关于硝酸的计算
【化学】有关硝酸的计算课件
3、将1molKNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其 中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气 体在标准状况下的体积是（ C ） A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、33.6L
2．某铁的氧化物，用7 mol/L的盐酸100 mL在一定条 件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56 L标准状 况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+,则该氧化物的化学式可表示为
D
A．FeO
B．Fe3O4
C．Fe4O5
D．Fe5O7
三、利用电荷守恒计算: 一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在: n(NO3-) ＝n(H+)+2n(Cu2+)
关于硝酸的计算 一、利用N守恒计算：
溶液中的NO3- 和生成的NO(或NO2)中N的 物质的量之和等于原HNO3的物质的量
若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 ，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标 准状况）。则所消耗的硝酸的物质的 0.65mol 量为_______
。
二、利用电子守恒计算：
金属转移的电子＝氮元素转移的电子
5、将32.0g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充 分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的 混合气体。 0.2 （1）被还原硝酸的物质的量是___mol。
（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何 者有剩余？___，其物质的量是___mol。 Cu 0.3 （3）如果往反应后的体系内再加100mL2mol/L的稀 硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 方程式: _________________________________
硝酸计算专业知识
HNO3与Fe恰好完全反应型:
计算原理:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O
所得溶质为硝酸铁或硝酸亚铁或混合物
练习1. 含ag硝酸旳稀溶液,恰好使5.6gFe粉完 全溶解,若有n/4gHNO3被还原,则n值不可能是
Fe、Cu混合与HNO3反应旳计算
B4.5mol/L C7.0mol/ L D9.0mol/L
硝酸与金属反应旳计算：
n(总HNO3)=n(氧化剂)+n(酸介质)+n(余) ①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算
练习3．1L稀硝酸和稀硫酸旳混合液，其物质旳量浓度分别为 0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量旳铜粉，则最多能溶 解铜粉旳质量为
A2.4g B3.2g C6.4g D9.6g
练习4．3.2g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含
H+amol,则此时溶液中含NO3-旳物质旳量为________mol。
【答案】(a+0.1)mol
【例2】(2023年上海市高考题)铜和镁旳合金 4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只 产生4480mL旳NO2气体和336mL旳N2O4气 体（气体旳体积已折算到原则情况），在反应 后旳溶液中，加入足量旳氢氧化钠溶液，生成 沉淀旳质量为
C(HNO3)=0.6mol/L C(H2SO4)=0.9mol/L
3、多步综合计算
涉及到多种反应和多种物质，一般能够用守恒法解答。 守恒法涉及：电子守恒，原子守恒，质量守恒等。
（1）、电子守恒 【解析】在整个反应中得失电子数守恒，氧化剂得到旳电子与还原
有关硝酸的计算
答案：0.65mol
技巧型计算之二：得失电子守恒
重点思路： 金属失去的电子==氮元素得到的电子 如果将生成的NO、NO2等气体与氧气混合， 通入水中，使气体恰好全部吸收失电子守恒综合
例4： 某浓度稀HNO 3 与金属M 反应时，能得到 +2价硝酸盐， 反应时 M 与 HNO 3 的物质的量之比为 5 ∶ 12 ，则反应时 HNO3的还原产物是 （ ） A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO
答案：B
技巧型计算之一：N原子守恒
