热点突破 常见离子的检验与推断(含答题模板)
高考化学一轮复习(第一辑)考点13 离子检验与推断(含解析)1
考点13 离子检验与推断聚焦与凝萃1．了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法；2．学会利用离子共存规律解决离子推断问题。
解读与打通常规考点离子反应的应用：1．离子检验与推断：例1．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①，②，③，④，⑤。
（2）根据图中现象a、b、c，表明检验出的离子分别是a 、b 、c 。
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是。
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是。
解析：该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A 的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。
据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。
溶液C中必含Cl-、OH-、K+(原有)和Ba2＋、NO－3(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰。
答案：（1）Ba(NO3)2HCl HNO3Br2AgNO3（2）SO2－3SO2－4Cl-（3）BaSO3 + 2H+= Ba2++ SO2↑ + H2O（4）中和OH-，防止对Cl－的检验产生干扰（5）会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在（6）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO2－4 + 2Br-]2．混合物的分离：例2．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物回答下列问题（1）B物质是（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。
高考复习离子的检验、鉴别及推断复习知识点
⾼考复习离⼦的检验、鉴别及推断复习知识点离⼦的检验、鉴别及推断基础盘点⼀、常见阳离⼦的检验1．常规检验法(1)⽤NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4Cu2＋：产⽣Fe3＋产⽣Fe2＋+先产⽣，然后迅速变为.最终变为Al3＋：产⽣⽩⾊沉淀，继续加⼊氢氧化钠溶液，⽩⾊沉淀⼜会_________NH4+:共热，⽣成能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变_____的⽓体（2）焰⾊反应⽤焰⾊反应可检验出溶液中的钾离⼦和钠离⼦K+:⽕焰成________⾊（透过蓝⾊钴玻璃）Na+：⽕焰成_____⾊2、特殊检验法Fe3＋：加⼊KSCN溶液呈_____⾊Fe2＋：加⼊KSCN溶液⽆现象，滴加新制氯⽔后溶液呈_______⾊。
⼆、常见阴离⼦的检验1．利⽤酸碱指⽰剂检验OH-:滴⼊酚酞试液，溶液变⾊, 滴⼊紫⾊⽯蕊试液，溶液变⾊2．利⽤盐酸和其他试剂进⾏检验CO32-:加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出的⽓体SO42-→加⼊稀盐酸⽆沉淀⽣成，⽆⽓体放出，再加⼊BaCl2溶液有产⽣SO32-―→加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出有的⽓体3．利⽤AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl-→⽣成不溶于稀硝酸的沉淀三、H＋和OH－的检验四、熟练掌握在溶液中有特征颜⾊的离⼦4——呈，常见的溶液中有颜⾊的离⼦有：MnO－Cu2＋——呈，Fe2＋——呈，Fe3＋——呈。
沉淀的颜⾊：Cu(OH)2——蓝⾊沉淀，Fe(OH)3——红褐⾊沉淀。
解题中特别注意题⼲条件是“⽆⾊透明”还是“澄清透明”。
考点精讲考点⼀检验常见物质的⼀般程序与思路1．⽆⾊溶液的检验例1 根据下列实验内容得出的结论正确的是()即时巩固1 关于某⽆⾊溶液中所含离⼦的鉴别，下列判断正确的是()A．加⼊AgNO3溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通⼊Cl2后，溶液变为深黄⾊，加⼊淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在4存在C．加⼊Ba(NO3)2溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－3存在D．加⼊稀盐酸，⽣成的⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊，可确定有CO2－考点⼆物质的鉴定、鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别。
高考化学考点12 离子的检验与推断
一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。
（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。
（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。
（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。
2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
专题：离子检验与离子推断
专题：离子检验与离子推断1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施Na+和K+：用铂丝(铁丝)蘸取该溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则是Na+；透过蓝色钻玻璃观察火焰若是紫色，则是K +。
待检离子干扰因素排干扰措施Cl-SO4-加过量的Ba(NO3)2溶液CO3-OH-加稀硝酸酸化S04-CO3-SO3-Ag+先加HC1酸化SO3-CO3-加盐酸后将产生的气体通入品红试液中C03-SO3-加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊K+Na+透过蓝色钻玻璃Fe2+Fe3+先加KSCN溶液未变红，再加入K3[Fe(CN)6],产生蓝色沉淀NH+温度加热2.常见离子检验的特征反应及现象(1)常见阳离子的检验「产①红隔色沉淀.说明會FJ+加人7()H「I尤产'I色沉淀•然后变成灰绿色•濬廉…—I战后变成红褂色.说明六Fe2+I产生白色沉淀•继续加Na()H溶液.f〕沉淀乂溶解.说叫介AF+微热令刺澈性Y味的气体生成•〜I说明介NH：〜溶液变为红色说明存FT+I溶液尤明显变化.加人氟水后变f红色.说明含F/+(2)常见阴离子的检验「加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入[稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体J加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加SO^—[入BaCl2溶液有白色沉淀产生2'加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入SO g T—＜稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的〔气体叵T一加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀［探高考•真题鉴赏］1.(2016・全国高考卷II)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A.NaHCO3、A1(OH)3B.AgCl、NaHCO gC.NaSO、BaCOD.NaCO、CuSO233234解析：A项中，NaHCO3、A1(OH)3加入足量水中，NaHCO g溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、A1(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。
