第二章饱和脂肪烃(烷烃PPT课件
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《饱和脂肪烃烷烃》课件

《饱和脂肪烃烷烃》PPT 课件
烷烃是化学中的重要有机分子之一。本课件将介绍其中的一种,饱和脂肪烃 烷烃。
烷烃的化学结构
1
单键
一种碳-碳(或碳-氢)化学键。它是化合物中最普遍的化学键。
2
直链和支链
烷烃的碳原子可以形成直线状或呈树枝狀。
3
碳原子数
烷烃的碳原子数可以从1个到几千不等。
饱和脂肪烃的定义
1 羧酸基
溶解性
饱和脂肪烃在常见的有机溶剂 中固体,但可以在石油醚等不 极性溶剂中溶解。
饱和脂肪烃的应用
1
能量
烷烃是许多化石燃料的主要成分,如石油、天然气、煤炭,被广泛用作汽油、柴 油等能源。
2
润滑剂
由于饱和脂肪烃的特殊结构,使其成为一种非常优秀的润滑剂,可以用于多种工 业用途。
3
食品和药物
许多化合物包括饱和脂肪烃用于食品和药品生产,如甘油和硬脂酸。
替代材料
发展新型传统材料替代饱和脂肪烃产品,减少对环境的污染。
可持续采购
采购可以持续回收的材料,通过适当的回收和处理,来保护环境的质量。
饱和脂肪烃包含羧酸基,具有单一键并没有双键结构。
2 短链和长链
烷基越短,分子越小,也越容易分解。
3 氢碳比和分子质量
由于它是一种碳氢化合物,分子式为CnH2n+2。
饱和脂肪烃的物理性质
密度
饱和脂肪烃密度较高,是许多 常见液体的主要成分。
熔点和沸点
它们通常具有高的熔点和沸点, 这使得它们在许多应用中非常 有用。
饱和脂肪烃的环境影响
ห้องสมุดไป่ตู้油污染
大气污染
饱和脂肪烃泄漏可能会污染海洋, 对环境和野生动物造成严重损害。
烷烃是化学中的重要有机分子之一。本课件将介绍其中的一种,饱和脂肪烃 烷烃。
烷烃的化学结构
1
单键
一种碳-碳(或碳-氢)化学键。它是化合物中最普遍的化学键。
2
直链和支链
烷烃的碳原子可以形成直线状或呈树枝狀。
3
碳原子数
烷烃的碳原子数可以从1个到几千不等。
饱和脂肪烃的定义
1 羧酸基
溶解性
饱和脂肪烃在常见的有机溶剂 中固体,但可以在石油醚等不 极性溶剂中溶解。
饱和脂肪烃的应用
1
能量
烷烃是许多化石燃料的主要成分,如石油、天然气、煤炭,被广泛用作汽油、柴 油等能源。
2
润滑剂
由于饱和脂肪烃的特殊结构,使其成为一种非常优秀的润滑剂,可以用于多种工 业用途。
3
食品和药物
许多化合物包括饱和脂肪烃用于食品和药品生产,如甘油和硬脂酸。
替代材料
发展新型传统材料替代饱和脂肪烃产品,减少对环境的污染。
可持续采购
采购可以持续回收的材料,通过适当的回收和处理,来保护环境的质量。
饱和脂肪烃包含羧酸基,具有单一键并没有双键结构。
2 短链和长链
烷基越短,分子越小,也越容易分解。
3 氢碳比和分子质量
由于它是一种碳氢化合物,分子式为CnH2n+2。
饱和脂肪烃的物理性质
密度
饱和脂肪烃密度较高,是许多 常见液体的主要成分。
熔点和沸点
它们通常具有高的熔点和沸点, 这使得它们在许多应用中非常 有用。
饱和脂肪烃的环境影响
ห้องสมุดไป่ตู้油污染
大气污染
饱和脂肪烃泄漏可能会污染海洋, 对环境和野生动物造成严重损害。
有机化学课件-第二章-烷烃

CH3 CH CH CH CH2 CH3 CH2 CH3 CH3
CH3
主链
2,4-= 甲基-3-乙基己烷
次序规则
①将单原子取代基按原子序数大小排列,原子序 数大的顺序大,原子序数小的顺序小,有机化合 物中常见的元素其顺序由大到小排列如下:
I>Br>Cl>S>P>O>N>C>D>H
②如果多原子基团的第一个原子相同,则比较与他相连的 其它原子,比较时,按原子序数排列,先比较最大的,仍 相同,在顺序比较居中的、最小的。如果有些基团仍相同, 则沿取代链逐次比较。
烷烃分子之中碳原子为正四面体构型 。甲烷分子 之中,碳
原子位于正四面体构的中心,四个氢原子在四面体的四个顶
点上,四个C-H键长都为0.109nm,所有键角 ∠ H-C-H都是
109.5º
H
CH
H
H
109.5o H
H 0.109nm
H H
甲烷的球棒模型
甲烷的正四面体构型
sp3杂化轨道
杂化就是由若干个不同类型的原子轨道混合起来,重新组 合成数目相等的.能量相同的新轨道的过程。 C的电子构型:1S22S22P2
H-(-CH2-)n-H
或: CnH2n+2
同分异构体——由于分子式相同,但它们的构 造不同(分子中各原子相连的方式和次序不同). 又叫构造异构体。
戊烷可看成是正丁烷和异丁烷上的一个 H被甲基-CH3 取代的产物: (正戊烷,异戊烷,新戊烷)......
