2020高考模拟化学试题及答案

2020高考模拟化学试题

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确．．．的是（）

A．SO 2和NO 2都能使雨水的pH <5.6，造成酸雨

B．生铁、碳素钢属于合金材料，玻璃、水泥属于硅酸盐材料

C．晶体Si 是人类将太阳能转换为电能的常用材料

D．“84消毒液”常用于环境消毒，这是利用了NaClO 溶液的碱性

2．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验中所选仪器正确的是（）

A．配制245mL 0.20mol/L 的NaOH 溶液用250mL 容量瓶

B．用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

C．用碱式滴定管量取23.10mL0.20mol/L 高锰酸钾溶液

D．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

3．下列分类标准和分类结果不科学．．．的是()选项分类目标分类标准分类结果

A

化学物质

分散质粒子大小溶液、胶体和浊液B 电解质溶液导电能力强弱强电解质和弱电解质

C

化学反应

有无离子参加或生成离子反应和非离子反应D 有无电子的转移氧化还原反应和非氧化还原反应

4．美国科学家莱夫科维茨利用放射性I 13151研究G 蛋白偶联受体，并揭示了其内在的工作机制，而获得了

诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是（）

A．在元素周期表中，碘元素属于短周期元素

B．核素I 13151的中子数和质子数之差为80

C．I 13151和I 12751互为同位素，核外电子排布完全相同

D．碘元素原子与第ⅠA 族元素原子之间一定形成离子键

5．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）

A．标准状况下，2.24L H 2O 含有的电子数等于N A

B．常温下，100mL 1mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A

C．1mol Al 放入足量冷的浓HNO 3中，反应后转移电数子为3N A

D．3.0g C 2H 6中含C—C 键数目为0.7N A

6.下列离子在溶液中能够大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求

A NH 4+、Fe 3+、Cl -、CO 32-溶液澄清透明

B Na +、NH 4+、CO 32-、SO 42-焰色反应呈紫色

C Na +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3—滴加NaOH 溶液有沉淀产生

D K +、NO 3-、Cl -、CH 3COO —

c（K +）

)A．NO 2与水的反应：2NO 2+H 2O=NO 3－+NO+2H +

B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

C．向稀硫酸和KNO3溶液的混合液中加入Cu：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O D．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH—2Cu+O2↑+2H2O

8．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．断裂1mol A—A和1mol B—B键，释放a kJ能量

D．使用催化剂，该反应的ΔH减小

9.下列说法正确的是（）

A．25℃与60℃时，水的pH相等

B．盐酸和一定量的氨水恰好完全中和，溶液中c(NH4+)

C．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

10.下列关于电化学的有关说法正确的是（）

A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应

B．生铁在潮湿的空气中易生锈，其正极反应式可能为为4OH—--4e—==2H2O+O2↑

C.用惰性电极电解盐酸一段时间后，溶液的pH减小

D．将钢铁连接电源负极而被保护的方法称作牺牲阳极的阴极保护法

11．下列说法不正确

的是（）

．．．

A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙醇能发生氧化反应生成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．石油裂化的目的是获得乙烯，煤气化的目的是获得甲烷

D．淀粉水解的最终产物在一定条件下能与银氨溶液反应析出银

12．市场热销的“排毒基强离子排毒仪”的工作原理是以铁作阳极电解氯化钠溶液。向排毒盆内倒入纯净的温水，双脚放入盆中，加入适量精食盐，启动电源开关。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮的是()

状物。下列说法不正确

．．．

A．该仪器的阳极反应式为：2Cl—-2e—=Cl2↑

B．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物

C．该仪器工作过程中，阴极区附近溶液的PH会升高

D．加一些精食盐的主要目的是增强溶液的导电性

13．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）

A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有Cl－离子

C．原溶液中一定含有Fe3＋离子

D．原溶液中一定含有NH4＋离子

14.下表所示为部分短周期元素原子半径及主要化价,根据表中信息判断下列叙述正确的是

（）

元素代号A B C D Q G

原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.0990.071

主要化合价+2+2+3+6、-2—1—1

A.在元素周期表中，D元素位于第三周期第IVA族

B.气态氢化物的稳定性HG>HQ>H2D

C.离子半径由大到小的顺序为A2+>C3+>Q2—>G—

D.AQ2、CQ3所含化学键的类型完全相同

15.一定温度下，在某2L恒容密闭容中加入纳米级Cu2O并通入1mol H2O(g)，发生反应：

，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min2468

n(O2)/mol0.0100.0160.0200.020

下列说法正确的是（）

A．前2min内的平均反应速率v(H2O)=2.5×10—3mol·L—1·min—1

B．6min--8min内，2v正(H2O)=v逆(O2)