溶液的酸碱性和PH值计算及答案
溶液的酸碱性
1.溶液的酸碱性 (1)溶液酸碱性的判断标准是 (2)规律 ①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)与c(OH－)
的相对大小。
25℃时，c(H＋)＝1×10－7mol/L，pH
②酸性溶液：c(H＋)
7。
c(OH－)
7。
＝ <
7。
> ，pH 25℃时，c(H＋)>1×10－7mol/L
[答案]D [方法点拨]溶液稀释后求pH (1) 对于强酸溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 增大 1 个单 位；对于弱酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大不足1 个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的 pH 不能等于或大 于7，只能趋近于7。 (2) 对于强碱溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 减小 1 个单 位；对于弱碱溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 减小不足 一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的 pH 不能等于或 小于7。只能趋近于7。
V(N
aOH 0.0 10. 18. 19. 19. 20. 20. 20. 22. 40. )/m 0 00 00 80 98 00 02 20 00 00 L 溶
(1)根据本题数据，确定pH的突变范围是________。 (2)下列指示剂中适合于本实验的是________(填字母)。 A．甲基橙 C．酚酞 B．石蕊 D．甲基橙或酚酞
(2008·全国Ⅱ卷，9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以 3 ∶ 2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12 ，则原溶液 的浓度为
(
)
A．0.01 mol/L C．0.05 mol/L
B．0.07 mol/L D．0.50 mol/L
[解析]设NaOH和HCl溶液的浓度为c
溶液的酸碱性与pH值计算试题
溶液的酸碱性与pH值计算试题溶液的酸碱性是化学中一个重要的概念，而pH值则是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
在本篇文章中，我将为大家提供一些关于溶液酸碱性与pH值计算的试题及解答。
以下是几个典型的试题，以帮助读者更好地理解和掌握这些概念。
试题一：有一溶液的氢离子浓度为0.01mol/L，请计算其pH值。
解答一：pH值是通过对溶液的氢离子浓度取负对数来计算的。
根据题目所给的氢离子浓度为0.01mol/L，可以按照以下步骤计算pH值：pH = -log[H+]= -log(0.01)= -log(1×10^-2)= -(-2)= 2因此，该溶液的pH值为2。
试题二：一溶液的氢离子浓度为1×10^-7mol/L，请计算其pH值。
解答二：按照与上一题相同的计算步骤，可得：pH = -log[H+]= -log(1×10^-7)= -(-7)= 7因此，该溶液的pH值为7。
试题三：已知某溶液的pH值为5，请计算其氢离子浓度。
解答三：氢离子浓度与pH值之间的关系可以通过以下公式计算：[H+] = 10^(-pH)= 10^(-5)= 1×10^(-5)因此，该溶液的氢离子浓度为1×10^-5mol/L。
试题四：一溶液的氢离子浓度为0.001mol/L，请计算其pOH值并判断其酸碱性。
解答四：pOH值与pH值之间有一个简单的关系：pOH = 14 - pH由于已知该溶液的氢离子浓度为0.001mol/L，可按照以下步骤计算其pOH值：pOH = -log[OH-]= -log(0.001)= -log(1×10^-3)= -(-3)= 3根据pOH的计算结果可知，该溶液的pOH值为3。
根据pOH值以及酸碱性的定义，我们可以得出结论：当pOH值小于7时，溶液呈酸性。
因此，该溶液属于酸性溶液。
通过以上试题的解答，我们可以看到溶液酸碱性与pH值之间的计算关系。
溶液的酸碱性质与pH计算
溶液的酸碱性质与pH计算酸碱溶液是我们生活中常见的化学物质，了解它们的性质和如何计算pH值对于理解溶液的酸碱平衡非常重要。
本文将详细介绍溶液的酸碱性质以及pH计算的基本原理和方法。
一、溶液的酸碱性质酸和碱是溶液中常见的两种化学物质，它们在溶液中产生特殊的化学反应。
酸可产生氢离子（H+），而碱可产生氢氧化离子（OH-）。
溶液中的酸碱性质主要由溶液中氢离子和氢氧化离子的浓度决定。
pH值是用于描述溶液酸碱性的测量指标，它表示溶液中氢离子的浓度。
pH值的计算公式为pH=-log10[H+]。
常见的酸性溶液pH值小于7，中性溶液pH值等于7，碱性溶液pH值大于7。
二、pH计算计算溶液的pH值需要确定溶液中氢离子浓度。
不同的酸碱溶液需要采用不同的计算方法，下面将分别介绍酸性溶液和碱性溶液的pH计算方法。
1. 酸性溶液的pH计算酸性溶液中的氢离子浓度可以通过酸的离解度计算得出。
离解度表示溶液中酸分子离解成的氢离子的比例，可以通过酸的酸解离常数（Ka）来确定。
酸的酸解离常数是指酸分子在溶液中离解成氢离子和酸根离子的平衡常数。
根据酸的离解度和酸解离常数，可以得出溶液中氢离子的浓度，从而计算pH值。
以硫酸为例，假设溶液中硫酸的浓度为C，酸解离常数为Ka，则硫酸溶液的氢离子浓度[H+]为C*Ka。
将氢离子浓度带入pH 值的计算公式可得pH值。
2. 碱性溶液的pH计算碱性溶液中的氢离子浓度可通过碱的碱解离常数计算得出。
碱解离常数是指碱分子在溶液中离解成氢氧化离子和碱根离子的平衡常数。
与酸性溶液类似，根据碱的离解度和碱解离常数，可以得出溶液中氢离子的浓度，从而计算pH值。
以氢氧化钠为例，假设溶液中氢氧化钠的浓度为C，碱解离常数为Kb，则氢氧化钠溶液的氢离子浓度[H+]为C*Kb。
将氢离子浓度带入pH值的计算公式可得pH值。
三、总结溶液的酸碱性质与pH计算是化学中重要的内容。
通过理解酸碱性质和计算pH值，我们可以更好地理解溶液的平衡性质和相关的化学反应。
溶液的酸碱性及PH的计算
四、酸碱指示剂 • 酸碱指示剂多为弱酸或弱碱 • 如石蕊在水中 • HIn H+ + In• •
石蕊分子 红色（酸色） 石蕊离子 蓝色（碱色）
• 习题：
2、纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出
