2018高考化学二轮复习课件：铜及其化合物专题复习 (共27张PPT)
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2021届高考化学二轮复习铜及其化合物课件(33张)
(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。 ①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电 子式:________________。
(2)火法炼铜的原理:Cu2S+O2 ________mol e-。
2Cu+SO2,在该反应中每生成1 mol Cu,转移
(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解 精炼,下列说法正确的是________(填选项字母)。 a.粗铜接电源正极,发生氧化反应 b.溶液中Cu2+向阴极移动 c.电解过程中,阳极和阴极的质量变化相等 d.利用阳极泥可回收Al、Zn等金属
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生: a.2Cu2++4I- ==== 2CuI↓(白色)+I2 b.2Cu2++2Cl-+2I- ==== 2CuCl↓(白色)+I2 为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是___________。
A.SOБайду номын сангаас B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇
(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色,且有红色物质生成, 请写出生成红色物质的离子方程式: ________________。
(3)若将A中红色物质反应掉,操作Ⅰ中加入的试剂最好是________(填字母序
号)。
A.适量的NaNO3
B.适量的HNO3
C.适量的H2O2
【解析】(1)Cu2S中铜为+1价,火法炼铜中Cu、O被还原,S被氧化,反应的化学方 程式为Cu2S+O2 2Cu+SO2。(2)依据信息知Cu2O在酸性条件下生成Cu2+(蓝色) 和单质铜(红色),写出反应物和生成物,配平方程式为Cu2O+2H+ ==== Cu2++Cu +H2O。(3)选择试剂最好用H2O2,因为H2O2不产生污染物,不引入杂质。 答案:(1)+1 Cu2S+O2 2Cu+SO2 (2)Cu2O+2H+ ==== Cu+Cu2++H2O (3)C
高考化学专题复习：铜及其化合物
高考化学专题复习：铜及其化合物一、单项选择题（共12小题）1.硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，导致测定结果偏小的操作是（）A．在空气中冷却B．加热时有晶体溅出C．玻璃棒上沾有少量固体D．加热后有少量黑色固体生成2.硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，原因可能是（）A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现D．晶体中有受热不反应不挥发的杂质3.以蓝铜矿[2CuCO3•Cu(OH)2]为原料制备铜有多种途径，可能涉及如下反应，其中有错误的是（）A．2CuCO3•Cu(OH)24CuO+2CO2↑+2H2OB．CuO+CO Cu+CO2C．2CuCO3•Cu(OH)2+6H+═3Cu2++2CO2↑+4H2OD．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+4.工业上可以利用废铜屑来制备硝酸铜，下列方法中最适宜的方法为（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)25.新制的Cu（OH）2是一种弱氧化剂，可以用于检验醛基。
在指定条件下，下列与铜元素有关的选项所示的物质间转化能实现的是（）A．Cu CuSO4B．CuO Cu(OH)2C．Cu(OH)2Cu2O D．Cu2O Cu6.铜及其化合物颜色各异，a～e都是含铜化合物，其主要转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．a能吸水变为b,此过程是物理变化，所以a可作干燥剂B．单质铜和硫磺直接加热可直接得到eC．古代湿法炼铜涉及的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++CuD．c→d中d是还原产物，d物质只具有还原性7.大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，下列仪器中不需要用到的是（）A．干燥器B．蒸发皿C．坩埚钳D．研钵8.青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。
铜及其化合物-高考化学一轮复习课件
①碱性氧化物，能溶于酸： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②氧化性，加热时能被H2、CO、C、Al、NH3等还原：
3CuO+2NH3
N2 ↑ +3Cu+3H2O
③较稳定，高温（>1000℃）时，可分解生成Cu2O：
4CuO 高温 2Cu2O+O2↑
（2）Cu2O：是红色难溶于水的固体。 可溶于酸，并发生歧化反应：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 也可被强氧化性酸（例如：浓H2SO4）氧化成Cu2+。
AgNO3 _C__u_＋_2_A__g_N_O_3_=_=_=_C__u_(N__O_3_)2_＋__2_A_g_____
溶液 盐
FeCl3 _C__u_＋_2_F_e_C__l3_=_=_=_C_u_C_l_2_＋_2_F_e_C__l2_____
溶液
【练获得】
演练1、足量的铜和50mL 98%（密度为1.8g/cm3）的浓
【拓展提升】
1、实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制 备CuSO4·5H2O(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：请回答下列 问题：
