《化学反应的热效应》课件 PPT
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高中化学精品课件：化学反应的热效应第1课时 盖斯定律
例如： 测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H？
环节二 应用盖斯定律
【资料】火箭推进剂用偏二甲肼(C2H8N2，l)作燃料，N2O4(l)作氧 化剂时，反应生成 CO2、N2 和水蒸气，请写出偏二甲肼-四氧化 二氮推进剂燃烧的热化学方程式。已知： ① C2H8N2(l) + 4NO2(g) ==2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH1 ② 2NO2(g火箭推进剂燃烧时的反应热呢？
根据热化学方程式和键能计算 反应热的计算：
盖斯定律 思路：设计反应路径实现物质转化
①能否直接测定吗？请说明理由？
C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的 反应热是无法直接测定的.
②若不能直接测，能否设计路径使之可测？
分析:C(s)+1/2O2(g) = CO(g)
能量
O 2(g)+C(石墨，S）
△H3＝？
物质
燃烧热 ΔH (kJ/mol)
CO(g) +1/2O 2(g) ∆H3=?
第一章 化学反应的热效应
第二节 反应热的计算
第1课时 盖斯定律
环节一 发现盖斯定律
问题：火 箭推进剂 产生的热 效应是衡 量推进剂 效能的重 要指标， 那么如何 获得推进 剂燃烧时 的反应热 呢？
长征五号推进剂
液氢-液氧
煤油-液氧
保温杯式量热计
问题：如何用实验测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H。
H2(l)= H2(g) ΔH= + 0.92 kJ/mol O2(l)= O2(g) ΔH= + 6.84 kJ/mol H2O (l) =H2O (g) ΔH= + 44.0 kJ/mol 活动1. 根据补充的数据求算液氢-液氧推进剂反应生成气态水的热效应。
环节二 应用盖斯定律
【资料】火箭推进剂用偏二甲肼(C2H8N2，l)作燃料，N2O4(l)作氧 化剂时，反应生成 CO2、N2 和水蒸气，请写出偏二甲肼-四氧化 二氮推进剂燃烧的热化学方程式。已知： ① C2H8N2(l) + 4NO2(g) ==2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH1 ② 2NO2(g火箭推进剂燃烧时的反应热呢？
根据热化学方程式和键能计算 反应热的计算：
盖斯定律 思路：设计反应路径实现物质转化
①能否直接测定吗？请说明理由？
C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的 反应热是无法直接测定的.
②若不能直接测，能否设计路径使之可测？
分析:C(s)+1/2O2(g) = CO(g)
能量
O 2(g)+C(石墨，S）
△H3＝？
物质
燃烧热 ΔH (kJ/mol)
CO(g) +1/2O 2(g) ∆H3=?
第一章 化学反应的热效应
第二节 反应热的计算
第1课时 盖斯定律
环节一 发现盖斯定律
问题：火 箭推进剂 产生的热 效应是衡 量推进剂 效能的重 要指标， 那么如何 获得推进 剂燃烧时 的反应热 呢？
长征五号推进剂
液氢-液氧
煤油-液氧
保温杯式量热计
问题：如何用实验测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H。
H2(l)= H2(g) ΔH= + 0.92 kJ/mol O2(l)= O2(g) ΔH= + 6.84 kJ/mol H2O (l) =H2O (g) ΔH= + 44.0 kJ/mol 活动1. 根据补充的数据求算液氢-液氧推进剂反应生成气态水的热效应。
人教版教材《化学反应的热效应》实用课件1
常见吸热反应
1、大多数分解反应 2、铵盐与碱的反应。
3、以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应
高温
高温
C + CO2 == 2CO CO + H2O == CO2 + H2
4、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。
5、盐类的水解
四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？ 常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也 可 能 是 吸 热 反 应 ， 如 N H 4 C l 与 B a ( O H ) 2 ·8 H 2 O 的 反 应 。
原理是 A. x+y﹥z B. 平衡向右移动
C. B的转化率提高
A. ﹣870.3 kJ·mol-1
B. ﹣571.6 kJ·mol-1
D. C的体积分数降低
①三个中和反应的实质都是 10.（2019·枣庄）
【解析】
H+
+
OH-
==H2O
②三个实验中所有溶液的体积相同，溶液中的
H+、OH-的浓度也相同
决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。