烷烃分子中,随着碳原子数的增加,烷烃的构造异 构体的数目也越多. 写出C7H16的同分异构体?
6C
C 2 1 编号错误
(2) 若第一个支链的位置相同,则依次比较第二 、第三个支链的位置,以取代基的系列编号最小( 最低系列原则)为原则。
第二章-烷烃PPT课件

练习:写出庚烷(C7H16)的同分异构体的构造简式。
同分异构体是两种不同的化合物.物理性质有一定的
差异. 一般直链烷烃的沸点高于支链异构体。
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 正戊烷
CH3-CH-CH2-CH3 CH3
异戊烷
CH3 CH3-C-CH3
CH3 新戊烷
沸点:36.1℃
27.9 ℃
9.5 ℃
投影式表示构象; 熟练掌握烷烃的系统命名法及氧化、裂解和卤
代的化学性质。
前言
烃:由碳、氢两元素组成的化合物叫碳氢化
合物,简称烃。
烃的分类:
根据烃分子中碳原子间连接方式可分为:
饱和烃 (烷烃)
烃
开链烃 (脂肪烃) 不饱和烃
脂环烃
烯烃 炔烃
环状烃 芳香烃
烷烃:分子中只有C-C和C-H键的脂肪烃,叫烷烃,
10 Primary carbon 20 Secondary carbon
HC
30 Tertiary carbon
C
40 Quaternary carbon
与伯碳原子相连的氢原子 — 1o氢(伯氢、一级氢) 与仲碳原子相连的氢原子 — 2o氢(仲氢、二级氢) 与叔碳原子相连的氢原子 — 3o氢(叔氢、三级氢)
CH2 称为同系列的系差。
同系物具有相似的化学性质,其物理性质(例如沸 点、熔点、相对密度、溶解度等)则随碳原子数的增 加而呈现规律性的变化。
二、同分异构现象
从丁烷开始出现结构不同的现象
HHH H–C–C–C–H
HH H-C-H
中间被-CH3
取代 H
H H H 链端被-CH3 H–C–C–C–H 取代 H
又叫饱和烃。
第二章饱和脂肪烃烷烃

第二章饱和脂肪烃烷烃
系统命名法规则如下: (1)选择主链(母体) (a)选择含碳原子数目最多的碳链作为主链,支链作为取代基。 (b) 分子中有两条以上等长碳链时,则选择支链多的一条为主链。 例如:
(2)碳原子的编号 (a)从最接近取代基的一端开始,将主链碳原子用1、2、3……编号
第二章饱和脂肪烃烷烃
第二章饱和脂肪烃烷烃
(3)烷烃与其他卤素的取代反应
溴带反应时(光照,127℃),三种氢的相对活性为: 3°H :2°H :1°H = 1600 :82 :1
故溴代反应的选择性好,在有机合成中比氯带更有用。
第二章饱和脂肪烃烷烃
第二章饱和脂肪烃烷烃
三、烷烃的结构
1、 碳原子的四面体概念(以甲烷为例)
烷烃分子中碳原子为四面体构型。甲烷分子中,碳原子 位于正四面体构的中心,四个氢原子在四面体的四个顶 点上,四个C-H键长都为0.109 nm,所以键角 ∠ H-C-H 都是109.5º
H
109.5
C
H
H H
H
109.5
C
H
H
H
1、状态 在室温(25 oC)和0.1Mp下,C1-C4直链烃为气体,
C5-C17直链烃为液体,十八个碳原子以上直链烃为固体。 2、沸点(bp) 烷烃分子同系物中,随碳原子数的增加,其沸点也相
应升高。在分子式相同的构造异构体中,支链越多,分子间 距越大,其沸点越低。
第二章饱和脂肪烃烷烃
3、熔点(mp) 烷烃分子同系物中,随碳原子数的增加,其熔点也曲线升
第二章饱和脂肪烃烷烃
5、碳原子和氢原子的类型
与一个碳相连的碳称为一级碳,伯碳,1 C, 上面的氢为1 H; 与两个碳相连的碳称为二级碳,仲碳,2 C, 上面的氢为2 H; 与三个碳相连的碳称为三级碳,叔碳,3 C, 上面的氢为3 H; 与四个碳相连的碳称为四级碳,季碳,4 C。
系统命名法规则如下: (1)选择主链(母体) (a)选择含碳原子数目最多的碳链作为主链,支链作为取代基。 (b) 分子中有两条以上等长碳链时,则选择支链多的一条为主链。 例如:
(2)碳原子的编号 (a)从最接近取代基的一端开始,将主链碳原子用1、2、3……编号
第二章饱和脂肪烃烷烃
第二章饱和脂肪烃烷烃
(3)烷烃与其他卤素的取代反应
溴带反应时(光照,127℃),三种氢的相对活性为: 3°H :2°H :1°H = 1600 :82 :1
故溴代反应的选择性好,在有机合成中比氯带更有用。
第二章饱和脂肪烃烷烃
第二章饱和脂肪烃烷烃
三、烷烃的结构
1、 碳原子的四面体概念(以甲烷为例)
烷烃分子中碳原子为四面体构型。甲烷分子中,碳原子 位于正四面体构的中心,四个氢原子在四面体的四个顶 点上,四个C-H键长都为0.109 nm,所以键角 ∠ H-C-H 都是109.5º
H
109.5
C
H
