“Ｆe Fｅ3+、NO３- NＯ”时消耗的ＮO３-最多(计算可得需12ｍoｌ），所以有“6<ｂ＜12”。从分析问题（1）的基础上可得出，有12molFe完全反应时，只有当“Fe Fe2＋、NO３- N2O”时消耗的H+最少（计算可得需30ｍoｌ），只有当“Fｅ Ｆe3＋、NO3- NO”时消耗的H+最多（计算可得需４8ｍｏl）,所以有“30<c<4８”。
化学方程式
有无电子转移
氧化还原反半反应(原电池反应和电解反应中的电极反应)
是否有离子参加
离子反应、分子反应
离子方程式
反应程度大小
可逆反应、不可逆反应
可逆符号
按热效应分
吸热反应、放热反应
热化学方程式
[典型题析]
[例1］下列各组物质中不易用物理性质区别的是( )。
请你用已掌握的知识研究出下列规律。
(1）c、g、h的关系式是_____＿_____＿_____＿＿__＿__＿_____。
(2)b、c、d、ｆ的关系式是___＿______＿____＿＿__＿___＿＿__________＿__＿__。
(３）d、f、ｇ、h的关系式是________＿＿＿＿_＿＿＿_____＿_＿_____＿______＿_____。
（A）苯和四氯化碳(B）酒精和汽油
（C)氯化铵和硝酸铵晶体(D）碘和高锰酸钾固体
[解析]苯的密度小于1 g·cｍ-３,四氯化碳的密度大于1ｇ·ｃm-3，两种液体都不溶于水，利用这一点可用水区别。酒精能以任意比与水混溶，汽油不溶于水，用水可以区别。碘微溶于水，碘水溶液显黄褐色溶液,高锰酸钾易溶于水,水溶液显紫红色。氯化铵与硝酸铵的色、态和溶解性很相近，不易用物理性质加以区分。答案选C。
[知识体系和复习重点］
1.原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒
2．可以从不同角度对物质进行分类
化学复习中要注意从不同角度分析梳理有关问题。如可以从多种角度对物质进行分类。
３.化学式、化合价等综合应用
4．从不同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式
分类角度
反应类型
表示方法
基本反应类型
分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应
[评注]各个子问题间跨度较大,要求解题者每答完一个问题就要转换到另一个新的思维角度、跳跃到另一个知识背景中去分析研究，有的学生就是因为思维的灵活性不够、思维的慎密性不强，造成思路阻塞。
[例５]Ａ、B、Ｃ是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：
[例３]下列物质中属于离子化合物的是(）
A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸
[解析]苛性钠就是氢氧化钠,氢氧化钠属于离子化合物。碘化氢、硫酸、醋酸都是共价化合物。
[例4]单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下:
aFe+bNO3-+cH＋＝=dＦe2++ｆFe3++gＮＯ↑+hＮ2O↑＋kH2O（化学计量数均为正整数）
［例2]某些化学试剂可用于净水。净水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（ＯH)nClｍ·yH2Ｏ］ｘ,式中m等于(）
（A）3-n（B)６-n(C）6＋n(D)3+ｎ
[解析]显然,这种无机高分子中各元素的化合价之和应等于零。[Ａl２（ＯＨ)nClm·yＨ2O]x中可看成是Ａl3+、OH-、Cｌ-、Ｈ2O四部分组成,所以必有m=6-n。答案选B。
专题一:化学基本概念的梳理和综合
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化学专题辅导1
专题一:化学基本概念的梳理和综合
[命题趋向]
1．高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。
2．无论是基础型试题还是能力型试题,问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案,每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。可以说,熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。
３．相对原子质量、相对分子质量、物质的量,气体摩尔体积等重要基本概念，无论是化学概念辩折题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。
（４）若a=12,铁和硝酸恰好完全反应,则b的取值范围是__＿_＿_＿＿___＿_______＿__＿。c的取值范围是________＿___＿_＿＿＿＿__＿_。
［解析](1)这是考查反应前后H、O原子守恒关系。若只从“cH+ gNO＋hN2Ｏ”去分析,似乎H+跟NＯ、Ｎ２O之间没有什么联系，思路不容易展开。只要抓住“反应中Ｈ＋全部转化为H２O”、“NO和N2O全是由NO3-转变而来”，必有“NＯ3- NＯ+2H2O”和“２NO３- Ｎ2O+5H2O”,进而总结出“c=4ｇ＋10h”。
据此判断：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是。(用A、B、C字母填写）。
(2)单质乙必定是（填“金属”或“非金属”），其理由是。
（３)单质乙的分子式可能是,则化合物B的分子式是。