上海市虹口区2019高三化学二模(内含答案)
上海市虹口区2019届高三化学下学期二模考试试题(含解析)
上海市虹口区2019届高三化学下学期二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.4019X、4018Z、4019Q、4020R+、4120M 5种微粒，所属元素的种类有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【详解】4019X、4019Q的质子数相同，所以是同一元素；4020R2+、4120M的质子数相同，所以是同一元素， 4120M是原子， 4020R2+是离子；4018Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素，质子数分别为18、19、20，故选B。
【点睛】掌握和理解元素的概念是解题的关键。
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素，是否为同种元素，主要看质子数是否相同。
2.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A. 氮气比空气轻B. 氮气难溶于水C. 氮气是无色无味的气体D. 氮气很不活泼【答案】D【解析】【详解】A．氮气密度与空气相近，故A错误；B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；C．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以氮气作保护气，故D正确；答案选D。
3.下列物质属于分子晶体的是A. NaOHB. SiO2C. H2OD. Na【答案】C【解析】【详解】A、NaOH晶体是由钠离子和氢氧根离子组成的离子晶体，故A错误；B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，故B错误；C、冰是由H2O分子通过分子间作用力构成的分子晶体，故C正确；D．Na为金属单质，是钠离子和自由电子形成的金属晶体，故D错误；答案选C。
4.下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是A. 酒精燃烧B. 碳酸钙分解C. 干冰升华D. 氨气液化【答案】B【解析】【分析】既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量，表示该变化属于化学变化，且是吸热反应，据此分析判断。
2019年上海市虹口区高考化学二模试卷(解析版)
2019年上海市虹口区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.有5种微粒：1940X，1840Z，1940Q+，2040R2+，2041M，则它们所属元素的种类有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种2.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A. 氮气比空气轻B. 氮气难溶于水C. 氮气是无色无味的气体D. 氮气很不活泼3.下列物质属于分子晶体的是（）A. NaOHB. SiO2C. H2OD. Na4.下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是（）A. 酒精燃烧B. 碳酸钙分解C. 干冰升华D. 氨气液化5.能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是（）A. 氯化氢极易溶于水B. 氯化氢是无色气体C. 液态氯化氢不能导电D. 氯化氢水溶液显酸性6.下列物质的分离原理与溶解度有关的是（）A. 蒸馏B. 过滤C. 升华D. 分馏7.下列物质对水的电离平衡没有影响的是（）A. NaIB. KFC. KAl(SO4)2 D. NaHSO48.下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是（）A. 乙烷(乙烯)B. 苯(甲苯)C. 乙酸乙酯(Na2CO3)D. 水(NaCl)9.一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水（）A. OH−浓度相等B. pH相等C. 电离度相等D. 物质的量浓度相等10.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A. Cu2+B. Fe3+C. Fe2+D. H+11.向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是（）A. Cl2B. NH3C. CO2D. H2S12.下列有机物的命名不正确的是（）A. 3−甲基−2−戊烯B. 3−甲基−2−丁醇C. 3−乙基−1−丁炔D. 2，2−二甲基丁烷13.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A. 加催化剂有利于氨的催化氧化反应B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D. 压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2−、Cl−C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO−、Br−D. 使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I−、Cl−15.根据能量关系图（如图），下列分析正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 曲线a的热效应大C. 该反应的热化学方程式为：4HCl+O2 →2Cl2 +2H2O+115.6 kJD. 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ16.如图可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是（）A. a与电源正极相连时，铜做阳极B. a和b用导线连接时，锌做负极C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e→H2↑D. a与电源正极相连可以保护锌片，称为牺牲阳极的阴极保护法17.下列离子方程式书写正确的是（）A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+→BaSO4↓B. 盐酸中加入少量碳酸钙固体：CO32−+2H+→CO2↑+H2OC. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl−D. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH−+CO2→CO32−+H2O18.以下物质的制备用错实验装置的是（）A. 