天津大学无机化学考试试卷
天津大学22春“药学”《无机化学》期末考试高频考点版(带答案)试卷号：5
天津大学22春“药学”《无机化学》期末考试高频考点版（带答案）一.综合考核(共50题)1.用何种试剂可以分离Zn²⁺、Al³⁺?()A.NaOHB.氨水C.Cl⁻D.S²⁻参考答案：B2.当一个化学反应处于平衡时，则()。
A.平衡混合物中各种物质的浓度都相等B.正反应和逆反应速率都是零C.反应混合物的组成不随时间而改变D.反应的焓变是零参考答案：C3.下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是()。
A.B.C.D.参考答案：B4.分子间力的本质是()。
A.化学键B.电性作用C.磁性作用D.原子轨道重叠参考答案：B5.下列晶体熔点高低顺序正确的是()。
A.B.C.D.参考答案：D6.下列哪个物质可形成分子晶体?()A.H₂SB.KClC.SiD.Pt参考答案：A7.C和H形成CH₄时，H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道成键的。
()A.正确B.错误参考答案：B8.已知反应式中，下列叙述中不正确的是()。
A.恒温、恒容条件下，压入氖气，化学平衡不移动B.上述反应为放热反应C.增大体系的总压，平衡发生移动D.增大二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：B9.按照鲍林轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高顺序正确的是()。
A.3d，4s，4p，5sB.4s，5d，6s，7fC.4f，5d，6s，6pD.6s，4f，5d，6p参考答案：D10.电极电势不能判别的是()。
A.氧化还原反应的快慢B.氧化还原反应方向C.氧化还原能力的相对大小D.氧化还原反应的限度参考答案：A11.下列陈述中错误的是在一定温度下，将 1.00mol的SO₃放在 1.00L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)达到平衡时，SO₂为0.60mol，则反应的Kc为多少mol/L?()A.2.8B.2.2C.1.5D.1.9参考答案：C12.欲使Mg(OH)₂溶解，可加入()。
天津大学2016-2017学年第二学期期末无机化学与化学分析考试试卷
11．下列金属硫化物中，可溶于稀盐酸的是______。
(A) ZnS (B) PbS (C) CuS (D) Ag2S12. 下面三种物质热稳定性顺序正确的是______。
(A) NH4HCO3＜Na2CO3＜Ag2CO3 (B) NH4HCO3＜Ag2CO3＜Na2CO3(C) Na2CO3＜NH4HCO3＜Ag2CO3 (D)Ag2CO3＜NH4HCO3＜Na2CO313.下列关于硼酸结构的叙述错误的是_______.(A) 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为平面三角形的B(OH)3(B) 硼原子通过sp3杂化轨道与三个OH基团成键(C) 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构(D) 层与层间以范德华力联系14．仅用一种试剂就可以将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+ 5种离子区分开，这种试剂可选用_________。
(A) NaCl(B) NaOH (C) K2SO4 (D)H2SO415. 下列有关碱金属过氧化物性质的描述不正确的是_________。
(A)过氧离子中的O-O键不如氧分子中的O-O键牢固(B)碱金属过氧化物具有氧化性(C)碱金属过氧化物具有还原性(D)碱金属过氧化物与冷水反应可生成H2O2, 所以H2O2可看作过氧离子的共轭酸16. 向下列溶液中加入AgNO3溶液，析出黑色沉淀的是_________。
(A)H3PO4(B) NaH2PO4(C) H3PO2(D) Na2H2P2O717. 下列说法不正确的是_________。
(A)还原性HClO4 > HClO3 > HClO(B)热稳定性NaClO > NaClO3 > NaClO4(C)氧化性NaClO >> NaClO3 > NaClO4(D)酸性HClO4 > HClO3 > HClO18. 有关HgCl2和Hg2Cl2的描述不正确的是_________。
天津大学无机及分析化学试卷及答案
9、 (PbI2)=7.1×10-9， (PbSO4)=1.6×10-8，故PbSO4的溶解度比PbI2的大。( )
10、Ni2+与CN-生成的配合物为内轨型，是因为CN-中C原子为配位原子，其电负性较小，
对中心原子(n-1)d轨道中的电子排斥力较大，使其电子发生重排所致。()
《无机及分析化学1》A参考答案
课程代码BB101006考试方式闭卷考试时长100分钟
一、判断题（请在各题后括号中，用√、×分别表示题文中叙述是否正确。本大题共10小题、10分，每小题1分）
1.√2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.√9.×10.√
二、选择题（下列各题均给出4个备选答案，请选出唯一最合理的答案。本大题共20小题、40分，每小题2分）
pH=3.0，其他各物质均处于标准态时，反应( )
A、正向自发B、逆向自发C、处于平衡态D、方向无法判断
27、25C，对于电极反应O2+4H+4e=2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是：( )
A、=Ө(O2/H2O)+0.0592VpHB、=Ө(O2/H2O)0.0592VpH
15、下列各反应的标准摩尔焓变值可代表NaCl晶格能的是：( )
A、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)B、Na(g)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)
C、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)D、Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)
16、向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·L-1)，溶液中S2浓度为(H2S： =9.110-8， =1.110-12)( )
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案
天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。
(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
天大无机化学