(1)根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比
(物质的量之比)为_2_∶___3___。操作②中需要把NO与___O_2____气体混合通
CuSO4 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2
颜色
白色 蓝色 绿色 蓝色
【演练获得】
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2017·海南卷)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜。( × ) (2)无水CuSO4白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化。( × ) (3)CuSO4·5H2O加热失去结晶水发生物理变化。( × ) (4)清除铜制品表面的铜绿用稀HNO3。( × )
高考化学二轮复习专题突破：金属及其化合物化学课件PPT
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第15页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
(4)Al2O3 和 稀 硫 酸 的 反 应 ： ____________________
基
础 ____________________________________________________
记
试
忆
(5)Al(OH)3 和 NaOH 溶液的反应：___________________
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第8页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
(10)NaHCO3 溶 液 与 过 量 澄 清 石 灰 水 混 合 ：
础
记 _______________________________________________________
忆
试 做
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
热 点 盘
第10讲 金属及其化合物
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第3页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
基础记忆 思维对接
热
点 盘
实现一二轮无缝对接
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第4页
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第16页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
2018年高考化学二轮专题复习课件：《金属元素及其化合物》 (共24张PPT)
6
5.金属活动性顺序表应用小结
金属活动性 顺序 K Ca Na Pb(H) Mg Al Mn Zn Fe Cu Hg Ag Pt Au Sn
金属原子 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb 失电子能力 依次减小，还原性减弱(相应金属离子氧化性增强) 空气中跟 氧气的反应 易被氧化 加热时 不能被 常温时能被氧化 能被氧化 氧化 不与水反应
答案：A
11
下列关于元素金属性强弱判断的说法正确的是 ( ) ①在一定条件下金属单质与水反应越容易、越剧 烈，其金属性越强 ②原电池中：正极的金属性强于负极 ③在元素周期表中： 同周期元素从左向右， 随着核 电荷数的增加， 金属性逐渐增强； 同主族元素由上而下， 随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱
12
下列关于元素金属性强弱判断的说法正确的是 ( ) ④元素的金属性越强， 单质越易失去电子， 还原性 越强 ⑤若 A、B 两元素的氧化物的水化物的碱性 A 大 于 B，则 A 元素的金属性强于 B 元素 ⑥若两单质分别与氯气反应时生成阳离子， A 失去 的电子数比 B 多，则 A 元素的金属性强于 B 元素
2
1．金属性强弱的判断规律
(1) 跟水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度；
(2) 金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；
(3) 置换反应；
(4) 原电池的正、负极；
(5) 电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的
氧化性)。
3
2．金属单质的性质 金属单质的化学性质： ① 金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化，只 作还原剂，但金属离子则可能既表现出氧化性又表 现出还原性，如Fe2+。 ② 金属单质跟酸反应的规律： A．与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应： n + n+ M+nH M + H 2↑ 2 B．与强氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)的反应，Fe 和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。 强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。
元素化合物：高考的新宠——铜及其化合物三.ppt
2．（2012·山东理综·28改编）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的 主要流程如下：
