成都七中高2018级高一半期考试化学(含答案)

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四川省成都市第七中学2018_2019学年高一化学上学期半期考试试题(含解析)

NaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子
数目为 10NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. 标准状况下，22.4L 氦气的物质的量是 1mol，氦气分子是单原子分子，1mol 氦气
-1-
含有原子数目为 NA。但氢气分子是双原子分子，lmol 氢气所含原子数为 2NA，A 错误； B. 1L0.l mol/LNaHCO3 溶液中含有溶质 NaHCO3 的物质的量是 0.1mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中 HCO3-发生水解反应而消耗，所以含有 HCO3-的数目小于 0.1NA 个，B 错误； C. 0.lmolNaCl 溶于乙醇中制成胶体，由于胶粒是许多 NaCl 的集合体，所以其中含有的胶体粒子数目小于 0.1NA，选项 C 错误； D.根据方程式可知每 3molCl2 反应转移 5mol 电子，则 6molCl2 发生该反应，转移电子的物质的量是 10mol，则转移电子数目是 10NA，选项 D 正确；故合理选项是 D。 3.下列说法正确的是 A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应 B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物 C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应 D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质【答案】B 【解析】【详解】A．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与，如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但不是离子反应，故 A 错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：Mn2O7、CO2 是酸性氧化物，故 B 正确；C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故 C 错误；D ．NH3 本身不能发生电离，NH3 为非电解质，故 D 错误；故选 B。【点睛】本题的易错点为 B，要注意非金属氧化物和金属氧化物与碱性氧化物和书写氧化物的关系，判断时要记住一些特殊的例子，如 Mn2O7 是酸性氧化物，CO 为不成盐氧化物，Na2O2 为过氧化物，Al2O3 为两性氧化物等。 4.用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g·cm-3）配制 80mLlmol·L-1 的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①25mL 量筒 ②l0mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL 容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A. ②⑥③⑦⑤⑥ B. ①⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦ D. ④③⑦⑧⑥ 【答案】A

四川省成都市第七中学2018届高三(9月15日)化学试题含解析

1. H2与HCl的反应分①②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A. 反应①、反应②均为放热反应B. 反应①、反应②均为氧化还原反应C. 反应①比反应②的速率慢.与相应正反应的活化能无关D. 反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：A．根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，A正确；B．反应①中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应②中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应①②均为氧化还原反应，B正确；C．反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，C错误；D．反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ•mol-1，D正确；答案选C。

【考点定位】本题考查了化学反应与能量变化【名师点晴】该题难度不大，明确反应热与反应物、生成物总能量的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法以及反应速率与活化能的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

2. 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是A. 432 kJ /mol>E(H—Br)>298kJ/molB. 表中最稳定的共价键是 H—F键C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/molD. 1/2H2(g)+l/2F2(g)=HF(g) △H=-25kJ/mol【答案】D点睛：本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，掌握焓变计算方法是解题关键，注意反应热与键能的关系。

3. 下面4种燃料电电的工作原理示意图，其中正极的反应物为水的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极氧气得电子生成氧离子，A错误；B、电解质溶液是氢氧化钾，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，B错误；C、电解质溶液是酸，氢离子向正极移动，正极上氧气和氢离子反应生成水，C正确；D、电解质为熔融碳酸盐，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，D错误；答案选C。

成都七中18届高三理科综合上学期入学考试试卷——化学

成都七中2018 届高三入学考试化学试卷考试时间： 50 分钟总分： 100 分本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23 S 32Fe 56 Ba 137一、选择题（此题包含7 个小题，每题 6 分，共 42 分）1．以下相关环境问题的做法错误的选项是A．生活污水使用明矾杀菌消毒B．向燃煤中加入适当石灰石“固硫”C．推行使用可降解塑料防备白色污染D．倡导公交出行可减少氮氧化物排放2．以下说法正确的选项是H·－A． NH4 Cl 的电子式： [H N H] +Cl·HB．对硝基甲苯的构造简式：NO 2－－ CH3C．向碳酸氢钙溶液中加入少许烧碱溶液的离子方程式：2＋＋2HCO3－＋2OH－＝ CaCO332 －＋H2OCa↓＋ COD．澄清透明的溶液中：2＋＋2－－必定能大批共存Cu、 K、 SO4、 Cl3．设 N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A．标准情况下， 11.2 L CCl 4中含有的分子数为AB．在 Na2O2与水的反响中，每生成 1 mol O 2，转移电子的数为2N A C．常温常压下， 7.8 g 苯中含有双键的数量为A－1NH NO溶液中含有的铵根离子数为D． 25℃时， 0.1 mol L·43A4．短周期主族元素 X 、Y、Z、W 的原子序数挨次增大。