无机化学要求：一、独立完成，下面五组题目中，请任选其中一组题目作答，满分100分； 二、答题步骤：1. 使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）；2. 在答题纸上使用黑色水笔．．．．按题目要求手写．．作答；答题纸上全部信息要求手写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题型、题号； 三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个．．．．．．．Word ．．．． 文档中．．．上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰； 1. 上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc ” 2. 文件容量大小：不得超过20MB 。
提示：未按要求作答题目的作业及雷同作业，成绩以．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．0．分记．．！题目如下： 第一组：一、填空题(本题共10分)1. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -设计成原电池，其负极反应为 ，正极反应为 ，电池符号为 。
（ E (MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ； E (Cl 2/Cl -)=1.36V ）2. 下列氧化剂：KClO 3、Br 2、FeCl 3、KMnO 4，当其溶液中H +浓度增大时，氧化能力增强的是 。
3. KCN ，NH 4F ，NH 4OAc ，NH 4NO 3，Na 2CO 3，各溶液浓度均为0.1 mol·L -1，按pH 值从小到大顺序排列 。
(已知： K (NH 3·H 2O) =1.8×10-5, K (HF)=6.6×10-4, K (HCN)=6.2×10-10,K (HOAc)=1.8×10-5, 1K (H 2CO 3)=4.4×10-7, 2K (H 2CO 3)=4.8×10-11)4. 2NH 3(g)N 2(g) + 3H 2(g)，已知298 K 时， m H r ∆= 92.22 kJ·mol -1，m S r ∆ =198.53 J·mol -1·K -1，则标准状态下，NH 3(g)自发分解的温度是____ ___K 。
天津大学无机化学考试试卷(上册) 答案
天津大学无机化学考试试卷(上册)答案天津大学无机化学考试试卷答案一、填表题 1. 原子序数33 23 2. 反应2CO (g) + O2 (g) 固定条件T、P P、V 3. 物质中心原子杂化类型分子空间构型 4. 物质SiC NH3 晶体类型原子晶体氢键型分子晶体晶格结点上粒子Si原子、C原子NH3 分子粒子间作用力共价键分子间力、氢键熔点相对高低高低HgCl2 sp 直线型SiCl4 sp3 正四面体型BBr3 sp2 正三角形PH3 不等性sp3 三角锥型改变条件加催化剂降低温度价层电子构型4s24p3 3d34s2 区p d 周期四四族ⅤA ⅤB 2CO2 (g) (?rHm k正增加减小k 逆增加减小υ正增加减小Kθ 不变增加平衡移动方向不移动向右移动 5. 在?L-1NH3?H2O中加入下列物质，写出NH3?H2O的解离度α和pH值变化趋势加入物质α pH值二、填空题 1. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、不变、不变。
2. MgO晶体比金属Mg 的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度大；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度小。
3. 健康人血液的pH值为~。
患某种疾病的人的血液pH可暂时降到，此时血液中c(H+)为正常状态的28～35 倍。
4. 已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2p zσ*2px，则B2的分子轨道分布式为NH4Cl (s) 减小减小NaOH (s) 减小增大H2O 增大增大(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)1(π2pz) 1，成键数目及名称两个单电子π键，价键结构式为强的是PbO2 ，还原性最强的是Sn2+ 。
??H?6. 表示?rHm=fm(AgBr, s)的反应式为Ag(s) + 1/2 Br2(l) → AgBr(s) 。
【期末复习】大学《无机化学与化学分析》第二学期期末考试试卷答案
D
D
A
C
C
1．既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是。
(A) Ni(OH)3(B) Fe(OH)3(C) Zn(OH)2(D) Al(OH)3
2．下列各组离子中的所有离子都能将I-氧化的是。
(A) Hg2+, Ni2+, Fe2+(B) Ag+, Sn2+, Pb2+
(C) Co2+, Cr2O72-, Sb3+(D) MnO4-, Cu2+, Fe3+
5. (×)平行实验的精密度越高，其分析结果的准确度也越高。
6.(×) CrCl3在金属焊接时用于清除金属表面氧化物。
7.(×)铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化物的氧化性从强到弱的次序为：Fe2O3>Co2O3> Ni2O3。
8. (√)锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。
9.(×)同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物多为离子型化合物。
16．读取滴定管数时，下列错误的是。
(A)在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位
(B)读数时，应使滴定管保持垂直
(C)读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在同一水平面上
(D)读数前检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡
17．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是。
(A)滴定开始时
(B)用标准滴定溶液滴定近50%时
天津大学试卷专用纸
学院专业班年级学号姓名共5页第2页
8．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是。
(A) IA (B) IIA (C) IIIA (D) IB
9．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是。
