无机化学 配位化合物PPT课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
配合物的组成 配合物的命名
配合物有趣的发现过程
他发17现04这年种，蓝德色国沉一淀个竟叫然狄是斯一巴种赫性的能涂优料良工的人涂，料想，用 便为宜了的商原业料秘制密造，出给性这能种良颜好料的起涂了料。
个令人捉摸不透的名称 —
牛血 普鲁士蓝
草木灰
FeCl3
直到20年后，化学家才了解普鲁士蓝是什么物质。
具体问题具体分析！
单齿配体：配位数=配体的数目
[Co(NH3)6]3+
EtOH
深蓝色晶体
[Cu(NH3)4]SO4
CuSO4溶液
氨水
NaOH 无Cu(OH)2
Cu(OH)2
氨水
深蓝色溶液
乙醇
深蓝色结晶
BaCl2 有BaSO4
[Cu(NH3)4] SO4
一、配合物的定义
配合物：由金属离子（或原子）与一定数 目的中性分子或负离子以配位键按一定的 组成和空间结构所形成的稳定的化合物。
[Cu(NH3)4] SO4
中心 原子
配体
H3N
Cu
H3N
NH3
SO4
NH3
配位单元，或内界
外界
书1.总写体时来，说内配界合用物方是括由号配框位住单，元是(配内合界物)和 的与核内心界部带分相，反方电括荷号的以外外界的两部大分部为分外组界成。
H3N
Cu
H3N
NH3
SO4
NH3
内界（正/负电荷） 外界（负/正电荷）
（2）多齿配体—含两个以上配位原子
常见多齿配体举例：
• 乙二胺（en），NH2 CH2CH2NH2
二齿配体
1,10-二氮菲，双齿
NN
2, 2’-联吡啶，双齿
NN
•卟啉 四齿配体
•乙二胺四乙酸 EDTA 六齿配体
简介：EDTA的临床应用
(1)重金属解毒剂：依地酸二钠钙
EDTA二钠盐的钙配合物
Pb2+
配合物与我们的生命活动息息相关。人体中 的酶、微量元素等，都是以配合物的形式存在并 控制着体内极其重要的化学作用。
人体必需的微量元 素：锌、碘、硒、 铜、氟、钼、镉、 镍、钒、锡、砷、
酶 钴、锰、锶等。
临床使用的药物中配合物相当普遍
顺铂
含钴维生素B12
枸橼酸钠
再如体内氧气的存储与运输，也是借助于 血红素与氧分子的配合来完成的。
获1913年诺贝尔化学奖
1893年苏黎世大学维尔纳 (Werner A)教授对这类化 合物本性提出了天才见解, 被后人称为维尔纳配位学 说，成为配位化学的奠基 人。维尔纳因此而获得 1913年诺贝尔化学奖。
维尔纳 (Werner, A, 1866-1919)
配位化学的奠基人—维尔纳
配位化学是当今化学学科的前沿领域之一， 配合物在医疗、药物、分离分析、染料、化学合 成等诸多方面具有极为广泛的应用。
N
N
Cu
SO4
N
N
配体
3. 配体：同中心离子以配位键 相结合的阴离子或中性分子。
如：H2O、NH3、CO、CN-、X-、SCN-、NO2NH2-CH2-CH2-NH2。
直接同中心离子结合成键 的原子称为配位原子。
如: NaF、KCN、CO
配体的分类
单齿配体 (monodentate ligand)
K4[Fe(CN)6]·3H2O 亚铁氰化钾
K2CO3
高 温
C，N
黄血盐 由于它是从牛血中制得又是黄色
晶体，因此人们称它黄血盐。
这无意中制K造4[出F来e(C的N普)鲁6] 士3H蓝2，O藉由科学的
进展，慢慢揭开了配合物世界无数的奥秘。
Fe3+
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3
亚铁氰化铁 普鲁士蓝
配合物染料的军事应用
• 07式数码迷彩采用先进的配合物染料 • 具有微光及红外波段内防侦视的特点
配合物的制备实验
CuSO4溶液中加入氨水，得到难溶物，继续加氨 水，难溶物溶解，得到透明的宝石蓝色的溶液。
NH3·H2O
CNuH(3O·HH2)O2
CuSO4
Cu2+离子转变为
什Cu么(O了H呢)2？
(2) 防止血液凝固 EDTA与Ca2+形成配合物减少血浆中的Ca2+
Ca2+ Ca2+
Ca2+
Ca2+
枸橼酸钠
血乙二液胺凝四固乙过酸程的多个环节都需要钙离子 的或参枸橼加酸，钠因此输血或储存血液时，经常 在体外向血液中加入乙二胺四乙酸。
