酸性氧化物和碱性氧化物-课件
碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物
碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物碱性氧化物O^Ca （OH）』Ca（H-H2说明：能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成，且能与水反应生成碱）。
碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（ OH Cl）反应，但可与酸式盐（如NaHSO4）反应。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O CaO BaO和CrO、MnQ 碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca（OH 2，Fe2O3对应的水化物是Fe （OH 3 （胶体）。
碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。
它们都是强碱：N&0+ H2O==2NaOHCaO+ fO==Ca（ OH 2高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐:CaC+ SiO2==CaSiO3碱性氧化物与酸性氧化物反应：Na2O+CO2==Na2CO3碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物不一定是金属氧化物，如三氧化二砷，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，AI2O3、BeO Cr2O3、ZnO, MnO2为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。
注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2 可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。
酸性氧化物说明：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
酸性氧化物与碱性氧化物的特点与应用
酸性氧化物与碱性氧化物的特点与应用酸性氧化物与碱性氧化物是化学中常见的两类氧化物。
它们在化学反应和日常生活中具有重要的特点和应用。
本文将分别探讨酸性氧化物和碱性氧化物的特点以及它们在实际应用中的用途。
一、酸性氧化物的特点与应用酸性氧化物是指能够与水反应生成酸的氧化物。
它们具有以下几个特点：1. 酸性性质：酸性氧化物在水中能够释放出氧化物中的氧元素或氧化性的根离子，形成酸。
例如，二氧化硫(SO2)在水中反应生成亚硫酸：SO2 + H2O → H2SO32. 酸性氧化物发生还原反应：酸性氧化物纷纷参与许多还原反应，将其他物质氧化为较低的氧化态。
例如，二氧化锰(MnO2)能将硫酸氢钠还原为二氧化硫：2MnO2 + 3NaHSO3 → 2MnSO4 + Na2SO4 + H2O3. 腐蚀性：酸性氧化物具有较强的腐蚀性，能够与许多金属反应，产生气体并腐蚀金属表面。
酸性氧化物在实际应用中有着广泛的用途：1. 工业应用：二氧化硫广泛应用于稀硫酸的制造、制造硫酸盐等。
2. 环境保护：酸性氧化物是大气酸雨的主要成分之一，对环境有着负面影响。
因此，研究和监测酸性氧化物的排放和控制成为环境保护的重要课题。
3. 医药领域：某些酸性氧化物可用于医药制剂的合成和病原体的消毒防治。
二、碱性氧化物的特点与应用碱性氧化物是指能够与水反应生成碱的氧化物。
它们具有以下几个特点：1. 碱性性质：碱性氧化物在水中能够释放出氧化物中的氧元素或碱性的阳离子，形成碱。
例如，氢氧化钠(NaOH)在水中反应生成氢氧化钠溶液：NaOH + H2O → Na+ + OH-2. 碱性氧化物发生氧化反应：碱性氧化物能够将其他物质氧化为较高的氧化态。
例如，氧化铜(CuO)能将亚硫酸氢钠氧化为硫酸：CuO + 2NaHSO3 → CuSO4 + Na2SO4 + H2O3. 与酸性氧化物中和：碱性氧化物能与酸性氧化物进行中和反应，生成相对中性的物质。
碱性氧化物在实际应用中也有着广泛的用途：1. 工业应用：氢氧化钠和氢氧化钾等碱性氧化物广泛应用于肥皂、玻璃、制革、纸张等行业。
高中化学：酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物的对比
高中化学：酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物
概念一类能与水作用生
成酸或与碱作用生
成盐和水的氧化物能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧
化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它
物质生成）。
既可以与酸反应
生成盐和水又可
以与碱反应生成
盐和水的氧化物
组成一般是非金属元素
的氧化物和某些过
渡金属元素的高价
氧化物碱性氧化物都是金属氧化物。
金属氧化物一般为碱
性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬
主要由活动性较
低的金属组成。
常例CO2、SO2、SO3、
P2O5、SiO2、Mn2O7、
CrO3Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO
等。
性质1．与水反应生成相
应的酸（除了二氧化
硅SiO2，它不与水
反应）
2．与碱反应生成盐
和水
3．与碱性氧化物反
应1．碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对
应的水化物是Ca（OH）2，Na2O对应的水化物是
NaOH．但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不
与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾
等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的
氢氧化物。
它们都是强碱：
Na2O+H2O═2NaOH
CaO+H2O═Ca（OH）2
2．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生
成盐：
既能表现酸性氧
化物的性质，又能
表现碱性氧化物
的性质
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氧化物
氧化物过氧化钙氧化物（oxide）是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等。
1.分类氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、假氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物和类似氧化物九类。
