高中化学《弱电解质的电离平衡》优质课教学设计、教案
《弱电解质的电离平衡》深度备课整理(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
《弱电解质的电离平衡》深度备课整理(全国高中化学优质课大赛获奖案例)《弱电解质的电离平衡》深度备课整理●教学设计一．研究目标1．知识与技能（1）理解强、弱电解质的概念，理解弱电解质的电离过程；（2）掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，加深对勒夏特列原理的理解和应用。
2．过程与方法（1）对比化学平衡的概念逐渐形成弱电解质电离平衡概念，培养学生的知识迁移能力和语言表达能力。
（2）借助实验、多媒体等教学手段，运用“平衡观、微粒观、实验观”等化学基本观念，引领学生从微观本质上理解弱电解质的电离平衡概念和移动，培养学生探究意识，提高学生分析问题、解决问题的能力。
（3）初步掌握控制变量和设计对照实验的探究方法及其在化学问题研究中的应用3．情感态度与价值观（1）让学生逐渐形成从化学的视角认识事物、解决问题的思维方式；（2）了解并运用先进的科学技术，培养学生尊重事实、实事求是的科学态度；说明：“弱电解质的电离平衡”是沪科版化学课本第七单位《探究电解质溶液的性质》第一节“电解质的电离”的讲授内容。
在研究本节课内容时，学生第一次真正意义上的将化学平衡的思想引入到电解质溶液系统中，从而认识强、弱电解质在水溶液中电离过程的差异，并由此由此从是否存在电离平衡的角度深入的认识了电解质。
同时，“弱电解质电离平衡”模型的树立，也为学生运用化学平衡常识说明电解质溶液中离子反应、盐类水解、电解等情形奠定了基础。
在研究本课时，学生已经具备了电解质、化学平衡的常识。
学生的思考具有一定自力性和主动性，已具备一定的观察、比较、归纳的能力，但是学生关于观察与思考的结合、比较的条件掌握，归纳的思维周密性等方面都存在缺乏需求教师加以引导。
且高一学生思维比较活跃，上课积极性高，同时学生关于着手的实验探究有着浓厚的乐趣，这统统为讲授的开展供给了支撑。
二．讲授重难点1.重点：证明弱电解质的电离是一个可逆过程2.难点：通过探究分歧身分对弱电解质电离的影响证实弱电解质电离平衡的存在说明：本节课较为常见的设计，是通过比较强弱电解质的电离动作，发现弱电解质部分电离的化学事实，说明弱电解质电离是一个可逆过程，进而引导学生用化学平衡的模型研究弱电解质的电离过程，重点在于探究影响弱电解质电离平衡的身分。
电离平衡教案(8篇)
电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。
2．培育学生分析推理力量。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。
教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。
B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。
高中化学电解质教案4篇
高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案1 第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡〔第二课时〕【学习目的】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡挪动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？2)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态？画出V～t图。
【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。
【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和考虑以下四个问题：〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。
〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。
〔3〕电离度α的表达式及意义。
〔4〕电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变以下条件时，以下各项将发生怎样的变化？平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕α通入少量氯化氢参加少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体参加少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－参加物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡挪动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？【课后反思】我的问题和收获高中化学电解质教案2 一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、理解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式4、理解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反响及其发生条件，能正确书写常见反响的离子方程式四.知识分析^p〔一〕电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由挪动的离子NaCl〔熔融〕灯泡亮导电有自由挪动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由挪动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由挪动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自由挪动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由挪动离子的过程。