引起中和热测定有较大误差的因素主要有：
①溶液浓度不准确； ②溶液量取不准确；
③隔热较差；
④室温太低；
⑤温度未读取到最高点等。
5．中和热概念
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态H2O，这时的反应热叫做中和热。 中和热为57.3kJ/mol 。
③三个中和反应都是在室温下进行
(5)反应热测定实验中应特别注意以下几点： ①操作时动作要快，尽量减少热量散失； ②用隔热装置，尽量减少热量散失； ③实验中使用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却 至室温，才能使用。 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好， 最好用移液管 ④重复实验2-3次，取其平均值，以减少误差。
第1节《化学反应的热效应》课件(鲁科版选修4)(1)2
4、反应热的计算公式 Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)
C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每 热容，当物质吸收热量温度升高时， 升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容； 1K所吸收的热量 升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容； 比热容，单位质量物质的热容； C0—比热容，单位质量物质的热容； T—热力学温度，也叫开尔文温度， 热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k 单位为k，T(k)=t(0c)+273.15
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 ΔH 点 反应物的量 不 同 点 生成物的量 反应热 的含义 燃烧热 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 1mol可燃物 不一定是1mol 不一定是1mol 101kPa时 1mol纯 101kPa时，1mol纯 完全燃烧生成 物质完全燃烧 物质完全燃烧生成 稳定氧化物时放出 稳定氧化物时放出 的热量; 的热量;不同的物质 燃烧热不同 不一定是1mol 不一定是1mol 1mol H2O 酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量；强酸强碱间的中 和反应中和热大致相 约为57.3kJ/mol 同,均约为57.3kJ/mol 中和热
三、盖斯定律及其应用 化学反应不管是一步完成还是分几步完成， 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相 同的。 同的。 即：化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物)和终态(各 化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物)和终态( 生成物)有关，而与反应具体进行的途径无关。 生成物)有关，而与反应具体进行的途径无关。
∆H=H（反应产物）- H（反应物） （反应产物） （反应物）
焓
焓
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 为 ） 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应 为 ）
化学反应的热效应完整版本ppt课件
.
例题1 ［例1］ 下列说法正确的是( CD)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的
总能量的相对大小 D.吸热反应大一定的条件下也能发生
例2 ［例2］下列反应属于放热反应的是( AD)
A.Al+HCl(稀)
(1)反应热的意义: 描述化学反应释放或吸收热量的物理量.
(2)反应热的定义: 化学反应在一定温度下进行时,反应所释放或吸收的热量.
(3)反应热的符号: Q.
吸热反应Q为正值,放热反应Q为负值.
(4)反应热的单位: kJ·mol-1.
2.反应热数据的实验测定 (1)仪器: 量热计 (2)步骤(以测定HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应的反应热为例):
B.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(s) C.KClO3受热分解 D.CaO+H2O
例1 [例3]50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装 置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热,回答下
列问题:
温度计
硬纸板
碎纸屑
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 .
