无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案

第十一章氧化还原平衡与氧化还原滴定法

一、选择题

1．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则下列描述该氧化还原反应中正确的是（）

A．反应速度越大 B．反应速度越小 C．反应能自发进行 D．反应不能自发进行

2．在电极反应S2O32－＋2e SO42－中，下列叙述正确的是（）

A．S2O32－是正极，SO42－是负极 B．S2O32－被氧化，SO42－被还原

C．S2O32－是氧化剂，SO42－是还原剂 D．S2O32－是氧化型，SO42－是还原型

3．将反应：Fe2++ Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（）

A．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag B．Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|Fe

C．Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag D．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu

4．有一原电池：Pt|Fe2+，Fe3+||Ce4+，Ce3+|Pt，则该电池的反应是（）

A．Ce3+＋ Fe3+ Fe2+＋Ce4+ B．Ce4+ ＋ e Ce3+

C．Fe2+ ＋Ce4+ Ce3+＋ Fe3+ D．Ce3+＋ Fe2+ Fe ＋Ce4+

5．在2KMnO4 + 16HCl 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种（）。

A．Cl2 B．H2O C．KCl D．MnCl2

6．Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（）

A．强酸性 B．强碱性 C．中性或弱酸性 D．12mol·L-1 HCl中

7．在S4O62－离子中S的氧化数是( )

A．2 B．2.5 C．+2.5 D．+4

8．间接碘量法中，应选择的指示剂和加入时间是（）

A．I2液（滴定开始前） B．I2液（近终点时）

C．淀粉溶液（滴定开始前） D．淀粉溶液（近终点时）

9．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，指示剂是（）

A．Na2C2O4溶液 B．KMnO4溶液 C． I2液 D．淀粉溶液

10．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度，滴定方式采用（）

A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．返滴定法 D．永停滴定法

二、判断题

1．氧化还原反应中氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。（ ）

2．元素的氧化数和化合价是同一个概念，因此氧化数不可能有分数。（ ）

3．同一物质不可能即作为氧化剂，又作为还原剂。（ ）

4．一种物质的氧化态的氧化性愈强，则它对应的还原态的还原性也愈强。（ ）

5．氧化还原反应的实质是两个氧化还原电对间转移电子的反应，因此，任何氧化还原反应都可以拆分成两个半反应(电极反应)。（ ）

6．用导线把电池的两极连接起来，立刻产生电流。电子从负极经导线进入正极，因此，在负极发生还原反应，而在正极发生氧化反应。（ ）

7．根据反应Cu + 2Ag + Cu 2+

+2Ag 设计的原电池，其电池电动势应为)/()/(2Ag Ag Cu Cu E ++-=θθϕϕ。（ ）

8．标准氢电极的电极电势被人为地规定为零。（ ）

9．碘液不能置于带橡皮塞的玻璃瓶中。（ ）

10．标定高锰酸钾溶液，一般在室温条件下进行。（ ）

11．硫代硫酸钠溶液配制好后，应立即标定。（ ）

12．高锰酸钾法调节酸度不能使用盐酸。（ ）

三、填空题

1．氧化还原反应中失去__________，氧化数升高的过程叫做氧化；而得到

________、氧化数降低的过程叫做还原。

2．氧化剂具有__________，在氧化还原反应中_____电子，氧化数________。

3．在原电池中，氧化剂在_____极发生______反应；还原剂在____极发生______反应。

4．书写电池符号时应将________写在左侧，________写在右侧，相界面用_____表示，盐桥用______表示。

5．通常选用____________作为测定电极电势的基准，所以电极电势实际上是一个______值。

6．标准电极电势愈大，表明氧化还原电对中氧化态的氧化性_________；标准电极电势值愈小，表明氧化还原电对中还原态物质的还原能力___________。

四、计算题

1．称取基准物质Na2C2O4 0.1523g，标定KMnO4溶液时消耗KMnO4溶液24.85mL。计算KMnO4溶液的浓度。

2．称取含MnO2试样0.5000g，在酸性溶液中加入过量Na2C2O4 0.6020g缓慢加热。待反应完全后，过量的Na2C2O4在酸性介质中用28.00mL 0.0400mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，求试样中MnO2的质量分数。

3．双氧水10.00mL(密度1.010g·mL－1)，以0.1200 mol· L－1 KMnO4溶液滴定时，用去36.80 mL。计算双氧水中H2O2的百分含量。

4．称取铜合金试样0.2000g，以间接碘量法测定其铜含量。溶解后加入过量的KI，析出的I2用0.1000mol.L－1Na2S2O3的标准溶液滴定，终点时共消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，计算试样中铜的质量分数。

本章答案

一、选择题

1.C

2.D

3.A

4.D

5.D

6.C

7.C

8.D

9.B 10.B

二、判断题

1.对

2.错

3.错

4.错

5.对

6.错

7.错

8.对

9.对 10.错 11.错 12.对

三、填空题

1.电子,电子;

2.氧化性,得到,降低;

3.正,还原,负,氧化;

4.负极,正极,竖线,双竖线;

5.标准氢电极,相对;

6.越强,越弱

四.计算题

1.0.01829mol.L-1

2.29.43%

3.3.76%

4.63.55%