天津大学无机化学考试试卷
五、配平反应式（要求写出配平过程） （6 分） 1. 用氧化数法配平： MnO4- ＋ Cl- → Mn2+ ＋ Cl2 2. 用离子-电子法配平： MnO4- + SO32- + OH- →MnO42- + SO42六、计算题 （27 分） 1. 室温下，在 1.0L 氨水中溶解 0.10mol 固体的 AgCl(s)，问氨水的浓度最小应为多少? Kөsp (AgCl)=1.8×10-10；Kөf (Ag(NH3)2+)=1.6× 107 2. 已知Eө(Ag+/Ag) = 0.7991V。25℃时下列原电池 （－）Ag∣AgBr︱Br－(1.00mol· L-1)‖Ag+(1.00mol· L-1)︱Ag(＋)的电动势为0.7279V，计算 AgBr 的Kөsp。 3. 在 100mL 含 0.10 mol· L-1Cu2+和 0.10 mol· L-1H+的溶液中，通入 H2S 使其饱和（饱和 H2S 溶液的浓度 为 0.1 mol· L-1） ，计算残留在溶液中的 Cu2+有多少克？
(C) 减小总压力,反应速度减慢.PCl5 转化率降低 ( 降低温度,PCl5 的分解率降低,此反应为吸热反应 )12. 下列电对中，标准电极电势 Eө 最低的是 （A）H+/H2 （C）HF/H2 ( ( ( (A) 化学键 （A）sp )15 (A)沸点极低； (C)有三电子键； ( ( ( （B）H2O/H2 （D）HCN/ H2 (B) 原子轨道重叠 （B）sp2 (C)磁性作用 （C）sp3 (D)电性作用 （D）sp3d
(B). 2Cu2+＋4I﹣＝2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱuI↓＋I2 D. 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
天津大学无机化学测验试卷上册 答案
氢键型分子晶体
区
p
d
2CO2 (g) (∆rHm<0)，在密闭容器中达到平衡：
k正 增加
减小
k逆 增加
减小
SiCl4 sp3 正四面体型
晶格结点上粒子
Si 原子、C 原子
5. 在 0.1mol·L-1NH3·H2O 中加入下列物质，写出 NH3·H2O 的解离度 α 和 pH 值变化趋势
加入物质 α
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试，下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷，23调需各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
天津大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)名校考研真题(原子结构与元素周期性)【圣才出品】
第5章 原子结构与元素周期性一、选择题1．一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（）。
[北京科技大学2010研]A．8B．18C．8～18D．18～32【答案】C【解析】根据鲍林原子轨道近似能级图中的轨道填充次序，从第四层开始电子依次填入4s，3d，4p，5s，4d，5p。
若第五层只有2个电子，则第四层电子数在8～18个之间。
2．某元素原子最外层只有一个电子。
其量子数n＝4，l＝0，m＝0，m s＝＋1/2，该原子为（）。
[南京航空航天大学2007研]A．11NaB．37RbC．23MnD．24Cr【答案】D3．符合基态碳原子中的一个电子的一组量子数（n，l，m l，m s）为（）。
[中科院2010研]A．3，1，－1，1/2B．2，0，0，－1/2C．2，2，－1，1/2D．1，0，1，1/2【答案】B4．在第一、二、三周期的18个元素中，基态原子最外层成单电子数与该元素所在的周期数相等的元素共有（）。
[武汉大学2007研]A．3个B．4个C．5个D．6个【答案】B【解析】这四种元素分别是H、C、O、P，第一周期H原子基态最外层成单电子数为1，第二周期C和O原子最外层成单电子数为2，第三周期P原子基态最外层成单电子数为3。
5．核外某电子的角量子数I＝3，它的磁量子数m可能取值有（）。
[华南理工大学2010研]A．1个B．3个C．5个D．7个【答案】D【解析】磁量子数的取值为0，±1，±2，±3，所以其取值可以有7个。
二、填空题1．元素性质的周期性变化是由于的变化而造成的。
在元素周期系中，电负性最大的元素是，电负性最小的的非放射性元素是，第一电离能最大的元素是。
[北京科技大学2010研]【答案】电子层结构的周期性；F；Cs；He2．第27号元素的基态原子的电子排布式：，它位于第周期、族、区。
[华南理工大学2009研]【答案】1s22s2s2p63s23p63d74s2；四；Ⅷ；d三、判断题1．在碳纳米管中，碳原子的杂化轨道类型与石墨相同，皆为sp2杂化。
天津大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)名校考研真题(分子的结构与性质)【圣才出品】
）
[电子科技大学 2009 研]
【答案】×
【解析】当配体的个数与电子对数一致时，分子构型和电子对空间构型一致。这时，
各电子对均为成键电子对。配体的个数小于电子对数时，孤对电子会影响分子的几何构型。
四、简答题 1．有人说：“BF3 的空间构型为平面三角形，则 NF3 的空间构型也是平面三角形”。 请分析这一说法是否正确。[南京航空航天大学 2007 研] 答：BF3 的空间构型是平面三角形。因 B 原子最外层电子捧列为 2s22p1；当 B 与 F 相 互作用时，采用 sp2 杂化，形成等性的三个杂化轨道。B 原子的三个杂化轨道与三个 F 原 子的三个 2p 轨道形成三个 σ 键。sp2 杂化轨道间的夹角是 120°，所以 BF3 分子是平面三 角形。 而在 NF3 分子中，N 原子的最外层电子排布是 2s22p3。当 N 与 F 相互作用时，采用 sp3 杂化，形成四个不等性的杂化轨道。其中一个轨道被一对孤对电子所占据，余下三个
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第 6 章 分子的结构与性质
一、选择题 1．按照分子轨道理论，O2 中电子占有的能量最高的分子轨道是（ 大学 2010 研]
）。[北京科技
【答案】D
【解析】O2
分子轨道式为：
(1s
)2
(
* 1s
)2
(
2
s
)2
(
* 2s
场）的作用下，电子云将偏向外电场的高电势端，从而具有偶极矩，外电场一撤销，便立
即消失的偶极矩。不存在永久偶极矩，说明该分子是非极性分子，故分子间作用力只有色
散力。
二、填空题 1．两原子间如果形成 σ 键，其原子轨道的重叠方式是 道的重叠方式是 。[北京科技大学 2010 研] 【答案】“头碰头”的方式；“肩并肩”的方式
天津大学无机化学教研室编无机化学上、下册,第三版北京高-33页精选文档
H3C CH2CH3
3.
C = C H2
H
H C H3
4.