思路：浓硝酸不论发生什么反应，其中的氮原子物质的量 守恒。 例如，足量Cu与 10mol浓硝酸反应，生成的有NO、 NO2、N2O4，以及Cu(NO3)2，根据守恒关系，有： 10=n（NO）+n（NO2）+2×n（N2O4）+2×n（ Cu）
技巧型计算之一：N原子守恒
答案：B
技巧型计算之二：得失电子守恒
例3： 一定量的铁与一定量的浓 HNO 3 反应，得到硝酸铁液和 NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与 3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全 被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入 2 mol • L -1 的 NaOH 溶液至 Fe 3+ 恰好沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( ) A、300 mL B、150 mL C、120 mL D、90 mL
有关硝酸的计算
有用的化学方程式
Cu + 4HNO （浓） = Cu NO3 2 + 2NO2 +2H2 O 3 3Cu + 8HNO （稀） = 3Cu NO3 2 + 2NO+ 4H2 O 3 Fe + 4HNO （稀，过量） = Fe NO3 3 + NO+ 2H2 O 3
硝酸的计算
硝酸的计算与硝酸有关的计算由于涉及到原子守恒、得失电子守恒，所以在题目中较为常见，在实际问题中硝酸有关的计算主要可归纳为以下几种情况：1、依据得失电子守恒的计算例1：1.92 g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，将收集到的气体与一定体积的氧气混合于试管倒立于水槽中，恰好使所有气体完全溶于水，则通入氧气的体积为A 504mLB 336mLC 224mLD 168mL解析：分析题意，从电子转移角度可知，Cu和HNO3反应时，Cu 是还原剂失去电子，形成氧化产物Cu(NO3)2；HNO3是氧化剂得到电子，形成还原产物NO2、NO、N2O4等，依据得失电子守恒可知，Cu失去的电子与HNO3得到的电子相等。
氮氧化物与O2混合完全溶于水形成HNO3，O2是氧化剂，得到电子，氮氧化合物是还原剂失去电子，得失电子守恒，从整个反应过程来看，相当于O2得到了Cu失去的电子，2n(O2)=n(Cu)=0.03mol，V(O2)=336ml。
答案：B。
例2：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生224ml的NO气体4480ml和NO2的气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 9.02gB 8.51gC 8.26g D7.04g解析：依据题意，反应过程为Cu、Mg被HNO3氧化失去电子形成Cu2+和Mg2+，HNO3得到电子形成还原产物NO和NO2，NO和NO2，向反应后的溶液中加入足量的NaOH形成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，Cu2+和Mg2+结合的OH-的物质的量与两金属失去电子的物质的量相等，依据NO和NO2体积可得HNO3得到电子物质的量为0.23mol，依据得失电子守恒可知，两金属失去的电子也为0.23mol，沉淀的质量为4.6g+0.23×17g=8.51g。
答案：B。
2、依据原子守恒的计算例3：若将12.8g铜与一定量的硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2的混合气体5.6L（标准状况）。
硝酸稀释公式
硝酸稀释公式硝酸是一种常见的化学品，其浓度较高时具有强烈的腐蚀性。
为了安全使用硝酸，我们常常需要将其稀释。
硝酸稀释公式可以帮助我们计算所需的溶液浓度和体积，以便得到我们需要的浓度和量。
硝酸稀释公式的基本原理是质量守恒定律和浓度的定义。
在稀释过程中，硝酸的质量保持不变，只有体积和浓度发生变化。
我们可以使用以下公式来解决硝酸稀释问题：C1V1 = C2V2其中，C1是初始溶液的浓度，V1是初始溶液的体积，C2是目标溶液的浓度，V2是目标溶液的体积。
为了更好地理解这个公式，我们可以通过一个实际的例子来说明。
假设我们有100 mL浓度为10 mol/L的硝酸溶液，我们想要将其稀释为 2 mol/L的溶液。
我们可以使用硝酸稀释公式来计算所需的体积：(10 mol/L)(100 mL) = (2 mol/L)(V2)通过简单的计算，我们可以得到目标溶液的体积为500 mL。
因此，我们需要将100 mL浓度为10 mol/L的硝酸溶液稀释为500 mL浓度为2 mol/L的溶液。
硝酸稀释公式不仅适用于硝酸，还可以用于其他化学物质的稀释。
通过合理地应用这个公式，我们可以根据需要调整溶液的浓度和体积，以满足实验或工业生产的要求。
在使用硝酸稀释公式时，我们需要注意一些安全问题。
硝酸具有强酸性和腐蚀性，所以在操作过程中必须戴上防护手套和护目镜，并确保在通风良好的地方进行操作。
