全国2018-2019学年高中化学人教版必修1课时跟踪检测：(八) 分散系及其分类

课时跟踪检测（八）分散系及其分类

1．下列分散系最稳定的是( )

A．悬浊液 B．乳浊液

C．胶体D．溶液

解析：选D　悬浊液和乳浊液属于不稳定分散系，胶体是较稳定分散系。

2．下列说法中不正确的是( )

A．分散质粒子的直径为纳米级(1～100 nm)的分散系是胶体

B．胶体可通过过滤的方法从溶液中分离出来

C．氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是胶粒带正电荷

D．利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体

解析：选B　胶体微粒可透过滤纸，分离胶体不能用过滤的方法。

3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

A．CaCl2溶液B．CuSO4溶液

C．Fe(OH)3胶体D．稀H2SO4

解析：选C　丁达尔效应是胶体特有的性质，Fe(OH)3胶体能观察到丁达尔效应，C项正确。

4．下列有关叙述正确的是( )

A．电泳现象可证明胶体带电荷

B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体

C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的依据

D．胶体粒子很小，可以透过滤纸

解析：选D　电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体属于分散系，呈电中性，A错；分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体，B错；胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径的大小，利用是否具有丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种实验方法，C错。

5．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始生成沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )

A．2 mol·L－1 NaOH溶液

B．2 mol·L－1 H2SO4溶液

C．2 mol·L－1 MgSO4溶液

D．FeCl3溶液

解析：选B　在Fe(OH)3胶体中加入电解质会发生聚沉现象即出现沉淀。四个选项都是电解质溶液，所以都会有沉淀生成。只有B中的H2SO4会继续与Fe(OH)3反应，生成Fe2(SO4)

而溶解。

3

6．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷

C．溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

解析：选D　溶液和胶体均不带电，都是呈电中性的分散系，但胶体中胶体粒子可能带电荷，A错误；电解质溶液中因存在电解质的电离而含有阴、阳离子，胶体中分散质微粒胶粒也可能带有电荷，B错误；溶液中分子或离子微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸，C错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，D正确。

7．把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是( ) A．直接过滤，没得到滤渣

B．用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”

C．加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有光亮的“通路”

D．长时间加热后再过滤，有滤渣

解析：选C　A、B均正确；C选项向Fe(OH)3胶体加盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应Fe(OH)

＋3HCl===FeCl3＋3H2O，得到FeCl3溶液，已不是胶体，故无丁达尔效应，错误；将Fe(OH)3 3

胶体长时间加热，胶体被破坏，有Fe(OH)3沉淀生成，D选项正确。

8．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )

A．都呈透明的红褐色

B．分散质颗粒直径相同

C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

解析：选C　A项，FeCl3溶液呈黄色，错误；B项，溶液和胶体粒子的直径不同，胶体分散质颗粒直径大于溶液，错误；C项，胶体比较稳定，一般可以保存一段时间；溶液更稳定，正确；D项，胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，错误。

9．(1)下列说法正确的是________。

A．一种分散系里只能有一种分散质

B．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液

C．胶体都是均一、透明的

D．蔗糖溶于水得到胶体

(2)在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型，例如根据分散质

________不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子的直径在________之间的

分散系叫做胶体，胶体有很强的吸附能力，在日常生活中通常作为________剂。

解析：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，即分散系。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液。大多数胶体是均一、透明的，胶体具有吸附性，生活中可作净水剂。蔗糖溶于水得其溶液，不属于胶体。

答案：(1)B (2)粒子直径大小　1～100 nm 净水

10．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________。

A ．冷水

B ．沸水

C ．NaOH 浓溶液

D ．NaCl 浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

请评价该操作是否正确________。

②乙直接加热饱和FeCl 3溶液，请评价是否正确________。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________。利用的胶体性质是________。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是________。

A ．胶粒直径小于1 nm

B ．胶粒带正电荷

C ．胶粒作布朗运动

D ．胶粒能透过滤纸

解析：(1)将FeCl 3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体。

(2)②中直接加热FeCl 3饱和溶液因FeCl 3浓度过大而产生Fe(OH)3沉淀，③中加热时间过长会导致胶体聚沉。故②、③错误，①正确。(3)利用胶体的丁达尔效应证明胶体的存在。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是Fe(OH)3胶粒带正电荷，同种电荷相互排斥而阻碍了胶体粒子变大，使其不易聚集。

答案：(1)B (2)①正确　②不正确　③不正确

(3)FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 让一束可见光通过制得的液体，=====煮沸 从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体　丁达尔效应　(4)B