CH2CH2CH3
反－1－甲基－3－乙烯基环已烷 1－丙基－3－炔丙基－1,3－环已二烯
20.04.2020
CH2C CH
1
5.
CH---CH3
OH
6.
OH
SO3H
7.
OH
CHO
1-苯（基）乙醇 4－羟基－2－萘磺酸 邻羟基苯甲醛
8. CH2=CCH=CHCOOH 4－丁基戊－2,4－二烯酸
a. CH3CHH2I
(201.0)4a.2>02b0>c；(2)b>c>a；(3)c>b>a；(4)b>a>c；(5)c>a>b。
5
6、下列化合物酸性由强至弱的次序为（4）。
(a) C2H5OH (b) C6H5OH (c) CH3COOH (d) CH2ClCOOH (1) a>b>c>d；(2) c>b>d>a； (3) a>c>b>d； (4)d>c>b>a
4
4、下列反应中，属于亲电加成反应的是（b）；
属于亲电取代反应的是（c）；
属于亲核加成反应的是（a）；
属于亲核取代反应的是（d）。
a. CH3CHO + NaHSO3 CH3C(OH)H-SO3Na； b. CH2 = CH2 + Br2 CCl4 BrCH2CH2Br； c. C6H6 + Cl2 FeCl3 C6H5Cl + HCl； d. CH3CH2Cl + NaCN CH3CH2CN + NaCl。 5、下列化合物与硝酸银的醇溶液反应速率从大到小排列的次序为 （5）。
天津大学2007～2008学年《无机化学与化学分析》第一学期期末考试试卷答案
2.（×）H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。
3.（×）C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。
4.（×）溶度积规则不适用于难溶弱电解质，质量作用定律不适用于非基元反应。
15、ψ3, 1, 0代表简并轨道中的一个轨道是________。
(A) 3s轨道(B) 3p轨道(C) 3d轨道(D) 2p轨道
16、欲使Mg(OH)2溶解，可加入：_________。
（A）NaCl（B）NH4Cl（C）NH3·H2O（D）NaOH
17、分子间力的本质是________。
(A)化学键(B)原子轨道重叠(C)磁性作用(D)电性作用
10.（×）多齿配体一定与中心离子形成螯合物。
二．选择题(每题有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。本题20分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
得分
答案
A
C
B
C
A
C
A
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
D
A
B
B
D
B
D
B
1、某一弱酸强碱盐MA（其K (HA)=1.0×10-5），则MA的标准水解常数K =_________。
(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
天津大学无机化学考试试卷及答案
天津大学无机化学考试试卷〔下册〕答案一、是非题〔推断以下表达是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X〕(每题 1 分,共 10 分) 1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相像，这称为对角线规章。
2、( X )SnS 溶于Na S 溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
2 23、( X )磁矩大的协作物，其稳定性强。
4、( X )氧族元素氢化物的沸点凹凸次序为H O>H S>H Se>H Te。
2 2 2 35、(√)[HgCl ]2-的K= 10-16，当溶液中c(Cl-)=·L-1 时，c(Hg2+)/c([HgCl ]2-)的比值为10-12。
4 46、( √)假设某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO -可以被 OH-复原为 MnO 2-。
4 49、(√)协作物 Na [Ag(S O ) ]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
3 2 3 210、(X )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题〔在以下各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内〕 (每题 1 分,共20 分) 1、在以下各种酸中氧化性最强的是............... ( B )。
(A)HClO ；(B)HClO；(C)HClO ；(D)HCl。
3 42、以下浓酸中，可以用来和KI(s)反响制取较纯 HI(g)的是...............( C )。
(A)浓HCl；(B)浓H SO ；(C)浓H PO ；(D)浓HNO 。
2 434 33、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D )。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是由于钛镍合金. ............... ( C )。
无机化学试题
1 0 0
1-
n(总)=1+
=
=68.7%
天津大学试卷专用纸
学院专业班年级学号姓名共5页第5页
3．含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.10 mol·L-1，通H2S至饱和（饱和H2S溶液的浓度为0.1mol·L-1），通过计算说明是否会生成FeS沉淀？
4．( )当一个化学反应处于平衡时，则________。
(A)平衡混合物中各种物质的浓度都相等
(B)正反应和逆反应速率都是零
(C)反应混合物的组成不随时间而改变
(D)反应的焓变是零
5．( )已知下列反应的标准平衡常数：
N2(g) + O2(g) 2NO (g)K
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O (g)K
2．( )正催化剂能提高反应速率是由于________。
(A)增大反应物之间的碰撞频率(B)降低了反应的活化能
(C)提高了正反应的活化能(D)增大了平衡常数值
3．( )对于一个化学反应来说，下列说法正确的是
(A)ΔrGmθ越负，反应速度越快(B)ΔrHmθ越负，反应速度越快
(C)活化能越大，反应速度越快(D)活化能越小，反应速度越快
(C)分子间力和氢键能同时存在于分子之间；
(D)大多数分子的分子间力以色散力为主;
三．填空题（本题共22分）
1．50号元素的电子排布式为[Kr]4d105s25p2，该元素属五周期，IVA族，P区元素.