此外，稀释硝酸时应缓慢加入水，避免溅出和产生危险。
硝酸稀释公式是一种重要的化学计算工具，可以帮助我们安全有效地稀释硝酸溶液。
通过合理应用这个公式，我们可以调整溶液的浓度和体积，以满足实验和工业生产的需求。
在使用硝酸稀释公式时，我们必须注意安全操作，并遵循正确的实验室规程，以确保人身安全和实验质量。
硝酸计算方法总结
【例题1】38.4g铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），求：⑴反应消耗硝酸的物质的量；⑵还原产物NO2和NO的物质的量之比；⑶Cu与HNO3恰好完全反应，二者皆无剩余，欲求开始生成NO时HNO3溶液的浓度，还缺少的条件是_______________________________（用必要的文字和字母b表示），开始生成NO时HNO3溶液的浓度为___________________________（请写最后结果）。
解题思路：随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，产生的气体可能是纯净的NO2，也可能是NO2和NO的混合物。
n(Cu)＝38.4g/64.0g·mol－1＝0.6moln(气体)＝22.4L/22.4L·mol－1＝1.0mol这样，发生的反应可能是下列①一个，也可能是①②两个：①Cu ＋ 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O②3Cu ＋ 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O于是，本题第一问就有多种解法。
方法一（极值法）：⑴若产生的气体全部是NO2，由化学方程式①得：n(HNO3)=4n(Cu)＝0.6mol×4＝2.4moln(NO2)=2n(Cu)＝0.6mol×2＝1.2molV(NO2)=1.2mol×22.4L·mol－1＝26.9L>22.4L可见，气体不全是NO2。
若产生的气体全部是NO，由化学方程式②得：n(HNO3)=8/3n(Cu)＝0.6mol×（8/3）＝1.6mol n(NO)=2/3n(Cu)＝0.6mol×(2/3)＝0.4molV(NO2)=0.4mol×22.4L·mol－1＝8.96L<22.4L所以气体是NO2和NO的混合物。
设生成的NO2为xmol，NO为ymol，则Cu ＋ 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2Ox/2 2x x3Cu ＋ 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O3y/2 4y y解得所以反应消耗n(HNO3)=2x＋4y=2×0.9mol＋4×0.1mol＝2.2mol⑵n(NO2)：n(NO)＝0.9mol：0.1mol＝9：1⑶由上面可知：n(NO2)＝0.9mol，n(NO)＝0.1mol生成NO时消耗HNO3的物质的量可以求出：8HNO3(稀)－－－－－－2NO↑8 2n(HNO3) 0.1moln(HNO3)=0.4mol欲求0.4molHNO3的浓度，须知HNO3溶液的体积－－－－－b：c(HNO3)=0.4mol/b答案：⑴2.2mol ⑵9:1 ⑶开始生成NO时HNO3溶液的体积b 0.4mol/b 方法二（守恒法）：⑴根据反应前后N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)＝n(Cu(NO3)2)×2＋n(NO2)＋n(NO) （N原子守恒）＝n(Cu)×2＋n(NO2)＋n(NO) （Cu原子守恒）＝0.6mol×2＋1.0mol＝2.2mol⑵设生成的NO2为xmol，NO为ymol，则解得所以n(NO2)：n(NO)＝0.9mol：0.1mol＝9：1⑶与方法一相同。
第七讲 硝酸以及有关硝酸的计算
第七讲 硝酸以及有关硝酸的计算（难点、热点）硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性特别是硝酸参与化学反应的计算是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的命题热点。
一、 关于硝酸1、氧化性酸和酸的氧化性任何酸溶液中都有较大量H +, H +作为氢元素的最高价态当然具有氧化性，且只有氧化性。
因此，任何酸都具有氧化性，我们称其为：“酸的氧化性”，所谓酸的通性也就是H +的性质，活泼金属与酸发生置换反应放出氢气就体现了酸（H +）的氧化性。
氧化性酸则是指其酸根部分也拥有氧化性的酸，如硝酸。
2、硝酸在化学反应中的作用①．只起酸的作用，如：Cu(OH)2 + 2HNO 3 == Cu(NO 3)2 +2H 2O②．只起氧化剂的作用。
如:C + 4 HNO 3 == CO 2↑ +4 NO 2 ↑+2H 2O③．即起酸的作用又起氧化剂的作用，如：3FeO + 10 HNO 3 (稀) == 3Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 5 H 2O3、 硝酸跟金属反应的一般规律①．除Au 、Pt 以外，硝酸能和几乎全部金属发生氧化还原反应。