（另外还有很多复杂的氧化物。
）氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）。
其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素（定义）（狭义上地，氟和氧的化合物不属于氧化物），另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。
2.酸性氧化物我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OCa(OH)₂+SO₃=CaSO₄+H₂O上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物.非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳不是酸性氧化物.酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.CO₂+H₂O=H₂CO₃SO₃+H₂O=H₂SO₄含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水:H₂SO₄=SO₃↑+H₂O在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物叫做酸酐.酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应例如：2NaOH + SiO₂= Na₂SiO₃+ H₂O实际上可以把这样的反应看做是SiO₂与水反应生成硅酸硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水因为生成了同量的水所以在反应物中省去了水所以氢氧化钠溶液必须用橡胶塞（硅酸钠有很强的粘性）3.碱性氧化物跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡4.两性氧化物因为是临界元素，所以既有一定金属性，也有一定非金属性，同时能与强酸强碱反应，故称之为两性，对应水化物也是两性氢氧化物如：Al₂O₃ZnO BeO2Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂OAl₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O5.不成盐氧化物不能跟酸起反应生成盐和水，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。
酸性氧化物
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
Ca(OH)2+Βιβλιοθήκη O2=CaSO3↓+H2O
此类非金属氧化物称为酸性氧化物
非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因为 它们的性质和酸性氧化物不同，通常不能将其归入酸性氧化物。NO2 N2O等也不是酸性氧化物。
简介
一般是非金属氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如五氧化二磷P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧 化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】等。CO、NO等不是酸性氧化物也不 是碱性氧化物，而是不成盐氧化物，水是特殊的氧化物。
我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应，以及碳酸盐与酸反应,也生成盐和水.例如
酸性氧化物
化学名词
01 简介
03 特例
目录
02 性质及其他 04 注意
酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素 的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。酸性氧化物属于酸酐，例如SO2叫亚硫酐，SO3叫硫酐，CO2 叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如SO3对应的水化物是H2SO4， CO2对应的水化物是H2CO3，SiO2对应的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，少数 酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反应。酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。
特例
二氧化硅是较特殊的酸性氧化物。 二氧化硅可以和氢氟酸反应，但不能同水反应（刻蚀玻璃的反应）
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质
酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和
水的氧化物.一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元
素的高价氧化物.例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等.
酸性氧化物对应水化物是酸，比如CO2对应水化物是
H2CO3，N2O5对应水化物是HNO3.
注：非金属氧化物年夜大都是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物.
跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不成以有任何其它物质生成).碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO.
碱性氧化物的对应水化物是碱.例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Fe2O3对应的水化物是Fe(OH)3.
碱性氧化物受热时比力稳定，一般不会分解.
注：碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物纷歧定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物.。
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质
酸性氧化物是一类能取火效率死成酸或者取碱效率死成盐战火的氧化物.普遍利害金属元素的氧化物战某些过度金属元素的下价氧化物.比圆三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等.
酸性氧化物对于应火化物是酸，比圆CO2对于应火化物是H2CO3，N2O5对于应火化物是HNO3.
