人教版高中化学精品系列 氢键 课件

冰 晶 体 中 的 孔 穴 示 意 图
讨论： 如果水分子间没有氢键， 请合理幻想地球的状况
练
习
1．下列物质中不存在氢键的是 （ ） A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 C．液态氟化氢中氟化氢分子之间 D．可燃冰（CH4· 8H2O）中甲烷分子与水 分子之间
D
笼状化合物
问 题：
请预测的熔沸点高低 （1）HF、HCl、HBr、HI （2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te
事实是否是这样的呢？
H2O
一 些 氢 化 物 的 沸 点
HF H2Se AsH3 HBr GeH4
H2Te
NH3
H2S HCl PH3 SiH4
SbH3 HI
SnH4
CH4
δ+
H F
δ+
δ-
δδ+
来自百度文库
F
H
H δF
在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强， H—F键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子， 亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成 为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷 的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相 互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。
氢键：
（2）氢键的表示方法：
X—H · · ·Y X、 Y为电负性大， 而原子半径较小的 非金属原子，可相 同也可不同，如F、 O、N等。
氢键
氢键的形成条件探究
思考讨论： 结合H2O、 NH3 、HF形成氢键 的情况讨论形成氢键所需的条 件
3.氢键的形成条件: ⑴必须有一个与电负性很大的原子X形成 强极性键X-H的H ⑵ 必须有带孤电子对、电负性大、原子 半径小的原子Y (X、Y一般是F、O、N)
1、氢键的定义：
当氢原子和电负性大的X原子以共价键结合时， 它们之间的共用电子对强烈偏向X ， 使H几乎 成了“裸露”的质子，这样相对显正电性的H 与另一分子相对显负电性的、半径较小的Y 中 的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作 用称为氢键。
(Y代表电负性大，而原子半径较小且有孤电子对的非金 属原子，如F、O、N等，X、Y可相同也可不同。)
4、氢键的存在与分类
• 分子间氢键：
• 分子内氢键：
判断下列氢键的种类
（5） 氢键对物质性质的影响
①对熔点和沸点的影响 分子间形成氢键会导致物质的熔沸点 升高 分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点 降低 ②对溶解度的影响
溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶
解度增大。
氢键的小结:
（1）一种特殊的分子间作用力,不是化学键
D
练
习
2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是 C A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．氢键 3．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知 识来解释的是 BD A．水比硫化氢气体稳定 B．水的熔沸点比硫化氢的高 C．氯化氢气体易溶于水 D．0℃时，水的密度比冰大
练
习
4．下列说法不正确的是 A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高 外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在 于自然界中
氢 键
分子间作用力
分子间存在一种把分子聚集在一起的 作用力——分子间作用力
常见的两种 分子间作用力
范德华力
氢键
范德华力的特点
1.分子间普遍存在的一种作用力 2.作用力弱 3.主要影响物质的物理性质（熔沸点）
由分子构成的
影响：组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大， 范德华力越大。克服分子间作用力使物质熔化和气化就需 要更多的能量，熔、沸点越高。
3、氢键的特点； （1）氢键的大小：
F—H … F O—H … O N—H … N
氢键键能 (kJ/mol)
共价键键 能(kJ/mol)
28.1
568
22
462.8
20.9
390.8
氢键——一种比范德华力要强而比化学 键弱的分子间作用力
（2）氢键有饱和性和方向性
饱和性:分子中每一个X-H键中的H 只能与一个Y原子形成氢键 方向性:X-H…Y系统中，X-H…Y 一般在同一直线上，这样才可使X和 Y距离最远，两原子间的斥力最小， 系统更稳定。
（2）作用力比范德华力大，但比化学键小得多 （3）具有方向性和饱和性
（4）存在范围：分子间或分子内
5.氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高
⑵氢键的存在使物质的溶解度增大
（3）解释一些反常现象：如水结成冰时，
为什么体积会膨胀。
科学研究 为什么冰的密度比液态水小? • 解释水结冰时体积膨胀、密度减小的 原因。