X 原子最外层比次外层多 3 个电子； Y、Z 均为金属，Y 是同周期中原子半径最大的元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小；W 的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。

以下说法正确的选项是A． X 的气态氢化物的热稳固性比O(氧 )的强B．元素 Z、 W 的简单离子拥有同样的电子层构造C． Y、Z、 W 的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反响D．等质量的 Y 和 Z 单质分别与足量稀盐酸反响，前者产生的氢气多5．用以下实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是浓硫酸木炭与NH 3Cl 2(HCl)浓硫酸饱和澄清食盐水石灰水H2OCCl 4100 mL20 ℃图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置考证反响产物二氧化碳B．用图乙装置汲取氨气并防备倒吸－D．用图丁装置除掉氯气中的氯化氢C．图甲装置配制 100 mL 1 mol L·1的硫酸6． 2016 年 8 月，结合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市 ”在江苏如皋落户。

2019年4月四川省成都市第七中学2018-2019学年高2021届高2018级高一下学期半期考试化学试题参考答案

成都七中2018—2019学年度下期高2021届半期考试化学参考答案第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分）1～5：CDCDA6～10：CCBDC二、选择题（每小题3分，共30分）11～15：BCABC 16～20：CABCC第Ⅱ卷（共50分）三、填空题21.(10分)(1)(1分)(1分)(2)NH3(1分)NH3分子间形成氢键，而PH3分子间形成范德华力(1分)(3)H2S+H2O2=S↓+2H2O(2分)(4)NaNO2(2分)(5)H++HSO3-=SO2↑+H2O(2分)22．(14分)(1)金属与非金属分界线：略(2分)(2)57(1分)第四周期第Ⅷ族(1分)(3)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(2分) 2F2+2H2O=4HF+O2 (2分)(4)a(2分)(5)S和Se同主族，r(S)<r(Se)，S得电子的能力强于Se(2分)(6)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O (2分)23.(12分)(1)2Fe+3Br2=2FeBr3(1分)(2)a→b→e→f→g→h(2分)(3)防止Br2蒸气冷凝(其它合理答案也给分，1分)(4)吸收Br2，防止对HBr检验造成干扰(1分，答到吸收苯不扣分)石蕊试液(1分，其它合理答案也给分)(5)在有水的情况下，无法生成Br+(2分，只答水未答出Br+的扣1分)(6)除去未反应的Br2(答出HBr不扣分) (2分)(7) ade (2分，选对1个或2个得1分，全对得2分)24. (14分)(1) ①(2分) ②3 (2分)③2,3-二甲基-1-丁烯(1分) (或)(1分)(2) ①C5H8(2分) (CH3)2CHCH=CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2Br (2分)②(2分)(3)对二甲苯(或1,4-二甲苯)(2分)说明：1. 本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。

2. 方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣1分，不配平不得分。

四川省成都市第七中学2017-2018学年高一上学期半期考试化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精成都七中2017—2018学年度上期高2020届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H —1 C —12N-14 O —16Na —23 S —32Cl —35.5 K -39 Zn-65 第Ⅰ卷选择题（共45 分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意。

1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3分。

共45分）1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。

装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A ．氧化剂B ．腐蚀品C ．爆炸品D ．遇湿易燃物品2．下列叙述不正确的是（） A ．2016年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾"属于分散系中的胶体 B ．向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，可制取红褐色的Fe （OH)3胶体，该胶体的分散质粒子的直径大小是10-9nm —10-7nm 之间 C ．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉 D ．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D 强电解质F CaCO NaCl HNO 弱电解质CH 3C H 3P N Fe 非电解质蔗糖酒精 BaSO Al 2O 4．从KNO 3和少量NaCl 杂质的混合物中提纯KNO 3。