注：非金属氧化物大普遍是酸性氧化物,咱们认识的非金属氧化物中,一氧化碳战一氧化氮没有是酸性氧化物，常常将其纳进没有成酸氧化物.
跟酸起反应，死成盐战火，那种氧化物喊碱性氧化物(且死成物只可有盐战火,没有成以有所有其余物量死成).碱性氧化物包罗活泼金属氧化物战其余金属的矮价氧化物，如Na2O、CaO、BaO战CrO、MnO.
碱性氧化物的对于应火化物是碱.比圆，CaO对于应的火化物是Ca(OH)2，Fe2O3对于应的火化物是Fe(OH)3.
碱性氧化物受热时比较宁静，普遍没有会领会.
注：碱性氧化物局部是金属氧化物，而金属氧化物纷歧定是碱性氧化物，如Mn2O7便是酸性氧化物，Al2O3为二性氧化物.。
怎么区分酸性氧化物和碱性氧化物
怎么区分酸性氧化物和碱性氧化物
(1)酸性氧化物
凡能与碱起反应,生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物.如CO2,SO2等都是酸性氧化物。
①氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物是依据它们的化学性质不同来分类的；而把氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物,则是依据它们的组成不同来分类.
②酸性氧化物大都是非金属氧化物,有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7.
有些非金属氧化物不是酸性氧化物,如H2O,CO都是非金属氧化物,但它们不是酸性氧化物.
③在非金属氧化物中,只要它能与碱反应生成盐和水,由这样氧人物就是酸性氧化物
.如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O中CO2是酸性氧化物；
CO不能与碱反应,则CO不是酸性氧化物.
(2)碱性氧化物
①凡能与酸起反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物,如CaO,Na2O等均为碱性氧化物.
②碱性氧化物都是金属氧化物,但并非所有的金属氧化物都是碱性氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物.
③在金属氧化物中,只要它能与酸起反应生成盐和水,则这种氧化物是碱性氧化物.如CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O,CuO是碱性氧化物.
④MnO2不是碱性氧化物,MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O,此反应中生成物除了盐(MnCl2)和水外,还有Cl2,则MnO2不是碱性氧化物.。
酸性与碱性氧化物的定义
酸性与碱性氧化物的定义1.酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。
非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。
酸性氧化物属于酸酐，例如SO2叫亚硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。
酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如SO3对应的水化物是H2SO4，CO2对应的水化物是H2CO3，SiO2对应的水化物是H2SiO3等。
酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，少数酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反应。
酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。
酸性氧化物包括所有酸度指数大于1的氧化物。
一个典型的酸性氧化物是石英（SiO2），其酸度指数为2，它在酸度指数为1的碱性熔剂LiM中的溶解度比在其他大量氧化物中的都大，而在酸性熔剂中的溶解度则偏小。
富含Al2O3、P2O5和SO3的氧化物与之相似。
酸性氧化物的特点是溶解度曲线的斜率为正。
和碱性氧化物的情形类似，比LiM中氧化锂含量更高的熔剂和这些酸性氧化物具有更好的相容性，但这种熔剂流动性更好，更容易结晶。
2.碱性氧化物，是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其它物质）的化合物。
碱性氧化物皆为金属元素的氧化物，它们的碱性差别很大，有些（如钠、钙、镁的氧化物）很容易与水化合并能与所有的酸性物质迅速而完全地起中和作用。
而重金属氧化物只是弱碱，难溶于水或不与水作用并只能与较强酸性的物质起中和作用。
从碱性氧化物到酸性氧化物有个过渡，即两性氧化物（如氧化铝）就既表现酸性也表现碱性。
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应：Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O。
氧化物的酸碱性质
