无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案

合集下载

(完整版)氧化还原滴定法习题

简洁定量剖析化学配套练习氧化复原滴定法习题一、判断题：1.全部氧化复原滴定反响的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。

()2.氧化复原条件电位是指必定条件下氧化态和复原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。

( )3.凡是条件电位差＞ 0.4V 的氧化复原反响均可作为滴定反响。

()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。

( )5.HC O·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。

()22426.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl 2 使 Fe 3+转变成 Fe 2+。

() 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。

()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和复原型的剖析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。

( )9.碘量法中加入过度 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。

()10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保留，防备其见光分解。

( )11.在 HCl 介质顶用 KMnO 4 滴定 Fe 2时，将产生正偏差。

( )12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定复原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。

()13.间接碘量法滴定反响的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。

( )14.氧化复原指示剂的变色电位范围是= In(O)/In(R) ±1（伏特）。

()15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会致使测定结果偏低。

( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na 2 S 2O 3 时，在邻近终点时才加入淀粉指示剂。

()17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为KI 。

()2 2 318.一个氧化复原反响的发生能加快另一氧化复原反响进行的现象称为氧化复原引诱作用。

氧化还原滴定练习题参考答案.

氧化还原滴定练习题参考答案一．选择题1~5DDCAC 6~10 DCCAC 11~15CCDCC 16~20 DCAAB21~23 CAC二．判断题1~5 √√×√√ 6~8×√√三、填空题1. I 3－Na 2S 2O 32. H 2C 2O 4, 其他还原产物, KMnO 43 还原性4.增加I 2的溶解度和降低I 2的挥发性。

5.络合Fe 3+，降低Fe 3+/ Fe 2+电对电位，增大滴定突跃范围; 还可消除Fe 3＋黄色干扰。

6. 氧化还原明显不同。

7. p.215，11.19 和 I 2 ＋ 2S 2O 32－＝ 2I －＋ S 4O 62－，间接 ,淀粉溶液4. KMnO 4法、 K 2Cr 2O 7法、和碘量法。

8.KI, KI 3,Na 2CO 39.专用10 H 2SO 4 Mn 2＋， 75～85 ℃，自身，无色变为粉红色。

11.直接 , 间接五、计算题1.解：反应原理：Cu(IO 3)2 ＝ Cu 2＋＋ 2IO 3－ K sp ＝ c(Cu 2＋)·c(IO 3－)2 = 1.1 ⨯ 10－7IO 3－＋ 5I －＋ 6H ＋＝ 3I 2 ＋ 3H 2OI 2 ＋ 2S 2O 32－＝ 2I －＋ S 4O 62－由原理知： n(Cu(IO 3)2) : n(Na 2S 2O 3) ＝ 1 : 12设：Cu(IO 3)2的饱和溶液浓度为：c （mol·dm -3），需0.11 mol·dm -3的Na 2S 2O 3溶液为v 。

Cu(IO 3)2 ＝ Cu 2＋＋ 2IO 3－平衡浓度： c 2cK sp ＝ c·(2c)2 = 1.1 ⨯ 10－7，解得：c ＝ 3.0 ⨯ 10－3（mol·dm -3） 3-3-332-3223n(Cu(IO )) 3.0210mol dm 100cm =n(Na S O )0.11 mol dm v -⨯⋅⨯⋅⨯1＝12解得：v ＝ 32.95cm －3答：略2.解：反应原理：MnO 2 + 4HCl ＝ MnCl 2 ＋ Cl 2 (g)Cl 2 ＋ 2I －＝ I 2 ＋ 2Cl －I 2 ＋ 2S 2O 32－＝ 2I －＋ S 4O 62－由原理知： n(MnO 2) : n(Na 2S 2O 3) ＝ 1 : 2设：MnO 2质量为w 。

【答案】无机及分析化学王国仁版(上海海洋大学教材)第11章配位滴定法习题答案

第11章配位滴定法习题答案1．解：查表得pH=5.0时，lgα[Y(H)]=6.5,，lg Kθ(MgY)=8.6lg K′(MgY) =lg Kθ(MgY)-lgα[Y(H)]=8.6-6.5=2.1因为：lg K′(MgY) <8所以在pH=5.0时,不能用0.020 mol⋅L-1的EDTA定量滴定同浓度的Mg2+。

pH=10时，lgα[Y(H)]=0.5,，lg K (MgY)=8.6lg K′(MgY) =lg K (MgY)-lgα[Y(H)]=8.6-0.5=8.1因为：lg K′(MgY) >8在pH=10时, 能用0.020 mol⋅L-1的EDTA定量滴定同浓度的Mg2+。