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计一、教学目标1.理解弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离特点。
2.学习弱电解质电离平衡的表示方法，理解电离平衡常数及其应用。
3.能够运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：弱电解质的概念，电离平衡常数，弱电解质电离平衡的移动。
2.教学难点：电离平衡常数的计算，弱电解质电离平衡的移动规律。
三、教学过程一、导入新课1.回顾强电解质与弱电解质的概念，引导学生思考：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？2.提问：弱电解质在溶液中是如何导电的？电离过程有何特点？二、探究弱电解质的电离特点1.引导学生观察弱电解质溶液的导电实验，分析实验现象。
2.讲解弱电解质的电离过程，强调电离平衡的概念。
三、学习弱电解质电离平衡常数1.介绍电离平衡常数的概念，解释其物理意义。
2.通过实例讲解电离平衡常数的计算方法。
3.分析电离平衡常数与溶液浓度、温度的关系。
四、弱电解质电离平衡的应用1.讲解弱电解质电离平衡在化学实验中的应用，如缓冲溶液的配制。
2.引导学生思考：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？3.分析弱电解质电离平衡在工业生产、环境保护等方面的应用。
五、课堂小结2.强调弱电解质电离平衡在化学研究中的重要性。
六、课后作业1.练习题：计算某弱酸溶液的电离平衡常数。
2.思考题：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？七、教学反思1.分析本节课的教学效果，反思教学过程中的优点与不足。
2.针对学生的反馈，调整教学策略，为下一节课做好准备。
一、导入新课1.强调强电解质与弱电解质的概念，让学生回顾之前学过的内容。
2.提问：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？二、探究弱电解质的电离特点1.观察实验：将少量强电解质溶液和弱电解质溶液分别加入两个烧杯中，分别插入电极，观察导电现象。
2.分析实验现象：强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱。
《弱电解质的电离平衡常数》教学设计 (高二化学精品教案)
弱电解质的电离平衡常数教学设计（人教版选修4）【教学过程】板块一：课前回顾1、请写出CH3COOH的电离方程式：影响弱电解质电离平衡的因素之后，在学习电离常数之前，先进行上一节已学新知识的巩固应用）板块二：电离常数表达式一、电离常数（K）表达式1、概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子与未电离的分子的的比值是一个常数。
2、表达式：（以醋酸为例）K=（设计意图：类比第二章化学平衡常数，学生很快的类比迁移至电离常数的概念和表达式）【练一练】1、请写出HClO、H2S的电离常数表达式（提示：分子中含有两个或两个以上可电离H+的多元弱酸的电离是分步进行的。
）（设计意图：对电离常数的表达式进行巩固训练，同时通过题目提出多元弱酸分步电离对应多个电离常数）板块三：电离常数的影响因素二、电离常数的影响因素【自主思考】1、两种酸HA与HB的电离常数为K1、K2，若K1<K2，能说明电离程度大小和酸性强弱吗？结论一：结论二：（设计意图：由第二章化学平衡常数的意义是可以反映出化学反应进行的限度迁移至电离常数可以反映酸性强弱，由学生进行自主思考。
通过表格所提供的两组数据来由学生自行观察总结出电离常数的影响因素）【练一练】2、下列说法正确的是（）A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡发生移动，电离平衡常数一定改变C.电离常数大的酸溶液中C(H+)一定比电离常数小的酸溶液中大D.电离常数的大小首先由物质的性质决定，外因受温度影响（设计意图：设计与知识点相匹配的对应练习帮助学生对所学知识进行及时巩固训练）板块四：电离常数的应用三、电离常数的应用酸性由强到弱顺序：结论：①②（设计意图：通过表格数据呈现来比较酸性强弱和电离常数大小的关系，强化这一知识点）【实验设计】请设计实验证明CH3COOH、H2CO3、H3BO3的酸性强弱。
（可供选择的药品：1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液）动脑完成验证性探究实验设计并上台来展示，提升实验动手能力）【练一练】4、已知H212（1）H2S溶液中存在哪些阴阳离子？（2）试比较这些离子的浓度大小？（设计意图：第3题是针对电离常数、电离程度和酸性强弱的再一次强化训练；第4题则是分步电离强弱的变式体现：水溶液中的主要存在离子浓度大小比较）【拓展应用】CH3COOH稀溶液加水稀释，对CH3COOH的电离平衡有什么影响？（提示：请从电离常数角度解释）（设计意图：考察的是延伸的一个知识点，浓度商和电离常数的比较应用于电离平衡移动，设在此处，拓宽了电离常数的应用范围，为学生提供了电离平衡移动的有一个解题路径）【巩固练习】1、25 ℃时，K(CH3COOH)=1.75×10－5(1)向0.1mol/L醋酸溶液中加入一定量1mol/L盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？(2)若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H+)是多少？(3)醋酸的电离度是多少？注：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近视为仍等于0.010mol/L。
化学《弱电解质的电离平衡》教案
化学《弱电解质的电离平衡》教案一.教学对象：本教案主要适用于高中化学必修二，以及大学化学相关专业的学生。
二.教学目标：1.理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态。
2.掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法。
3.了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。