H H
H
109.5
C
H
H
H
1、状态 在室温(25 oC)和0.1Mp下,C1-C4直链烃为气体,
C5-C17直链烃为液体,十八个碳原子以上直链烃为固体。 2、沸点(bp) 烷烃分子同系物中,随碳原子数的增加,其沸点也相
应升高。在分子式相同的构造异构体中,支链越多,分子间 距越大,其沸点越低。
第二章饱和脂肪烃烷烃
3、熔点(mp) 烷烃分子同系物中,随碳原子数的增加,其熔点也曲线升
第二章饱和脂肪烃烷烃
5、碳原子和氢原子的类型
与一个碳相连的碳称为一级碳,伯碳,1 C, 上面的氢为1 H; 与两个碳相连的碳称为二级碳,仲碳,2 C, 上面的氢为2 H; 与三个碳相连的碳称为三级碳,叔碳,3 C, 上面的氢为3 H; 与四个碳相连的碳称为四级碳,季碳,4 C。
《饱和脂肪烃烷烃》课件

投资价值
对于投资者而言,烷烃产业也是 一个值得关注的领域,因为其市 场需求稳定,且具有一定的增长 潜力。
04
烷烃的合成与分离
烷烃的合成方法
01
煤裂化法
将煤在高温高压下进行裂化反 应,生成液体烃,其中含有烷 烃。
02
天然气凝析油
将天然气进行冷却和加压处理 ,使其中的轻质烃凝结成液体 ,再经过精馏分离出烷烃。
烷烃的用途
燃料
烷烃是燃料的重要组成部 分,如天然气、石油和柴 油等。
化工原料
烷烃可以作为化工原料, 用于生产各种塑料、合成 橡胶、合成纤维等。
溶剂
一些低级烷烃还可以作为 溶剂,用于油漆、油墨、 医药和化妆品等领域。
烷烃的经济价值
市场价值
烷烃作为燃料和化工原料,具有 广泛的市场需求,因此具有很高 的经济价值。
原子经济性
追求原子利用率为100%的合成路线 ,减少副产物产生,提高资源利用 率。
烷烃的高效分离技术
吸附分离
利用吸附剂对烷烃的吸附作用,实现 烷烃组分的分离和纯化。
膜分离
萃取分离
利用有机溶剂或混合物中各组分在萃 取剂中的溶解度差异,实现烷烃的分 离。
利用膜的渗透性差异,实现不同烷烃 组分的分离。
烷烃在新能源领域的应用
烷烃的稳定性与其碳-碳单键的 数目有关,碳-碳单键数目越多 ,稳定性越高。
02
烷烃的性质
物理性质
熔点
烷烃的熔点也随着碳原子数的增 加而升高。
溶解性
烷烃不溶于水,但可溶于有机溶 剂。
01
02
沸点
随着碳原子数的增加,烷烃的沸 点逐渐升高。
03
04
密度
一般来说,相对分子质量较大的 烷烃具有较大的密度。
对于投资者而言,烷烃产业也是 一个值得关注的领域,因为其市 场需求稳定,且具有一定的增长 潜力。
04
烷烃的合成与分离
烷烃的合成方法
01
煤裂化法
将煤在高温高压下进行裂化反 应,生成液体烃,其中含有烷 烃。
02
天然气凝析油
将天然气进行冷却和加压处理 ,使其中的轻质烃凝结成液体 ,再经过精馏分离出烷烃。
烷烃的用途
燃料
烷烃是燃料的重要组成部 分,如天然气、石油和柴 油等。
化工原料
烷烃可以作为化工原料, 用于生产各种塑料、合成 橡胶、合成纤维等。
溶剂
一些低级烷烃还可以作为 溶剂,用于油漆、油墨、 医药和化妆品等领域。
烷烃的经济价值
市场价值
烷烃作为燃料和化工原料,具有 广泛的市场需求,因此具有很高 的经济价值。
原子经济性
追求原子利用率为100%的合成路线 ,减少副产物产生,提高资源利用 率。
烷烃的高效分离技术
吸附分离
利用吸附剂对烷烃的吸附作用,实现 烷烃组分的分离和纯化。
膜分离
萃取分离
利用有机溶剂或混合物中各组分在萃 取剂中的溶解度差异,实现烷烃的分 离。
利用膜的渗透性差异,实现不同烷烃 组分的分离。
烷烃在新能源领域的应用
烷烃的稳定性与其碳-碳单键的 数目有关,碳-碳单键数目越多 ,稳定性越高。
02
烷烃的性质
物理性质
熔点
烷烃的熔点也随着碳原子数的增 加而升高。
溶解性
烷烃不溶于水,但可溶于有机溶 剂。
01
02
沸点
随着碳原子数的增加,烷烃的沸 点逐渐升高。
03
04
密度
一般来说,相对分子质量较大的 烷烃具有较大的密度。
第二章 饱和脂肪烃 (烷 烃)

溴代反应中,也遵循叔氢〉仲氢〉伯氢的反应活性,相 对活性为1600:82:1。溴的选择性比氯强,这是什么道 理呢?这可用卤原子的活泼性来说明,因为氯原子较活 泼,又有能力夺取烷烃中的各种氢原子而成为HCL 。溴 原子不活泼,绝大部分只能夺取较活泼的氢。
第七节 卤代反应历程 ( Reaction Mechanism )
在五或六个碳原子烷烃的异构体中含有季碳原 子的可加上"新某烷" 新某烷" 新某烷
衡量汽油品质的基准物质异辛烷则属例外,因为它 的名称沿用日久,已成习惯了。
烷基 烷烃分子从形式上消除,一个氢原子而剩下的原子 团称为烷基。