_____和____。在250C时水电离出的H+和OH-浓 度为_______，其离子浓度乘积为_______，该乘 积叫做_________，其值为________。 2、在250C,时，纯水中C(H+)· C(OH-)=_______；在 酸性溶液中C(H+)（等于、大于或小于）_____ 10-7mol/L,PH______；在碱性溶液 中,C(OH)____10-7mol/L,PH____；在性溶液 中,C(H+)___10-7mol/L,PH___。
• 同理 氢氧化钠是强电解质[OH-]=[NaOH] • 由 [H+][OH-]=1×10-14 ; • [H+]=1×10-14/0.1=10-13 • PH=-lg10-13=13 • 另一做法：POH=-lg[OH-]=-lg0.1=1 • pH=14-1=13
• 计算：①0.1mol/L的氢氧化钠溶液100ml与
0.1mol/L的盐酸100ml混合求pH值。 • ②0.1mol/L的氢氧化钠溶液100ml与 0.3mol/L的盐酸溶液混合求pH。 • ③0.1mo/L的氢氧化钠溶液200ml与 0.1mol/L盐酸100ml混合求pH。
• （二）一元弱酸、弱碱的PH计算 • 一元弱酸的电离平衡为; HA H++A• [H+][A-] • Ka= —————— • [HA] • 平衡时[H+]=[A-],[HA]=C-[H+],当
2.2pH的计算(1)
1.在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的
NaOH溶液混合后,溶液的pH等于
1
2.在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的
NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？
NaOH+HCl====NaCl+H2O 0.06 0.04 pOH=-lg[OH-]= -lg[0.02/（0.1+0.1）] =1
8
[问题与讨论] ①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 ②pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
③pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
稀释后的pH 5 4 9 10 约为7 约为7
④pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
⑤pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 ⑥pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍
2 3 4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
c(OH-)减小
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
c(OH-)增大
5
问题讨论
1、下列溶液肯定呈酸性的是( C ) A.含有H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液
C.C(H+) ＞C（OH-）的溶液
D. PH小于7的溶液
E. C(H+) =1×10－6 mol/L
=-lg(10-14/ 5×10-5 )
=-lg(2×10-10 ) =10-lg2 =9.7
关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
19
针对训练3
pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得 溶液的pH= 2.3 。
有关pH计算的主要题型及计算方法含答案
有关pH计算的主要题型及计算方法定义式，根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。
下面进行分类讨论一、单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。
例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=2②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9 若题中改为100℃，则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-12)/1×10-5mol/L=1×10-7mol/L,故pH=7 注：求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用pH+POH=-lg(Kw)求出pH如10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，则pOH=5故：25℃时，pH=14-pOH=9；100℃时，pH=12-pOH=7③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2例4．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L故pH=12 例5．某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.0×10-6mol/L，C(Cl-)=3.5×10-5mol/L，C(NH4+)=2.3×10-5mol/L，C(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为。
溶液的酸碱性与pOH值
溶液的酸碱性与pOH值酸碱性是指溶液中酸性物质和碱性物质的含量及其相对浓度的一种比较。
溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，而与pH值相对应的还有pOH值。
本文将探讨溶液的酸碱性和pOH值的关系，以及如何计算和使用pOH值。
一、酸碱性的定义与 pH值酸碱性是指溶液中氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)含量的多少。
溶液中H+的浓度越高，溶液就越酸性；溶液中OH-的浓度越高，溶液就越碱性。
pH值是表示溶液酸碱性的指标，其定义为：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
二、pOH值的定义与酸碱性的关系与pH值对应的是pOH值，它表示溶液中的氢氧根离子浓度。
pOH 的定义为：pOH = -log[OH-]溶液的pOH值越低，说明氢氧根离子的浓度越高，溶液越碱性；反之，pOH值越高，溶液越酸性。
根据酸碱中和反应的原理，酸性溶液中H+浓度高，而碱性溶液中OH-浓度高，因此溶液的酸碱性由pH 值和pOH值共同决定。