氧化物的酸碱性质氧化物指的是由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
根据氧化物的性质，它们可分为酸性氧化物和碱性氧化物。
酸性氧化物在溶于水时会产生酸性溶液，而碱性氧化物在溶于水时会产生碱性溶液。
在本文中，我们将详细介绍氧化物的酸碱性质。
首先，我们来讨论酸性氧化物。
酸性氧化物是指能够和水反应产生酸性溶液的氧化物。
常见的酸性氧化物包括二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、二氧化氮（NO2）等。
这些氧化物在与水反应时会发生水合反应，形成碰撞溶解。
以二氧化硫（SO2）为例，其与水反应的化学方程式如下：SO2 + H2O -> H2SO3在这个反应中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），而亚硫酸会导致水溶液呈酸性。
类似地，其他酸性氧化物也会与水反应生成对应的酸，从而使水溶液呈酸性。
接下来是碱性氧化物。
碱性氧化物是指能够和水反应产生碱性溶液的氧化物。
常见的碱性氧化物包括氧化钠（Na2O）、氧化钙（CaO）等。
这些氧化物在与水反应时会发生水解反应，形成含氢氧根离子（OH-）的溶液。
以氧化钠（Na2O）为例，其与水反应的化学方程式如下：Na2O + H2O -> 2NaOH在这个反应中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH），而氢氧化钠会导致水溶液呈碱性。
类似地，其他碱性氧化物也会与水反应生成对应的碱，从而使水溶液呈碱性。
需要注意的是，酸性氧化物和碱性氧化物在与水反应时会发生不同的化学反应。
酸性氧化物通过水合反应生成酸，而碱性氧化物则通过水解反应生成碱。
这是因为酸性氧化物中的氧原子会与水反应形成酸，而碱性氧化物中的氧原子则会与水反应形成碱。
同时，值得一提的是，有些氧化物既具有酸性又具有碱性。
这类氧化物被称为中性氧化物。
它们在与水反应时既可以形成酸性溶液，也可以形成碱性溶液，取决于与水反应时所形成的化合物的性质。
总结起来，氧化物的酸碱性质主要取决于其与水反应后生成的化合物。
酸性氧化物通过水合反应生成酸性溶液，而碱性氧化物通过水解反应生成碱性溶液。
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质
时间：二O 二一年七月二十九日
时间：二O 二一年七月二十九日
酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物.一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物.例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等.
酸性氧化物对应水化物是酸,比如CO2对应水化物是H2CO3,N2O5对应水化物是HNO3.
注：非金属氧化物年夜大都是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物,通常将其归入不成酸氧化物.
跟酸起反应,生成盐和水,这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不成以有任何其它物质生成).碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物,如Na2O 、CaO 、BaO 和CrO 、MnO. 碱性氧化物的对应水化物是碱.例如,CaO 对应的水化物是Ca(OH)2,Fe2O3对应的水化物是Fe(OH)3.
碱性氧化物受热时比力稳定,一般不会分解.
注：碱性氧化物全部是金属氧化物,而金属氧化物纷歧定是碱性氧化物,如Mn2O7就是酸性氧化物
,Al2O3为两性氧化物.。
酸性氧化物与碱性氧化物反应
酸性氧化物与碱性氧化物反应
酸性氧化物与碱性氧化物反应是一个常见的学科，即化学反应。
氧化物之间可以有很多种类，而酸性氧化物和碱性氧化物之间就有一种反应机理。
首先，我们需要了解酸性氧化物：它们具有强酸性和氧化性，可以被用来氧化其他元素；例如，氢氧化钾（KOH）和硫酸（H2SO4）。
而碱性氧化物拥有强碱性和氧化性，它们可以被用来被氧化。
例如，碳酸钠（Na2CO3）和氯化钾（KCl）。
其次，需要了解酸性氧化物与碱性氧化物之间的反应机理。
当酸性和碱性氧化物结合时，发生化学反应，其中一种元素会被氧化，而另一种会被还原。
在酸性氧化物，水和碱性氧化物反应中，酸性氧化物会被氧化成氢氧化物，而碱性氧化物会被还原成一种反应质。
例如，KOH和H2SO4反应，产物是K2SO4和水。
最后，有一类特殊的酸性氧化物和碱性氧化物反应，即酸性金属氧化物和碱性金属氧化物反应。
例如，Cu2O和Na2CO3反应，产物是氢氧化钠，CO2和水。
在这种反应中，酸性金属氧化物会氧化成氧化物，而碱性金属氧化物会被还原成金属。
从上面可以看出，酸性氧化物与碱性氧化物反应是一个有趣的话题，包含了不同的反应机理。
如果要深入了解它们之间的反应机理，可以查阅更多的化学书籍，获得更多的知识。
氧化物酸碱
