关于硝酸的计算

关于硝酸的计算

一、离子方程式法

例1：在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为（）

A.0.15mol/L

B.0.3mol/L

C.0.5mol/L

D.无法计算

二、氮原子守恒

硝酸与金属反应时，参加反应的硝酸可分成两部分，一部分表现酸性与金属阳离子结合生成盐，另一部分表现氧化性（被还原），生成氮的低价化合物。

∴发生反应的硝酸的物质的量等于生成盐中硝酸根离子的物质的量+ 还原产物中氮原子物质的量

n(HNO3) == 2n(Cu(NO3)2) +n(气体)

练习1：标准状况下，12.8gCu与一定量的浓HNO3反应，当铜全部反应后，共收集到NO2、NO混合气体 5.6L，求:反应消耗硝酸的物质的量是.

练习2：

将amolCu与一定量bmol浓HNO3恰好完全反应，随着HNO3浓度逐渐降低，反应放出的气体中含有NO2、NO，则被还原的硝酸的物质的量为（）

A(b-2a)mol Bb/4mol C2a/3mol D2amol

三、得失电子守恒

硝酸与金属反应属于氧化还原反应，硝酸中氮原子得到电子的数目等于金属原子失去电子的数目

例、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

练习：

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）

A. 1：4

B.1：5

C. 2：3

D.2：5

练习：

32g的Cu与一定量的浓硝酸反应恰好完全反应，生成NO2 、NO共11.2L （STP），求（1）参加反应的硝酸的物质的量？

（2）生成气体的物质的量分别为多少？