高中化学 化学键.ppt

【生之学 师之导】 1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶 体硅等。 ②非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、 SiO2、CS2等。
答案：(1) (2)AC (3)H2O 水分子间存在氢键 (4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
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离子化合物与共价化合物的判断
【生之学 师之导】 1．离子化合物与共价化合物的比较
2.判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断，一般地，活泼金 属(第IA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成 的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金 属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断，大多数碱性氧化物、强碱 和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧 酸属于共价化合物。
答案：B
5．关于氢键的下列说法中正确的是( ) A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
解析：水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态 时氢键被破坏，所以选项A、B错误。氢键的存在能使物质的 熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质 的稳定性，因此选项D错误。
依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子
层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键
的是( )
A．Z2Y C．Z2Y2
B．X2Y2 D．ZYX
解析：短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次 增大，则X只能在第一周期，Y2－与Z＋核外电子层结构相同， 则Y为第二周期氧元素，Z是第三周期钠元素，由原子序数之 和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物 质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非 极性共价键的是H2O2。
答案：B
3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A．化学键的形成一定伴随着电子的得失 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化 合物 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
解析：形成化学键时不一定存在电子的得失，A项错 误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合 物，如AlCl3，B项错误；非金属元素组成的化合物也可能是 离子化合物，如NH4Cl，C项错误。
答案：C
6．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙 述正确的是( )
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相 差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于 水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于 强碱溶液
(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但它 是离子化合物。
三、共价键 1．概念：原子间通过 共用电子对 形成的相互作用。 2．成键粒子： 原子 。 3．成键实质： 共用电子对 。 4．形成条件：通常 非金属元素 的原子相结合。
5．分类
6．表示方法 用电子式表示共价键的形成
①H2O
；
②
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元 素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10 电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，常见化合 物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。 请回答下列问题。
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合 物YZ2
[解析] X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，且
Y、Z在同一周期，X、Y、Z一定为短周期元素。Y、Z同周
期，YZ3可能为NO－3 或CO23－。若为NO3－，则X为Na＋(26－7－
8＝11)；若为CO
2－ 3
，则X为Mg2＋(26－6－8＝12)。A项：
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
解析：第二周期的氮、氧、氟三种元素的氢化物分子间 存在氢键，故三种氢化物的沸点较高，则a点属于ⅣA族元素 的氢化物，即为SiH4。
答案：D
2．(2011·江苏化学改编)下列有关化学用语表示正确的是 ()
A．N2的电子式：N⋮⋮N
B．S2－的结构示意图： C．质子数为53、中子数为78的碘原子：15331I
解析：A项，氢键不属于化学键；无论是离子型电解质 还是共价型电解质，在水分子的作用下离解成阴、阳离子， 原来的离子键或共价键被破坏了，B项正确；C项，电离过程 有化学键的破坏，但电离不是化学变化，化学变化不仅有旧 键的断裂，还有新键的形成；D项，含离子键的化合物一定 属于离子化合物。
答案：B
4．(2010·海南化学)短周期元素X、Y、Z所在的周期数
2．氢键 (1)定义：分子之间存在着一种比 分子间作用力稍强 的相互作用。 (2)特点 ①作用力的大小： 化学键 >氢键> 分子间作用力 。 ②影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等。 (3)形成条件：分子中含有得电子能力 较强 的元 素，如 F、O、N 。
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1．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元 素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是( )
D．HBr的形成过程：
解析：N2的电子式为 ⋮⋮ ，A错误；S2－的结构示
意图为：
，B错误；HBr的形成过程为：H×
＋·B····r:―→H×·B····r:，D错误。
答案：C
3．下列有关化学键的说法中正确的是( ) A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等 B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程 C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化 D．共价化合物中可能含有离子键
解析：本题考查化学键，意在考查考生对化学反应的本 质的认识。难度中等。
A项，HCl溶于水为物理变化，但是H—Cl键断裂，错； B项，原子或离子均可以形成化学键，正确；C项，断裂化学 键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错；D项，氢 键不是化学键，错。
答案：B
化学键与物质类别的关系以及对物质共价化合物，N与O原子序数相差1，A不 正确。X与Y原子序数相差8，则XY2为SO2，SO2为共价化合 物，B不正确。X与Y原子序数相差5，如MgCl2是离子化合物 但溶于水，C不正确。X与Y原子序数相差6时，XY2为SiO2， 可溶于强碱溶液，故D正确。
答案：D
7．(高考题组合)判断下列说法是否正确 (1)在N(NO2)3分子中N、O间形成的共价键是非极性键。 () (2)分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、 沸点有较大影响，而对溶解度无影响。( ) (3)SiH4的沸点高于CH4，可以推测PH3的沸点高于NH3。 ()
答案：D
2．(2012·山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法 正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对 应水化合物酸性越强
解析：A项，如NH4Cl由非金属元素组成，但为离子化 合物；C项，同位素原子(如1H、2H、3H)的质子数相同，中 子数不同；D项，一般ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应 元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越 弱。
5．表示方法 用电子式表示离子键的形成 ①NaBr： ②CaCl2：
③Na2S：
【思考·归纳·探究】 1．(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子 键吗？ (2)仅 由 非 金 属 元 素 组 成 的 物 质 中 一 定 不 含 离 子 键 吗？
提示：(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成 的是共价键。
【例1】 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、 Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推 测正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化 合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化 合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化 合物YZ
(4)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。
()
(5)H2O的电子式为：H＋[:O····:H]－。(
)
解析：该分子中N、O间形成的是极性共价键，(1)错 误；分子间作用力影响物质的溶解度，(2)错误；NH3分子间 存在氢键，故NH3的沸点高于PH3，(3)错误；离子键是阴、 阳离子通过静电作用形成的，既有静电引力，也有静电斥 力，(4)错误；H2O的电子式应表示为：H:O····:H，(5)错误。
。
【思考·归纳·探究】 2．(1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)共价键仅存在于共价化合物中吗？
提示：(1)不是，稀有气体分子是单原子分子，分子 中无化学键。
(2)不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如 NaOH，NH4Cl中都含有共价键。
四、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力 (1)定义：把 分子聚集在一起 的作用力，又称 范德 华力 。
式)，其主要原因是____________________________________
___________________________________。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化 合物发生反应的化学方程式为___________________________ _____________________________________________。
(1)Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子 式为______________________________。