中国农业大学无机及分析化学试题
无机及分析化学章节试题及答案.docx
第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
无机及分析化学习题精选及答案
无机及分析化学习题及答案精选xxx科技大学第十四章分析化学基础1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是A. KHCO3B. KMnO4C. K2CrO7D. KCl5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )A. 滴定时有溶液溅出B. 试样未经充分混匀C. 滴定管未经校正D. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( )X= [0.3120⨯48.12⨯(21.65-16.10)]÷(1.2845⨯1000)A. 二位B. 三位C. 四位D. 五位第 1 页10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9 .7mgB.滴定时滴定终点在等量点后到达。
无机及分析化学考试题_中国农大
无机及分析化学考试题_中国农大中国农大---测试题1一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。
（）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。
（）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。
（）4．反应物浓度增加，反应速率增大。
（）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。
（）6．--244MnO /MnO 电对对应电极电势不受酸度影响。
（）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。
（）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。
（）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。
（）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。
（）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=M gCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（）。
A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（）。
A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。
3．下列化学键极性大小次序正确的是（）。
A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（）。
A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（）。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。
②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。
H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。
二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。
《无机及分析化学》试题及参考答案
《无机及分析化学》在线作业参考资料一、单选题1.在1溶液中，用0.05滴定0.05溶液，化学计量点的电势为1.06V，滴定突跃0.86V~1.26V，选择下列哪种指示剂最好（C）A.二苯胺磺酸钠（）B.邻苯胺基磺酸钾（）C.邻二氮菲-亚铁（）D.硝基邻二氮菲-亚铁（）2.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是（D）A K2Cr2O7B Na2CO3C Na2S2O3D Na2C2O43.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（B）A第一电离能依次增加B最高氧化值依次增大C原子半径依次增大D电负性依次增大4.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（A）A 3，1，+1,+1/2B 4，1，0，+1/2C 3，2，1，+1/2D 3，2，2，+1/2，5.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C）A色散力 B取向力 C诱导力 D氢键6.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（D）A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则7.下列分子中偶极矩不为零的是（B）A CCl4B NH3C SF6D BeCl28.下列函数均为状态函数的是（C）A H，G，UB U，S，QC G，W，UD G，S，W9.下列结论正确的是（B）A 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B当△H<0，△S>0时，反应自发进行C 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行10.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）（B）A 1,0,0,+1/2B 2,1,0,+1/2C 3,2,1,+1/2D 4,0,0,+1/211.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是（B）A H2CO3 B邻苯二甲酸氢钾 C苯酚 D H2C2O4 ·2H2O12.选出核外电子排布正确的粒子（D）A (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;13.原子核外电子排布主要应遵循（A）A统计规律 B能量最低原理 C泡利不相容原理 D洪特规则14.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为（D）A 1B 2C 3D 4E 515.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是（B）A 2B 6C 10D 1416.离子的空间构型是（C）A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体17.已知某弱酸HA在水中的解离平衡常数为，则的为（C）A.B.C.D.18.的溶液中分子间主要存在的作用力是（A）A.色散力B.取向力C.取向力、诱导力、色散力D.氢键、诱导力、色散力19.下列电极电势最大的是（D）A.B.C.D.20.下列分子中心原子是杂化的是（C）A.B.C.D.21.下列分子或离子中，键角最小的是(B)A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH322.下列说法正确的是(C)A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