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
二、化学反应的焓变 (二)热化学方程式
1.热化学方程式的定义： 表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。 2.热化学方程式的意义： 不仅表示反应中物质变化而且表示反应中的能量变化。
示例：C（石墨）+O2（g）= CO2 （g） ； △ H = -393.5kJ/mol 3.书写热化学方程式应注意的问题：
化学反应的热效应PPT课件
物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物
质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不 能为分数。
5、若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也 加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热
燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、碱 ,大多数化合反应
思考 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热 反应？
大多数分解反应, C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高温分解
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫 做热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= - 314KJ/mol
250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2， 放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学反应方程式。
质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不 能为分数。
5、若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也 加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热
燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、碱 ,大多数化合反应
思考 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热 反应？
大多数分解反应, C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高温分解
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫 做热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= - 314KJ/mol
250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2， 放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学反应方程式。
化学反应的反应热PPT课件
授课：XXX
点睛之笔——常见的吸热反应和放热反应 1．常见的吸热反应 多数分解反应，如石灰石分解；铵盐与碱反应，如：NH4Cl 与 Ba(OH)2 反应。 以 C、H2、CO 作还原剂的氧化还原反应，如：制水煤气。 2．常见的放热反应 多数化合反应，如：CaO 与水反应。 活泼金属与酸反应，如：Mg 与稀 H2SO4 反应。 酸碱中和反应，如：NaOH 与稀盐酸反应。 燃烧反应，如：C、CO、H2 的燃烧。
授课：XXX
(2)计算 ①热容：当物质吸收热量温度升高时，温度每升高 1 K 所吸收 的热量，称为该物质的热容，用符号 C 表示，单位 J·K－1 。 ②比热：单位 质量 的物质的热容，单位是 kJ·K－1·kg－1。常温 下，液态水的比热为：4.18 kJ·K－1·kg－1。 ③计算公式：Q＝ －C(T2－T1) 。 C 表示溶液及量热计的热容，T1、T2 分别表示反应前后体系的 温度，T 为热力学温度，单位为 K，T(K)＝t(℃)＋273.15。
授课：XXX
特别提醒：燃烧热和中和热都是反应热的一种类型，单位都是 kJ·mol－1，对以上两个概念要准确掌握其限定条件。
授课：XXX
5．反应热的测定 (1)仪器——量热计 用于测定反应热的仪器称为 量热计 ，如图所示，量热计由内、 外两个筒组成，内筒是 反应容器 ，外筒起 保温 作用。将反 应物加入内筒并使之迅速混合，测量反应后溶液温度的变化值。
授课：XXX
3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离 层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
()
A．氯化钠
B．固体硝酸铵
C．生石灰
D．蔗糖
解析：硝酸铵溶解过程为吸热过程。
答案：B
授课：XXX
点睛之笔——常见的吸热反应和放热反应 1．常见的吸热反应 多数分解反应，如石灰石分解；铵盐与碱反应，如：NH4Cl 与 Ba(OH)2 反应。 以 C、H2、CO 作还原剂的氧化还原反应，如：制水煤气。 2．常见的放热反应 多数化合反应，如：CaO 与水反应。 活泼金属与酸反应，如：Mg 与稀 H2SO4 反应。 酸碱中和反应，如：NaOH 与稀盐酸反应。 燃烧反应，如：C、CO、H2 的燃烧。
授课：XXX
(2)计算 ①热容：当物质吸收热量温度升高时，温度每升高 1 K 所吸收 的热量，称为该物质的热容，用符号 C 表示，单位 J·K－1 。 ②比热：单位 质量 的物质的热容，单位是 kJ·K－1·kg－1。常温 下，液态水的比热为：4.18 kJ·K－1·kg－1。 ③计算公式：Q＝ －C(T2－T1) 。 C 表示溶液及量热计的热容，T1、T2 分别表示反应前后体系的 温度，T 为热力学温度，单位为 K，T(K)＝t(℃)＋273.15。
授课：XXX
特别提醒：燃烧热和中和热都是反应热的一种类型，单位都是 kJ·mol－1，对以上两个概念要准确掌握其限定条件。
授课：XXX
5．反应热的测定 (1)仪器——量热计 用于测定反应热的仪器称为 量热计 ，如图所示，量热计由内、 外两个筒组成，内筒是 反应容器 ，外筒起 保温 作用。将反 应物加入内筒并使之迅速混合，测量反应后溶液温度的变化值。
