高中化学 基础备考关于离子大量共存规律总结
高中化学离子共存知识点总结

高中化学离子共存知识点总结1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、 zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-,fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、 c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。
如 3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、 hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生 2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。
h+与s2o32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
高考离子共存总结

高考离子共存总结第一篇:高考离子共存总结1.复习重点(1)增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中,……”。
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子+++2-+-间能发生“双水解”反应。
例如:Al3和HCO3-,Al3和CO32-,Al3和S,Al3和HS,2.难点聚焦(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑等。
2、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4↓(微溶); Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等;SiO、AlO2-32-2-、S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO2-+32-+2H+=H2 SiO3↓、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O 3、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH等;一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。
高中化学知识点总结:离子共存问题及分析
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高中化学知识点总结:离子共存问题1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生.如CO32—、SO32-、S2—、HCO3-、HSO3-、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32—等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43—、Ag+与I—不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42-、H2PO4—、F-、ClO-、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH—大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS—、SO32-、I—和Fe3+不能大量共存.(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7—、NO3—、ClO-与S2—、HS-、SO32-、HSO3-、I—、Fe2+等不能大量共存;SO32—和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
离子大量共存规律及口诀
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离子大量共存规律及口诀口诀:钾钠铵盐均可融,硝酸遇水影无踪,硫酸盐不融硫酸钡,氯化物不融氯化银,酸类不融有硅酸,碱类易融钾钠钡钙氨。
可根据离子能发生什么反应进行记忆 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物;⑵生成气体或挥发性物质;⑶生成难电离的物质;⑷发生氧化还原反应;⑸发生络合反应;⑹发生互促双水解反应的离子;⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存;⑻若题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。
某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。
⑼常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。
⑽某溶液中加入酚酞试液后,溶液先变红后褪色,则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。
生成难溶性或微溶性的物质如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。
常见易生成难溶物质的离子如下:如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-;S2-与Cu2+、Pb2+;Ca2+与SO42-等不能大量共存原理:金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。
[1]生成难电离的物质如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。
常见易生成难电离的离子如下:(1) H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成水和弱酸而不能共存。
(2) OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。
高考化学离子共存专项知识点总结
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高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容,要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。
下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结:一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。
如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。
2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。
如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。
3. 具有相同离子电荷的离子可以共存,但它们不能同时存在于一个水溶液中,如Na+、K+、NH4+等。
二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液,当它们共存时,可能会发生离子的交换反应。
2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时,先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。
满足金十字法则则会有沉淀生成。
3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时,可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。
平衡常数大的离子会先发生沉淀。
4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时,可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。
三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应,再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。
2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。
3. 在实验操作中,要注意保持反应体系的酸碱平衡,避免过量的酸碱反应。