无机及分析化学试卷及答案1
一单选题1. 下列溶液中，pH最大的是（B ）。
（2 分）A. 0.10mol·L-1 NH4NO3B. 0.10mol·L-1 Na3PO4C. 0.10 mol·L-1 NH4AcD. 0.10 mol·L-1 NaCl2. 一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是（C）。
（2 分）A. 增大H2的分压B. 减小N2的分压C. 增大NH3的分压D. 减小平衡常数3. 某酸碱指示剂的p K HIn ＝5，其理论变色范围的pH为（C）。
（2 分）A. 2～8B. 3～7C. 4～6D. 5～74. 对可逆反应 2NO（g） N2（g）＋O2（g）＋ Q ，下列几种说法中正确的是（A）。
（2 分）A. Kθ与温度有关B. 增加NO的浓度，Kθ值增大C. 温度升高时，平衡右移D. 使用催化剂，Kθ值增大5. 在0.1 mol·L-1NaF 溶液中，下列关系正确的为（B）。
（2 分）A. [H＋]≈[HF]B. [HF]≈[OH]C. [H]≈[OH]D. [OH]≈[HF]6. 下列论述中，正确的是（B）。
（2 分）A. 精密度高，准确度一定好B. 准确度好，一定要有高的精密度C. 精密度高，系统误差一定小D. 测量时，过失误差不可避免7. 下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（D）。
（2 分）A. H2SO4B. KOHC. Na2S2O3D. 邻苯二甲酸氢钾8. 质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（B）。
（2 分）A. H 2S ，C 2O 42－，HCO 3B. H 2CO 3，NH 4＋，H 2OC. Cl －，BF 3，OHD. H 2S ，CO 32－，H 2O二 判断题 (正确的填涂“A ”，错误的填涂“B ”。
)9. 误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果精密度的高低。
华农-无机及分析化学A自测卷2018A
无机及分析化学A 自测卷1一、选择题（每题2分，共40分）1．下列措施可减小随机误差的是A. 进行仪器校正B.作对照试验C.作空白试验D.增加平行测定次数2． 的结果应给出的有效数字位数为A. 5B. 4C. 3D. 23．已知反应：（1）H 2(g)+Br 2(1)＝2HBr (g) Δr H θm,1＝-72.80kJ·mol -1（2）N 2(g)+3H 2(g)＝2NH 3(g) Δr H θm,2＝-92.22kJ·mol -1（3）NH 3（g ）+HBr (g)＝NH 4Br (s) Δr H θm,3＝-188.32kJ·mol -1则NH 4Br (s)的标准摩尔生成焓Δf H θm （kJ·mol -1）为A. -270.83B. 270.83C. -176.20D. 176.204．在一定温度下，反应H 2(g)+CO 2(g) = CO(g)+H 2O(g)的K θ=3.24。
在该温度时将0.300 mol H 2和0.300 mol CO 2充入1.00 L 的容器中，当系统达到平衡时，CO 的浓度（mol·L -1）为A. 0.193B. 0.514C. 0.611D. 0.2475．已知反应C(s)+CO 2(g) = 2CO(g)，在767℃时K θ=4.6，在667℃时K θ=0.50，则反应的热效应（ ）A. 吸热B. 放热C. Δr H θ=0D. 无法判断6．根据附录3的数据，用质子理论，比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（ ）A. CN -＞CO 32-＞Ac -＞NO 3-B. CO 32-＞CN -＞Ac -＞NO 3-C. Ac -＞NO 3-＞CN -＞CO 32-D. NO 3-＞Ac -＞CO 32-＞CN -7．已知HAc 的p K a θ=4.75。
在110 mL 浓度为0.1mol·L -1的HAc 中，加入10 mL 浓度为0.1 mol·L -1的NaOH 溶液，则混合溶液的pH 为（ ）A. 4.75B. 3.75C. 2.75D. 5.758．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用A. 甲酸（p K a θ=3.75）及其盐B. HAc(p K a θ=4.75)－NaAcC. NH 3(p K b θ=4.75)—NH 4+D. H 2PO 4-－HPO 42- (H 3PO 4的p K a2θ=7.21)9．用NaOH 标准溶液滴定HF 溶液，不用计算，可选择的指示剂是A. 甲基橙B. 甲基红C. 溴酚蓝（5.2～7.0）D.酚酞10．浓度均为0.1 mol·L -1的下列溶液，能被强酸或强碱准确滴定的是A. 苯胺(p K b θ=9.4)B. 乳酸钠(p K b θ=10.15)C. C 6H 5OH(p K a θ=9.96)D. C 6H 5COOH(p K a θ=4.21)11. 设氨水的起始浓度为c b ，若将其稀释1倍，溶液中的c (OH -)为 A. 1/2 c bB.C. D. 2c b 12. 已知K sp θ(AgCl)=1.8×10-10，K sp θ(AgBr)=5.0×10-13，K sp θ(AgI)=8.3×10-17，K sp θ(Ag 2CrO 4) =1.1×10-12，在1000)80.1800.25(1010.0-⨯含有相同浓度的Cl -、Br -、I -、CrO 42-的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，最后出现的沉淀是A. AgClB. AgBrC. AgID. Ag 2CrO 413.已知K sp θ(AgBr)=5.0×10-13，K sp θ(AgI)=8.3×10-17，在含有浓度均为0.1mol·L -1的Br -和I -溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，能否用分步沉淀的方法分离这两种离子？A .能B .不能C .无法判断14. 根据稀溶液的依数性，下列浓度均为0.1mol.kg –1的溶液沸点最高的是A. C 6H 12O 6B. C 12H 22O 11C. K 2SO 4D. KCl15. 把一块冰放在00C 的盐水中，现象是A. 冰熔化B. 冰不熔C. 冰量增加D. 不可知16. 下列化合物中，哪一个能作为有效的螯合剂A. H 2OB. H 2N-CH 2-CH 2-CH 2-NH 2C. HO-OHD. (CH 3)2N-NH 217. 已知θf K ([Cu(NH 3)4]2+)=2.1×1013，θf K ([Zn(NH 3)4]2+)=4.9×108，则反应[Cu(NH 3)4]2+ + Zn 2+ = [Zn(NH 3)4]2+ + Cu 2+ 在标准状态下自发进行的方向为A. 正方向B. 逆方向C. 平衡D. 不能判断18.下列各组量子数合理的是A. 3，2，-2，12B. 3，0，－1，－12C. 2，－1，0，＋12D. 1，0，0，+1219. 在H 原子和K 原子中，4s 和3d 轨道的能量高低顺序分别为A. E 4s >E 3d ，E 4s <E 3dB. E 4s <E 3d ，E 4s <E 3dC. E 4s =E 3d ，E 4s >E 3dD. E 4s >E 3d ，E 4s >E 3d20. 某元素的正二价离子的价电子构型是3s 23p 63d 5，则该元素是A. CrB. MnC. FeD. Co二、填空题（每题1分，共25分）1．NaOH 标准溶液是用 法配制的。
