2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第九单元课题3溶质的质量分数导学案
9.3溶质的质量分数(第2课时溶质质量分数的综合计算)2024-2025学年九年级化学人教版下册
答：所用 100 g 稀盐拨：利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量
之差，可计算二氧化碳的质量；将二氧化碳的质量代入化学方
程式，可计算稀盐酸中溶质的质量，再计算稀盐酸中溶质的质
量分数。
知识点3
有关溶质质量分数的综合计算
1.（教材变式）将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释为10%的
g后取出10 g，则该10 g溶液中溶质的质量分数是（ A ）
A.0.2%
B.0.5%
C.1%
D.2%
4.（教材变式）葡萄糖注射液在医疗上有着重要的作用。葡萄
糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，溶质质量分数一般为
3
5%；则葡萄糖由
种元素组成，其中碳元素的质量分数
为 40%
；要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，
中常要用到稀硫酸，需把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为
5%~14%的稀硫酸。回答下列问题。
（1）稀释后的溶液中溶质的质量为多少？
（2）需要水的质量为多少？
7.解：（1）100 g×98%=98 g
答：稀释后的溶液中溶质的质量为98 g。
（2）若稀释为溶质质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的质量
为200 g×36%÷10%，需要加水的质量为稀释前后溶液的质量
差（稀盐酸中的溶液质量-浓盐酸中的溶液质量）。
【例2】将12.5 g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放
到盛有100 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物
质的总质量为108.1 g。回答下列问题。
（1）生成二氧化碳的质量为
稀盐酸，需加水的质量为（ C ）
A.80 g
B.100 g
九年级化学下册_课题3_溶质的质量分数课件_人教新课标版
分析： 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16％=24 kg 溶剂质量=溶液质量－溶质质量 =150 kg－24 kg =126 kg 答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶液的稀释
• 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验 中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述的浓 硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要 水的质量是多少？
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
16.1g 100 % =15.15% 6.5 g 100 g 0.2 g
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数 为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为 15.15%。
溶质质量分数在化学方程式中应用
注意：有溶液参与的反应，实际只有溶质参加。
1、50g盐酸与5g锌完全反应，得0.2g氢气，求 盐酸的溶质的质量分数？
2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完 全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质质量 100% 溶质的质量分数
溶液质量 溶质质量
课题3
溶质的质量分数
3，实验操作：
（参考下图进行操作，注意各步操作中的注意事项。）
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
例4：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完 全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸 中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶 质的质量分数？
解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫 酸锌的质量为z。
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
人教版-化学-九年级下册- 九年级 第九单元 课题3 溶质的质量分数
有关溶质的质量分数的计算 1．溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的 有关换算 (1)溶质的质量＝溶液质量－溶剂质量＝溶液质 量×溶质的质量分数(w) (2)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝溶质质量 ÷溶质的质量分数(w)
2．溶质的质量、质量分数与溶液质量、体积、 密度的有关换算
3．溶液的稀释与浓缩的计算 (1)溶液稀释的计算 ①计算原理：溶液稀释前后，溶质质量不变。 ②计算公式 m(溶液)前×w(溶质)前＝m(溶液)后×w(溶质)后
(4)若③中砝码的质量为 15 g，游码的读数为 3.5 g， 小明称得的蔗糖质量实际为________g。
思路点拨：本题考查一定溶质质量分数溶液的 配制的操作和注意事项。
答案：(1)18.5 (2)烧杯 (3)⑤ ③ ① ④ ② (4)11.5
并根据公式代入计算。 答案：D
溶解度与溶质的质量分数、溶质 质量分数一定的溶液的配制 1．溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目
意义
温度要求 溶剂质量要求 溶液是否饱和
单位
关系
溶解度
溶质的质量分数
定量表示该溶质 表示一定量溶液
的溶解性
含有溶质的质量
一定温度下
不一定
100 g
不一定
饱和溶液
不一定