涉及的操作依次有:学必求其心得，业必贵于专精①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩。

其中合理的是( ）A．①②③④⑤B．①③⑤④② C．①⑤④③② D．①②⑤③④5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下,1。

12L CO2中含有质子总数为0。

8N A B．物质的量浓度为0。

5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A第1 页共8 页C．含N A个Na＋的Na2O溶解于1L水中,Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1D．在H2O2+Cl2 ＝2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子6．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）得2e—学必求其心得，业必贵于专精失5×e-A．Zn+2HCl＝ZnCl2 +H2↑B．KClO3 +6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O失2e-。

2017-2018学年四川省成都七中高一(上)期中化学试卷.doc

2017-2018学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题2分．共45分）1．（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂2．（2分）下列叙述不正确的是（）A．2016 年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制取红褐色的Fe（OH）3胶体，该胶体的分散质粒子的直径大小是10﹣9 nm﹣10﹣7 nm 之间C．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3．（2分）下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（）A．A B．B C．C D．D4．（2分）从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④5．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1.12 L CO2中含有质子总数为0.8N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．含N A个Na+的Na2O 溶解于1 L 水中，Na+的物质的量浓度为 1 mol•L﹣1D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A个电子6．（2分）下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．7．（2分）已知：a．苯的密度为0.81g/cm3；b.2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．从海带中提取碘的实验过程如下：海带海带灰含I﹣的溶液含I2的水溶液含I2的苯溶液I2以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是（）A．①将海带灼烧成 B．②过滤得含I﹣的溶C．③碘的苯溶液从下层放出D．④分离碘并回收苯8．（2分）在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：Fe2+、K+、OH﹣、NO3﹣B．与Mg 反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．pH 试纸呈蓝色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、H2SO3D．CH3COOH 溶液中：SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+9．（2分）关于反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，下列说法中错误的是（）A．发生氧化反应与发生还原反应的氮的质量之比是5：3B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L N2，则转移0.75 mol 电子D．NH4+在反应中体现的性质与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O 中NH3体现的性质相同10．（2分）下列叙述正确的是（）A．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOHB．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原D．10 mL 质量分数为98%的H2SO4（ρ=1.84 g/cm3），用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%11．（2分）下列关于物质的检验说法正确的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可知存在碘单质C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．将石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B．BaCO3溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．等体积、等浓度Ca（HCO3）2溶液和NaOH 溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓13．（2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14．（2分）标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系不正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞①＞③D．质量大小：④＞③＞②＞①15．（2分）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B ﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．①中X2+是还原产物B．还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞B2D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣16．（3分）某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是（）A．若M 是NO3﹣，则a 为 3.5B．若使Mg2+、Fe2+浓度降低，可以加入一定量的碱C．若M 是H+，要使Mg2+、Fe2+完全沉淀，则需要NaOH 6.5 mol（设溶液体积为0.5 L）D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M 可能是CO32﹣17．（3分）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为：反应I：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反应II：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2关于反应I、II 的分析不正确的是（）①TiCl4在反应I 中是还原产物，在反应II 中是氧化剂②C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原③a=1、b=c=2④每生成0.4mol Ti，反应I、II 中共转移3.2mol e﹣⑤由反应I、II 可得还原性：C＞TiCl4＞Mg＞Ti．A．①②④B．②④⑤C．②⑤D．③④18．（3分）在两份相同的Ba（O H）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c 点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d 两点对应的溶液均显中性19．（3分）把V L 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含n mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．moI•L﹣1D．mol•L﹣120．（3分）已知Zn 与浓H2SO4能够发生化学反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．将一定量Zn 投入100mL 18.5mol/L 的浓H2SO4中，Zn 完全溶解，同时生成SO2和H2的混合气体33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至室温下的1L，测得其中c（H+）=0.1mol/L．下列叙述不正确的是（）A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．反应中共消耗97.5 g ZnC．反应中共转移3 mol 电子D．反应中生成的SO2与H2在同温同压下的体积比为4：1二、填空题（共55分）21．（8分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．（1）如图所示的物质分类方法名称是．（2）在Ca、H、O、N 四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在①、②后面的横线上．（3）写出②和③的稀溶液相互反应的离子方程式：．（4 ）在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是，将其进行过滤时，可观察到的现象是；将Fe（OH）3胶体进行过滤时，可观察到的现象是；通过比较实验现象，可得出的结论是．22．（10分）已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如表所示，该“84 消毒液”通常稀释若干倍后使用．请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为 a mol•L﹣1，则a=．（保留 1 位小数）（2）某同学取100mL 该“84 消毒液”，与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度a/2mol•L﹣1（选填“大于”、“等于”、“小于”）．（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制80mL a mol•L﹣1的上述消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为g．下列为打乱了的操作示意图，请正确排序．（4）对所配制的消毒液进行测定，发现其浓度偏高，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．（填序号）A．用托盘天平称量NaClO 固体时，砝码生锈B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将溶解后的NaClO 溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）已知NaClO 在碱性条件下能与Fe（OH）3反应．配平下列方程式并用单桥线法分析电子转移的方向和数目：Fe（OH）3+ NaClO+ NaOH=Na2FeO4+ NaCl+ H2 O．23．（10分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A 溶液与B 溶液反应生成无色气体X，气体X 可以和 C 溶液反应生成沉淀E，沉淀E 可与B 溶液反应；②B 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D 不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果，填空：（1）写出A、C的化学式：、，X的名称：．（2）B 溶于水后的电离方程式为．（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：A 溶液与B 溶液反应：．B 溶液与E 溶液反应：．C 溶液与CuSO4溶液反应：．24．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl 的化合价为．（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、．粗盐提纯后，“蒸发结晶”所需的仪器有：铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、，具体操作方法是．（3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：．（4）“尾气吸收”步骤中发生的反应为：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若有3mol 电子转移，则有L O2生成（标准状况下）．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）．25．（13分）（1）研究性学习小组的同学，为测定某纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．①方案1：取m g 纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、用蒸馏水洗涤、烘干、称重得 a g 固体，计算出纯碱样品纯度．写出方案 1 发生反应的离子方程式；如何洗涤沉淀，方法是．②方案2：取m g 纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发，灼烧，称重得 b g 固体，计算出纯碱样品纯度为．（2）将CO2通入NaOH 和KOH 的混合溶液中，恰好得到等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物 a g，再将其与100mL 盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）①该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为．②如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道．③若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为．④若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积的取值范围是．2017-2018学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题2分．共45分）1．（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，根据钠和水反应生成物的性质来判断．【解答】解：钠和水反应的方程式为Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选C。