四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。
2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质,如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。
3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析,根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。
五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用,主要包括:1. 离子共存在环境保护领域的应用,如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。
2. 离子共存在生活中的应用,如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。
高中化学知识点总结:离子共存问题及分析
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高中化学知识点总结:离子共存问题1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32—、SO32-、S2—、HCO3—、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存;Pb2+与Cl—,Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与I-不能大量共存.(3)有弱电解质生成.如OH—、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2—、SiO32—、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存;NH4+与OH—不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2—、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2—、HS—、SO32-、I—和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO—与S2—、HS-、SO32-、HSO3—、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32—不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
高中化学离子共存知识点总结8篇
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高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下,能够稳定地存在于同一溶液中,不会发生化学反应或沉淀现象。
在高中化学中,离子共存是一个重要的知识点,涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。
二、离子共存的条件1. 无毒无害:离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。
2. 电性中和:溶液中的正负离子应保持电性中和,即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。
3. 浓度适中:离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性,因此需要在合适的浓度范围内。
4. 温度适宜:温度也是影响离子共存的重要因素,过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。
三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O:这是最常见的离子共存组合,氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液,其中钠离子和氯离子可以稳定共存。
2. Ba2+、SO42-、H2O:硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物,因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。
3. Fe3+、OH-、H2O:铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀,因此它们不能稳定共存。
4. MnO4-、Cl-、H2O:高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水,因此它们不能稳定共存。
四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性:溶液的酸碱性会影响离子的存在状态,例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在,但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。
2. 氧化还原反应:有些离子之间会发生氧化还原反应,导致溶液中的离子不稳定。
例如,高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。
3. 盐效应:盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。
例如,氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子,而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水,导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。
五、总结与归纳通过以上分析可以看出,高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。
高中化学离子共存知识点总结
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高中化学离子共存知识点总结1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱*的*根与h+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-,fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些*式弱*根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱*条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在**条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原*的离子不能与具有较强氧化*的离子大量共存。
如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
(2)在**或碱*的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱*条件下可以共存,但在**条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。
h+与s2o32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的*离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
离子共存规律的归纳
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离子共存规律的归纳离子共存题是历年来高考中常见的、常考的题型,是高考的热点之一。
有关离子共存问题,覆盖面很广,牵涉得知识很多,综合性很强,学生普遍感到棘手,错误率也高。
要掌握离子能否大量共存,首先要理解离子反应的实质,即:离子之间能发生反应,导致溶液中离子浓度降低,那么它们就不能共存。
掌握了不能共存的离子,也就掌握了能共存的离子。
一、有色离子不能在无色溶液中大量共存常见的有色离子:阳离子有:Cu2+(蓝色);Fe3+(棕黄色);Fe2+(浅绿色);Mn2+(浅粉色);Fe(SCN)2+(血红色)。
阴离子有:MnO4-(紫红色);MnO42-(绿色);Cr2O72-(橙红色);CrO42-(黄色);Fe(C6H5O)63-(紫色)。
有色离子一般为过渡元素离子;而主族元素离子一般为无色的。