一、氧化物1、酸性氧化物2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 。
上述反应表明，CO2和SO3跟酸的性质相似。
因此，人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。
酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸。
例如：CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4 。
含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水：H2SO4=SO3↑+H2O在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物，因此也把酸性氧化物叫做酸酐。
酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应。
例如：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
2、碱性氧化物能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成, 且能与水反应生成碱)。
Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca（OH）2高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：CaO+SiO2==CaSiO3碱性氧化物与酸性氧化物反应：Na2O+CO2==Na2CO3碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。
注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。
3、两性氧化物因为是临界元素，所以既有一定金属性，也有一定非金属性，同时能与强酸强碱反应，故称之为两性，对应水化物也是两性氢氧化物如：Al2O3 ZnO BeOAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O4、不成盐氧化物不能跟酸起反应生成盐和水，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。
胶体的分类ppt课件
胶体 三、胶体的性质
把混有离子或者分子杂质的胶体（淀粉胶体）装入半透膜袋，并把半透膜袋放在蒸馏水中， 从而使离子或者分子从胶体溶液里分离的操作叫渗析。
22
胶体 三、胶体的性质 3、胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的溶质（离子或者分子）能透过半透膜
血液渗析
23
几种类型分散系的组成及其特征
分散系
28
胶体
三、胶体的性质 5、带电性 问题1：胶体带电吗？ 问题2：如何知道胶体粒子所带的电荷？
问题3：如何破坏胶体的介稳性？
破 坏
中和表面所带电荷（主要）
稳
定
因
素
加快布朗运动（次要）
29
胶体
四、胶体性质的应用
破 坏
中和表面所带电荷（主要）
稳
定
因
素
加快布朗运动（次要）
1.加入电解质溶液 2.加入胶粒带相反电荷的胶体 3.加热
不成盐氧化物
既不能与碱，又不能与酸反应只生成盐和水，如CO等
3
1.氧化物分类
两者关系
金属氧化物 非金属氧化物
碱性氧化物 酸性氧化物
1、Na2O2不是碱性氧化物 2、Mn2O7是酸性氧化物 3、CO、NO2不是酸性氧化物
4
2.不同类别物质之间的转化关系
Ca
CaO
C
CO2
Ca(OH)2 H2CO3
CaCO3 CaCO3
（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
17
二、胶体 三、胶体的性质 问题3： 将泥水和Fe(OH)3胶体分别过滤，观察并记录实验现象。
18
二、胶体 三、胶体的性质
Fe(OH)3胶体
泥水
19
二、胶体
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(2)制取: A. 非金属与氧气化合
点燃
S+O2===SO2 B.含氧酸分解
CO2是碳酐 SO3是硫酐 SO2是亚硫酐
H2CO3==H2O+CO2↑
C . 含氧酸盐加热分解
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
(3).酸性氧化物的化学性质:
A、酸性氧化物+碱→盐+水 （可溶）
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、 酸性氧化物+水→（相应的）含氧酸 （大多数， SiO2 除外）
Na2O+H2O=2NaOH
制取
3、酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐
高温
SiO2+CaO===CaSiO3
1. 非金属与氧气化合
点燃
S+O2===SO2 2.含氧酸分解
H2CO3==H2O+CO2↑
1. 金属与氧气化合
点燃
2Mg+O2===2MgO
2.