3．解：依题意有(1)用EDTA滴定Fe3+时(MY)≥6.0 可推出由lg c r，计(M)·K′-2+lg K′(MY) ≥6.0lg K′(MY) ≥8lg K′(MY)= lg Kθ(FeY)－lgα[Y(H)]lgα[Y(H)]≤lg Kθ(FeY)-8= 25.1-8=17.1查lgα[Y(H)]-pH曲线得pH=1.0，此即滴定Fe3+的最高酸度。

为防止配位滴定中生成Fe(OH)3沉淀，必须满足：[Fe3+]r[OH–]r3≤Kθsp已知[Fe 3+]=0.020 mol⋅L-1，Fe(OH)3的Kθsp=2.64×10-39,故：[OH–]r≤5.1×10-13所以滴定Fe3+的最低酸度为：pH=14.00-12.29=1.71。

滴定Fe3+的适宜的酸度范围应当为1.0～1.71(2)同理用EDTA滴定Co2+时，此时[Co2+] r，计=0.020/2/2=0.005 mol⋅L-1由 lg c r ，计(M)·K ′ (MY)≥6 可推出-2.3+lg K ′ (MY) ≥6.0lg K ′ (MY) ≥8.3lg α[Y(H)]≤lg K θ(CoY)-8.0= 16.3-8.3=8.0查lg α[Y(H)]-pH 曲线得pH=4.0，此即滴定Co 2+的最高酸度。

兰叶青无机及分析化学课后习题答案(所有章节)

第二章习题解答2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以Q p =△H= ·mol -1W=-p 外△V ≈-n R T =-×=- kJ ·mol -1 △U = Q + W= +（-）= kJ ·mol -12－14解：（1）r m B f m Bf m 2f m f m f m 231B)3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（2）r m B f m Bf m 2f m 2f m f m 21B)CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（3）r m B f m Bf m 2f m f m 2f m 31B)6H O l NO,g 5O ,g 4NH ,g 6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯-⨯-=-⋅∑（（，）+4（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ2－15解：乙醇的Θm f H ∆反应r m H ∆Θ为：（4） 2C （s ，石墨）+3H 2（g ）+1/2O 2（g ）= C 2H 5OH （l ），所以：反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3-反应（1）r m r m r m r m -1(4)2(2)3(3)(1)2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJ mol H H H H ∆=∆+∆-∆=⨯-+⨯---=-⋅ΘΘΘΘ对反应2C （s ，石墨）+ 2H 2（g ）+ H 2O （l ）= C 2H 5OH （l ）r m f m f m 2f m 2f m 1()(H O,l)2(H ,g)2(C,s)1135.1(285.83)2020849.27kJ mol H H H H H -∆=∆-∆-∆-∆=----⨯-⨯=-⋅乙醇ΘΘΘΘΘ虽然，该反应的r m H ∆Θ＜0（能量下降有利），但不能由r m H ∆Θ单一确定反应的方向，实际反应中还须考虑其他因素，如：混乱度、反应速率等。

无机及分析化学课后习题第十一章答案

一、选择题1．在电位分析中，指示电极的电极电位与待测离子浓度的关系（） A. 成正比 B. 符合能斯特方程 C. 符合扩散电流公式 D. 与浓度的对数成反比解：选B 。