2．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有色散力、诱导力、
取向力和氢键。
3．KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3，各溶液浓度均为0.1 mol·L-1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3, NH4F, NH4OAc, KCN, Na2CO3。(已知Kθ(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kθ(HF)=6.6×10-4,Kθ(HCN)=6.2×10-10,Kθ(HOAc)=1.8×10-5, (H2CO3)=4.4×10-7, (H2CO3)=4.8×10-11)
天津大学无机化学基本概念题
天津大学无机化学基本概念题一、判断题1. 已知反应C(金刚石)＋O2(g)—→CO2(g)的＝－·mol-1, 则可认为(CO2,g)= kJ·mol-1。
×正确错误√2. 已知O3(g)的摩尔生成焓为142 kJ·mol-1，则可求出反应2O3（g）—→3O2(g)的标准摩尔反应热＝－284 kJ·mol-1。
√正确×错误3. 对于反应 8Al(s)＋3Fe3O4(s)—→ 4Al2O3(s)＋9Fe(s)的恒压反应热，由于(Al,s)＝0，(Fe,s)＝0，则可由下式＝(Al2O3,s)－(Fe3O4,s)而求得。
×正确√错误4. 一个反应的值越小，其反应速率越快。
×正确√错误5. 由于CaCO3分解是吸热的，所以它的生成焓为负值。
×正确√错误二、选择题1．下列纯态单质中，其标准摩尔生成焓不为零的是（）。
石墨(s)×Br2(l)×H2(g)×Hg(g)√2．下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是（）。
×U、H、W×S、H、Q√U、H、G×S、H、W3.已知反应：N2（g）＋2O2（g）─→2NO2(g)的(＝·mol-1，则（NO2，g）＝ kJ·mol-1。
×－××－√4.已知A＋B─→M＋N的()1＝50kJ·mol-1，2M＋2N─→2D的()2＝－80kJ·mol-1，则反应A＋B─→D的＝（）kJ·mol-1。
√ 10×－30×－110× 905．下列哪一种说法是正确的？单质的焓值等于零；×单质的生成焓值等于零；×最稳定单质（纯态）的标准摩尔生成焓为零；√×（金刚石）＝0。
一、判断题1. 温度升高使吸热反应的反应速率提高，放热反应的速率降低，所以升高温度使平衡向吸热方向移动。
2020年天津大学无机化学期中试卷
2020年天津大学无机化学期中试卷2015.11.17班级 姓名 学号 分数一、 选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (3778) 3778对于一个氧化还原反应；下列各组中所表示的m r G ∆； E 和K 的关系应是…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) m r G ∆＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ∆＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ∆＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ∆＜0； E ＞0；K ＜12. 2 分 (0438) 0438关于熵；下列叙述中正确的是…………………………………………………………（ ）(A) 298K 时；纯物质的m S = 0(B) 一切单质的 m S = 0(C) 对孤立体系而言； m r S ∆> 0的反应总是自发进行的 (D) 在一个反应过程中；随着生成物的增加；熵变增大3. 2 分 (3515) 351525℃；2NO 2(g)N 2O 4(g)；K c 与K p ( K )的比值( p = 100 kPa )K c /K p 等于…（ ）(A)2980831.01⨯= 0.0404 (B) 8.31 ⨯ 25 = 207.8(C) 0.0831 ⨯ 298 = 24.8 (D) 0.0821 ⨯ 298 = 24.54. 2 分 (3871) 3871HI 的生成反应的焓变为负值；HI 的分解反应的焓变为正值；则HI 分解反应的活化能 E a ……………………………………………………………………………………………（ ） (A) E a <ΔH 分解 (B) E a >ΔH 分解 (C) E a = 0 (D) E a =ΔH 分解5. 2 分 (6709) 6709常用的三种甘汞电极；即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol ·dm -3 甘汞电极其电极反应为：Hg 2Cl 2(s) + 2e - =2Hg(l) + 2Cl -(aq)；在25℃ 时三种甘汞电极的 ϕ的大小次序为………………………………………………………………………………… （ ）(A) 1ϕ＞ 2ϕ＞3ϕ (B) 2ϕ＞ 1ϕ＞3ϕ (C) 3ϕ＞ 2ϕ＞ 1ϕ(D) 1ϕ＝ 2ϕ＝ 3ϕ6. 2 分 (0436) 0436下列反应中；m r S ∆值最大的是………………………………………………………（ ）(A) C(s) + O 2(g)−→−CO 2(g) (B) 2SO 2(g) + O 2(g)−→−2SO 3(g) (C) CaSO 4(s) + 2H 2O(l)−→−CaSO 4·2H 2O(s) (D) 3H 2(g) + N 2(g)−→−2NH 3(g)7. 2 分 (0715) 0715已知V 3+ / V 2+ 的 ϕ= -0.26 V ；O 2/H 2O 的 ϕ= 1.23 V ；V 2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液8. 2 分 (3427) 3427已知25℃时 H 2O(g) H 2(g) O 2(g)m S / J ·mol -1·K -1 188.7 130.6 205.0在标准状态下；生成1 mol 气态水的 m r S ∆为……………………………………………（ ） (A) 205.0 J ·mol -1·K -1 (B) 188.7 J ·mol -1·K -1 (C) 44.4 J ·mol -1·K -1 (D) -44.4 J ·mol -1·K -19. 2 分 (0616) 06160.1 mol/L 和0.05 mol/L 的H 2S 水溶液中：…………………………………………( )A. 两者的H ＋浓度近似相等 B. 两者的S 2- 浓度近似相等 C. 前者的H ＋ 浓度是后者的两倍 D. 前者的S 2- 浓度是后者的两倍10. 