2019届陕西省高三下学期周练(四)理科综合化学试卷【含答案及解析】
【名校名卷速递】【(新课标Ⅱ)】陕西省2019届高三年级第四次模拟考试理科综合试卷(解析版)
绝密★启用前陕西省2019届高三年级第四次模拟考试理科综合试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质转化过程在绿色植物不同活细胞中都会发生的是A．02中的O转移到H20中B．C02中C转移到C6H1206中C．H20中的0转移到02D．C6H1206中的H转移到C3H603（乳酸）中【答案】 A【解析】02中的O转移到H20中，表示有氧呼吸第三阶段，绿色植物不同活细胞都可以进行有氧呼吸，A 正确；C02中C转移到C6H1206中，表示光合作用暗反应，只有叶肉细胞等可以进行，B错误；H20中的0转移到02，表示光合作用光反应，只有叶肉细胞等可以进行，C错误；C6H1206中的H转移到C3H603（乳酸）中，表示产生乳酸的无氧呼吸，而大多数绿色植物无氧呼吸产生的是酒精和二氧化碳，D错误。
2．下列有关艾滋病的说法合理的是A．艾滋病的全称是先天性免疫缺陷综合征B．艾滋病的传播途径是血液传播、母婴传播、蚊虫叮咬传播C．艾滋病主要攻击的是人体免疫系统D．第一列艾滋病人是1981年英国发现的【答案】 C【解析】艾滋病的全称是获得性免疫缺陷综合征，A错误；艾滋病的传播途径是血液传播、母婴传播、精液传播，B错误；艾滋病毒主要攻击的是人体免疫系统中的T细胞，C正确；第一列艾滋病人是1981年在美国发现的，D错误。
3．下图表示的是某种蝴蝶纯合亲本杂交产生的1355只F2代的性状，对图中数据进行分析，做出错误的判断是A．绿眼：白眼接近于3:1；绿眼是显性性状B．紫翅：黄翅接近于3:1，紫翅是显性性状C．眼色和翅型的遗传均遵循基因的分离规律D．眼色和翅型的遗传一定遵循自由组合规律4．B．Bridges对于果蝇性别问题曾经作过细致的研宄。
陕西省2019届高三下学期第一次模拟联考理科综合化学试卷 含解析
陕西省2019届高三第一次模拟联考理科综合试卷化学部分1.下列说法中不正确的是A. 用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B. 煤的间接液化是指先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇C. 聚甲基丙烯酸甲酯(又称有机玻璃)是由缩聚反应制得的高分子化合物D. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染【答案】C【解析】【详解】A.铝表面空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强，控制一定的条件，用电化学氧化的方法，使Al与外接电源的正极连接，作阳极，发生氧化反应，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜，抗腐蚀能力大大增强，A正确；B.煤与氢气作用可直接生成液态燃料，也可使煤间接液化，即使煤先转化为一氧化碳和氢气，然后在催化剂作用下合成甲醇，B正确；C.聚甲基丙烯酸甲酯(又称有机玻璃)是由加聚反应制得的高分子化合物，C错误；D.绿色化学的核心就是使反应物完全转化有目标生成物，实现原子利用率100%,从而在源头上减少和消除工业生产对环境的污染，D正确；故合理选项是C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为N AB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2N AC. 4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5N AD. 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2N A【答案】D【解析】【详解】A.未指明NaN3和Na2O2的物质的量，因此不能确定其中含有的阴离子的数目，A错误；B.阳极材料为粗铜，阳极反应的物质有Cu及多种杂质成分，不活泼的形成阳极泥沉积在容器底部，因此不能根据阳极减少质量计算转移电子数目，B错误；C.4.6g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，但由于C2H6O的结构可能是CH3CH2OH，也可能是CH3-O-CH3，因此不能计算其含有的C－H键数目，C错误；D.Mg是+2价金属，无论反应生成MgO还是Mg3N2，每1molMg反应，转移2molZ电子，转移电子数为2N A，D正确；故合理选项是D。
2019届高三下学期4月模考理科综合(答案+解析)化学试题
2019届高三下学期4月模考理科综合1.高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B. 酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀C. 洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D. 氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液【答案】C【分析】高磷鲕状赤铁矿主要含有的,又称铁红，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。
可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，炼铁原料。
在碳粉与铁矿石焙烧、硫酸酸浸后, 溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水调节溶液pH约5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影响。
利用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH 为2.7-3.7，故此时Fe3+因水解成为氢氧化铁而沉降。
通过对滤渣洗涤、干燥、灼烧可得氧化铁。
【详解】A. 铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；B. 酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成蓝色的沉淀, B项正确；C. 用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；D. 氧化Fe2+时可选用、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。
反应原理分别为：2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O ，2Fe2++ ClO -+ 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O，D项正确；答案选C。
2.《本草纲目·35卷·大风子》中对药物浸出过程有如下叙述：“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮”。
下列实验操作与文中所述操作原理相同的是（）A.B.C.D.【答案】D【分析】叙述“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮”中从“封口入滚汤中”一词中可知为水浴加热。
2019届高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题含解析
D．作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中
