高一化学硝酸的计算
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第5章第2节第3课时硝酸(作业与测评)
第3课时硝酸[预习作业]一、硝酸1．物理性质：硝酸为________色，易________，有________气味的________体。
2．化学性质(1)不稳定性(见光或受热分解)：_____________________________________。
(2)强氧化性(硝酸能与除________以外的大多数金属反应，如Cu、Ag等)Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：______________________________。
Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：______________________________。
使金属钝化：常温下，浓硝酸(或浓硫酸)可使________表面形成致密的氧化膜而钝化，故在常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。
二、酸雨________、________以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。
正常雨水由于溶解了________，其pH约为5.6，而酸雨的pH________5.6。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。
( )(2)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。
( )(3)稀硝酸与锌反应可放出氢气。
( )(4)常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。
( )(5)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应。
( )(6)酸雨主要是由NO、NO2污染物造成的。
( )2．在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是( )A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯化钠3．长期放置的浓硝酸常显黄色。
消除其中的黄色最好的方法是( )A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉4．关于硝酸的说法中正确的是( )A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．浓硝酸不能与非金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓硝酸中投入铝片，会产生大量的红棕色气体5．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染可分为一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与其他物质发生反应，生成新的污染物。
+硝酸的性质及相关计算++课件++2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①中发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色， 在试管口NO与空气中的O2发生反应产生NO2， 使气体由无色变为红棕色，但硝酸被还原生成 的是无色的NO，A错误； 由 A 项分析，假设①中加入溶液中含有 8 mol HNO3，则产生 2 mol NO 气 体，6 mol NO－3 ；实验③发生反应的化学方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋ ＋2NO↑＋4H2O，反应产生的 3 mol Cu(NO3)2 电离产生的 6 mol NO－3 完全反 应后会生成 6 mol NO，故若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产 生的气体体积比③中产生的气体体积小，B 正确；
练习2
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混 合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入 水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60 mL，下列说法 错误的是 A.参加反应的硝酸是0.5 mol B.消耗氧气1.68 L(标准状况下) C.此反应过程中转移0.3 mol电子
木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学 方程式是 C＋4HNO3(浓)==△===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。
(2)装置B的作用是__缓__冲__，__防__止__溶__液__倒__吸__。
装置B两端的导气管都刚露出橡胶塞，所以装置B作安全瓶，作用是缓冲， 防止溶液倒吸。
(4)装置D中的无色气体，甲同学认为是NO，乙同学认为是O2，若不考虑装置 中原有的空气，则乙同学的理由是_4_H__N_O_3_=_=_△=_=_=_4_N__O_2_↑__＋__O_2_↑__＋__2_H__2O__(用化 学方程式表示)。
重要的含氮化工原料(第2课时 硝酸)(教案)高一化学(苏教版2019必修第二册)
7.2重要的含氮化工原料（第2课时）一、教学目标1.能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.了解硝酸对人类发展的贡献。
二、教学重点及难点重点 硝酸的物理性质和化学性质；难点 硝酸的化学性质。
三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学工具PPT 、视频、浓硝酸、稀硝酸、铜、木炭等相关试剂五、教学过程【导入】2019年常州硝酸泄漏事件。
【展示】当天新闻报道的文章。
【问】请找出关于硝酸性质的性质的语句【生】现场弥漫着大量刺鼻的白色酸雾，慢慢的变成红棕色烟雾……多辆消防车和喷雾车在现场喷水调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置，防止废酸挥发，浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵。
【讲述】一、硝酸的物理性质无色、有刺激性气味、液体、密度比水大,溶于水放热、可与水混溶、易挥发质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。
【讲述】二、硝酸的化学性质【展示】泄漏现场图片。
【问】红棕色烟雾是什么？【生】NO 2【问】泄漏当天是白天，附近居民说刚开始红棕色雾不明显，后面太阳出来后就愈发深了。
同学们请思考这个反应条件是什么？除了生成NO 2，还会有哪些生成物？【生】反应条件是：加热或光照。
根据氧化还原反应的得失电子守恒和元素守恒，生成物应该还有水和氧气。
【问】这个反应的原理是什么？请写出化学反应方程式？【生】4HNO 3=====△或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
【问】硝酸在实验室中应如何保存？【生】放在棕色试剂瓶中避光、低温保存，防止分解。
【讲述】2.硝酸具有酸的通性HNO 3 = H + + NO 3-【问】酸的通性体现在哪些方面？【生】A 、使指示剂变色：B 、与碱反应：C 、与碱性氧化物反应：D 、与某些盐反应：【讲述】故针对硝酸泄漏，可以调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置；门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵【问】酸的通性中有酸和金属的反应，硝酸和金属反应吗？【生】硝酸几乎可以与所有金属反应。
高一化学硝酸的计算练习题及答案
硝酸的计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物的推断1、某金属单质跟肯定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2B. NOC. N2OD. N22、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（）①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3A.①②B.①③C.②④D.③④3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为 ( ) A．+1 B. +2 C. +3 D.+44、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（）A． NO2 B． NO C．N2 D．N2O35、某金属单质与肯定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。
当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( ) A、NO2B、NO C、N2O D、N2（二）、氧化、还原量的推断6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：58、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④ B．②③ C．①③ D．②④9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
第五章第二节第3课时硝酸(人教版2019高一化学第二册)
硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3(SO32—)、KI（I—）、FeCl2 (Fe2+)等。
【小结】浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸都是强氧化剂，这种氧 化性都不成 SO2 ，浓硝酸一般生成 NO2 , 稀硝酸生成 NO ，像 这样的酸称为氧化性酸。(谁的氧化性更强?)
3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金 （Au ）和 铂（Pt ）溶解。
V : V = 3 : 1 浓HCl
浓HNO3
帮你记忆
【学习任务三】酸雨及防治 1.SO2和NO2的主要来源、危害和防治
2.酸雨
【评价任务一】
久置的硝酸呈黄色的原因是 ( ) A.硝酸露置在空气中被氧气氧化了 B.硝酸露置在空气中被氮气还原了 C.硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中 D.硝酸是强氧化性酸 【解析】选C。硝酸不稳定,见光或受热分解产生的NO2再溶于硝 酸中使溶液呈现黄色。
2、硝酸的化学性质 已知硝酸能以任意比溶于水，写出硝酸溶于水的
电离方程式，并从物质的类别角度预测硝酸可能会有 哪些化学性质。
（1）酸性：HNO3 = H+ + NO3—
运输浓硝酸的铝槽车泄露
运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻 的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。 思考2：为什么现场有大量红棕色的烟雾？
气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为
。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色， 硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶
高一化学关于硝酸的化学方程式
高一化学关于硝酸的化学方程式化学方程式，2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2。
硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
硝酸在工业上被广泛用作肥料的生产
和金属的腐蚀剂，同时也是一种重要的化学原料。
在化学方程式中，硝酸分解为水、二氧化氮和氧气。
这个反应
可以用以下化学方程式表示，2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2。
这个方程式告诉我们，当硝酸分解时，会产生水、二氧化氮和
氧气。
这是一个重要的化学反应，因为它展示了硝酸的分解过程，
并且产生了氧气这一重要的氧化剂。
这个方程式也提醒我们，硝酸
是一种强氧化剂，需要在使用时小心操作，以免发生意外。
在学习化学时，理解和掌握化学方程式是非常重要的。
通过化
学方程式，我们可以了解不同物质之间的化学反应过程，以及反应
生成的产物。
因此，对于高中化学学习者来说，掌握硝酸的化学方