新高考化学离子的检验与推断
离子推断题能够有效考查考生推理能力，是物质推断的一种重要的题型，它既考查常见离子的典型性质，又考查考生的推理能力，具有综合性强、能力要求高的特点，近几年高考试题不断由单一向综合、定性向定量转化。
【例1】(2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3【答案】A【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。
【例2】(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确．．．的是( )A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3【答案】D【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。
实验探究3 常见离子的检验及答题模板
实验探究3 常见离子的检验及答题模板[教材实验原型]1．Fe3＋的检验(人教版化学必修1 P61实验310)向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液(左)，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液(右)。
观察现象并记录。
2．Cl－的检验(人教版化学必修1 P85实验46)在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各加入几滴AgNO3溶液，观察现象。
然后再分别加入少量稀HNO3观察现象，填入表格。
[教材内容归纳]常见离子的一般检验方法1．常见阳离子的检验[命题角度探究]1．检验SO2－4时，为什么使用盐酸而不使用硝酸？加入试剂时为什么不能先加入BaCl2溶液后加入盐酸？提示：用硝酸时SO2－3可能干扰；先加BaCl2后加盐酸，Ag＋干扰。
2．怎样检验Fe3＋溶液中是否存在Fe2＋？能否用氯水和KSCN溶液检验？提示：可以用酸性KMnO4溶液检验；不可以用氯水和KSCN溶液检验。
3．向溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能说明溶液中一定含有SO2－4吗？为什么？提示：不能，Ag＋干扰。
[答题模板评析](2014·高考江苏卷节选)已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I －、IO －3的实验方案：取适量含碘废水用CCl 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________。
(4分) 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO 3溶液。
[抽样评析]四个得分点：明确原理→叙述操作→描述现象→得出结论(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。
最新离子的检验鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
分析表中实验现象，剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时，可以产生四种不同的现象，所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最 明显。
(2010·山东理综－14D) 解析 必须先加稀盐酸，以排除SO23-的干扰。
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42(×)
(2009·天津理综－3C)
•离子的检验、鉴别及推断
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性( √ )
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 CO32－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
•离子的检验、鉴别及推断
SO24－ ―→加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出， 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋
K＋
火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
Na＋
火焰呈 黄 色
2．特殊检验法
Fe3＋
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
•离子的检验、鉴别及推断
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体， 与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3 无明显现象，现象均不同。
《离子共存 离子的检验和推断》知识完全归纳与典题分析(解析版)
《离子共存 离子的检验和推断》知识完全归纳与典题分析【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe3+和SCN-。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
离子推断内容
离子推断是离子反应的重要应用，是对离子反应概念的进一步深化，也是高考的热点题型之一，多以选择题和填空题的形式出现。
本类题目要求根据离子的特征反应选择适当的试剂、挖掘隐含条件，根据有关实验现象对可能存在的离子做出正确的判断，从而得出正确的结论。
下面对此类试题作一些探讨和分析：一、解题指导1.推断离子的方法(1)分析是否能发生复分解反应。
复分解反应的一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。
如Ca2+与CO32-不能大量共存，因为Ca2++ CO32-= CaCO3↓。
(2)分析能否发生氧化—还原反应，常见的离子间氧化—还原反应有以下几组：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；2Fe3++2I-=2Fe2++I2等。
另外，一些具有还原性离子（如SO32-、S2-）遇强氧化剂(如HClO、酸性KMnO4溶液)也不能共存。
(3)分析是否能发生双水解反应。
常见的双水解反应有下列几组：(4)分析能否发生络合反应，如：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。
(5)弱酸的酸式根离子既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存，如：H2PO4-+ OH-= H2O+ HPO42-；H2PO4-+H+= H3PO4。
能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+和SO42-、Ag和SO42-、Ca2+和OH-等。
PO43-与H2PO4-不能大量的共存，因为PO43- + H2PO4-= 2HPO42-；Fe3+因其在水溶液中当PH值为3.7左右即可沉淀为Fe（OH）3，所以，Fe3+与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存如ClO-、AlO2-等。
