容量滴定法‘库仑、点位滴定法的比较
维生素C不同的测定方法及各种方法优缺点比较
维生素C不同的测定方法及各种方法优缺点比较目前研究维生素C测定方法的有很多，如荧光法、2，6-二氯靛酚滴定法、2，4-二硝基苯肼法、光度分析法、化学发光法、电化学分析法及色谱法等,各种方法对实际样品的测定均有满意的效果。
目前国内维生素C含量测定仍以光度法为主流，但近年来色谱法，特别是HPLC 法上升趋势尤为明显。
一、荧光法1．原理样品中还原型抗坏血酸经活性炭氧化成脱氢型抗坏血酸后，与邻苯二胺（OPDA）反应生成具有荧光的喹喔啉（quinoxaline）,其荧光强度与脱氢抗坏血酸的浓度在一定条件下成正比，以此测定食物中抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的总量。
脱氢抗坏血酸与硼酸可形成复合物而不与OPDA反应，以此排除样品中荧光杂质所产生的干扰。
本方法的最小检出限为0.022 g/ml。
2．适用范围本方法适用于蔬菜、水果及其制品中总抗坏血酸的测定二、2，6-二氯靛酚滴定法（还原型VC，GB／T6195—1986）1、原理：还原型抗坏血酸还原染料2，6-二氯靛酚，该染料在酸性中呈红色，被还原后红色消失。
还原型抗坏血酸还原2，6-二氯靛酚后，本身被氧化成脱氢抗坏血酸。
在没有杂质干扰时，一定量的样品提取液还原标准2，6-二氯靛酚的量与样品中所含维生素C的量成正比。
本法用于测定还原型抗坏血酸，总抗坏血酸的量常用2，4-二硝基苯肼法和荧光分光光度法测定。
2、优点简便、快速、比较准确等，适用于许多不同类型样品的分析。
3、缺点2，6一二氯靛酚法虽然简便，但是药品价格昂贵。
而且不能直接测定样品中的脱氢抗坏血酸及结合抗坏血酸的含量，易受其他还原物质的干扰。
如果样品中含有色素类物质，将给滴定终点的观察造成困难。
三、分光光度法1、原理：维生素C在空气中尤其在碱性介质中极易被氧化成脱氢抗坏血酸，pH>5,脱氢抗坏血酸内环开裂，形成二酮古洛糖酸。
脱氢抗坏血酸，二酮古洛糖酸均能和2，4－二硝基苯肼生成可溶于硫酸的脎，脎在500nm波长有最大吸收。
仪器分析考前复习题答案
1、指示电极和工作电极有何区别？如何定义？（5分）用来指示电极表面待测离子的活度，用于测定过程中溶液本体浓度不发生变化的体系的电极，称为指示电极。
用来发生所需要的电化学反应或响应激发信号，用于测定过程中本体浓度会发生变化的体系的电极，称为工作电极。
主要区别是：测定过程中溶液本体浓度是否发生变化。
因此，在电位分析法中的离子选择电极、极谱分析法中的滴汞电极都称为指示电极。
在电解分析法和库仑分析法的铂电极上，因电极反应改变了本体溶液的浓度，故称为工作电极。
2、比较化学滴定、电位滴定、库仑滴定之间的异同。
（5分）普通的化学滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点。
如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。
而电位滴定法是在滴定过程中，通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电拉法。
但是在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n 个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。
库仑滴定是指在特定的电解液中，以电极反应的产物作为滴定剂（电生滴定剂，相当于化学滴定中的标准溶液）与待测物质定量作用，借助于电位法或指示剂来指示滴定终点。
与其他的滴定相比，库仑滴定并不需要化学滴定和其它仪器滴定分析中的标准溶液和体积计量，简化了操作过程；库仑滴定中的电量较为容易控制和准确测量；沉定剂来自于电解时的电极产物，可实现容量分析中不易实现的沉定过程；方法的灵敏度、准确度较高；易于实现自动滴定等特点。
3、极谱定性、定量的依据是什么。
（5分）极谱定性分析的依据是：在一定条件下，每种物质的半波电位是个固定值，不因该物质在电解液中所含的浓度不同而不变化。
定量分析根据极谱扩散电流方程和极谱波方程式 极谱扩散电流方程⎰==ττ0613221607)(1)(c t m nD dt i i t d d 平均 当温度、底液及毛细管特性不变时，极限扩散电流与浓度成正比，这既是极谱定量分析的依据。
KF库仑法和KF容量滴定法测试液体石油产品水分探讨
河南科技Henan Science and Technology 能源与化学总767期第三十三期2021年11月KF库仑法和KF容量滴定法测试液体石油产品水分探讨张伟杰陈佳（航宇救生装备有限公司，湖北襄阳441003）摘要：本文根据KF库仑法与KF容量滴定法测定原理的区别与联系，并通过试验，研究比较两种方法测试液体石油产品不同水分含量的准确度和精密度。
试验结果表明：KF容量滴定法适用于水分含量相对较高样品的测量，含水量在500～10000ppm时具有很高的准确度和精密度；KF库仑法适用于微量或痕量水分含量样品的测量，含水量在10～1000ppm时具有很高的准确度和精密度。
关键词：KF库仑法；KF容量滴定法；水分测定中图分类号：O661文献标识码：A文章编号：1003-5168（2021）33-0101-03A Discussion about the Determination of Moisture in Liquid Petroleum Products by Coulometry and Volumetric TitrimetryZHANG Weijie CHEN Jia(Hangyu life saving equipment Co.,Ltd.,Xiangyang Hubei441003)Abstract:This article has introduced the differences and connections between coulometry and volumetric titrime⁃try.At the same time,this article has compared the accuracy and precision of moisture