②．硝酸越稀，其还原产物的价态越低；金属越活泼，其还原产物的价态越低。
③．Fe 、AL 能被冷、浓硝酸钝化（钝化不是不反应）。
④．位于金属活动顺序表中H 以后的金属（Cu 、Hg 、Ag ）能使浓硝酸还原为NO 2 ，稀硝酸还原为NO 。
如：Ag + 2HNO 3(浓) == AgNO 3 + NO 2 ↑+ H 2O3Ag + 4HNO 3(稀) == 3AgNO 3 + NO ↑ + 2H 2OZn 、Mg 等活泼金属与HNO 3 反应时，硝酸有可能被还原成N 2O 、N 2等，与极稀的硝酸反应，硝酸甚至被还原成NH 3.HNO 3(稀)只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。
例题1、 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（ ）A. 白 红 白B. 红 黑 红C. 红 红 红D. 白 黑 白解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D 。
硝酸的相关计算
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别 为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量 的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3 物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混 合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产 生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还 原成NO)
铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g, 再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( ) A. m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 B. C. m1可能等于m2 D. m1可能大于m2
5.6克Fe与100mL某浓度的硝酸反应，生成的 气体在标准状况下体积为2.24L，反应后测得 溶液H+浓度为1mol/L，（假设溶液体积不变） 求该硝酸的物质的量的浓度： 。
一定条件下，足量的Fe与500mL某浓度 的硝酸反应，生成的气体在标准状况下体积为 44.8L，该气体相对氢气的密度为19，求该硝 酸的物质的量的浓度： 。
一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应 的 30 g HNO3 中被还原的 HNO3 质量为 13 g，则生成的 NO 和 NO2 的体积比为( 同温同压下测定) A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1
6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的 还原产物有 NO2、NO，反应后溶液中所含 H＋ 为 n mol， 此时 溶液中所含 NO3－ 物质的量为 A.0.28 mol B.0.31 mol C.(n＋0.2) mol D.(n＋0.4) mol
稀硝酸质量分数
稀硝酸质量分数稀硝酸（HNO3）是一种常见的无机酸，其质量分数是稀硝酸中硝酸的质量与溶液总质量之比。
在化学实验和工业生产中，硝酸是一个重要而广泛使用的化学品，具有强氧化性、腐蚀性和毒性。
本文将详细介绍稀硝酸的质量分数及其相关知识。
首先，我们需要了解质量分数是如何计算的。
质量分数可以通过实验测量来确定，也可以根据溶液的配制计算得到。
对于稀硝酸来说，质量分数可以表示为质量分数（%）=（硝酸质量（g）/ 稀硝酸溶液总质量（g））× 100%。
稀硝酸的质量分数可以根据实验目的和需求而有所不同。
在实验室和工业中，通常使用不同浓度的稀硝酸，例如3%、5%、10%、15%等。
这些浓度表示的是100ml溶液中硝酸的质量，例如10%的稀硝酸表示100ml溶液中含有10g硝酸。
稀硝酸的质量分数与其性质密切相关。
由于其强氧化性和腐蚀性，稀硝酸在实验和工业中广泛应用于金属腐蚀、氧化反应、化学分析等领域。
不同质量分数的稀硝酸对材料和生物体的影响也不同。
对于金属材料而言，稀硝酸具有强烈的腐蚀作用。
金属与稀硝酸反应会生成相应的金属盐和氮氧化物。
例如，铜与稀硝酸反应形成硝酸铜和二氧化氮。
由于腐蚀性较强，稀硝酸在金属腐蚀和清洗领域被广泛使用。
对于一些有机物而言，稀硝酸也具有一定的氧化性。
稀硝酸可将有机物上的醛、酮、饱和碳氢化合物等氧化成相应的羧酸、醇和酮。