负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故
D 错误；
答案选 B。
【点睛】本题的易错点为 C，验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化
学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭
【答案】 A
【解析】
【分析】
根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化
反应，与题意吻合，据此分析解答。
LixC 6，得到电子，石墨电极发生还原
【详解】根据上述分析，总反应为 LiFePO4+6C
Li 1-x FePO4+Li xC6。
A. 为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用， 故 A 正确；
【答案】 C
【解析】
【详解】 A．二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故
A 正确；
B．二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态
肥料，故 B 正确；
C．氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和铵态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝
装置。
Fe 作
3. 下列关于有机化合物 说法正确的是
A. C 3H6Cl 2 有 4 种同分异构体
B. 乙烯与 Br 2 的 CCl4 溶液反应后，混合液分为两层
C. 乙醇被氧化一定生成乙醛
D. 合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用
【答案】 A
【解析】
【详解】 A．分子式为 C3H6Cl 2 的有机物可以看作 C3H8 中的两个氢原子被两个氯原子取代，两个氯原子取代一个
2019年高三理科综合能力化学测试试卷含答案
理科综合能力化学测试本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 7．下列过程不涉及氧化还原反应的是A ．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B ．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C ．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D ．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl 8．2．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A ．14g 由N 2和13C 2H 2组成的混合物所含的电子数为7N AB ．标准状况下，11.2L NO 与11.2L O 2混合后所含的分子数小于0.75N AC ．常温下，1L PH=3的Al 2（SO 4）3溶液中，水电离出的H +数目为10﹣3N AD ．在100mL 1 mol•L ﹣5Na 2S03溶液与1.12 L （标准状况）CL 2的反应中，•还原剂失电子 9．有机物甲、乙的结构如右图所示。
下列说法错误的是 A. 甲、乙互为同分异构体B. 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应C. 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D. 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论 A将盐酸滴入0.5 mol·L －1Fe(NO 3)2溶液中溶液变黄色，有无色气体逸出，后又变成红棕色 Fe 2+被HNO 3氧化 B向浓NaOH 溶液中滴入几滴2 mol·L －1AlCl3溶液，振荡 有白色沉淀出现Al 3+和OH-结合生成难溶性物质 C 乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌 液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质 D 将盐酸酸化的BaCl 2溶液滴入某溶液中出现白色沉淀该溶液含有SO 42-11．X 、Y 、Z 、W 四种元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2-和Z 2+的电子层结构相同。
陕西省达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题含解析
陕西省达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器名称正确的是()A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗2．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中2-33+c(SO)c(Fe)变化的曲线如图所示。
实验发现:ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是A．向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象B．b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C．c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深3．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。
尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+ H2O-6e－→CO2+N2+6H+，则B．电解质溶液可以是KOH溶液C．H+从甲电极附近向乙电极附近迁移D．每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）24．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是A．该电池将太阳能转变为电能B．电池工作时，X极电势低于Y极电势C．在电解质溶液中RuⅡ再生的反应为：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D．电路中每通过2mol电子生成3molI-，使溶液中I-浓度不断增加5．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）6．能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．将水加热煮沸B．将明矾溶于水C．将NaHSO4固体溶于水D．将NaHCO3固体溶于水7．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙A CH2=CH2CH3CH2Cl CH3CH2OHB NH3NO HNO3C AlCl3Al(OH)3Al2O3D Cl2HCl CuCl2A．A B．B C．C D．D8．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。
陕西省2019年高考[理综]考试真题与答案解析
![陕西省2019年高考[理综]考试真题与答案解析](https://img.taocdn.com/s3/m/7ddf6ec0988fcc22bcd126fff705cc1754275f76.png)