in liquid petroleum prod⁃ucts by the two methods.The experiment result shows that coulometry is more suitable for the samples with high⁃er moisture content.When the moisture content of the sample is between500ppm~1000ppm,the result tested by cou⁃lometry is more accurate and precise.Volumetric titrimetry is more suitable for the sam⁃ples with trace amount of moisture.When the moisture content of the sample is between10ppm~1000ppm,the re⁃sult tested by volumetric titrimetry is more accurate and precise.Keywords:coulometry;volumetric titrimetry;determination of moisture德国人卡尔·费休（Karl Fischer，全文简称KF）1935年发明了一种测定水分的新方法：利用碘和二氧化硫的氧化还原反应，在有机碱和甲醇的环境下，与水发生定量反应，再通过含碘的试剂不断滴定样品，观察碘过量时的颜色变化进而判断滴定终点。
水分测定法药典分析
水分测定法一．概述1.水分测定法测定方法：2.水分测定的意义：药品水分包括结晶水喝吸附水。
对药品的稳定性、理化性质及药效作用都有影响。
控制药品水分可预防药品吸潮、霉变、水解、氧化等。
二．方法原理：依据供试品特性差异，水分在供试品中的存在形态和含水量多少不同，以及供试品取样量大小等要求不同，各种分类具有各自的适用性。
（一）第一法（费休氏法）1.1935年，由卡尔·费休提出的水分测定法。
所用试剂成为卡式试剂。
2.特点：对水最为专一、最为准确的方法，属于经典方法。
（1）容量滴定法1.原理：利用碘将二氧化硫氧化为三氧化硫时，需要一定的水分参加反应，由消耗碘的量可计算水分含量。
该反应为可逆反应，需要加入碱性物质，将产生的氢碘酸吸收，使得反应持续向右进行。
反应方程式：I2+SO2+H2O↔2HI+SO32.早期碱性物质采用吡啶吸收，在无水甲醇中，形成稳定的甲基硫酸氢吡啶。
在醇溶液中，碘与水恰好为1:1反应。
无水甲醇既是溶剂又参与反应。
但是吡啶毒性很强，在反应中不直接参与反应，且有很强的致癌性，目前采用咪唑替代。
吡啶只起到调节pH值和缓冲剂的作用。
3.现在卡氏试剂分为两种：无吡啶型和含吡啶型4.典型的醇化剂：无水甲醇或二甘醇乙醚5.常用的碱化剂：吡啶和咪唑。
6.卡氏试剂在使用过程中，滴定度会逐渐变小，由于受到空气中水分的影响。
经试验比较，无吡啶的卡氏试剂稳定性相对更好。
7.仪器装置：容量法卡尔费休水分仪8.测定法：（1）供试品通常采用无水甲醇为溶剂溶解。
（2）滴定终点：①目视法（用于滴定管直接滴定法，颜色由浅黄变为红棕色）应进行溶剂平行空白试验②仪器法（双伏安法）双点位分析法：自动扣除空白和环境影响9.适用性：主要用于化学药品，应用范围广。
可以测定药品中的游离水和结合水；特别适用于遇热易破坏、引湿性强或毒性较大的化学药品。
（2）库仑滴定法1.原理：以卡尔费休反应为基础，采用永停滴定法测定水分。
库仑发碘液不是从滴定管中加入，而是由含有碘离子的阳极电解液电解产生。
维生素C不同的测定方法及各种方法优缺点比较
维生素C不同的测定方法及各种方法优缺点比较目前研究维生素C测定方法的报道较多,有关维生素C的测定方法如荧光法、2，6-二氯靛酚滴定法、2，4-二硝基苯肼法、光度分析法、化学发光法、电化学分析法及色谱法等,各种方法对实际样品的测定均有满意的效果.为了解国内VC含量测定方法及其应用方面的现状及发展态势.方法以"维生素C 或抗坏血酸和测定"为检索词对1994～2002年中国期刊网全文数据库(CNKI)中的理工A、B和医药卫生专辑进行篇名检索,对所得有关维生素C含量测定的文献数据分别以年代、作者区域、载刊等级、样品类型、测定方法等进行计量分析.结果核心期刊载刊文献占文献总量的45.06％,其中光度法占65.69％,电化法占18.63％,色谱法占12.75％;复杂被测样品文献占文献总量的45.06％,其中光度法占60.92％,色谱法占19.54％,电化法占10.34％.结论目前国内维生素C含量测定仍以光度法为主流,但近年来色谱法,特别是HPLC法上升趋势尤为明显.一．荧光法1．原理样品中还原型抗坏血酸经活性炭氧化成脱氢型抗坏血酸后，与邻苯二胺（OPDA）反应生成具有荧光的喹喔啉（quinoxaline）,其荧光强度与脱氢抗坏血酸的浓度在一定条件下成正比，以此测定食物中抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的总量。
脱氢抗坏血酸与硼酸可形成复合物而不与OPDA反应，以此排除样品中荧光杂质所产生的干扰。
本方法的最小检出限为0.022 g/ml。
2．适用范围本方法适用于蔬菜、水果及其制品中总抗坏血酸的测定3. 注意事项3.1 大多数植物组织内含有一种能破坏抗坏血酸的氧化酶，因此，抗坏血酸的测定应采用新鲜样品并尽快用偏磷酸-醋酸提取液将样品制成匀浆以保存维生C。
3.2 某些果胶含量高的样品不易过滤，可采用抽滤的方法，也可先离心，再取上清液过滤。
3.3活性炭可将抗坏血酸氧化为脱氢抗坏血酸，但它也有吸附抗坏血酸的作用，故活性炭用量应适当与准确，所以，应用天平称量。
容量、库仑、点位滴定法的比较
容量滴定法、电位滴定法、库仑滴定法的比较容量分析法是化学分析中的一种,而电位分析法和库仑分析法是仪器分析中的一种。
容量滴定法、电位滴定法、库仑滴定法都是对物质组成进行分析的方法。