电极电位随溶液中待测离子（i ）活度（或浓度）而变化的指示电极插入试液中，其电极电势ϕ与活度α的关系服从能斯特方程：ϕϕ=θ a nFRTln ±i 2．pH 玻璃电极在使用前一定要在蒸馏水中浸泡24小时，其目的是为了（） A. 清洗电极 B. 校正电极 C. 活化电极 D. 检查电极好坏解：选C 。

pH 玻璃电极使用前要浸泡24 h 以上。

因为玻璃膜对H +没有响应，浸泡后形成水化层且稳定需要一定的时间，另外可以使不对称电位降低并稳定，否则会造成测量误差。

3．离子选择性电极的内参比电极常用（）A. pH 玻璃电极B.甘汞电极C. Ag-AgCl 电极D. KCl 电极解：选C 。

一般离子选择性电极的内参比电极为Ag-AgCl 电极。

pH 玻璃电极为指示电极，甘汞电极作为参比电极，而KCl 电极并不常见。

4．比较不同电解质的导电能力时，最好采用A. 电导B. 电导率C. 摩尔电导率D. 无限稀释摩尔电导率解：选C 。

电解质溶液的电导不仅与温度、离子淌度有关，还与电解质的正、负离子所带的电荷和电解质的含量有关。

因此电解质溶液与金属导体不同，用电导率作为直接衡量溶液的导电能力的标准不太理想。

为了比较电解质的导电能力，引入“摩尔电导率”的概念。

摩尔电导率是指两个相距1 cm 的平行电极间放置含有1mol 电解质溶液时的导电能力。

二、填空题1．电化学分析法是以测量电池电动势（或电极电位）及其变化为基础的分析方法。

2．用离子选择性电极的标准加入法测定离子浓度时，标准溶液加入的体积一般要求V x ≥100 V s ；浓度一般要求c s ≥100 c x ；目的是保持溶液的离子强度无明显变化。

3．溶液的导电能力与溶液中的离子总数、离子所带电荷和离子迁移速率有关。

《氧化还原反应与氧化还原滴定法》习题答案

《氧化还原反应与氧化还原滴定法》习题答案D剂中S 原子氧化数从-2升高为0，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，氧化剂中的S 原子的数目应为1，还原剂中S 原子数目应为2，SO 2和H 2S 分子的氧化数分别应为1和2，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： O H 23S H 2SO 222+→+S （7）氧化剂KClO 3中Cl 原子氧化数从+5降低为-1，还原剂中Cl 原子氧化数从+5升高为+7，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，作为氧化剂的Cl 原子的数目应为1，作为还原剂的Cl 原子数目应为2，因此，KClO 4和KCl 分子的氧化数分别应为2和1，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： O H KCl 2KClO 2H 3KClO 243++→++知识点：氧化数法配平氧化还原反应式的步骤： (1)写出基本反应式：(2)找出氧化剂中原子氧化数降低的数值和还原剂中原子氧化数升高的数值。