陕西省2019年高考[理科综合]考试真题与答案解析一、选择题本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在真核细胞的内质网和细胞核中能够合成的物质分别是A．脂质、RNAB．氨基酸、蛋白质C．RNA、DNAD．DNA、蛋白质2．马铃薯块茎储藏不当会出现酸味，这种现象与马铃薯块茎细胞的无氧呼吸有关。
下列叙述正确的是A．马铃薯块茎细胞无氧呼吸的产物是乳酸和葡萄糖B．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生的乳酸是由丙酮酸转化而来C．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生丙酮酸的过程不能生成ATPD．马铃薯块茎储藏库中氧气浓度的升高会增加酸味的产生3．某种H﹢-ATPase是一种位于膜上的载体蛋白，具有ATP水解酶活性，能够利用水解ATP 释放的能量逆浓度梯度跨膜转运H﹢。
①将某植物气孔的保卫细胞悬浮在一定pH的溶液中（假设细胞内的pH高于细胞外），置于暗中一段时间后，溶液的pH不变。
②再将含有保卫细胞的该溶液分成两组，一组照射蓝光后溶液的pH明显降低；另一组先在溶液中加入H﹢-ATPase 的抑制剂（抑制ATP水解），再用蓝光照射，溶液的pH不变。
根据上述实验结果，下列推测不合理的是A．H﹢-ATPase位于保卫细胞质膜上，蓝光能够引起细胞内的H﹢转运到细胞外B．蓝光通过保卫细胞质膜上的H﹢-ATPase发挥作用导致H﹢逆浓度梯度跨膜运输C．H﹢-ATPase逆浓度梯度跨膜转运H﹢所需的能量可由蓝光直接提供D．溶液中的H﹢不能通过自由扩散的方式透过细胞质膜进入保卫细胞4．当人体失水过多时，不会发生的生理变化是A．血浆渗透压升高B．产生渴感C．血液中的抗利尿激素含量升高D．肾小管对水的重吸收降低5．某种植物的羽裂叶和全缘叶是一对相对性状。
某同学用全缘叶植株（植株甲）进行了下列四个实验。
①植株甲进行自花传粉，子代出现性状分离②用植株甲给另一全缘叶植株授粉，子代均为全缘叶③用植株甲给羽裂叶植株授粉，子代中全缘叶与羽裂叶的比例为1∶1④用植株甲给另一全缘叶植株授粉，子代中全缘叶与羽裂叶的比例为3∶1其中能够判定植株甲为杂合子的实验是A．①或②B．①或④C．②或③D．③或④6．如果食物链上各营养级均以生物个体的数量来表示，并以食物链起点的生物个体数作底层来绘制数量金字塔，则只有两个营养级的夏季草原生态系统（假设第一营养级是牧草，第二营养级是羊）和森林生态系统（假设第一营养级是乔木，第二营养级是昆虫）数量金字塔的形状最可能是A．前者为金字塔形，后者为倒金字塔形B．前者为倒金字塔形，后者为金字塔形C．前者为金字塔形，后者为金字塔形D．前者为倒金字塔形，后者为倒金字塔形7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态Cu+ZnSO4CaCO2C．NaO2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
陕西省陕西师大附中2019届高三下学期高考模拟理综化学试题(解析版)
2019届陕西陕师大附中理科综合化学能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 Cu 64 Zn 657．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的【答案】A【解析】铬为重金属，服用铬含量超标的药用胶囊会危害人体健康，A项正确。
纯度过高(如95%)的酒精会使细菌表层蛋白凝固，妨碍酒精向内渗透，从而影响杀菌效果，常用75%的酒精进行杀菌消毒，B项错误；食品袋中放置的CaO的作用是防止食品受潮，C项错误；酸雨是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D项错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.0g T2O中含有的中子数为10N AB．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N AC．6.2L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合充分反应后，原子总数是0.4N A【答案】D【解析】A．22.0g T2O的物质的量为：22g22g/mol＝1mol，含有中子的物质的量为：1mol×12＝12 mol，含有的中子数为12N A，故A错误；B.7.2g过氧化钙的物质的量为0.1mol，而过氧化钙由钙离子和过氧根构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2mol离子即0.2N A个，故B错误；C.未说明是否为标准状况，无法计算6.2L NO2气体的物质的量，无法计算转移的电子数，故C错误；D.标准状况下，2.24L NO和2.24L O2的物质的量均为0.1mol，由于NO和氧气均为双原子分子，故0.1mol NO和0.1 mol O2中含0.4mol原子，而反应过程中满足原子个数守恒，故反应后体系中原子总数为0.4N A，故D正确；故选D。
陕西省达标名校2019年高考四月调研化学试卷含解析
陕西省达标名校2019年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．甲苯是重要的化工原料。
下列有关甲苯的说法错误的是 A ．分子中碳原子一定处于同一平面 B ．可萃取溴水的溴C ．与H 2混合即可生成甲基环己烷D ．光照下与氯气发生取代反应2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A ．HClO 的结构式：H —O —Cl B ．HF 的电子式： H ＋[::]－C ．S 2﹣的结构示意图：D ．CCl 4分子的比例模型：3．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是 A ．B ．C ．D ．4．用0.10 mol/L 的NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL 、浓度均为0.050 mol/L 的盐酸、磷酸及谷氨酸(H 2G)，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A ．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好B ．H 3PO 4与H 2G 的第一电离平衡常数K 1的数量级不同C ．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na 2HPO 4D ．NaH 2PO 4溶液中：()()()()+-2-24344c Na>c H PO >c H PO >c HPO5．下列表述和方程式书写都正确的是A ．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H= -1367.0 kJ/molB ．KAl(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OC ．用稀硫酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2 =2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．用石墨作电极电解NaCl 溶液：2Cl -+2H +电解Cl 2↑+H 2↑6．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。
2019陕西咸阳市四月高三联考理综化学试卷