1892年在日内瓦开了国际化学会议,制定了系统的 有机化合物的命名法,叫做日内瓦命名法。后由国 际纯粹和应用化学联合会(IUPAC)作了几次修订, 简称为IUPAC命名法。 我国参考这个命名法的原则结合汉字的特点制定了 我国的系统命名法(1960)。1980年进行增补和修 订,公布了《有机化学命名原则》。 2、系统命名法 在系统命名法中,对于直链烷烃的命名和普通命名 法是基本相同的,仅不写上"正"字。
2.烷烃的同分异构 同分异构现象 同分异构 烷烃同系列中,甲烷、乙烷、丙烷只有一种结合方式,没 有异构现象,从丁烷起就有同分异构现象。
分子式相同,而构造不同的异构体称为构造异构体。 分子式相同,而构造不同的异构体称为构造异构体。 (Skeletal isomer)在烷烃分子中随着碳原子数 的增加,异构体的数目增加得很快。对于低级烷烃 的同分异构体的数目和构造式,可利用碳干不同推 导出来。
二、碳原子的sp3杂化。 碳原子的sp3杂化。 sp3杂化
C 1s22s22p12py1,按照未成键电子的数目,碳原子应 当是二价。然而,实际上甲烷等烷烃分子中碳原子一 般是四价,而不是二价。原子杂化理论设想,碳原子 形成烷烃时:
有机化学课件21饱和烃

戊烷(正戊烷)
aCH3—bCH2—bCH2—bCH2—aCH3 aCH3—bCH2—cCH—aCH3 aCH3 aCH3—dC—aCH3
a:一级(1º)(伯)碳原子 b:二级(2º)(仲)碳原子 c:三级(3º)(叔)碳原子 d:四级(4º)(季)碳原子
2.2.2 烷基的概念 烷基:烷烃中,去掉一个氢原子后剩余的基团。用“-”来表示,如 (1)某基:甲基 CH3- Me- ;乙基 CH3CH2- Et- ; 丙基 CH3CH2CH2- n-Pr- ; 丁基 CH3CH2CH2CH2- n-Bu- (2) 异某基: 异丙基 (CH3)2CH- i-Pr- ; 异丁基 (CH3)2CHCH2- i-Bu- 3)仲某基: CH3 仲丁基: CH3CH2CH - s-Bu-
能量高低:全重叠式 > 部分重叠式 > 邻位交叉式 > 对位交叉式 旋转时能量的变化见P24图2-9 对位交叉式 部分重叠式 邻位交叉式
01
02
2.3.6 丁烷的构象
2.4 烷烃的物理性质 沸点的规律 1~4个碳气体;5~16个碳液体;17个碳以上固体由色散力决定:随碳原子数增加而升高;正烷烃的沸点高于它的异构体。随着分子量的增加,相对分子质量增加的相对百分比越来越小,所以对沸点的影响渐渐变小。分子间的距离越近,引力越大。 熔点的规律 分子间引力及分子的对称性决定(排列紧密):随碳原子数增加而升高;偶数烷烃的熔点比奇数的升高的更多;对称性好的新戊烷的熔点(-16.6 C)高于异戊烷(-159.9 C)和戊烷(-129.7C)
2.2.3 普通命名法
碳链一端带有两个甲基的称为异某烷,异丁烷: (CH3)2CH2CH3
直链的称为正某烷,正丁烷: CH3CH2CH2CH3
《有机化学》第二章 饱和脂肪烃

CH3
CH3 C 或 (CH3)3C 叔丁基
t-Bu
CH3
n=normal (一级的) s=secondary (二级的) t-tertiary (三级的)
2.2 烷烃的命名法
(1) 普通命名法
➢ 分子中碳原子数在十以内时,依次用甲、乙、丙、丁、
戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子的数目;C 原子数
在十以上时,则以十一、十二等数字表示。
碳链异构体: 分子式相同,分子中碳原子的连接方式不同 (即碳链不同)的化合物。
第二节 烷烃的命名
2.1 烷基的概念
2.1.1 伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、叔氢原子
H H H CH3
H C C C C CH3
H H CH3 CH3
2°碳原子
4°碳原子
1°碳原子 3°碳原子
2.1.2 烷基:烷烃分子中去掉一个H原子, 剩余的基团。
CH2 CH CH3
CH3 CH3 选择正确
(b) 为主链上的碳原子编号
从靠近侧链一端依次用阿拉伯数字编号。
当编号有几种可能时,要使侧链的位次较小(符合
“最低系列”规则-----给主链编号得到两种使取代基的位
次具有不同号数的系列时,逐个比较系列中的位次数字,
最先遇到位次数字较小的系列就定为最低系列)。
由此产生的异构体——构象异构体
H
HH
HH
H
H
HH H
H H
纽
透 视 式
重叠式
曼
投
H
H
影
H
H式
H
H HH H
H
H
H 交叉式
图2-7 乙烷分子的交叉式和重叠式构象
纽曼(Newman)投影式:
有机化学农科课件2饱和脂肪烃a

CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3
同分异构体:具有相同分子式的不同化合物。
构造异构体:具有相同分子式, 分子中原子或 基团因连接顺序不同而产生的异构体。
由碳架不同引起的异构,称碳架异构。(属构造 异构)
•烷烃随碳、氢原子数的增加,而出现 不同的构造状态。
HHHH H-C-C-C-C-H
H H-C-H
CH3
构造相同,R型次序大于S型
CH CH2
(C) (C)
CH CH2 C C H HH
次序大的基团称较优基团。
O
O
O
例:-C-OH > -C-R > -C-H > -CH2OH
英文命名
Alkane “烷” 词尾-ane Alkyl “基” 词尾-ane变为 -yl
Methane Ethane Propane Butane Pentane Hexane
H
H
H
H3CH
H H
H H
HH
每对两面角之间的排斥力: H C C H 12/3=4kJ/mol
CH3 C C H (14.6-4)/2=5.3
构象稳定性:
CH3 C C CH3 22.6-8=14.6
对位交叉式 > 邻位交叉式 > 部分重叠式 > 完全重叠式
室温下,正丁烷构象异构体处于快速转化的动态平 衡中,不能分离。最稳定的对位交叉构象是优势构 象。
构造式的书写:常用短线表示一价常见的几种原子 如下:
-C-、 C=、-C≡、H-、-O-、=O、 N 、N≡、-N=、-S-、S=
• 书写结构简式时,C-H和C-Cσ单键可省略。
HHH HH
H-C-C-C-C-C-H HHH HH
第二章饱和脂肪烃(烷烃)【精品-ppt】

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三、烷烃的同分异构现象
1、碳链异构的概念 2、如何写出可能的异构体
1、碳链异构的概念
在绪论中我们已经讲过,同分异构 体是指那些分子式相同,但结构不同 的化合物。这种现象称为同分异构现 象。同分异构现象在有机化学中非常 普遍。同样的,在烷烃中存在着大量 的同分异构现象。
甲烷、乙烷和丙烷任你怎样写都是一个结构,因此它 们没有相应的异构体。但从丁烷开始就有异构现象。
然而实验证明甲烷中的四个C-H键都是完全等同的,键与 键之间的夹角为109.5度。所以实际上碳原子也不是直接 以激发态的形式与其它元素的原子结合的,这种结合太 不平均,同样是四个H原子,为什么偏让一个氢与其它的 三个不同呢?因此碳原子在激发后不是直接与其它元素 结合,而是进一步搞平均化即所谓的“杂化”:
H
C
C
C
CC H H
CC H H
CC CC C C
H
C
伯
仲
叔氢原子
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五、命名
1、习惯命名法 2、烷基的概念、命名和顺序规则 3、系统命名法
有机化合物的命名法较多,一般有下面三种: 俗名、习惯命名法和系统命名法。俗名是根据 化合物的来源或性质等命名,没有规律,只能 硬记。因此我们主要介绍后两种。
CH3 CH3 CH3-C-CH3 CH3
下面我们来分析一下丁烷的2个异构体 和戊烷的三个异构体之间为什么会不 同。仔细观察这些异构体,可以看出 引起异构的原因与氢原子无关,而是 与碳原子的排列方式有关:碳原子的 排列方式不同,碳架不同。这种由于 分子中碳架不同而引起的同分异构现 象称为碳架异构或叫碳链异构。
因此比较稳定,这也证明了烷烃的稳 定性。从C-H和C-C的键能看,前者比 后者不稳定,容易断裂,这可以从下
第二章 饱和脂肪烃(烷烃)

二、命名实例
编号考虑:1、从最接近支链开始编号 2两边对比,先有的就从这边开始编号 3在前两者都不矛盾的情况下,再考虑最低编号和
ChemDraw 命名
H H H CH3 H H H H H H3C C C C C C C C C C CH3
H
HHH
CH3
CH3 CH3
CH3 CH3
2,3,7,7,8,10-hexamethylundecane
Hale Waihona Puke HCl + CH3 CH3Cl + Cl
类似地:
CH3 为甲基游离基(自由基)
CH3 CH3 + Cl2 hv CH3 CH2Cl (CH3CH2 )
乙基游离基
2、游离基的稳定性
• ——为什么产率比与原子个数比不相同?
(P25)
CH3CH2CH3 hv
Cl2
eg1.
CH3CHCH3 + CH3CH2CH2Cl
烷基名称 甲基 乙基 丙基 丁基
结构
CH3CH3CH2CH3CH2CH2CH3CH2CH2CH2-
英文名称 methyl ethyl n-propyl n-butyl
通常符号 Me Et n-Pr n-Bu
(特别重要的要记住!)