这种氧化性在有机合成和化学分析中发挥重要作用。
另外，稀硝酸还被广泛用于药品和爆炸物的制备过程中。
硝酸盐是一类重要的无机化合物，在农业、医药和炸药工业中都有着重要作用。
稀硝酸的性质和质量分数直接影响硝酸盐的制备和性能。
在生物体内，稀硝酸也具有一定的毒性。
长期或大量接触稀硝酸会对人体内脏器官和神经系统造成损害。
因此，在使用稀硝酸时应采取适当的安全措施，如佩戴防护手套和护目镜等。
总结起来，稀硝酸的质量分数是表示硝酸在稀硝酸溶液中的含量。
不同质量分数的稀硝酸对材料和生物体具有不同的影响和作用。
硝酸的相关计算
硝酸与硝酸盐的计算一、硝酸与金属反应中硝酸的作用：（1）酸性（2）氧化性二、硝酸盐（1）硝酸盐的受热分解规律①_________________________②___________________________________________③___________________________________________（2）硝酸盐在酸性的条件下具有强的氧化性：与_______________________________不共存三、混酸的计算_______________________________________________________________________四、硝酸的计算技巧例1：15.36gCu与200mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成气体3.58L(标况)，求原硝酸的浓度？变式：38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体1m mol，则参加反应的硝酸的物质的量可能是（）A 1 m molB 1.6 m molC 2.2 m molD 2.4 m mol例2：在体积为40ml的稀硝酸中加入4.2g铁粉充分反应后，恰好完全反应，硝酸的还原产物是NO，通过计算该硝酸的物质的量浓度？例3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况）氧气混合，通入水中恰好被全部吸收求：（1）原合金中铜的质量？（2）若所用的硝酸溶液为40mL，刚好完全反应，试确定其物质的量浓度可能的范围？【练习】1.浅绿色的Fe(NO 3)2溶液Fe 2++2H 2O →Fe(OH)2+2H +，向该溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化情况是 （ ）A.变为深绿色B.褪为无色C.变为棕黄色D.没有变色2．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
高中化学硝酸的相关计算
2.硝酸与金属铁及其化合物的反应
铁具有可变化合价。铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，当铁过量时，生反应Fe＋ 2Fe3＋===3Fe2＋，即过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁。
“恰好完全反应”——铁与HNO3作用时常见到“恰好完全反应”这一说法，对“恰 好完全反应”的理解是铁和硝酸都不剩余。假定硝酸的量一定，则与铁完全反应时 铁的物质的量为一个范围，即生成Fe3＋，或Fe2＋，或Fe3＋和Fe2＋的混合物，而涉及该 问题的试题往往要用极端假设法解决。
例1:将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混 合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求NO和NO2的体积为多少？
解：设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。n(Cu)＝0.51 mol 根据气体在标准状况下的总体积为11.2 L，有：①x＋y＝0.5 mol。 根据得失电子守恒，有：②3x＋y＝(0.51×2) mol。
3.硝酸与金属反应的相关计算规律 硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还原为低价氮的化合物。 所遵循的规律必须符合三个守恒和一个依据。 ①得失电子守恒；②原子守恒；③溶液中要符合电荷守恒。
“ 一个依据 ”— 离子方程式
①得失电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属 失电子的物质的量。
的硝酸的物质的量可能是多少？
思路：由N原子守恒 Cu ~ 2HNO3 ~Cu（NO3)2 n(HNO3) ＝ 2×n[Cu(NO3)2] + n(NOx) ＝2×0.0006 +0.001 ＝2.2×10－3 mol
练习2：待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为？步步高P118第（3）
硝酸的计算1
A.m1一定大于m2 C. m1可能等于m2
B. m1一定等于m2 D. m1可能大于m2
例3.