二、看碱性、酸性2.1若是酸性溶液,H+与OH-、弱酸根离子、多元弱酸的酸式根离子不能大量共存。
2、若是碱性溶液,OH-与H+、弱碱离子、多元弱酸的酸式根离子不能大量共存。
三、若离子间能发生下列四种反应中的任一种,则均不能共存。
3.1发生复分解反应:离子相互直接结合生成难溶物、气体或弱电解质均不能大量共存于同一溶液中。
要掌握难溶物这一点,需要同学们牢记溶解性表。
为了便于记忆,我将常见的离子总结了五句,这五句话为:钾(K+)、钠(Na+)、铵(NH4+)盐、硝酸(NO3-)盐类全部溶于水,盐酸(Cl-)盐类不溶银(Ag+)、亚汞(Hg22+),硫酸(SO42-)盐类不溶钡(Ba2+)和铅(Pb2+),钙、银微溶,碱类溶解钾、钠、钡、铵,钙微溶,3.2发生氧化还原反应:两离子相遇若发生氧化还原反应,则不能共存。
如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等;3.3发生双水解反应。
弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应不能共存,如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存。
离子大量共存规律总结

离子大量共存规律总结(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
1、有气体产生;H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
2、有沉淀生成或生成微溶物质。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存;⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存:AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ(发生双水解)3、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、CO32- 、HCO32- 、SO32-、HSO3- 与H+不能大量共存,NH4+与OH-不能大量共存主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH - =CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存;②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存;若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
离子共存问题规律总结
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离子共存问题规律总结在化学领域中,离子共存问题是一个常见而重要的课题。
离子的共存可能导致各种化学反应的发生和产物的形成,因此深入了解离子共存问题的规律对于理解化学反应机理以及提高合成效率至关重要。
本文将从离子的性质入手,通过实例论述离子共存问题的规律,并总结出一些适用于化学研究和实际应用的经验。
一、离子的性质离子是由带电粒子组成的化学实体。
它们可以是带正电荷的阳离子,也可以是带负电荷的阴离子。
离子在化学反应中扮演着重要的角色,它们可以参与化学反应的催化过程,也可以作为反应物或产物的组成部分。
离子的共存与其化学稳定性息息相关。
一些离子对于其他离子的存在具有容忍性,它们可以稳定地共存于同一溶液或晶体中。
而另一些离子则相互排斥,它们的存在会导致溶液或晶体的不稳定。
了解离子之间的相互作用和化学稳定性对于预测离子共存问题非常重要。
二、离子共存问题的规律离子共存问题的规律可以从以下几个方面来分析:1. 电荷平衡法则:离子在共存时,它们的电荷应该保持平衡。
这意味着带正电荷的离子和带负电荷的离子的总量应该相等,这是由物质的电中性原则所决定的。
例如,如果有两个带+1电荷的阳离子共存,那么至少应该有两个带-1电荷的阴离子来维持电荷平衡。
2. 化学亲合力:离子的共存还受到化学亲合力的影响。
具有较强化学亲和力的离子之间更容易共存,而相互间的排斥作用较小。
例如,氯离子和钠离子共存的情况非常常见,因为它们之间的化学亲和力较大。
3. 水合作用:离子在溶液中常常发生水合作用。
一些离子具有更强的水合能力,它们能够吸收更多的水分子,形成水合离子。
水合离子的存在可以影响离子共存的情况。
水合作用的强弱会受到温度、溶剂和其他溶质的影响。
4. 晶体结构:离子共存问题也与晶体的结构有关。
晶格中存在的离子种类和数量会影响晶体的稳定性。
在晶体结构中,离子之间有一定的空间排布和相互作用。
当离子之间的排斥作用较大时,晶体容易产生结构缺陷。
三、应用经验深入了解离子共存问题的规律对于化学研究和实际应用具有重要意义。
化学高考备考考点高中化学“离子共存问题”规律总结+例题训练
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化学高考备考考点高中化学“离子共存问题”规律总结+例题训练有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
题不难,但这类题上能否得分差异较大。
相关知识点:1由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
2、有沉淀生成。
按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存。
溶解性表,可总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶,硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶),盐酸(Cl-)除银(Ag+)亚汞(Hg 22+)(不溶),其他离子基本与碱同。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
高中化学知识点总结:离子共存问题及分析
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高中化学知识点总结:离子共存问题1.因为发生复分解反响,离子不可以大批共存。
( 1)有气体产生。
如2-2- 2----+不CO、 SO、S、 HCO、HSO、 HS 等易挥发的弱酸的酸根与H3333能大批共存。
( 2)有积淀生成。
如2+2+2++2-2-2+2+Ba 、Ca 、Mg 、Ag 等不可以与SO 、CO 等大批共存;Mg、Fe、4 3+3+2+2+3+-2+-2+2-2+3-+与 Ag 、Al 、 Zn 、 Cu 、 Fe 等不可以与 OH 大批共存; Pb 与 Cl , Fe 与 S 、Ca 与 PO 4 、Ag I- 不可以大批共存。
( 3)有弱电解质生成。
如--3-2---- 2-、 SiO 32-、OH 、 CH 3COO 、PO 4 、 HPO 4 、H 2PO 4 、 F 、ClO 、 AlO --+3-2---3-CN 、C H COO 、 等与 H 不可以大批共存;一些酸式弱酸根如HCO 、HPO、HS 、 H PO 、HSO17 35424不可以与- 4+ - OH 大批共存; NH 与 OH 不可以大批共存。
( 4)一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
- 2-2--如 AlO、S、CO、CHO236 5等一定在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe 3+、 Al 3+等一定在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不可以同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反响。
如3AlO 2 - +3Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓等。
2.因为发生氧化复原反响,离子不可以大批共存。
( 1)拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大批共存。
2--32-、如 S 、HS 、SO -3+I 和 Fe 不可以大批共存。
( 2)在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不可以大批共存。
如--、MnO 4 、 Cr 2O 7 --2--2--、I -2+2-2-在碱性条件下能够共NO 3 、ClO 与 S 、HS 、SO 3 、 HSO 3、Fe 等不可以大批共存; SO 3 和 S 存,但在酸性条件下则因为发生 2S 2- +SO 32- +6H +=3S ↓+3H 2O 反响不可以共在。
离子大量共存规律总结
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离子大量共存规律总结离子大量共存规律知识点总结1. 离子共存问题是离子反应条件所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