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。
（）2．配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。
（）3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（）4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。
（）5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。
（）二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1．NH3的共轭酸是（）。
A. NH2B. NH2OHC. N2H4D.NH4+2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2(g) →SnCl2 (s) 的Δr H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl2 (s) + Cl2(g) → SnCl4 (l) 的Δr H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则 Sn (s) + Cl2(g) → SnCl4 (g) 的Δr H为（）。
A. -545.2 kJ·mol-1B. -272.6 kJ·mol-1C. 154.4 kJ·mol-1D. -154.4 kJ·mol-13．NH4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O NH4+ + OH-K；HAc + H2O Ac- + H3O+K；NH4+ + Ac- HAc + NH3K；2H2O H3O+ + OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。
A. K= K·K·KB. K= K·K·KC. K·K= K·KD. K·K= K·K11．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。
请写出银的化学符号。
2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。
3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。
4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。
5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。
1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。
3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。
四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。
如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。
2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。
在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。
参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。
无机及分析化学试卷及答案(5)
无机及分析化学试卷及答案得分统计表：一 、填空题：（每空1分，共20分）1． 难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。
2．基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。
3． 测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。
置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。
（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015）4． 已知HAc 的p K a Ө＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。
5． 已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b Ө＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。
6． 室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp Ө，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。
7． 已知E Ө(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E Ө(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K Ө为 。
8． 原子R 的最外电子层排布式为m s m m p m ， 则R 位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。
9． 配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为 ，中心离子的配位体为________________，配位数为 。
中国农业大学无机及分析化学教研组编普通化学(第二版)习题答案
rHm(2)
rHm(3)
CO(g)+H2(g)+O2(g)
rHm(1)= rHm(2)+ rHm(3)
rHm(1) - rHm(3) = rHm(2)>0
由题意知，rHm(1)<0, rHm(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多
2.7 均为熵增过程。
3
2.8 标准状态下：