(6)颜色法：根据离子或离子在反应过程中显示的特殊颜色确定。
①根据溶液颜色推断：Fe3+—黄色、Cu2+—蓝色、MnO4－—紫色；②根据焰色反应的颜色推出：Na+（黄色）、K+（紫色---透过蓝色的钴玻璃）；③根据特征反应现象推断：如往某试液中加KSCN溶液显红色、加碱产生红褐色沉淀、加苯酚溶液呈紫色均可推出溶液中含有Fe3+；试液中逐滴加入NaOH至过量，先产生白色沉淀，后又溶解说明有Al3+；试液中加入NaOH溶液出现“白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀”现象，说明溶液中存在有Fe2+。
高考中十种常考离子的检验
高考中十种常考离子的检验【摘要】离子检验反映学生对元素及其化合物性质的驾驭程度、试验实力、语言表达和综合应用实力，入手易得分难。
本文重点阐述十种常考离子的检验步骤和答题模式。
【关键字】离子检验原则步骤模式十种常考离子离子检验从肯定程度上反映学生对元素及其化合物性质的驾驭程度、化学试验的基本实力、语言表达实力以及综合应用实力，入手易得分难。
究其缘由主要是学生对元素及其化合物的性质驾驭不全面，化学试验实力欠缺和语言表达不规范等。
本文重点阐述十种常考离子的检验步骤和答题模式。
一、离子检验的原则、步骤和答题模式1、攻克方法：娴熟驾驭元素及其化合物的性质。
2、思索方向：首先考虑该离子的性质，选择最佳试剂和操作，进行有明显现象的化学反应或试验操作。
3、试剂和操作要求：选试剂或操作以科学合理、现象明显、简便易行、环保无毒或少毒为原则。
现象越明显越好，操作越简洁越好，试剂越一般越好，整个试验过程越环保越好。
4、一般步骤：取样---操作---描现象---得结论。
5、答题模式：取......，进行......的操作，若看到......现象，则......；反之，则......。
二、十种常考离子的检验1、铵盐中NH4+检验【思路】将NH4+转化成NH检验。
3能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。
【原理】铵盐遇到浓碱溶液加热生成NH3【操作、现象和结论】取未知液于一支干净的试管中（固体则配成溶液），加入浓NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则原物质中含NH4+；反之则不含NH4+。
2、铝盐中Al3+检验【思路】Al3+与强碱反应，强碱用量不同，产物不同，试验现象不同。
【原理】Al3+遇少量强碱时生成Al(OH)3，接着加强碱Al(OH)3溶解，生成偏铝酸盐。
【操作、现象和结论】取未知液于一支干净的试管中（固体则配成溶液），逐滴加入NaOH溶液，边滴边震荡试管。
若先生成白色胶状物质后溶解得到澄清溶液，则原物质中含Al3+，反之则不含Al3+。
3 规范答题模板(二) 离子检验的答题规范
规范答题模板(二)离子检验的答题规范[答题模板要点]表述思路概括为取少量，加试剂，看现象，得结论。
具体如下：实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……；②若有……；③若没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……”)[警示]1．若SO2－4与Cl－同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO2－4检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3溶液检验Cl－。
2．检验SO2－3的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO2－3氧化成SO2－4。
3．若Ag＋和Ba2＋同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag＋检出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2＋。
4．若CO2－3和HCO－3同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO2－3检出，静置，取上层清液用Ba(OH)2或Ca(OH)2检验HCO－3。
5．有Fe3＋的存在时检验是否含有Fe2＋时，要注意Fe3＋的干扰，由于颜色的掩盖效应，KSCN与NaOH均不宜采用，使用酸性高锰酸钾溶液时还要注意Cl－的还原作用，最佳试剂其实是K3[Fe(CN)6]。
(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其在400 ℃时的分解产物，选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A—C—B，检查气密性，按图示加入试剂。
通N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、C 之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置C内溶液中有SO2－3，无SO2－4。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置C内溶液中有SO2－3、无SO2－4的实验操作和现象是_____________________ ________________________________________________________________________。
离子推断题解题技巧
离子推断题解题技巧1. 坚持“四项根本原那么〞，破解离子推断题(1)肯定性原那么：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O) (2)互斥性原那么：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否认一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反响产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原那么：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原那么可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原那么：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反响生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2. 电荷守恒在离子反响定量推断试题中的应用解与离子反响有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
例题：有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有以下12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H ＋。
(1)完成以下表格中实验①的结论和实验②的实验容以及现象：(2)根据(1)中的实验答复：NO存在于________溶液中，理由是____________________________________；Cl－存在于________溶液中，理由是_____________________________________。
(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。
答案(1)①N溶液中不含CO、SO或M溶液中一定含有CO、SO②取M溶液进展焰色反响，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NON 根据溶液呈电中性原那么，可以确定Cl－存在于N溶液中(3)OH－、AlO、CO、SO、Na＋、NO解析少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO。
初中化学离子的检验及简单的物质推断