2、熟记常考离子的性质注:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般多元弱酸的酸式酸根离子3、离子间通常发生四种类型的反应,能互反应的离子不能大量共存。
(1)复分解反应①、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓;Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。
②有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
③有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-( 一般除Cl、 SO42、-—NO3、I、Br- 、ClO4外的阴离子)等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、--- CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。
(2)、发生氧化还原反应:具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存常见的氧化性离子:MnO4、、ClO、Fe3+、NO3(H)---+常见的还原性离子:S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I、Br-、 Fe2+注:Fe3+与Fe2+、 Br-能大量共存 -1(3)发生双水解反应:能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
常见的双水解:①Al3+、Fe3+和CO32(HCO3)、S2-(HS-)、AlO2、ClO等---②NH4+和SiO32、AlO2--(4)络合反应:如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- 不能大量共存。
高中化学离子共存常识点
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高中化学离子共存常识点学好化学的侧重点是对化学的理解。
紧接着我们为你整理了高中化学离子共存常识点,一起来看看吧。
高中化学离子共存常识点离子很多共存规律概括1、是不是有沉淀生成、气体放出;、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以很多共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2+H2O、HS-+H+=H2S。
、有沉淀生成。
根据溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不可以很多共存。
溶解性表,可概括成这-+么五句话:钾钠硝铵溶,硫酸除钡铅,盐酸除银亚汞2+,其他离子基本与碱同。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不可以与SO42-、CO32-等很多共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3、Ca2++SO42-=CaSO4;Cu2+、Fe3+等不可以与OH-很多共存也是由于Cu2++2OH-=Cu2,Fe3++3OH-=Fe3等。
2、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不可以很多共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不可以与OH-很多共存是由于HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3H2O等。
3、由于发生氧化还原反应,离子不可以很多共存、具有较强还原性的离子不可以与具有较强氧化性的离子很多共存。
如I-和Fe3+不可以很多共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。
、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不可以很多共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有很多H+存在状况下则不可以共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不可以存在。
4、由于形成络合离子,离子不可以很多共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不可以很多共存的状况。
高中化学知识点总结离子共存问题及分析
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高中化学知识点总结:离子共存问题1.由于发生复分解反响,离子不能大量共存。
〔1〕有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
〔2〕有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
〔3〕有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
〔4〕一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解〞反响。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化复原反响,离子不能大量共存。
〔1〕具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-与Fe3+不能大量共存。
〔2〕在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-与S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反响不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存〔双水解〕。
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离子大量共存规律总结
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析,这类问题都属于中等难度偏易题,但这类题的区分度都比较高。
也就是说,题不难,但考生在这类题上能否得分差异较大。
造成这种状况的原因,主要是考生在元素及其化合物知识的学习中,没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理,使之网络化并进行有序的存储,因而在提取、再现、辨认时,或出现错误,或发生障碍,或不完整。
也有知识掌握不完整,物质间相互反应的规律不清晰,在解决问题时缺乏信心等因素造成。
1、是否有沉淀生成、气体放出;
(1)、有气体产生。
如CO 32-、S 2-、HS -、HSO 3-、等易挥发的弱酸的酸根与H +不能大量共存,主要是由于CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O 、HS -+H +=H 2S↑。
(2)、有沉淀生成。
按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存。
溶解性表,可总结成这
么五句话:钾(K +)钠(Na +)硝(NO 3-)铵(NH 4+)溶,硫酸(SO 42-)除钡(Ba 2+)铅(Pb 2+)(不溶),盐酸(Cl -)除银(Ag +)亚汞
(Hg 22+)(不溶),其他离子基本与碱同。
如Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与SO 42-、CO 32-等大量共存主要是由于Ba 2++CO 32-=CaCO 3↓、Ca 2++SO 42-=CaSO 4(微溶);Cu 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存也是因为Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓,Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓等。
2、有弱电解质生成。
如OH -、CH 3COO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO -等与H +不能大量共存,主要是由于OH -+H +=H 2O 、CH 3COO -+H +=CH 3COOH ;一些酸式弱酸根不能与OH -大量共存是因为HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O 、HPO 42-+OH -=PO 43-+H2O 、NH 4++OH -=NH 3·H 2O 等。
