高一化学硝酸的计算
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
．硝酸与金属反应的计算
(1)原子守恒法 HNO3 与金属反应时，一部分 HNO3 起酸的作用，以 NO－3 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原 产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 的物质的量。
精品
(2)电子守恒法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮 原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0.6 mol
D．混合气体中含NO2
3.36
精品
L
• 2.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中 Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L－1的硝酸 溶液中，加热使其充分反应(假设NO是惟一的还原产物)。下列 说法正确的是
• (1)NO的体积为________L，NO2的体积为 ________L。
• (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加 入VmL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶 液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶 液的浓度为______________mol·L－1。
• (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30% 的双氧水________g。精品
的质量为
( A)
A 3.2g
B 4.8g
C 6.4g
D 10.8g
精品
• 【 例 3 】 在 100mL 混 合 液 中 ， HNO3 和 H2SO4 的 物 质 的 量 浓 度 分 别 是 0.4mol/L 和 0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉， 加热充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质 的量浓度是
精品
2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成
1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )。
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
解析：锌在反应时失去2 mol e－，而1 mol HNO3转化为 NH4+时得到8 mol e－，故被还原的硝酸是0.25 mol。解答该题 时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
【答案】
(1)5.8；5.4
aV·10－3＋0.5 (2) 0.14
(3)57.8
精品
4．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜 溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)， 这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60 mL，下列说法不正确的是( [答案) ]C A．参加反应的硝酸是0.5 mol
(3)依据电子守恒：NO、NO2 混合气被 H2O2 氧化为 NO－ 3 的过程中，NO、NO2 失去电子数等于 H2O2(O 由－1 价变为－2 价)得到电子数，就是 Cu 失去的电子数。
643g2·.m64ogl－1×2＝m(H342Og·m2)×ol－310%×2
可得：m(H2O2)＝57.8g
【答案•】( B )
• A．0.15mol/L
B．0.225mol/L
• C．0.35mol/L
D．0.45mol/L
精品
1． 64g 铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生 成 NO 和 NO2(不考虑生成 N2O4)混合气体 33.6L(所有气 体体积均在标准状况下测得)。下列说法正确的是答( 案 )B
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属 又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生 336mL 气体(标准状 况)，则 b ＝0.3 D．当溶液中金属离子只有 Fe3＋、Cu2＋时，则 a 与
b 的关系为：b≥80y(1－a3)精品
5 ． 某 稀 溶 液 中 含 有 Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 、 HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2＋的 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所 示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物 质的量浓度之比为( )
原HNO3溶液的物质的量浓度为 ( A )
• A 3.5mol /L
B 4.5mol /L
C 7.0mol /L
D 9.0mol /L
精品
考点:硝酸与金属反应的计算
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
• 例2．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放 出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合 后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜
• ②电子守恒：金属失去电子的物质的量 等于氧化剂转化为还原产物(氮的氧化物) 时所得到电子的物质的量。
精品
1、 38.4 g铜与适量的浓HNO3反应，
铜全部反应后，共收集到22.4 L(标准
状况)气体，反应消耗HNO3的物质的
量是（ ） C
A、1 mol
B、1.6 mol
C、2.2 mol
D、 2.4 mol
(3)离子方程式计算法
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐
中NO
－
3
在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因
此，此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，
然后根据完全反应的金属或H＋或NO
－
3
进行相关计算，且
溶液中要符合电荷守恒。 精品
• ①原子守恒：n(总的硝酸)＝n(和金属离 子结合的 )＋n(还原产物中氮原子)＋ n(剩余硝酸)
答案：D
精品
练习 在8NH3+3Cl2==6NH4Cl +N2反应中，若有
2molNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状 况下体积是多少? 转移电子为多少摩尔？
67.2L
精品
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
• 例1．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中， 充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的 混合气体0.08mol。若不考虑N2Βιβλιοθήκη Baidu4的存在，则
A．NO 的体积为 28L B．参加反应的硝酸的物质的量为 1.5mol C．混合气体的平均相对分子质量约为 43 D．若使生成的气体完全被水吸收，需要 22.4L O2
精品
•