三、pH值与pOH值的计算在一般情况下，水的pH值和pOH值相等，都为7。
当溶液呈酸性时，pH值小于7，pOH值大于7；当溶液呈碱性时，pH值大于7，pOH值小于7。
pH值和pOH值的计算可以通过以下公式进行：pH = 14 - pOHpOH = 14 - pH根据以上公式，当已知溶液的pH值时，可以通过计算来得出对应的pOH值，反之亦然。
四、使用 pOH 值进行酸碱性判断通过pOH值，我们可以快速判断溶液的酸碱性。
当pOH值小于7时，说明溶液为酸性；pOH值等于7时，说明溶液为中性（如水）；pOH值大于7时，说明溶液为碱性。
在实验室中，为了精确测定溶液的酸碱性，通常会使用酸碱指示剂或酸度计、碱度计等仪器。
酸碱指示剂可以根据其在不同pH范围内的颜色变化来判断溶液的酸碱性质。
综上所述，溶液的酸碱性与pOH值密切相关。
通过计算pOH值或使用酸碱指示剂，我们可以准确判断溶液的酸碱性质。
理解溶液的酸碱性及其与pOH值之间的关系，对于化学实验和生活中的酸碱反应具有重要意义。
高考化学 热点题型和提分秘籍 专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算(含解析)
专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算【高频考点解读】1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
3.能进行pH的简单计算。
4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
【热点题型】题型一水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算例1．求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。
(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。
答案(1)10－12mol·L－110－12mol·L－1(2)10－10mol·L－110－10mol·L－1(3)10－2mol·L－1(4)10－4mol·L－1【提分秘籍】理清溶液中H＋或OH－的来源1．常温下，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－12．溶质为酸的溶液(1)来源OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。
(2)实例如计算pH＝2的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(K w/10－2) mol·L－1＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。
3．溶质为碱的溶液(1)来源H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。
(2)实例如计算pH＝12的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。
2021届高考化学精选考点突破：溶液的酸碱性及pH (解析版)
溶液的酸碱性及pH1．在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c (H ＋)＝10－a mol ·L －1，c (OH －)＝10－b mol ·L －1，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为A ．1B ．4C ．5D ．6 【答案】B【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14。
通过①可知，此NaOH 溶液中c (OH －)＝10－4 mol ·L －1。
由②可知，加入20 mL 盐酸后溶液的pH ＝6，此时恰好完全中和。
则c (H＋)＝-4-10.02L 10mol L 0.02L⨯⋅＝1×10－4mol ·L －1，则c ＝4。
2．已知在100 ℃时水的离子积K w ＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。
下列说法中正确的是A ．0.005 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，pH ＝2B ．0.001 mol ·L －1的NaOH 溶液，pH ＝11C ．0.005 mol ·L －1的H 2SO 4溶液与0.01 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 【答案】A【解析】A项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg0.01＝2。
此计算与K w值无关，不要受K w＝1×10－12的干扰；B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，c(H＋)＝K wc OH －＝1×10－121×10－3 mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9；C项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D项，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝10－3mol·L －1，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－3mol·L－1，二者完全中和，溶液的体积相等。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度 1. 强酸（碱）溶液pH（pOH）值的计算
常见的强酸大多为一元酸，以HCl为例，计算HCl溶液的pH。 溶液中的H+来源于HCl和H2O的解离：
溶液的酸碱度和pH值的计算
通常当溶液中酸的浓度ca≥10-6 mol·L-1时，水解离产生的H+ 可忽略不计，即［H+］≈［Cl-］=cHCl，
（4-6）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-3】
计算0.10 mol·L-1HCOOH溶液的pH值。 解：已知HCOOH的Ka=1.8×10-4，满足c/Ka≥105， cKa≥10Kw，根 据式（4-5）得
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-4】