g
无
饱和溶液中的溶质的质量分数＝
原溶液中溶质质量＋所加浓溶液中溶质质量
原溶液质量＋所加浓溶液质量
×100%。
[典例1]100 g 10%的固体物质 M 的溶液，分别 进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的
是( ) A．蒸发掉 10 g 水，无晶体析出 B．加入 10 g 10%的 M 的溶液 C．加入 10 g 固体 M，并使之完全溶解 D．加入 10 g 水 思路点拨：分别分析各操作所属计算的类型，
2021年九年级化学下册《第九单元 课题3 溶质的质量分数(第课时)》教案 新人教版 (I)
2019-2020年九年级化学下册《第九单元课题3 溶质的质量分数（第1课时）》教案新人教版 (I)三维目标1、知识与技能掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力教学重点:溶质的质量分数的概念及简单计算。
教学难点:溶质的质量分数的有关计算教与学互动设计创设情境引入新课[导语] 溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组成？合作交流解读探究一、预习导学1、溶质的质量分数表示是__________________。
溶质的质量分数＝ ________________________。
2、填表：通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究合作探究一：溶质质量分数的含义1、概念：溶质质量与溶液质量之比2、计算式：饱和溶液的溶质质量分数= ×100%溶质的质量分数= ×100%3.溶质的质量分数表示的意义例1:某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，表示每________份质量的氯化钠溶液中就含有________份质量的氯化钠。
可以看出以下关系：溶质质量：溶液质量=1:10；溶质质量：溶剂质量=_________；溶剂质量：溶液质量=_____________。
合作探究二：有关溶质质量分数的计算（直接根据公式进行计算）例2．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?合作探究三：有关稀释问题的计算例3.要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？合作探究四：有关溶液体积和质量分数间的计算例4.50ml质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为1.84g∕cm3,20%的稀硫酸的密度为1.14g∕cm3）三、精导精讲(一) 溶质质量分数的含义1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式：饱和溶液的溶质质量分数= ×100%溶质的质量分数= ×100%3.溶质的质量分数表示的意义(二)有关溶质质量分数的计算四、运用提升1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。
人教版九年级化学全一册第九单元课题3第1课时溶质的质量分数及其计算练习及答案
人教版九年级化学全一册课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数及其计算1.在实验操作中如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。
配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为()A.4 gB.8 gC.192 gD.200 g2.下列有关溶液的说法正确的是()A.将植物油与水混合,得到的是溶液B.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%3.用质量分数为98%(密度为1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制500 mL 质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g·mL-1),稀释时需用水的体积约为()A.436.8 mLB.453.7 mLC.456.0 mLD.458.3 mL4.★如图为四种物质的溶解度曲线。
则下列说法错误的是()A.当温度为10 ℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C.在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22 ℃时,(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%5.20 ℃时,对100 g 5%的食盐溶液作了如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。
(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为。
(2)加入10 g食盐后,溶质的质量分数为。
(3)增加10 g食盐和10 g水后,溶质的质量分数为。
(4)加入100 g 15%的食盐溶液后,溶质的质量分数为。
6.★在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。
右图是KNO3的溶解度曲线。
(1)从该溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)。
人教版《第九单元课题3 溶质的质量分数》检测题及答案分析
人教版《第九单元课题3 溶质的质量分数》检测题及答案分析趣味导读你知道溶质质量后分数为5％的意思吗？14°的含义吗？别着急。
让我从酿酒开始。
我国有悠久的酿酒历史，其中五粮液等在国际上享有盛誉。
某五粮液白酒的商标上注有“53°”字样，它表示该酒在53 ℃的条件下酿制的，还是该酒的着火点是53 ℃，或者100 g该酒中含有53 g酒精，再或者100 mL该酒中含有53 mL酒精。
你是不是想知道答案呢？请跟我来吧！智能点拨例1 预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。
它的相对分子质量是。
市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为。
答案：76；10 g。