四川省成都七中学高一上学期入学考试化学试卷

2018 届高一新生入学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16Na:23 Cl:35.5 Ca:40 K:39 Ba:137S:32一．选择题（本题包括19 小题，每小题 3 分，共 57 分。

每．选项符合） 1、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。

火炬的可燃物是丁烷（化学式为 C 4H A ．丁烷由碳、氢两种元素组成 B ．丁烷由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成 C ．丁烷中碳、氢元素的质量比是 24∶ 5 D ．丁烷分子由碳原子和氢原子构成 2、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（） A ．可燃性 B ．不稳定性 C ．挥发性 D ．还原性 3、下列物质属于纯净物的是 A ．医用酒精 B ．干冰 C ．清新空气 D ．加碘食盐高温 4、水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H 2OCO+H 2，该反应属于 A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 5、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr ）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（） A ． Cr 2（SO 4）3 B ． Cr 2O 3 C ．K 2CrO 4 D ．CrCl 2 6、下列实验操作正确的是 7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是A ．氯化钠溶液B ．苛性钠溶液C ．硝酸银溶液D ．碳酸钠溶液 8、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：点燃 X ＋3O 2 2CO 2＋3H 2O ，则 X （甲醚）的化学式是 A ．C 3H 6O 2B ．C 2H 6O C ．C 2H 4OD ．CH 4O 9、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A ．食用油 B ．白醋 C ．白糖 D ．食盐 10 药品柜编号 ① ② ③ ④ … 药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氯化铜氯化钠硫酸钠 … A ．③和①B ．④和①C ．①和②D ．③和④ 11、推理是化学学习中常用的思维A ．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B ．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 C ．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12、学习化学的目的是运A ．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B ．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C ．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 C u 2(OH)2CO 3],可用稀盐酸除去D ．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点 13、有 4 瓶常用溶液：①BaCl 2 溶液，②NaCl 溶液，③Na 2SO 4 溶液，④CuSO 4 溶液。

四川省成都市第七中学2017-2018学年高三上学期半期考试理综化学试题 Word版含答案 (1)

成都七中高2017届2017-2018学年度（上）期中考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 B—11 C—12 N—14 O—16 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上9. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A10．下列实验能达到预期目的是11．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是A．简单气态氢化物沸点Y>X>WB．原子半径Z>Y>X>WC．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物12．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如下图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是A．电池工作时，正极反应式：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化13．常温下向10 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO与CH3COOH-浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，c(H+) - c(OH-)=(100a - 5.0×10-2) mol/LC．随着HCl的通入，值不断减小D．当n(HCl)=1.0×10-3mol时，溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)26.（14分）某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质。

成都七中高一下化学2018-2019学年度下期高2018级入学考试

成都七中2018-2019学年度下期高2018级入学考试化学试卷一、选择题（共40分）1、化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是（）A.利用SO2的漂白作用使食品增白B.硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体C.硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂D.合金在生产生活中应用广泛，其硬度大于它的纯金属成分，熔点高于成分金属2、下列与化学概念有关的说法正确的是( )A.NO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、水煤气、液氯均为混合物C.氨水能够导电，所以氨水是电解质C.钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe3+、NH4+、SCN-、 CI-B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-C.Na+、OH-、SiO2-3、AlO-2C.Fe2+、H+、Na+、NO3-4.下列离子方程式书写正确的是（）A.明矾的净水原理:AI3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O==H2SiO3↓+SO32-C.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD.氯气与氯化亚铁溶液反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-5、硅酸盐在自然界分布极广、应用广泛，下列说法中不正确的是（）石棉(CaMg3Si4O12)的组成可表示为CaO.3MgO.4siO2B.石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品C.可利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀制成赏心悦目的雕花玻璃D.用洁净的铂丝薩取硅酸钠溶液在火焰上灼烧，火焰为黄色6、下列物质之间不通过一步反应实现的是（）A.Na→Na2O2B.Al→A1O2- C.AI2O3→AI(OH)3D.SiO2→S i7、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是（）A.取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀B.分别配成1mol/L的溶液，各取5mL滴加适量酚酞试液，比较颜色深浅C.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊D.取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）8、向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体,整个过程中无明显现象的是( )A.水玻璃B.澄清石灰水C.氯化钙D.饱和碳酸钠9、将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3mol.L−1HClB.4mol.L−1HNO3 C.8mol.L−1NaOH D.18mol.L−1H2SO410、从化学视角观察生产、生活中的下列现象，有关说法错误的是（）A.工厂静电除尘利用了胶体粒子带电荷的性质B.工业上利用氮气合成氨气的过程可称为氮的固定C.夜空中可以投射出五彩斑斓的激光光柱，是因为空气中存在胶体粒子D.pH 小于7的雨水均称为酸雨，酸雨有很大的危害，能直接破环农作物、草原等 11、如图实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是（） A.用①称量一定质量的NaOH 固体 B.用②装置吸收氨气,并防止倒吸。

四川省成都市第七中学2018-2019学年高一上学期半期考试化学答案

参考答案选择题（每题 2.5 分，共 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B A C C D B B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BDACDCCDB A21.（ 11 分）（1） B （ 1 分）（2）分散质粒子大小（ 1 分）将 5~6 滴饱和 FeCl 3 溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至红褐色，停止加热（ 2 分） FeCl 3+3H2 OFe(OH) 3( 胶体 )+3HCl （ 3分）（3）物质类别非含氧酸碱酸式盐酸性氧化物NH 4 HSO 4 SO 2NH ·H O （1NH HSOSO33244化学式H 2 S （1 分）分）NH 4HS （ 1 分）N 2O 5NO （1分）23注：酸式盐、酸性氧化物填一个，答对就给分22.（ 10 分）（1） BaCl 2 （1 分）AgNO 3（1 分）（2） CO 32﹣3 223COO-（2 分）+2CH COOH=CO ↑ +HO+2CH（3） Cl ﹣﹣2+2+2+NO 3 Cu （1分）1：1：1（1 分）； Zn+Cu +Cu （ 2 分）═ Zn（ 4）取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C 中阴离子为 SO 42 ﹣（ 2 分）．23.（ 10 分，最后一空 2 分，其余 1 分一空）(1)Br 2 Fe 3+(2)选用试剂实验现象第一种方法 C CCl 4 层不变色第二种方法D溶液显红色（ 3） Fe 2+（ 4）不可行 Br 2 和 Fe 3+ 都能氧化 I -24.（ 9 分）（1）－ 1/3（ 1 分）；电解质（ 1 分）； 2NaN 32Na+3N 2↑（2 分） ; 73.5（ 1 分）（2） Fe（ 1 分）； 0.1mol （ 1 分）（3）略（ 2 分）25（ 10 分）（1）酸碱性（ 1 分）（2）高锰酸钾溶液从紫红色变为接近无色（ 2 分）MnO4-（ 1 分）； Mn 2+（1 分）（3）大于（ 2 分）（4） 28KMnO 4+5K 2S+24KOH=28K 2MnO 4+3K 2SO4+2S↓ +12HO（ 3 分）。

四川省成都市2017-2018学年高一化学下学期半期考试试题(含解析)

四川省成都市2017-2018学年高一化学下学期半期考试试题（含解析）考试时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 K—39 Br—80第Ⅰ卷选择题(共 42 分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分）1．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有 NMR 现象。

下列原子均可产生 NMR 现象的是( ) A．18O、31P、131I B．元素周期表中第 15 列所有元素的原子C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第一周期所有元素的原子【答案】B【解析】试题分析：A．18O质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象，错误；B．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都是奇数，故均可产生NMR现象，正确；C．12C质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象，错误；D．元素周期表中第一周期He元素的原子质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象，错误。

考点：考查核磁共振在原子测定的应用的知识。

2．化学对工业、农业及人们的生活有着非常重要的作用，下列有关描述中正确的是( ) A．煤和石油等化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B．石蜡油加热生成烯烃的实验中，需加入碎瓷片，其目的是防止石蜡油暴沸C．用于食品包装的聚乙烯是混合物，没有固定的熔点D．工业上常用乙烯水化法制取乙醇，即在一定条件下乙烯与水发生取代反应生成了乙醇【答案】C3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是( ) A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．丙烷分子的比例模型示意图：C．氟化铵的电子式：D．丙烯的结构简式：CH2CHCH3【答案】A【解析】A．次氯酸分子内存在H—O、O—Cl键，其结构式为H—O—Cl，故A正确；B．丙烷分子的比例模型示意图为，为丙烷的球棍构型，故B错误；C．氟化铵的电子式为，故C错误；D．丙烯的结构简式为CH2CH=CH3，故D错误；答案为A。

四川省成都市第七中学2018届高三上学期半期考试化学试

7．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油腻有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料【答案】D【解析】试题分析：A．明矾溶液中铝离子水解，溶液显酸性，可以用来清洗青铜器上的铜锈，故A正确；B．油脂的摄入有利于脂溶性维生素的吸收，故B正确；C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，类似于过滤，故C正确；D．碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是高分子材料，故D错误；故选D。

考点：考查了化学与社会生活的相关知识。

8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上【答案】B【解析】【考点定位】考查有机物的结构与性质【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握有机物中的官能团及性质的关系，选项C为解答的难点。

该有机物中含2个C=C，不含苯环，由结构简式可确定分子式，结合烯烃的性质来解答。

9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的电子数均为9NAB．常温下，44g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NAC．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NAD．常温下，将1molFe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA【答案】B【解析】【考点定位】有关阿伏加德罗常数值的判断【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体。

2019年4月26日四川省成都市七中高2021届高2018级届高一理科化学下学期半期考试试卷

成都七中2018—2019学年度下期高2021届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH 2CH 2B. 14060Nd和142 60Nd 是同一核素C. CaC 2的电子式：Ca 2+D. CO 2的比例模型：2. 下列表述不正确．．．的是 A ．的衰变方程为(是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零) ，则A=60，Z=28B ．用电子式表示Na 2S 的形成过程： C. 乙烯是一种植物生长调节剂D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料3. 下列过程中，有共价键被破坏的是A ．冰融化B ．KOH 熔化C ．NH 4HSO 4溶于水D ．碘升华 4. 下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．Al(OH)3能溶于NaOH 溶液，Mg(OH)2不溶于NaOH 溶液 B ．F 2在暗处遇H 2爆炸，I 2在暗处遇H 2几乎不反应 C. 酸性：HNO 3＞H 3PO 4 D. 热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 35. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。