容量滴定法和电位滴定法、库仑滴定法在原理、仪器装置、应用范围等方面都存在差异,现比较如下:１、原理容量滴定法(又称滴定分析法)原理：滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中,直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止,根据试剂溶液的浓度和消耗的体积,计算被测物质的含量.电位分析法的实质:电位分析是通过在零电流条件下测定两电极间的电位差（电池电动势）所进行的分析测定。
电位分析法包括电位测定法和电位滴定法。
电位测定法依据:能斯特方程.测定了电极电位就可确定离子的活度(或在一定条件下确定其浓度）。
电位滴定法原理:在滴定分析中，滴定进行到化学计量点附近时,将发生浓度的突变。
如果在滴定过程中在滴定容器内浸入一对适当的电极,则在化学计量点附近可以观察到电极电位的突变,因而根据电极电位突跃可确定终点的到达.库仑滴定法的理论基础:法拉第电解定律。
２、主要仪器装置容量滴定法的仪器装置:移液管、容量瓶、滴定管、锥形瓶、指示剂等。
电位滴定法的仪器装置:参比电极、指示电极、电位差计。
库仑滴定法的仪器装置：电解系统（电解池、计时器、恒电流电源)和指示系统．3、应用范围容量滴定法:一般的酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、配位滴定都可适用,但对滴定反应有一定的要求:(1）反应要按一定的化学方程式进行,即有确定的化学计量关系;(２) 反应必须定量进行--反应接近完全(>99.9%);（３)反应速度要快-－有时可通过加热或加入催化剂方法来加快反应速度；（４）必须有适当的方法确定滴定终点—-简便可靠的方法:合适的指示剂。
电位滴定法:容量分析法适用的范围，此外，尤为适用于有色的或浑浊的、荧光性的、甚至不透明的溶液，以及没有适当指示剂的滴定中（例如在一些非水滴定中)。
滴定分析法中的四种滴定方式及有关计算
滴定分析法中的四种滴定方式及有关计算
介绍相关内容
滴定分析法是分析化学中一种常用的分析方法，它主要是利用一定量溶液滴定剂溶液，通
过对对应浓度反应液体滴定实现各种物质的分析，是常用的分析实验方法。
滴定分析法中有四种常用的滴定方式：
一种是定容滴定法。
它运用的原理是用一定的溶液滴定剂逐滴加入到被滴定溶液中，直至
产生指定颜色变化或达到预先设定的容量，在容量设定时需要准确测定滴定液的体积，以
指定颜色变化时需要准确比较滴定液颜色的变化，以确定滴定点，定容滴定的计算公式为：
被测物质的浓度=滴定液的滴定容量/测定体积
第二种是指示性滴定法。
通常使用该方法滴定的溶液中一般含有一种可指示的指示剂，它
的作用是在一定的pH范围内被完全消耗或被发色，这一变色作为滴定点，指示性滴定的
计算公式为：
被测物质的浓度=滴定液滴定容量/测定体积
第三种是非指示性滴定法，该滴定法通常使用滴定剂可通过结合和氧化还原反应形成物质，它的反应比较复杂，可以检测和分析它，例如硫酸锌-酸度指示剂和过氧乙酸钾-酸度指示剂，非指示性滴定的计算公式为：
被测物质的浓度=滴定液的滴定容量/测定体积
第四种是终点滴定法，主要是利用一定量溶液滴定剂溶液，在特定的反应滴定溶液量时反
应液会出现由先前的次级反应转变成终点反应的显著变化，被滴定物发生变色或改变电导率，以此作为滴定点，终点滴定法的计算公式为：
被测物质的浓度=滴定液的滴定容量/测定体积
以上就是滴定分析法中常见的四种滴定方式及有关计算的介绍。
只要对滴定分析法的原理
和具体的滴定方式有足够的认识，便可以更好的掌握滴定分析法，用来分析不同类型的物质。
酸碱溶液的溶液浓度比较方法
酸碱溶液的溶液浓度比较方法导语：酸碱溶液浓度是研究酸碱解离程度的重要指标，不同浓度的酸碱溶液具有不同的性质和用途。
本文将介绍几种常见的比较酸碱溶液浓度的方法，包括容量滴定法、电导率测定法和指示剂法。
一、容量滴定法容量滴定法适用于对酸碱溶液的溶液浓度进行定量测定。
其基本原理是通过添加一定体积的标准溶液，使其和待测溶液发生完全反应，以达到滴定终点，从而计算出待测溶液的浓度。
具体操作步骤如下：1. 准备标准溶液：选取已知浓度的酸或碱，称取适量溶解于水中，制备出标准溶液。
2. 准备滴定管：取一定量的标准溶液与一滴定管结合，并用玻璃棒搅拌均匀。
3. 滴定过程：将待测溶液缓缓加入滴定管中，同时转动滴定管，直至溶液之间的颜色或其他性质发生突变。
4. 计算浓度：通过滴定过程中加入的标准溶液体积和已知浓度计算待测溶液的浓度。
二、电导率测定法电导率测定法是通过测量溶液中的电导率来比较酸碱溶液的浓度。
电导率是溶液中离子的导电能力，浓度越高，电导率越大。
具体操作步骤如下：1. 准备电导率仪器：选择一台合适的电导率仪器，并进行校准。
2. 准备测量样品：取一定体积的待测溶液，将其倒入电导率仪器的测试室。
3. 测量电导率：打开电导率仪器，设置适当的量程，开始测量样品的电导率。
4. 计算浓度：通过电导率仪器提供的读数和已知浓度的标准溶液电导率，计算待测溶液的浓度。
三、指示剂法指示剂法是通过酸碱指示剂的显色反应来比较酸碱溶液的浓度。
不同浓度的酸碱溶液与指示剂发生反应后会产生不同的颜色，从而推断出溶液的浓度。
具体操作步骤如下：1. 准备指示剂：选择适用的指示剂，如酚酞、甲基橙等。
2. 辅助试剂：根据指示剂的性质，添加适量的辅助试剂，如酒精或稀硫酸。
3. 加入待测溶液：将一定体积的待测溶液倒入试管中。
4. 加入指示剂：滴加几滴指示剂到试管中，并轻轻摇晃试管。
5. 观察颜色：根据溶液颜色变化，推断出溶液的浓度。
结语：酸碱溶液的溶液浓度比较方法有容量滴定法、电导率测定法和指示剂法等几种常用的方法。
电位滴定法的基本原理
电位滴定法的基本原理
一、电位滴定法分析原理
电位滴定法是电位分析法中的其中之一。
在被测溶液中的指示电极和参比电极形成一个工作电池组。
在电位滴定中随着滴定剂的加入，产生化学反应，被测离子的浓度不断发生变化，因而使指示电极和参比电极之间产生电位变化，在化学计量点（临界点）附近，指示电极和参比电极之间电位产生突跃，根据电位突跃确定滴定终点。
再根据已知滴定剂的浓度、终点体积（滴定所耗滴定剂）和被测物质量（体积或质量）来计算被测物质的量。
二、滴定分析法
滴定分析法是一种将已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，通过滴定管滴
加到待测组分的溶液中，直到标准溶液和待测组分恰好*定量反应为止。