(3)调整系数，使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数。

(4)在氧化剂和还原剂的化学式前，各乘以相应的系数。

并使方程式两边相应的原子数相等。

(5)配平反应前后氧化数未发生变化的原子数。

首先检查反应方程式两边的氢原子数目，找出参加反应的水分子数。

最后核对氧原子数。

3：用离子电子法配平下列反应式。

2-2I NO H I H NO (1)+→+++O H Pb SO O H Pb S (2)2422+→+ --+→+24-2423-4SO M nO SO M nO (3)O H CrO OH H O Cr(OH ) (4)2242-4+→++--- +++→+3-432Bi M nO NaBiO M n (5) O H IO I OH I (6)23--2++→+= S Cr S H O Cr (7)32-272+→++答：（1）基本反应：2-2I NO H I H NO +→+++分为两个半反应：氧化还原I I NO HNO 2-2→→将每个半反应的原子数电荷数配平： -++→+→++2e I 2I OH NO e H HNO 2-2-2将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 12e I 2I 2O H NO e H HNO 2-22⨯+→⨯+→++--+合并得：O2H I 2NO 2H 2I 2H NO 22-2++→+++（2）基本反应： O H SO O H S 2-2422-2+→+ 分为两个半反应：氧化SO S O H O H 24-2222-→→还原将每个半反应的原子数电荷数配平： -+-+++→+→++8e H 8SO O 4H S O2H 2e 2H O H 242-22-22将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： `18e 8H SO O 4H S 4O 2H 2e 2H O H 242-22-22⨯++→+⨯→++-+-+合并得： O H 4SO O H 4S 2-2422-2+→+ （3）基本反应：--+→+24-2423-4SO MnO SO M nO分为两个半反应：氧化还原2e O H SO2OH SOMnO e MnO -22423-24-4++→+→+----将每个半反应的原子数电荷数配平：2e O H SO 2OH SOMnO e MnO -22423-24-4++→+→+----将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 12e O H SO 2OH SO2 MnO e MnO -22423-24-4⨯++→+⨯→+----合并得：O 2H SO 2MnO 2OH SO 2M nO 224-2423-4++→++---（4）基本反应：O H CrO OHH O Cr(OH ) 2242-4+→++---分为两个半反应：还原氧化O H OH HO O H CrO OH Cr(OH)22224-4→++→+----将每个半反应的原子数电荷数配平： O2H 3H 2e HO 3eO 4H CrO 4OH Cr(OH)2-2-224-4→++++→++---将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 3O 2H 3H 2e HO 23e O 4H CrO 4OH Cr(OH)2-2-224-4⨯→++⨯++→++---合并得：O6H 2CrO H 3H O 2Cr(OH ) 2242-4+→++-+-（5）基本反应： +-++→+3-432Bi M nO BiO M n 分为两个半反应：还原氧化 Bi BiO MnO Mn 33-42+-+→→将每个半反应的原子数电荷数配平： O 3H Bi2e 6H BiO 5eO 4H MnO 8OH Mn 23-3-2-4-2+→++++→+++-+将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 5 O 3H Bi2e 6H BiO 25e O 4H MnO 8OH Mn 23-3-2-4-2⨯+→++⨯++→+++-+合并得：O 7H 5Bi 2MnO 14H 5BiO 2M n 23-432++→++++-+（6）基本反应： O H IO I OH I 23--2++→+= 分为两个半反应：还原氧化 I I O H IO OH I -223-2→+→+=将每个半反应的原子数电荷数配平：2I 2e I 10eO 6H 2IO 12OH I -2-23-2→+++→+-=将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 52I 2e I 110e O 6H 2IO 12OH I -2-23-2⨯→+⨯++→+-=合并得：O6H 2IO 10I 12OH 6I 23--2++→+=（7）基本反应： S Cr S H O Cr 32-272+→++分为两个半反应：氧化还原H S S H Cr H O Cr 23-272++++→→+将每个半反应的原子数电荷数配平：-223-2722e2H S S H O7H 2Cr 6e 14H O Cr ++→+→++++-+将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 32e 2H S S H 1O 7H 2Cr 6e 14H O Cr -223-272⨯++→⨯+→++++-+合并得：O7H 3S 2Cr 8H S 3H O Cr 232-272++→++++知识点：离子电子法配平氧化还原反应式的步骤： (1)用离子形式写出基本反应式：(2)将总反应分为两个半反应，一个氧化剂对应的反应——还原反应，一个还原剂对应的反应——氧化反应。

农业出版社无机及分析化学习题解答汇总完整版

无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。

解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。

氧化还原滴定课后思考题和习题答案

第七章氧化还原滴定法思考题1．何谓条件电位？它与标准电位有什么关系？为什么实际工作中应采用条件电位？答：（1）条件电位是指在一定条件下，当氧化形和还原形的分析浓度均为1mol/L 或它们的浓度比为1时的实际电位。

（2）它与标准电位的关系是：OXd d ox n αγαγφφRe Re 0'0log 059.0+= （3）因为条件电位考虑了离了强度、副反应及酸度等外界因素的影响，应用条件电位比标准电位能更正确的说明氧化还原电对的实际氧化还原能力，正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的成度。

2．为什么说两个电对的电位差大于0.4V ，反应能定量地进行完全？答：因为对滴定反应一般要求完成程度达99.9％以上，。

，反应能定量进行完全的条件电位差大于因此，一般认为两电对型的反应：对型的反应：对又因：则V Vmnn m m n V m n K nK 4.035.0059.0)(31035600591log 059.010'02'01'02'01''02'016'<+=-≠≠≈⨯=-===-≥φφφφφφ3．是否能定量进行完全的氧化还原反应都能用于滴定分析？为什么？答：能定量进行完全的氧化还原反应不一定都能用于滴定分析，因为用于滴定分析法的反应必须具备四个条件（1）反应具有确定的计量关系。

