高中化学 焓变反应热教案 新人教版选修

第一节化学反应与能量的变化

第1课时焓变反应热

●课标要求

1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。

●课标解读

1.由能量转化的原因分析吸热和放热反应。

2．了解反应热和焓变的涵义。

3．由化学键理论分析能量转化的原因。

●教学地位

本课时介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能

量之间的关系。是学习本章的基础。

●新课导入建议

摇冰饮料摇热饮料

“迪尔摇”系列摇冷摇热饮料是由北京世纪通投资集团下属的全资

子公司北京迪乐创新科技有限公司开发生产的独家专利产品。产品只需轻轻一摇就会在瞬间变冰或变热，操作简单快捷。这种摇冷、摇热

饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种物质，摇动混合后产生热效应引起的。

同学们，你估计摇冰、摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质？

【提示】摇冰饮料：硝酸铵和水

摇热饮料：生石灰和水。

●教学流程设计

课前预习安排：看教材P2～3填写【课前自主导学】中的内容，并完成【思考交流】。?步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。?步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。?步骤3：师生互动完成“探究1，反应热与自身能量、化学键的关系及计算”可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。

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步骤6：师生互动完成【探究2】吸热反应与放热反应的比较，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师除【例2】外，再变换一下命题角度，可采用【教师备课资源】中的例题，拓展学生的思路。?步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。?步骤4：教师通过【例1】和教材P2页的讲解研析，对【探究1】的内容进行概括总结。

步骤7：教师通过例2和P3页讲解研析，对“吸热和放热反应”进行总结。?步骤8：在老师指导下由学生自主完成【当堂双基达标】

中的2、3、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。?步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】明确已学的内容、安排学生课下完成【课后知能检测】。

课标解读重点难点

1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

2.了解反应热与焓变的含义。

3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。1.从化学键与物质自身能量高低的角度分析化学反应中的能量变化。(重难点)

2.焓变，反应热，ΔH的“＋”、“－”。(重点)

3.常见的放热、吸热反应。(重点)

焓变反应热

1.概念

(1)焓变(ΔH)

①定义：焓(H)是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定。

②常用单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)。

(2)反应热：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此常用ΔH表示反应热。

2．化学反应过程中有能量变化的原因

如图所示：

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图

(1)实质：

①断裂1molH2分子中的化学键需要吸收436kJ的能量。断裂1molCl2分子中的化学键需要吸收243kJ的能量。

②形成1molHCl分子中的化学键需要放出431kJ的热量。

(2)结论：该反应放出的能量为2×431kJ，吸收的能量为(436＋243)kJ，故为最终放出能量的反应，两者的热量差为183kJ。

3．吸热反应和放热反应

放热

反应形成生成物释放的总能量大于破坏反应物吸收的总能量。

反应放出能量而使体系的能量降低。ΔH为“－”或ΔH<0。

吸热

反应形成生成物释放的总能量小于破坏反应物吸收的总能量。

反应吸收能量而使体系的能量升高。ΔH为“＋”或ΔH>0。

1．任何化学反应一定伴随能量的变化吗？

2．浓H2SO4溶于水放出大量的热，是放热反应吗？

【提示】 1.一定。

2．不是。因为这是个物理变化。

反应热与自身能量、化学键的关系

及简单计算

【问题导思】

①若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应还是吸热反应？

【提示】放热。

②反应热与化学键键能有何关系？

【提示】反应热＝断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。

③如何计算某反应的反应热(ΔH)

【提示】ΔH＝生成物本身具有的总能量－反应物本身具有的总能量＝断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。

1．反应热与自身能量的关系

2．化学键与化学反应中能量变化的关系

化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。二者的能量差，就决定了能量的变化。

(1)当E1>E2时，反应吸收能量；

(2)当E1

3．ΔH的计算方法

(1)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量。

(2)ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量。

1．破坏反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。

2．形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。

下列说法正确的是( )