• 3.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反 应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气 体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)原子守恒法 HNO3 与金属反应时，一部分 HNO3 起酸的作用，以 NO－3 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原 产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 的物质的量。
精品
(2)电子守恒法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮 原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0.6 mol
D．混合气体中含NO2
3.36
精品
L
• 2.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中 Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L－1的硝酸 溶液中，加热使其充分反应(假设NO是惟一的还原产物)。下列 说法正确的是
• (1)NO的体积为________L，NO2的体积为 ________L。
• (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加 入VmL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶 液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶 液的浓度为______________mol·L－1。
• (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30% 的双氧水________g。精品
的质量为
( A)
A 3.2g
B 4.8g
C 6.4g
D 10.8g
精品
• 【 例 3 】 在 100mL 混 合 液 中 ， HNO3 和 H2SO4 的 物 质 的 量 浓 度 分 别 是 0.4mol/L 和 0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉， 加热充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质 的量浓度是
精品
2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成
1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )。
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
解析：锌在反应时失去2 mol e－，而1 mol HNO3转化为 NH4+时得到8 mol e－，故被还原的硝酸是0.25 mol。解答该题 时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
【答案】
(1)5.8；5.4
aV·10－3＋0.5 (2) 0.14
(3)57.8
精品
4．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜 溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)， 这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60 mL，下列说法不正确的是( [答案) ]C A．参加反应的硝酸是0.5 mol
(3)依据电子守恒：NO、NO2 混合气被 H2O2 氧化为 NO－ 3 的过程中，NO、NO2 失去电子数等于 H2O2(O 由－1 价变为－2 价)得到电子数，就是 Cu 失去的电子数。
643g2·.m64ogl－1×2＝m(H342Og·m2)×ol－310%×2
可得：m(H2O2)＝57.8g
【答案•】( B )
• A．0.15mol/L
B．0.225mol/L
• C．0.35mol/L
D．0.45mol/L
精品
1． 64g 铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生 成 NO 和 NO2(不考虑生成 N2O4)混合气体 33.6L(所有气 体体积均在标准状况下测得)。下列说法正确的是答( 案 )B
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属 又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生 336mL 气体(标准状 况)，则 b ＝0.3 D．当溶液中金属离子只有 Fe3＋、Cu2＋时，则 a 与
b 的关系为：b≥80y(1－a3)精品
5 ． 某 稀 溶 液 中 含 有 Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 、 HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2＋的 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所 示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物 质的量浓度之比为( )
原HNO3溶液的物质的量浓度为 ( A )
• A 3.5mol /L
B 4.5mol /L
C 7.0mol /L
D 9.0mol /L
精品
考点:硝酸与金属反应的计算
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
• 例2．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放 出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合 后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜
• ②电子守恒：金属失去电子的物质的量 等于氧化剂转化为还原产物(氮的氧化物) 时所得到电子的物质的量。
精品
1、 38.4 g铜与适量的浓HNO3反应，
铜全部反应后，共收集到22.4 L(标准
状况)气体，反应消耗HNO3的物质的
量是（ ） C
A、1 mol
B、1.6 mol
C、2.2 mol
D、 2.4 mol
(3)离子方程式计算法
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐
中NO
－
3
在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因
此，此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，
然后根据完全反应的金属或H＋或NO
－
3
进行相关计算，且
溶液中要符合电荷守恒。 精品
• ①原子守恒：n(总的硝酸)＝n(和金属离 子结合的 )＋n(还原产物中氮原子)＋ n(剩余硝酸)
答案：D
精品
练习 在8NH3+3Cl2==6NH4Cl +N2反应中，若有
2molNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状 况下体积是多少? 转移电子为多少摩尔？
67.2L
精品
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
• 例1．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中， 充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的 混合气体0.08mol。若不考虑N2Βιβλιοθήκη Baidu4的存在，则
A．NO 的体积为 28L B．参加反应的硝酸的物质的量为 1.5mol C．混合气体的平均相对分子质量约为 43 D．若使生成的气体完全被水吸收，需要 22.4L O2
精品
•
• 3.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反 应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气 体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：