2020届高考化学二轮复习15道选择题组合专题卷4

15道选择题组合练(四)

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)

1．2019年3月10日，长征三号乙运载火箭将“中星6C”卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是()

A．火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料

B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

解析：选B化石燃料是指煤、石油、天然气等不可再生能源，四氧化二氮不属于化石燃料，是通过化学反应合成的燃料，A错误；火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，B正确；铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，C错误；卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，D错误。

2．下列有关化学用语表示正确的是()

A．中子数为18的氯原子：3517Cl

B．次氯酸的电子式：H O Cl

C．对硝基甲苯的结构简式：

D．镁离子的结构示意图：

解析：选A A．中子数为18的氯原子，质量数为17＋18＝35，故应表示为3517Cl，正确；

B.次氯酸的电子式为H O Cl

，错误；C.对硝基甲苯中硝基中N原子应与苯环相连，错误；D.镁离子核电荷数为12，核

外电子数为10，错误。

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污

B．氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐

C．硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片

D．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

解析：选A热纯碱溶液碱性强，能促进油污水解，可用于去除油污，A正确；氧化铁粉末呈红色，常用作油漆、涂料，用于制取铁盐与其呈红色无关，B错误；硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是很好的半导体材料，可用于制造芯片，与硅晶体有金属光泽无关，C错误；氢氟酸用于蚀刻玻璃是由于SiO2与HF反应，与其弱酸性无关，D错误。

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A．0.1 mol·L－1 KHSO3溶液：Na＋、NH＋4、MnO－4、ClO－

B．0.1 mol·L－1 KOH溶液：Mg2＋、SO2－3、Br－、AlO－2

C．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：Na＋、Fe2＋、CH3COO－、NO－3

D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3

解析：选D A．0.1 mol·L－1KHSO3溶液呈酸性，MnO－4、ClO－在酸性条件下具有强氧化性，能把HSO－3氧化，故不能大量共存，错误；B.0.1 mol·L－1KOH溶液中有大量OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，错误；C.0.1 mol·L－1H2SO4溶液中有大量H＋，Fe2＋在H＋、NO－3存在时发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中K＋、NH＋4、Cl－、NO－3均不反应，能大量共存，正确。

5．实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()

A．用装置甲制取Cl2

B．用装置乙使Br－转化为Br2

C．用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液

D．用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3

解析：选C实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下反应制取Cl2，装置甲中用的是稀盐酸，A错误；用装置乙使Br－转化为Br2，应从长管进气，短管出气，B错误；用装置丙分液，先从下口放出水层，再从上口倒出溴的苯溶液，C正确；分液后的水层中含FeCl3，由于FeCl3易水解，加热能促进水解，故不可用蒸发的方法制取无水FeCl3，D错误。

6．下列有关铝的重要化合物的说法不正确的是()

A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性

B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂

C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸

D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能

解析：选C治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A项正确；Al(OH)3胶体有强吸附性，能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。

7．下列指定反应的离子方程式正确的是()

A ．石灰水中加入过量小苏打溶液：

HCO －3＋Ca 2＋＋OH －

===CaCO 3↓＋H 2O

B ．将铜丝插入足量浓硝酸中：

3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O

C ．将SO 2通入少量氨水中：

SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4

D ．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －

解析：选C 石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－ 3，A 错误；将铜丝插入足量浓硝酸中生成Cu(NO 3)2、NO 2和水，离子方程式为Cu ＋2NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ，B 错误；将SO 2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，C 正确；用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘，溶液呈酸性，OH －不能大量存在，离子方程式为2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O ，D 错误。

8. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数为内层电子数的3倍，X 在短周期主族元素中金属性最强，W 与Y 属于同一主族。下列叙述正确的是( )

A ．原子半径：r (Z)>r (X)>r (W)

B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的弱

C ．由W 与X 形成的一种化合物可作供氧剂

D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z 的强

解析：选C 根据题意， 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W 是O ；X 在短周期主族元素中金属性最强，则X 是Na ，W 与Y 属于同一主族，则Y 是S ，Z 原子序数比Y 大，且为短周期主族元素，则Z 是Cl 。根据元素周期律，同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，由上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r (X)>r (Z)，A 错误；W 与Y 属于同一主族，同一主族，由上而下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的热稳定性也逐渐减弱，则 W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强，B 错误；由W 与X 形成的化合物Na 2O 2可作供氧剂，C 正确；Y 、 Z 处于同一周期，同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性也逐渐增强，则Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z 的弱，D 错误。

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )

A ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O

H 2SO 4 B ．NH 3――→O 2△、催化剂NO 2――→H 2O

HNO 3 C ．Cu 2(OH)2CO 3――→HCl (aq ) CuCl 2(aq)――→Na Cu(s)