这时加
入标准溶液物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和消耗的体积，算出待测组分的含量。
三、滴定剂滴加方法
1、容量法：将滴定剂直接滴加到被滴样品中
2、库仑法：在滴定池中由电化学方法产生滴定剂。
四、滴定指示方法
1、电位测定：酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定，测定相对参比电位的溶液电位。
2、电解电量测定：水分滴定，测定在恒电流下的溶液电位。
3、电流测定：测定恒电流下，样品溶液中流过的电流（uA）。
4、光度测定：配位滴定法、浊度测定，用光度传感器测定有颜色或浊度的溶液的光传播。
5、电导测定。
6、温度测定。
44水分测定法标准操作规程
水分测定法标准操作规程目 的：建立水分测定法标准操作规程。
适用范围：水分测定。
责 任：质检员实施本操作规程，检验室主任负责监督本规程正确执行。
程 序：第一法(费休氏法)A. 容量滴定法本法是根据碘和二氧化硫在吡啶和甲醇溶液中能与水起定量反应的原理以测定水分。
所用仪器应干燥，并能避免空气中水分的侵入，测定操作宜在干燥处进行。
费休氏试液的制备与标定（1）配制 称取碘(置硫酸干燥器内48小时以上)110g ，置干燥的具塞烧瓶中，加无水吡啶160ml ，注意冷却，振摇至碘全部溶解后，加无水甲醇300ml ，称定重量，将烧瓶置冰浴中冷却，通入干燥的二氧化硫至重量增加72g ，再加无水甲醇使成1000ml ，密塞，摇匀，在暗处放置24小时。
本液应遮光，密封，置阴凉干燥处保存。
临用前标定浓度。
（2）标定 用水分测定仪直接标定。
或取干燥的具塞玻瓶，精密称入重蒸馏水约30mg ，除另有规定外加无水甲醇2～5ml ，用本液滴定至溶液由浅黄色变为红棕色，或用永停滴定法（附录Ⅶ A ）指示终点；另作空白试验，按下式计算。
BA W F -= 式中F 每1ml 费体氏试液相当于水的重量，mg ；W 为称取重蒸馏水的重量，mg ；A 为滴定所消耗费休氏试液的容积，ml ；B 为空白所消耗费休氏试液的容积，ml 。
测定法 精密称取供试品适量（约消耗费休氏试液1～5ml ），除另有规定外，溶剂为甲醇，用水分测定仪直接测定。
或将供试品置干燥的具塞玻瓶中，加溶剂2～5ml ，在不断振摇（或搅拌）下用费休氏试液滴定至溶液由浅黄色变为红棕色，或用永停滴定法（附录Ⅶ A ）指示终点；另作空白试验，按下式计算。
()()%100%⨯-=WF B A 供试品中水分量 式中 A 为供试品所消耗费休氏试液的容积，ml ；B 为空白所消耗费休氏试液的容积，ml ；F 为每1ml 费休氏试液相当于水的重量，mg ；W 为供试品的重量，mg 。
B ．库仑滴定法本法仍以卡尔-费休氏（Karl Fischer ）反应为基础，应用永停滴定法（附录Ⅶ A ）测定水分。
化学检验工高级工理论知识试题题及答案
化学检验工高级工理论知识复习题一、单项选择(第 1 题～第 160 题。
选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
)1. 以 H 2S04 作为 Ba + 的沉淀剂，其过量的适宜百分数为 ( D )。
A 、10%B 、10～20%C 、100～200%D 、20～30%2.消除试剂误差的方法是（ A ）。
A 、对照实验B 、校正仪器C 、选择合适的分析方法D 、空白试验3. ( C )不是工业生产中的危险产品。
A 、浓硫酸B 、无水乙醇C 、过磷酸钙D 、碳化钙4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。
A 、硫醇B 、磺酸C 、硫醚D 、磺酰胺5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。
A 、盐酸B 、王水C 、氢氧化钠溶液D 、水6.Kca Y 2-=1010.69,当 pH ＝9 时， log a Y (H)=1.29，则 K ，caY 2-等于（ C ）。
A 、1011.98B 、10-9.40C 、109.40D 、1010.967. 在下面四个滴定曲线中， ( D )是强碱滴定多元酸的滴定曲线。
C 、D 、8. 在电位滴定中，若以作图法 (E 为电位、V 为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为 ( C )。
E V2E C 、 V 为负值的点 D 、E-V 曲线最高点V10、某人根据置信度为 90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（A 、（30.78±0.1） ％B 、（30.78±0.1448）％C 、（30.78±0.145）％D 、（30.78±0.14）％ A ）。
A 、E-V 曲线的最低点B 、 V 曲线上极大值点 A B、 、11. 下列各混合溶液，哪个不具有 PH 值的缓冲能力（ A ）。
A 、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOHB 、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH 3 •H 2oC 、200ml 1mol/L HA c +100ml 1mol/L NaOHD 、100ml 1mol/L NH 4C1+100ml 1mol/L NH 3 •H 2o12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制 PH 值为 8-9，溶液中的Fe 3+ 、Al 3+ 、TiO 22 形 成( B )而与 Ca 2+ 、Mg 2+分离。
库仑法 容量法 水分滴定
库仑法容量法水分滴定
库仑法、容量法和水分滴定是化学分析中常用的技术方法，用于测定样品中的水分含量。
库仑法是一种基于电化学原理的测定方法。
它利用电解液中的电极间电荷传递的速率与含水量成正比的原理，通过测定电流变化来确定样品中的水分含量。
库仑法通常适用于液体样品，如食品、药品和化妆品等。
容量法是一种通过加热样品，使样品中的水分蒸发，并通过称量来确定失去的质量的方法。