2反应式（4）-反应式（5）得：
N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l) rHm=2rHm(4)- rHm(5)=2(-286 kJmol-1)- 50.5kJmol-1= -622.5 kJmol-1 2.4 rHm=2fHm(CO2,g)+3fHm( H2O,l)+(-1) fHm(CH3OCH3,l)+(- 3)fHm(O2,g)
p(I2 )
p(H2 )
x(I2 )
p
0.021mol 116kPa 0.20mol
12.2kPa
p(HI) p p(I2 ) p(H2 ) 91.6kPa
K
{ p(HI)/p}2 {p(H2 ) / p}{ p(I2 ) /
p}
56
K
c(O2 ) / c p(O2 ) / p
5
K (293K) c(O2 ) / c 1.37 103 0.21
故： c(O2,aq) = 2.88×10-4 mol·L-1 (2) K = 85.5/1.37×10-3 = 6.24×104
3.7 Q = 4
逆向自发
Q = 0.1
逆向自发
3.8 Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) Δ rGm(383K) = 14.8kJ·mol-1 ln K(383K) = -Δ rGm(383K)/RT = -4.65 K(383K) = 9.56×10-3
无机及分析化学习题与答案
第一章 物质的聚集状态一．选择题( D ) 1、今有0.4000mol ·L -1HCl 溶液1L ，欲将其配制成浓度为0.6000mol ·L -1溶液，需加入1.0000mol ·L -1HCl 多少毫升？A 、200.00mlB 、300.00mlC 、400.00mlD 、500.00ml( B ) 2、5.0 g 某聚合物溶于400 cm 3水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为A. 4.0 × 106B. 3.0 × 105C. 2.1 × 104D. 3.0 × 102( D ) 3、理想气体状态方程用于真实气体的条件是A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压( D ) 4、下列稀溶液，渗透压最小的是A. 0.02 mol ⋅L -1NaCl ；B. 0.02mol ⋅L -1CaCl 2；C . 0.02 mol ⋅L -1HAc ；D. 0.02 mol ⋅L -1葡萄糖。
二．填空题：1、渗透现象所必备的条件是(1) ；(2) 。
半透膜，膜两边存在浓度差2、临床实践中，对患者输液的原则为 ，如常用的生理盐水浓度为 。
等渗溶液、0.9%(W/V) 或0.154 mol/L三．是非判断题(对的打“√ ”错的打“×”)（ × ）1、盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
（ × ）2、可以将低温低压下的真实气体，看成理想气体来处理。
（ × ）3、在一定的温度下，将相同质量的葡萄糖和蔗糖溶于相同体积的水中，则两溶液的沸点升高和凝固点下降值相同。
四．简答题1、农田施化肥时，化肥的浓度不能过高。
答：化肥浓度过高时，就会造成土壤溶液的浓度大于作物根毛细胞液的浓度.根据渗透压原理，使根毛细胞液中的水分渗透到土壤溶液中去，这样根毛细胞不但吸收不到水分，反而还要失去水分，从而使植物萎蔫，即俗话说的“烧苗”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《无机及分析化学》试题（4）一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。
（）2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。
（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。
（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。
（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
（）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。
（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。
（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
（）13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。
（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。
它是一个常数，不随温度而变化。
（）16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。
（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
（）20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。
（）二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（1）△r G mθ越负，反应速度越快。
（2）△r H mθ越负，反应速度越快。
（3）活化能越大，反应速度越快。
（4）活化能越小，反应速度越快。
2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（1）△r H＞0，△r S＞0，高温。
（2）△r H＞0，△r S＞0，低温。
（3）△r H＜0，△r S＜0，高温。
（4）△r H＞0，△r S＜0，低温。
3、已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是：（1）2H(g)+O(g)=H2O(g) △r H mθ298（1）（2）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △r H mθ298（2）（3）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △r H mθ298（3）（4）H2(g)+ O(g)= H2O(1) △r H mθ298（4）4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：（1）同离子效应（2）同离子效应和盐效应（3）盐效应（4）降低溶液中Ac－浓度5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（1）3倍（2）2倍（3）9倍（4）不变6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：（1）增大（2）减小（3）不变（4）无法判断7、下述何种物质不能起酸的作用：（1）HSO4－（2）NH4+ （3）H2O （4）NaH8、决定弱酸和强酸因素是？（1）浓度（2）电离度（3）电离常数（4）溶解度9、已知在一定的温度下，CdCO3的K sp=4.0×10－12,Cd(OH)2的K sp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：（1）CdCO3＞Cd(OH)2 （2）CdCO3＜Cd(OH)2（3）CdCO3= Cd(OH)2 （4）不能确定10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：（1）Li （2）Be （3）B （4）都一样11、下列说法何种欠妥（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