（2）反应必须定量的进行完全，通常要求达到99.9%以上。

（3）反应速度要快。

（4）有比较简便、可靠的方法确定终点。

4．为什么氧化还原滴定中，可以用氧化剂和还原剂这两个电对的任一个电对的电位计算滴定过程中溶液的电位？答：因为氧化还原滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液中氧化剂和还原剂的浓度逐渐变化，在任一平衡点时两电对的电位相等，所以可用任一个电对的电位计算滴定过程中溶液的电位。

5．氧化还原滴定中如何估计滴定突跃的电位范围？如何确定化学计量点的电位？滴定曲线在计量点附近是否总是对称的？答：滴定突跃范围可用下式估计：。

无机及分析化学---氧化还原反应与氧化还原滴定法

常用氧化还原滴定法
（1）高锰酸钾法酸性介质： MnO4- + 5e- +8H+ = Mn2+ + 4H2O
ө MnO4
Mn2
1.51V
10
中性、弱酸性、弱碱性介质： MnO4- + 3e- +2H2O = MnO2↓+ 4OH-
ө MnO4
MnO2
0.595V
强碱性介质： MnO4- + e- = MnO42-
0.0592 n
lg COx CRe d
5
使用能斯特方程注意事项
⑴ 公式里溶液的离子浓度为相对浓度（即COx / C ө或 CRed / C ө）气体则为相对分压（即 pOx / p ө或 pRed / p ө ）；
例如： 2H+ + 2e- = H2
2H
H2
ө
2H
H2
0.0592 lg 2
电极电势是电极与溶液界面形成扩散双电层而测得的一个相对值。
在250C时，若电极中参加反应的离子浓度为1mol·L-1，参加反应的气体压力为 100KPa，则此条件下测得的电极电势称为电极的标准电极电势。
使用标准电极电势注意事项
（1）电极反应常表示为：氧化态 + ne- = 还原态，电极电势
书写为
MnO4 Mn2
ө
MnO4
Mn2
0.0592 5
lg
C C8
MnO4
H
CMn2
6
四、电极电势的应用
1、判断氧化还原反应进行的方向
电池的电动势 E
(1)当 E 0 时，即，反应正向自发进行； (2)当 E 0 时，即，反应逆向自发进行； (3)当 E 0 时，即，反应处于平衡状态；

(完整版)氧化还原滴定法答案

第七章氧化还原滴定法第一节氧化还原平衡1 对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(Eө') 等于(D )(A) Eө+ 0059.lgnaaOxRed(B) Eө+ 0059.lgnccOxRed(C) Eө+ 0059.lgnaaγγOx OxRed Red⋅⋅(D) Eө + 0059.lgnaaγγOx RedRed Ox⋅⋅2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化)态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与( 还原)态形成稳定络合物的络合剂。

3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( B )(A) Eө'= Eө -0.047pH (B) Eө'= Eө -0.094pH(C) Eө'= Eө -0.12pH (D) Eө'= Eө -0.47pH4. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( B )(Eө (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, Eө (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.0595. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于( B )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V6 若两电对的电子转移数分别为1 和2, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于( C )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V7. 欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为( B )(A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V8. 下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)(1) MnO4-滴定Fe2+时, Cl-的氧化被加快_______D_________(2) MnO4-滴定C2O42-时, 速度由慢到快_______B _________(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成MnO4-_______ A _________(4) PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加_______ C _________(A) 催化反应(B) 自动催化反应(C) 副反应(D) 诱导反应9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时, 滴定分数为( B )[Eө' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，Eө' (Fe3+/Fe2+)=0.68V](A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%10. 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是( A )[已知Eө' (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, Eө' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V](A) 0.68 V (B) 1.44 V(C) 1.06 V (D) 0.86 V11. 用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是( C )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]12. 已知在1 mol/L HCl溶液中Eө' (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, Eө' (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。

无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案

第十一章氧化还原平衡与氧化还原滴定法一、选择题1．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则下列描述该氧化还原反应中正确的是（）A．反应速度越大 B．反应速度越小 C．反应能自发进行 D．反应不能自发进行2．在电极反应S2O32－＋2e SO42－中，下列叙述正确的是（）A．S2O32－是正极，SO42－是负极 B．S2O32－被氧化，SO42－被还原C．S2O32－是氧化剂，SO42－是还原剂 D．S2O32－是氧化型，SO42－是还原型3．将反应：Fe2++ Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（）A．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag B．Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|FeC．Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag D．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu4．有一原电池：Pt|Fe2+，Fe3+||Ce4+，Ce3+|Pt，则该电池的反应是（）A．Ce3+＋ Fe3+ Fe2+＋Ce4+ B．Ce4+ ＋ e Ce3+C．Fe2+ ＋Ce4+ Ce3+＋ Fe3+ D．Ce3+＋ Fe2+ Fe ＋Ce4+5．在2KMnO4 + 16HCl 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种（）。