2 分 (3481) 3481下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的(C) H 2(g)的标准燃烧热等于H 2O(l)的标准生成焓 (D) CO 2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热二、填空题 ( 共 7题 20分 ) 11. 5 分 (0770) 0770写出锌电极[ ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.763V]与饱和甘汞电极( ϕ= 0.2415V)组成的原电池符号_____________________________________________________________________________； 正极反应______________________________________________________________ ； 负极反应______________________________________________________________ ； 电池反应______________________________________________________________ ； 平衡常数______________________________________________________________.12. 5 分 (0705) 0705配平下列各反应方程式：(1) PbO 2 + MnBr 2 + HNO 3 −→−Pb(NO 3)2 + Br 2 + HMnO 4 + H 2O(2) CrI 3 + Cl 2 + KOH −→−K 2CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2O13. 2 分 (0819) 0819请填写下面的空格： 化学反应条件的改变对E ；k ；K 的影响活化能E a 速率常数k 平衡常数K升高温度加正催化剂14. 2 分 (3487)3487已知反应：2-4MnO + 10Cl - + 16H +2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2Om r G ∆ 1 = -142.0 kJ ·mol -1Cl 2 + 2Fe 2+2Cl - + 2Fe 3+m r G ∆ 2 = -113.6 kJ ·mol -1则反应-4MnO + 5Fe 2+ + 8H+Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 的m r G ∆为 kJ ·mol -1.15. 2 分 (0569) 0569由N 2和H 2化合生成NH 3的反应中；m r H ∆< 0；当达到平衡后；再适当降低温度则正反应速率将_____________；逆反应速率将_____________；平衡将向________方向移动；平衡常数将________________.16. 2 分 (0137) 0137将 N 2和H 2 按 1:3 的体积比装入一密闭容器中；在 400 ℃ 和 10 MPa 下达到平衡时；NH 3 的体积分数为 39% ； 这时3NH p =____________________________ MPa,2N p =_____________________________ MPa ；2H p =___________________________ MPa .17. 2 分 (0676) 0676pH = 9.56的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液中NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的物质的量浓度比是_____________________________________.( NH 3·H 2O 的p K b = 4.74 )三、计算题 ( 共 6题 40分 ) 18. 10 分 (3638) 36380.090 mol ·dm -3 Mn(ClO 4)2；0.060 mol ·dm -3Cu(ClO 4)2；0.45 mol ·dm -3 HClO 4等体积混合；再通入H 2S(g) 至饱和；计算该溶液中Cu 2+、Mn 2+的浓度. (已知：H 2S ：K 1 = 5.7 ⨯ 10-8； K 2 = 1.2 ⨯ 10-15； K sp (MnS) =1.4 ⨯ 10-15；K sp (CuS) =3.6 ⨯ 10-36)19. 10 分 (3569) 3569已知气相反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；在45℃时向 1.00 dm 3真空容器中引入 6.00 mmol N 2O 4；当平衡建立后；压力为25.9 kPa .(1) 计算45℃时N 2O 4的解离度α 和平衡常数 p K ；(2) 已知该反应 m r H ∆= 72.8 kJ ·mol -1；求该反应的 m r S ∆；(3) 计算100℃时的 p K 和m r G ∆.20. 5 分 (6604) 6604将2.16 g 丙酸 HC 3H 5O 2与0.56 g NaOH 混合溶于足量水后；准确稀释到100 dm 3容量瓶中；计算该溶液pH 值.(丙酸p K a = 4.89)21. 5 分 (9614) 9614根据下列热力学数据计算MgSO 4和MgCO 3溶解过程的吉布斯自由能变m sol G ∆；判断它们溶解的难易.若难溶还应计算其K sp .MgSO 4(s) MgCO 3(s) Mg 2+(aq) SO 42-(aq) CO 32-(aq)m f H ∆/ kJ ·mol -1 -1278.2-1112.9 -461 -909.2 -677.0m S / J ·mol -1·K -1 91.6 65.7 -117.9 20.1 -56.822. 5 分 (0486) 0486由以下热化学方程； 计算298 K 时N 2O(g) 的标准摩尔生成焓.(1) C(s) + N 2O(g)−→−CO(g) + N 2(g) m r H ∆ 1 = -192.9 kJ ·mol -1(2) C(s) +O 2(g)−→−CO 2(g) m r H ∆ 2 = -393.5 kJ ·mol -1 (3) 2CO(g) + O 2(g)−→−2CO 2(g) m r H ∆ 3 = -566.0 kJ ·mol -123. 5 分 (3703) 3703已知 [H +] = 1.0 mol ·dm -3 时；锰的元素电位图 ( ϕ/ V)：MnO -4─── MnO -24─── MnO 2 ─── Mn 3+ ─── Mn 2+ ─── Mn (1) 指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应； (2) 求 ϕ(MnO 4-/Mn 2+)；(3) 写出用电对Mn 2+/Mn 与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式.0.564 V 2.26 V 0.95 V 1.51 V -1.18 V四、问答题 ( 共 2题 20分 ) 24. 10 分 (0875) 0875Fe 2+ 在水溶液中被Cl 2氧化；总的方程式是：2Fe 2+ + Cl 2−→−2Fe 3+ + 2Cl - 实验发现：当Fe 3+ 和Cl - 浓度增加时；总反应速率下降；试论证哪一种机理可能符合实验观测事实？ (1) Fe 2+ + Cl 2Fe 3+ + Cl - + Cl 快速达到平衡 ①Fe 2+ + Cl −→− Fe 3+ + Cl - 逆反应速率可忽略 ② (2) Fe 2+ + Cl 2Fe (IV) + 2Cl - 快速达到平衡 ③Fe(IV) + Fe 2+−→−2Fe 3+ 逆反应速率可忽略 ④k 11k 2k 3 3k 425. 10 分 (6509) 6509已知下列经验平衡常数表示式 (1)2CO 3-23+4][NH ][CO ][NH p ⋅；(2)2323][NH ]][Cl )[Ag(NH -+；(3) p CO 2；(4)p H O52；(5)[H ][NO ][HNO ]3NO23+-p 2试写出对应的化学反应方程式.。
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(上册)答案.docx
天津大学无机化学考试试卷（上册）答案一、填表题（20分）1.原子序数价层电子构型区周期334s24p3p四233d34s2d四2.反应 2CO (g) + O (g)2CO(g) (?H <0)，在密闭容器中达到平衡：22r m固定条件改变条件k 正k 逆υ正KθT、P加催化剂增加增加增加不变P、V降低温度减小减小减小增加3.物质HgCl2SiCl4BBr 3中心原子杂化类型sp sp3sp2分子空间构型直线型正四面体型正三角形4.族ⅤAⅤB平衡移动方向不移动向右移动PH3不等性 sp3三角锥型物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低SiC原子晶体Si 原子、 C 原子共价键高NH 3氢键型分子晶体NH 3分子分子间力、氢键低5.在 0.1mol?L-1NH3 ?H2O 中加入下列物质，写出 NH 3 ?H2O 的解离度α和 pH 值变化趋势加入物质NH 4NaOH (s)2 OCl (s)H α减小减小增大pH 值减小增大增大二、填空题（20分）2-/Cr 3+、Cl2-、 MnO 4-2-的 E 值将分别减小、1. 随着溶液的 pH 值增加，下列电对 Cr2O7/Cl/MnO 4不变、不变。
2. MgO 晶体比金属 Mg 的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比 SiF4晶体的硬度大；I2晶体比 NaI 晶体在水中的溶解度小。
3.健康人血液的 pH 值为 7.35~7.45。
患某种疾病的人的血液 pH 可暂时降到 5.90，此时血液中 c(H+)为正常状态的28～ 35 倍。
*****4. 已知 B2轨道的能级顺序为σ1sσ1sσ2sσ2sπ2pyπ2pzσ2pxπ2pyπ2pzσ2px，则B2的分子轨道分布式为2* 2 2 * 2 1 1。
(σ1s ) (σ1s ) (σ2s ) (σ2s ) (π2py ) (π2pz ) ，成 数目及名称 两个 子 π ，价 构式θ θ - /Mn 2+ θ 4+ 2+5. 根据 E (PbO 2/PbSO 4) >E (MnO 4 ) >E (Sn /Sn )，可以判断在 成 的六种物 中，氧化性最的是 PbO 2 ， 原性最 的是Sn 2+ 。
天津大学19春《无机化学》在线作业一100分答案
《无机化学》在线作业一-0001
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 40 道试题,共 100 分)
1.共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。
A.正确
B.错误
正确答案:B
2.
A.A
B.B
C.C
D.D
正确答案:A
3.下列各说法正确的是
A.质量作用定律适用于任何化学反应。
B.反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。
C.反应活化能越大，反应速率也越大。
D.要加热才能进行的反应一定是吸热反应。
正确答案:B
4.
A.A
B.B
C.C
D.D
正确答案:A
5.按照分子轨道理论，三电子σ键比二电子σ键稳定。
A.正确
B.错误
正确答案:B
6.某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为
A.Cr
B.K
C.Br。
天津大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)配套题库名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题下册
1．完成并配平反应方程式：硼砂（N2B4O7）溶液与稀硝酸混合[北京航 空航天大学2010研]
答：Na2B4O7 ＋ 2HNO3（稀） ＋ 5H2O＝4H3BO3 ＋ 2NaNO3
2．完成并配平反应方程式：在碱性条件下，红磷与次氯酸钠反应，生 成连二磷酸二氢根离子[中国科学技术大学2008研] 答： 3．完成并配平反应方程式：五氯化磷的氢解[中国科学技术大学2008研] 答：
目 录
第一部分 名校考研真题 第9章 氢、稀有气体 第10章 碱金属和碱土金属元素 第11章 卤素和氧族元素 第12章 氮族、碳族和硼族元素 第13章 过渡金属（一） 第14章 过渡金属（二） 第15章 元素化学综述（自学为 主）
第16章 无机物合成 第17章 生态环境与无机化学 第二部分 课后习题 第9章 氢及稀有气体 第10章 碱金属和碱土金属元素 第11章 卤素与氧族元素 第12章 氮族、碳族和硼族元素 第13章 过渡元素（一） 第14章 过渡元素（二） 第15章 元素化学综述（自学为
2．下面哪个说法是错误的（ ）。[首都师范大学2010研]
A．碳纳米管具有半导体性
B．碳纳米管具有金属导电性
C．金刚石具有半导体性
D．硅具有半导体性
【答案】B
【解析】碳纳米管具有导电性，是非金属导电性。
3．天然硅酸盐的结构复杂，其基本结构单元为（ ）。[首都师范大 学2010研] A．SiO2分子 B．SiO32平面三角形 C．SiO4四面体 D．Si2O76－共其用顶点的两个四面体 【答案】C 4．石墨、金刚石、碳纳米管皆为碳单质，其中在碳纳米管中碳原子的 杂化类型 （ ）。[电子科技大学2010研] A．与石墨相同 B．与金刚石相同 C．部分与石墨相同部分与金刚石相同 D．与石墨金刚石皆不相同 E．无正确答案可选 【答案】A 【解析】在碳纳米管中，碳原子的杂化轨道类型与石墨相同，皆为sp2 杂化。
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）。
(A) NaOH ；(B) Na 2S；(C) Zn ；(D) H 2S。
17、下列酸中难溶的酸是 ..............（ B ） 。
(A) H 3BO3；(B) H 2SiO3； (C) H 3PO4； (D) 冰醋酸。
18、下列各组离子，能用氨水分离的是 ..............（ B ） 。 (A) Mn 2+、Sn2+；(B) Zn 2+、 Al3+； (C) Co2+、Cu2+；(D) Al 3+、 Fe3+。
13、NaNO3 受热分解
(A)Na 2O，NO2， O2；
(B)NaNO 2，O2；
(C)NaNO2， NO2，O2；
(D)Na 2O， NO ， O2 。
14、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子
是 ............... ( C )。 (A) Cu 2+、Fe3+、 NO3-； (B) Cu2+、Fe3+、H+； (C) Cu 2+、 Fe2+、NO 3-；(D) Fe2+、 Fe3+、NO3-。
天津大学无机化学考试试卷 （下册） 答案
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画
X ）(每小题 1 分,共 10 分)
1、 ( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为 对角线规则 。
2、 ( X )SnS 溶于 Na2S2 溶液中，生成硫代亚锡酸钠。 （硫代锡酸钠）
3、 ( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、 ( X )氧族元素氢化物的沸点高低次序为 H2O>H2S>H2Se>H3Te。 5、 ( √ )已知 [HgCl 4]2-的 K =1.0 10-16，当溶液中 c(Cl -)=0.10mol·L-1 时， c(Hg2+)/c([HgCl 4] 2-)的比值
8、 决定卤素单质熔点高低的主要因素是 ............... ( B )。
(A) 卤素单质分子的极性大小；
(B)卤素单质的相对分子质量的大小；
1
(C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D) 卤素单质分子的氧化性强弱。 9、 下列各种在酸性溶液，能稳定存在的是 ............... ( D )。
(A) 浓 HCl ； (B) 浓 H2SO4；(C) 浓 H 3PO4； (D)浓 HNO 3。
3、 用于说明 Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是 ............... ( D )。
(A) 熵效应； (B) 螯合效应； (C)屏蔽效应； (D)惰性电子对效应。
4、 美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金 . ............... ( C )。
(A)Al 3+、Sb3+、Bi 3+；
(B)Be2+、Al 3+、Sb3+；
(C)Pb2+、Mg 2+、Be2+；
(D)Sn2+、Pb2+、Mg 2+。
7、 在下列各盐溶液中通入 H2S(g)不生成硫化物沉淀的是 ............... ( D )。 (A)Ag +；(B)Cd2+黄色 ；(C)Pb2+白色 ；(D)Mn 2+。
由此可推断， (a)和(b)溶液含有 ............... ( B )。
(A)(a)I 2，(b)SO42-、IO3-；
(B)(a)I 2， (b)SO42-、 I -；
(C)(a)I -，(b)H 2S、IO3-；
(D)(a)I -，(b)H 2S、 I-。
6、 下列各组离子中每种离子分别与过量 NaOH 溶液反应时，都不生成沉淀的是 ............... ( B )。
15、下列各组物质中，不能共存的是 ............... ( B )。 (A) Pb2+、Fe3+； (B) S2-、Al 3+；(C) Cu2+、 Fe3+；(D) Cr 2O72-、 CrO42-。 16、欲从含有少量 Cu2+的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2+，最好加入 ..............（ C
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）
(每小题 1 分,共 20 分)
1、 在下列各种酸中 氧化性 最强的是 ............... ( B )。
(A)HClO 3； (B)HClO ；(C)HClO 4； (D)HCl 。
2、 下列浓酸中，可以用来和 KI(s) 反应制取较纯 HI(g) 的是 ............... ( C )。
(A) 机械强度大； (B) 熔点高； (C)具有记忆性能； (D)耐腐蚀。
5、 在一溶液中加入淀粉溶液和少量 NaClO 溶液，得到蓝色溶液 (a),继续加入 NaClO 后得一无色溶液，
然后加入适量 Na2SO3 溶液，又复原为 (a)，Na2SO3 溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液 (b)。
(A)NH 3·H2O；(B)NaOH ；(C)H 2S；(D)Na 2S。
11、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是 ............... ( C )。 (A) Fe2+； (B)Co2+；(C)Cu +；(D)Hg 22+。
12、下列离子中，顺磁性最强的是 ............... ( D )。 (A)Ni 2+；(B)V 2+；(C)Ti 3+；(D)Mn 2+。
(A)CO 32-, Al 3+, Mg2+，(B) Br -, NO3-, K +, S2-； (C) CO32-, I-, Na+；(D)Cr 2O72-, Fe3+, Co2+。 10、仅用一种试剂， 即可将 Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni 2+五种离子区分开， 这种试剂可选用 ............... ( B )。
为 1.0 10-12。
6、 ( √ )如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、 ( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。 8、 ( √ )在浓碱溶液中 MnO4-可以被 OH-还原为 MnO 42-。
9、 ( √ )配合物 Na3[Ag(S 2O3)2] 应命名为二硫代硫酸根合银 (Ⅰ)酸钠。 10、( X )Pb(OAc)2 是一种常见的铅盐，是强电解质。