授课：XXX
3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离 层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
()
A．氯化钠
B．固体硝酸铵
C．生石灰
D．蔗糖
解析：硝酸铵溶解过程为吸热过程。
答案：B
授课：XXX
反应热pp课件
ΔH=反应物的总键能(E吸)-生成物的总键能(E放)
②宏观角度
反应物总能量(焓)大于生成物总能量(焓)，反应放热
反应物总能量(焓)小于生成物总能量(焓)，反应吸热
放热反应
△H＜0
吸热反应
△H>0
ΔH=生成物的总能量(H生)-反应物的总能量(H反)
反应物的总能量>生成物的总能量
放热反应→焓变为负值
反应是吸热反应。由于反应时吸收环境能量(环境降温)而使反应体系的能
量升高，故ΔH>0，即ΔH为＋
注意：
①放热反应的∆H为“-””吸热反应的∆H为“＋”，即：放热反应的
∆H<0，吸热反应的∆H>0；
②△H表示必须带有“+”“-”，不能省略，比较大小要注意“+”“-”
常见的放热反应
a．所有的燃烧反应
b．所有的酸碱中和反应
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
1.1.1 反应热
焓变
学习目标
1.掌握烩变与反应热的含义，理解化学反应过程中发生能量变
化的原因
2.掌握测定中和热的实验原理和操作
化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、
电等其他形式能量的转化过程。
化学反应既遵守质量守恒定律，
也遵守能量守恒定律。
化学反应中的能量变化是以物
②符号:∆H
③单位:kJ·mol-1(或kJ/mol)
(2)焓变
内能(符号为U)：体系内物质的各种能量的总和，受
温度、压强和物质的聚集状态等影响
①焓(H):是与内能有关的物理量
②焓变(∆H):是指在一定条件下，生成物与反应物的焓值差，其数
值等于恒压条件下化学反应热，即:∆H=H(生成物)—H(反应物)
第一节化学反应的热效应(共15张PPT)
反应吸热时，反应体系能量升高，Q>0
“大吸小放"
第四页，共15页。
3.测量方法： （1）仪器：量热计
结构：
作用：
内筒
外筒
反应容器 保温
温度计 测定反应前后溶液温度
简易量热计 示意图
搅拌器 使反应充分进行体系温
度均匀
第五页，共15页。
（2）公式 Q= — C(T2 - T1)
T —热力学温度，也叫开尔文温度，
(2)酸或碱略稍过量 使中和反应进行完全 (3)酸和碱的浓度宜小不宜大
为了使测得的中和热更准确 (4)记录最高温度。
第九页，共15页。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 实验 验 组
1 NaOH溶液与盐酸
溶液初 溶液最高 反应热/J 始温度T1 温度T2
2 KOH溶液与盐酸
3 NaOH溶液与硝酸
第二页，共15页。
为了定量的描述一个化学反应释放 或吸收的热量我们引入了反应热这
个概念。
一、化学反应的反应热
1.定义：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的
热效应，简称反应热。
第三页，共15页。
2. 符号：Q
规定：
反应放热时，反应体系能量降低，Q<0
第十页，共15页。
结论
三个中和反应的反应热相同
原因 ⑴ 反应的实质相同
H+ + OH- = H2O
⑵溶液的体积相同 ⑶H+和OH-浓度均相同
第十一页，共15页。
补充： 1、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱 发生中和反应生成1moL H2O(液)时所
释放的热量。其值为57.3KJ。
“大吸小放"
第四页，共15页。
3.测量方法： （1）仪器：量热计
结构：
作用：
内筒
外筒
反应容器 保温
温度计 测定反应前后溶液温度
简易量热计 示意图
搅拌器 使反应充分进行体系温
度均匀
第五页，共15页。
（2）公式 Q= — C(T2 - T1)
T —热力学温度，也叫开尔文温度，
(2)酸或碱略稍过量 使中和反应进行完全 (3)酸和碱的浓度宜小不宜大
为了使测得的中和热更准确 (4)记录最高温度。
第九页，共15页。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 实验 验 组
1 NaOH溶液与盐酸
溶液初 溶液最高 反应热/J 始温度T1 温度T2
2 KOH溶液与盐酸
3 NaOH溶液与硝酸
第二页，共15页。
为了定量的描述一个化学反应释放 或吸收的热量我们引入了反应热这
个概念。
一、化学反应的反应热
1.定义：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的
热效应，简称反应热。
第三页，共15页。
2. 符号：Q
规定：
反应放热时，反应体系能量降低，Q<0
第十页，共15页。
结论
三个中和反应的反应热相同
原因 ⑴ 反应的实质相同
H+ + OH- = H2O
⑵溶液的体积相同 ⑶H+和OH-浓度均相同
第十一页，共15页。
补充： 1、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱 发生中和反应生成1moL H2O(液)时所
释放的热量。其值为57.3KJ。
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小结
｝热化学
练习：
下列说法正确的是 ( B ) A、物质发生反应时放出的热量来源于
对反应的加热 B、化学反应除了生成新物质外，还发
生能量变化。 C、化学反应中放出的热才是反应热 D、需要加热方能发生的反应一定是吸
热反应
化学反应 的焓变
大家好
11
大家好
12
二、化学反应的焓变
1、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理 量，符号：H，单位：kJ/mol 2、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程
第1节化学反应的热效应
联想●质疑
化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考: 1、化学反应中为什么有能量变化? 2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？ 3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.