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色， 说明溶液中存在__________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是
__________（注明试剂、现象）。
【答案】 （1）2Cu2+ + SO32- + 2Cl- + H2O = 2CuCl¯ +SO24- + 2H+ （2）减小 ， OH—中和了反应中的H+，有利于平衡向右进行，提高CuCl的
产率。但当OH—浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了 CuCl的产率。
（3）60℃ ， 温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中 氧气发生反应。
不活泼金属（Au、Pt、Ag）在阳极附近沉积，形成阳极泥，电解质溶液中Cu2＋向 阴极移动。电解过程中，电能转化为化学能和热能。（5）根据原电池反应可知， Cu作负极，电极反应为：2Cu－4e－==2Cu2＋，则正极反应为O2＋4H＋＋4e－ ==2H2O。
氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解 生成氧化铜水合物而呈红色。以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水 中制备氯化亚铜的工艺流程图。
请回答以下问题：
（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：
。
（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入
稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是
。
（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对
苏教版必修一化学高一第一学期-专题3 第二单元 铜及其化合物复习 课件 优秀课件PPT
铜及其化合物的知识网络
Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、Fe3+等（强氧化剂）
Fe（还原剂）
H+
Cu O2 CuO H2、C、乙醇等
∆
Cu(OH)2
H+ OH-
Cu2+
-CHO
Cu2O 还原剂
Cu+
S （弱氧化剂）
练习 按下图装置，持续通入X气体
①若a处固体变红，b处变蓝，则X气体可能是
。
4CuO = 2 Cu2O + O2↑
。
②Cu2O中的Cu+不稳定，在酸性条件下会发生自身氧
化还原，写出Cu2O与硫酸反应的离子方程式:
Cu2O + 2H+ = Cu↓+ Cu2+ + H2O
。
2.向CuCl2溶液中滴加Na2SO3溶液并加热，生成CuCl沉 淀,写出离子方程式:
2Cu2+ + 2Cl- + SO32－+ H2O = 2CuCl↓+ SO42- + 2H+ 。
A、CO B、N2 C、NH3 D、乙醇蒸气
②若X为氨气，则a试管中黑色固体变红，则可
能发生的反应是
。
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习课件
4．注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶 液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定原溶液中一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。 5．注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。 反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋。
答案 A
注意点
铁的化合物的性质 1．NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 2．过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意 产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 3．注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加 热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后 得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸， 将不能得到 Fe(OH)3 固体。
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
高三一轮复习铜与其化合物精选推荐PPT
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 如CuO+CO==Cu+CO2↑
新型材料
⑶电解法：在金属活动性顺序中，K、Na、Ca、Al等几种金属的还原性很强，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼
材料 非金属材料 A．这里的“另一种反应物”具有还原性
⑸ 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____________。
配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 2ml10%NaOH+2%CuSO44~8滴
蓝色絮状沉淀
0.5ml乙醛、加热
红色沉淀Cu2O
Cu 2+ +2OH—= Cu(OH)2 ↓
CH3CHO+2Cu(OH)2 △ 还原剂 氧化剂
CH3COOH+C砖u红2O色↓+2H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O +2H2O
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O +2H2O