计算 0.10 mol·L-1NaAc溶液的pH值，已知HAc的Ka=1.8×10-5。 解：Ac-是HAc的共轭碱，根据式（4-2）可得Ac-的Kb为
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
分析化学
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
溶液的酸碱性与pH值的计算
溶液的酸碱性与pH值的计算溶液的酸碱性与pH值的计算是化学研究中常见的问题。
pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，通过pH值的计算可以了解溶液的酸碱性质。
本文将介绍pH值的计算方法以及与酸碱性相关的概念。
1. pH值的定义与计算方法pH值是溶液酸性或碱性强弱的量度，其定义为负对数关系，即pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
pH值的取值范围为0-14，pH＜7表示酸性溶液，pH＞7表示碱性溶液，pH＝7表示中性溶液。
pH值可以通过数学运算和化学指示剂的颜色变化来计算或测定。
1.1. pH值的数学计算方法pH值的数学计算方法首先需要通过溶液中的氢离子浓度来计算。
以溶液的H+浓度为0.001mol/L为例，计算其pH值的步骤如下：Step 1: 求负对数pH = -log[H+] = -log(0.001) = 3因此，溶液的pH值为3。
1.2. pH值的化学指示剂法化学指示剂法通过溶液的颜色变化来判断其酸碱性质。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基红等。
不同指示剂在不同酸碱条件下都有各自独特的颜色表现。
以酚酞为例，其在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。
通过观察溶液的颜色变化，可以初步判断其酸碱性质。
2. 溶液酸碱性的影响因素溶液的酸碱性不仅与pH值有关，还受到其他因素的影响。
以下是一些影响溶液酸碱性的因素：2.1. 强酸与强碱的酸碱性强酸和强碱的酸碱性较强，其pH值分别接近于0和14。
例如，盐酸是一种强酸，其pH值约为0；氢氧化钠是一种强碱，其pH值约为14。
2.2. 酸碱离子的浓度溶液中酸碱离子的浓度越高，其酸碱性越强。
溶液中酸离子浓度高于碱离子浓度时，溶液呈酸性；反之，溶液呈碱性。
2.3. 反应速率溶液中酸碱反应的速率也会影响溶液的酸碱性质。
一些反应速率较快的酸碱反应会导致溶液的酸碱性变化较快。
3. pH值的应用pH值在生活和工业中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：3.1. 饮用水检测pH值常用于饮用水的检测，以判断其是否酸性或碱性。
溶液的酸碱性与PH计算
（2）若x+y=13时，则VX／ VY=1_/_1_0____(数值） （1）若x+y>14时，则VX／ VY=1_0__X_+_Y_-1_4(表达式）
且VX__>___VY (填>、=、<）
综合练习2
4、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水
稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系
如图所示。下列说法正确的是：
C、D
A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
C. a=5时，A是强酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 pH
7
a
A
B
2
1
1000
V/m
综合练习3:下列四种溶液中,由水电离的氢离子
的实验方法鉴别。
讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶 液等体积混合后的pH有几种可能？
①强酸与强碱：pH=7 ②强酸与弱碱：pH>7 ③弱酸与强碱：pH<7 ④弱酸与弱碱：pH=7
pH>7 pH<7
综合练习5：
1.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为 1.6×10-15，若用定义pH值一样来定义pD=-lg{c(D+)}, 则在该温度下下列叙述正确的是( ）
12.7
（7）、强酸与强碱溶液混合——有关pH 的 计算
❖例10、在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等 体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值 等于多少？
NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06
溶液酸碱性, PH值的简单计算
溶液酸碱碱性 PH值的计算I卷1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④2.下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是( )3.关于强、弱电解质的叙述正确的是( )A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱4.一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．NaOH固体B．H2OC．CH3COONa固体D．醋酸5.下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2－4B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3C．HCO 3+H2O H2CO3 +OH—D．H 2CO32H＋＋CO2－36.20℃时，H 2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是( ) A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体7.关于pH的测定下列说法正确的是( )A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器8.已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH 3＋NH3NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法中正确的是( )A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C．在此温度下液氨的离子积为1×10－30D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH29．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10—11mol·L－1，则该溶液的pH可能是( ) A．3 B．7 C．8 D．1110.25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是( )A．a＋b＝14 B．a＋b＝13C．a＋b＝15 D．a＋b＝711.将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO2－4)＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO2－4，则溶液的pH为( )A．1 B．2 C．3 D．412.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