三、同分异构体(P13)
• 1、同分异构现象:
丁烷(同一个分子式)有两种不同结构,称之为同 分异构现象。
Cl
产物比: 1 : 1
原 料 中 可 被 取 代 的 H个 数 比 2 : 6
两成速种率游不离同基[,C约H3为C3H:CH13,(2因°)为、C2H°3C碳H游2C离H基2比(11°])的°生 碳游离基稳定。
2、游离基的稳定性
第二章饱和烃案例PPT课件

4
§1 烷烃的同系列及同分异构现象
一、烷烃的同系列
5
§1 烷烃的同系列及同分异构现象
一、烷烃的同系列
2.同系列:
凡是具有同一个通式,结构相似,化学性质也 相似,物理性质则随碳原子数的增加而有规律地变 化的化合物系列为~。
3.系差:
相邻同系物在组成上相差一个恒定的结构增量。
6
§1 烷烃的同系列及同分异构现象
还要掌握:异丙基、 异丁基、仲丁基、叔 丁基、异戊基、新戊 基、叔戊基等。
丁基:CH3CH2CH2CH2- (n-Bu)
17
§2 烷烃的命名
二、烷基的系统命名法
18
§2 烷烃的命名
三、烷烃的系统命名法(重点)
19
§2 烷烃的命名
三、烷烃的系统命名法
20
§2 烷烃的命名
次序规则:
三、烷烃的系统命名法
内能最低的构象称优势构象。
37
二、乙烷和丁烷的构象
4. 乙烷分子的位能变化曲线图
(一)、乙烷的构象
对位交叉式为优势构象
38
二、乙烷和丁烷的构象
(二)、正丁烷的构象
丁烷可看成是1,2-二甲基乙烷,沿C2,C3 旋转,产生各种构象,典型构象有四种。
返回
39
二、乙烷和丁烷的构象
(二)、正丁烷的构象
1. 四种特殊形式
14
§2烷烃的命名
一、普通命名法
一、普通命名法
1.直链的烷烃(没有支链)叫做“正某烷”。
用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表 示,十以后用大写数字表示,十一、十二、……
CH4 甲烷 CH3CH2CH2CH3 正丁烷 CH3(CH2)10CH3 正十二烷
15
§1 烷烃的同系列及同分异构现象
一、烷烃的同系列
5
§1 烷烃的同系列及同分异构现象
一、烷烃的同系列
2.同系列:
凡是具有同一个通式,结构相似,化学性质也 相似,物理性质则随碳原子数的增加而有规律地变 化的化合物系列为~。
3.系差:
相邻同系物在组成上相差一个恒定的结构增量。
6
§1 烷烃的同系列及同分异构现象
还要掌握:异丙基、 异丁基、仲丁基、叔 丁基、异戊基、新戊 基、叔戊基等。
丁基:CH3CH2CH2CH2- (n-Bu)
17
§2 烷烃的命名
二、烷基的系统命名法
18
§2 烷烃的命名
三、烷烃的系统命名法(重点)
19
§2 烷烃的命名
三、烷烃的系统命名法
20
§2 烷烃的命名
次序规则:
三、烷烃的系统命名法
内能最低的构象称优势构象。
37
二、乙烷和丁烷的构象
4. 乙烷分子的位能变化曲线图
(一)、乙烷的构象
对位交叉式为优势构象
38
二、乙烷和丁烷的构象
(二)、正丁烷的构象
丁烷可看成是1,2-二甲基乙烷,沿C2,C3 旋转,产生各种构象,典型构象有四种。
返回
39
二、乙烷和丁烷的构象
(二)、正丁烷的构象
1. 四种特殊形式
14
§2烷烃的命名
一、普通命名法
一、普通命名法
1.直链的烷烃(没有支链)叫做“正某烷”。
用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表 示,十以后用大写数字表示,十一、十二、……
CH4 甲烷 CH3CH2CH2CH3 正丁烷 CH3(CH2)10CH3 正十二烷
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13
主链碳原子的位次编号。确定主链位次的原 则是要使取代基的位次最小。从距离支链最 近的一端开始编号。位次和取代基名称之间 要用"一"连起来,写出母体的名称。
14
⑴、如果有几个不同的取代基时,把小的取代基名称写 在前面,大的写在后面;⑵、如果含有几个相同的取代 基时,把它们合并起来,取代基的数目用二、三、 四……等表示,写在取代基的前面,其位次必须逐个注 明,位次的数字之间要用","隔开。
1.用括号表示:2-甲基-5,5一二(1、1-二甲基丙基)葵烷 2.用带撇的数字表示:2-甲基-5,5一,二-1'、1'-二甲基 丙烷葵烷。 说明:1969年IUPAC命名法放弃了按取代基大小的次序,而 按照取代基英文名称的第一个字母的次序来命名。
18
第三节 烷烃的构型碳原子的四面体概念及分子模型 一、碳原子的四面体概念及分子模型。
20
二、碳原子的sp3杂化。
C 1s22s22p12py1,按照未成键电子的数目,碳原子应 当是二价。然而,实际上甲烷等烷烃分子中碳原子一 般是四价,而不是二价。原子杂化理论设想,碳原子 形成烷烃时:
它们的空间取向是分指向四面体的顶点。Sp3轨道的对 称轴之间互成109028`。
21
三.烷烃分子的形成
2.烷烃的同分异构现象 烷烃同系列中,甲烷、乙烷、丙烷只有一种结合方式,没 有异构现象,从丁烷起就有同分异构现象。
2
分子式相同,而构造不同的异构体称为构造异构体。
(Skeletal isomer)在烷烃分子中随着碳原子数的 增加,异构体的数目增加得很快。对于低级烷烃的 同分异构体的数目和构造式,可利用碳干不同推导 出来。