离子的检验及简单的物质推断一、离子的检验例 1 有一种无色液体,向其中滴加氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有A. 一定含有SO 24 B 一定含有CO 23- C. 一定含有Ag + D 可能含有Ag +或SO 24变试题1.观察和分析实验现象有助于对知识的掌握;下列对实验现象的分析合理的是A ．向某固体中加入稀盐酸,有气体生成,则固体中含有碳酸根离子B ．向某固体中加入熟石灰研磨,闻到刺激性气味,则固体中含有铵根离子C ．向某溶液中加入无色酚酞溶液,溶液不变色,则该溶液为酸性溶液D ．验证烧碱溶液中是否有Cl —,先加稀盐酸除去氢氧根离子,再加硝酸银溶液, 有白色沉淀生成,证明有Cl —2.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种,为 确定可能含有的离子,兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,沉淀无变化； ②另取一份废液,加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解;分析上面实验得出的结论中,正确的是A ．只含有Mg2+、SO42-B ．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-C ．一定含有Mg2+、SO42-,可能含有Cl-、K+D ．一定含有Cl-、K+,可能含有Mg2+、SO42-3.现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验：下列判断正确的是A．原溶液中的杂质可能有三种 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．无色溶液B中的溶质硝酸钙 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种思考题某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-,现取两份溶液各100mL分别进行如下实验：1第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生2第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.63g,经足量硝酸洗涤、干燥后, 沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生．根据上述实验,以下有关原溶液的论断不正确的是A．Cl-一定存在B．CO32-和SO42-一定存在,且二者的个数比为1：2C．Zn2+和Ca2+一定不存在D．100mL溶液中K+的质量不小于2.34g二、简单推断例1 7分某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质;某化学小组为探究该溶质的成分,进行了如下实验：I：取无色溶液少量,滴加过量氯化钡溶液,过滤,得白色滤渣和无色滤液;Ⅱ：向步骤I所得白色滤渣中加入足量稀硝酸,沉淀全部消失;Ⅲ：向步骤I所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,产生白色沉淀;请回答下列问题：⑴通过步骤I、II可知该溶液中一定有 ,一定没有 ;⑵步骤I中产生沉淀的化学方程式为 ;⑶通过上述实验仍无法判断的物质有 ;要证明其是否存在,可采取的操作是若有多种物质,任选一种证明;变试题1.6分有一包固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成;为了确定其组成,某化学兴趣小组做了以下实验：已知,步骤Ⅰ中无明显现象；步骤Ⅱ可观察到有白色沉淀生成；步骤Ⅲ可观察到有气体生成; 请回答下列问题：1这包固体中以定不存在的物质有；2写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 ;3步骤Ⅱ所得滤液A中一定含有的溶质是 ;4以上步骤完成后,还需补充实验才能确定固体粉末的组成,具体做法是： ;2.6分某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成;为探究其组成,小华同学进行了如下实验：Ⅰ、取适量样品放入试管中,滴加酚酞溶液,溶液变成红色;再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液,观察到有沉淀产生;过滤,所得滤液为红色;1由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________写化学式,下同,一定不含有的物质是________；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在,小华继续进行了如下实验：Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中,滴加过量的稀硝酸,溶液变无色;再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应,观察到有白色沉淀生成;过滤,所得滤液为无色;Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂,代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验,其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同;通过实验Ⅱ和实验Ⅲ,小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在;2实验Ⅱ所得无色滤液中,除酚酞以外,还含有的溶质为_____；3实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液,可观察到的现象为________;3.6分某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质;为探究其组成,小亮同学进行了下列实验:1取少量废液放入试管中,滴加1-2滴无色酚酞溶液,溶液变成红色；再加入过量稀盐酸,溶液由红色变成无色,并有气泡产生;根据以上实验,小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠,一定不含氢氧化钠和氯化钡,可能含有硫酸钠和氯化钠;小强同学认为小亮的结论不正确,无色废液中可能还含有 ,证据是；2小亮同学继续开展实验,验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠;正确的操作及现象是：取少量无色废液于试管中,加入过量的稀硝酸,有气泡产生；再,有白色沉淀生成,产生该白色沉淀的化学反应方程式为 ;4.现有一白色固体混合物,可能由氯化钡、氢氧化钾、硝酸钾、氯化镁、氯化铵、硫酸铜中的几种混合而成;为证明其组成,做如下实验：1取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色液体;过滤得白色沉淀①,无色滤液①;则原混合物中一定含有_________,一定不含有_ _;2向无色滤液①中加入氢氧化钾溶液,无任何现象;再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反应后过滤,得白色沉淀②,无色滤液②,则原混合物中一定还含有 ;3向无色滤液②中加入过量的盐酸,然后将所得的液体蒸干,得到固体A;如果固体A中只含有2种元素,原混合物中一定还不含有_ _,则加入的碳酸盐溶液是___ ___;5.