（2）螯合物以六员环、五员环较稳定。
（3）配位数就是配位体的个数。
（4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g·mol-1 M（蔗糖）：342 g·mol-1 M（NaCl）58.5 g·mol-1）（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液（2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液（3）2.0mol·L-1的蔗糖溶液（4）1.0mol·L-1葡萄糖溶液13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？（1）熵（2）汽化热（3）蒸气压（4）温度14、甲烷的燃烧是-965.6kJ/ mol，其相应的热化学方程式是：（1）C(g)+4H(g)=CH4(g) △r H mθ298（1）=-965.6 kJ·mol-1（2）C(g)+4H2(g)=CH4(g) △r H mθ298（1）=-965.6 kJ·mol-1（3）CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) △r H mθ298（1）=-965.6 kJ·mol-1（4）CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) △r H mθ298（1）=-965.6 kJ·mol-115、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的：（1）2倍（2）4倍（3）6倍（4）8倍16、Ag2S的溶度积K sp的表示式为：（1）K sp=c(Ag+)c(s2-) （2）K sp= c(Ag+)c(s2-) 2（3）K sp= 2c(Ag+)c(s2-) （4）K sp= c(Ag+) 2c(s2-)17、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：（1）增大（2）减小（3）不变（4）不能判断18、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是3.34克/100克水所以反应PbCl2(s)=Pb2＋(aq)+2Cl-(aq)的△r H mθ是：（1）大于零（2）小于零（3）等于零（4）不能确定19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值是：（1）4（2）8.2（3）5.47（4）6.820、缓冲溶液的缓冲范围是：（1）pH±1（2）K a±1 (3)K b±1 (4)pk a±121、升高温度能加快反应速度的主要原因是：（1）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。
（2）能提高反应的活化能。
（3）能加快反应物的消耗。
（4）能增大活化分子的百分率。
22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：（1）1mol/L c[Zn(CN)42-]K d=2×10-17（2）1mol/L c[Zn(NH3)42＋]K f=2.8×109（3）1mol/L c[Zn(OH)42-]K d=2.5×10-16（4）1mol/L [Zn(SCN)42-]pK f=-1.323、已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：（1）K1＋K2（2）K1－K2（3）K1×K2（4）K1/K224、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？（1）NaCl (2)CaCl2 (3)AlCl3 (4)CsCl25、反应A：2NO2(g)=N2O4(g) △r G mθ＝-5.8KJ/molB：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △r G mθ= -16.7KJ/mol（1）反应A较反应B快。
（2）反应B较反应A快。
（3）两反应速度相同。
（4）无法判断两反应速度。
三、计算题（共30分，每小题10分）1.结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO4·7H2O含量99.50～100.5%为1级；99.99～100.5%为二级；98～101.0%为三级，现用KMnO4法测定，问：（1）配制C1/5 KMnO4＝0.1mol.L-1溶液2升，需称取KMnO4多少？（2）称取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的浓度是多少？（3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？（已知：M(FeSO4·7H2O)＝278.0g/moL、M(KMnO4)＝158.03 g/moL、M(Na2C2O4)＝134.0 g/moL）2．在25℃，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的△r H=400.3kJ·mol-1, △S=189.6J·K-1·mol-1，问：r（1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？（3）计算上述反应的转折温度。
3.现取某含铁试液2.00ml定容至100.0ml，从中吸取2.00 ml显色定容至50.00ml，用1cm 比色皿测得透光率为39.8％，已知显色化合物的ε＝1.1×104L·mol-1·cm-1，求该试液的铁含量为多少g·L-1？（M Fe：55.85g·mol-1）参考答案一、判断题：（共20分，每小题1分）二、选择题：（共50分，每小题25分）1、（1）m KMnO4=0.1×2000×=6.3(g)（3分）（2）==0.1012mol.L-1（3分）（3）FeSO4·7H2O%=×100=99.80（4分）2、△f Gθm=△f Hθm-T△r Sθm=400.3-298×189.6×10-3＝344（kJ·mol-1）因△f Gθm＞0，故在该条件下，反应不能自发进行。
（4分）反应的△f Hθm>0,升高温度有利于反应的进行（2分）（4分）3、A＝-lgT＝-lg0.398＝0.400（3分）(3分)（4分）。