溶液的酸碱性和PH值
注意
1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围0---14之间。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，
PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液 ４、PH值增加一个单位C（H+） 减小１０倍
1、指示剂法:只能测范围 几种常见指示剂的变色范围
颜
色
Байду номын сангаас
指示剂
变色范围
酸性 过渡 碱性
甲基橙 红 色 橙 色 黄 色 3.1—4.4
人体某些体液的pH范围
体液 血液
唾液 胃液
种类
pH ７．３５～ ６．６～ ０．８～ ７．４５ ７．１ １．５
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
➢溶液的酸碱性与C（H+）、 C（OH-）
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
C（H+） > C（OH-） C（H+）=C（OH-） C（H+） ＜ C（OH-）
巩固练习：
1、下列说法正确的是 （）
A、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 B、强酸溶液的pH值一定大 C、pH值等于6是一个弱酸体系。 D、相同条件下pH值越小，酸性越强 2、将pH为3和pH为5的稀盐酸等体积相混合，
所得溶液的pH为( )
3、将1mLpH值为的盐酸稀释到1L稀释前 后溶液对指示剂的颜色变化的影响是 ()
酚 酞 无 色 粉 红 红 色 8.2—10.0
石 蕊 红 色 紫 色 蓝 色 5.0—8.0
溶液pH值的测定方法
2 、pH试纸法：只能读出整数值
3 、pH计法: 通过电子仪器，把仪 器的探棒放入溶液即 可在显示屏上读出数 据，该法精确度高。
强酸强碱溶液稀释规律小结
溶液的酸碱性与PH计算
溶液的酸碱性与PH计算一、溶液的酸碱性酸碱性是指溶液中的氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）的相对浓度。
在溶液中，当H+离子的浓度高于OH-离子时，该溶液呈酸性；当OH-离子的浓度高于H+离子时，该溶液呈碱性；当H+离子与OH-离子的浓度相等时，该溶液呈中性。
酸碱性的浓度可以通过pH值来表示。
pH值是对数尺度上的值，用来表示溶液中H+离子的浓度。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中H+离子的浓度。
pH值的范围为0-14，当溶液的pH值小于7时，表明溶液为酸性；当溶液的pH值等于7时，表明溶液为中性；当溶液的pH值大于7时，表明溶液为碱性。
二、pH值的计算1.酸性溶液的pH值计算当溶液为酸性时，pH值小于7、酸性溶液中H+离子的浓度越高，其pH值越小。
例如，酸性溶液的[H+]离子浓度为1.0×10^-3mol/L，计算其pH值：pH = -log(1.0×10^-3) ≈ -(-3) = 3因此，该酸性溶液的pH值为3，属于弱酸性。
2.碱性溶液的pH值计算当溶液为碱性时，pH值大于7、碱性溶液中OH-离子的浓度越高，其pH值越大。
例如，碱性溶液的[OH-]离子浓度为1.0×10^-2mol/L，计算其pH值：pH = -log(1.0×10^-2) ≈ -(-2) = 2因此，该碱性溶液的pH值为2，属于弱碱性。
3.中性溶液的pH值计算当溶液为中性时，pH值等于7、这表示[H+]离子的浓度等于[OH-]离子的浓度。
例如，中性溶液的[H+]离子浓度和[OH-]离子浓度均为1.0×10^-7mol/L，计算其pH值：pH = -log(1.0×10^-7) ≈ -(-7) = 7因此，该中性溶液的pH值为7三、调节溶液的酸碱性调节溶液的酸碱性可以通过向溶液中添加酸性物质或碱性物质来实现。
1.添加酸性物质在酸性溶液中添加酸性物质可以增加H+离子的浓度，进而降低溶液的pH值。
溶液的酸碱性和PH值计算(附答案)
溶液的酸碱性和PH1、下列溶液肯定呈碱性的是( )A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．溶液中含OH－离子C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色2、下列溶液，一定呈中性的是（）A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B. pH＝pOH 的溶液C. pH＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液3、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大4、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（)A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较5、(09届盐城高三9月联考)下列各组数据中，前者一定比后者大的是（）A．常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)B．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸中的pHC．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c (HCO3－)和c (OH－)D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量6、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－7、( 洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考).某探究小组在某温度下测定溶液的pH 值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（）A.13B.12C.11D.108、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B9、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。