不溶性碱加热分解
Δ
Cu(OH)2==CuO+H2O
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
请列举氧化物? CO2 SO2 CaO BaO SiO2
Na2O K2O CuO Al2O3
Fe2O3 SO3 CO H2O 问:上述氧化物哪些能与氢氧化钠反应?哪些
能与稀硫酸反应?
三、氧化物:
1.根据其 化学性质:
酸性氧化物 碱性氧化物 ………
2.酸性氧化物: (大多数的非金属氧化物)
(1)定义: 凡能跟碱起反应生成盐和水的 氧化物. 例:CO2 SO2 SO3
例3、下列说法正确的是（ D） A、金属氧化物都是碱性氧化物 B、凡是酸都有相对应的酸酐 C、凡是酸酐都能跟水反应生成对应的酸 D、某些碱性氧化物直接跟水反应可生成可溶性 碱
例4、下列物质能从相应的碱分解得到 的是（ ） 氧化物溶于水后，溶液pH ＜7的是（ ） 能使酚酞变红的是（ ）
A、生石灰 B、硫酐 C、氧化铜 D、二氧化硅 E、干冰
CO2+H2O=H2CO3 C、酸性氧化物+碱性高温氧化物→含氧酸盐
SiO2+CaO===CaSiO3
3.碱性氧化物 (1).定义:
凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。
(2).制取: A. 金属与氧气化合
点燃
2Mg+O2===2MgO
B. 不溶性碱加热分解 Cu(OH)2=Δ=CuO+H2O
C.含氧酸盐加热分解 CaCO3=高=温=CaO+CO2↑
-----酸性氧化物和碱性氧化物
练习、下列各物质中属于纯净物是3 5 7 9 。
（1）空气 （2）石灰石 （3）水
（4）纯净的盐酸 （5）冰水混合 （6）煤
（7）含铁70%的氧化铁
（8）干冰
（9）胆矾 （10）糖水
（11）汗水 （12）钢
练习: 下列纯净物请写出化学式
氢气 氧化铜 H2 CuO
氧气 O2
定义 非金属氧化物大多数是酸性氧化物
酸性氧化物大多数是非金属氧化物
金属氧化物大多数是碱性氧化物 碱性氧化物全部是金属氧化物
性质
1、酸性氧化物+碱→盐+水 （可溶）
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2、 酸性氧化物+水→含氧酸 （大多数）
CO2+H2O=H2CO3
1、碱性氧化物+酸→盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2、碱性氧化物+水→碱 （少数） （可溶）
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
3.含氧高酸温盐加热分解 CaCO3===CaO+CO2↑
例1、下列各组物质中，两者是酸和相
对应的酸酐的是（ A）
A、H2S03 SO2 B、HCl Cl2 C、HNO3 NO2 D、H2CO3 CO
例2、下列说法正确的是（A ）
A、碱性氧化物一定是金属氧化物 B、金属氧化物一定是碱性氧化物 C、酸性氧化物一定是非金属氧化物 D、非金属氧化物一定是酸性氧化物。
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 7:15:12 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
(3)性质 A、碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
B、碱性氧化物+水→碱 （少数） （可溶） Na2O+H2O=2NaOH
C、酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 SiO2+CaO=高=温=CaSiO3
酸性氧化物
碱性氧化物
凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月5日星期 五2021/3/52021/3/52021/3/5
二氧化硫 SO2
硫酸 铁 氢氧化钠 H2SO4 Fe NaOH
氢氧化铁 Fe(OH)3
氖锌 磷
硝酸
碳
Ne Zn
P
HNO3 C
问:从元素组成的方面看,上述物质有何不同?
板书 混 合 物
金属单质 单质 非金属单质
物
稀有气体
无
质
氧化物 机
纯 净
酸
无机化合物
物
物化
碱
合
物
盐
有机化合物
设问:什么叫氧化物?
氧化物与含氧化合物有何不同?