容量法一般适用于固体样品，如粉末、颗粒和块状物等。
容量法的优点是测定简单快速，但可能存在误差，因为它无法准确测量蒸发过程中的其他挥发物质。
水分滴定是一种常用的分析方法，通过滴定试剂与样品中的水分反应，确定水分含量的方法。
常用的水分滴定试剂包括卡尔费休试剂、卢瑟福试剂和卡尔森试剂等。
水分滴定常用于液体和固体样品的测定，具有准确性高、操作简单的特点。
除了这些常用的方法外，还有其他一些测定水分含量的技术，如红外光谱法、核磁共振法和质谱法等。
这些方法根据样品的特性和要求选择，可以辅助库仑法、容量法和水分滴定进行验证和确认。
总之，库仑法、容量法和水分滴定是常用的测定水分含量的方法。
它们在不同的样品和实验需求下具有一定的优势和适用性。
研究人员和实验室可以根据具体情况选择合适的方法，并结合其他分析技术进行验证和确认，以确保结果的准确性和可靠性。
水分测定法——精选推荐
药物的水分检查1、水分含量的多少，对药物的稳定性、理化性状及生理作用等都可能产生影响。
所以多数原料药及固体制剂的质量标准中都规定有水分检查项。
根据水分子与药物分子之间结合的紧密程度，药物中的水分可以简单的分为结合水和吸附水，但二者之间并没有严格的界限。
2、水分的分析方法很多，有费休氏法、测定法、差示扫描量热法、单晶X-射线衍射法等方法。
其中费休氏法、干燥失重测定法是最为常用的两种方法。
①费休氏法是根据碘和二氧化硫在吡啶和甲醇溶液中与水起定量反应的原理测定水分。
测定时先将样品在规定的溶剂中溶解后滴定，通常情况下样品中所有水分均释放到溶剂中，所以测定结果包括吸附水和结合水两部分。
但应当注意：一些氧化剂如铬酸盐,还原剂如硫代硫酸盐以及其它能与试液生成水的化合物会干扰测定；有些羰基化合物对此法也有干扰：活泼的醛和酮与试剂中的甲醇反应生成缩醛和水，造成检查结果偏高。
②干燥失重测定法测定的是样品在常压或减压的条件下经干燥后所减失的重量，减失部分除有极小量的有机溶剂外主要是水分。
该方法能够准确测定大部分药品的水分含量，但当样品中含有结晶水，尤其是当结晶水与药物分子结合紧密时，测定的结果往往不是样品中水的总量，而只是吸附水。
热重分析法是在程序控制温度下，测量物质重量与温度关系的一种技术。
通常情况下，本法适用于药物结晶水的测定和贵重药物（样品用量较小）或在空气中易氧化药物的干燥失重的分析。
同干燥失重测定法一样，该方法也是利用加热使样品失重，只是利用程序控制温度，优点在于其测定时所需样品的量较小，分析时间较短，数据处理更方便，获得的信息量大。
但当结晶水与药物分子结合的非常紧密时，结晶水在药物熔融分解时才释放，此时的测定结果易造成样品中不含结晶水的假象。
③差示扫描量热法是在程序控制温度下测量输给待测物质与参比物的能量差与温度(或时间)关系的一种技术，当样品中含有结晶水时，其图谱中通常会出现明显的吸热峰。
但在结晶水与样品分子结合紧密时，结晶水的吸热峰有可能与样品熔融吸热峰相重叠。
浅谈分析化学四大滴定法
四大滴定法的异同点
• 共同点 • 1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测 物质含量的。 • 2、随着滴定剂的加入，被滴定物质的浓度在计量 点附近会有突变（突跃），可以用这一突变，或 通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点。 • 3、滴定分析终点误差的定义都可以表示为 Et={【（cV）T-（cV）X】/（cV）X}*100%。 • 4、由于历史遗留问题四者使用的常数不同，若都 用滴定常数Kt，可使四种滴定数学处理趋于一致。
浅谈分析化学四大滴定法
浅谈分析化学四大滴定法
概述 酸碱滴定法 络合滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 四大滴定法的异同点 四大滴定法的指示剂比较与总结
浅谈分析化学四大滴定法
• 概述： • 分析化学中的四大滴定即：氧化还原滴定，络合 滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。 • 四大滴定的区分主要是跟据反应的类型，以及是 否便于测定。比如，氧化还原滴定主要用于氧化 还原反应，沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的 反应，酸碱滴定主要用于酸性物质与碱性物质的 反应或者广义上的路易士酸，而络合滴定则主要 用于络合反应的滴定。
酸碱滴定法
酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物 质。其基本反应为 H+ + OH- = H2O 也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分 析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴 定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方 法。
酸碱滴定法的实际应用
氧化还原滴定法的实际应用
• 碘量法的基本反应是： • I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I• 该反应在中性或弱酸性中进行，pH过高，I2会发 生岐化反应： • 3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O • 在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解， I- 容易 被氧化。通常pH<9。
分析试验答案(部分)
邻二氮菲分光光度法测定铁（基本条件实验）1．用邻二氮菲测定铁时，为什么要加入盐酸羟胺?其作用是什么?试写出有关反应方程式。
答：工业盐酸中含有Fe2+和Fe3+，其中Fe2+与邻二氮菲(phen)能生成稳定的桔红色配合物[Fe(phen)3]2+此配合物的lgK稳=21.3，摩尔吸光系数ε510 =1.1×104L·mol-1·cm-1，而Fe3+能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK稳=14.1。
所以在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH·HCl)将Fe3+还原为Fe2+，然后，进行铁的总量的测定。
反应方程式为：NH2OH·HCl==NH2OH+HCl2Fe 3+ + 2NH2OH = 2Fe 2+ + N2↑ + 2H2o + 2H+2．根据有关实验数据，计算邻二氮菲一Fe(Ⅱ)络合物在选定波长下的摩尔吸收系数。
答：ε=1.1*1043．在有关条件实验中，均以水为参比，为什么在测绘标准曲线和测定试液时。
要以试剂空白溶液为参比?答：试剂空白不止含有水，而还含有其他东西，比如无机盐，缓冲液等，而这些东西都有吸光值，该实验测定的是二价铁离子，所以空白试剂必须把样品中除了二价铁离子以外的有吸光值的物质因素扣除，而用水的话就没有考虑这些杂质，算出来的其实是二价铁离子加上其他有吸光值的物质的总吸光值邻二氮菲分光光度法测定铁（测定实验）铝合金中铜的测定火焰原子吸收光谱法灵敏度和自来水中镁的测定1．为什么空气、乙炔流量会影响吸光度的大小?答：吸光度的大小实际上是与待测元素的基态原子数成正比的，后者取决于燃气流速、火焰温度、燃气与助燃气比例等因素有关；火焰原子化中常用的就是空气-乙炔火焰，所以它们的流量会影响吸光度的大小2．为什么要配制钙、镁标准溶液？所配制的钙、镁系列标准溶液可以放置到第二天使用吗？为什么？自来水中含氟量的测定1．本实验中加入总离子强度调节缓冲溶液的目的是什么？2.为什么要把氟电极的空白值洗至-220mV？硫酸铜电解液中氯离子的电位测定1．用硝酸银滴定氯离子时，是否可以用碘化银作指示电极？答：不能。
测水仪 容量法和电量法区别
卡尔费休水分测定仪/卡尔菲休水分测定仪/卡氏水分测定仪第一：水分测定仪种类市售的水分测定仪，按测试方法分有以下几种：1、红外法类仪器，体积小，测定范围比较宽，精确度差，适合水分含量5%～90%的木材、纸张等材料的测定，结构简单，价格低廉。
2、卡尔费休库仑法类仪器，主要原理：利用化学反应后电导率变化计算，结构复杂，体积较大，测定精确度最高，适合水分含量在100mg以下(具体重量)的测定。
它一般用于阴离子聚合等对水分有非常严格要求的化工、医药等行业产品测定，价格较贵。
3、卡尔费休容量法，结构比较简单，体积和精确度适中，适合水分含量100PPm～100%（体积百分数）的测定，一般用于对水分有严格要求的化工、医药和包装等行业产品测定，价格从数千元到数万元不等。
对于一般行业，在测定乙酸乙酯等溶剂的水分含量时，使用卡尔费休容量法水分测定仪完全可以满足每日2～10次测定的要求，且经济性比较好。
第二：容量法与库仑法的区别1935年卡尔-费休（KarlFischer）首先提出了利用容量分析测定水分的方法，这种方法即是GB6283《化工产品中水分含量的测定》中的目测法。
目测法只能测定无色液体物质的水分。
后来，又发展为电量法。
随着科技的发展，继而又将库仑计与容量法结合起来推出库仑法。
这种方法即是GB7600《运行中变压器油水分含量测定法（库仑法）》中的测试方法。
现在的分类目测法和电量法统称为容量法。
所以卡尔费休方法分为卡尔费休容量法和卡尔费休库仑法两大方法。
两种方法都被许多国家定为标准分析方法，用来校正其他分析方法和测量仪器。
卡尔费休容量法水分测定的测定原理：卡尔费休法测定水分是一种电化学方法。
其原理是仪器的电解池中的卡尔费休试剂达到平衡时注入含水的样品，水参与碘、二氧化硫的氧化还原反应，在吡啶和甲醇存在的情况下，生成氢碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，消耗了的碘在阳极电解产生，从而使氧化还原反应不断进行，直至水分全部耗尽为止，依据法拉第电解定律，电解产生碘是同电解时耗用的电量成正比例关系的，其反应如下：H2O+I2+SO2+3C5H5N→2C5H5N•HI+C5H5N•SO3C5H5N•SO3+CH3OH→C5H5N•HSO4CH3在电解过程中,电极反应如下:阳极:2I--2e→I2阴极:I2+2e→2I-2H++2e→H2↑从以上反应中可以看出，即1摩尔的碘氧化1摩尔的二氧化硫，需要1摩尔的水。
库仑法 容量法 水分滴定
库仑法容量法水分滴定库仑法（Coulometric Method）库仑法是一种常用的水分测定方法，基于水分分子中含有氢离子的特性，通过电解水样，使水中的水分氢和阳极上的氧结合生成氧气，根据电解所需的电量来测定水样中的水分含量。
具体的测定步骤如下：1. 样品准备：按照要求，取一定量的样品（通常为2-3克）。
2. 称重：使用天平将样品称重，记录样品的质量。
3. 预处理：将样品放入干燥器中，在110°C - 130°C的温度下干燥2-3小时，使样品中的水分蒸发。
4. 冷却：将样品冷却到室温，然后将其转移到干燥室中，以防止吸湿。
5. 电解池准备：将一个金属或玻璃电解池插入水槽，并确保电解池与水槽没有直接接触。
6. 校准：首先使用炭疽石标定电泳仪，将对应电流与电量进行校准。
7. 电解：将样品放入电解池中，电解池中的溶液应与样品的性质相适应（如酸性、碱性或中性）。
8. 电解过程中，由于水样中的水分被氧化成氧气，阳极上会产生气泡。
当电解完成时，可以根据电泳仪上显示的电量来计算样品中的水分含量。
容量法（Volumetric Method）容量法是一种使用滴定法测定水分含量的方法，它是通过加入一定量的试剂到样品中，使样品中的水分和试剂中的成分发生反应，根据滴定液的用量来测定水分含量。
具体的测定步骤如下：1. 样品准备：按照要求，取一定量的样品（通常为2-3克）。
2. 称重：使用天平将样品称重，记录样品的质量。
3. 预处理：将样品放入干燥器中，在110°C-130°C的温度下干燥2-3小时，使样品中的水分蒸发。
4. 冷却：将样品冷却到室温，然后将其转移到干燥室中，以防止吸湿。
5. 试剂准备：根据所需的滴定反应，准备相应的试剂溶液。
6. 滴定：通过滴加试剂到样品中，使水分与试剂反应，可以使用滴定管来控制试剂的加入量。
7. 指示剂使用：通常在滴定过程中会添加指示剂，以便能够确定滴定的终点。
煤中硫的测定
煤中硫的测定煤中硫的测定可是个挺有趣的事儿呢。
咱先来说说为啥要测定煤中的硫。