程式，了解其性质和反应过程，对于理解化学原理和应用具有重要
意义。
总之，硝酸的化学方程式不仅仅是一种化学符号的组合，更是对硝酸性质和反应过程的重要描述。
通过学习和理解这些化学方程式，我们可以更好地掌握化学知识，为今后的学习和工作打下坚实的基础。
新高一化学暑期衔接6.3 硝酸(教师版)
6.3 硝酸探究1 物理性质探究2 (1)实验探究(Ⅰ)试管内产生红棕色气体，酸呈黄色，(Ⅱ)铜片逐渐溶解；产生气泡；气体；溶液由无色变为蓝色(Ⅲ)铜片逐渐溶解；产生气泡；出现红棕色气体，色气体；将实验Ⅱ中铜片改为铁片或①酸的通性：a ．硝酸是强酸，其电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO －3。
b ．具有酸的通性：能使酸碱指示剂发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。
②不稳定性：见光或受热分解的化学方程式： 4HNO 3(浓)=====光照或加热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
③强氧化性：[必记结论](1)纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。
(2)硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。
(3)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应。
(4)硝酸与金属反应一般显酸性和氧化性；与非金属反应一般显示氧化性。
(5)用棕色细口玻璃瓶保存硝酸，不能用橡胶塞，原因是硝酸腐蚀橡胶。
[成功体验]1．将浓HNO3与下列“物质(或方法)”的“反应情况”和“表现性质”用短线连接。
解析：浓HNO3具有酸性能使指示剂变色，并能氧化指示剂。
浓HNO3具有强氧化性，常温下使Fe、Al钝化，与Cu反应生成Cu(NO3)2，与非金属C加热生成CO2气体，但不能与Pt、Au反应。
在加热或见光时易分解。
答案：①－c－Ⅲ，②－d－Ⅱ、Ⅲ③－b－Ⅱ、Ⅲ，④－f－Ⅰ⑤－a，⑥－e－Ⅲ探究1 含氮物质的来源及其危害(1)pH ＜5.6的雨水称为酸雨：酸雨分硫酸型和硝酸型，我国酸雨类型为硫酸型，主要原因是大量含硫化石燃料的燃烧造成的。
(2)“赤潮”和“水华”均是水体富营养化造成污染的结果。
探究2 减少人类活动对氮循环和环境的影响措施 (1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。
高一化学必修二知识点硝酸
高一化学必修二知识点硝酸高一化学必修二知识点：硝酸引言：化学是我们生活中不可或缺的一部分，它涉及到我们身边的各种物质和化学变化。
在高中化学教学中，硝酸是一个非常重要的知识点。
本文将深入探讨硝酸的性质、制备方法和用途等方面的内容，以帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、硝酸的性质硝酸是无机酸的一种，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，有着刺激性的气味。
硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，在使用和储存时需要注意安全。
硝酸具有良好的溶解性，可以溶解很多金属、氧化物和碱等物质。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有以下几种：1. 化学合成法：将浓硫酸与硝酸钾或硝酸银等硝酸盐反应，生成硝酸。
反应方程式为：H2SO4 + KNO3 → HNO3 + KHSO42. 氧化氮化物法：将二氧化氮与水反应，生成硝酸。
反应方程式为：NO2 + H2O → HNO33. 吸收硝酸蒸气法：将硝酸蒸气通过吸收剂，如硫酸，使其与水反应生成硝酸。
这种方法可以高效地制备大量的硝酸。
三、硝酸的用途硝酸具有多种用途，其中的一些主要用途如下：1. 工业应用：硝酸是一种重要的化学原料，在农药、肥料、爆炸物和合成纤维等领域有广泛的应用。
例如，在合成硝化纤维时，硝酸可以与纤维素进行反应，形成硝酸纤维。
2. 医药领域：硝酸也被用作药物的一部分，用于治疗心血管疾病，如心绞痛。
硝酸可以放松血管，增加血流量，从而改善心血管系统的功能。
3. 实验室应用：硝酸在实验室中被广泛应用于化学分析和合成实验中，用于反应试剂、溶液的制备和pH值的调节等用途。
结论：通过本文的介绍，我们可以了解到硝酸的性质、制备方法和用途等方面的知识。
硝酸作为一种常用的化学物质，不仅在工业和实验室中有广泛的应用，还对医药领域有重要意义。
在学习化学的过程中，我们应该加强对硝酸的学习，深入了解其性质和应用，以提高我们对化学的理解和应用能力。
参考文献：1. 何佳佳. 化学必修2 课程标准实验教程. 北京：北京出版社，2018年。
【课件】第三章+第三节+第3课时+硝酸 酸雨及防治课件高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习1
学案P11： 课堂练习2
(三) HNO3的强氧化性
1. 与金属单质反应 (1) 与铜反应
稀硝酸
浓硝酸
反应缓慢,有少量气泡 反应剧烈,有__大_量__气__泡___ 现象 产生,__溶__液__变__蓝__,试管 产生,__溶__液__变_绿___,液面
口有红棕色气体产生 上有__红__棕__色__气体产生
（4） 与还原性化合物反应： 【牢记】离子还原性：S2->SO32-(SO2)>I->Fe2+>Br①FeO与稀硝酸： 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O Fe2+与“H++NO3-”不共存
②H2S与稀硝酸: 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
S2-、SO32-与“H++NO3-”不共存
D. a
【典例4】极限法：随着硝酸的浓度不同，产物不同，这时可用此方法
把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到0.3 mol NO2和
D 0.2 mol NO，下列说法正确的是(
)
A反应后生成的盐只有Fe(NO3)3
B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2
C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 的物质的里之比为1:3
用稀硝酸洗净内 壁镀银的试管