构型是指只有一定构造的分子中原子在空间的排列状况。 Van't Hoff和Le Bet同时提出碳正四面体的概念。认为 碳原子相连的四个原子或原子团,不是在一个平面上, 而是在空间分布成四面体。碳原子位于四面体的中心, 四个原子或原子团在四面体是的顶点上。甲烷分子的构 型是正四面体。
19
常使用Kekiile模型(叫球棒模型)和Stuart (叫比例模型)。Kekiile分子模型,制作 容易,使用也方便,只是不能准确地表示 出原子的大小和键长。Stuart根据分子中 各原子的大小和键长按照一定的比例放大 (一般为2亿:1)制成分子模型。这种模 型是比较符合分子形状的
7
第二节 烷烃的命名法
1 普通命名法。 通常把烷烃称为"某烷","某"是指烷烃中碳原子的数目。 由一到十用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、 癸表示。如:C11H24,叫十一烷。 凡直链烷烃叫正某烷。如:CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷 把在碳链的一末端有两个甲基的特定结构的烷烃称为 "异某烷"。
由于C的四个sp3轨道的几何构型为正四面体,轨道对 称夹角为109028`,这就决定的烷烃分子中碳原子的排 列不是直线形的。 甲烷的正四面体构型可用契性透视式表示:
实线表示处在纸平面上的价键,虚契性线表示处在 纸面的价键,实契性线表示处在纸面前的价键。
22
第四节 烷烃的构象
一、乙烷的构象
12
支链烷烃的命名法的步骤: 选取主链(母体)。 选一个含碳原子数最多的碳链作为主链。 (写出相当于这个主链的直链烷烃的名称)含多取代 基时,编号采用“最低次序”原则。 所谓"最低序列"指的是碳链以不同方向编号,得到两 种或两种以上的不同编号序列,则顺次比较各系列的 不同位次,最先遇到的位次最小者为"最低系列"。
以己烷为例其基本步骤如下; 写出这个烷烃的最长直链式:
(省略了氢)
3
写出少一个碳原子的直链式作为主链把剩下的碳当 作支链。依次当取代基连在各碳原子上,就能写出 可能的同分异构体的构造式。
写出少二个碳原子的直链式作为主链。把两个碳原 子当作支链(2个甲基),接在各碳原子上,或把两 个碳原子当作(乙基),接在各碳上。
8
在五或六个碳原子烷烃的异构体中含有季碳原 子的可加上"新某烷"
衡量汽油品质的基准物质异辛烷则属例外,因为它 的名称沿用日久,已成习惯了。
烷基 烷烃分子从形式上消除,一个氢原子而剩下的原子 团称为烷基。
10
11
1892年在日内瓦开了国际化学会议,制定了系统的 有机化合物的命名法,叫做日内瓦命名法。后由国 际纯粹和应用化学联合会(IUPAC)作了几次修订, 简称为IUPAC命名法。 我国参考这个命名法的原则结合汉字的特点制定了 我国的系统命名法(1960)。1980年进行增补和修 订,公布了《有机化学命名原则》。 2、系统命名法 在系统命名法中,对于直链烷烃的命名和普通命名 法是基本相同的,仅不写上"正"字。
15
烷基大小的次序:甲基 < 乙基 < 丙基 < 丁基 < 戊基 < 己基.
16
4.当具有相同长度的链可作为主链时,则应选择 具有支链数目最多的链作为主链。
17
5.如果支链上还有取代基时,从与主链相连的碳原子开 始,把支链的碳原子依次编号,支链上取代基的位置就由 这个编号所得的号数来表示。这个取代了的支链的名称可 放在抬号中,或用带撇的数字来表明支链中的碳原子。
第二章 饱和脂 肪烃 (烷 烃)
1
第一节 烷烃的同系列及同分异构现象
1.烷烃的同系列(Homologous series) 凡具有同一个通式,结构相似,化学性质也相似,物理性 质则随着碳原子数目的增加而有规律地变化的化合物系列, 称为同系列。同系列中的化合物互称为同系物。相邻的同 系物在组成上相差CH2,这个CH2称为系列差。
4
把重复者去掉。这样己烷的同分异构体只有5个。
5
书写构造式时,常用简化的式子为: CH3CH2CH2CH2CH3或CH3(CH2)4CH3。 伯、仲、叔和季碳原子。 如戊烷的三个同分异构体为:
6
直接与一个碳原子相连的称为"伯" (Primary)或一级碳原子,用1o表示; 直接与二个碳原子相连的称为"仲" (Secondary)或二级碳原子,用20表示; 直接与三个碳原子相连的称为"叔" (Tertary)或三级碳原子,用3o表示; 直接与四个碳原子相连的称为"季" (Quaternary)或四级碳原子,用4o表示;
主链碳原子的位次编号。确定主链位次的原 则是要使取代基的位次最小。从距离支链最 近的一端开始编号。位次和取代基名称之间 要用"一"连起来,写出母体的名称。
14
⑴、如果有几个不同的取代基时,把小的取代基名称写 在前面,大的写在后面;⑵、如果含有几个相同的取代 基时,把它们合并起来,取代基的数目用二、三、 四……等表示,写在取代基的前面,其位次必须逐个注 明,位次的数字之间要用","隔开。
1.用括号表示:2-甲基-5,5一二(1、1-二甲基丙基)葵烷 2.用带撇的数字表示:2-甲基-5,5一,二-1'、1'-二甲基 丙烷葵烷。 说明:1969年IUPAC命名法放弃了按取代基大小的次序,而 按照取代基英文名称的第一个字母的次序来命名。
18
第三节 烷烃的构型碳原子的四面体概念及分子模型 一、碳原子的四面体概念及分子模型。
20
二、碳原子的sp3杂化。
C 1s22s22p12py1,按照未成键电子的数目,碳原子应 当是二价。然而,实际上甲烷等烷烃分子中碳原子一 般是四价,而不是二价。原子杂化理论设想,碳原子 形成烷烃时:
它们的空间取向是分指向四面体的顶点。Sp3轨道的对 称轴之间互成109028`。
21
三.烷烃分子的形成
2.烷烃的同分异构现象 烷烃同系列中,甲烷、乙烷、丙烷只有一种结合方式,没 有异构现象,从丁烷起就有同分异构现象。
2
分子式相同,而构造不同的异构体称为构造异构体。
(Skeletal isomer)在烷烃分子中随着碳原子数的 增加,异构体的数目增加得很快。对于低级烷烃的 同分异构体的数目和构造式,可利用碳干不同推导 出来。
构型是指只有一定构造的分子中原子在空间的排列状况。 Van't Hoff和Le Bet同时提出碳正四面体的概念。认为 碳原子相连的四个原子或原子团,不是在一个平面上, 而是在空间分布成四面体。碳原子位于四面体的中心, 四个原子或原子团在四面体是的顶点上。甲烷分子的构 型是正四面体。
19
常使用Kekiile模型(叫球棒模型)和Stuart (叫比例模型)。Kekiile分子模型,制作 容易,使用也方便,只是不能准确地表示 出原子的大小和键长。Stuart根据分子中 各原子的大小和键长按照一定的比例放大 (一般为2亿:1)制成分子模型。这种模 型是比较符合分子形状的
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第二节 烷烃的命名法
1 普通命名法。 通常把烷烃称为"某烷","某"是指烷烃中碳原子的数目。 由一到十用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、 癸表示。如:C11H24,叫十一烷。 凡直链烷烃叫正某烷。如:CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷 把在碳链的一末端有两个甲基的特定结构的烷烃称为 "异某烷"。
由于C的四个sp3轨道的几何构型为正四面体,轨道对 称夹角为109028`,这就决定的烷烃分子中碳原子的排 列不是直线形的。 甲烷的正四面体构型可用契性透视式表示:
实线表示处在纸平面上的价键,虚契性线表示处在 纸面的价键,实契性线表示处在纸面前的价键。
22
第四节 烷烃的构象
一、乙烷的构象
12
支链烷烃的命名法的步骤: 选取主链(母体)。 选一个含碳原子数最多的碳链作为主链。 (写出相当于这个主链的直链烷烃的名称)含多取代 基时,编号采用“最低次序”原则。 所谓"最低序列"指的是碳链以不同方向编号,得到两 种或两种以上的不同编号序列,则顺次比较各系列的 不同位次,最先遇到的位次最小者为"最低系列"。
以己烷为例其基本步骤如下; 写出这个烷烃的最长直链式:
(省略了氢)
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写出少一个碳原子的直链式作为主链把剩下的碳当 作支链。依次当取代基连在各碳原子上,就能写出 可能的同分异构体的构造式。
写出少二个碳原子的直链式作为主链。把两个碳原 子当作支链(2个甲基),接在各碳原子上,或把两 个碳原子当作(乙基),接在各碳上。
8
在五或六个碳原子烷烃的异构体中含有季碳原 子的可加上"新某烷"
衡量汽油品质的基准物质异辛烷则属例外,因为它 的名称沿用日久,已成习惯了。
烷基 烷烃分子从形式上消除,一个氢原子而剩下的原子 团称为烷基。
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11
1892年在日内瓦开了国际化学会议,制定了系统的 有机化合物的命名法,叫做日内瓦命名法。后由国 际纯粹和应用化学联合会(IUPAC)作了几次修订, 简称为IUPAC命名法。 我国参考这个命名法的原则结合汉字的特点制定了 我国的系统命名法(1960)。1980年进行增补和修 订,公布了《有机化学命名原则》。 2、系统命名法 在系统命名法中,对于直链烷烃的命名和普通命名 法是基本相同的,仅不写上"正"字。
15
烷基大小的次序:甲基 < 乙基 < 丙基 < 丁基 < 戊基 < 己基.
16
4.当具有相同长度的链可作为主链时,则应选择 具有支链数目最多的链作为主链。
17
5.如果支链上还有取代基时,从与主链相连的碳原子开 始,把支链的碳原子依次编号,支链上取代基的位置就由 这个编号所得的号数来表示。这个取代了的支链的名称可 放在抬号中,或用带撇的数字来表明支链中的碳原子。
第二章 饱和脂 肪烃 (烷 烃)
1
第一节 烷烃的同系列及同分异构现象
1.烷烃的同系列(Homologous series) 凡具有同一个通式,结构相似,化学性质也相似,物理性 质则随着碳原子数目的增加而有规律地变化的化合物系列, 称为同系列。同系列中的化合物互称为同系物。相邻的同 系物在组成上相差CH2,这个CH2称为系列差。
4
把重复者去掉。这样己烷的同分异构体只有5个。
5
书写构造式时,常用简化的式子为: CH3CH2CH2CH2CH3或CH3(CH2)4CH3。 伯、仲、叔和季碳原子。 如戊烷的三个同分异构体为:
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直接与一个碳原子相连的称为"伯" (Primary)或一级碳原子,用1o表示; 直接与二个碳原子相连的称为"仲" (Secondary)或二级碳原子,用20表示; 直接与三个碳原子相连的称为"叔" (Tertary)或三级碳原子,用3o表示; 直接与四个碳原子相连的称为"季" (Quaternary)或四级碳原子,用4o表示;