关键点：（1）CH3COOOH的相对分子质量==12×2+16×3+1×4=76 (2)设需20％的过氧乙酸的质量为x 则20％x = 0.1％×2 000 g x=10 g例2 溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。
下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ℃）请仔细分析回答下列问题：（1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐（填增大、减或不变）。
（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应100 g（填大于、小于或等于）。
（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）。
答案：（1）增大；减小（2）等于（3）210.5方法点：①从表中的数据可知，溶液中溶质的质量分数与溶液密度之间的关系，你发现了什么规律？②设加溶剂的质量为x，12％×100 g = 6％×(100 g+x) x=100 g。
人教版(五四学制)化学九年级全册 第二单元 课题3 溶质的质量分数 教案
课题3 溶质的质量分数教学目标：知识与技能1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2．会进行溶液稀释问题的处理。
过程与方法通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液于生产的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。
教学重点：溶液的质量分数的概念的引入。
教学难点：溶液的质量分数的应用。
教学过程：一、引入新课在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。
因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。
二、新课学习演示实验9-7在3支试管中各加入20mL的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g的固体硫酸铜，然后观察现象。
浓溶液和稀溶液归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。
用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。
实际应用时，常常需要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量——即溶液组成的确切表示。
表示溶液组成的方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。
（一）、溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：（1）溶质的质量分数=溶质质量(g)/溶液质量(g)×100%注意：单位要统一（2）溶质的质量分数=溶质质量 /（溶剂质量 +溶质质量）×100% （3）溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数1 浅蓝色20 0.1 20.1 0.5%2 蓝色20 0.5 20.5 2.4%3 深蓝色20 2 22 9.1%对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。
‚溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓，溶质质量分数越大讨论：课本实验 9-8按表所定的量配制氯化钠溶液3.饱和溶液溶质质量分数的计算溶质的质量分数35%是指：100g溶液中含有35g溶质。
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质的质量分数
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质的质量分数一、教学目标1.理解溶液的概念，能够正确区分溶液、溶剂和溶质。
2.掌握溶质的质量分数的计算方法。
3.能够运用质量分数的概念解决实际问题。
4.培养学生的观察力和实验操作能力。
二、教学重点1.溶液的概念和组成。
2.溶质的质量分数的计算方法。
三、教学内容3.1 溶液的概念和组成•溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
•溶液的组成：–溶剂：溶液中含量较多的物质，能溶解其他物质的物质。
–溶质：溶液中溶解物质。
–溶液的浓度：指溶质在溶液中的相对含量，常用质量分数和体积分数表示。
3.2 溶质的质量分数的计算方法•质量分数的定义：溶液中溶质的质量占整个溶液质量的比例。
•质量分数的计算方法：–质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的总质量× 100%四、教学过程4.1 导入新知识1.通过实际生活中常见的溶液，如盐水、糖水等，引出溶液的概念和组成。
4.2 讲解溶液的概念和组成1.讲解溶液的定义和组成，重点强调溶剂和溶质的区别。
2.通过示意图和实例，让学生更好地理解溶剂和溶质的概念。
4.3 讲解溶质的质量分数的计算方法1.讲解质量分数的定义和计算公式。
2.给出实例，结合实际问题进行演算和计算。
4.4 拓展应用1.给出一些实际应用的例子，让学生运用质量分数的概念解决问题。
2.布置一些习题，巩固质量分数的计算方法。
五、教学资源•课件：溶液的概念和组成•实验装置：玻璃杯、糖、水、称量器等六、教学评价1.实验操作评价：查看学生在实验中的操作规范性和观察仔细程度。
2.论述题评价：通过检查学生的计算过程和答案，评估学生对质量分数概念的理解和应用能力。
七、教学反思1.整个教学过程中，学生的参与度较高，对溶液的概念和组成有了初步的了解。
2.学生对质量分数的计算方法掌握较好，能够在解决实际问题时运用。
3.需要注意的是在引导学生进行实验操作时，对实验器材的使用和安全意识进行详细说明，确保实验的顺利进行。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第九单元 课题3 溶液的浓度 教案
课题3 溶液的浓度（1）
教学目标
1．知识与技能：(1)掌握一种溶液组成的表示Байду номын сангаас法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法：通过讨论和学生实验培养学生观察问题和解决问题的能力。