下列说法不正确．．．的是 A ．X 2与X 3互为同系物 B ．Y 的氢化物可刻蚀玻璃 C ．Z 的氧化物可用作耐火材料 D ．W 的氧化物可用作光导纤维 6．桶烯结构简式如图所示，下列有关桶烯说法不正确．．．的是 A ．与苯乙烯(C 6H 5CH=CH 2)互为同分异构体B ．在一定条件下能发生加聚反应C ．分子中所有的原子在同一平面上D ．分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有两种7．某化学兴趣小组探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。

2018-2019学年四川省成都市七中高一上学期期中考试化学试卷及解析

2018-2019学年成都市七中高一上学期期中考试化学试卷1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．为易燃物标志，选项A不符合题意；B．为爆炸品标志，选项B不符合题意；C．为剧毒品标志，选项C不符合题意；D．为放射性标志，选项D符合题意；故选合理选项是D。

2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NAB. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3-C. 己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD. 6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cl2+6NaOH NaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10NA【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，22.4L氦气的物质的量是1mol，氦气分子是单原子分子，1mol氦气含有原子数目为NA。

但氢气分子是双原子分子，lmol氢气所含原子数为2NA，A错误；B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有溶质NaHCO3的物质的量是0.1mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应而消耗，所以含有HCO3-的数目小于0.1NA个，B错误；C. 0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，由于胶粒是许多NaCl的集合体，所以其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，选项C错误；D.根据方程式可知每3molCl2反应转移5mol电子，则6molCl2发生该反应，转移电子的物质的量是10mol，则转移电子数目是10NA，选项D正确；故合理选项是D。

3.下列说法正确的是A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质【答案】B【解析】【详解】A．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与，如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但不是离子反应，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正确；C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；D．NH3本身不能发生电离，NH3为非电解质，故D错误；故选B。

四川省成都市第七中学2018-2019学年高一化学上学期半期考试试题(含解析)

四川成都七中2018-2019学年高一上学期半期考试理科化学试题1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是【答案】D【解析】B. 为爆炸品标志，选项 B 不符合题意;C. 为剧毒品标志，选项 C 不符合题意;D. 为放射性标志，选项 D 符合题意；故选合理选项是Do 2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L 氦气与Imol 氢气所含原子数均为 N AB. 1L0.I mol/LNaHCO 3溶液中含有 0.1N A 个 HCQ -C. 己知可将0」molNaCI 溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1N AD. 6molCl 2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cb+6NaOH NaC1O+5NaCI+3HO,转移电子数目为10N A 【答案】D 【解析】【详解】A.标准状况下，22.4L 氦气的物质的量是1mol ，氦气分子是单原子分子，1mol 氦气含有原子数目为 N A 。

但氢气分子是双原子分子，Imol 氢气所含原子数为 22, A 错误；【详解】A .为易燃物标志，选项 A 不符合题意; A. B. D.B. 1L0.l mol/LNaHCO 3溶液中含有溶质NaHCO3 的物质的量是0.1mol ，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中HCO发生水解反应而消耗，所以含有HCO的数目小于O.IN A个，B错误；C. 0.lmolNaCl 溶于乙醇中制成胶体,由于胶粒是许多NaCl 的集合体,所以其中含有的胶体粒子数目小于O.IN A，选项C错误；D. 根据方程式可知每3moICI 2反应转移5mol电子，则6moICI 2发生该反应，转移电子的物质的量是10moI，则转移电子数目是1ON A，选项D正确；故合理选项是D。

3. 下列说法正确的是A. 置换反应一定属于氧化还原反应,氧化还原反应一定属于离子反应B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物,酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D. NaCI 、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质【答案】B【解析】【详解】A.置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与,如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应,但不是离子反应,故A 错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：MeO、CO是酸性氧化物，故B正确；C 一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；D. NH本身不能发生电离，NH为非电解质，故D错误；故选B。