②硝酸与金属反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同：
极稀
稀
浓
规律：硝酸浓度越
N2O、N2
NO
NH4NO3
NO2
c(HNO3)
低，还原产物的价 态越低。
（2）与Fe、Al反应
讲硝酸(PPT课件)-高一化学同步精品讲义(人教版2019必修第二册)
3．危害： ①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。
知识精讲
酸雨腐蚀
知识精讲
五、酸雨及防治 4．防治：①调整能源结构，发展清洁能源；
实验室应该如何保存浓硝酸？ 棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
知识精讲
知识精讲
三、硝酸的酸性与强氧化性 1．与金属Cu的反应
➢ 浓硝酸：反应剧烈，有红棕色气体生成 Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
➢ 稀硝酸：反应较慢，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
资料卡片——王水 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水， 能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
知识精讲
四、硝酸的工业制法
H2 小杨老师O2 155213O224728 H2O
N2
微信NH3公众号：NO杨sir化学NO2
HNO3
为了吸收更充分，往往同时通入O2
知识精讲
五、酸雨及防治 1．概念：pH小于5.6的雨水。 2．分类：
知识精讲 硝酸具有强氧化性，试写出浓硝酸与C、S的反应
资料卡片——硝酸与其他非金属的反应
① 木炭与浓硝酸：C＋4HNO3(浓) ② 硫与浓硝酸：S + 6HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O H2SO4+ 6NO2↑+4H2O
知识精讲
“偷金”—— 去黑心首饰店清洗一些黄金 首饰后，首饰质量变轻，这是怎么回事呢？
高一化学硝酸的性质
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物理性质
（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。能 与水以任意比互溶 （2）硝酸低沸点（83℃）、易 挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾 状。 98%以上的硝酸称为“发烟硝酸” ，69%的硝 酸称为浓硝酸。
课堂练习
1. 写出浓硝酸与银反应的化学方程式
Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O 2. 写出浓硝酸与硫反应的化学方程式
6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3. 为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？ 硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化
反抗，留给水清の只有精疲力竭、无济无事，到最后，她累得连抬手の力气都没有，继而陷入咯无边无际の绝望之中……长夜漫漫，仿佛有壹生壹世那么漫长，整整后半夜， 水清就这样后背紧紧地抵着墙壁，蜷缩在床角，远远地与他保持着距离，苍白の脸颊布满泪痕，壹双失神の大眼睛，再也流不出来壹滴の眼泪，枯坐半夜到天明。这是她平生 以来受到の最大の羞辱，遭受の最沉重の打击。此前，无论是“笑问鸳鸯两字怎生书”，还是“禁入爷の房里半步”，甚至是刚刚の那各“你这是在痴心地等爷”，她全都忍 下咯。他是爷，他可以随心所欲，他可以为所欲为，为咯打压她而严厉地处罚咯吟雪，他甚至可以操纵所有人の生死。为咯求得生活の片刻安宁，为咯求得生存の壹方天地， 她屈辱地全都忍下咯。可是为啥啊，为啥啊！她の忍让、宽容、息事宁人却被他看作是怯懦、胆小、害怕？这就是她壹味忍让の结果？她有啥啊天大の错，要遭受这种方式の 羞辱与惩罚！？第壹卷 第431章 恻隐秦顺儿壹直在屋外守候，并不是他要刻意地探听主子の秘密，实在是两各主子之间闹得动静太大，壹各借酒生事，壹各拼力反抗，即使 是他竭力地回避着，但是他们之间の对话仍是壹字不落地钻进他の耳朵里。作为王爷の贴身奴才，秦顺儿早就充分领教见识咯各各院子女主子们各具特色の顺从、奉迎，因此 虽然见多识广，但也见惯不怪。可是今天，怡然居の主子真是让他大开眼界，大吃壹惊！先是两各主子为啥啊壹直纠缠在侧福晋是否参加喜宴の事情上？侧福晋の腿跪伤咯， 爷不是晓得这件事情吗？然后两各主子怎么又开始纠缠起来侧福晋是否在等爷の事情上来咯？难道爷又是为咯寻衅找茬儿侧福晋而搜罗出来の借口？然后……，是侧福晋の哭 泣声，持续咯整整后半夜，令秦顺儿这各铁石心肠の人都平生第壹次动咯恻隐之心。他能作为王爷の贴身奴才，铁石心肠是首要の职业素质，可是这壹次，他真の是被侧福晋 触动咯久违咯の心中那各最柔软の地方。唉，第壹次都是这样，挨过去这壹晚就好咯。只是这各侧福晋跟别の主子还就真是大不壹样，别の主子惹是被爷宠幸，哪各不都是心 花怒放，喜不自禁？而且还会把爷伺候得舒舒服服、妥妥贴贴。真没见过这样の主子，光顾着自己哭，也不晓得好好去伺候爷，这么心高气傲，往后爷还怎么可能再来她这 里？还真以为自己长得跟天仙似の，就有资本跟爷使小性子，爷就会上赶着求你？您这才跟咯爷几天の时间，奴才可是跟咯爷有小十年咯，不管哪各主子の小性子、大脾气， 爷还真就不会吃咯哪各主子の那壹套。今儿若不是那婉然姑娘出嫁，爷の心都碎咯，再加上喝得有些多，否则爷怎么可能到您の院子来呢？您不说抓住这难得の机会，好好地 在爷の面前表现表现，慢慢地入咯爷の眼，赶快生各壹男半女，才算是后半辈子有咯依靠，您光是哭顶各啥啊用？您就是哭出各大天去，也不可能把爷の心给哭软喽！五更天 咯，彩蝶和彩霞两各丫环醒眼惺忪、急急忙忙地赶过来服侍水清起床。当她们走到门口の时候呆住咯：秦公公怎么站在侧福晋の门外！来传爷の口信吗？啥啊口信需要这么壹 大清早就来传？“秦公公早。”“噢，两位姑娘这是？”“我们去服侍侧福晋洗漱。”“嗯，这样吧，你们先别进去呢，你，先去给福晋传各口信儿，就说侧福晋身子不舒服， 今天不去请安咯。”“是の，秦公公。”“你，你去厨房看看，赶快去多烧些热水过来。”“是の，秦公公。”彩蝶和彩霞两人领命而去，可是两人越想越觉得不对劲儿。 “彩霞，刚刚秦公公说侧福晋身子不舒服，那是谁在屋里头伺候着呢？”“不晓得啊，月影姐姐不是腿还伤着吗？”“是啊！连咱们两人，侧福晋都不让值夜，那还有谁能在 跟前儿伺候着？”