PH值计算专题含答案
pH的计算——专题训练有关pH值的计算问题题型常有：（1）溶液稀释后的pH值变化。
（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。
（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时溶液的体积比。
（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。
题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：（1）强酸溶液之间的混合例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A. 2B.3.3C.4D.8求解方法：求[H+] pH，[H+]=（[H+]1V1 + [OH-]2V2）/（V1 + V2）速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混）= pH（小） + 0.3（2）强碱溶液之间的混合例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH 最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11求解方法：先求[OH-] 再求出[H+] pH[OH-]=（[OH-]1V1 + [OH-]2）/（V1 + V2）； [H+]=K w/[OH-]稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：(1)恰好完全中和，pH=7例5：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（）A.V碱 = 10 V酸B. V酸= 10 V碱C.V酸= 2 V碱D. V酸= V碱求解方法：求n（OH-）碱== n (H+)酸c（OH-）碱V碱== c(H+)酸V酸V酸：V碱==(2)若酸过量：例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
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值时发现，0.01mol·L－1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，
则该小组在该温度下测得 0.1mol·L－1 的 NaOH 溶液 pH 值应为（ C ）
A.13
B.12
C.11
D.10
8、在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别
⑶ 若用 pH＝2 的盐酸，应加入 81.8
mL。
22、 25℃时，若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰 好中和，且已知 Va<Vb 和 a=0.5b，请填写下列空白； （1）a 值可否等于 3（填“可”或“否”）_否，其理由是_a=3,则 b=6,而碱的 PH 应＞7_ （2）a 值可否等于 5（填“可”或“否”）__否_，其理由是__若 a=5,恰好中和,Va=10Vb,与题 中__Va<Vb 不符_。 （3）a 的取值范围是___3.5<a<14/3___。
10－7
)
第 2 页 H＋
c( 10－
（3）95 ℃时，若 100 体积 pH1＝a的某强酸溶液与 1 体积 pH2＝b 的某强碱溶液混合后
溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1 与强碱的 pH2 之间应满足的关系是
之和为 14
（4）曲线 B 对应温度下，pH＝2 的某 HA 溶液和 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混
溶液的酸碱性和 PH 值计算测试
1、下列溶液肯定呈碱性的是 A．溶液中 c(OH－)＞c(H＋)
B．溶液中含 OH－离子
(A )
C．滴加甲基橙后溶液显红色
D．滴加甲基橙后溶液显黄色
2、下列溶液，一定呈中性的是 A. c(H+)＝1×10-7mol/L 的溶液 B. pH＝pOH 的溶液
（B ） C. pH＝14－pOH 的溶液
操作是(C )
A.将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到 pH 试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色
卡比较
5、 (09 届盐城高三 9 月联考)下列各组数据中，前者一定比后者大的是（ B ）
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：②最大
D．向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH：③>④>②>①
16、 已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其 pH＞5.1。现用 0.1mol/L 的盐酸滴定 10mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
D．0.1－0.9c
c( OH) ―
（1）则 25 ℃时水的电离平衡曲线应为 A
（填“A”或“B”），请说明理由 温度升高，促进水的电离，溶液中 c（H+） 10－6
和 c（OH-）增大。
10－7
（2）25 ℃时，将pH＝9 的 NaOH 溶液与pH＝4 的H2SO4溶液混合，
B A
若所得混合溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为 10：1
(B )
A. 9：2
B. 2：9
C. 1：9
D. 10：1
15、(浙江桐乡高级中学高三化学 10 月)．①pH=2 的 CH3COOH 溶液；②pH=2 的 HCl 溶 液；③pH=12 的氨水；④pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，
不正确的是
( C)
A．水电离的 c(H＋)：①=②=③=④
A．a-lg2 B．b-lg2 C．a＋lg2
D．b＋lg2
12、1 体积 pH＝2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等
于（ C ）
A. 9.0
B. 9.5
C. 10.5
D. 11.5
13、某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，若a＋b＝12、酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液
体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
A．V(酸)＝102V(碱)
B．V(碱)＝102V(酸)
( A) C．V(酸)＝2V(碱)
D．V(碱)＝2V(酸)
14、 常混下，pH＝12 的 NaOH 溶液与 pH＝1 的 HC1 溶液按一定比例混合，所得溶液
pH＝2，则 NaOH 溶液与 HC1 溶液的体积比为
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
3、下列有关 pH 变化的判断中，正确的是（ C ）
A．随温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小 B．随温度的升高，纯水的 pH 增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大
4、(2009 届广东省中山一中高三第二次统测)用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的
6、若溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以
大量共存的离子组是 ( B )A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－
B．K＋
Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－
D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
7、( 洛阳一高 2008—2009 学年高三年级 11 月月考).某探究小组在某温度下测定溶液的 pH
合溶液的 pH＝5。请分析其原因： 酸为弱酸 。
21、常温下，有 pH 为 12 的 NaOH 溶液 100mL，欲将其 pH 变为 11（设溶液的体积可直接
相加，计算结果保留到小数点后一位）。
⑴ 若加入水，则加入水的体积是 900 mL。
⑵ 若用 pH＝10 的 NaOH 溶液，应加入
1000 mL。
23、⑴ 常温时，将 pH＝8 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的 H2SO4 溶液混合，得 pH＝7 的混合溶 液，求 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比。 100：1
⑵ 已知 98℃时，水的离子积常数为 1×10－12。在此温度下，将 pH＝8 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的 H2SO4 溶液相混合，也得到 pH＝7 的混合溶液，求 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体 积比。
第3页
Hale Waihona Puke （C ）A.10mL
B.5mL
C.大于 5mL
D.小于 5mL
17、 0.01 mol·L－1 H2SO4 滴定 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液，中和后加水至 100mL，若滴定 时终点判断有误差：①多加了 1 滴 H2SO4；②少加了 1 滴 H2SO4（设 1 滴为 0.05mL），则 ①和②c(H＋)之比是( D )
为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为
（ C）
A. A>B
B. A=10－4 B
C. B=10－4 A
D. A=B
9、将体积都为 10mL、pH 都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释至 a mL 和 b mL，测得稀释
后溶液的 pH 均为 5。则稀释后溶液的体积
(D )
A．a＝b＝100mL B．a＝b＝1000mL C．a＜b
D．a＞b
10、将 pH＝8 的 Ba(OH)2 溶液稀释 1000 倍，则稀释后的溶液中 c(Ba2＋)与 c(OH－)之比为(
B)
A．1:2
B．1:200
C．1:50
D．1:100
11、现有 pH＝a 和 pH＝b 的两种 HCl 溶液，已知 b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所
第1页
得溶液的 pH 接近于( C )
A．10
B．50
C．5×103
D．104
18、将 pH＝11 NaOH 溶液和 pH＝3 的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一
定正确的是( B )
A．c(HCOO－)＜ c(Na+)
B．c(HCOO－)＞ c(Na+) C．c(OH－）＜ c(HCOO－）
D．c(OH－）＞ c(HCOO－）
19、在一定体积 pH＝1 的 HCl 与 HNO3 的混合溶液中逐滴加入 c mol·L－1 AgNO3 溶液， 当溶液中的 Cl－恰好完全沉淀时溶液 pH＝2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积
之和，则原溶液中 NO3－的浓度（mol·L－1）是
(C )
A．0.1c
B．9c
C．0.1－9c
20、已知水在 25℃和 95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
A．常温下，pH 相同的 KOH 溶液和 K2CO3 溶液中由水电离出的 c (OH－)
B．物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液和盐酸中的 pH
C．0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中 c (HCO3－)和 c (OH－)
D．中和 pH 与体积均相同的 NaOH 溶液和氨水，所消耗 H2SO4 的物质的量