你想啊，煤在燃烧的时候，如果硫含量高，那就会产生好多有害的东西，像二氧化硫这种。
二氧化硫一跑到空气里，那可就麻烦了，它会让酸雨形成，酸雨落下来，对土地、对植物、对咱们的建筑物那都是伤害很大的。
就好像一个调皮捣蛋的小怪兽，到处搞破坏。
所以呀，测定煤中的硫含量就很有必要啦，这样我们就能想办法控制它，不让它的危害变得那么大。
那怎么测定煤中的硫呢？有好几种方法呢。
一种是艾氏法。
这个方法就像是一场精心策划的化学小魔术。
把煤样和艾氏剂混合在一起，然后经过一系列的加热、反应，最后就可以得到含硫的化合物啦。
这个过程就像是在厨房里做一道复杂的菜，要按照步骤一步一步来，哪一步弄错了，可能最后的结果就不对了。
不过呢，这个方法虽然经典，但是操作起来有点麻烦，需要的时间也比较长，就像一个慢性子的小老头。
还有库仑滴定法。
这方法就比较现代、比较酷啦。
它是利用电的力量来测定硫的含量。
把煤样放在特定的仪器里，通过一些化学反应，产生的电流和硫的含量是有关系的。
就像是给硫安装了一个小雷达，通过电流这个信号就能知道它有多少。
这个方法速度就快多了，就像一个急性子的小伙子，一下子就能给出结果。
不过呢，仪器可能比较贵，而且需要好好维护，要是仪器闹脾气了，那结果可能就不准喽。
另外呢，还有高温燃烧中和法。
这个方法就是让煤在高温下燃烧，然后把燃烧产生的含硫气体收集起来，用碱性的东西去中和，通过计算就能知道硫的含量。
这就像是一场力量的对决，酸性的含硫气体和碱性的东西在那儿较量，我们就在旁边看看到底谁更厉害，从而算出硫的含量。
这个方法也挺好用的，不过在操作的时候也要特别小心，就像照顾一个娇嫩的小花朵一样。
在进行煤中硫的测定的时候呀，还有好多要注意的小细节呢。
比如说样品的采集就很重要。
如果采集的样品不具有代表性，那测出来的结果可能就完全不对了。
就好比你想知道一群人的平均身高，结果你只量了几个篮球队员的身高，那肯定不能代表所有人呀。
容量法和库伦法的区别
容量法和库伦法的区别容量法卡尔费休水份测定仪是通过精密计量系统将卡尔费休试剂精确滴定到加入被测样品的密封滴定池中，通过计算到达终点时所消耗掉的卡尔费休试剂总量来推算出样品中被反应获得样品中的总水量。
优势：1、准确反应终点的判断，可以精确检测各种液体、固体和一些气体样品中的水分含量；2、只要保证滴定池中有合适的水份总量，均能快速而且精确测量样品中的水份；3、水份测定的时间比加热法快速水份测定仪更短，平均从几十秒到几分钟；4.对于一些不适合加热法检测的不溶性和不溶性物质以及含有其他挥发性物质的样品，可通过辅助设备进行准确检测，如卡式顶空取样器（卡式炉）；缺点：1、检测精确度和仪器多个因素有关，对仪器设计制造要求高；2.检测过程中需要使用辅助设备和有毒卡尔费休试剂；易造成环境污染；库仑法卡尔费休水份测定仪的操作方式和容量法相比，则是反过来，用户事先将卡尔费休试剂（分为阴极液阳极液）事先置入密闭的库仑滴定池中，平衡后将被测样品加入到密封滴定在滴定池的卡尔费休试剂环境中，计算了滴定池中的水与电解产生的碘完全反应后消耗的电解碘的电量，来推算出被反应掉的水份总量，因为电量的单位是库仑，所以叫库仑法水份仪，同时它也可以称为电法水分计。
优势：1）库仑法卡尔费休水份测定仪通过计算阳极电解碘产生的电量来检测水份含量，在仪器质量可靠的情况下，可以非常精确的测定水份含量，2）检测微量水时，电解速度能满足要求。
通常一个样本可以在十几秒到几十秒的时间内被检测出来，检测效率非常高；3）库仑法卡尔费休水份测定仪相比容量法卡尔费休水份测定仪来说，不需要精密滴定系统，无传动结构和高精度计量系统，可能发生的仪器故障也大为减少；缺点：1）由于库仑法是通过计算电解碘产生的电量来测定水的，因此必须确保待测样品不会出现以下副反应：a、与卡尔费休试剂反应生成水；b、样品不能消耗碘或在检测池中发生反应释放碘；受此影响：一些样品如铁盐，亚硝酸盐，酮类盐，氧化物，氢氧化物，醛、酮、金属过氧化物、强氧化剂、强酸和含硼化合物不能用库仑法检测；2）由于在电解池中碘的电解速度非常慢，如样品中水份含量较高时，电解速度跟不上水的反应速度，会导致检测效率大幅降低，电解时间长且造成仪器工作寿命缩短，而如果通过减少样品量的方式来检测，则会降低样品结果的可靠性，因此库仑法卡尔费休水份测定仪建议使用于1000ppm以下水份含量的检测。
库仑滴定法
库仑滴定法简介库仑滴定法（Coulometric Titration）是一种常用的定量化学分析方法，通过利用电化学反应中电荷量与物质量之间的定量关系来测定溶液中的物质浓度。
库仑滴定法通常采用称量法（Gravimetric Method）作为标定方法，具有高精度、高准确性和广泛适用性等特点。
由于其简单、快速、灵敏度高的优点，库仑滴定法在化学分析领域得到广泛应用，特别是在药学、环境监测和食品行业中。
实验原理库仑滴定法基于法拉第定律（Faraday’s Law）和氧化还原反应的电荷量守恒关系进行测定。
在电化学滴定中，电极对溶液中的物质进行氧化或还原反应，产生与物质量成正比的电荷量。
库仑滴定仪通过测量在滴定过程中的电流变化，间接测定了溶液中物质的浓度。
具体实验中，库仑滴定法涉及两个电极：滴定电极和参比电极。
滴定电极是用于氧化或还原滴定物质的电极，通常是精制的金属电极。
参比电极是用于测量电流的电极，通常使用饱和甘汞电极或饱和银-银氯化银电极。
实验步骤1.准备滴定电极和参比电极。
2.使用称重器称取一定量的待测物质，并将其溶解在适量的溶剂中。
3.将溶液转移到滴定仪的滴定室中。
4.设置库仑滴定仪的电流和滴定速率。
5.开始滴定过程，记录电流变化。
6.当滴定反应达到终点时，电流变化将减小至接近于零。
7.停止滴定过程，记录滴定量，并计算待测物质的浓度。
应用领域库仑滴定法在许多领域得到广泛应用：药学库仑滴定法可用于检测药物中活性成分的含量，以确保药物的质量和安全性。
通过测定药物中活性成分的浓度，可以调整药物的配方和制造过程。
环境监测库仑滴定法可用于监测水、土壤和空气中污染物的浓度。
例如，可以使用库仑滴定法测定水中溶解氧、重金属离子、有机污染物等物质的含量，以评估水质的好坏。
食品行业库仑滴定法可用于食品中添加剂、营养素和致癌物等物质的含量检测。
例如，可以使用库仑滴定法测定食品中维生素C的含量，以评估食品的营养价值和品质。