3、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
(1)、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I -和Fe 3+不能大量共存是由于2I -+2Fe 3+=I 2+2Fe 2+。
(2)、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO 3-和I -在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H +存在情况下则不能共存;SO 32-和S 2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S 2-+SO 32-+6H +=3S↓+3H 2O 反应不能存在。
4、由于形成络合离子,离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如Fe 3+和
SCN -、C 6H 5O -,由于Fe 3++SCN - [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
5、是否发生双水解。
能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例:Al 3+和HCO 3-,Al 3+和S
2-等。
一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如AlO 2-、S 2-、CO 32-、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe 3+、Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO 2-+3Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓等。
① Al 3+(或Fe 3+)与HCO 3–、CO 32–:Al 3++3HCO 3–Al(OH)3↓+3CO 2↑
2Al 3++3CO 32–+3H 2O 2Al(OH)3↓+3CO 2↑
② Al 3+与HS –、S 2–:Al 3++3HS –+3H 2O Al(OH)3↓+3H 2S ↑
2Al 3++3S 2–+6H 2O 2Al(OH)3↓+3H 2S ↑
不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解); ③ Al 3+与AlO 2–:Al 3++3AlO 2–+6H 2O 4Al(OH)3↓
解题指导
离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
2.审题时应注意题中给出的附加条件
注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S ↓+SO2↑+H2O ,MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
①酸性溶液(H +)、碱性溶液(OH -)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H +或OH -=1×10-10mol/L
的溶液等。
②溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。
有色离子MnO 4-,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+,Fe (SCN )2+。
③MnO 4-,NO 3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S 2O 32-在酸性条件下发生氧化还原反应:
S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3.审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如:Fe 2+与NO 3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe 2+、NO 3
-、H +相遇)不能共存;MnO 4- 与Cl -在强酸性条件也不能共存;S 2-与SO 32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
误区、(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式,如告诉溶液的酸碱性,或溶液的pH 值大小,或C(H+)、C(OH -),或加入指示剂颜色的变化,等等。
但如果题中告诉的是水电离的C(H+) 或C(OH -) ,则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液。
⑦ 溶液中不存在HSO4-,相当于溶液中有H+,因为HSO4-=H++SO42-,故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸;(限于中学把硫酸看成全部电离时,但也有把HSO4-当成弱电解质)
⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存;
⑨ 某些络离子,如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中,不能与H+大量共存。
因为NH3+H+=NH4+。
18、(2006年江苏卷).一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A .含有大量Al 3+的溶液:Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -
D .含有大量NO 3-的溶液:H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -
C .含有大量Fe 3+的溶液:Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -
B .c (H +)=1×10-13mol ·L -1的溶液:Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-
19、(2006年上海卷)已知某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是
A A13+、CH 3COO -、C1-
B Na +、NH 4+、C1-
C Mg 2+、C1-、Fe 2+
D Mg 2+、Ba 2+、Br -
20.(2006年四川卷)室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能..
大量共存的离子组是 A. NH 4+、Cu 2+、Cl 一、N03- B. K +、Na +、S032一、S 2—
C. K +、Na +、A102-、S042-
D. Ba 2+、Fe 2+、N03-、Br -
21、(2007北京卷).在由水电离产生的H +浓度为1×10-13mol·L -1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
① K +、Cl -、NO 3-、S 2- ② K +、Fe 2+、I -、SO 42- ③ Na +、Cl -、NO 3-、SO 42-
④Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- ⑤ K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-
A .①③
B .③⑤
C .③④
D .②⑤
22. (2007年江苏向存在大量Na +、Cl -的溶液中通入足量的NH 3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是
A .K +、Br -、CO 32-
B .Al 3+、H +、MnO 4-
C .NH 4+、Fe 3+、SO 42-
D .Ag +、Cu 2+、NO 3-
23.(2008年江苏)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A .使酚酞试液变红的溶液: Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+
B .使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -
C . c (H +)=10-12 mol ·L -1的溶液:K +、Ba 2+、Cl -、Br -
D .碳酸氢钠溶液:K +、SO 42-、Cl -、H +。