复合材料 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2
合成材料
七、认识合金
1、合金概念：两种或两种以上的金属（或 金属与非金属）熔合而成的 具有金属特性的物质
2、特点
① 熔点比成分金属都低 ； ②强度、硬度比成分金属大； ③有较强的抗腐蚀性能 。
思考题：
2．制备CuCl2可采用将CuCl2溶液蒸干的方法( × ) 3．FeCl3能利用置换反应得到CuCl2( × ) 4．Cu的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干 铜块以减缓其腐蚀( × ) 5．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次 析出Cu、Fe、Al( × ) 6．将铜屑加入Fe3＋溶液中的离子方程式：2Fe3＋＋
高三二轮专题复习化学课件 元素及其化合物的性质和应用
制作光导纤维
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重要性质
应用
碳还原二氧化硅制备粗硅
用氢氟酸刻蚀玻璃
具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
用作杀菌消毒剂、漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
氮气的化学性质稳定
用作保护气
氦气的化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
草木灰和硫酸铵反应生成氨
二者不能混合施用
续表
元素及其化合物的性质和应用
【备考导航】
1.掌握钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.掌握氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
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重要性质
应用
、是可溶的含氮化合物
用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送的管道是否漏气
具有漂白性
用来漂白纸浆、毛、丝等
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧
用作黏合剂、防火剂
干冰升华吸收大量的热
用于人工降雨
液氨汽化吸收大量的热
用作制冷剂
续表
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题组训练 练典题 提能力
03
1．(2022·湖南高三模拟)臭碱(主要成分是Na2S)、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是( )A．Na2S在空气中易被氧化B．臭碱和纯碱都属于碱C．电解Na2S溶液时，在阴极有烧碱生成D．热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污
√
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解析：选C。A．石墨具有层状结构，层与层之间作用力很小，易发生相对滑动，导致它的质地柔软，可以起到很好的减摩作用，可用作润滑剂，故A错误；B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与其熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜\|锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，所以古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。
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重要性质
应用
碳还原二氧化硅制备粗硅
用氢氟酸刻蚀玻璃
具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
用作杀菌消毒剂、漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
氮气的化学性质稳定
用作保护气
氦气的化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
草木灰和硫酸铵反应生成氨
二者不能混合施用
续表
元素及其化合物的性质和应用
【备考导航】
1.掌握钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.掌握氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
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重要性质
应用
、是可溶的含氮化合物
用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送的管道是否漏气
具有漂白性
用来漂白纸浆、毛、丝等
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧
用作黏合剂、防火剂
干冰升华吸收大量的热
用于人工降雨
液氨汽化吸收大量的热
用作制冷剂
续表
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题组训练 练典题 提能力
03
1．(2022·湖南高三模拟)臭碱(主要成分是Na2S)、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是( )A．Na2S在空气中易被氧化B．臭碱和纯碱都属于碱C．电解Na2S溶液时，在阴极有烧碱生成D．热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污
√
