人教版2018届高三化学一轮复习课件第一章章末复习 (共42张PPT)

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新高考化学一轮复习化学反应速率常数和分压平衡常数课件(47张)

已知：t1温度下，k(正)＝0.006 s－1，k(逆)＝0.00 2s－1，该温度下反应的平衡常数值K1＝________；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则ΔH________0(填 “小于”“等于”或“大于”)。
【解析】化学平衡状态时正逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)，则0.006c(顺) ＝0.002c(反)，K1＝c(反)/c(顺)＝0.006÷0.002＝3；该反应的活化能Ea(正) ＜Ea(逆)，说明断键吸收的能量小于成键放出的能量，即该反应为放热反应，ΔH小于零。答案：3 小于
3．(分压平衡常数)(2018·全国卷Ⅰ节选)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题： F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应： 2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)
2N2O4(g)
上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正＝ 0.002 7 min－1，在t＝40 min 时，v正＝____________min－1。
【解析】平衡时，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)·x(I2)，则kk正逆＝
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：
t/min
0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
①已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 2NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1 则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋12 O2(g)的ΔH＝_____________ kJ·mol－1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3×pN2O5 (kPa·min－1)。t＝ 62 min时，测得体系中pO2 ＝2.9 kPa，则此时的pN2O5 ＝______ kPa，v＝ ____ kPa·min－1。

优质课2018届高三化学一轮复习课件：铝的化合物 (共14张PPT)

方案三：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量 m随加入 2 ＋ 3 ＋ (2) 若在滴加NaOH Mg 、Al (3)若混合物仍为 0.1 溶液的过程中，欲使 mol，其中Mg粉的物质的量分数为 a ， NaOH 溶液的体积 V的变化如图所示。用 100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL 1 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) ＝当 V1＝ 160 mL 时，则金属粉末中 n(Mg) ＝________ a mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH) 。满足此条件的 3 ______ mL。 mol ，V2＝________ 的取值范围是 ________mL 。。
答案 B
)
B．250 mL D．560 mL
变式二：准确称取 6 g 铝土矿样品(含 Al2O3、Fe2O3、SiO2) 加入 100 mL 硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入 10 mol/L 的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为 ( )
A．d＝a＋34b B．c1＝c2V2/V1
C．铝的质量为(24b－a)/9 g
D．与金属反应后剩余盐酸为(c1V1－2b) mol
解析
(1)由图像可知：160 mL 的 NaOH 溶液是与过量的
H2SO4 溶液反应的，则与 Mg、Al 反应的 n(H2SO4)＝0.2 mol－ 1 0.16 mol× ＝0.12 mol。假设 n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，则 2 x＋y＝0.1 有方程组： 3 ，解得： x＝ 0.06， y＝ 0.04。当加 x＋ y＝0.12 2 入 V2 NaOH 溶液时，得到 Mg(OH)2 沉淀和 NaAlO2，关系式为： Mg2

高三化学人教版一轮复习课件第1讲

随物质的聚集状态的变化而变化。
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必考内容第一章化学计量在实验中的应用
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
(√ )
(2)0.5 mol某气体质量是22 g，则该气体的摩尔质量是44 g
(× )
化
人
(3)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
可知 N 的化学式为 FeSO4·H2O，D 项错误。
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必考内容第一章化学计量在实验中的应用
[知识拓展] 金属硫酸盐的分解规律：含结晶水的硫酸盐受热逐―步―失去→结晶水无水化
人硫酸盐―温度―升→高金属氧化物＋SO3温―度―再升→高金属氧化物＋SO2＋O2。
学
教
版
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必考内容第一章化学计量在实验中的应用
人
教版
B．取适量 380 ℃时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650 ℃得到一种固体物
质 Q，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为 Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N
得到
P
的化学方程式为
高温
FeSO4·H2O=====FeSO4
＋H2O
D．温度为 159 ℃时固体 N 的化学式为 FeSO4·2H2O
化学
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1 考点一 2 考点二 3 考点三
必考内容第一章化学计量在实验中的应用
考点一物质的量摩尔质量
1．物质的量、阿伏加德罗常数
人教
(1)基本概念间的关系。
版
化学
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必考内容第一章化学计量在实验中的应用

人教版2018届高三化学一轮复习课件第二章章末复习 (共38张PPT)

