2018年下学期期末考试试卷

XXX2017-2018学年下学期期末考试试卷

高一化学（命题人XXX)

考试时间90分钟满分100分

可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Mg—24、Al—27

一.选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．缺水的地区常用明矾净化井水

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中书写正确的是( )

A. 含有6个质子、8个中子的碳元素的核素符号:12

6

C

B. N

2

的电子式:

C. O2-的结构示意图:

D. 氯化氢的电子式:

3. 下列叙述正确的是( )

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

4. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

A. Fe3+、K+、Cl－、MnO

4－ B. Ag+、Na+、NO

3

－、AlO

2

－

C. Zn2+、Al3+、SO

42－、Cl－ D. Ba2+、NH

4

+、Cl－、HCO

3

－

5. 下列关于元素化合物的说法不正确的是( )

A. 碳酸氢钠能与碱反应，因此可以用作食品的膨松剂

B. 二氧化硫具有还原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

C. Ca(ClO)

2溶液通入少量CO

2

，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D. 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝

6. 下列关于苯的叙述正确的是( )

A. 苯的分子式为C

6H

6

，它不能使酸性KMnO

4

溶液褪色，属于饱和烃

B. 从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

7. 下列物质之间的相互关系错误

．．的是( )

A. CH

3CH

2

COOH和CH

3

COOCH

3

互为同分异构体

B. 干冰和冰为同一种物质

C. CH

3CH

3

和CH

3

CH

2

CH

3

互为同系物

D. O

2和O

3

互为同素异形体

8. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO

2＋O

2

2SO

3

，下列说法错误的是( )

A. 增大氧气的浓度可提高反应速率

B. 升高温度可提高反应速率

C. 使用催化剂能显著增大反应速率

D. 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零

9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )

10．下列实验操作不当的是( )

A．用稀硫酸和锌粒制取H

2时，加几滴CuSO

4

溶液以加快反应速率

B．将食盐放在托盘天平左盘称量纸称量

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+无K+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

11. 下列离子方程式书写不正确的是( )

A. 三氧化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+

B. Cl

2与澄请石灰水反应:Cl

2

+2OH-=Cl-+C1O-+H2O

C. 稀硫酸与Na

2SiO

3

溶液混合:SiO

3

2-+2H+=H

2

SiO

3

↓

D. NaHCO

3与盐酸反应:HCO

3

-+H+=CO

2

↑+H

2

O

12. 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（）

A.石灰石高温分解反应 B．镁和盐酸的反应

C．酸与碱的中和反应 D．氧化钙和水的反应

13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是( )

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y

2W

2

与ZW

2

均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

14. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe

3O

4

+2H

2

↑+4Na↑”生产金属钠。下列

有关说法正确的是( )

A. 用磁铁可以将Fe 与Fe

3O

4

分离

B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C. 该反应中的氧化剂NaOH

D. 每生成22.4LH

2

，转移的电子数一定为4×6.02×1023 15. 下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反

应:H

2(g)+I

2

(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是( )

A. 断裂1molH—H键的同时形成2molH—I键

B. 混合气体的平均摩尔质量不再改变

C. 用H

2、I

2

和HI表示的反应速率之比为1:1:2

D. 混合气体的颜色不再改变

16. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

①H

2SO

3

+I

2

+H

2

O=2HI+H

2

SO

4

②FeCl

3

+2HI=2FeCl

2

+2HCl+I

2

③3FeCl

2+4HNO

3

=2FeCl

3

+NO↑+2H

2

O+Fe(NO

3

)

3

A. H

2SO

3

>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H

2

SO

3

>NO

C. Fe2+>I->H

2SO

3

>NO D. NO>Fe2+>H

2

SO

3

>I-

二.填空题（方程每空2分，除标注外每空1分，共37分）

17.（14分）工业上用铝土矿(主要成分为Al

2O

3

,只含Fe

2

O

3

杂质)为原料冶炼铝的

工艺流程如下: