2020高考模拟化学试题及答案
2020届高三模拟 化学试题(附答案)
高三化学学习检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Ni—59一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。
下列说法错误的是( )A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B.玻璃是一种常见的无机非金属材料,在一定温度下软化可制得玻璃仪器C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2.碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是()A.碳是构成有机物的主要元素B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志3.下列说法正确的是()A.反应CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行,该反应一定为放热反应B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C.Na2O2与水反应产生1 mol O2,理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中c(OH-)c(NH3·H2O)的值增大4.研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是()A.整个过程中O3作催化剂B.反应Ⅲ的方程式为O2+O===O3C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应5.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂,其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为:。
下列说法错误的是( )A.上述反应属于加成反应B.碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子C.碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH6.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
陕西省榆林市2020届高考化学第三次模拟测试试题【含答案】
陕西省榆林市2020届高考化学第三次模拟测试试题注意:本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项:1.答卷前,请将试题(卷)和答题纸上密封线内的项目填写清楚。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔填涂在答题纸上。
3.非选择题用黑色墨水签字笔答在答题纸上每题对应的答题区域内,在试题(卷)上作答无效。
4.做选考题时,考生按照题目要求作答。
5.考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55第I卷(选择题共126分)7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B.新冠肺炎防疫期间,可用酒精消毒,酒精浓度越大消毒效果越好C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的8.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A.二羟甲戊酸是乙酸的同系物B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生加成反应和酯化反应D.1 mol二羟甲戊酸能跟3 mol NaOH反应9.石蜡是石油减压分馏的产品,某实验小组利用如图的实验探究石蜡油(液态石蜡)分解的部分产物。
下列说法正确的是A.石蜡油属于油脂B.该实验证明石蜡油分解产物只有乙烯C.B 中发生氧化反应,所以溶液褪色D.碎瓷片的作用是防止暴沸10.中科院兰州化学物理研究所用Fe 3(CO)12/ZSM -5催化CO 2加氢合成低碳烯烃反应,所得产物含CH 4、C 3H 6、C 4H 8等副产物,反应过程如图下列说法正确的是A.第i 步反应为CO 2+H 2=CO +H 2OB.第i 步反应的活化能低于第ii 步C.Fe 3(CO)12/ZSM -5使CO 2加氢合成低碳烯的△H 减小D.添加不同助剂后,反应的平衡常数各不相同11.常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00 mL 的3种HCl 溶液,分别滴入浓度为1.0001mol/L 、0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L 的NaOH 溶液,测得3个反应体系的pH 随V(NaOH)变化的曲线如图。
山东省2020年夏季高考模拟考化学试题有答案
绝密★启用前山东省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟卷)化学可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物不能用于导电材料D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2.某烯烃分子的结构简式为,用系统命名法命名其名称为A.2, 2, 4三甲基3乙基3戊烯B.2, 4, 4三甲基3乙基2戊烯C.2, 2, 4三甲基3乙基2戊烯D.2甲基3叔丁基2戊烯3.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1 mol·L-1的盐酸溶液4.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1 5.Calanolide A是一种抗HIV药物,其结构简式如右图所示。
下列关于Calanolide A的说法错误的是A.分子中有3个手性碳原子B.分子中有3种含氧官能团C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH6.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
2020届高考化学模拟预测试卷以及答案(全国2卷)
2020届高考化学模拟预测试卷(全国2卷)姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟,满分300分。
答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.作答选择题,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
作答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束时,监考员将题卷、答题卡一并收回。
一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮,只有一项是符合题目要求的。
1.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列,正确的是()A.硫酸烧碱醋酸B.硫酸铜醋酸C.高锰酸钾乙醇醋酸D.磷酸二氧化碳硫酸钡2.如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析错误的是()A.闭合K1构成原电池,闭合K2构成电解池B.K1闭合,铁棒上发生的反应为:Fe﹣2e﹣═Fe2+C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K1闭合,石墨棒周围溶液PH逐渐升高3.高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列叙述正确的是()A.放电时,负极反应式为3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2B.放电时,正极区溶液的pH减小C.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D.充电时,电池的锌电极接电源的正极4.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图。
下列有关该物质的说法正确的是()A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个σ键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO 3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO 3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC.向NH 4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O 6.下列醇类物质中既能发生消去反应,又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()A.B.C.D.7.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D二、非选择题:共174分。
2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析
2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)2020年高考全国卷化学模拟试题(01)满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项:1.答题前,请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置,贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后,监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题:本卷共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性,其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时,三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀,是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 1molNa2O2与SO2完全反应,转移2N A个电子B. 标准状况下,11.2L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成,部分轴烯的结构简式如图所示。
2020年北京市高考化学模拟试卷(含答案解析)
2020年北京市高考化学模拟试卷一、单选题(本大题共14小题,共42.0分)1.下列反应过程中能量变化符合图的是()A. 高温煅烧石灰石B. 天然气燃烧C. 氧化钙溶于水D. 铝片与稀盐酸反应2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式:CH2=CH23.根据图判断,下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应4.对于相同质量的CO和CO2,下列关系正确的是()A. 所含氧原子的个数之比为1:2B. 所含碳元素的质量之比为7:11C. 所含氧元素的质量之比为11:14D. 所含碳原子的个数之比为1:15.下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是()A. B.C. D.6.下列解释事实的方程式正确的是()A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:Ca2++ClO−+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D. 氯气用于自来水消毒:Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−7.下列变化中,与氧化还原反应无关的是()A. 钢铁生锈B. 食物变质C. 液化气燃烧D. 食醋除水垢8.下列图示实验合理的是()A. 图1为证明非金属性强弱:S>C>SiB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图4为制备并收集少量NO2气体9.有机物香茅醇的结构简式为,下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水10.金属锂是密度最小的金属,等质量的金属锂能释放出更多的电子,故常用来制高能量电池,已知锂的金属性介于钠和镁之间,则下列能冶炼出金属锂的方法是()A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铅热法11.工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1C. 水煤气反应中,生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量12.下列说法中正确的是A. Cl−和Cl2都有毒B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中,若出现白色沉淀,则说明溶液中含有Cl−D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.向某氨水溶液中加入醋酸溶液,其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A. B.C. D.14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下所示:序号①②③实验操作实验现象溶液不变红,试纸不变蓝溶液不变红,试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中,不正确的是()A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 该实验条件下只有SO2被氧化二、实验题(本大题共1小题,共11.0分)15.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。
2020年高考理科综合(化学)模拟试卷(答案解析)
2020年高考化学模拟试卷参考答案7.A解析:A项,第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2,而是GaN,A项错误,符合题意;B项,普通玻璃属于硅酸盐材料,B项正确,不符合题意;C项,塑料属于高分子聚合物,C项正确,不符合题意;D项,大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场,耦合式地源热泵系统,可实现年节约1.81万吨标准煤,光伏发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力,相当于每年减排966吨CO2,并同步减少各类大气污染物排放,D项正确,不符合题意。
8.B解析:A项,由结构简式可知,莽草酸的分子式为C7H10O5,该分子中没有苯环,不属于芳香族化合物,故A错误;B项,莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团,故B正确;C项,莽草酸分子中羧基能够电离,而羟基不能电离,故C错误;D项,莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应,1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体,故D错误。
9.B解析:A项,实验中观察到装置B中石灰水变浑浊,说明产生了分解产物中有CO2,E中固体变为红色,F中石灰水变浑浊,则证明分解产物中有CO,故A正确;B项,因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁,因此反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,不能证明分解产物中不含Fe2O3,故B错误;C项,为了避免CO2影响CO的检验,CO在E中还原氧化铜,生成的气体在F中变浑浊,因此在装置C要除去混合气中的CO2,故C正确;D项,反应结束后,应熄灭A,E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化,故D正确。
10.A 解析;聚丙烯中的C—H键数目等于H原子数,聚丙烯的最简式为CH2,故14 g聚丙烯中含有2 molH原子,A项正确;因为NaOH溶液的体积未知,故无法求得OH-的数目,B错误;随着反应的进行,浓硝酸将变为稀硝酸,还原产物由NO2转变成NO,无法求出转移的电子数,C错误;由于粗铜中含有比铜容易失电子的Ni、Zn、Fe等金属,故阳极质量减少64 g时,阴极得到的电子数不一定是2N A,D错误。
2020年高考化学模拟试题(八)含答案及解析
2020年高考化学模拟试题(八)满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项:1.答题前,请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置,贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后,监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量(相对原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 P-31 Zn-65第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本卷共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.下列对生活中的一些问题的论述,符合科学实际的是()A.大米中的淀粉经水解和分解后,可酿造成米酒B.麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C.乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质D.用加洗衣粉洗涤真丝织品,可使真丝蛋白质变性8.用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示,下列有关说法正确的是()A.布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B.布洛芬的分子式为C13H20O2C.布洛芬苯环上的二溴代物有2种不含立体异构D.1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1mol CO29.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下,2.24L三氯甲烷中所含分子数为N AB.2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4N AC.将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH+4的数目为N AD.162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为N A10.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,化合物M、N均由这四种元素组成,且M的相对分子质量比N小16。
高考化学模拟测试卷(附答案解析)
高考化学模拟测试卷(附答案解析)一、单选题(本大题共16小题,共48.0分)1. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
下列叙述正确的是()A. 2020年12月3日,中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。
这面闪耀月球的国旗,是一面真正的“织物版”五星红旗,在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”,它的主要成分是蛋白质B. “神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维,属于传统无机非金属材料C. 2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情,该病毒具有极强的传染性。
杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施,84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D. 血液透析是利用了胶体的物理性质,“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者2. 下列物质分别加入水中,主要以离子形式存在的是()A. CaCO3B. ZnC. Cl2D. KNO33. NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A. 在常温下,1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目一定为0.1NAB. 1L1mol⋅L−1CH3COONH4溶液中CH3COO−与NH4+数目均等于NAC. 1mol IBr与H2O完全反应生成溴化氢和次碘酸,转移的电子数为NAD. 含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量大于56g4. 下列化学用语正确的是()A. S2−的原子结构示意图为B. HClO4的电离方程式:HClO4=H++ClO4−C. N2电子式为:D. 氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−5. 下列实验装置能达到目的的是()A. 实验室制乙酸乙酯B. 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小C. 制备并收集干燥的NH3D. 制取和收集少量CO2、NO和O26. 如图所示烧瓶中充满a气体,滴管和烧杯中盛放足量b溶液,将滴管中溶液挤入烧瓶,打开止水夹f,不能形成喷泉的是()A. a是Cl2,b是浓NaOH溶液B. a是NO,b是浓NaOH溶液C. a是HCl,b是NaOH溶液D. a是CO2,b是浓NaOH溶液7. 对实验现象的观察、分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。
2020年山东省新高考高考化学考前模拟试卷(三)(含答案解析)
2020年山东省新高考高考化学考前模拟试卷(三)一、单选题(本大题共11小题,共26.0分)1.下列关于文献记载的说法正确的是A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”,文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B. 《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取过程属于化学变化C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,涉及的实验操作是蒸馏2.下列说法正确的是()A. 乙烯可用于制取乙醇,属于水解反应B. 为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤C. 乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D. 的单体是:CH3−C≡C−CH3和CH2=CH−CN3.下列实验装置的有关表述错误的是()A. A实验试管2中产生的气体是氢气B. B实验中烧杯③的作用是对比①C. 对于C实验,实验前夹紧止水夹,冷却后再打开止水夹D. D实验中,气球的变化情况是先变小后变大4.叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2,短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大,X与Y为同一周期相邻元素,Y的最外层电子数为次外层的一半,X的离子与ZW−含有相同的电子数.下列说法错误的是()A. X的最高价氧化物可作耐火材料B. 常温常压下,Z和W形成的常见化合物均为液体C. 叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物5.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如图。
下列说法正确的是()A. 过程①发生了取代反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料,也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 该合成路线原子利用率为100%,最终得到的产物易分离6.下表中实验操作能达到实验目的是()选项实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠具有醛基性质B加溴水,振荡,过滤除去沉淀除去苯中混有的苯酚验证酸性:C给碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液盐酸>碳酸>苯酚氯乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热,将产生的气体通入酸性高D验证产生的气体为乙烯锰酸钾溶液A. AB. BC. CD. D7.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 常温下,1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性,则溶液含醋酸根离子数为0.1N AB. 6g SiO2晶体中含有Si−O键的数目为0.2N AC. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为N AD. 某温度下,pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01N A8.采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。
高考化学模拟测试卷(有答案解析)
高考化学模拟测试卷(有答案解析)一、单选题(本大题共14小题,共42分)1. 下列说法不正确的是()A. 原子光谱可用于鉴定氢元素B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl2. 15、已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是A. 醋酸的电离程度一定变大B. 溶液的导电能力一定变强C. 溶液的pH一定减小D. 发生电离的分子总数增多3. 下列各项比较中,正确的是()A. 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NAB. 标准状况下,等体积乙烷和苯,所含分子数相等C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应,转移的电子数相等D. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同4. 下列有关实验的说法正确的是()A. 在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中,可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B. 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热,当两者混合后,立即读取温度计的读数,防止热量散失C. 向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液,再继续滴加1mL3.0mol/LNH3⋅H2O溶液,立即产生大量白色沉淀D. 用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+5. NH4Cl的晶胞为立方体,其结构如图。
下列说法不正确的是()A. NH4Cl晶体属于离子晶体B. NH4Cl晶胞中H−N−H键角为90C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D. 每个Cl−周围与它最近且等距离的NH4+的数目为86. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是 ()选项待检验离子检验试剂A Fe3+KSCN溶液B SO42−稀盐酸、氯化钡溶液C I−Cl2、淀粉溶液D NH4+浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7. 研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示,下列说法不正确的是()A. 紫外线作用下,NO2中有氮氧键发生断裂B. 反应Ⅰ的的方程式是2NO+O2=2NO2C. 反应Ⅱ中丙烯是还原剂D. 经反应Ⅲ,O2转化为了O38. 从科学角度讲,颜色、声音对人而言非常清晰,但气味是一种非常玄学的存在,某些人觉得难闻的东西,其他人可能觉得好闻,就像有些同学在扣脚后闻得欲罢不能;从化学角度,臭味无非四种:醛、酸、含氮化合物、含硫化合物,下列关于路边摊臭豆腐散发出的H2S说法正确的()A. 元素的电负性:O>N>S>PB. 预测立体结构是直线形,键角180°C. 是由极性键构成的非极性分子D. 中心原子杂化方式sp29. 下列说法正确的是()A. 酒精能使蛋白质变性,故可以使用无水乙醇喷洒使用过的口罩以杀灭新冠病毒B. 淀粉和纤维素都属于多糖,都能在人体内被消化以提供能量C. 聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D. 乙酸乙酯与碱作用可用于制肥皂10. 用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。
2020届全国100所名校最新高考模拟示范高三第一次统一考试理综化学试题(解析版)
2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关,下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应,浓硝酸:Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ,稀硝酸:3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ,故A 错误;B. 聚乙烯塑料属于塑料,是一种合成有机高分子材料,故B 正确;C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅,故C 错误;D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料,故D 错误; 故选B 。
【点睛】硝酸属于氧化性酸,浓度越大氧化性越强,所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知,丙的分子式为C 10H 14O 2,故A 正确;B.乙分子中含有饱和碳原子,所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面,故B 正确;C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键,所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C 正确;D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子,则其一氯代物有3种(不考虑立体异构),故D 错误; 故选D 。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析,熟记简单小分子的空间构型:①甲烷分子为正四面体构型,其分子中有且只有三个原子共面;②乙烯分子中所有原子共面;③乙炔分子中所有原子共线;④苯分子中所有原子共面;⑤HCHO 分子中所有原子共面。
2020年辽宁省高考化学模拟卷(新课标Ⅱ)(含答案解析)
2020年辽宁省高考化学模拟卷(新课标Ⅱ)一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是()A. 胆矾的化学式为CuSO4B. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程C. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 D. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”发生了置换反应2.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,透过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为()A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl3.下列叙述正确的是()A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C. 0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl−)=c(I−)D. 25℃时,0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱4.合成药物异搏定路线中某一步骤如图:下列说法错误的是()A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有XC. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成,最多消耗H2的物质的量之比为3:5D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1:25.据文献报道:Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是()A. OH−参与了该催化循环B. 该反应可产生清洁燃料H2C. 该反应可消耗温室气体CO2D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化6.2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica),其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术,即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示)。
山东省2020届高三新高考模拟化学试卷(五)(有答案)
山东省2020届高三新高考模拟化学试卷(五)学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是( ) A.过氧化钠可以用作坑道中的供氧剂 B.氢氧化铝可以缓解胃酸过多的症状 C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D.铜线和铝线不能直接连接主要是因为两种金属的硬度不同2.酸性条件下,22H O 可氧化CuS :+2+222CuS+H 2H =Cu +S+2H O O +。
下列有关化学用语正确的是( )A.中子数为35的Cu 原子:3529Cu B.2S -的结构示意图:C. 22H O 的结构式:H —O —O —HD. 2H O 的电离方程式:-2H O=H OH ++3.关于物质的性质和用途,下列说法正确的是( )A.海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化B.液氨常用作制冷剂,五氧化二磷可用作食品干燥剂C.乙醇、过氧化氢溶液、次氯酸钠溶液均具有强氧化性,可杀菌消毒D.用氯气对自来水消毒时,2Cl 会与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害,因此建议使用 新的自来水消毒剂,如2C1O 、3O 等 4.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是( )A.B.C.D.5.下列各组离子在溶液中能大量共存,并且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()H O32A.AB.BC.CD.D6.下列有关叙述正确的是( )A.乙醇分子中含有氢氧根离子,可以与酸发生中和反应B.淀粉和纤维素分别发生消去反应,最终产物均为葡萄糖C.肉桂酸()中含有羧基,可与乙醇发生酯化反应D.苯中含有碳碳双键,能发生加成反应7.我国科学家实现了在室温下以MoS为催化剂,在不同电解质溶液中合成氨。
如图是合成氨的反应历程与2相对能量的变化图象。
下列说法正确的是( )A.*2N →*2N H 在24Na SO 溶液中更容易进行B.()23N g —NH 的反应,在不同电解质溶液中进行,H △大小不同C.在24Li SO 溶液中进行反应时,产氨的效率更高D.在24Na SO 溶液中进行反应时,平衡常数更大8.已知A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( ) A.2.0 g2618Mg O 的质子数为A NB.标准状况下,4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为A NC.1.0 L 1.0 1mol L - 的23Na CO 溶液中23CO -和3HCO -总数为A ND.23 g Na 在空气中缓慢氧化和在2O 中完全燃烧,转移的电子数均为A N 9.多糖P 经过如下转化可得到木糖醇。
2020届高考化学全真模拟卷19(解析版)
2020届高考化学全真模拟卷19(考试时间:50分钟试卷满分:100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。
共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。
下列说法错误的是()A.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【答案】A【解析】A.沙子主要成分为二氧化硅,二氧化硅是氧化物,不属于硅酸盐,A错误;B.黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程,粘土发生复杂的物理化学变化,B正确;C.青瓦和红瓦是在冷却时区分的:自然冷却的是红瓦,水冷却的是青瓦,C正确;D.由“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘土而为之”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料,D正确;答案选A。
8.已知N A是阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是()A.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为N AB.室温下,1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001N AC.常温常压下,40 g SiC中含有Si—C键数目为4N AD.100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2N A【答案】B【解析】A. 1 molNH4NO3,溶于稀氨水中使溶液呈中性,则溶液中存在电荷守恒:n(NH4+)+n(H+)=n(OH−)+n(NO3-),则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A,A项正确;B. pH=3的NaHSO3溶液中,HSO3−的电离大于水解,故溶液中的氢离子主要来自于HSO3−的电离,故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA,B项错误;C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol,而1mol SiC中含有Si−C键4mol即4N A,C项正确;D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛,含有甲醛的物质的量为0.1mol,0.1mol甲醛分子中含有0.2mol氢原子,由于水分子中也含有氢原子,则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A,D项正确;答案选B。
山东省济宁市2020届高三5月高考模拟考试化学试题(附参考答案)
化学试题
2020.05
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号 和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔 书写,字体工整、笔迹清楚。
①电解法可制得 K2FeO4,装置如图,阳极电极反应式为
②K2FeO4 在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与 pH 的关系如图所示,向 pH=6 的溶液中加入 KOH
溶液,发生反应的离子方程式为
。
(4)复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气,原理如下:
①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+
15.T℃时,在恒容密闭容器中通入 CH3OCH3,发生反应:
CH3OCH3(g)
CO(g)+H2(g)+CH4(g),测得容器内初始
压强为 41.6kPa,反应过程中反应速率 v(CH3OCH3)、时
间 t 与 CH3OCH3 分压 p(CH3OCH3)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.t=400s 时,CH3OCH3 的转化率为 0.16 B.该温度下,要缩短达到平衡所需的时间,只可以使用催化剂
下列说法不正确的是 A.转化过程说明 Cl2 的氧化性大于 I2 和 IO3— B.转化时发生反应的离子方程式为 I2+5Cl2+12OH—=2IO3—+10Cl-+6H2O C.将水层溶液用 CCl4 多次萃取、分液,除去 HIO3 水溶液中少量 I2 D.向水层中加入 Ca(OH)2 或 CaCl2 粉末,经过滤、洗涤、干燥制得 Ca(IO3)2·H2O 二、本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意,全都选对得 4 分,选对 但不全的得 1 分,有选错的得 0 分。 11.黄铁矿(主要成分 FeS2),在空气中会被缓慢氧化,氧化过程如图所示。下列说法不正确的是
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2020高考模拟化学试题1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中,不正确...的是()A.SO 2和NO 2都能使雨水的pH <5.6,造成酸雨B.生铁、碳素钢属于合金材料,玻璃、水泥属于硅酸盐材料C.晶体Si 是人类将太阳能转换为电能的常用材料D.“84消毒液”常用于环境消毒,这是利用了NaClO 溶液的碱性2.化学是一门以实验为基础的自然科学。
下列实验中所选仪器正确的是()A.配制245mL 0.20mol/L 的NaOH 溶液用250mL 容量瓶B.用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物C.用碱式滴定管量取23.10mL0.20mol/L 高锰酸钾溶液D.用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物3.下列分类标准和分类结果不科学...的是()选项分类目标分类标准分类结果A化学物质分散质粒子大小溶液、胶体和浊液B 电解质溶液导电能力强弱强电解质和弱电解质C化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应D 有无电子的转移氧化还原反应和非氧化还原反应4.美国科学家莱夫科维茨利用放射性I 13151研究G 蛋白偶联受体,并揭示了其内在的工作机制,而获得了诺贝尔化学奖。
下列有关说法正确的是()A.在元素周期表中,碘元素属于短周期元素B.核素I 13151的中子数和质子数之差为80C.I 13151和I 12751互为同位素,核外电子排布完全相同D.碘元素原子与第ⅠA 族元素原子之间一定形成离子键5.N A 代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是()A.标准状况下,2.24L H 2O 含有的电子数等于N AB.常温下,100mL 1mol·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N AC.1mol Al 放入足量冷的浓HNO 3中,反应后转移电数子为3N AD.3.0g C 2H 6中含C—C 键数目为0.7N A6.下列离子在溶液中能够大量共存,且满足相应要求的是()选项离子要求A NH 4+、Fe 3+、Cl -、CO 32-溶液澄清透明B Na +、NH 4+、CO 32-、SO 42-焰色反应呈紫色C Na +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3—滴加NaOH 溶液有沉淀产生D K +、NO 3-、Cl -、CH 3COO —c(K +)<c(Cl -)7.下列离子方程式书写正确的是()A.NO 2与水的反应:2NO 2+H 2O=NO 3-+NO+2H +B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.向稀硫酸和KNO3溶液的混合液中加入Cu:Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O D.用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++4OH—2Cu+O2↑+2H2O8.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是()A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B.反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.断裂1mol A—A和1mol B—B键,释放a kJ能量D.使用催化剂,该反应的ΔH减小9.下列说法正确的是()A.25℃与60℃时,水的pH相等B.盐酸和一定量的氨水恰好完全中和,溶液中c(NH4+)<c(Cl—)C.1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性10.下列关于电化学的有关说法正确的是()A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应B.生铁在潮湿的空气中易生锈,其正极反应式可能为为4OH—--4e—==2H2O+O2↑C.用惰性电极电解盐酸一段时间后,溶液的pH减小D.将钢铁连接电源负极而被保护的方法称作牺牲阳极的阴极保护法11.下列说法不正确的是()...A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能发生氧化反应生成乙酸,乙醇和乙酸都能发生取代反应C.石油裂化的目的是获得乙烯,煤气化的目的是获得甲烷D.淀粉水解的最终产物在一定条件下能与银氨溶液反应析出银12.市场热销的“排毒基强离子排毒仪”的工作原理是以铁作阳极电解氯化钠溶液。
向排毒盆内倒入纯净的温水,双脚放入盆中,加入适量精食盐,启动电源开关。
过一段时间,盆中开始出现绿色、红褐色的絮的是()状物。
下列说法不正确...A.该仪器的阳极反应式为:2Cl—-2e—=Cl2↑B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C.该仪器工作过程中,阴极区附近溶液的PH会升高D.加一些精食盐的主要目的是增强溶液的导电性13.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是()A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有Cl-离子C.原溶液中一定含有Fe3+离子D.原溶液中一定含有NH4+离子14.下表所示为部分短周期元素原子半径及主要化价,根据表中信息判断下列叙述正确的是()元素代号A B C D Q G原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+2+2+3+6、-2—1—1A.在元素周期表中,D元素位于第三周期第IVA族B.气态氢化物的稳定性HG>HQ>H2DC.离子半径由大到小的顺序为A2+>C3+>Q2—>G—D.AQ2、CQ3所含化学键的类型完全相同15.一定温度下,在某2L恒容密闭容中加入纳米级Cu2O并通入1mol H2O(g),发生反应:,不同时间产生O2的物质的量见下表:时间/min2468n(O2)/mol0.0100.0160.0200.020下列说法正确的是()A.前2min内的平均反应速率v(H2O)=2.5×10—3mol·L—1·min—1B.6min--8min内,2v正(H2O)=v逆(O2)C.达到平衡时,需要从外界吸收的能量为9.68kJD.使用颗粒更小的纳米级Cu2O,可以增大平衡时O2的体积分数16.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下,下列各项说法中正确的是()A.两种溶液①0.1mol/L HA溶液;②0.1mol/L HB溶液:水电离出的c(OH—):①>②B.两种溶液①0.1mol/L NaA溶液;②0.1mol/LNaB溶液:溶液的PH:①>②C.NaA溶液与NaB溶液的混合液中:c(Na+)+(H+)=c(B-)+c(A-)+c(OH—)D.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中:c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)17.(10分)X、Y、Z、W都是中学化学常见物质,其中X、Y、Z均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应物或产物已略去)。
请回答下列问题:(1)若W为用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干Y的溶液并灼烧得到一种红棕色固体,该红棕色固体的化学式为:,Y可由于净水,其原理用离子方程式表示为:。
(2)若Y为白色胶状沉淀,W是强电解质的溶液,则W可以是a.盐酸b.NaOH溶液c.醋酸d.氨水(3)若X是常见非金属单质,且常温下为固体,Y、Z、W为气体,反应(III)在高温下进行,则X与石英反应的化学方程式为:。
(4)若X、Y、Z的溶液均显碱性,Z为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为中和胃酸过多的药剂,则常温下,pH相同的X、Y、Z三种溶液,物质的量浓度最大的是(填化学式)。
18.(10分)(1)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置:①实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,该反应的离子方程式_________________。
②反应开始后,发现A、C两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,给A、C两个容器加热,则对两溶液发生现象的描述正确的是。
a.A中溶液变红色,C中溶液无明显变化b.A中溶液无明显变化,C中溶液变红色c.A、B两溶液都变红色,d.A、B两溶液都无明显变化(2)下图烧瓶中盛有Na2O2固体,分液漏斗中盛有浓氨水,利用图示仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)进行氨的催化氧化实验。
请根据下列要求回答问题:①装置A烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)_________;②请选择实验装置,按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)()→()→()→E;③试管B中的反应方程式为___________________________________________;19.(10分)茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。
一种合成路线如下:(1)A、B分子中所含官能团的名称:___________________。
(2)①、④的反应类型:___________________。
(3)反应⑤的化学方程式:___________________________________________。
(4)上述①∽⑤反应中,原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是________(填序号)。
(5)C有很多同分异构体,请写出符合下列条件的同分异构体:。
①遇FeCl3溶液显紫色;②核磁共振氢谱中有4种峰20.(10分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,目前我国用ClO2已逐步代替了氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,这个过程中可说明ClO2具有性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该反应化学方程式:2KClO3+SO2=2ClO2+。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.逐滴加入一定量的Na2S2O3溶液。
(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中粒子种类如右图所示:请回答下列问题:①操作Ⅰ中反应的离子方程式是:。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是。
④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL,则水样中ClO2的浓度是mg/L。
21.(12分)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。