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验：1取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 ;2向实验1滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体;则原混合物中一定含有 ;3将实验1中得到的滤液分成两份,将实验2中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生;气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤;出现上述现象的原因是实验2中产生的气体里含有 ;4向实验3中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 ;6.某白色粉末状固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠;为探究它们的成分,某化学小组开展了下图所示的实验;请回答下列问题：1溶液A呈_______填“酸性”、“中性”、“碱性”;步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______ 2固体甲中一定含有的物质是_________________,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________3根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在,其理由是_______________;要证明甲中该物质的存在,需补充的实验操作是______________________,观察现象;6.已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种,为推测混入的物质种类,现按图所示进行实验,出现的现象如图中所述设过程中所有发生的反应都恰好完全进行;试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：1常温下,气体B水溶液的pH 填“大于”“小于”“等于”之一7．2实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中,一定存在的物质是3根据上述实验,已经证明了溶液E中存在的溶质有写化学式4仅根据上述实验现象, NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中,还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是写化学式5要进一步推理化肥样品中的物质,可用溶液E再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论7.有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种．进行如下实验：①取样,加热至高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊．②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体．试推断：8.1该固体粉末中一定含有______,一定没有______．9.2该固体粉末中可能含有______,为证实该物质是否存在,可选用的试剂是______．8.某碳酸钾固体样品,可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验：①取少量样品溶于水得到无色溶液,然后滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀A,过滤．②沉淀A中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀B,过滤．回答下列问题：1白色沉淀B是______,步骤②中放出的气体是______．2杂质中一定含有______,一定没有______．3最终所得滤液中含有的阳离子是______．。
热点突破常见离子的检验与推断含答题模板
➢1.热点透析
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1．常见阳离子的检验 三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
常见阳离子 H＋ Na＋
试剂或方法
①紫色石蕊试液
②活泼金属(如 Zn)或Na2CO3溶液
焰色反应
K＋
焰色反应
Mg2＋ Al3＋
NaOH溶液 NaOH溶液
实验现象
①变红
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液 2～3 mL，并滴入 _K__S_C__N_溶__液___
步骤2： _另__取__2_～__3_m_L__样__品__溶__液__于__试___ _管__中__，__滴__入__1_～__2_m_L__品__红__稀___ _溶__液_________
①_白__色_沉淀→灰绿色 →_红__褐__色
②先无明显变化，再变 _血__红__色__ ①生成_红__褐__色__沉淀
②KSCN溶液
②溶液呈_血__红__色__
③苯酚溶液
③溶液呈 _紫__ 色
含Cl－的溶液，稀硝酸
_白__色__沉淀，不溶于稀硝 酸
稀硫酸或可溶性的硫酸 盐溶液
_白__色__沉淀
NaOH溶液，加热
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定 不存在的离子；
(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、
方 法
CrO24－、Cr2O27－)
技 (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规
巧 律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，
如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水
离子的检验与推断 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
等离子中
解题能力提升
A.实验(1)说明发生了反应: B.实验(2)中发生的离子反应只有: C.实验(3)(4)发生的反应是 D.为确定该溶液中是否含有Na+,还要做焰色反应实验
解题能力提升
解析：实验(1)说明原溶液中有水解呈碱性的 ,但其水解是分步进行的,A项
错误;实验(2)说明原溶液中含有Br-,肯定会发生反应:Cl2+2Br-
高考链接
[2015天津,2改编](1)在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+( ) (2)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+( )
答案：(1)✕(在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中一定含有Fe3+,但不能确定 是否含有Fe2+) (2)✕
解题能力提升
2Cl-+Br2,但足
量的氯水一定会与 发生氧化还原反应,也是离子反应,B项错误;实验(3)说明所
得溶液中含有 [该离子可能是原溶液中本来就含有的,也可能是 在实验(2)
中被氯水氧化所得],实验(4)说明所得滤液中含有Cl-(该离子可能是原溶液中本来
就含有的,也可能是Cl2被还原所得),C项正确;由实验(1)证明原溶液中含有
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、 CuSO4
解题能力提升
解题能力提升
,根
据离子共存原则可知其中一定没有Ba2+,又根据溶液呈电中性,可知溶液中肯定有
Na+,没有必要进行焰色反应来检验Na+的存在,D项错误。
答案：C
解题能力提升
命题角度2 应用离子反应进行物质检验或推断
高考化学考点突破：离子的检验和推断
离子的检验和推断【知识梳理】1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2．离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)。