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解析：选C。A．石墨具有层状结构，层与层之间作用力很小，易发生相对滑动，导致它的质地柔软，可以起到很好的减摩作用，可用作润滑剂，故A错误；B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与其熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜\|锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，所以古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。
2019届二轮复习 铜及其化合物复习 课件(18张)(全国通用)
Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-
问题4、绿色的CuCl2溶液中逐渐加水，溶液变 蓝，再往变蓝的溶液中加入氯化钠固体，溶液 变绿。该溶液体系存在下列平衡。
[CuCl4] 2－O)4] 2+ +4Cl－
蓝色
思考1、解释上述实验颜色发生变化的原因。
思考2、还有哪些方法可以使绿色氯化铜溶液 变成蓝色溶液呢？加硝酸银溶液，改变温度等 思考3、上述可逆反应正反应时吸热反应还是 放热反应？如何设计实验证明？
实验方案：加热变蓝的溶液，发现溶液由蓝色变 为绿色，冷却后又重新变成蓝色，说明该反应的 正反应是放热反应
问题5、自然界中的矿藏有黄铜矿(CuFeS2)、辉 铜矿(Cu2S)、孔雀石(Cu2(OH)2CO3)、赤铜矿 (Cu2O) 。针对上述矿石，工业上如何得到单质 铜。
1、黄铜矿(CuFeS2)——高温冶炼黄铜矿
Au、Ag以单质形式沉积在c （阳极）下方，Fe以Fe2+的 形式进入电解液中
2、辉铜矿(Cu2S)——生物炼铜 生物炼铜法是细菌利用空气中的氧气氧化硫 化铜矿石，得到可溶性的铜盐，写出化学化 学反应式
CuS(固)＋2O2 CuSO4
3、孔雀石(Cu2(OH)2CO3)、赤铜矿(Cu2O)—— 煅烧、用碳热还原法
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程 示意图如图1所示：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化 物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程 中两个主要反应的化学方程式分别是 、 ，反射炉内生成炉渣 的主要成分是 FeSiO3 。
问题3、下列是醛基与新制氢氧化铜反应的实 验，根据现象解释原因。 ⑴取适量新制的固体Cu(OH)2于试管中，滴加 适量乙醛，加热，观察现象，发现没有砖红色 不溶物出现。新制氢氧化铜需要在碱性环境中 ⑵取适量新制的固体Cu(OH)2于试管中，加适 量氢氧化钠溶液，振荡后，发现沉淀溶解，再 滴加适量乙醛，加热，观察现象，出现砖红色 沉淀。
人教版高中化学复习课件-铁、铜及其化合物(共47张PPT)
(5)苯酚法：分別滴入苯酚溶液，溶液呈紫色的是Fe3＋， 不變色的是Fe2＋。
(6)澱粉－KI法：能使澱粉碘化鉀試紙變藍的溶液是Fe3 ＋， 無此現象的是Fe2＋。
(7)KMnO4(或溴水)法：分別加入少量酸性KMnO4溶液 (或溴水)，能使之褪色的是Fe2＋的鹽溶液，不能使之褪色的 是Fe3＋的鹽溶液。
考點1 Fe2＋、Fe3＋的性質與鑒別 1．Fe2＋和Fe3＋的性質 Fe2＋和Fe3＋這兩種離子的鹽溶液因水解均呈現酸性，對 應的鹽溶液顏色通常分別為淺綠色、黃色(實際顏色與鹽溶液 的濃度有關)。Fe2＋的鹽溶液通常表現為還原性，Fe3＋的鹽溶 液則主要表現為較強的氧化性。
2．Fe2＋和Fe3＋的常見鑒別方法 (1)觀察法：Fe3＋的鹽溶液呈棕黃色，Fe2＋的鹽溶液呈淺 綠色。 (2)SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈 血紅色的是Fe3＋的鹽溶液，不變色的是Fe2＋的鹽溶液。 (3)堿液法：分別加入堿液(如氨水)，生成紅褐色沉澱的是 Fe3＋的鹽溶液，先生成白色絮狀沉澱，又迅速轉變為灰綠色， 最終變為紅褐色的是Fe2＋的鹽溶液。 (4)H2S法：分別通入H2S氣體或加入氫硫酸，有淡黃色沉 澱析出(或混濁)的是Fe3＋的鹽溶液，無此現象的是Fe2＋的鹽溶 液。
考點2 金屬的通性及金屬的冶煉
1．金屬的通性
①金属单质在常温下除汞是液体外，其余都是固体；
物理通性
②除金、铜等少数金属具有特殊颜色外，绝大多数呈银 白色；
③易导电传热，有良好的延展性
金属活动性 K Ca Na
顺序
Mg
Al Zn Fe
Sn Pb(H) Cu Hg Ag
Pt Au
金属原子失 电子能力
依次减弱，还原性减弱
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Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)
原料： Mg2B2O5·H2O
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 ____M__g2_B_2_O_5_·H_2_O_+_2_H__2S_O_4__=_2_M_g_S_O__4+_2_H_3_B_O_3_____。
可行的实验方案：
方案一：取绿色溶液于试管中，加热，溶液颜色变为蓝色，则
可证明假设2 方案二：取绿色溶液于试管中，向其中通入足量的空气，溶液
颜色变为蓝色，则可证明假设2 方案三：取蓝色溶液少许于试管中，向其中通入NO2气体，溶 液颜色变成绿色，则可证明假设2
3、探究型实验解题策略
控制变量法：确定需变量，控制不变量
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
从流程图看——
规律： 主线主产品、分支副产品、回头为循环。
流程题突破：
原料
原料循环利用
物质转化线：核心反应
环保
目标 产物
实验操作线
原料的 预处理
反应条件的 控制
产品的分离 提纯
【演练3】（2015全国卷1）以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量
则Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1×10-5 mol·L-1 ]时溶液pH 3.3 ，开始 生成Cu(OH)2沉淀时溶液pH 5