在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质 的量浓度分别是 0.4 mol/L、 0.1 mol/L 。
向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分
反应后，所得溶液中 Cu2+ 的物HNO3)=n(氧化剂)+n(酸介质)+n(余)
若Cu、Ag n(总HNO3)=n(气体) + 22××nn((CCuu)2+) +n(余)
若Cu、Ag且 浓HNO3
n(总HNO3)=2×n(Cu)+=2×n(Cu2+)+ n(余)
若剩余溶液
n(NO3-)=22××nn((CCuu)2+)+ n(H+)
三、从得失电子守恒的角度
一般情况下：金属失去的电子数等于 N原子得到的电子数，根据得失电子 守恒解题。
例5
在Cu与稀硝酸反应中，如果有1 mol 硝酸被还原，
则被氧化的铜的物质的量为 C mol。
A. 3/8 B. 8/3 C. 3/2 D.2/3
四、从反应始态和最终状态看
在一些多步反应和多种混合物的计算中， 由于涉及关系复杂，分步计算会很繁琐。 如果我们淡化这些中间过程，关注反应的 最终结果，利用在反应中元素守恒关系、 电子守恒关系就会简化思维，在解题中找 到最便捷最有效的途径 。——抓住终态 分析，模糊中间过程
复习回顾
1.硝酸有哪些化学性质？
2. 向石蕊试纸分别滴一滴浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸，观察现象， 并解释。
3.请大家写出铜与浓硝酸 、 稀硝酸、浓硫酸反应的化学方程式
高三化学一轮复习硝酸及其计算
1.浓硝酸、浓盐酸、氢碘酸溶液呈黄色的原因？ NO2 Fe3+ I2
2.用盐酸：HNO3 =1:3配置的王水可以溶解Au和Pt 错 王水：盐酸：HNO3 =3:1 【硝（酸）=小（体积小）】
3.不浓不热不反应有哪些？
MnO2 +HCl （浓） Cu + H2SO4（浓）
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、 质合量气分体1数1为206m3L%(的标浓准硝状酸况中)，，向得反到应N后O2的和溶N2液O4中的加混 入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时， 得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ）。
A: 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
NO3-：取少量溶液与试管中，加入铜片和 浓硫酸加热，若产生无色气体遇到空气迅 速变为红棕色，则证明含有硝酸根
NO2-：取少量溶液与试管中，加入浓硫酸， 若红棕色气体，则证明含有亚硝酸根
C + H2SO4 （浓）
C + H2SO4（浓）
4.不能用橡胶塞的有哪些？用棕色瓶的有哪些？
Br2 KMnO4 酒精等 HNO3 AgNO3 H2O2等
5.下列反应分别体现了硝酸的什么性质？
①氧化性②酸性 ⑴Fe2O3+HNO3(稀）
②酸性
①氧化性②酸性
⑵Cu+HNO3(稀）
①氧化性②酸性
⑶FeO+HNO3(稀）
注意：硝酸浓度越稀，还原产物价态越低
3Ag + 4HNO3 (稀)= 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
硝酸的相关计算
硝酸的相关计算一、从反应的本质看:在浓硝酸中放入铜片：1、开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu +4H++2NO3－=Cu2+ +2NO2↑+2H2O2、若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu +8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O3、反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O二、计算的技巧：1、利用N元素守恒计算：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2)浓HNO3+足量金属(Cu)型: M+HNO3=M(NO3)X+氮的氧化物+H2O根据氮元素守恒，分析硝酸的去向：n(起氧化性作用硝酸)=n(NO)+n(NO2)n(起酸性作用硝酸)=n(金属)×金属化合价n(参加反应的总硝酸)=n(起氧化性作用硝酸)+n(起酸性作用硝酸) =n(NO)+n(NO2)+n(金属)×金属化合价例1．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。
(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。
