2019届陕西省高三下学期周练(四)理科综合化学试卷【含答案及解析】

2019届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试

卷【含答案及解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

一、选择题

1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡

化

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．在密闭容器中加入0.5moLN 2 和1.5moLH 2 ，充分反应后容器中的N — H键数为3N A

B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 N A

C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N A

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H 2 22.4L时，电路中转移的电子数为2N A

3. 在周期表中，相关短周期元素如下图，其中 Y 元素在地壳中的含量最高。下列判断正确的是p

4. X Y Z M R

A. M 的氧化物的水化物都是强酸

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z>M

C. 气态氢化物稳定性; X>Y

D. 向漂白液中加入盐酸可生成 R 的单质

5. 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是

A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应

B．青蒿素的分子式为C 15 H 21 O 5

C．青蒿素分子结构中只含有极性键

D．青蒿素能使酸性KMnO 4 溶液、溴的CCl 4 溶液分别褪色

6. 下列关于实验Ⅰ ～Ⅳ 的说法正确的是

A. 实验Ⅰ ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B. 实验Ⅱ ：通过实验现象可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C. 实验Ⅲ ：本装置可以用于从饱和食盐水制取 NaCl 晶体

D. 实验Ⅳ ：酸性 KMnO 4 溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

7. 在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl 2 缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯

水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙

述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．向a点所示溶液中能入SO 2 ，溶液的酸性和漂白性均增强

C．由a点到b点的过程中，溶液中c(H + )/c(ClO － )减小

D．c点所示的溶液中，c(Na + )= c(ClO － ) + c(Cl － )

8. 已知lg2＝0.3， K SP [Cr(OH) 3 ]＝6.4×10 － 31 。某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr 3+ 以Cr(OH) 3 形式除去，当c(Cr 3+ )＝ 1 ×10 －5 时，可以认为Cr 3+ 沉淀完全，溶液的pH至少为

A．4.4____________________________ B．5.6______________________________

C．6.7_________________________________ D． 8 . 4

二、实验题

9. 某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。实验操作步骤简述如下：

1 ．准备好实验药品； 2．准备好实验仪器；3 ．配制银氨溶液；

4 ．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验。

请回答下列问题：

（1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为：。

（2）银镜反应选择的加热方法是________________________ （填下列装置编号）。

（3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。参照

下表格，

在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用

填写实验数据）：p

10. 实验变量

实验序号银氨溶液的量/mL 1 2 （4）实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：____________________________________________________

（5）你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比

较不同条件下形成的银镜的 ____________________________ 。

11. 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。

I ．氧化物— Fe 2 O 3 ：用工业FeCl 3 粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯

铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：HCl（浓） + FeCl 3 HFeCl 4 。试回答下列问题：

（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：

① Ca 2+ 、Mn 2+ 、Cu 2+ 等杂质离子主要在__________（填“水”或“有机”）相。

② 若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。

a ．一次性萃取，150mL_________

b ．分2次萃取，每次75mL_________

c ．分3

次萃取，每次50mL

（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是_______ ________ _（写化学式）；反萃取能发生的原因是 ______________ _____。

（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是

____________ ____ 。

（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe 2+ ，然后在酸性条件下用标准K 2 Cr

2 O 7 溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr 3+ ，写出该滴定反应的离子方程式

___________________。

II．含氧酸盐—铁酸铜（CuFe 2 O 4 ）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe 2 O 4 在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe 2 O 4 ）先要煅烧成氧缺位体（CuFe 2 O 4－a ），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越

容易。

（5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。（6）课外小组将铁酸铜样品在N 2 的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝__________。（结果保留小数点后2位）

三、填空题

12. 二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。（1）CO 2 的电子式是。

（2）以NH 3 与CO 2 为原料合成尿素[化学式为CO(NH 2 ) 2 ]的主要反应如下：

① 2NH 3 (g)+CO 2 (g) = NH 2 CO 2 NH 4 (s) △H=－l59.5 kJ·mol -1

② NH 2 CO 2 NH 4 (s) CO(NH 2 ) 2 (s)+H 2 O(g) △H=+116.5

kJ·mol -1

③ H 2 O(1) = H 2 O(g) △H=+44.0kJ·mol -1

写出CO 2 与NH 3 合成尿素和液态水的热化学反应方程式；