(2)分析[Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)]平衡移动
改变条件
实验现象
加适量Na2S(s) 蓝色沉淀变黑色
通入适量 HCl(g)
蓝色沉淀溶解， 溶液变蓝
4、运用“价类二维图”，深化物质认识
活动三： 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)，请回答下列问题。已知： 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20，Ksp[CuS]＝1.3×10-36， Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38。 (1)向浓度分别为0.02 mol·L-1CuSO4和FeCl3溶液中加NaOH固体，
目标产物
H3BO3
【演练4】(2013·全国Ⅰ卷) 某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)。导
电剂乙炔黑和铝箔等。利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源
H2O2作用：
还原剂
【思考交流】 某学生在分别用铜和浓、稀硝酸配置硝酸铜溶液时发现所 得溶液的颜色不同，前者呈绿色，后者为蓝色。为了探究 溶液颜色不同的原因，该学生进行了如下假设： 假设1：两溶液中的Cu2+浓度不同。 假设2：溶液呈绿色是因为硝酸铜溶液溶解了NO2引起的。 请设计实验方案验证假设2
评价实验方案一般要从以下几个方面考虑： 实验步骤多少；成本高低；耗能多少；原子利用率高低；实验过 程有无污染等。
较优制备方案：
Cu O2/H2O2 稀H2SO4
CuSO4溶液
结晶 过滤
CuSO4·5H2O
【演练2】(2012天津)由金属混合物制取胆矾
巩固提高1、用矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜
一、用“价-类二维图”整合铜及其化合物的相互转化
CuCl2
+2
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
Cu(NO3)2
+1
Cu2O
0
Cu
单质
氧化物
盐
碱
一、用“价-类二维图”整合铜及其化合物的相互转化
CuCl2
+2
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
Cu(NO3)2
+1
Cu2O
0
Cu
单化分析角度
方程式及解释
Cu(OH)2＋S2－＝CuS＋2OH－ Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
(3)将工业废水中的Cu2+以沉淀形式除去，有哪些可能的方法？
以Cu(OH)2沉淀或是CuS沉淀的形式除掉
思考交流：
通过计算分析反应Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H+为什么能发生？ 已知：H2S的电离常数K1＝9.1×10-8，K2＝1.1×10-12； Ksp(CuS)＝1.3×10-36
《化学2》 乙醇催化氧化的催化剂
铜的冶炼（湿法和火法）
《初中》
铜做导线
H2、C、CO还原CuO 铜在金属活动性顺序表中 的位置
Cu(OH)2难溶于水
《选修5》 Cu(OH)2氧化醛基
Cu 及 其 重 要化合物的
主要性质和 重要应用
《选修4》 CuSO4作H剂2O2分解催化 原电池、电解池中做电极 电解CuCl2溶液
元素的 价升 被氧化 加氧化剂
物
化合价 价降 被还原 加还原剂
质
转
化
物质
分析元素变化
类别
确定需要粒子
完成演练1
2、利用二维图突破流程题目中的物质转化
活动二：请运用“价、类二维关系图”，以铜 为原料，其他试剂任选，尽可能多的方法制取 胆矾(CuSO4·5H2O) ，画出流程图，评价这些方 案的优缺点，优化物质制备方案。
年份
考查内容
考查形式或命题背景
2017 全国Ⅰ 2017 全国Ⅱ
10. H2还原WO3
26. 凯氏定氮(N、B) 27. 钛铁矿制钛酸锂(Fe、Ti、Li)
28. H2S的还原性等
13. Fe、Na、NH4HCO3、AgCl、AgI
26. 水泥熟料(Fe、Mg、Al、Ca、Si) 28. 水中溶氧量的测定[MnO(OH)2、S2O32-]
一、用“价-类二维图”整合铜及其化合物的相互转化
+2 +1
0
单质
氧化物
盐
碱
1、 用“价类二维图”整合铜及其化合物的相互转化
• 活动一：铜及其化合物的“价、类二维图” 用铜元素的价态为纵坐标，物质类别为横坐标建立坐标系， 将Cu、CuO、Cu2O、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2、 Cu(NO3)2等物质按物质类别和化合价填入坐标系中的相应 位置，并用箭头将上述物质之间的转化关系在图中标出来， 写出相关反应的方程式。
实验选择 工艺流程 实验综合 原理综合
实验选择 工艺流程 实验综合
2017 全国Ⅲ
11. 全固态硫电池(S、Li)
13. CuCl法除Cl－
26. 绿矾(FeSO4·7H2O)性质的探究
原理选择 原理选择 实验综合
价类二维图在元素化合物专题复习中的应用 铜及其化合物专题复习
铜及其化合物专题复习
《化学1》 资料卡片介绍铜盐、铜绿 印刷电路板的成分 铜合金青铜 浓稀硝酸、浓硫酸与铜反应
K＝7.7×1016
多角度分析物质
元素 价态
物质 分析 物质
性质
类别
原料： Mg2B2O5·H2O
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 ____M__g2_B_2_O_5_·H_2_O_+_2_H__2S_O_4__=_2_M_g_S_O__4+_2_H_3_B_O_3_____。
可行的实验方案：
方案一：取绿色溶液于试管中，加热，溶液颜色变为蓝色，则
可证明假设2 方案二：取绿色溶液于试管中，向其中通入足量的空气，溶液
颜色变为蓝色，则可证明假设2 方案三：取蓝色溶液少许于试管中，向其中通入NO2气体，溶 液颜色变成绿色，则可证明假设2
3、探究型实验解题策略
控制变量法：确定需变量，控制不变量