3．情感、态度与价值观： 让学生进一步了解溶液的浓度与生产生活的联系，进一步激起学生学习化学的兴趣。
2、交流现象：无水硫酸铜遇水变蓝。
3、小结：有色溶液根据颜色的深浅可以判断溶液的浓与稀。
4、设问：如果是无色溶液，如何判断溶液的浓与稀呢？
5、举例：比较在室温下，在90克水中加入10克氯化钠完全溶解和在80克水中加入20克氯化钠，哪种溶液更浓？
6、过渡：在实际应用中，我们通常要准确地知道一定量的溶液里所含溶质的多少，即溶液的浓度。如给农作物喷洒农药时，药液太浓，会毒害农作物；药液太稀，不能有效杀虫灭菌。
3）溶解 4）装瓶，贴标签：
教学后记：
7、讲解：表示溶液浓度的方法很多，今天主要介绍溶质的质量分数。
溶质的质量分数= ×100％
8、练习：1)学生计算实验9-7中所得的三种溶液的溶质质量分数
2 )口算实验9-8中两种溶液的溶质质量分数。
某食盐溶液的溶质质量分数为20%，这句话表示的含义是什么？（100克溶液中含溶质20克）
9、合作练习：1）20°时，氯化钠的溶解度是36克。20°时，氯化钠的饱和溶液中的溶质质量分数为36%，对吗？
教学重点、难点
重点：（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。
（2）配制溶液的操作步骤
难点：对溶液配制的操作的误差分析及溶液的浓与稀与饱和溶液和不饱和溶液的联系
2020-2021学年九年级上学期化学人教版全一册 第2单元 课题3 溶质的质量
①、在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水中溶质的质量分
数为20% （
）
②、从100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中取出10g 溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2% ( )
B 2、关于100g5%的氯化钠溶液下列叙述正确的是（ ） A 、100g水中溶有5g氯化钠 B、 5g氯化钠溶于95g水中 C、溶液中氯化钠与水的质量比为1：20 D、其中氯化钠与溶液的质量比为1：1
溶质的质量分数
新课导入
喷洒农药
药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药液太 浓又会毒害农作物或 树木。
某物质含 量为X%
学习目标
1.学习溶液中溶质质量分 数的计算方法。 2.能配制简单溶液（计 算）。 3.了解学习化学在日常生 活中的意义。
预习检测
1.溶液的溶质质量分数的计算方法。 2.饱和溶液溶质质量分数的计算方法。
×100%
溶液质量
溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数
＝ 150kg×16%＝24kg
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
＝ 150kg－24kg＝126kg
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg的水。
课堂小结
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数 1、溶质的质量分数 （1）定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的 质量之比。 （2）定义式
溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的 质量之比。 2、定义式：
算一算：
m液=m质+m剂 m质= m液×溶质的质量分数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
/g
/g
/g 质量分数
10
190
200Hale Waihona Puke 5%496
2021-2021学年九年级化学(人教版下册)第9单元《课题3溶质的质量分数》教案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数〔第一课时〕教学目标掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排共2课时教学设计教学过程点评教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：〔七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下〕老师：请同学们看下面几幅图片：〔死海图片〕老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。
〔在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格〕①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，参加250 mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量参加的食盐量鸡蛋小结1 250 g 不放食沉？浮？2 250 g 1匙〔约5克〕沉？浮？3 250 g 2匙〔约10克〕沉？浮？4 250 g 3匙〔约15克〕沉？浮？…………用死海图片导入，简明扼要。
学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数〞的概念。
②硫酸铜溶解于水在三只试管中各参加10 mL水，然后分别参加约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比拟三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第九单元 课题3 溶解度 课件
0.10
3、升温结晶
0 10
20 30 40 50 60 70 80
100
温度/℃
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？
为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分 别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未 溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
.
/
溶 200 解 度 190
g 180
硝 酸
170
铵
固体的溶解度曲线：
练习：
160
150
１、横坐标60，纵坐标110 的交点
140
硝
130
酸
钠
120 110
A.
100
硝
表示什么意义？
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶 解度大小
90
酸
80
D.蒸发溶液中的水（温度不变）直至有A析出
7．一定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，则 溶液的质量是（ A ）
A.100g B.110g C.90g D.无法确定
8．在10℃时,25g水最多可溶解20gNaNO3,另一温度下, 在50g水中加入40gNaNO3没有形成饱和溶液,其原因可 能是( B )
从溶解度可以获得的信息
• 食盐在20℃时的溶解度S=36克
在 _2_0_℃时，食盐（氯化钠）在_1_0_0__ 克水 里达到饱__和__ 时溶解了_3_6__克。
此时的溶液一定是_饱___和__溶液。 该溶液的质量为__1_3__6_克___。溶液中食盐
2020_2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第九单元溶液复习教案
第九单元溶液复习课（第1课时）
教学分析：第一课题介绍了溶液的一些初步知识，其中包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，物质溶解过程中的吸热和放热现象等。
第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的
限度。
学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，加深对溶解现象的理解。
学会应用溶解度曲线。
学情分析：学生通过本单元的学习，对溶质、溶剂、溶液、饱和溶液、溶解度等概
念有了一定的了解；对溶液的形成，物质溶解过程中的吸热和放热现象及其产生的原
因也有了一定的认识；
教学目的：1、对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系
2、加深对溶液、饱和溶液、溶解度等概念的理解和掌握
3、提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力
教学理念：通过设置问题情境引导学生对问题进行分析、归纳出知识点并分类分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
教学重点：溶液及饱和溶液的概念；溶解度及溶解度曲线；
教学难点：溶解度及溶解度曲线；
教学过程。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第九单元 溶液复习 课件
2.加深对溶液、饱和溶液、溶解度等概 念的理解和掌握。
3.提高同学分析、综合、分类、对比、 概括等能力。
1.饱和溶液和不饱和溶液的转化。 2.溶解度的概念、溶解度表或溶解度
曲线表达的信息。
3.溶解过程中热量的变化，结晶的方 法。
4.影响气体溶解度的因素。
1. 小强设计了一个有趣的实验（如下图所示），经过很 长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出，
（1）下面是小强同学对这种现象解释的部分内容，请你帮 他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性 （饱和硝酸钾溶液溶剂减少，析出晶体） （2）若实验前后温度不变，则试验后的硝酸钾溶液的溶质 质量分数 ( 等于 )(填“大于”，“等于”或“小于”)原饱 和硝酸钾溶液的溶质质量。
体是（ NaOH ）,理由是 （ NaOH溶于水，溶液温度升高，试管内）。
空气受热，压强变大。
1.饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。 2.熟石灰的溶解度随温度变化的情况。 3.溶解过程中热量的变化。 4.影响气体溶解度的因素及相关问题
的解释。
1、硝酸铵在10℃时的溶解度为140g， 这说明在10℃时，将140g的硝酸铵溶 解在（ 100）g水中，就可以得到 （ 240 ）g硝酸铵饱和溶液。
答：
我认为小敏的看法不正确。因为溶液是稳定 的，当外界条件不改变的时候，溶质不会析 出。
ห้องสมุดไป่ตู้
（3）将很稀的不饱和食盐水变为
饱和食盐水，可行的方法是：
1 （ 继续加入食盐
）
2（ 蒸发溶剂
）
6、夏天天气闷热时，鱼塘 里的鱼总是接近水面游动， 造成这一现象的原因是什么？
答：
温度高，氧气在水中的溶 解度减少，鱼塘缺氧。水 面含氧相对较多。
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溶质的质量分数导学案
【学习目标】
1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能根据化学方程式进行溶质质量分数的计算。
2`,学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【重点难点】
1、配制一定溶质质量分数的溶液。
2、根据化学方程式进行溶质质量分数的计算。
【学习方法】自学法交流讨论法
【学习过程】
【课前预习】
1、100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应，与锌反应的是硫酸溶液中的溶质、溶剂、溶液是什么?
2、计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量？
【课堂探究】
一、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
例题1：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。
试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
[交流讨论]解出此题的关键是什么?
[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。
了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。
二、配制一定溶质质量分数的溶液
例题2：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，需要哪些仪器和步骤?
【自主检测】
一、选择题
1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为()
A．10% B．25% C．40% D．20%
2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()
A．变小B．变大C．不变D．无法判断
3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为()
A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g
4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是()
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
A．①②B．③④C．②③D．①④
5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数()
A．不变B．减小C．增大D．无法判断
6、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A、④⑤①②③
B、①②③④⑤
C、③④①②
⑤D、②①④③⑤
二、填空题
1．配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50 g，一般可用________称取________g食盐，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食盐的________中，并用________搅拌即可．
三、计算题
1：50 g某硫酸溶液恰好与6.5 g锌完全反应。
试计算反应后所得溶液的溶质的质量分数。