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化学滴定是化学分析法，其他两个都是仪器分析。
化学滴定是根据标准溶液的浓度和消耗体积，计算被测物质含量。
滴定终点是化学计量点，适用范围较小。
电位滴定是通过在零电流条件下测定两电极间的电位差所进行的分析测定。
类似原电池原理。
库仑滴定，是电解池原理，依据法拉第电解定律。
准确度很高。
要是想具体了解，可以看看这篇文章。
容量滴定法、电位滴定法、库仑滴定法的比较
容量分析法是化学分析中的一种，而电位分析法和库仑分析法是仪器分析中的一种。
容量滴定法、电位滴定法、库仑滴定法都是对物质组成进行分析的方法。
容量滴定法和电位滴定法、库仑滴定法在原理、仪器装置、应用范围等方面都存在差异，现比较如下：
1、原理
容量滴定法（又称滴定分析法）原理：滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。
电位分析法的实质：电位分析是通过在零电流条件下测定两电极间的电位差（电池电动势）所进行的分析测定。
电位分析法包括电位测定法和电位滴定法。
电位测定法依据：能斯特方程。
测定了电极电位就可确定离子的活度（或在一定条件下确定其浓度）。
电位滴定法原理：在滴定分析中，滴定进行到化学计量点附近时，将发生浓度的突变。
如果在滴定过程中在滴定容器内浸入一对适当的电极，则在化学计量点附近可以观察到电极电位的突变，因而根据电极电位突跃可确定终点的到达。
库仑滴定法的理论基础：法拉第电解定律。
2、主要仪器装置
容量滴定法的仪器装置：移液管、容量瓶、滴定管、锥形瓶、指示剂等。
电位滴定法的仪器装置：参比电极、指示电极、电位差计。
库仑滴定法的仪器装置：电解系统（电解池、计时器、恒电流电源）和指示系统。
3、应用范围
容量滴定法：一般的酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、配位滴定都可适用，但对滴定反应有一定的要求：
（1）反应要按一定的化学方程式进行，即有确定的化学计量关系；
（2）反应必须定量进行——反应接近完全（>99.9%）；
（3）反应速度要快——有时可通过加热或加入催化剂方法来加快反应速度；（4）必须有适当的方法确定滴定终点——简便可靠的方法：合适的指示剂。
电位滴定法：容量分析法适用的范围，此外，尤为适用于有色的或浑浊的、荧光性的、甚至不透明的溶液，以及没有适当指示剂的滴定中（例如在一些非水滴定中）。
库仑滴定法：凡与电解时所产生的试剂能迅速反应的物质，都可用库仑滴定测定，故一般容量分析中的酸碱、沉淀、络合和氧化还原等反应都可进行库仑滴定。
4、特点
容量滴定法特点：
（1）加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；
（2）此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；
（3）该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；
（4）用途广泛。
电位滴定法特点：
（1）可用于有色或混浊的溶液的滴定，使用指示剂是不行的；
（2）在没有或缺乏指示剂的情况下，用此法解决；
（3）还可用于浓度较稀的试液或滴定反应进行不够完全的情况；
（4）灵敏度和准确度高，并可实现自动化和连续测定。
（5）用途十分广泛。
库仑滴定法特点：
(1)灵敏度高，准确度好。
测定10-10～10-12mol/L的物质，误差约为1％。
(2)不需要标准物质和配制标准溶液，可以用作标定的基准分析方法。
(3)对一些易挥发不稳定的物质如卤素、Cu（Ⅰ）、Ti（Ⅲ）等也可作为电生滴定剂用于容量分析，扩大了容量分析的范围。
(4)易于实现自动化。
5、影响因素
容量滴定法的误差来源：称量误差、量器误差、方法误差（主要是终点误差）。
（1）指示剂不能准确地在化学计量点时改变颜色；
（2）标准溶液的加入不可能恰好在指示剂变色时结束；
（3）指示剂本身会消耗少量标准溶液做空白试验；
（4）杂质消耗标准溶液。
电位滴定法的误差来源：电极性能、测量系统、温度、溶液组成等。
库仑滴定法的误差来源：影响电流效率的因素（溶剂的电极反应；溶液中杂质的电解反应；水中溶解氧；电解产物的再反应；充电电容）甚至不透明的溶液，以及没有适当指示剂的滴定中（例如在一些非水滴定中）。
库仑滴定法：凡与电解时所产生的试剂能迅速反应的物质，都可用库仑滴定测定，故一般容量分析中的酸碱、沉淀、络合和氧化还原等反应都可进行库仑滴定。
4、特点
容量滴定法特点：
（1）加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；
（2）此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；
（3）该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；
（4）用途广泛。
电位滴定法特点：
（1）可用于有色或混浊的溶液的滴定，使用指示剂是不行的；
（2）在没有或缺乏指示剂的情况下，用此法解决；
（3）还可用于浓度较稀的试液或滴定反应进行不够完全的情况；
（4）灵敏度和准确度高，并可实现自动化和连续测定。
（5）用途十分广泛。
库仑滴定法特点：
(1)灵敏度高，准确度好。
测定10-10～10-12mol/L的物质，误差约为1％。
(2)不需要标准物质和配制标准溶液，可以用作标定的基准分析方法。
(3)对一些易挥发不稳定的物质如卤素、Cu（Ⅰ）、Ti（Ⅲ）等也可作为电生滴定剂用于容量分析，扩大了容量分析的范围。
(4)易于实现自动化。
5、影响因素
容量滴定法的误差来源：称量误差、量器误差、方法误差（主要是终点误差）。
（1）指示剂不能准确地在化学计量点时改变颜色；
（2）标准溶液的加入不可能恰好在指示剂变色时结束；
（3）指示剂本身会消耗少量标准溶液做空白试验；
（4）杂质消耗标准溶液。
电位滴定法的误差来源：电极性能、测量系统、温度、溶液组成等。
库仑滴定法的误差来源：影响电流效率的因素（溶剂的电极反应；溶液中杂质的电解反应；水中溶解氧；电解产物的再反应；充电电容）。