高中化学 焓变反应热教案 新人教版选修
高中化学 1.1 焓变、反应热学案 新人教版选修4
高中化学 1.1 焓变、反应热学案 新人教版选修4[学习目标] 1.记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。
[重点·难点] 重点：焓变、反应热的概念。
难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
1．焓变(1)焓变①概念：焓(H )是与内能有关的物理量。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH )决定。
②常用单位：kJ·mol －1(或kJ/mol)。
(2)焓变与反应热的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此，我们常用ΔH 表示反应热。
2．1 mol H 2分子中的化学键断裂吸收436 kJ 的能量，1 mol Cl 2分子中的化学键断裂吸收243 kJ 的能量，2 mol HCl 分子中的化学键形成释放862 kJ 的能量，则H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183_kJ·mol －1。
3．ΔH 的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。
由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH <0(填“<”或“>”)，即ΔH 为－(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。
由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH >0(填“<”或“>”)，即ΔH为＋(填“＋”或“－”)。
4．化学反应中能量变化如下图所示：图1为放热反应，ΔH 1<0；图2为吸热反应，ΔH 2>0。
5．浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？答案 放热反应是放出热量的化学反应，而浓H 2SO 4溶于水是浓溶液的稀释过程，不是化学反应，故不属于放热反应。
高中化学第1章化学反应的热效应第1节第1课时反应热焓变教案第一册
第1课时反应热焓变发展目标体系构建1。
结合具体实例发展学生基于内能及内能变化认识物质所具有的能量和化学反应中能量变化的实质.2。
认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
一、反应热及其测定1．认识体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例)2．反应热（1）含义:在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热.（2）测定方法：利用量热计直接测定。
3．中和反应反应热的测定（1）实验装置(2)实验测量数据①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50 mL 0。
50 mol·L－1盐酸,打开杯盖，倒入量热计的内筒,盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度.用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50 mL 0。
55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度（t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖,插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作,记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据.④实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是 1 g·cm－3，反应后生成的溶液的比热容c＝4。
18 J/(g·℃）。
该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418（t2－t1)kJ，中和热为－错误!kJ·mol－1。
（1)装置中的玻璃搅拌器能否用金属（不与酸、碱反应)质搅拌器代替？为什么？［提示］不能。
原因是金属质搅拌器易导热,造成实验过程中热量损失。
(2)实验中为何使用0。
55 mol·L－1 NaOH溶液与0。
50 mol·L －1盐酸反应，而不是选用0。
50 mol·L－1 NaOH溶液？［提示]碱过量的目的是保证盐酸完全反应。
高二化学化学反应原理——焓变、反应热教案
高二化学化学反应原理——焓变、反应热教案第一节化学反应与能量的变化焓变反应热1.概念(1)焓变(ΔH)①定义：焓(H)是与内能有关的物理量。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定。
②常用单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)。
(2)反应热：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此常用ΔH 表示反应热。
2．化学反应过程中有能量变化的原因如图所示：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图(1)实质：①断裂1 mol H2分子中的化学键需要吸收436 kJ的能量。
断裂1 mol Cl2分子中的化学键需要吸收243 kJ的能量。
②形成1 mol HCl分子中的化学键需要放出431 kJ的热量。
(2)结论：该反应放出的能量为2×431 kJ，吸收的能量为(436＋243)kJ，故为最终放出能量的反应，两者的热量差为183 kJ。
3．吸热反应和放热反应放热反应形成生成物释放的总能量大于破坏反应物吸收的总能量。
反应放出能量而使体系的能量降低。
ΔH为“－”或ΔH<0。
吸热反应形成生成物释放的总能量小于破坏反应物吸收的总能量。
反应吸收能量而使体系的能量升高。
ΔH为“＋”或ΔH>0。
1．任何化学反应一定伴随能量的变化吗？2．浓H2SO4溶于水放出大量的热，是放热反应吗？【提示】 1.一定。
2．不是。
因为这是个物理变化。
反应热与自身能量、化学键的关系及简单计算【问题导思】①若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应还是吸热反应？【提示】放热。
②反应热与化学键键能有何关系？【提示】反应热＝断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。
③如何计算某反应的反应热(ΔH)?【提示】ΔH＝生成物本身具有的总能量－反应物本身具有的总能量＝断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。
1．反应热与自身能量的关系2．化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。
《焓变_反应热》教学设计
《焓变_反应热》教学设计教学目标：1.了解焓变、反应热的含义及计算方法。
2.了解焓变与化学反应的关系。
3.能够通过实验观察和计算得出化学反应的焓变。
4.培养学生的实验操作、观察和计算能力。
教学重点：1.焓变的定义及计算方法。
2.焓变与化学反应的关系。
教学难点：1.实验中的数据测量、处理和计算。
2.学生对焓变与化学反应的关系的理解。
教学准备：实验仪器和试剂：烧杯，量筒，融化炉，量热器，氢氧化钠固体，盐酸，硫酸教学过程：一、导入1.通过引导学生回顾前几堂课学习的内容，复习化学反应的概念及计算相关的知识。
2.提问：你们是否曾经听说过焓变这个概念？如果有，请问你们对焓变的理解是什么？通过学生回答，了解学生对焓变的初步认识。
二、理论讲解1.介绍焓变及其定义：焓变是反应过程中发生的热量变化，它表示了单位物质发生反应时吸热或放热的量。
2.讲解焓变的计算方法：焓变等于生成物与原料的焓差。
如果生成物的态比原料的态包含更多的热能，反应就是吸热反应，焓变为正；如果生成物的态比原料的态包含更少的热能，反应就是放热反应，焓变为负。
3.分析焓变与化学反应的关系：化学反应过程中，原子、离子或分子的组成发生了改变，而这种改变往往伴随着能量的吸收或释放。
化学反应的焓变可以帮助我们理解反应过程中能量的变化。
三、实验操作1.实验一：回流法测定氢氧化钠与盐酸反应的焓变。
a.实验步骤：(1)准备好氢氧化钠固体和盐酸溶液。
(2)在量热器中加入适量的盐酸溶液。
(3)用融化炉加热至约80℃。
(4)在量热器中加入氢氧化钠固体。
(5)记录温度变化。
b. 计算焓变：ΔH = mcΔT2.实验二：间接测定硫酸与铁粉反应的焓变。
a.实验步骤：(1)准备好硫酸溶液和铁粉。
(2)在烧杯中放入适量的硫酸溶液。
(3)加入一小块铁粉。
(4)记录温度变化。
b. 计算焓变：ΔH = mcΔT四、实验数据处理和讨论1.学生用实验数据计算出氢氧化钠与盐酸反应的焓变和硫酸与铁粉反应的焓变。
人教版化学选修一1.1 《反应热、焓变》教学设计
人教版高中化学选修一《反应热、焓变》教学设计定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应。
符号：Q 单位：kJ·mol－1【知识精讲——中和反应反应热的测定】提问：如何测定反应的反应热呢？实验原理：Q = mCΔtQ：中和反应放出的热量m：反应混合液的质量C：反应混合液的比热容Δt：反应前后溶液温度的差值实验药品：50 mL、0.50 mol/L的盐酸；50 mL、0.55 mol/L氢氧化钠溶液实验仪器：简易量热计、量筒（50 mL）两个、温度计、环形玻璃搅拌棒实验步骤：①用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
①用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。
即：各反应物温度分别测量，将平均值记为反应前体系的温度(t1)①打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。
数据处理：①50 mL盐酸的质量m1＝50g, 50 mLNaOH溶液质量m2＝50g。
①反应后生成的溶液的比热容c＝4.18J/(g .0C)。
Q＝(m1+m2) · c · (t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ中和热定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol H2O的反应热叫做中和热。
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；①H = -57.3 kJ/mol注：由于弱酸、弱碱电离吸热，所以强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3kJ.【知识精讲——焓变】思考：化学反应为什么会产生反应热？这是因为反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。
教学设计1：1.1.1焓变 反应热
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热一．教材分析本节课选自人教版《化学选修4》第一章《化学与能量》中的第一节——《化学反应与能量变化》，本节课是这一节的第1课时（共2课时）。
在初中学习过的吸热和放热现象以及高一必修2课程学习过的《化学反应与能量变化》中反应物总能量和生成物总能量的关系的基础上，引入化学反应与能量变化的中的反应热和焓变，对化学键与化学变化中能量变化的关系的扩展和提高。
二．三维目标1.知识与技能（1）认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，且能量的释放或吸收是一发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物与生成物的质量。
（2）.理解反应热和焓变的含义。
（3）会运用化学反应的中能量变化的原因（旧化学键的断裂和新化学键的生成）。
2.过程与方法（1）通过自主设计试验，培养学生对知识的归纳和推理能力。
（2）能够通过对比较形象的实物来描述微观变化过中的化学键的断裂和生成的能量的变化以及反应物和生成物总能量之间的关系，从而使学生更加能够更加现象的对微观变化的理解。
3.情感态度与价值观（1）知道我们生活在五彩的世界中的绝大多数能量主要来自化学变化，从而能够使学生对生活的热爱和对保护环境的重要认识。
（2）通过比较形象的实物试验演示微观世界的物质变化，使学生认识到事物是普片联系和存在的。
（3）通过探究，培养学生的学习兴趣，合作交流，严谨求实的科学态度，敢于探索的精神，养成良好的反思习惯。
三．重难点及设计思路重点：理解反应热和焓变的含义难点：会运用化学反应的中能量变化的原因（旧化学键的断裂和新化学键的生成）设计思路：在新课程理念中，从过去学习证明科学知识和分析科学问题活动转变向使学生学会研究和和分析科学问题的方法。
帮助学生在学习科学知识的过程中养成对科学知识的探索，实验，观察等多种途径获得科学知识，从而能够从学习中提出问题，做出假设，设计实验和方案进行试验，获得依据或证据，处理数据得到科学知识。
人教版高中化学选修4-1.1《焓变_反应热》参考教案
H2(g)＋I2(g) ==== 2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol
101 kPa
[板书]热化学方程式的书写：
1、状态（s、l、g、aq）；
2、ΔH的“+”、“-”不能省略 ；
3、ΔH的数值与反应的系数成比例；
4、不需要注明反应的条件。
[回忆]化学键在形成和断裂的过程中能量的变化
[提问]当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化 的原因？
[分析]虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量
[结论]物质的变化常常伴随能量的变化
[探讨]给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息
[引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？。
[分析]给出反应热的定义
[质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？
[分析]化学 反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类
分析反应热之前，先弄清楚两个概念：环境和体系
教材分析
本课时介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨 论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。 是学习本章的基础。
能量
[举例]举实例帮助学生理解概念
[板书]放热反应：体系环境
H
△H < 0为“-” Q > 0
[结论]△H和Q的角度不同，△H从体系的角度
人教版化学选修4第一章第一节第一课时《焓变_反应热》名师教学设计
课题名称化学反应与能量变化教师姓名于艳伟课题来源□适用年级：高中□教材版本：人教版□教材册（模块）名称：选修4□所属单元章节：第一章第一节核心素养认识化学变化的过程伴随有能量的变化，并从微观的角度理解化学反应教学目标1．知识与技能(1) 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；(2) 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系；(3) 理解反应热和焓变的涵义。
2．过程与方法(1) 通过化学反应的实质的回顾，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法。
(2) 通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
3．情感态度与价值观(1) 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；(2) 培养学生从微观的角度理解化学反应。
(3) 激发研究物质和理论的兴趣，在探究过程中培养一丝不苟、实事求是的科学态度。
教学重点难点重点：化学反应中的能量变化及其微观原因；难点：焓变，△H的“+”与“-”及计算教学策略演示法讲授法讲练结合教学过程教师活动学生活动设计意图发布预习任务，及时查看预习反馈.完成本节预习任务，反馈预习中存在的问题。
让学生初步了解本节课学习内容，发现自身的薄弱点；老师更全面地把握学情。
(创设情景) 投影生活中“暖贴”及铵盐和碱的吸热反应图片思考交流，提出问题：暖贴和吸热反应的原理？通过“冷”“热”两个实验激发学生的兴趣，营造探究学习情境。
通过观察思考，有主动提出问题的能力，明确问题研究的方向。
组织学生进行演示实验开始进行演示实验，观察实验现象，并思考，提出问题提高学生动手操作能力，并从实验中得出吸热、放热反应（问题引导）怎样被人类利用的，它的构造和发热原理是什么？在人们研究防止钢铁生锈的过程中，有人就注意到钢铁在生锈的过程中，伴随着一个极其普遍的化学反应现象—放热。
利用这个化学反应放出的热量作为热源而发明了一种发热剂。
这种发热剂的主要成分是铁粉、活性炭、食盐水、木屑等。
发热剂和空气接触时，铁屑就要发生一系列复杂的化学反应而生锈，同时放出大量的热。
教学设计2：1.1.1焓变 反应热
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
第1课时焓变反应热
教学目标：
1、知识与能力：掌握化学反应与能量的关系
2、过程与方法：通过分析常见的化学反应及物质的能量来进行化学反应与能量的学习
3、情感态度与价值观：培养学生能辩证分析化学反应与能量的关系，培养实事求是的科学
态度
教学思路：采用逐层递进的思路
内容
教师活动学生活动设计新意
复习高中（人教）化学必修二的相关知识：物质不同能量是否相同？回答问题
从已有的旧知识出发能把学生
的认知情绪激发起来。
总结物质与能量的关系，提出爱因斯坦的相对论及质能方程学生听，并进行熟
悉物质的能量比
较（学生热烈地讨
论着自己熟悉的
物质和可能具有
的能量大小关系，
能自己得出能量
高低与物质稳定
性的粗浅关系）
用爱因斯坦引入物质所具有的
能量，会让学生有一种接近伟
大人物的情绪，这样会让课堂
活起来。
并能增加学生的知识
面，同时能激发学生学习的气
氛。
课后反思：
关于化学热力学的问题是高中学生的认知上的一个难点，我想我的设计能在一定程度上加强学生的认知能力，并能简化学学生的认识难度，通过课堂和课后学生的反应也证实了这一点。
高中化学 第一章第一节第1课时 焓变 反应热教案 新人教版选修4
第1课时焓变反应热[明确学习目标] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解反应热和焓变的含义。
一、焓变反应热1．焓与焓变(1)焓(H)：与□01内能有关的物理量。
(2)焓变(ΔH)：生成物与反应物的□02焓值差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。
2．反应热(1)概念：化学反应过程中所□03放出或吸收的能量。
(2)与焓变的关系：□04恒压条件下的反应热等于焓变。
(3)单位：□05kJ·mol－1。
二、化学反应过程中能量变化的原因1．微观角度(1)化学反应的本质：(2)以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例：2．宏观角度1．化学反应都伴随能量变化吗？提示：所有化学反应都伴随着能量变化，因为旧化学键断裂所吸收的能量和新化学键形成所放出的能量不可能完全相同。
2．从微观和宏观两个角度怎样理解H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1中的“183 kJ”？提示：从微观上看，断裂1 mol氢氢键和1 mol氯氯键所吸收的能量比形成2 mol氢氯键释放的能量少183 kJ。
从宏观上看1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)所具有的总能量比2 mol HCl(g)所具有的总能量多183 kJ。
3．H2(g)和Cl2(g)在光照条件下也可以发生上述反应，那么该反应的ΔH是否发生变化？提示：焓变不发生变化，ΔH仍为－183 kJ·mol－1；因为化学反应的焓变与反应条件无关。
一、焓变反应热1．ΔH＝H生成物－H反应物。
2．影响ΔH大小的因素有：参加反应的物质的物质的量的多少；反应体系的温度和压强；反应体系中物质的聚集状态。
[即时练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)：(1)反应热即化学反应过程中所放出的热量。
( )(2)焓是用来描述物质所具有能量高低的物理量。
1.1.1反应热焓变教案-2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修一
第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变【教学目标】1、认识化学能与热能的相互转化，能分析化学变化和伴随反应发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。
2、能解释化学反应中能量变化的本质，能定量分析化学变化的热效应，知道恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示；3、通过中和反应反应热测定实验，培养实验探究、勤于实践、善于合作的学科素养【教学重难点】重点：反应热、焓变的含义；中和热的测定难点：反应热、焓变的含义；中和热的测定【教学过程】一、导入新课【投影】展示图片在化学反应过程中，物质变化的同时，一定伴随着能量的变化。
热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。
二、新课讲授1、反应热【讲解】在研究反应热时，需要明确体系和环境。
反应热定义：热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
2、系统与环境1.敞开系统：系统与环境间即有物质交换，又有能量交换2.封闭系统：系统与环境间没有物质交换，只有能量交换3.孤立系统：系统与环境间无物质和能量的交换【思考交流】1、在我们的生活中，有哪些吸热反应和放热反应呢？【学生活动】【小结】放热反应：（1）可燃物的燃烧；（2）酸碱中和反应；（3）大多数化合反应；（4）物质的缓慢氧化；（5）金属与酸（或水）的置换反应吸热反应：（1）大多数的分解反应；（2）碳与水蒸气、碳与二氧化碳、一氧化碳与氧化铜、氢气与氧化铜的反应等。
【思考交流】2、化学反应过程中为什么会有能量的变化？（试从宏观和微观两个角度分析）【分析】宏观上: 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
微观上：化学键的断裂和形成，旧键断裂需要________能量，新键形成会________能量。
【讲解】产生能量变化的原因在微观角度是由于化学反应过程中旧化学键的断裂会吸收热量，新化学键的形成会放出热量，断键吸收的热量与成键放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。
教学设计13：1.1.1 焓变 反应热
第1课时焓变反应热（2）热化学方程式一．教材分析：可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、∆H的“＋”与“－”以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。
重视对学生分析推理能力的培养以及热化学方程式书写技能的训练，注意热化学方程式书写的规范化。
二．教学目标：知识目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式能力目标：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感、态度和价值观目标：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点三．教学重点难点：热化学方程式的书写四．学情分析：热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。
化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。
五．教学方法：对比、归纳、总结等方法六．课前准备：1．学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。
七．课时安排：1课时八．教学过程（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。
（二）情景导入，展示目标情景导入，展示目标回顾∆H计算的三种表达式：（学生回答）导入：我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？展示本节学习目标。
（三）合作探究，精讲点拨探究一：热化学方程式的书写学生对比热化学方程式与化学方程式的区别并填写表格。
H2（g）＋1/2 O2（g）== H2O（I）∆H = －285.8 kJ/ molH2＋1/2 O2点燃H2O学生回答：1．化学方程的右边必须写上∆H，并用“空格”隔开，2．热化学方程式物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），化学方程式不用。
2021新教材高中化学第一章1.1反应热焓变教案 人教版选择性必修1
反应热、焓变【教学目标】1．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
2．了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变的表示。
3.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
4.知道中和反应反应热的测定方法。
重难点反应热、焓变的含义【教学过程】1.新课导入[复习]在必修第二册我们已经学过化学反应与热量，今天我们将继续深入的学习化学能与热能的转化，在讲新课之前我们先来回忆我们学过的内容。
[师]热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。
产生能量变化的原因在微观角度是由于化学反应过程中旧化学键的断裂会吸收热量，新化学键的形成会放出热量，断键吸收的热量与成键放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。
在宏观角度看，则是反应物与生成物的总能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。
大家举例我们学过的吸热反应、放热反应。
[学生活动]思考，回答。
[总结][设疑]化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。
那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？带着问题跟老师一起来做一个实验来测定反应热。
2.新课讲授[板书]一、反应热[教师活动]以盐酸与氢氧化钠的放热反应为例，讲解反应体系与环境热量的热量交换，请学生们设计实验测定此反应的反应热，选择最佳的方案进行实验。
[学生活动]进行实验，记录数据，处理数据，得出结论，分析实验误差，提出实验中应注意的事项。
[实验结论]大量实验测得，在25 C和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3kJ的热量。
[过渡]化学反应为什么会产生反应热？这是因为化学反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
为了描述等压条件下的反应热，科学上引人了一个与内能有关的物理量一焓，用符号H表示。
人教版高中化学选择性必修第1册 《反应热与焓变》教学设计
《反应热与焓变》教学设计一、课标解读本课时内容是课标选择性必修课程中模块一化学反应原理主题1化学反应与能量中化学反应与热能的内容。
1．内容要求认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
2．学业要求能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中的能量变化的本质。
二、教材分析本节内容是选择性必修一化学反应原理中主题1化学反应与能量中化学反应与热能的内容。
通过本节内容，让学生了解化学反应中能量的转化的多样性，通过宏观辨识认识反应热与焓变的关系，通过微观探析反应热与键能的关系，理解反应热是如何产生的，培养学生以变化的观念从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。
三、学情分析学生在必修二第六章化学反应与能量变化中学习化学反应与热能的基本知识，了解吸热反应和放热反应的温度感官变化，以及宏观总能量的变化判断吸热放热反应，了解一些吸热反应和放热反应的实例。
在选择性必修阶段，需要带领学生从微观化学键的角度深入理解反应热与化学键的关系，并进行相关计算。
学生的薄弱之处在于利用键能进行反应热的计算，以及结合图形分析和计算相关反应热。
四、素养目标【教学目标】1.辨识化学反应中的能量转化形式。
2.了解反应热与反应焓变之间的关系。
3.从宏观角度辨识化学能与热能的相互转化，理解化学反应中的能量变化的本质原因。
4.从微观角度探析化学反应中能量变化的主要原因，能根据键能定量计算反应热。
【评价目标】1．通过对真实情境中能量转化形式的辨识诊断学生对能量转化多样性的掌握程度2.通过解释内能和焓变的关系，诊断学生对焓变可以在特定的条件下定量描述反应热的掌握程度。
3．通过焓变及图形辨认定性描述反应热，诊断学生对化学反应能量变化的本质原因的理解程度以及能否通过焓变判断吸热反应和放热反应。
4．通过键能定量计算反应热，诊断并发展学生对化学反应能量变化的主要原因的理解和计算能力。
高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热教案新人教版选修
高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热教案新人教版选修反应热教学目标知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义；过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力。
情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。
教学重点：反应热的含义和应用教学难点：H 的“ +”与“ ” 教学过程：【复习引入】在以前的学习中我们知道化学反应遵循两个守恒：质量守恒和能量守恒。
也就是说化学反应不仅有物质的变化同时还伴随着能量的变化，当能量变化以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。
那么在化学反应体系中的物质变化与能量变化是如何体现的呢？这就是今天我们要探究和学习问题。
请同学们阅读课本第一章第一节化学反应与能量的变化，讨论交流以下问题：1 焓变，反应热的含义？2、化学反应中伴随能量变化的原因？【板书】第一节化学反应与能量变化一、反应热、焓变阅读教材相关内容，回答下列问题：1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。
2、符合：用表示。
3、单位：一般采用。
4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。
【思考】1、化学反应为什么伴随着能量的变化？2、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？【学生活动】阅读教材第3 页及图12 思考、讨论、回答。
【学生回答】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。
所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。
2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所以规定放热反应的 H 为“ ”；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量，而使反应本身的能力升高，所以规定吸热反应的 H 为“ +”。
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第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热●课标要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。
●课标解读1.由能量转化的原因分析吸热和放热反应。
2．了解反应热和焓变的涵义。
3．由化学键理论分析能量转化的原因。
●教学地位本课时介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。
再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。
是学习本章的基础。
●新课导入建议摇冰饮料摇热饮料“迪尔摇”系列摇冷摇热饮料是由北京世纪通投资集团下属的全资子公司北京迪乐创新科技有限公司开发生产的独家专利产品。
产品只需轻轻一摇就会在瞬间变冰或变热，操作简单快捷。
这种摇冷、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种物质，摇动混合后产生热效应引起的。
同学们，你估计摇冰、摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质？【提示】摇冰饮料：硝酸铵和水摇热饮料：生石灰和水。
●教学流程设计课前预习安排：看教材P2～3填写【课前自主导学】中的内容，并完成【思考交流】。
?步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。
?步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
?步骤3：师生互动完成“探究1，反应热与自身能量、化学键的关系及计算”可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。
?步骤6：师生互动完成【探究2】吸热反应与放热反应的比较，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师除【例2】外，再变换一下命题角度，可采用【教师备课资源】中的例题，拓展学生的思路。
?步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
?步骤4：教师通过【例1】和教材P2页的讲解研析，对【探究1】的内容进行概括总结。
步骤7：教师通过例2和P3页讲解研析，对“吸热和放热反应”进行总结。
?步骤8：在老师指导下由学生自主完成【当堂双基达标】中的2、3、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
?步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】明确已学的内容、安排学生课下完成【课后知能检测】。
课标解读重点难点1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2.了解反应热与焓变的含义。
3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
1.从化学键与物质自身能量高低的角度分析化学反应中的能量变化。
(重难点)2.焓变，反应热，ΔH的“＋”、“－”。
(重点)3.常见的放热、吸热反应。
(重点)焓变反应热1.概念(1)焓变(ΔH)①定义：焓(H)是与内能有关的物理量。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定。
②常用单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)。
(2)反应热：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此常用ΔH表示反应热。
2．化学反应过程中有能量变化的原因如图所示：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图(1)实质：①断裂1molH2分子中的化学键需要吸收436kJ的能量。
断裂1molCl2分子中的化学键需要吸收243kJ的能量。
②形成1molHCl分子中的化学键需要放出431kJ的热量。
(2)结论：该反应放出的能量为2×431kJ，吸收的能量为(436＋243)kJ，故为最终放出能量的反应，两者的热量差为183kJ。
3．吸热反应和放热反应放热反应形成生成物释放的总能量大于破坏反应物吸收的总能量。
反应放出能量而使体系的能量降低。
ΔH为“－”或ΔH<0。
吸热反应形成生成物释放的总能量小于破坏反应物吸收的总能量。
反应吸收能量而使体系的能量升高。
ΔH为“＋”或ΔH>0。
1．任何化学反应一定伴随能量的变化吗？2．浓H2SO4溶于水放出大量的热，是放热反应吗？【提示】 1.一定。
2．不是。
因为这是个物理变化。
反应热与自身能量、化学键的关系及简单计算【问题导思】①若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应还是吸热反应？【提示】放热。
②反应热与化学键键能有何关系？【提示】反应热＝断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。
③如何计算某反应的反应热(ΔH)【提示】ΔH＝生成物本身具有的总能量－反应物本身具有的总能量＝断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。
1．反应热与自身能量的关系2．化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。
二者的能量差，就决定了能量的变化。
(1)当E1>E2时，反应吸收能量；(2)当E1<E2时，反应释放能量。
3．ΔH的计算方法(1)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量。
(2)ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量。
1．破坏反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。
2．形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。
下列说法正确的是( )A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”【解析】焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D错。
【答案】 C本题易错选A，ΔH中的单位kJ/mol可理解为每摩尔的反应，是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中物质的计量数相同，而不一定是每摩尔的物质。
1．已知拆开1molH2、1molO2中的化学键需要消耗的能量分别为436kJ、496kJ，形成1molH—O键释放的能量为463kJ。
试说明2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。
【解析】先分别求出反应过程放出能量和吸收能量的大小，然后求出反应过程中的能量变化。
根据化学方程式2H2＋O2===2H2O，该反应断键吸收的能量为2×436kJ＋1×496kJ＝1368kJ，该反应成键放出的能量为4×463kJ＝1852kJ，因此共放出能量484kJ。
【答案】2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气时，放出484kJ的能量。
吸热反应与放热反应比较【问题导思】①需加热的反应一定是吸热反应吗？常温下进行的反应一定是放热反应吗？【提示】不一定。
②常见的吸热和放热反应有哪些？【提示】常见的吸热反应：大多数分解反应，Ba(OH)·8H2O与NH4Cl 反应等。
常见的放热反应：中和反应、金属与酸、燃烧、化合反应(大多数)等。
类型比较放热反应吸热反应图示实例①大多数化合反应②中和反应③金属与酸的反应④燃烧反应⑤铝热反①大多数分解反应②Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵的反应③以C、CO为还原剂的氧化还原反应应吸热反应与放热反应与条件无必然的联系。
需加热的反应不一定是吸热反应。
有的反应开始时需加热，但反应发生后会放出一定的热量，能够维持该反应继续进行，如C＋O2点燃,CO2。
由图分析，下列说法正确的是( )A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C ΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和D．A→B＋C ΔH>0，则B＋C→AΔH<0【解析】本题考查焓变与放热、吸热反应的关系。
由图可看出，B 和C的焓之和高于A的焓，则反应B＋C→A一定是放热反应，ΔH<0；反之，A→B＋C的反应一定是吸热反应。
根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。
【答案】 D1．ΔH与吸热反应和放热反应的关系可用图示表示为：2．化学反应的过程也可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等被释放出来的过程，或者是热能等转化为物质内部的能量被“贮存”起来的过程。
3．化学反应过程中一定有能量变化，但不一定都以热能的形式放出，可能还有电能、光能等其他形式。
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解B．乙醇的燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙与水反应【解析】生成物总能量高于反应物总能量，也就是说该反应是吸热反应。
常见的吸热反应有水煤气的制取、大多数的分解反应、C与CO2的反应等。
【答案】 A【教师备课资源】下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。
将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是___________________________________________________________________，试管中看到的现象______________________________。
(2)S形导管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是________________________________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
【解析】Al与盐酸反应是放热反应，使锥形瓶中气压增大，导致S 形导管左端液面下降，右端液面上升。
【答案】(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑Al片溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热1．(2012·南昌三中高二月考)已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是( )A．在相同的条件下，红磷比白磷能量高B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃【解析】白磷转化成红磷是放热反应，故白磷的能量比红磷的高。
能量越高物质越不稳定，则A、B、D都不正确。
【答案】 C2．下列说法中不正确的是( )A．分解反应大多数是吸热反应B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C．燃料有足够的空气就能充分燃烧D．放热反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能、光能、电能等被释放出来的过程【解析】分解反应大多需提供热量破坏化学键，因而多数是吸热反应，A项正确；酸碱中和反应是典型的放热反应，B项正确；物质要燃烧，首先要达到着火点，即达到所需要的温度，其次要有足够的空气或其他反应物，C项错误；因化学反应的过程是“贮存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来的过程，或者是热能、电能或光能转化为物质内部的能量(化学能)被储存起来的过程，D项正确。