第九单元 溶液知识点

第九单元溶液

课题一、溶液的形成

考试要求：

认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂

考点一、溶液

1、溶液的概念：分散到形成的的、的，叫做溶液溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为FeSO4为色Fe2(SO4)3为色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积

d、溶液的名称：的溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

4、、溶质和溶剂的判断：

⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

二、乳浊液与乳化

1、乳浊液：指分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有作用）

三、物质溶解时的热效应（考点二）

①溶解：如NH4NO3溶解

②溶解：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

③溶解：如NaCl溶解

课题二、溶解度

考试要求了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线

掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液

有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算

考点一、、饱和溶液、不饱和溶液

1、概念：

饱和溶液：指在下，向里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在下，向里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)

2

和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

考点二、溶解度

1、固体的溶解度（符号为：）

（1）溶解度定义：

注意：溶解度是指 的质量 四要素：①条件： ②标准： ③状态： ④质量：单位：

（2）溶解度的含义： 例如：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：

① ②

（3）影响固体溶解度的因素：① 、 的性质（种类） ② （外在因素） （4）溶解度曲线

①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

②曲线上的每一

点表示 ，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点表示 。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态

时的气体体积。

（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

① ：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl （海水晒盐） ② （ ）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO 3

课题三、溶质的质量分数

考试要求 初步学会有关溶液的计算 1、公式：

2、计算类型：（考点一）

⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量） ⑵溶液的稀释或蒸发浓缩：公式：

⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势） 3、在饱和溶液中：

一定温度下，溶质质量分数C%=

100%（C < S ）（注：S 表示固体物质的溶解度）

即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。 4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二

）

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