(2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
3．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4(×)(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4 (×)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3(×)2．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
备战高考化学考点一遍过离子的检验与推断含解析
考点12 离子的检验与推断一、离子的检验1．检验离子的“三种方法”：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2．常见阳离子的检验−−−−−−2Cl 2−+ Zn−2−−3．常见阴离子的检验−−−2Cl2++ COBaSO++2+二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
其一般解题思路为必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。
2．离子推断题的解题原则（1）互斥性原则。
利用题给条件判断出一定存在某种离子时，可将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
（2）电中性原则。
任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。
这个隐含条件往往被忽略，从而造成漏选或错选。
如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原则，最后剩余的那种阳离子肯定存在；反之，阴离子亦然。
（3）进出性原则。
在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl 2溶液时，过量的Ba 2+、Cl −将影响对原溶液中是否有Ba 2+或Cl −的判断；还有一些离子会随实验过程的变化而消失(如原溶液中的2AlO -在酸性条件下转化为Al 3+)，可能对后续的检验产生影响。
（4）推断结果时应从三个方面考虑：肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。
并且这三个方面是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。
考向一离子检验典例1下列关于离子检验的说法正确的是A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有CO2－3：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2－4或SO2－3【解析】如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，故A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B 项正确；HCO－3、SO2－3、HSO－3遇稀盐酸也可产生大量气泡，故C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。
考点突破：离子的检验与推断
考点二：离子的检验与推断[基础自主落实]1．常见阳离子的检验1常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH。
②焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。
2特殊检验法2．常见阴离子的检验1利用酸碱指示剂检验2利用盐酸和其他试剂检验3利用AgNO3HNO3酸化溶液检验4利用某些特征反应检验小题热身1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO或Ag＋√2加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋×3加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO×4滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO×5加入稀硫酸，产生使品红褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO×6滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋×7某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素√8无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－√2．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH，该判断是否正确为什么提示：判断错误；检验NH时，应先加入浓NaOH溶液并加热，且用湿润的红色石蕊试纸检验。
[考向合作探究]离子的检验是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K ＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：选B A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体由无色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。
高考化学 专题01 突破新型离子检验和推断热点题型和提分秘籍(含解析)
专题01 突破新型离子检验和推断热点题型和提分秘籍【高频考点解读】离子检验的推断属于实验、推断题型，主要是对物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。
离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其他物质反应产生的现象，如产生气体、生成沉淀等的变化。
该题型难度中等，能力要求较高，主要以选择题和填空题形式出现。
【热点题型】题型一离子检验例1、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在【提分秘籍】1．常见离子的检验方法与技巧根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)------SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀------Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀---------Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气NH＋4浓NaOH溶液产生有刺激性气味的气体，且气体要加热体法和湿润的红色石蕊试纸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HCO－3有干扰SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色---------显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色----------- Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血红色---------苯酚溶液紫色--------- Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2．熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
考点 离子的检验与推断-备战2020年高考化学考点一遍过