4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？
5、用什么方法可以准确地测量这些热量？
6、通过理论方法如何计算这些热量？
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
练习：P6 交流研讨
P10 — 2 、3
大家好
18
四、反应焓变的计算 （一）、盖斯定律
• 不管化学反应是一步完成还是分几步完成， 其反应焓变是相同的。
• 化学反应的反应热只与反应体系的始态和 终态有关，而与反应的途径无关。
P8例题 P10—4
• (1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略 稍过量。
• (2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的 浓度宜小不宜大。
• (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。 • (4)记录最高温度。 • (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： • a、忽略量热记的热容； • b、认为稀溶液与水的比热相同；
中能量变化全部转化为热能，则焓变等于QP。 3、反应的焓变： ∆H=H（生成物）— H（反应物)
大家好
13
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆大家H好 >0）时，为吸热反应14
4、热化学方程式:
1）、概念：能够表示物质变化与焓变的化 学方程式叫热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H= -184.6 kJ/mol
活动●探究 测定中和反应的反应热
1、仪器：
量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml）
2、药品：
1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的硝酸
1.0mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的KOH溶液 1.0mol/L的NaOH溶液
简易量热计示意图
【阅读 活动.探究】测定中和反应的反应热
化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就 需要一个化学量来定量描述研究反应热
一、化学反应的反应热
1、什么是反应热? 2、反应热的符号是什么？
怎样表示反应吸、放热？ 3、反应热的单位是什么? 4、如何获得一个反应的反应热呢？
为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。
一、反应热的涵义 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行 时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度 下的热效应。 2、符号：用Q表示
1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上 杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1
2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL， 调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。
3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀 速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。
试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
大家好
（2）反应物和生成物要注明聚集状态:因为物质的聚 集状态不同所含的能量也不同。
固态 吸热 S
液态 L
吸热 气态 g
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H2（g)+
1 2Βιβλιοθήκη O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
H2（g)+
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O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
思考：这两个反应谁的焓变大?谁放出热量多？
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• 应用盖斯定律的计算
【例1】已知下列反应的反应热为
⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol
⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol
⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol
4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容， 近似认为盐酸和NaOH溶液的密度与水的密度相同， 根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。
【思考】用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、
NaOH溶液与硝酸反应得反应热。所测得的上述三个中
和反应的反应热相同吗？为大家什好 么？
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为保证测定结果的准确性，在测定 过程中应注意什么？
Q<0，表示放热；Q>0，表示吸热； 3、单位：J或kJ
如何获得一个反应的反应热呢？
如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？ Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)
C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度 每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；
C0—比热容，单位质量物质的热容；
T—热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k，T(k)=t(0c)+273.15
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H= -890.3 kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
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2）、书写热化学方程式应注意以下几点
（1）要注明温度和压强:反应放出或吸收的热量的多少 与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指 101kPa和25℃时的数据。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的 量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。
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H2（g）+
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Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol
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4）若化学方程式中各物质的系数加倍，则 △H数值也加倍；若反应逆向进行，则△H 的数值改变符号，但绝对值不变。
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol