热点突破 常见离子的检验与推断(含答题模板)
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第21页
预期现象和结论 若出现血红色，则假设1成 立；若未出现血红色，则假 设1不成立(或假设2成立) 若品红溶液红色褪去，则 假设2成立；若品红溶液 不褪色，则假设2不成立 (或假设1成立)
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5.真题演练
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【真题】(2012·课标，7)下列叙述中正确的是( A )。
转 解析
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D
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Байду номын сангаас
3.方法技巧
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坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
(1)肯定性原则： 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定 不存在的离子； (记住几种常见的有色离子：Fe2 、Fe3 、Cu2 、MnO4 、
＋ ＋ ＋ －
方 － 2－ CrO2 、 Cr O 4 2 7 ) 法 技 (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规 巧 律，否定一些离子的存在； (要注意题目中的隐含条件，
NH＋ 4
①____ 白色沉淀→灰绿色 红褐 色 →_____ ②先加KSCN溶 ②先无明显变化，再变 血红色 _______ 液，再加氯水 红褐色 沉淀 ①NaOH溶液 ①生成_______ 血红色 ②KSCN溶液 ②溶液呈_______ 紫 色 ③苯酚溶液 ③溶液呈 ___ 白色 沉淀，不溶于稀硝 _____ － 含Cl 的溶液，稀硝酸 酸 稀硫酸或可溶性的硫酸 白色 _____沉淀 盐溶液 产生使湿润的红色石蕊试 NaOH溶液，加热 变蓝 的气体 纸_____
－ SO2 4 →先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产 白 色沉淀 生不溶于稀盐酸的______
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－ SO2 3 →加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸， 刺激性 气味并能使品红溶液褪色的气体 放出无色有__________
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
白
淡黄 黄
(4)利用某些特征反应检验 蓝 色 I－ →滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变______
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易错易混辨析
1.Fe3+、Fe2+共存时，加入KSCN溶液或NaOH溶液检 验Fe2+。
辨析： Fe3+会对Fe2+的检验造成干扰，检验时应利用 两种离子性质的差别——Fe2+具有还原性进行鉴别。 正确的检验试剂为“酸性KMnO4溶液”。 － 2.在检验 SO2 4 离子时，先加硝酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，或先加 BaCl2 溶液，后加盐酸酸化。
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＋
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Fe2＋、H2SO3 。 假设 2：溶液中存在________________ ②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预 期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴 － － 管、0.1 mol· L 1 KMnO4 溶液、0.1 mol· L 1 KSCN 溶液、品 红稀溶液。 实验步骤 步骤1：用试管取样品溶液 2～3 mL，并滴入 KSCN溶液 ____________ 步骤2： 另取2～3mL样品溶液于试 _________________________ 管中，滴入1～2mL品红稀 _________________________ ____________ 溶液 步骤3：________________
第十章
化学实验基础
1.热点透析
热点突破： 常见离子的检验与推 断（含答题模板）
2.典例剖析 3.方法技巧
4.变式训练
5.真题演练
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1.热点透析
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1．常见阳离子的检验 三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
常见阳离子 H＋ Na＋ K＋ 试剂或方法 ①紫色石蕊试液 ②活泼金属(如 Zn)或Na2CO3溶液 焰色反应 焰色反应 实验现象 ①变红 ②有无色无味 气体产生
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 ，该溶液一定含有Ag＋
解析 B 项，能将 I 氧化成 I2 的物质都能使润湿的淀粉 KI 试纸变 ＋ 蓝，如 Cl2、O3、NO2、Fe3 等；C 项，CCl4 层显紫色，说明原溶 － － 2－ 液中存在 I2 而不是 I ；D 项，溶液中还可能含有 SO2 4 、SO3 等离 子。
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取少许滤(溶)液，滴入少量×××溶液(试剂)， 若×××(现象)，说明含有×××。
说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样→选择
试剂→描述现象→得出结论。 (1)取样：要取“少许”试样。
(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象
发生。如本题中的“稀盐酸”等。 (3)描述现象：规范准确描述实验现象。 (4)得出结论：根据现象得出结论。
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2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 红 蓝
(2)利用盐酸和其他试剂检验 － 白 色沉淀，再加稀 CO2 3 →加入BaCl2溶液后，生成_____ 无色无味 气体。 溶解 ，并放出__________ 盐酸沉淀______
－ 无 白色沉淀，再加入 HCO3 →加入BaCl2溶液后，_____ 无色无味 且能使澄清石灰水变浑浊。 稀盐酸放出_________
转 解析
第18页
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【 变式 2】某同学为了验证 Fe3 是否能将 H2SO3 氧化成 － －1 SO2 ，他用 50 mL 0.1 mol· L FeCl3 溶液吸收制取 SO2 气 4 体的尾气后，进行以下实验： － (1)检验吸收液中的 SO2 __________________________ 4 ：取少量样品溶液于试管中，先 滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀 _________________________________________________ － 生成 ，证明 Fe3＋能够把 H2SO3 氧化成 SO2 ________ 4 。 (2)请配平并完成上述反应中的化学方程式： 2H2O 2FeCl2 ＋H2SO4＋________ 2HCl ， 2FeCl3＋SO2＋________===________ H2SO4 写化学式)。 反应中的氧化产物是________( － (3)吸收液中除了含有 H＋、Cl－、SO2 4 以外，对其他成分 (Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究： ①提出假设。假设 1：溶液中存在 Fe3＋、Fe2＋；
如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水 的电离情况等)
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坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴 离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则
方 法 技 巧
可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：是指在实验过程中反应生成的离子或引入 的离子对后续实验的干扰。
－ － 辨析：第一种情况不能排除 SO2 3 、HSO3 的干扰，后一 种情况不能排除 Ag+的干扰。请思考并回答如何正确检 － 验 SO2 4 ？
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2. 典例剖析
第8页
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【典例1】现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 (钠、镁、钙、 铁 ) 的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为 试液，设计并完成了如下实验：
解析 显/隐
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－
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D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋ 解析 由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不
能确定原溶液中是否含有 Na＋，A项错误；葡萄糖酸中不存 在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的 存在，B项错误；现象3说明无Mg2＋，现象4说明存在 Ca2＋，C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在 Fe2＋的测定，最后检测得到存在Fe3＋，可能是原来存在的， 也可能是由Fe2＋氧化得到的，D项错误。 解析显/隐
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4.变式训练
第17页
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【变式1】下列离子的检验方法合理的是( C ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，
说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶 液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜 色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有 Mg2＋
已知：控制溶液 pH ＝ 4 时， Fe(OH)3 沉淀完全， Ca2 ＋ 、
Mg2＋不沉淀。
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该同学得出的结论正确的是( C )。 A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
黄色 _____火焰 紫色火焰(透过蓝色 _____
钴玻璃)
Mg2＋
Al3＋
NaOH溶液
NaOH溶液
白色 ____沉淀，不 __溶于过
量的碱 白色 沉淀，溶 _____ __于过 量的强碱
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常见阳 离子 Fe2＋
试剂或方法
①NaOH溶液
实验现象
Fe3＋ Ag＋
Ba2＋
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【典例 2】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行 如下操作，结论正确的是( B )。 操作 A B C 滴加 BaCl2 溶液 滴加氯水和 CCl4， 振荡、静置 用洁净铂丝蘸取溶 液进行焰色反应 滴加稀 NaOH 溶液， 将湿润红色石蕊试纸 置于试管口 现象 生成白色 沉淀 下层溶液 显紫色 火焰呈黄 色 试纸不变 蓝 结论 原溶液中有 － SO2 4 原溶液中有 I－ 原溶液中有 Na＋，无 K＋ 原溶液中无 NH＋ 4
预期现象和结论 若出现血红色，则假设1成 立；若未出现血红色，则假 设1不成立(或假设2成立) 若品红溶液红色褪去，则 假设2成立；若品红溶液 不褪色，则假设2不成立 (或假设1成立)
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5.真题演练
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【真题】(2012·课标，7)下列叙述中正确的是( A )。
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3.方法技巧
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坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
(1)肯定性原则： 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定 不存在的离子； (记住几种常见的有色离子：Fe2 、Fe3 、Cu2 、MnO4 、
＋ ＋ ＋ －
方 － 2－ CrO2 、 Cr O 4 2 7 ) 法 技 (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规 巧 律，否定一些离子的存在； (要注意题目中的隐含条件，
NH＋ 4
①____ 白色沉淀→灰绿色 红褐 色 →_____ ②先加KSCN溶 ②先无明显变化，再变 血红色 _______ 液，再加氯水 红褐色 沉淀 ①NaOH溶液 ①生成_______ 血红色 ②KSCN溶液 ②溶液呈_______ 紫 色 ③苯酚溶液 ③溶液呈 ___ 白色 沉淀，不溶于稀硝 _____ － 含Cl 的溶液，稀硝酸 酸 稀硫酸或可溶性的硫酸 白色 _____沉淀 盐溶液 产生使湿润的红色石蕊试 NaOH溶液，加热 变蓝 的气体 纸_____
－ SO2 4 →先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产 白 色沉淀 生不溶于稀盐酸的______
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－ SO2 3 →加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸， 刺激性 气味并能使品红溶液褪色的气体 放出无色有__________
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
白
淡黄 黄
(4)利用某些特征反应检验 蓝 色 I－ →滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变______
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易错易混辨析
1.Fe3+、Fe2+共存时，加入KSCN溶液或NaOH溶液检 验Fe2+。
辨析： Fe3+会对Fe2+的检验造成干扰，检验时应利用 两种离子性质的差别——Fe2+具有还原性进行鉴别。 正确的检验试剂为“酸性KMnO4溶液”。 － 2.在检验 SO2 4 离子时，先加硝酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，或先加 BaCl2 溶液，后加盐酸酸化。
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＋
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Fe2＋、H2SO3 。 假设 2：溶液中存在________________ ②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预 期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴 － － 管、0.1 mol· L 1 KMnO4 溶液、0.1 mol· L 1 KSCN 溶液、品 红稀溶液。 实验步骤 步骤1：用试管取样品溶液 2～3 mL，并滴入 KSCN溶液 ____________ 步骤2： 另取2～3mL样品溶液于试 _________________________ 管中，滴入1～2mL品红稀 _________________________ ____________ 溶液 步骤3：________________
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1.热点透析
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4.变式训练
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1．常见阳离子的检验 三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
常见阳离子 H＋ Na＋ K＋ 试剂或方法 ①紫色石蕊试液 ②活泼金属(如 Zn)或Na2CO3溶液 焰色反应 焰色反应 实验现象 ①变红 ②有无色无味 气体产生
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 ，该溶液一定含有Ag＋
解析 B 项，能将 I 氧化成 I2 的物质都能使润湿的淀粉 KI 试纸变 ＋ 蓝，如 Cl2、O3、NO2、Fe3 等；C 项，CCl4 层显紫色，说明原溶 － － 2－ 液中存在 I2 而不是 I ；D 项，溶液中还可能含有 SO2 4 、SO3 等离 子。
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取少许滤(溶)液，滴入少量×××溶液(试剂)， 若×××(现象)，说明含有×××。
说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样→选择
试剂→描述现象→得出结论。 (1)取样：要取“少许”试样。
(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象
发生。如本题中的“稀盐酸”等。 (3)描述现象：规范准确描述实验现象。 (4)得出结论：根据现象得出结论。
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2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 红 蓝
(2)利用盐酸和其他试剂检验 － 白 色沉淀，再加稀 CO2 3 →加入BaCl2溶液后，生成_____ 无色无味 气体。 溶解 ，并放出__________ 盐酸沉淀______
－ 无 白色沉淀，再加入 HCO3 →加入BaCl2溶液后，_____ 无色无味 且能使澄清石灰水变浑浊。 稀盐酸放出_________
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【 变式 2】某同学为了验证 Fe3 是否能将 H2SO3 氧化成 － －1 SO2 ，他用 50 mL 0.1 mol· L FeCl3 溶液吸收制取 SO2 气 4 体的尾气后，进行以下实验： － (1)检验吸收液中的 SO2 __________________________ 4 ：取少量样品溶液于试管中，先 滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀 _________________________________________________ － 生成 ，证明 Fe3＋能够把 H2SO3 氧化成 SO2 ________ 4 。 (2)请配平并完成上述反应中的化学方程式： 2H2O 2FeCl2 ＋H2SO4＋________ 2HCl ， 2FeCl3＋SO2＋________===________ H2SO4 写化学式)。 反应中的氧化产物是________( － (3)吸收液中除了含有 H＋、Cl－、SO2 4 以外，对其他成分 (Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究： ①提出假设。假设 1：溶液中存在 Fe3＋、Fe2＋；
如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水 的电离情况等)
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坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴 离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则
方 法 技 巧
可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：是指在实验过程中反应生成的离子或引入 的离子对后续实验的干扰。
－ － 辨析：第一种情况不能排除 SO2 3 、HSO3 的干扰，后一 种情况不能排除 Ag+的干扰。请思考并回答如何正确检 － 验 SO2 4 ？
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2. 典例剖析
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【典例1】现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 (钠、镁、钙、 铁 ) 的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为 试液，设计并完成了如下实验：
解析 显/隐
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D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋ 解析 由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不
能确定原溶液中是否含有 Na＋，A项错误；葡萄糖酸中不存 在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的 存在，B项错误；现象3说明无Mg2＋，现象4说明存在 Ca2＋，C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在 Fe2＋的测定，最后检测得到存在Fe3＋，可能是原来存在的， 也可能是由Fe2＋氧化得到的，D项错误。 解析显/隐
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【变式1】下列离子的检验方法合理的是( C ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，
说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶 液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜 色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有 Mg2＋
已知：控制溶液 pH ＝ 4 时， Fe(OH)3 沉淀完全， Ca2 ＋ 、
Mg2＋不沉淀。
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该同学得出的结论正确的是( C )。 A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
黄色 _____火焰 紫色火焰(透过蓝色 _____
钴玻璃)
Mg2＋
Al3＋
NaOH溶液
NaOH溶液
白色 ____沉淀，不 __溶于过
量的碱 白色 沉淀，溶 _____ __于过 量的强碱
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常见阳 离子 Fe2＋
试剂或方法
①NaOH溶液
实验现象
Fe3＋ Ag＋
Ba2＋
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【典例 2】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行 如下操作，结论正确的是( B )。 操作 A B C 滴加 BaCl2 溶液 滴加氯水和 CCl4， 振荡、静置 用洁净铂丝蘸取溶 液进行焰色反应 滴加稀 NaOH 溶液， 将湿润红色石蕊试纸 置于试管口 现象 生成白色 沉淀 下层溶液 显紫色 火焰呈黄 色 试纸不变 蓝 结论 原溶液中有 － SO2 4 原溶液中有 I－ 原溶液中有 Na＋，无 K＋ 原溶液中无 NH＋ 4