4.知道酸碱度量方法的基本原理。
三.教学重难点：1.弱电解质的电离平衡的分析。
2.离子平衡常数及其计算。
3.酸碱度量方法的理解。
四.教学方法：1.讲授法：通过PPT和板书讲解，由浅入深，逐层深入。
2.互动式教学法：教师在讲解后进行互动问答，让学生思考、探究、总结。
五.教学内容：I.弱电解质电离1.电离平衡a.动态平衡与化学平衡b.离子浓度2.弱电解质的离解度a.离解度与离子平衡常数b.选定溶剂下离解度的量化表示3.离子浓度的计算a.简化离子平衡常数表达式b.表达离子浓度II.酸碱度量方法1. pH的定义和计算a. 酸碱指示剂b. pH计和pH的范围2. 酸碱中和反应a. 酸度计和电位计b. 离子浓度与pH的关系六.教学时序：教学活动 | 教学目标 | 时间---|---|---引入 | 激发学生兴趣，导入本节课的主线思路 | 5分钟弱电解质的电离平衡的分析 | 理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态；掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法；了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。
| 20分钟酸碱度量方法的理解 | 知道酸碱度量方法的基本原理；学会通过pH计和酸度计等化工仪器计算pH值。
| 15分钟互动问答及讨论 | 加深理解与掌握，解决具体问题。
| 15分钟总结 | 概括本节课的重点难点，深化对相关理论的印象。
| 5分钟七.教学评估：1.出10道选择题，考查学生对于弱电解质的电离平衡的认知及相关计算方法的掌握程度。
2.出5道简答题，要求学生结合具体实例解释酸碱度量方法的原理，并结合pH计和酸度计等化工仪器进行正确的操作。
3.出2道计算题，考查学生的离子浓度的计算能力和相关知识的综合运用能力。
《弱电解质的电离》教学设计（全国优质课获奖案例）
《弱电解质的电离》教学设计（全国优质课获奖案例）《弱电解质的电离》教学设计【教学目标】知识与技能：1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。
过程与方法：通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度价值观：1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移【教学过程】[导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处不在。
[课堂激疑]盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。
我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！[学与问］上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。
（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O，测其pH）[汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充[小组讨论]1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么?2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？[探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。
教学设计弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡[学情分析]经过前面的学习，学生已经知道弱电解质的电离过程是一个可逆过程，并且最终建立电离平衡，并且已经熟练掌握化学平衡的理论知识，已具备运用平衡理论解决实际问题的能力。
预计部分学生将会对浓度、外加物质对电离平衡的影响存在一定的困难，尤其是浓度变化对弱电解质电离程度大小的影响感到难以理解。
[学习内容分析]该部分知识主要包括“电离平衡常数”、“影响电离平衡的因素”两部分内容。
该节所学“电离平衡常数”与前面所学“化学平衡常数”、“水的离子积常数”，以及后面将要学习的“溶度积常数”都属于平衡常数系列，可让学生对比学习，并为后面的学习埋下伏笔。
在前面所学“外界条件对化学平衡、水的电离影响”的基础上，学习“影响电离平衡的因素”更是水到渠成。
学好本节弱电解质电离平衡的知识，对下节分析溶液中各种离子间的作用，从而探究盐类水解的原理和实质，有着重要的帮助。
此外，弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为，是研究物质在水溶液中行为的重要环节，既可以巩固前边所学的有关化学平衡的知识，又能使他们有效的扩展知识，为理解水解平衡的移动及水解原理的应用打下基础，起着承前启后的重要作用。
[教学目标]1.知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
2.过程与方法：能运用化学平衡的理论处理电离平衡的问题，引导学生体会对比、分析、综合、归纳等方法在解决电离平衡中的应用。
3.情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要应用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用，让学生体验化学科学的奥秘，提高他们的学习兴趣。
[重难点分析]本节教材的重点和难点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
教学时应创设实验情境，充分利用学生已有的化学平衡移动规律知识，采用对比、类比、迁移等方法，引导他们分析实验结果，得出外界条件改变对弱电解质电离平衡的影响，从而达到突破重难点的目的。
《弱电解质的电离平衡》教学设计
《弱电解质的电离平衡》教学设计一、课标解读1．内容要求1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2.了解电离平衡常数的含义。
2．学业要求（1）.能用化学用语正确表示水溶液中存在的平衡(变化观念与平衡思想)。
（2）.能从电离的角度分析溶液的酸碱性、导电性(宏观辨识与微观探析)。
（3）.能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡(科学探究)。
一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是《普通高中化学课程标准（2017）》选择性必修课程主题3“水溶液中的离子反应与平衡”中二级标题“电离平衡”的内容。
本节内容在课标中要求学生认识弱电解质在水容液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义，能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
这节内容是在学生完成化学反应速率以及化学反应限度的基础上，巩固知识，学以致用，将化学知识与生产生活相联系，既落实“变化观念与平衡思想”，也有利于培养学生“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”的素养目标。
对比旧教材，新教材在教学内容的选取上，删去了醋酸离子化和离子分子化的方程式，和删除了电离和结合达到平衡的速率时间图，也删去了电离过程中各粒子浓度的表格。
同时把旧教材中作为科学视野部分的电离平衡常数放到了第三部分的内容，增加了电离平衡常数的表达式、影响因素、计算及其意义。
同时增加了实验3-2（由强酸制弱酸），更加强调K的应用，同时也增加了“思考与讨论”栏目，起到了画龙点睛的作用。
在该栏目中，镁分别与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化曲线图非常直观，一方面让学生“看”到了醋酸电离平衡移动的过程，另一方面显示了强、弱电解质的差异，同时通过最终所得气体体积相等这个事实，得出“等浓度、等体积的盐酸和醋酸所含氢离子的总的物质的量相等”的结论，由此使学生突破本学习的难点。
弱电解质的电离平衡教案(最全版)
《弱电解质的电离平衡》一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。
（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。
二、学情分析（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。
通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。
（2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。
三、教学目标1.知识与技能（1）掌握弱电解质的电离平衡。
（2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。
2.过程与方法（1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法。
3.情感态度与价值观通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。
四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。
五、教学策略设计：创设问题情境—问题探究（分组讨论、分组实验）—展示交流—精讲归纳—巩固训练。
六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。
七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。
八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。
十、板书设计弱电解质的电离平衡1.电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：“等”、“动”、“定”、“变”。
3.影响弱电解质电离平衡移动的因素：同离子效应、温度、电解质浓度等。
4.弱电解质电离的拓展：（1）醋酸电离的平衡常数叫做醋酸的电离常数，记作Ka.（2）Ka的大小可以衡量弱电解质的电离程度：其他情况相同下，弱酸的Ka越大，其酸性越强。
(完整版)弱电解质的电离平衡教学设计
《弱电解质的电离平衡》教学设计七台河市第二中学刘颖一、教材中的作用与地位弱电解质的电离平衡是人教版化学选修4第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二课时。
本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用,弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习水的电离、盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用.二、教学目标知识与技能了解电离平衡概念。
能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
通过实验掌握外界条件对电离平衡的影响和实验探究的基本方法。
了解电离平衡常数。
过程与方法通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。
通过小组实验，合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。
情感态度价值观体会化学实验和科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。
三、教学重点弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响四、教学难点外界条件对电离平衡的影响五、教学方法启发式教学实验探究合作学习自主学习讲练结合演示教学六、设计理念在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。
以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导,组织学生参与探究、合作学习。
教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬,课堂成为学生成长的乐园.七．教学设计过程教师活动学生活动设计意图【引入】同学们知道今天这幅美丽的背景图片时那种自然景观吗？观看、思考溶洞创设情境学生思维集中，激发学习热情【温故知新】1、写出CH3COOH和NH3·H2O电离方程式？2、什么是化学平衡状态？3、化学平衡状态的特征？4、影响化学平衡状态的因素？电学生板书书写电离方程式回答相应问题复习已有知识，回顾化学平衡理论，为本节课内容做好铺本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与学习，充分体现学生学习的自主性和积极性.学生动手的小组探究实验，使学生通过这些实验的观察、思考、讨论，对弱电解质的电离平衡有了新的认识。
高中优秀教案高二化学教案：《弱电解质的电离平衡教学案》教学设计
高二化学教案：《弱电解质的电离平衡教学案》教学设计本文题目：高二一单元化学教案：弱电解质的电离平衡教学案第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质[目标要求] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.熟悉强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。
3.了解常见的强、弱电解质。
4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
一、强弱电解质1.电解质和非电解质(1)依据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。
电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。
(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。
它们不是(填"是'或"不是')电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3?H2O、H2SO3、HNO3。
(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。
2.强电解质和弱电解质试验探究(Ⅰ)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度试验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol?L-1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观查试验现象。
试验现象：如下表所示。
1 mol?L-1HCl 1 mol?L-1CH3COOH 对试验现象的说明与镁条反应的速率快慢 HCl与镁的反应速率快，说明同浓度时，HCl中c(H+)大溶液的pH 0 2.4 盐酸的pH小，说明盐酸中的c(H+)大于醋酸中的c(H+)试验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。
试验探究(Ⅱ)：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度试验步骤：取pH为12的氢氧化钠和氨水各1 mL于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl作为规范溶液进行滴定。
弱电解质电离平衡》教学设计(全国优质课获奖案例)
弱电解质电离平衡》教学设计(全国优质课获奖案例)1.设计思想与理论依据本节课旨在教授弱电解质的电离平衡。
根据教学要求，学生需要了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸、碱电离理论。
同时，本节课也旨在发展学生的“微粒观”、“定量观”、“动态观”，使研究者能够通过新旧经验间双向的交互作用进行概念、理论建构。
教学核心目标是培养学生科学演绎推理能力，从定量的角度建立学生对弱电解质电离平衡及条件改变后平衡的移动的认识。
2.教材分析及研究者分析本节课作为《化学反应原理》模块中的一部分，起到了承上启下的作用。
它不仅是对电解质、非电解质、电离等知识的深化，也是对前一章化学平衡理论的延伸和扩展。
本节课也为学生后续研究水的电离、盐类水解、沉淀溶解平衡打下基础。
然而，由于弱电解质的电离平衡比较抽象，所涉及的都是学生看不见、摸不着的微观粒子，因此学生对此可能存在认知障碍。
3.设计思路本节课的核心思路是培养学生的定量观，用数据分析得出结论。
现代自然科学的发展更多依赖于量化分析，许多重大发现都是从大量的、基于实验的数据中，经过归纳梳理，发现蕴含在其中的科学规律。
因此，将本节内容设计成对“化学平衡”知识的再质疑，再论证，让学生运用化学实验数据猜测、计算、分析、归纳得出结论，符合科学探究的基本流程。
通过这样的教学方式，可以培养学生的科学素养，让学生体验化学数据之美，感受科学探索之美。
4.教学过程设计教学过程如下：创设情境、投影展示：导入新课时，可以使用油画《拉瓦锡和他的夫人》等作为情境，引导学生进入本节课的主题。
借鉴实例，巧用数据：通过实例引导学生思考数据的作用。
例如，可以提出“海水提取镁考虑的工业设计”和“工业提取金属中所考虑的工业设计”等问题，让学生分析和归纳数据的作用。
投影醋酸品读数：在课堂上，可以通过投影展示醋酸品读数等数据，并引导学生进行分析和计算，从而得出结论。
通过这样的教学过程，可以让学生更好地理解弱电解质的电离平衡，培养学生的科学素养和定量观。
高中化学《弱电解质的电离平衡》教学设计
高中化学《弱电解质的电离平衡》教学设计教学目标知识与技能:1. 了解pH的含义。
2. 了解溶液稀释时pH的变化规律,会计算各类混合溶液的pH。
过程与方法:通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动,引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感、态度与价值观:通过介绍与电离平衡相关应用知识,帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用,体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
教学重点:温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
教学难点:温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
教学过程:【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗? PH值相同吗?为什么?是什么原因造成的?2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗?为什么?是什么原因造成的?【学生】回答。
【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程,存在着电离平衡。
电离平衡是一种特殊的化学平衡。
它符合化学平衡的一切特征。
【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOHCH3COO—+ H+。
【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点?【讲解】电离平衡时:v (离子化=v (分子化> 0;溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
【讲解】在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离平衡常数,简称电离常数。
【板书】第2节弱电解质的电离盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离(平衡常数:弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
2、符号:K (弱酸 Ka ,弱碱 Kb 对于AmBnmA n++ nBm —K =[A n+]m [B m —]n[AmBn]【练习】写出CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离平衡常数的表达式。
【答案】K a = [H +][CH 3COO —][CH 3COOH]NH 3•H 2ONH 4++ OH —K b = [OH —][NH 4+][NH 3•H 2O]【板书】3、影响因素:温度T T 升高,K 增大4、K 的意义:K 值越大,弱电解质较易电离,其对应弱酸、弱碱较强K 值越小,弱电解质较难电离,其对应弱酸、弱碱较弱【讲解】比如说 :K a 的意义:K a 增大,达电离平衡时电离出的[H+]增多,酸性增强;Kb 的意义:K b 增大,达电离平衡时电离出的[OH —]增大,碱性增强。
弱电解质的电离平衡—教案
弱电解质的电离平衡—教案
一、教学目标
【知识与技能】
1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异。
2.理解电离平衡概念，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶
液中的电离情况。
【过程与方法】
通过合作学习，活动与探究，学习科学探究的一般方法，提出问题、探究问题和解决问题的能力得到提高。
【情感态度与价值观】
认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
二、教学重难点
【重点】
弱电解质的电离平衡
【难点】
弱电解质的电离平衡
三、教学过程
(一)实验导入
提出问题：相同浓度的醋酸与盐酸溶液中c(H+)不同，原因是什么，请学生根据学过的强、弱电解质的知识回答。
【醋酸与盐酸物质的量浓度相同，而氢离子浓度不同，说明盐酸
的电离程度高于醋酸。
氯化氢溶于水后，完全电离成H和Cl，而
醋酸溶于水后，仅有极少量发生电离生成CH3COO-和H+，大部分
仍以醋酸分子的形式存在。
】
从而引出本节课"弱电解质的电离平衡"。
(二)新课讲授
1.弱电解质的电离平衡
多媒体出示醋酸分子与水分子作用并发生电离的过程示意图：
2.电离平衡常数与电离度
出示下表，请学生填写表中空白，将结论与同学交流讨论：。
弱电解质的电离平衡的教学设计与反思
《弱电解质的电离平衡》的教学设计与反思蓝海美兴宁市叶塘中学一、教学目标【知识与技能】1．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；2．在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。
能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。
【过程与方法】1．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力；2．通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
【情感目标】1．认识电离理论对实践的指导作用，渗透由现象到本质的辩证观点；2、通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。
3．培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。
二、重、难点重点：强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡及影响因素三、教学方法：实验探究四、设计理念1．在教材处理上结合人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c（H+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。
通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。
2．在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。
以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。
教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。
五、教学过程【新课的引入】【问题1】高一时我们学习了电解质和非电解质的概念。
知道电解质在水溶液或熔融状态下发生电离而导电。
那么在相同条件下他们在水溶液中的导电能力一样吗？下面我们以醋酸和盐酸为例进行试验探究。
【演示实验】在两个小烧杯中分别加入物质的量浓度均为1 mol·L-1HCl、CH3COOH溶液各50mL，将连有灯泡、导线的碳棒分别插入溶液中。
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课题：第3 章物质在水溶液中的行为
第2 节弱电解质的电离盐类的水解
课本：化学反应原理
一、教材中的作用与地位
弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4 第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。
本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
二、教学目标
知识与技能
了解电离平衡概念。
能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
了解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。
过程与方法
通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。
通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。
情感态度价值观
体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。
三、教学重点
弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算
四、教学难点
电离平衡常数的有关简单计算
五、教学方法
启发式教学合作学习自主学习讲练结合
六、设计理念
在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。
以
学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。
教学中充分发挥每位学
生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。
七、教学设计：
【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？
2. 强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？
【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离
平衡的特点？
【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸
的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。
CH3COOH
CH COO- + H+
1．概念
在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态
3.电离平衡的特点：
【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？
怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？
向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。
【新课讲授】
一、电离平衡常数
1.在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的
各种的浓度的与溶液中未电离的的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称。
说明：a.电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只受
影响。
b.电离常数表征了弱电解质的，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的。
2.弱酸在水中的电离常数通常用K a 表示。
例如：CH3COOH H＋＋CH3COO－
K a
电离平衡时电离出的H＋越多，酸性越；反之，酸性越。
例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：K a(H F)＝6.8×10 －4 m o l·L－1 ，K a(C H3COO H)＝1.7×10 －5 m o l·L－1，K a(H CN)＝6.2×10－10 m o l·L－1，K a的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：。
3.多元弱酸的电离是进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用K a1，K a2…来表示。
多元弱酸的各级电离常数逐级且一般相差10 倍以上，所以其水溶液中的H＋主要是由
电离产生的。
对于弱碱来说，电离一步写成。
弱碱在水中的电离常数通常用
表示。
例如：N H3·H2H－K b＝
【课堂活动探究】
1.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1 m o l·L－的下列溶液中，p H最小的是()
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
2.已知弱电解质初始浓度和转化浓度求算电离平衡常数：
25℃时，在1L0.2mol/L 的HA 溶液中有0.001mol 的HA 电离成离子，该温度下HA 的电离平衡常数为：
3.已知弱电解质初始浓度和电离平衡常数求算PH
25℃时，醋酸的电离常数Ka 为1.7x10-5mol/L，浓度为0.10mol/L
的CH3COOH 溶液达到电离平衡时的【H+】。
课堂活动探究二和活动三采用小组合作探究的形式，小组讨论后派出小
组成员进行讲解、板书、展示，充分调动学生的积极性。
【课堂提升】已知25℃时，氨水的Kb＝1.7×10－5 m o l·L－1，计算0.1 m o l·L－1 氨水溶液中水电离出的
[OH－]
也是采用小组合作探究的形式，让学生对本节课的内容知识加深理解与
深化，做到对知识的学以致用，提高学生的做题能力。