【例 1】 (2016· 河北衡水高三模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的－－稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO 4 ＋C2O2 4 ＋＋＋ H ―→CO2↑＋Mn2 ＋。下列有关叙述正确的是( ) － A．发生还原反应的是 C2O2 4 － B．该离子方程式右侧方框内的产物是 OH ＋ C．10 mol H 参加反应时，电子转移 5 mol D．该反应的氧化剂为 KMnO4 －【解析】 C2O 2 4 中碳的化合价为＋ 3 ，反应中被氧化为 CO2， KMnO4 为氧化剂，故 A 项错误，D 项正确，由得失电子守恒配平该离－－＋ 2＋子方程式为 2MnO4 ＋5C2O2 ＋ 16H ===10CO ↑ ＋ 2Mn ＋8H2O， B 4 2 ＋项错误。16 mol H 参加反应时，电子转移 10 mol，推知 C 项也是错误的。【答案】 D
专题讲座二离子反应与氧化还原反应的综合应用离子反应理论和氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点，二者是依据不同的分类标准对化学反应进行的分类。高考常将两部分内容融合在一起考查，反应既符合离子反应规律，又符合氧化还原反应规律。这类试题能很好的考查学生全面思考和解决问题的能力，难度不大，但失分率较高。
【例 4】 (2016· 湖北高三检测)某溶液中含有的溶质是 FeBr2、 FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( ) －＋ ①原溶液中的 Br 一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在＋ Fe2 ④若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I －＋－、Fe2 、Br 均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

2018届一轮复习人教版铝及其化合物课件(23张)

答案：C
知识精讲
知识点二：铝的重要化合物 1．氧化铝（Al2O3)
两性
2Al3++3H2O
2AlO2-+H2O 高
耐火坩埚，耐火管
知识精讲
2.Al(OH)3(氢氧化铝）
两性
Al3+ + 3H2O
AlO2- + 2H2O
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
Al3+ + 3NH3· H2O=Al(OH)3+3NH4+
图象
离子方程 Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O 3AlO2-＋Al3＋+6H2O==4Al(OH)3↓ 式
AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO2-＋6H2O==4Al(OH)3↓
典例解析
例 3．向物质的量浓度均为 1 mol·L 的 AlCl3 和盐酸的混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，下列图[n 表示 Al(OH)3 的物质的量，V 表示 NaOH 溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是( D )
（3）Al（氧化性酸，冷的浓硫酸或浓硝酸_钝化）
非氧化性酸：2Al ___________________________ ＋6H+=====3H2↑+2Al3+
＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ （4）2Al ____________________________________
化学高考一轮复习
第7讲铝及其化合物
考纲解读
考纲要求
1.了解铝的主要性质及应用。
真题统计
2017，卷II，11 2016，卷III，7（A）
考查形式
主要分两种情况，一是铝单质及其化合

人教课标版 2018届高三化学一轮复习PPT(课件教师用书课时分层训练,17套) 5

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高三一轮总复习
(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_____________________________。 (4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是____________。 (5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_____。 (6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从下图示仪器和试剂中选择________(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是______________________。
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高三一轮总复习
[解析] (1)金属钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应，生成气体和 NaOH，H2O减少，NaOH晶体析出，但温度不变，饱和NaOH浓度不变。 (2)铝箔成分为Al，Al与NaOH溶液反应也生成H2。
[答案] (1)abd (2)b
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高三一轮总复习
6．如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。【导学号：95812033】
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高三一轮总复习
②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释
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高三一轮总复习
③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 ④与酸(HCl)反应： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 。 ⑤与盐(CuSO4)溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②检验生成的气体是O2的方法是带火星的木条放在管口，若木条复燃，证明有O2。

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件1-2

2．[2019·郴州一模]某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
下列有关实验的叙述中，不正确的是( ) A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B．操作②的操作名称是过滤 C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D．操作④的目的是除去滤渣中杂质
2．物质分离、提纯的常用方法及装置 (1)过滤(如下左图) 适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发(如上右图)
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大
的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌,防止液体局部过热而飞溅
衡中金榜
第2讲物质的分离和提纯
考点一考点二题型突破1 衡中作业
[考纲要求] 1.掌握常见分离和提纯的方法。2.掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置
知识梳理———————————————夯实基础强化要点 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
解析：(1)乙醇的沸点低易挥发，适合用蒸馏法。(2)乙醇与水互溶，不能萃取出水溶液中的溶质。(3)由于氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，适合用蒸发结晶，趁热过滤的方法。(4)碘易升华，加热可分离。(5)食用油和汽油互溶，但沸点不同，应用蒸馏的方法分离。(6)只能除去氯气中的HCl杂质，但不能除去其中的水蒸气。答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件1-1

(2)实验中需加热至恒重的目的是____________________________。 (3)实验中确定加热至恒重的方法是______________________________。
答案：(1)坩埚、泥三角 (2)保证 NaHCO3 分解完全 (3)两次称量固体的质量相同
2．球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_____________。答案：冷凝后的液体容易残留在球形区域内
解析：(4)浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。(6)过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)×
2．常用仪器的使用及注意事项 (1)用托盘天平称取11.7 g食盐，量取8.6 mL稀盐酸选用规格为10 mL的量筒( ) (2)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端( ) (3)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上( ) (4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加( ) (5)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热( ) (6)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( )
2．可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 (3)仪器④中 A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器．b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。

【新课标】2018最新版本高考化学复习课件(新人教版)

化学计量——物质的量及其应用
课标要求 • 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
化学计量——物质的量及其应用
高考要求 • 了解物质的量这一物理量的含义。 • 知道摩尔是物质的量的基本单位，并了解关于“l mol微粒”的规定。 • 认识阿伏加德罗常数，并会运用其进行物质的量和微粒个数的换算。 • 了解摩尔质量和气体摩尔体积的定义、表达式和单位。 • 利用摩尔质量进行质量和物质的量的换算，并会区别摩尔质量、物质的式量和l mo1物质的质量之间的关系。 • 知道Vm＝22．4 L· mol-1”的条件，会利用其进行标况下气体的体积和物质的量的换算。 • 了解物质的量浓度的定义、表达式、含义及其单位。 • 根据已知条件会计算物质的量浓度。 • 理解溶液的含义和溶液的组成，饱和溶液和不饱和溶液的概念、溶解度概念，以及物质的量浓度与溶质的质量分数之间的相互换算。
分析当时现状，制订一轮复习计划
一轮复习计划内容
以课标为纲，融合三种版本的内容，按照先必考模块后选考模块的顺序进行一轮复习。具体地说，根据学科体系将课标所要求的内容进行重新整合，划分为章节，将每节内容所涉及到的课标原话摘录下来，再根据三套教材的具体呈现要求层次和我们的实际教学经验对课标内容进行解读，结果以提纲的形势呈现出来，使复习内容网络化、结构化，便于学生理解、接受、应用，每部分内容都配备有相应的例题、练习题和测试题。
具有创造性的、实用的化学科学
高考要求 • 知道化学科学的主要研究对象，20世纪化学发展的基本特征和2l世纪化学的发展趋势。 • 能够查阅并初步学习20世纪化学发展过程中重大历史事件的资料。 • 感受化学科学的发展对提高人类生活质量和社会发展的重要作用。 • 感受化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。

【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章第2讲

第2讲物质的分离和提纯[考纲要求]1.了解物质分离、提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。

2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。

考点一物质分离、提纯的常用物理方法1．物质分离、提纯的区别(1>物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2>物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2．物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。

图1图2图3图4图5图1如>1(，。

方法过滤：、装置的名称：适用范围把不溶性进行分离。

固体与液体注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

(2>结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。

如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。

适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。

注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

(3>如图3，方法、装置的名称：分液。

适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。

注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。

(4>如图4，方法、装置的名称：蒸馏。

适用范围：沸点相差较大的液体混合物注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。

(5>如图5，方法、装置的名称：升华。

2018版高考化学一轮复习：硫及其化合物ppt课件〔人教课标版〕

3.浓H2SO4的特性 (1)填写下表
实验
实验现象
蓝色固体变白
吸水性
少量胆矾加入浓硫酸沾中有浓H2SO4的滤纸_变__黑____脱__水_性__
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤铜片纸逐上渐溶_解_，__产_生__无_____________
强氧化性
将铜片加入盛有浓硫酸的色试刺管激性气_味_的__气_体_______________
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2－S2←氧―化――性―
0
S
―还―原――性→＋S4O2
①与金属反应
Cu：_2_C_u_＋__S_=_=△_=_=_C__u_2S__ Fe：_F_e_＋__S_=_=△_=_=_F__eS__
表现氧化性
点燃 O2：S＋O2====SO2 ，表现还原性 ②与非金属反应 H2：S＋H2==△==H2S ，表现氧化性 ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)==△==3SO2↑＋2H2O ，表现
4.SO24－的检验
检验 SO24－的正确操作方法：被检液―加――足―量―盐――酸―酸―化→取清液―滴――加―B―aC―l2―溶―液→ 有无白色沉淀产生(判断有无 SO24－)。先加稀盐酸的目的是防止 CO23－、SO23－、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：__C_O_23_－_＋__2_H_＋__=_=_= CO2↑＋H2O 、 SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O 、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、。Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓
②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
催化剂 ③还原性 O2：_2_S_O_2_＋__O_2___△____2_S_O__3_