与钙离子形成配合物，
减少血浆中钙离子，
防止血液凝固。
4. 配位数 配直合接物与中，心配原位子数键与合配的配体位的原数子目总相数等。否？
CO与铁的配位能力是氧气的200-300倍，
极易形成碳氧血红蛋白，使血红素丧失携氧能 力碳，氧而血造红成蛋组织白窒息，甚至引起死亡。
• CO浓度>30mg/m3
CO
植物中的配合物—叶绿素
叶绿素是卟啉与镁的配合物
Coordination compound
第一节 配位化合物概述 第二节 配位平衡
第一节 配位化合物概述
配体
多齿配体 (multidentate ligand)
（1）单齿配体—只有一个配位原子
[Co Cl2 (NH3)3 (H2O) ] Cl
[PtCl2(NH3)2]
H2O、NH3、CO、CN-、X-
顺铂
Pt
卡铂
顺铂是全球广泛应用的三大抗肿瘤药物之一，顺 铂在生物体中的靶分子为脱氧核糖核酸(DNA)， 能破坏遗传信息的复制和转录，抑制癌细胞的分 裂。
Fe4[Fe(CN)6]3 [Cu(NH3)4]SO4
K2[Ag(CN)2]
[Ag(NH3)2]OH
[PtNH2NO2(NH3)2] [CoCl(NH3)6]Cl2
配位化合物
配合物和复盐的区别
配合物:存在一个稳定的结构单元； 复盐: 不存在一个稳定的结构单元 KAl(SO4)2 ·12H2O。
二、配合物的组成
CH3 HOOCCH2 CH2
CH2 =CH2
CH3
NN
Fe(II)
NN
CH2=CH2 CH3
CH3
CH2 CH2 CO OH
当血血红红素素是载一氧个的具时有候卟，啉一结个构氧的分小子分与子亚，铁卟离啉子中配四位。 个吡咯环上的氮原子与一个亚铁离子配位;
煤气中毒—CO与血红素配位
• CO 极易与Fe2+配形成碳氧血红蛋白
百度文库
它们之间靠什么作 用形成配合物呢？
正离负子电键荷的 静电引力
内界和外界通过离子键结合。
[Cu(NH3)4] SO4
内界 外界 离子键
K4 [Fe(CN)6]
外界 内界 离子键
N
N
Cu
N
N
中心 原子
中心原子特点：
➢具有空轨道 ➢电子对的接受体 ➢大部分是d区或
ds区元素
2. 中心原子：配合物的形成 体，是配合物的核心部分。
配合物有趣的发现过程
他发17现04这年种，蓝德色国沉一淀个竟叫然狄是斯一巴种赫性的能涂优料良工的人涂，料想，用 便为宜了的商原业料秘制密造，出给性这能种良颜好料的起涂了料。
个令人捉摸不透的名称 —
牛血 普鲁士蓝
草木灰
FeCl3
直到20年后，化学家才了解普鲁士蓝是什么物质。
具体问题具体分析！
单齿配体：配位数=配体的数目
[Co(NH3)6]3+
EtOH
深蓝色晶体
[Cu(NH3)4]SO4
CuSO4溶液
氨水
NaOH 无Cu(OH)2
Cu(OH)2
氨水
深蓝色溶液
乙醇
深蓝色结晶
BaCl2 有BaSO4
[Cu(NH3)4] SO4
一、配合物的定义
配合物：由金属离子（或原子）与一定数 目的中性分子或负离子以配位键按一定的 组成和空间结构所形成的稳定的化合物。
[Cu(NH3)4] SO4
中心 原子
配体
H3N
Cu
H3N
NH3
SO4
NH3
配位单元，或内界
外界
书1.总写体时来，说内配界合用物方是括由号配框位住单，元是(配内合界物)和 的与核内心界部带分相，反方电括荷号的以外外界的两部大分部为分外组界成。
H3N
Cu
H3N
NH3
SO4
NH3
内界（正/负电荷） 外界（负/正电荷）
（2）多齿配体—含两个以上配位原子
常见多齿配体举例：
• 乙二胺（en），NH2 CH2CH2NH2
二齿配体
1,10-二氮菲，双齿
NN
2, 2’-联吡啶，双齿
NN
•卟啉 四齿配体
•乙二胺四乙酸 EDTA 六齿配体
简介：EDTA的临床应用
(1)重金属解毒剂：依地酸二钠钙
EDTA二钠盐的钙配合物
Pb2+
配合物与我们的生命活动息息相关。人体中 的酶、微量元素等，都是以配合物的形式存在并 控制着体内极其重要的化学作用。
人体必需的微量元 素：锌、碘、硒、 铜、氟、钼、镉、 镍、钒、锡、砷、
酶 钴、锰、锶等。
临床使用的药物中配合物相当普遍
顺铂
含钴维生素B12
枸橼酸钠
再如体内氧气的存储与运输，也是借助于 血红素与氧分子的配合来完成的。
获1913年诺贝尔化学奖
1893年苏黎世大学维尔纳 (Werner A)教授对这类化 合物本性提出了天才见解, 被后人称为维尔纳配位学 说，成为配位化学的奠基 人。维尔纳因此而获得 1913年诺贝尔化学奖。
维尔纳 (Werner, A, 1866-1919)
配位化学的奠基人—维尔纳
配位化学是当今化学学科的前沿领域之一， 配合物在医疗、药物、分离分析、染料、化学合 成等诸多方面具有极为广泛的应用。
N
N
Cu
SO4
N
N
配体
3. 配体：同中心离子以配位键 相结合的阴离子或中性分子。
如：H2O、NH3、CO、CN-、X-、SCN-、NO2NH2-CH2-CH2-NH2。
直接同中心离子结合成键 的原子称为配位原子。
如: NaF、KCN、CO
配体的分类
单齿配体 (monodentate ligand)
K4[Fe(CN)6]·3H2O 亚铁氰化钾
K2CO3
高 温
C，N
黄血盐 由于它是从牛血中制得又是黄色
晶体，因此人们称它黄血盐。
这无意中制K造4[出F来e(C的N普)鲁6] 士3H蓝2，O藉由科学的
进展，慢慢揭开了配合物世界无数的奥秘。
Fe3+
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3
亚铁氰化铁 普鲁士蓝
配合物染料的军事应用
• 07式数码迷彩采用先进的配合物染料 • 具有微光及红外波段内防侦视的特点
配合物的制备实验
CuSO4溶液中加入氨水，得到难溶物，继续加氨 水，难溶物溶解，得到透明的宝石蓝色的溶液。
NH3·H2O
CNuH(3O·HH2)O2
CuSO4
Cu2+离子转变为
什Cu么(O了H呢)2？
(2) 防止血液凝固 EDTA与Ca2+形成配合物减少血浆中的Ca2+
Ca2+ Ca2+
Ca2+
Ca2+
枸橼酸钠
血乙二液胺凝四固乙过酸程的多个环节都需要钙离子 的或参枸橼加酸，钠因此输血或储存血液时，经常 在体外向血液中加入乙二胺四乙酸。
与钙离子形成配合物，
减少血浆中钙离子，
防止血液凝固。
4. 配位数 配直合接物与中，心配原位子数键与合配的配体位的原数子目总相数等。否？
CO与铁的配位能力是氧气的200-300倍，
极易形成碳氧血红蛋白，使血红素丧失携氧能 力碳，氧而血造红成蛋组织白窒息，甚至引起死亡。
• CO浓度>30mg/m3
CO
植物中的配合物—叶绿素
叶绿素是卟啉与镁的配合物
Coordination compound
第一节 配位化合物概述 第二节 配位平衡
第一节 配位化合物概述
配体
多齿配体 (multidentate ligand)
（1）单齿配体—只有一个配位原子
[Co Cl2 (NH3)3 (H2O) ] Cl
[PtCl2(NH3)2]
H2O、NH3、CO、CN-、X-
顺铂
Pt
卡铂
顺铂是全球广泛应用的三大抗肿瘤药物之一，顺 铂在生物体中的靶分子为脱氧核糖核酸(DNA)， 能破坏遗传信息的复制和转录，抑制癌细胞的分 裂。
Fe4[Fe(CN)6]3 [Cu(NH3)4]SO4
K2[Ag(CN)2]
[Ag(NH3)2]OH
[PtNH2NO2(NH3)2] [CoCl(NH3)6]Cl2
配位化合物
配合物和复盐的区别
配合物:存在一个稳定的结构单元； 复盐: 不存在一个稳定的结构单元 KAl(SO4)2 ·12H2O。
二、配合物的组成
CH3 HOOCCH2 CH2
CH2 =CH2
CH3
NN
Fe(II)
NN
CH2=CH2 CH3
CH3
CH2 CH2 CO OH
当血血红红素素是载一氧个的具时有候卟，啉一结个构氧的分小子分与子亚，铁卟离啉子中配四位。 个吡咯环上的氮原子与一个亚铁离子配位;
煤气中毒—CO与血红素配位
• CO 极易与Fe2+配形成碳氧血红蛋白
百度文库
它们之间靠什么作 用形成配合物呢？
正离负子电键荷的 静电引力
内界和外界通过离子键结合。
[Cu(NH3)4] SO4
内界 外界 离子键
K4 [Fe(CN)6]
外界 内界 离子键
N
N
Cu
N
N
中心 原子
中心原子特点：
➢具有空轨道 ➢电子对的接受体 ➢大部分是d区或
ds区元素
2. 中心原子：配合物的形成 体，是配合物的核心部分。