2019陕西咸阳市四月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A．1L 0.1mol·L−1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1N AB．1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12L NH3，转移的电子数为0.15N A C．28g N4（如图所示）含N一N键数目为2N AD．1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH+4数目为0.5N A3．关于有机物的说法正确的是（）A．a、b互为同系物B．c中所有碳原子可能处于同一平面C．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)4．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ）5．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图为某种锂离子电池放电时有关离子转化关系。
下列有关说法正确的是（ ）A ．电池中Li +透过膜两侧的电解质可以互换B ．充电时，Li +通过Li +透过膜从右侧向左侧移动C ．充电时，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe 3++e −===Fe 2+D ．放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：S 2O 2－8+Fe 2+===Fe 3++2SO 2－46．已知：pBa ＝－lg c (Ba 2+)，p K a ＝－lg c (K a)。
已知常温下H 2CO 3：p K a1＝6.4，p K a2＝10.3。
向20mL 0.1mol·L −1 BaCl 2溶液中滴加0.2mol·L −1 Na 2CO 3溶液的滴定曲线如图所示。
2019—2020学年度西安交大附中下学期高三第四次模拟理综化学部分高中化学
2019—2020学年度西安交大附中下学期高三第四次模拟理综化学部分高中化学理科综合能力测试题化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，考试时刻为150分钟，总分值300分。
以下数据可供解题时参考：原子量：C 12 H 1 O 16 Na 23第I卷〔选择题，本卷21小题，共126分〕一、选择题〔此题每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．为〝绿色奥运〞某同学提出了以下环保建议，其中你认为能够采纳的是〔〕①研制开发太阳能汽车，能够减少机动车辆产生的尾气污染；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④分类回收垃圾；⑤开发无磷洗涤剂；⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药。
A．①②④⑥B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部7．以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是〔〕A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，那么金刚石比石墨稳固B．C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1 ，C(s)＋1/2O2(g) 2CO(g)；△H2，那么△H2＞△H1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·m ol—1，那么氢气的燃烧热为241.8 kJ·m ol —1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ/m ol，那么含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/m ol8．阿佛加德罗常数约为6.02×1023m ol－1，以下讲法正确的选项是〔〕A．0.05m olC15H32分子中含有的共价键数目为2.3×6.02×1023B．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×1023C．0.3m olNO2与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×1023D．标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×10239．以下讲法中正确的选项是〔〕A．在CCl4、PCl3、H2S分子中各原子最外层均能达到8电子稳固结构B．H216O、D216O、T216O互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物C．由第IA族和V IA族元素形成的原子个数比为1:1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物D．同一主族元素的气态氢化物相对分子质量越大，它的沸点一定越高10．一定条件下，体积为10L的密闭容器，1m olX和1m olY进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平稳，生成0.3m olZ。
2019届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷【含答案及解析】
2019届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列叙述中正确的是A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物2. 结晶玫瑰是一种有机物，它具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，下列有可能是结晶玫瑰的分子式的是A． C 10 H 9 Cl 3 O 2 B． C 10 H 9 Cl 2 O 2 C． C 10 H 12 Cl 3 O 2 D． C 6 H 17 Cl 3 O 23. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞ C ＞ A ＞B。
已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是A．简单离子半径：D＞BB．气态氢化物的稳定性： A ＞BC． B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物D． B、C、D三种元素可组成化学式为DCB 2 的化合物，其水溶液显碱性4. 除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是p5. 选项样品（杂质）加入试剂主要仪器主要操作方法 A Fe 2 O 3 （Al 2 O 3 ）NaOH溶液长颈漏斗过滤、洗涤 B NaCl（NH 4 Cl） Ca(OH) 2 试管加热 C 乙醇（水）CaO 蒸馏烧瓶蒸馏 D NaCl溶液（Br 2 ）乙醇分液漏斗萃取、蒸馏6. 下列说法正确的是A． AlCl 3 溶液和 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同B． 1L 1mol/L 的 Na 2 S 溶液中 Na + 与 S 2－数目总和小于 3N A （N A 表示阿伏加德罗常数）C． NH 4 Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH 和 K w 均增大D．常温下，向饱和 Na 2 CO 3 溶液中加入少量 BaSO 4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，因此 K sp (BaSO 4 )﹥K sp (BaCO 3 )7. 下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是8. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列叙述中正确的是A．电极Ⅰ发生还原反应B．电流方向：电极Ⅳ → → 电极ⅠC．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu 2＋＋2e － == =Cu二、实验题9. (14 分) 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如下：+MnO 2_________________________________常温条件下的有关数据如下表所示：p10. 相对分子质量熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm －3 颜色水溶性对氯甲苯 126.5 7.5 162 1.07 无色难溶对氯苯甲酸 156.5 243 275 1.54 白色微溶对氯苯甲酸钾194.5 具有盐的通性，属于可溶性盐实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO 4 、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。
2019陕西渭南市四月高三联考理综化学试卷
2019陕西渭南市四月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体CO2的排放B. 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C. 纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子D. 硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的双键数目为0.1N AB. 常温常压下，13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.6N AC. 7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3N AD. 含N A个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目为2N A3.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓ +NH4C1。
下列装置能达到实验目的的是（）A. B.C. D.4.某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。
向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。
下列关于该混合物的组成说法正确的是（）A. 一定是K2CO3和NaCl B. 可能是Na2CO3和KC1C. 可能是Na2SO4和Na2CO3D. 一定是Na2CO3和NaCl5.满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)的数目判断正确的是（）6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的族序数之和为20。
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2019届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在密闭容器中加入0.5moLN 2 和1.5moLH 2 ，充分反应后容器中的N — H键数为3N AB．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 N AC．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N AD．电解饱和食盐水时，当阴极产生H 2 22.4L时，电路中转移的电子数为2N A3. 在周期表中，相关短周期元素如下图，其中 Y 元素在地壳中的含量最高。
下列判断正确的是p4. X Y Z M RA. M 的氧化物的水化物都是强酸B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z>MC. 气态氢化物稳定性; X>YD. 向漂白液中加入盐酸可生成 R 的单质5. 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。
屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。
青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应B．青蒿素的分子式为C 15 H 21 O 5C．青蒿素分子结构中只含有极性键D．青蒿素能使酸性KMnO 4 溶液、溴的CCl 4 溶液分别褪色6. 下列关于实验Ⅰ ～Ⅳ 的说法正确的是A. 实验Ⅰ ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B. 实验Ⅱ ：通过实验现象可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C. 实验Ⅲ ：本装置可以用于从饱和食盐水制取 NaCl 晶体D. 实验Ⅳ ：酸性 KMnO 4 溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去7. 在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl 2 缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。
整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．向a点所示溶液中能入SO 2 ，溶液的酸性和漂白性均增强C．由a点到b点的过程中，溶液中c(H + )/c(ClO － )减小D．c点所示的溶液中，c(Na + )= c(ClO － ) + c(Cl － )8. 已知lg2＝0.3， K SP [Cr(OH) 3 ]＝6.4×10 － 31 。
某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr 3+ 以Cr(OH) 3 形式除去，当c(Cr 3+ )＝ 1 ×10 －5 时，可以认为Cr 3+ 沉淀完全，溶液的pH至少为A．4.4____________________________ B．5.6______________________________C．6.7_________________________________ D． 8 . 4二、实验题9. 某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。
实验操作步骤简述如下：1 ．准备好实验药品； 2．准备好实验仪器；3 ．配制银氨溶液；4 ．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验。
请回答下列问题：（1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为：。
（2）银镜反应选择的加热方法是________________________ （填下列装置编号）。
（3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。
参照下表格，在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）：p10. 实验变量实验序号银氨溶液的量/mL 1 2 （4）实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：____________________________________________________（5）你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 ____________________________ 。
11. 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。
I ．氧化物— Fe 2 O 3 ：用工业FeCl 3 粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：已知：HCl（浓） + FeCl 3 HFeCl 4 。
试回答下列问题：（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：① Ca 2+ 、Mn 2+ 、Cu 2+ 等杂质离子主要在__________（填“水”或“有机”）相。
② 若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。
a ．一次性萃取，150mL_________b ．分2次萃取，每次75mL_________c ．分3次萃取，每次50mL（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是_______ ________ _（写化学式）；反萃取能发生的原因是 ______________ _____。
（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是____________ ____ 。
（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe 2+ ，然后在酸性条件下用标准K 2 Cr2 O 7 溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr 3+ ，写出该滴定反应的离子方程式___________________。
II．含氧酸盐—铁酸铜（CuFe 2 O 4 ）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe 2 O 4 在制氢过程中可以循环使用。
在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe 2 O 4 ）先要煅烧成氧缺位体（CuFe 2 O 4－a ），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。
（5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。
（6）课外小组将铁酸铜样品在N 2 的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝__________。
（结果保留小数点后2位）三、填空题12. 二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。
（1）CO 2 的电子式是。
（2）以NH 3 与CO 2 为原料合成尿素[化学式为CO(NH 2 ) 2 ]的主要反应如下：① 2NH 3 (g)+CO 2 (g) = NH 2 CO 2 NH 4 (s) △H=－l59.5 kJ·mol -1② NH 2 CO 2 NH 4 (s) CO(NH 2 ) 2 (s)+H 2 O(g) △H=+116.5kJ·mol -1③ H 2 O(1) = H 2 O(g) △H=+44.0kJ·mol -1写出CO 2 与NH 3 合成尿素和液态水的热化学反应方程式；（3）NH 3 和O 2 在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2 O(g) △H＝－905kJ·mol -1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为___________________________________ ，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：________ 。
____________________图1 图2（4）以 NO 2 、 O 2 、熔融 NaNO 3 组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_______________。
（5）已知常温下NH 3 · H 2 O的电离平衡常数K=1.75×10 －5 ， H 2 CO 3 的电离平衡常数 K 1 =4.4×10 －7 ，K 2 =4.7×10 －11 。
常温下，用氨水吸收CO 2 可得到NH 4 HCO 3 溶液，NH 4 HCO 3 溶液显_____ __ ___（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH 4 + +HCO 3 — +H 2 O NH 3 ·H 2 O+H 2 CO 3 的平衡常数K=________________________ （结果保留2位有效数字）。
四、推断题13. 在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．（1）写出基态E原子的价电子排布式 ___________ ．（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）___________________ ；A与C形成CA 3 型分子，分子中C原子的杂化类型为________ ，分子的立体结构为________ _________ ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式____________________ ； A 2 D由液态形成晶体时密度 ______________ （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）______________________________________ ；若相邻D原子和F 原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N A ，则该晶体的密度为______________________ g/cm 3 （用含a、N A 的符号表示）．14. 2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药—丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。
合成丁苯酞(J)的一种路线如下已知：② E的核磁共振氢谱只有一组峰；③ C能发生银镜反应；④ J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：（1）B的化学名称是______________________________ ，由A生成B反应类型为________________________ 。