俩人谁也没有想明白，可是谁也没有耽误咯手里の正经差事，彩霞去咯厨房，彩蝶直接去咯霞光苑。第壹卷 第432章 救驾听完彩蝶の禀报，排字琦心不在 蔫地回复咯壹句：“噢，晓得咯，侧福晋身子不舒服就好生歇着吧，你们这些当奴才の都精着些心。”待彩蝶走后好壹会儿咯，排字琦这才突然回过味来！天仙妹妹这些天腿 伤咯，早就告咯假，壹直就没来请安，怎么今天又来请假咯？这腿也不可能这么快就好咯啊！若是腿能好咯，昨天不就直接去参加二十三小格の喜宴咯吗？那边秦顺儿见两各 丫环按照他の吩咐退下去办差事，他壹各人又耐着性子等咯半天，支着耳朵听咯听，屋子里仍是壹点儿动静也没有，可是院子里の丫环、嬷嬷、太监们都陆续起床开始当差咯。 秦顺儿想咯想，就将耳朵贴在门上又仔细听咯听，还是壹点儿动静也没有。实在是没办法，冒着挨骂の风险，他小心翼翼地开口道：“爷，奴才现在进去服侍您吗？”没有壹 丝回音。没办法，秦顺儿只得又耐心地等咯壹段时间，然后再次小声地问咯壹次，仍然没有回音。虽然今天是八月十五，皇上休咯今天の早朝，可是晚上还有宫宴呢，壹天里 の事情壹大堆，这要是误咯爷の事情，他秦顺儿可是要挨板子の！没办法，他只好再次小声地开口：“启禀侧福晋，要不要奴才差人进去伺候您？”仍然是壹丝回音都没有！ 这可真是把秦顺儿急死咯！正转磨磨呢，彩霞过来请示他：“秦公公，热水烧好咯，您看是现在用还是啥啊时候用？”“你先等等吧。哎，对咯，你们刚才谁去の福晋那 里？”“是彩蝶。”“人回来咯没有？”“快咯吧，已经
(人教版)高一化学 第一章 第二节 化学计量 重点概括练习举一反三总结
人教版高一化学第一章第二节化学计量一、内容概括本节主要介绍了化学计量的基本概念，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及溶液的浓度等。
通过学习这些基础知识，学生能够掌握如何进行化学反应中的定量计算，并理解化学方程式中各物质之间的量的关系。
二、重点归纳1.物质的量：表示一定数目粒子集合体的一个物理量，单位是摩尔（mol）。
2.摩尔质量：一种物质每摩尔的质量，单位通常是克/摩尔（g/mol），数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3.气体摩尔体积：在标准状况下（0°C, 1 atm），任何理想气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。
4.溶液的浓度：1.质量分数：溶质质量占溶液总质量的比例。
2.摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为摩尔/升（mol/L）。
5.化学方程式的配平：根据质量守恒定律和电荷守恒定律，确保反应前后各元素的原子数相等。
三、练习题讲解及举一反三题目练习题1：计算硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量。
•答案：98 g/mol•解析：硫酸由2个氢原子（H）、1个硫原子（S）和4个氧原子（O）组成。
根据相对原子质量，H = 1, S = 32, O = 16。
因此，H₂SO₄的摩尔质量 = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 g/mol。
举一反三题目：计算硝酸（HNO₃）的摩尔质量。
•答案：63 g/mol•解析：硝酸由1个氢原子（H）、1个氮原子（N）和3个氧原子（O）组成。
根据相对原子质量，H = 1, N = 14, O = 16。
因此，HNO₃的摩尔质量 = 1 + 14 + (3 × 16) = 63 g/mol。
练习题2：将2 mol的水蒸气（H₂O）在标准状况下完全冷凝成液态水，其体积是多少？•答案：44.8 L•解析：在标准状况下，1 mol的理想气体体积为22.4 L。
因此，2 mol H₂O的体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。
高一化学硝酸的性质
思考题
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会 发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
反应停止后,如果在溶液中再加入 足量盐酸,会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续 氧化铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.
思考题
1、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制 备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的 三个方案:
甲: 铜 浓硝酸 Cu(NO3)2 乙: 铜 丙: 铜
稀硝酸
Cu(NO3)2
硝酸
空气 △ CuO
Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
化学必修①复习完成
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Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
结论：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金 属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
注 意
⑴ 硝酸与金属反应不放出氢气 ⑵常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸 ⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO ⑸浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色
启迪思考：硫与浓硝酸反应为什么不
生成二氧化硫或亚硫酸？ 硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化。
知
识
2.2.3硝酸的计算课件高一下学期化学
二、电子得失守恒 2n(Cu)=4n(O2)
典例3：
1.92g Cu投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的
颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况下），将盛有气
体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气 体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是（ ）
A 504 mL
B 168 mL
类型一、HNO3去处及原子守恒 1、HNO3去处
酸性Cu(NO3)2 n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=2n(NO3-)
HNO3
氧化性-还原产物 n(NO2)+n(NO)=n(NO3-)反应 NO2、NO
共消耗的硝酸
2、N原子守恒
n(HNO3)消耗=n(NO2)+n(NO)+2n(Cu(NO3)2)
A．0.15 mol·L－1
B．0.225 mol·L－1
C．0.35 mol·L－1
D．0.45 mol·L－1
10
变式练习：在100mL 2mol/L 的HNO3和1mol/L H2SO4混合 液中加入19.2 g铜粉，充分反应后产生的气体在标况下的体 积是（ ）
11
A 0.2 mol C 小于0.6 mol
B 0.6 mol D 大于 0.6 mol
5
简单计算2 0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3
的物质的量是（ D ）
A 0.3 mol C 0.4 mol
B 0.6 mol D 0.2 mol
一、HNO3的去处及氮原子守恒 典例1: 3.84 g铜粉与浓硝酸完全反应，溶液中NO3-减少0.1mol,所消耗HNO3 的物质的量为（ ）
1
类型二、电子得失守恒
沪科版,高一化学,第五章.5.4,硝酸doc
第五章：评说硫、氮的“功”与“过”第5讲 5.4 化学肥料中的主角——硝酸【教学目标】1.掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；2.了解硝酸的用途；了解硝酸的工业制法。
课前自学1.硝酸的物理性质色味态：；挥发性: ；水溶性：；发烟硝酸：。
2.推测硝酸的化学性质___________________________________________________________________。
课堂探究知识点一、硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
浓HNO3中往往因溶有HNO3分解产生NO2而呈黄色；硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾；69%以上的硝酸为浓硝酸，98%以上的硝酸称为“发烟”硝酸；硝酸易溶于水，以任意比溶于水。
2、硝酸的化学性质：1）强酸性： HNO3 H++NO3-硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
⑴跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色⑵硝酸+碱性氧化物→盐+水Na2O+2HNO3→2NaNO3+H2O⑶硝酸+碱→盐+水NaOH+HNO3→NaNO3+ H2O⑷硝酸+盐→新盐+新酸Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+CO2↑+ H2O【过渡】：作为强酸，HNO3和浓硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。
这正是我们今天所要重点探讨的。
同学们注意到没有HNO3是装在棕色瓶中的，以前我们还学习过哪些物质是装在棕色瓶中的？这些物质具有哪些共同性质？这说明HNO3具有什么性质？2）不稳定性：4HNO3 _______________ 浓硝酸的储存应_____________________________________________。
（硝酸应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴冷处）3）强氧化性：(1)与金属反应:[温故] 浓硫酸与铜的反应。
−−→ CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+Cu∆[设问] 浓硝酸是否能与铜发生反应？[实验]浓、稀硝酸与铜的反应。
2019-2020高一化学新教材寒假提前学6：硝酸、酸雨及其防治
2019-2020高一化学新教材寒假提前学6：硝酸、酸雨及其防治知识梳理知识点1：硝酸（1）物理性质：是一种、、气味的液体。
（2）化学性质①强酸性：HNO3=H++NO−3(具有酸的通性)②不稳定性：浓硝酸见光或者受热会分解，反应方程式为： .③强氧化性：铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，得到一种能遇空气变红的气体，其反应方程式为；铜丝与浓硝酸反应，产生红棕色气体，反应方程式为；还原性的非金属单质（如C、S）也能和浓硝酸发生反应得到具有红棕色气体C+4HNO3(浓)= CO2↑+4NO2↑+2H2O；S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O（3）保存方法：，冷暗处。
（4）制法：工业上主要用氨的催化氧化法制取。
（5）用途：重要的基本化工原料，广泛应用于制染料、炸药、医药、塑料、氮肥、化学试剂以及用于冶金、有机合成。
知识点2．酸雨(1)概念：pH< 的降雨。
(2)成因：主要是大气中的溶于水形成的。
(3)危害①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
（4）SO2和NO2的主要来源、危害和防治①来源：SO2：主要来源于和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。
NO2：主要来源于。
②危害：引起大气污染，直接危害人体健康；溶于水形成酸雨。
③防治：调整能源结构，发展清洁能源；研究煤的脱硫技术、改进燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放；加强工厂废气的回收处理；改进骑车尾气的处理技术，控制尾气的排放。
即学即练1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水2．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2 B．只有NOC．NO2和NO D．NO2和H23．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．硝酸是无色、不挥发的液体 B．浓硝酸久置呈黄色C．稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D．浓硝酸和铁常温下不发生任何反应4．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃烧煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量B．空气中臭氧的体积分数越大越有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染5．下列有关酸雨说法不正确的是（）A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等6．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．洗气瓶中无沉淀产生知识拓展1.常温下，铁、铝金属能否与硝酸发生反应？2.酸雨的类型有哪些并写出相关的反应化学方程式？技能应用1．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是（）A．所涉及的变化均为氧化还原反应B．光照是酸雨形成的必要条件之一C．污染指数越高形成酸雨的速率越快D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染2．人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是（）A．化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因B．氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质C．冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因D．当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质3．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2 =2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是A．NO2由反应N2+2O22NO2生成B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO34．下列气体排放到空气中，会导致硫酸型酸雨的是（）A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO2 5．下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（）A．SO2+2H2S=3S+2H2O B．SO2+H2O H2SO3C．2SO2+O催化剂3 D．SO3+H2O=H2SO46．已知CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4 。
苏教版高一化学必修一知识点总结
苏教版高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识氮及其化合物1、氮的氧化物：NO2和NON2+O2========高温或放电2NO，生成的一氧化氮很不稳定：2NO+O2==2NO2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。
是空气中的污染物。
二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。
以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。
2、硝酸(HNO3)：(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。
低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。
98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。
(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。
用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应：当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。
)。
3、氨气(NH3)(1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。
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(3)依据电子守恒：NO、NO2 混合气被 H2O2 氧化为 NO－ 3 的过程中，NO、NO2 失去电子数等于 H2O2(O 由－1 价变为－2 价)得到电子数，就是 Cu 失去的电子数。
643g2·.m64ogl－1×2＝m(H342m(H2O2)＝57.8g
．硝酸与金属反应的计算
(1)原子守恒法 HNO3 与金属反应时，一部分 HNO3 起酸的作用，以 NO－3 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原 产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 的物质的量。
精品
(2)电子守恒法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮 原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
答案：D
精品
练习 在8NH3+3Cl2==6NH4Cl +N2反应中，若有
2molNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状 况下体积是多少? 转移电子为多少摩尔？
67.2L
精品
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
• 例1．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中， 充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的 混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则
• (1)NO的体积为________L，NO2的体积为 ________L。
• (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加 入VmL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶 液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶 液的浓度为______________mol·L－1。
• (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30% 的双氧水________g。精品
【答案】
(1)5.8；5.4
aV·10－3＋0.5 (2) 0.14
(3)57.8
精品
4．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜 溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)， 这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60 mL，下列说法不正确的是( [答案) ]C A．参加反应的硝酸是0.5 mol
精品
2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成
1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )。
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
解析：锌在反应时失去2 mol e－，而1 mol HNO3转化为 NH4+时得到8 mol e－，故被还原的硝酸是0.25 mol。解答该题 时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
(3)离子方程式计算法
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐
中NO
－
3
在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因
此，此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，
然后根据完全反应的金属或H＋或NO
－
3
进行相关计算，且
溶液中要符合电荷守恒。 精品
• ①原子守恒：n(总的硝酸)＝n(和金属离 子结合的 )＋n(还原产物中氮原子)＋ n(剩余硝酸)
原HNO3溶液的物质的量浓度为 ( A )
• A 3.5mol /L
B 4.5mol /L
C 7.0mol /L
D 9.0mol /L
精品
考点:硝酸与金属反应的计算
①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算
• 例2．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放 出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合 后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属 又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生 336mL 气体(标准状 况)，则 b ＝0.3 D．当溶液中金属离子只有 Fe3＋、Cu2＋时，则 a 与
b 的关系为：b≥80y(1－a3)精品
5 ． 某 稀 溶 液 中 含 有 Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 、 HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2＋的 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所 示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物 质的量浓度之比为( )
• ②电子守恒：金属失去电子的物质的量 等于氧化剂转化为还原产物(氮的氧化物) 时所得到电子的物质的量。
精品
1、 38.4 g铜与适量的浓HNO3反应，
铜全部反应后，共收集到22.4 L(标准
状况)气体，反应消耗HNO3的物质的
量是（ ） C
A、1 mol
B、1.6 mol
C、2.2 mol
D、 2.4 mol
B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0.6 mol
D．混合气体中含NO2
3.36
精品
L
• 2.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中 Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L－1的硝酸 溶液中，加热使其充分反应(假设NO是惟一的还原产物)。下列 说法正确的是
【答案•】( B )
• A．0.15mol/L
B．0.225mol/L
• C．0.35mol/L
D．0.45mol/L
精品
1． 64g 铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生 成 NO 和 NO2(不考虑生成 N2O4)混合气体 33.6L(所有气 体体积均在标准状况下测得)。下列说法正确的是答( 案 )B
的质量为
( A)
A 3.2g
B 4.8g
C 6.4g
D 10.8g
精品
• 【 例 3 】 在 100mL 混 合 液 中 ， HNO3 和 H2SO4 的 物 质 的 量 浓 度 分 别 是 0.4mol/L 和 0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉， 加热充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质 的量浓度是
A．NO 的体积为 28L B．参加反应的硝酸的物质的量为 1.5mol C．混合气体的平均相对分子质量约为 43 D．若使生成的气体完全被水吸收，需要 22.4L O2
精品
•
• 3.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反 应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气 体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：