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3．关系式法在化学方程式计算中的应用多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
2．差量法在化学方程式计算中的应用 (1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量 (理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 固体差量 24 g Δm＝24 g 物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn＝1 mol 体积差量 1 2 1 或22.4 L 或44.8 L 或22.4 L 标况标况标况
【例 3】取一定量的 CuO 粉末与 0.5 L 稀硫酸充分反应后，将一根 50 g 铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重 0.24 g，并收集到 224 mL 气体(标准状况)。求此 CuO 粉末的质量。【解析】由题意可知，CuO 粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应： ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm1 ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm2 其中①反应使铁棒质量减少，②反应使铁棒质量增加，两者的代数和为 0.24 g。 ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g Δm2－Δm1＝0.24 g， Δm2＝Δm1＋0.24 g＝0.56 g＋0.24 g＝0.8 g。
专题讲座一解题技巧在化学方程式计算中的应用 1．一般比例式法在化学方程式计算中的应用 (1)化学方程式在量方面的含义 aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) 质量比 aMA bMB cMC dMD 物质的量比 a b c d 体积比 a b c d
(2)一般步骤 ①根据题意写出并配平化学方程式。 ②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。 ③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用 n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为 x 表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。 ④列比例式，求未知量。
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔV 1L 3L 2L 2L 由以上关系式可知反应前后体积的其中含 20 L NH3，则原气体总体积减少 20 L。所以，反应前氮气和氢气总体积为 120 L，反应后体积缩小的百分率为 20 L ×100%≈16.7%。 120 L 【答案】 A 【解析】
△ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm 【解析】 2NaHCO3===== 168 106 62 m(NaHCO3) g (ω1－ω2)g 168ω1－ω2 质量差为(ω1－ω2)g，故样品中 NaHCO3 质量为 g，样 62 168ω1－ω2 mNa2CO3 品中 Na2CO3 质量为 ω1g－ g，其质量分数为＝ 62 m样品 168ω1－ω2 ω1g－ g 84ω －53ω 62 2 1 ＝。 ω1g 31ω1
【例 1】取 m g 相对原子质量为 M 的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生 a L 氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( ) aM am A．＋ B．＋ 11.2m 11.2M 11.2m aM C．＋ D．＋ aM 22.4m
【解析】设生成的硫酸盐中金属的化合价为＋x，根据电子守恒， m aL 得 mol×x＝－ ×2 M 22.4 L· mol 1 aM aM 解得 x＝，则金属元素的化合价为＋。 11.2m 11.2m 【答案】 A
(2)使用差量法的注意事项 ①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 ②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。 ③对于固体、液体，差量可以是质量差、微粒个数之差；对于气体，差量还可以是同温、同压下的体积差。
【例 2】为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 ω1 g 样品加热，其质量变为 ω2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 ( A ) 84ω2－53ω1 84ω1－ω2 A. B. 31ω1 31ω1 73ω2－42ω1 115ω2－84ω1 C. D. 31ω1 31ω1
关系式是物质间关系的一种简化式子，解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法： (1)叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气) 高温 CO＋H2 C＋H2Og===== 高温 CO2＋H2 CO＋H2Og===== 高温 CO2＋2H2 C＋2H2Og===== ⇒ ⇒ 高温、高压 N2＋3H2 催化剂 ===== 2NH3 由木炭、水蒸气制取 NH3 的关系为：3C～4NH3。
设 CuO 的物质的量为 x，则 CuSO4 的物质的量也为 x， ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm2 1 mol 8g x 0.8 g 求得 x＝0.1 mol，m(CuO)＝0.1 mol×80 g/mol＝8 g。【答案】 8 g
【例 4】一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%

人教版2018届高三化学一轮复习课件 第一章章末复习 (共42张PPT)