考点12 离子的检验与推断一、离子的检验1．检验离子的“三种方法”：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)—SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀—Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气体法NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体要加热CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HSO－3、HCO－3有干扰SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体—显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色—Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血红色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明BaSOAl(OH)−Fe(OH)Fe(SCN)−O2−Cu(OH) 2SNH 3．常见阴离子的检验 离子检验试剂或方法实验现象 反应方程式及说明OH −①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上 ①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl −取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸 生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br −取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸 生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓ I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸； ②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸； ②溶液显蓝色①Ag ++I−AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓ BaCO 3+2H + Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO -氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓ BaSO 3+2H + Ba 2++SO 2↑+H 2O2+PbS↓(二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
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D
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3.方法技巧
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坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
(1)肯定性原则： 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定 不存在的离子； (记住几种常见的有色离子：Fe2 、Fe3 、Cu2 、MnO4 、
＋ ＋ ＋ －
方 － 2－ CrO2 、 Cr O 4 2 7 ) 法 技 (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规 巧 律，否定一些离子的存在； (要注意题目中的隐含条件，
第十章
化学实验基础
1.热点透析
热点突破： 常见离子的检验与推 断（含答题模板）
2.典例剖析 3.方法技巧
4.变式训练
5.真题演练
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1.热点透析
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1．常见阳离子的检验 三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
常见阳离子 H＋ Na＋ K＋ 试剂或方法 ①紫色石蕊试液 ②活泼金属(如 Zn)或Na2CO3溶液 焰色反应 焰色反应 实验现象 ①变红 ②有无色无味 气体产生
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2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 红 蓝
(2)利用盐酸和其他试剂检验 － 白 色沉淀，再加稀 CO2 3 →加入BaCl2溶液后，生成_____ 无色无味 气体。 溶解 ，并放出__________ 盐酸沉淀______
－ 无 白色沉淀，再加入 HCO3 →加入BaCl2溶液后，_____ 无色无味 且能使澄清石灰水变浑浊。 稀盐酸放出_________
已知：控制溶液 pH ＝ 4 时， Fe(OH)3 沉淀完全， Ca2 ＋ 、
Mg2＋不沉淀。
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该同学得出的结论正确的是( C )。 A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
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4.变式训练
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【变式1】下列离子的检验方法合理的是( C ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，
说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶 液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜 色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有 Mg2＋
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取少许滤(溶)液，滴入少量×××溶液(试剂)， 若×××(现象)，说明含有×××。
说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样→选择
试剂→描述现象→得出结论。 (1)取样：要取“少许”试样。
(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象
发生。如本题中的“稀盐酸”等。 (3)描述现象：规范准确描述实验现象。 (4)得出结论：根据现象得出结论。
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【典例 2】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行 如下操作，结论正确的是( B )。 操作 A B C 滴加 BaCl2 溶液 滴加氯水和 CCl4， 振荡、静置 用洁净铂丝蘸取溶 液进行焰色反应 滴加稀 NaOH 溶液， 将湿润红色石蕊试纸 置于试管口 现象 生成白色 沉淀 下层溶液 显紫色 火焰呈黄 色 试纸不变 蓝 结论 原溶液中有 － SO2 4 原溶液中有 I－ 原溶液中有 Na＋，无 K＋ 原溶液中无 NH＋ 4
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 ，该溶液一定含有Ag＋
解析 B 项，能将 I 氧化成 I2 的物质都能使润湿的淀粉 KI 试纸变 ＋ 蓝，如 Cl2、O3、NO2、Fe3 等；C 项，CCl4 层显紫色，说明原溶 － － 2－ 液中存在 I2 而不是 I ；D 项，溶液中还可能含有 SO2 4 、SO3 等离 子。
解析 显/隐
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－
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D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋ 解析 由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不
能确定原溶液中是否含有 Na＋，A项错误；葡萄糖酸中不存 在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的 存在，B项错误；现象3说明无Mg2＋，现象4说明存在 Ca2＋，C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在 Fe2＋的测定，最后检测得到存在Fe3＋，可能是原来存在的， 也可能是由Fe2＋氧化得到的，D项错误。 解析显/隐
－ － 辨析：第一种情况不能排除 SO2 3 、HSO3 的干扰，后一 种情况不能排除 Ag+的干扰。请思考并回答如何正确检 － 验 SO2 4 ？
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Hale Waihona Puke 返回目录结束放映数字媒体资源库
2. 典例剖析
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【典例1】现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 (钠、镁、钙、 铁 ) 的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为 试液，设计并完成了如下实验：
－ SO2 4 →先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产 白 色沉淀 生不溶于稀盐酸的______
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－ SO2 3 →加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸， 刺激性 气味并能使品红溶液褪色的气体 放出无色有__________
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
白
淡黄 黄
(4)利用某些特征反应检验 蓝 色 I－ →滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变______
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易错易混辨析
1.Fe3+、Fe2+共存时，加入KSCN溶液或NaOH溶液检 验Fe2+。
辨析： Fe3+会对Fe2+的检验造成干扰，检验时应利用 两种离子性质的差别——Fe2+具有还原性进行鉴别。 正确的检验试剂为“酸性KMnO4溶液”。 － 2.在检验 SO2 4 离子时，先加硝酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，或先加 BaCl2 溶液，后加盐酸酸化。
黄色 _____火焰 紫色火焰(透过蓝色 _____
钴玻璃)
Mg2＋
Al3＋
NaOH溶液
NaOH溶液
白色 ____沉淀，不 __溶于过
量的碱 白色 沉淀，溶 _____ __于过 量的强碱
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常见阳 离子 Fe2＋
试剂或方法
①NaOH溶液
实验现象
Fe3＋ Ag＋
Ba2＋
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预期现象和结论 若出现血红色，则假设1成 立；若未出现血红色，则假 设1不成立(或假设2成立) 若品红溶液红色褪去，则 假设2成立；若品红溶液 不褪色，则假设2不成立 (或假设1成立)
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5.真题演练
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【真题】(2012·课标，7)下列叙述中正确的是( A )。
如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水 的电离情况等)
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坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴 离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则
方 法 技 巧
可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：是指在实验过程中反应生成的离子或引入 的离子对后续实验的干扰。
转 解析
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【 变式 2】某同学为了验证 Fe3 是否能将 H2SO3 氧化成 － －1 SO2 ，他用 50 mL 0.1 mol· L FeCl3 溶液吸收制取 SO2 气 4 体的尾气后，进行以下实验： － (1)检验吸收液中的 SO2 __________________________ 4 ：取少量样品溶液于试管中，先 滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀 _________________________________________________ － 生成 ，证明 Fe3＋能够把 H2SO3 氧化成 SO2 ________ 4 。 (2)请配平并完成上述反应中的化学方程式： 2H2O 2FeCl2 ＋H2SO4＋________ 2HCl ， 2FeCl3＋SO2＋________===________ H2SO4 写化学式)。 反应中的氧化产物是________( － (3)吸收液中除了含有 H＋、Cl－、SO2 4 以外，对其他成分 (Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究： ①提出假设。假设 1：溶液中存在 Fe3＋、Fe2＋；
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＋
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Fe2＋、H2SO3 。 假设 2：溶液中存在________________ ②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预 期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴 － － 管、0.1 mol· L 1 KMnO4 溶液、0.1 mol· L 1 KSCN 溶液、品 红稀溶液。 实验步骤 步骤1：用试管取样品溶液 2～3 mL，并滴入 KSCN溶液 ____________ 步骤2： 另取2～3mL样品溶液于试 _________________________ 管中，滴入1～2mL品红稀 _________________________ ____________ 溶液 步骤3：________________