铝及铝合金 高中化学必修1

与碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
练 习 巩 固
2．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．铝表面形成一层致密的氧化膜 B．铝与O2在常温下不反应 C．铝的性质不活泼 D．铝耐酸碱腐蚀 3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反 应，当两个反应放出的气体在相同状况下体 积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量 为A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3
第一单元 从铝土矿到铝合金
认识铝，了解铝
一、物理性质 二、化学性质 三、用途
一、物理性质
颜色 状态 密度 导电性 导热性 延展性
银白色 固体 较小 良好
良好
良好
1、下列用途主要体现铝的物理性质的是
练 习 巩 固
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做建筑外墙材料或房屋门窗 ⑧做合金 用作飞机制造业材料 A．①②③④ C．①③⑤⑦⑧ B．③④⑥⑦ D．①②③④⑥⑧
高温
铝及铝合金用途
课堂小结
银白色固体、密度小、熔点低、 延展性好、 一、物理性质： 导热… 导电
二、化学性质： 铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。
1、与非金属单质反应 2、两性物质
与酸反应： 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 与碱反应： 在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化。
课堂小结
一、物理性质： 银白色固体、密度小、 延展性好、
1、与非金属单质反应
与氧气反应形成致密的氧化膜 导电导热…
二、化学性质： 铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。
2、两性物质
与酸反应： 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 与碱反应： 在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化。
想一想？
问题一：根据金属活动顺序表，铝比铁活 泼，但生活中的一些铝制品（如铝锅、铝 饭盒等）却不易生锈? 问题二：铝槽车可用于运输浓硫酸、浓 硝酸，为什么？
你 知 道 吗 ？
三、化学性质
原子结构
Al
+13 2 8 3
失3e-
+13 2 8
还原性：Na>Mg>Al 1、与非金属单质反应
4Al + 3O2
3、与盐溶液反应
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
4、与某些氧化物反应
1.什么叫铝热反应？ 2.什么是铝热剂？ 3.写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化 学方程式？
4、与某些氧化物反应 —铝热反应
[铝热反应]：
比铝较不活泼的 金属的氧化物 利用铝的还原性和反应放出大量 热的性质获得高熔点金属单质的 一类反应
高温
[化学方程式]：
2Al + Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3
铝热剂
[试一试]
1.双线桥法标出电子得失数目和转移方向 2.写出Al分别与Cr2O3 、MnO2 反应的化学方程式
不宜用铝热法冶炼的金属是
练 习 巩 固
A．镁
B．铁
C．铬
D．钨
[试一试]：
写出Al分别与Cr2O3 、 MnO2 的反应方程式
2Al+Cr2O3 = 2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2 = 3Mn+2Al2O3
高温
铝热反应的用途：
冶炼金属、 焊接铁轨
用途
1.与其他金属(或非金属)融合形成铝合金 特点：密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀性强、 熔点比成分金属低、硬度比成分金属大等。 用途：建筑业、电子行业、交通运输业 导电导热性 2.利用其 ，制造电线、电器元件、散热器、 热交换器 3.利用其较强的还原性 ，冶炼金属，焊接钢轨
2Al + 3Cl2
2Al2O3 （致密的氧化膜）
2AlCl3
[活动与探究]
与铝反应
P67 表3-2
结论
实验现象
浓硝酸 未发生明显变化 浓硫酸 未发生明显变化
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铝和浓硝酸反应发生钝化
铝和浓硫酸反应发生钝化
在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会在表面生 成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属 进一步发生反应。 但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反 应。
3、与盐溶液反应
4、与某些氧化物反应—铝热反应 2Al + Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3
高温
三、用途：
与酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 与碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会在表面生 成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属 进一步发生反应。 但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反 应。
3、与盐溶液反应 4、与某些氧化物反应—铝热反应 高温 2Al + Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3 三、用途： 铝合金、冶炼金属、焊接钢轨等
1.课本： P69 6、7（交） 2.<<三维设计>>:P50-51
（包括例题）
课堂小结
铝 的 物 理 性 质
铝的化学性质
银白色固体、 密度小、 延展性好、 导电导热…
[活动与探究]
与铝反应
P67 表3-2
结论
实验现象
产生大量无 2Al+6HCl＝2AlCl +3H ↑ 3 2 色的气泡 氢氧化钠 产生大量无 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 色的气泡 溶液
盐酸
2、两性物质:Al 与酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
离子方程式？
1、与非金属单质反应 2、两性物质
与酸反应： 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 与碱反应： 在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化。
建筑业、 交通运输业、 电子行业
3、与盐溶液反应 4、与某些氧化物反应—铝热反应 2Al + Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3