物质的转化规律总结

物质的分类和转化规律 一． 物质的分类：

基本概念：

3．混合物：由多种物质【由多种纯净物(单质或化合物)】混合而成的称为混合物。

4．单质： 由一种元素组成的纯净物称为单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。

同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和金刚石）。

5．化合物：由多种元素组成的纯净物叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。

6．无机化合物：通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物等,简称无机物。 7．有机化合物: 通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。

8．氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。

另一种元素若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属元素，则为非金属氧化物。

9．酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H +

）的化合物。 10．碱： 电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH -）的化合物。

11．盐： 是指一类金属离子或铵根离子（NH

4+

）与酸根离子结合的化合物。

二． 物质的转化规律：

物质

纯净物 单质

化合物 __________，例：Cl

2、N 2、O 2 、稀有气体

_____性氧化物，例：SO 2、

CO _____

性氧化物，例：Na 2O 、氧化物

酸 例： HCl H 2SO 4

碱 例: NaOH

盐 例: NaCl

__________，例：Na 、Mg 、Al 、Cu 、Au

无机化合物 有机化合物 混合物 例：盐酸、硫酸、生理盐水、空气

1.金属+氧==金属氧化物

①钠放置在空气中。现象：银白色逐渐褪去，反应：4Na + O

2 === 2Na

2

O

②镁条燃烧。现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末. 反应：2Mg+O

2

2MgO

③加热金属铝片。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态

铝不会落下来。反应：4Al+3O

22Al

2

O

3

④铝在空气中生锈：4Al+3O2 == 2Al2O3Al2O3是一层极薄的致密物，可阻碍反应的进行。

⑤铁丝在氧气中燃烧。现象：火星四射，生成黑色固体，反应：3Fe+2O

2Fe

3

O

4

。

铁钉在空气中生锈：4Fe+3O

2==2Fe

2

O

3

（条件：有水），Fe可做食品中的抗氧化剂（去除氧气）。

⑥加热金属铜。现象：红色固体变成黑色固体。反应：2Cu+O

2

==2CuO.

2.+还原剂=金属+非金属氧化物

①CuO+H

2==Cu+H

2

O (H

2

的还原能力介于C和CO之间,优点是反应生成物之一是水蒸气，且产物较纯净)

②CuO+CO==Cu+CO

2

；（CO有剧毒，实验时一定要尾气处理）

③2CuO+C2Cu+CO

2

↑；黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

(虽然C的还原能力强于H

2

，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自

然反应温度就比H

2

要高。最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要稍微过量。)

④2Fe

2O

3

+3C4Fe+3CO

2

↑；

⑤Fe

2O

3

+3CO 2Fe+3CO

2

；（加热时一定要持续高温。）

⑥Fe

2O

3

+3H

2

2Fe+3H

2

O 红色粉未逐渐变为黑色粉未、试管壁有液体。

总结：金属与金属氧化物之间的转换

①活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。

②除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为放出热量，放出的热量愈大，则生成的氧化物愈稳定。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

③金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如Fe

2O

3

、CuO等)在加热或者更高的温度条件下，用一些

还原剂（如：H

2

、CO、C、Al）将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。越活泼的金属，其金属氧化物被还原时所需温度越高。

④用气体做还原剂时，气体“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。实验开始时,应先通入一段时间CO

（或H

2）,目的是赶走试管内的空气，实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走CO（或H

2

）导管,目的是防止新

生成的金属与空气中的氧气结合,又生成金属氧化物.

⑤CO有剧毒，实验时一定要进行尾气处理。

3．金属氧化物+水==碱

①生石灰溶于水：CaO+H

2O==Ca(OH)

2

现象:白色粉末溶解，放出大量的热。

相关知识点: (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;

(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色; (3)生石灰可做食品干燥剂.

②氧化钠溶于水：Na

2O+H

2

O==2NaOH

③氧化钾溶于水：K

2O+H

2

O==2KOH

补充：④K、Ca、Na可以直接与水反应。如：Ca+2H

2O==Ca(OH)

2

+H

2↑

4．碱==金属氧化物+水

①Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如：2Fe(OH)

3==Fe

2

O

3

+3H

2

O。现象：

②Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如：Cu(OH)

2==CuO+H

2

O。现象：

③Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解。如：2AgOH==Ag

2O+H

2

O。（常温下不存在）

④特例：NH

4 3 ↑+H2O 现象：。

总结：金属氧化物与碱之间的转换

①金属氧化物与水反应生成的碱一定要能溶于水，生成的碱都是强碱。反应时都放出大量的热。

②弱碱（一般不溶于水的碱）加热可分解，活泼性越强的金属所生成的碱，加热分解需温度越高。

③K→Na对应的氢氧化物不易分解。