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
从流程图看——
规律： 主线主产品、分支副产品、回头为循环。
流程题突破：
原料
原料循环利用
物质转化线：核心反应
环保
目标 产物
实验操作线
原料的 预处理
反应条件的 控制
产品的分离 提纯
【演练3】（2015全国卷1）以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量
则Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1×10-5 mol·L-1 ]时溶液pH 3.3 ，开始 生成Cu(OH)2沉淀时溶液pH 5
(2)分析[Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)]平衡移动
改变条件
实验现象
加适量Na2S(s) 蓝色沉淀变黑色
通入适量 HCl(g)
蓝色沉淀溶解， 溶液变蓝
4、运用“价类二维图”，深化物质认识
活动三： 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)，请回答下列问题。已知： 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20，Ksp[CuS]＝1.3×10-36， Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38。 (1)向浓度分别为0.02 mol·L-1CuSO4和FeCl3溶液中加NaOH固体，
目标产物
H3BO3
【演练4】(2013·全国Ⅰ卷) 某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)。导
电剂乙炔黑和铝箔等。利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源
H2O2作用：
还原剂
【思考交流】 某学生在分别用铜和浓、稀硝酸配置硝酸铜溶液时发现所 得溶液的颜色不同，前者呈绿色，后者为蓝色。为了探究 溶液颜色不同的原因，该学生进行了如下假设： 假设1：两溶液中的Cu2+浓度不同。 假设2：溶液呈绿色是因为硝酸铜溶液溶解了NO2引起的。 请设计实验方案验证假设2
评价实验方案一般要从以下几个方面考虑： 实验步骤多少；成本高低；耗能多少；原子利用率高低；实验过 程有无污染等。
较优制备方案：
Cu O2/H2O2 稀H2SO4
CuSO4溶液
结晶 过滤
CuSO4·5H2O
【演练2】(2012天津)由金属混合物制取胆矾
巩固提高1、用矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜
一、用“价-类二维图”整合铜及其化合物的相互转化
CuCl2
+2
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
Cu(NO3)2
+1
Cu2O
0
Cu
单质
氧化物
盐
碱
一、用“价-类二维图”整合铜及其化合物的相互转化
CuCl2
+2
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
Cu(NO3)2
+1
Cu2O
0
Cu
单化分析角度
方程式及解释
Cu(OH)2＋S2－＝CuS＋2OH－ Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
(3)将工业废水中的Cu2+以沉淀形式除去，有哪些可能的方法？
以Cu(OH)2沉淀或是CuS沉淀的形式除掉
思考交流：
通过计算分析反应Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H+为什么能发生？ 已知：H2S的电离常数K1＝9.1×10-8，K2＝1.1×10-12； Ksp(CuS)＝1.3×10-36
《化学2》 乙醇催化氧化的催化剂
铜的冶炼（湿法和火法）
《初中》
铜做导线
H2、C、CO还原CuO 铜在金属活动性顺序表中 的位置
Cu(OH)2难溶于水
《选修5》 Cu(OH)2氧化醛基
Cu 及 其 重 要化合物的
主要性质和 重要应用
《选修4》 CuSO4作H剂2O2分解催化 原电池、电解池中做电极 电解CuCl2溶液
元素的 价升 被氧化 加氧化剂
物
化合价 价降 被还原 加还原剂
质
转
化
物质
分析元素变化
类别
确定需要粒子
完成演练1
2、利用二维图突破流程题目中的物质转化
活动二：请运用“价、类二维关系图”，以铜 为原料，其他试剂任选，尽可能多的方法制取 胆矾(CuSO4·5H2O) ，画出流程图，评价这些方 案的优缺点，优化物质制备方案。
年份
考查内容
考查形式或命题背景
2017 全国Ⅰ 2017 全国Ⅱ
10. H2还原WO3
26. 凯氏定氮(N、B) 27. 钛铁矿制钛酸锂(Fe、Ti、Li)
28. H2S的还原性等
13. Fe、Na、NH4HCO3、AgCl、AgI
26. 水泥熟料(Fe、Mg、Al、Ca、Si) 28. 水中溶氧量的测定[MnO(OH)2、S2O32-]
一、用“价-类二维图”整合铜及其化合物的相互转化
+2 +1
0
单质
氧化物
盐
碱
1、 用“价类二维图”整合铜及其化合物的相互转化
• 活动一：铜及其化合物的“价、类二维图” 用铜元素的价态为纵坐标，物质类别为横坐标建立坐标系， 将Cu、CuO、Cu2O、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2、 Cu(NO3)2等物质按物质类别和化合价填入坐标系中的相应 位置，并用箭头将上述物质之间的转化关系在图中标出来， 写出相关反应的方程式。
实验选择 工艺流程 实验综合 原理综合
实验选择 工艺流程 实验综合
2017 全国Ⅲ
11. 全固态硫电池(S、Li)
13. CuCl法除Cl－
26. 绿矾(FeSO4·7H2O)性质的探究
原理选择 原理选择 实验综合
价类二维图在元素化合物专题复习中的应用 铜及其化合物专题复习
铜及其化合物专题复习
《化学1》 资料卡片介绍铜盐、铜绿 印刷电路板的成分 铜合金青铜 浓稀硝酸、浓硫酸与铜反应
K＝7.7×1016
多角度分析物质
元素 价态
物质 分析 物质
性质
类别