中国农业大学无机及分析化学试题

《无机及分析化学》试题（4）

一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）

1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（）

2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。（）

3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（）

4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（）

5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。

（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（）

8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（）

9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（）

10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（）

11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（）

12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（）

13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（）

14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（）

15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（）

16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（）

17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（）

18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（）

19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（）20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。（）

二、选择题(共50分，每小题2分)

1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？

（1）△r G mθ越负，反应速度越快。（2）△r H mθ越负，反应速度越快。

（3）活化能越大，反应速度越快。（4）活化能越小，反应速度越快。

2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？

（1）△r H＞0，△r S＞0，高温。（2）△r H＞0，△r S＞0，低温。

（3）△r H＜0，△r S＜0，高温。（4）△r H＞0，△r S＜0，低温。

3、已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是：

（1）2H(g)+O(g)=H2O(g) △r H mθ298（1）

（2）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △r H mθ298（2）

（3）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △r H mθ298（3）

（4）H2(g)+ O(g)= H2O(1) △r H mθ298（4）

4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：

（1）同离子效应（2）同离子效应和盐效应

（3）盐效应（4）降低溶液中Ac－浓度

5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：

（1）3倍（2）2倍（3）9倍（4）不变

6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：

（1）增大（2）减小（3）不变（4）无法判断

7、下述何种物质不能起酸的作用：

（1）HSO4－（2）NH4+ （3）H2O （4）NaH

8、决定弱酸和强酸因素是？

（1）浓度（2）电离度（3）电离常数（4）溶解度

9、已知在一定的温度下，CdCO3的K sp=4.0×10－12,Cd(OH)2的K sp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：

（1）CdCO3＞Cd(OH)2 （2）CdCO3＜Cd(OH)2

（3）CdCO3= Cd(OH)2 （4）不能确定

10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：

（1）Li （2）Be （3）B （4）都一样

11、下列说法何种欠妥

（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。

（2）螯合物以六员环、五员环较稳定。

（3）配位数就是配位体的个数。

（4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。

12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g·mol-1 M（蔗糖）：342 g·mol-1 M（NaCl）58.5 g·mol-1）

（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液（2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液

（3）2.0mol·L-1的蔗糖溶液（4）1.0mol·L-1葡萄糖溶液

13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？

（1）熵（2）汽化热（3）蒸气压（4）温度

14、甲烷的燃烧是-965.6kJ/ mol，其相应的热化学方程式是：

（1）C(g)+4H(g)=CH4(g) △r H mθ298（1）=-965.6 kJ·mol-1

（2）C(g)+4H2(g)=CH4(g) △r H mθ298（1）=-965.6 kJ·mol-1

（3）CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) △r H mθ298（1）=-965.6 kJ·mol-1

（4）CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) △r H mθ298（1）=-965.6 kJ·mol-1

15、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的：

（1）2倍（2）4倍（3）6倍（4）8倍

16、Ag2S的溶度积K sp的表示式为：

（1）K sp=c(Ag+)c(s2-) （2）K sp= c(Ag+)c(s2-) 2

（3）K sp= 2c(Ag+)c(s2-) （4）K sp= c(Ag+) 2c(s2-)

17、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：

（1）增大（2）减小（3）不变（4）不能判断

18、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是3.34克/100克水所以反应PbCl2(s)=Pb2＋(aq)+2Cl-(aq)的△r H mθ是：

（1）大于零（2）小于零（3）等于零（4）不能确定

19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值是：

（1）4（2）8.2（3）5.47（4）6.8

20、缓冲溶液的缓冲范围是：

（1）pH±1（2）K a±1 (3)K b±1 (4)pk a±1

21、升高温度能加快反应速度的主要原因是：

（1）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。

（2）能提高反应的活化能。

（3）能加快反应物的消耗。

（4）能增大活化分子的百分率。

22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：

（1）1mol/L c[Zn(CN)42-]K d=2×10-17

（2）1mol/L c[Zn(NH3)42＋]K f=2.8×109

（3）1mol/L c[Zn(OH)42-]K d=2.5×10-16

（4）1mol/L [Zn(SCN)42-]pK f=-1.3