乙烯的制取B. 乙酸乙酯的制备C. 乙酸丁酯的制备D. 乙炔的制取19.如图是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程，关于此流程说法正确的是（）A. 副产品Y 是NH 4HCO 3B. 向母液中通入的气体X 是CO 2C. 循环II 是为了提高食盐的利用率D. 析出NaHCO 3后的母液中只含NH 4Cl20. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4 L 氩气约含2 N A 个氩原子B. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有2 N A 个氢原子C. 标准状况下，2.24 L CCl 4含有0.4 N A 根共价键D. 100℃时，1 L pH =6的纯水中，含有的OH −数目为1×10−8 N A 二、简答题（本大题共3小题，共45.0分）21. 中科大研制出Ni-Mo-O 纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H 2．总反应为：CO （NH 2）2 +H 2O →通直流电3H 2↑+N 2↑+CO 2↑完成下列填空：（1）上述反应涉及的元素中，质子数最多的原子其核外电子排布式是______； 写出同周期元素的原子半径大小关系______。
2019届高三二模考试化学试卷含答案(20190911053201)
化学注意事项：本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 一、选择题(本题包括16个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1、化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A ．SO 2可用作食品防腐剂B ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C ．FeCl 3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe 比Cu 的金属性强D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO 2和水2、N A 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N AC ．1.0 L1.0 mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2 N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为 2 N A3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A ．SSO 3H 2SO 4B ．Al 2O 3NaAlO 2(aq)Al(OH)3C ．SiO 2SiCl 4SiD ．Fe 2O 3FeCl 3(aq) 无水FeCl 34、下列说法合理的是()A ．NH 3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂B ．C 具有还原性，高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅和CO 2盐酸蒸发CO 2NaOH(aq) △O 2 点燃H 2OHCl(aq)H 2高温C ．用ClO 2代替Cl 2对饮用水消毒，是因为ClO 2杀菌消毒效率高，二次污染小D ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂5、N A 代表阿伏伽德罗常数。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为 a g ，则该混合物()A ．所含共用电子对数目为(a/7+1) N AB ．所含原子总数为aN A /14C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6 a/14LD ．所含碳氢键数目为aN A /76、已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
上海市虹口区2019届高三化学下学期二模考试试题
上海市虹口区2019届高三化学下学期二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)40404040+41M 5种微粒，所属元素的种类有Q、1.RX、、Z、2019201918C. 4种D. 5种A. 2种B. 3种B 【答案】【解析】4040402+41M的质子数相同，所以是同一元素；Q、【详解】RX、的质子数相同，所以是同一20192019 41 402+40Z是质子数为18是离子；元素，的元素；M是原子，R 182020所以共有3种元素，质子数分别为18、19、20，故选B。
【点睛】掌握和理解元素的概念是解题的关键。
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素，是否为同种元素，主要看质子数是否相同。
2.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A. 氮气比空气轻B. 氮气难溶于水D. 氮气很不活泼C. 氮气是无色无味的气体D 【答案】【解析】A错误；【详解】A．氮气密度与空气相近，故错误；B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B CC．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故错误；D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以氮气作保护气，故D正确；D。
答案选下列物质属于分子晶体的是3.D. NaB. SiOOC. H A. NaOH 22C 【答案】【解析】A错误；晶体是由钠离子和氢氧根离子组成的离子晶体，故、【详解】ANaOH B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，故B错误；O正确；、冰是由CH分子通过分子间作用力构成的分子晶体，故C2- 1 -D．Na为金属单质，是钠离子和自由电子形成的金属晶体，故D错误；答案选C。
4.下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是A. 酒精燃烧B. 碳酸钙分解C. 干冰升华D. 氨气液化B 【答案】【解析】【分析】既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量，表示该变化属于化学变化，且是吸热反应，据此分析判断。
上海市虹口区达标名校2019年高考二月适应性考试化学试题含解析
上海市虹口区达标名校2019年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。
下列说法错误的是A．山梨酸的分子式为C6H8O2B．1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面2．某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。
工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
A．已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 molB．上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2OC．为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行D．工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质3．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是（）A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料4．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是A．A中固体也可改用MnO2B．B中需盛装饱和氯化钠溶液C．氯气通入D中可以得到NaClO，该物质水溶液比HClO稳定D．上图装置也可作为制取适量NO的简易装置5．储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。
2019届上海市虹口区高三下学期二模考试化学试题
2019届上海市虹口区高三下学期二模考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.4019X、4018Z、4019Q、4020R+、4120M 5种微粒，所属元素的种类有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【详解】4019X、4019Q的质子数相同，所以是同一元素；4020R2+、4120M的质子数相同，所以是同一元素， 4120M是原子， 4020R2+是离子；4018Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素，质子数分别为18、19、20，故选B。
【点睛】掌握和理解元素的概念是解题的关键。
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素，是否为同种元素，主要看质子数是否相同。
2.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A. 氮气比空气轻B. 氮气难溶于水C. 氮气是无色无味的气体D. 氮气很不活泼【答案】D【解析】【详解】A．氮气密度与空气相近，故A错误；B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；C．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以氮气作保护气，故D正确；答案选D。
3.下列物质属于分子晶体的是A. NaOHB. SiO2C. H2OD. Na【答案】C【解析】【详解】A、NaOH晶体是由钠离子和氢氧根离子组成的离子晶体，故A错误；B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，故B错误；C、冰是由H2O分子通过分子间作用力构成的分子晶体，故C正确；D．Na为金属单质，是钠离子和自由电子形成的金属晶体，故D错误；答案选C。
4.下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是A. 酒精燃烧B. 碳酸钙分解C. 干冰升华D. 氨气液化【答案】B【解析】【分析】既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量，表示该变化属于化学变化，且是吸热反应，据此分析判断。
2019届上海市虹口区高三二模化学试卷【含答案及解析】
2019届上海市虹口区高三二模化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏________B. 钢铁生锈________C. 石油分馏________D. 粮食酿酒2. 下列有关化学用语表达正确的是（）A. 氟化氢的电子式：________B. 氯原子的结构示意图：C. 丙烯的结构简式：C 3 H 6D. 硫原子的最外层电子排布式：3s 2 3p 43. 14 C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A. 比 12 C 多两个质子________B. 与 12 C 化学性质相似C. 与 12 C 互为同素异形体________D. 质子数与中子数相等4. 下列有关性质的比较，错误的是（）A. 酸性： H 2 SO 4 > H 2 CO 3B. 沸点： CBr 4 ＞ CCl 4C. 碱性： Al(OH) 3 > NaOHD. 热稳定性： HF > HCl5. 下列有机物的系统命名正确的是（）A. 2- 乙基丁烷________B. 3,3- 二甲基丁烷C. 2- 甲基 -1,3- 丁二烯________D. 2,2- 二甲基 -3- 戊炔6. 下列变化需要克服共价键的是（）A. 干冰的升华________B. 硅的熔化________C. 氯化钾的溶解________D. 汞的气化7. 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（）A. 使用过量的乙酸________B. 采用边反应边蒸馏的方法C. 反应采用水浴加热________D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯8. 下列生成 CO 2 的化学反应中，能用 2H + + CO 3 2—→ H 2 O + CO 2 ↑离子方程式表示的是（）A. 稀盐酸与碳酸钙________B. 稀硫酸与碳酸氢钠C. 稀醋酸与碳酸钠________D. 稀硝酸与碳酸钾9. 下图是工业合成氨反应的速率 - 时间图像，在 t 1 时刻改变某一条件，到 t 2 时重新达到平衡，判断 t 1 时刻可能改变条件是（）A. 使用催化剂________B. 升高温度C. 增大压强________D. 提高 N 2 浓度10. 室温下，由水电离出的 c (H + ) = 10 -11 mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（）A. Fe 3+B. CH 3 COO -C. HCO 3 -D. NO 3 -11. 已知： KClO 3 + 6HCl （浓）→ KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O ，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A. 5 : 1B. 1 : 5C. 6 : 1D. 1 : 612. 电解 CuCl 2 溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（）A. b 电极的质量不变B. b 电极是该装置的正极C. a 电极上发生氧化反应D. 电子由 b 电极经溶液流向 a 电极13. 下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（）p14. 检验操作现象结论 A 加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有 SO 4 2- B 加入氯水与四氯化碳有机层呈紫色一定有 I - C 加入足量稀盐酸产生无色气体一定有 CO 3 2- D 加入硝酸银产生白色沉淀一定有 Cl -A. AB. BC. CD. D15. 海带提碘实验中，不会用到的装置是（）A. B. C. D.16. 向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（）A. 溶液的 pH 逐渐增大________B. 溶液中的 c (OH － ) 逐渐减小C. 醋酸的电离程度逐渐增大________D. 溶液的导电能力逐渐减小17. 室温下，H 2 + Cl 2 2HCl 生成 0.1 mol HCl，下列说法正确的是（）A. 生成 0.1 NA 根共价键B. 消耗反应物总体积 2.24LC. 转移了 2 NA 个电子D. 产物溶于水后，溶液 pH=118. 已知25 ℃ 、 101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C ( 石墨 ) ＋O 2 (g) → CO 2 (g) ＋ 393.51kJ ； C ( 金刚石 ) ＋O 2 (g) → CO 2 (g) ＋ 395.41kJ ，下列说法正确的是（）A. 金刚石比石墨稳定________B. 石墨转化为金刚石需要吸热C. 金刚石燃烧产物更稳定________D. 等质量时，石墨所含能量高19. 下列关于有机化学实验的说法正确的是（）A. 除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO 4 和 NaOH ，然后分液B. 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液C. 检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D. 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成20. 将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（）A. c (ClO - ) = c (OH - )B. c (ClO - ) + c (OH — ) = c (Na + )C. c (OH - ) = c (HClO) + c (H + )D. 2 c (ClO - ) + 2 c (HClO) = c (Na + )21. 将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和NO 2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）A. 0.56 LB. 1.344 LC. 2.016 LD. 2.8 L二、填空题22. Na 2 S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na 2 SO 4 +2C Na 2S+2CO 2 ↑ 进行制取。
上海虹口高级中学高三化学模拟试卷含解析
上海虹口高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是A、原子半径 X＞Y＞ZB、非金属性 X＞Y＞ZC、原子最外层电子数按X、Y、Z顺序由少到多D、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：BD略2. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．惰性电极电解氯化镁溶液：C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：A略3. 碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是（）A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物B、这两个反应都是氧化还原反应C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性参考答案：答案：A4. 在某无色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的几种。
某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是A．Na＋、Fe3＋、SO B．CO、Cl－、SO C．Ca2＋、Br－、SO D．Na＋、SO、CO参考答案：D5. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
2019年上海市虹口区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)
2019年上海市虹口区高三二模化学试卷（精校版Word版含答案）2019.04 考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．4019X、4018Z、4019Q+、4020R2+、4120M5种微粒，所属元素的种类有A．2种B．3种C．4种D．5种2．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼3．下列物质属于分子晶体的是A．NaOH B．SiO2C．H2O D．Na4．下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是A．酒精燃烧B．碳酸钙分解C．干冰升华D．氨气液化5．能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是A．氯化氢极易溶于水B．氯化氢是无色气体C．液态氯化氢不能导电D．氯化氢水溶液显酸性6．下列物质的分离原理与溶解度有关的是A．蒸馏B．过滤C．升华D．萃取7．下列物质对水的电离平衡没有影响的是A．NaI B．KF C．KAl(SO4)2 D．NaHSO48．下列装置能达到除杂目的（括号内为杂质）的是A．乙烷（乙烯）B．苯（甲苯）C．乙酸乙酯（Na2CO3）D．水（NaCl）9．一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水A．OH―浓度相等B．pH相等C．电离度相等D．物质的量浓度相等10．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是A．Fe2+B．Fe3+C．Cu2+D．H+11．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是A．Cl2B．NH3C．CO2D．H2S12．下列有机物的命名不正确的是A．3－乙基－1－丁炔B．3－甲基－2－丁醇C．3－甲基－2－戊烯D．2,2－二甲基丁烷13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．加催化剂有利于氨的催化氧化反应B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol/L 的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I－、Cl－15．根据能量关系图（右图），下列分析正确的是A．该反应是吸热反应B．曲线a的热效应大C．该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ16．右图可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是A．a与电源正极相连时，铜做阳极B．a和b用导线连接时，锌做负极C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑D．a与电源正极相连可以保护锌片，称为牺牲阳极的阴极保护法17．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42— + Ba2+→ BaSO4↓B．盐酸中加入少量碳酸钙固体：CO32—+ 2H+→CO2↑+ H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋+Cl2→Fe3＋+2Cl―D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH— +CO2→CO32―+H2O18．以下物质的制备用错实验装置的是A．乙烯的制取B．乙酸乙酯的制备C．乙酸丁酯的制备D．乙炔的制取19．以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：关于此流程说法正确的是A．副产品Y是NH4HCO3 B．向母液中通入的气体X是CO2C．循环II是为了提高食盐的利用率D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl 20．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L氩气约含2 N A个氩原子B．14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 N A个氢原子C．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 N A根共价键D．100℃时，1 L pH = 6的纯水中，含有的OH－数目为1×10-8 N A二、综合题（一）本题共13分中科大研制出Ni-Mo-O纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H2。
2019-2020学年上海市虹口区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市虹口区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：下列说法正确的是( )A．K1＝12.8B．T1＜T2C．T1℃时向甲容器中再充入0.1mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D．若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol CO2和2.0mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%【答案】A【解析】【详解】A. 根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.4mol·L－1，c(CO2)＝0.8mol·L－1，c(H2)＝1.6mol·L－1，K1＝()()()22222CO c Hc H O⋅c＝12.8，A正确；B. 乙容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.8mol·L－1，c(CO2)＝0.6mol·L－1，c(H2)＝1.2mol·L－1，K2＝()()()22222CO c Hc H O⋅c＝1.35，K1＞K2，该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即T1＞T2，B错误；C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；D. 与乙容器中的量比较，1.0mol CO2和2.0mol H2相当于1.0mol C和2.0mol H2O，若体积不变，则平衡时是完全等效的，即CO2为0.6mol，CO2的转化率为40%，但由于体积增大，压强减小，反应向生成CO2的方向移动，则CO2的转化率小于40%，D错误；故答案为：A。
2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ΔMn2++Cl2↑+2H2OB．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣C．用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓【答案】A【解析】【详解】A、浓盐酸与二氧化锰混合加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C错误；D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；答案选A。
上海各区化学等级考二模试题分类汇编-化学用语(word答案版)
Na+ [....O....] 22．
2-Na+
O=C=O（2 分）
【2019 年上海黄埔区二模】5.某原子最外层电子排布为 2s22p3||，则该原子（ ）
A. 核外有 5 个电子
B. 核外有 3 种能量不同的电子
C. 最外层电子占据 3 个轨道
D. 最外层上有 3 种运动状态不同的电子
【答案】B
A. 12C 和 14C
B. O2 和 O3
C.H2 和 H+
D. 冰和干冰
【答案】A
【2019 年上海宝山区二模节选】21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________||，氯气
属于________分子（填写“极性”或“非极性”）||。
【答案】
21.
||，非极性||。（共 3 分）
【2019 年上海徐汇区二模】4．关于二氧化碳||，下列化学用语正确的是（ ）
【2019 年上海黄埔区二模节选】（一）（本题共 15 分）
A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素||，且原子序数依次递增||。A 的原子核内无中子||，
B 的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍||，C 是地壳中含量最多的元素||，D 是短周期
中金属性最强的元素||，E 与 F 位置相邻||，F 是同周期元素中原子半径最小的元素||。
第3页/共5页
编号 ①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质 Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔
920
801
1291
160
-107 2072
2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电解质溶液(word解析版)
2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电解质溶液（word 解析版）【2019年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A.该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B.向该溶液中加入含0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【2019年上海杨浦区二模】20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX 溶液和b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（ ）A. 若a b >，测得(X )(Y )c c --=，则溶液中的(HX)(HY)c c >B. 若a b >，测得(HX)(HY)c c >，则溶液中的(X )(Y )c c --=C. 若a b =，且pH(NaX)pH(NaY)>，则酸性：HX HY <D. 若a b =，并测得(X )(Y )(HY)a c c c --==+，则HX 是强酸，HY 是弱酸【2019年上海杨浦区二模节选】28. Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液的pH 随Na 2SO 3和NaHSO 3比例的不同而不同，数据如下： 序号 ①② ③ 233(SO ):(HSO )n n -- 91:91:1 1:91 pH8.2 7.2 6.2 表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。
29. NaHSO 3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。
用平衡移动原理说明NaHSO 3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。
29. NaHSO 3溶液中HSO 3-发生电离：HSO 3-ƒH ++SO 3-，电离出的H +与强碱溶液中的OH -发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(化学实验)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（化学实验）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（四）（本题15分）资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。
FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。
SO3的熔点为16．8℃，沸点为44．8℃。
化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。
第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。
36．把药品装在仪器（写名称）________中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）_____。
A．观察无水蒸汽产生B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C．晶体完全变为无色D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。
实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。
37．若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：__________。
实验过程中还有一处明显的现象是：____________________________________。
第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如右图所示的'A、'B，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。
同样取一定量无水硫酸亚铁置于'A的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。
观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。
38．实验中'A的玻璃管中的现象是：___________，说出'B装置的一个作用是：_____________________。
最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。
称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。
2019-2020学年上海虹口高级中学高三化学月考试题含解析
2019-2020学年上海虹口高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把4 g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3 g，则原合金中铁的质量分数为：( )A．70% B．52.5% C．47.5% D．30%参考答案：B略2. 下列大小顺序比较错误的是（）A．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOHC．离子半径：K+> Na+>Mg2+D．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－参考答案：BA正确；弱酸加水稀释促进电离，即相同pH的溶液，若加水等倍稀释后的pH：H2SO4=HCl> CH3COOH，B错误；同主族金属离子半径由上到下逐渐增大，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；水比次氯酸难电离，而硝酸是强酸，因此结合H+能力：OH－>ClO －，D正确。
－>NO33. 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。
下列说法不正确的是（）A．所加入硝酸的浓度是4 mol／L．B．加入硝酸l0 mL时，剩余金属为铁和铜C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）参考答案：D略4. 下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且n(NH4HCO3)/n(KOH)＝5:83NH4+＋5HCO3—＋8OH－→5H2O＋5CO32—＋3NH3·H2OB．Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3—→BaCO3↓＋2H2O＋CO32—C．把FeO固体投入到稀HNO3中：FeO＋2H＋→Fe2＋＋H2OD．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－参考答案：A略5. 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是A、Na+、Al3+、SO42+、K+B、SiO32-、AlO2-、Cl-、K+C、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+D、Ag+、Ba2+、NO3-、Na+参考答案：B略6. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）．以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液：2Cl﹣+2 H2O H2↑+C12↑+2 OH﹣D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠．解：A．在稀氨水中通入少量SO2生成硫酸铵，离子方程式：2NH3?H2O+SO2=H2O+2NH4++SO32﹣，故A错误；B．以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+Mg（OH）2↓，故B错误；C．在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；故选：C．7. 向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)-2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)-2溶液的体积关系正确的是 ( )参考答案：答案：C8. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
上海市虹口区达标名校2019年高考二月大联考化学试卷含解析
上海市虹口区达标名校2019年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．S SO2CaSO4B．Si SiO2SiCl4C．Fe Fe2O3Fe(OH)3D．Na NaOH(aq) NaHCO3(aq)2．工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理．．．的是A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。
下列说法不正确的是A．W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒D．Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性4．控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项 A B装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色结论催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2选项 C D装置图现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp：AgCl>AgBr>AgI 非金属性：C>SiA．A B．B C．C D．D5．25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5，0.5)。
2019学年度第二学期虹口区高三质量调研化学试卷
虹口区2019年高三化学学科高考练习题（考试时间120分钟，满分150分）2019.4考生注意：1 •答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码， 并用2B 铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2 •第I 卷（1~22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用 2B 铅笔涂黑。
注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。
答案需 要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能涂写在试卷上， 涂写在试卷上一律不给分。
3•答第II 卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。
4•第II 卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 CI-35.5 5. 物质的变化常常伴随着能量的转化。
以下关于能量转换的认识错误的是A. 天然气燃烧时，化学能转化为热能CH 3B. 电解水生成氢气和氧气时，化学能转化为电能K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137 U-238、选择题（本题共 第I 卷（共66分）10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1.下列做法不能体现节能减排理念的是A.推广使用电动汽车 C.用太阳能作为能源 2.下列变化属于物理变化的是A.苯的硝化B.煤的气化B.大量采用绿颜色涂料 D.用再生水灌溉绿地C.金属的钝化D.氨的液化3.下列化学用语正确的是A.甲酸钠的分子式：CHO 2NaB. 2-甲基-1-丙醇的结构简式:———OHC.钾离子的电子式：K + 4.下列物质分类正确的是 D.氧族元素原子的最外层电子排布式：ns 2np 6A. 天然油脂一一混合物B. 氯气——非电解质C.二氧化氮——酸酐D.二氯甲烷一一非极性分子相对原子质量：H-1C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D. 动物体内葡萄糖氧化为二氧化碳时，化学能转化为热能CH、选择题（本题共 36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
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虹口区2018学年度第二学期期中教学质量监控测试高三化学(等级)试卷2019.04 考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．4019X、4018Z、4019Q+、4020R2+、4120M5种微粒，所属元素的种类有A．2种B．3种C．4种D．5种2．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼3．下列物质属于分子晶体的是A．NaOH B．SiO2C．H2O D．Na4．下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是A．酒精燃烧B．碳酸钙分解C．干冰升华D．氨气液化5．能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是A．氯化氢极易溶于水B．氯化氢是无色气体C．液态氯化氢不能导电D．氯化氢水溶液显酸性6．下列物质的分离原理与溶解度有关的是A．蒸馏B．过滤C．升华D．萃取7．下列物质对水的电离平衡没有影响的是A．NaI B．KF C．KAl(SO4)2 D．NaHSO48．下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是A．乙烷（乙烯）B．苯（甲苯）C．乙酸乙酯（Na2CO3）D．水（NaCl）9．一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水A．OH―浓度相等B．pH相等C．电离度相等D．物质的量浓度相等10．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是A．Fe2+B．Fe3+C．Cu2+D．H+11．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是A．Cl2B．NH3C．CO2D．H2S12．下列有机物的命名不正确的是A．3－乙基－1－丁炔B．3－甲基－2－丁醇C．3－甲基－2－戊烯D．2,2－二甲基丁烷13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．加催化剂有利于氨的催化氧化反应B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol/L 的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I－、Cl－15．根据能量关系图（右图），下列分析正确的是A．该反应是吸热反应B．曲线a的热效应大C．该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ16．右图可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是A．a与电源正极相连时，铜做阳极B．a和b用导线连接时，锌做负极C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑D．a与电源正极相连可以保护锌片，称为牺牲阳极的阴极保护法17．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42— + Ba2+→ BaSO4↓B．盐酸中加入少量碳酸钙固体：CO32—+ 2H+→CO2↑+ H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋+Cl2→Fe3＋+2Cl―D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH— +CO2→CO32―+H2O18．以下物质的制备用错实验装置的是A．乙烯的制取B．乙酸乙酯的制备C．乙酸丁酯的制备D．乙炔的制取19．以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：关于此流程说法正确的是A．副产品Y是NH4HCO3 B．向母液中通入的气体X是CO2C．循环II是为了提高食盐的利用率D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl 20．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L氩气约含2 N A个氩原子B．14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 N A个氢原子C．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 N A根共价键D．100℃时，1 L pH = 6的纯水中，含有的OH－数目为1×10-8 N A二、综合题（一）本题共13分中科大研制出Ni-Mo-O纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H2。
总反应为：CO(NH2)2 + H2O3H2↑ + N2↑ + CO2↑完成下列填空：21．上述反应涉及的元素中，质子数最多的原子其核外电子排布式是____________________；写出同周期元素的原子半径大小关系____________________。
（用元素符号表示）22．上述反应物与产物中，属于电解质的是_____________（填化学式）；写出可以冷冻待移植器官的物质的电子式_____________________。
23．C与N的非金属性强弱顺序为____________（用元素符号表示），用一个化学方程式进行证明________________________________________。
24．已知常压下，二氧化硅熔点为1723℃，而干冰在-78.5℃时就升华，，解释二者性质差异大的原因___________________________________________________________。
25．电解富尿素废水时，氢气在____极产生。
若转移0.3 mol电子，两极产生的气体共____________L(标准状况)。
（二）本题共17分铝是一种轻金属，被称为金属界的“万金油”，应用范围极为广阔。
含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。
完成下列填空：26．铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法____________________（用方程式表示）。
27．氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因_____________________（用方程式说明）；写出Al(OH)3的电离方程式________________。
28．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）的水溶液呈_______性（选填“酸”、“碱”或“中”），溶液中离子浓度大小顺序为_____________________。
将明矾溶液与小苏打溶液混合会产生白色沉淀和气体，请用平衡移动原理解释该现象。
_______________________________________ 29．碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下：Ⅰ．Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s)3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJⅡ．3AlCl(g)2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ①写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________，升高温度，K_______（填增大、减小、不变）。
②写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________；结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作______________。
③将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2mol AlCl3气体，在高温下发生反应Ⅰ。
若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_________ mol/(L·min)。
（三）本题共15分化合物M （）是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下所示。
完成下列填空：30．反应①的反应类型是_____________；反应③所需的试剂与条件可以是____________。
31．写出B 的结构简式：_______________32．写出C 、醋酸与浓硫酸共热时发生酯化反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。
33．检验M 中是否含有E 的实验方法是________________________________________。
34．写出一种满足下列要求的M 的同分异构体的结构简式。
________________________i ．含有叔丁基-C(CH 3)3ii ．能发生银镜反应iii ．分子中只含有两种不同化学环境的氢原子35．A 与溴的四氯化碳溶液反应可得到X ），写出以X 为原料合成甲基丙烯醛（）的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：甲————→反应试剂反应条件乙……————→反应试剂反应条件目标产物）（四）本题共15分氯化亚铜（CuCl）在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。
某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）的方法制备CuCl，其装置如下（夹持仪器省略）。
CuCl2·x H2O气体入口湿润的蓝色石蕊试纸NaOH溶液无水硫酸铜A BC D已知：完成下列填空：36．在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。
37．实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。
38．反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是____________________________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。
39．为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体b．在______（填仪器名称）中充分灼烧c．在干燥器中冷却d．称量所得黑色固体质量e．重复b ~ d操作直至_____________________①完成上述实验操作步骤。