A．Cl2 B．H2O C．KCl D．MnCl26．Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（）A．强酸性 B．强碱性 C．中性或弱酸性 D．12mol·L-1 HCl中7．在S4O62－离子中S的氧化数是( )A．2 B．2.5 C．+2.5 D．+48．间接碘量法中，应选择的指示剂和加入时间是（）A．I2液（滴定开始前） B．I2液（近终点时）C．淀粉溶液（滴定开始前） D．淀粉溶液（近终点时）9．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，指示剂是（）A．Na2C2O4溶液 B．KMnO4溶液 C． I2液 D．淀粉溶液10．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度，滴定方式采用（）A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．返滴定法 D．永停滴定法二、判断题1．氧化还原反应中氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。

氧化还原滴定习题与答案之欧阳歌谷创作

第七章氧化还原滴定欧阳歌谷（2021.02.01）1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于 1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。

电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。

由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。

而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。

影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。

2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。

实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。

但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。

因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。

3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。

4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法 3I2+6HO-===IO3-+3H2O，2S2O32-+I2===2I-+2H2OCr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。

高中化学氧化还原滴定含答案解析版

氧化还原滴定一．实验题（共1小题）1．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），现用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液（标准液）滴定未知浓度的H2O2水溶液（待测液），反应离子方程式是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，请回答下列问题：（1）该滴定实验一定不需要用到下列仪器或用品中的（填字母）．A．酸式滴定管（50.00mL）B．碱式滴定管（50.00mL）C．白纸D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．量筒（10mL）（2）该滴定实验中是否需要添加指示剂（填“是”或“否”）．（3）滴定管在使用前，首先要进行的操作是：．（4）在滴定过程中，下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理③读数时，滴定前平视，滴定后俯视④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失A．②③B．①④C．①③D．③④（5）进行该实验时，数据记录如表：实验序号未知浓度的H2O2溶液体积/mL 标准酸性KMnO4溶液体积/mL1 25.00 35.032 25.00 34.973 25.00 32.03则H2O2溶液的浓度为．二．解答题（共4小题）2．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填字母）①测定醋酸钠溶液的pH ②加热食盐溶液制备NaCl晶体③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉﹣KI试纸检验溶液中氧化性离子⑤配制10%的硫酸钠溶液A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④（3）水洗时检验TiO2•x H2O已洗净的方法是（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）a．核磁共振氢谱b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法（5）滴定终点的现象是（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg•mol﹣1）试样w g，消耗c mol•L﹣1 NH4Fe（SO4）标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为%2（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是A．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面B．配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出C．容量瓶清洗之后，未干燥D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线．3．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．（1）制备莫尔盐的流程如图：①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是．②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是．（2）现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol•L﹣1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液来滴定，完全反应消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液VmL．已知：MnO4﹣+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O （未配平）①滴定终点的现象为．②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）．4．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案

(完整版)氧化还原滴定法习题

氧化还原滴定练习题参考答案.

【答案】无机及分析化学 王国仁版(上海海洋大学教材)第11章 配位滴定法习题答案

兰叶青无机及分析化学课后习题答案(所有章节)

无机及分析化学课后习题第十一章答案

《氧化还原反应与氧化还原滴定法》习题答案

农业出版社无机及分析化学习题解答汇总完整版

氧化还原滴定课后思考题和习题答案

无机及分析化学---氧化还原反应与氧化还原滴定法

(完整版)氧化还原滴定法答案

无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案

氧化还原滴定习题与答案之欧阳歌谷创作

高中化学 氧化还原滴定 含答案解析版

【答案】无机及分析化学王国仁版(上海海洋大学教材)第11章配位滴定法习题答案

高中化学氧化还原滴定含答案解析版