A．0.12 B．0.11 C．0.09 D．0.08【巩固练习】38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( )A．5∶11 B．6∶11 C．5∶6 D．6∶52、利用得失电子守恒计算：计算原理: 金属转移的电子＝氮元素转移的电子只生成NO: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3只生成NO2: n(金属)×金属化合价＝n(NO2)×1NO和NO2都生成: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3+n(NO2)×1例2．某金属单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol浓硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则金属氧化后的化合价是( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【变式训练】某金属与浓硝酸恰好完全反应生成NO2(可加热)，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶4，则该金属可能是( )A．Cu B．Ag C．Al D．Zn`3、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3－)＝n(H+)+2n(Cu2+)例3．6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L、60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为( )A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2)mol D．(n+0.4)mol【变式训练】6.4g铜与1L 8mol/L硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。
关于硝酸计算小结
常见的关于硝酸的计算小结海伦一中程雪松摘要：在高中化学常见的几种非金属计算中，关于硝酸的计算是困扰学生的一个难点问题，只是掌握化学反应方程式还远远不够，还要从多种角度去逐一分析，在这里我总结了几种铜与硝酸反应常见的题型给大家抛砖引玉。
关键词：铜计算硝酸守恒差量在高考中硝酸的计算作为一道选择题型，也是相当有难度的，也通常作为卷面的提档题型，所以在这里我为大家整理了几种常见的类型题，希望对大家能有所帮助。
例1、6.4gCu与200mlHNO3恰好完全反应，生成气体体积为2.24L（标况下），则硝酸的物质的量浓度为？因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O可以设参与反应(1)的Cu为x mol，则反应生成的NO气体为2/3xmol，反应消耗的硝酸为8/3x mol，再设参与反应(2)的Cu为y mol，则反应生成的NO2气体为2y mol，反应消耗的硝酸为4ymol，从而可以列出方程组：(x+y)×64=6.4，[(2/3)x+2y]×22.4=2.24，求得x=0.075mol，y=0.025mol，则所耗硝酸为8/3x+4y=0.3mol，浓度为：0.3/0.2=1.5mol/L.如果利用这个方法计算不仅麻烦而且容易计算单一的化学反应，对做题的准确性有相当大的影响。
那么，做化学计算题就要想到我们高中的三个守恒，质量守恒定律，溶液中离子间的电荷守恒，氧化还原中的得失电子守恒，那么这道题可不可以从这几个角度去考虑呢？根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为6.4/64=0.1mol，从产物的化学式Cu(NO3)2可以看出，参与复分解反应提供NO3-的HNO3有2×0.1mol=0. 2mol;而反应的气态产物，无论是NO还是NO2，每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的物质的量，所以每消耗1molHNO3都产生标况下22.4L气体(可以是NO或NO2甚至是两者的混合物)，现有标况下气体2.24L，即有0.1molHNO3参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为0.2+0.1=0.3mol，其浓度为(0.3/0.2)mol/L=0.15mol/L,我们可以总结成成盐的加上氧化还原的。
2.2.3硝酸的计算课件高一下学期化学
二、电子得失守恒 2n(Cu)=4n(O2)
典例3：
1.92g Cu投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的
颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况下），将盛有气
体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气 体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是（ ）
A 504 mL
B 168 mL
类型一、HNO3去处及原子守恒 1、HNO3去处
酸性Cu(NO3)2 n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=2n(NO3-)
HNO3
氧化性-还原产物 n(NO2)+n(NO)=n(NO3-)反应 NO2、NO
共消耗的硝酸
2、N原子守恒
n(HNO3)消耗=n(NO2)+n(NO)+2n(Cu(NO3)2)
A．0.15 mol·L－1
B．0.225 mol·L－1
C．0.35 mol·L－1
D．0.45 mol·L－1
10
变式练习：在100mL 2mol/L 的HNO3和1mol/L H2SO4混合 液中加入19.2 g铜粉，充分反应后产生的气体在标况下的体 积是（ ）
11
A 0.2 mol C 小于0.6 mol
B 0.6 mol D 大于 0.6 mol
5
简单计算2 0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3
的物质的量是（ D ）
A 0.3 mol C 0.4 mol
B 0.6 mol D 0.2 mol
一、HNO3的去处及氮原子守恒 典例1: 3.84 g铜粉与浓硝酸完全反应，溶液中NO3-减少0.1mol,所消耗HNO3 的物质的量为（ ）
1
类型二、电子得失守恒
有关硝酸的计算
3、有关极限法的应用
例4.把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。下列说法正确的是( D )。 A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2 C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 的物质的量之比为1:3 D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1
1、硝酸与金属的反应的计算
例2: 把0.96g Mg放入某稀硝酸溶液中,发生氧化还原反应, 当Mg反应完毕时，消耗硝酸的质量为6.3g，则还原产物 的相对分44
C： 46
D: 80
结论2：硝酸与金属反应满足得失电子守恒，即：
n(金属失电子总数）=n（硝酸得电子总数）
有关硝酸的计算
1、硝酸与金属的反应的计算
例1：1.92g铜投入称有一定量浓硝酸的试管中，当在标 准状况下收集到1120mL气体时，金属铜恰好完全溶解，求 反应中消耗浓硝酸的物质的量 。 0.11mol 结论1：
n（硝酸）= n（作氧化剂的硝酸）+ n（显酸性的硝酸）
= n（NOX）+ n（金属）×变价
练习、14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放 出的气体与1.12L氧气（标准状况）混合，通入水中 恰好全部被吸收，则合金中铜的质量是（ C ） A、9.6g B、6.4g C、3.2g D、1.6g
5、其他有关守恒的计算
例6、3.2g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO， 反应后溶液中含H+amol，则此时溶液中含NO3-的物质的 量为多少？ （a+0.1）mol
例7：
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关于硝酸的计算
一、离子方程式法
例1：在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为（）
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.5mol/L
D.无法计算
二、氮原子守恒
硝酸与金属反应时，参加反应的硝酸可分成两部分，一部分表现酸性与金属阳离子结合生成盐，另一部分表现氧化性（被还原），生成氮的低价化合物。
∴发生反应的硝酸的物质的量等于生成盐中硝酸根离子的物质的量+ 还原产物中氮原子物质的量
n(HNO3) == 2n(Cu(NO3)2) +n(气体)
练习1：标准状况下，12.8gCu与一定量的浓HNO3反应，当铜全部反应后，共收集到NO2、NO混合气体 5.6L，求:反应消耗硝酸的物质的量是.
练习2：
将amolCu与一定量bmol浓HNO3恰好完全反应，随着HNO3浓度逐渐降低，反应放出的气体中含有NO2、NO，则被还原的硝酸的物质的量为（）
A(b-2a)mol Bb/4mol C2a/3mol D2amol
三、得失电子守恒
硝酸与金属反应属于氧化还原反应，硝酸中氮原子得到电子的数目等于金属原子失去电子的数目
例、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
练习：
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A. 1：4
B.1：5
C. 2：3
D.2：5
练习：
32g的Cu与一定量的浓硝酸反应恰好完全反应，生成NO2 、NO共11.2L （STP），求（1）参加反应的硝酸的物质的量？
（2）生成气体的物质的量分别为多少？。