湖南省武冈二中2017-2018学年高二下学期第一次月考化学(文)试卷

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湖南省武冈二中最新高二化学下学期第一次月考试题理无答案-经典通用课件材料

武冈二中2018年下学期高二第一次月考化学试题（理）时量：90分钟满分：100分可能用到的绝对原子质量：C：12 O：16 H：1一、选择题（共16个小题，每题3分，共48分）1、以下说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B．有气体参加的反应，若增大压强（减少容积），可添加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．降低温度能使化学反应速率增大，次要缘由是添加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2、以下说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨不变C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3、水溶液中，以下电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH===H＋＋CH3COO－B．NaHSO4===Na＋＋HSO－4C．NH3·H2O NH＋4＋OH－D．H3PO43H＋＋PO3－44、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积．．．．的密闭容器中，在必然条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。

在相反温度．．．．下，分别按以下配比在相反密闭容器中放入起始物资，平衡时SO3等于n mol的是 ( )A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO35、以下反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．炽热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应6、已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H，在密闭容器中进行，左下图表示在不同反应工夫t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。

湖南省武冈二中2017-2018学年高二数学下学期第一次月考试题文(无答案)

武冈二中2018年下学期高二第一次月考数学试题（文科）时量：120分钟满分：150分一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1．从A 处望B 处的仰角为α，从B 处望A 的俯角为β，则α与β的关系为（）A ．α＞βB ．α=βC ．α+β=90°D ．α+β=180°2．数列1，－3，5，－7，…的一个通项公式为( )A ．a n ＝2n －1B ．a n ＝(－1)n ＋1(2n －1) C ．a n ＝(－1)n (2n －1) D ．a n ＝(－1)n (2n ＋1)3.若110b a<<，则下列不等式不成立的是（） A.11a b a>- B.a b < C.||||a b > D.22a b > 4．在△ABC 中，若b 3cos B ＝a sin A ，则cos B ＝( ) A ．－12 B.12 C ．－32 D.325．在△ABC 中，已知b ＝40，c ＝20，C ＝60°，则此三角形的解的情况是( )A ．有一解B ．有两解C ．无解D ．有解但解的个数不确定6．已知数列{a n }为等差数列，S n 是它的前n 项和．若1a ＝2，S 3＝12，则S 4＝( )A ．10B ．16C ．20D ．247．在锐角△ABC 中，若sin A ＝223，a ＝2，S △ABC ＝2，则b 的值为( ) A. 3 B.322C ．2 2D ．2 3 8．在△ABC 中，若A ＝π3，b ＝2a cos B ，c ＝1，则△ABC 的面积等于( ) A.32 B.34 C.36 D.389. 给出下列不等式：①a a 232>+；② )1(222-->+b a b a ；③xy y x 222>+.其中恒成立的不等式的个数为（）A.3B.2C.1D.010．设S n 为等差数列{a n }的前n 项和，且a 1＝－2 018，22016201820162018=-S S ，则a 2＝( ) A ．－2 016 B ．－2 018 C ．2 018 D ．2 01611．如果数列{a n }的前n 项和S n ＝32a n －3，那么这个数列的通项公式是( ) A ．a n ＝2(n 2＋n ＋1) B ．a n ＝3·2n C ．a n ＝3n ＋1 D ．a n ＝2·3n12．设等比数列{a n }的各项均为正数，公比为q ，前n 项和为S n .若对任意的n ∈N *，有S 2n ＜3S n ，则q 的取值范围是( )A ．(0,1]B ．(0,2)C ．[1,2)D ．(0，2)二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中的横线上）13．在等差数列{a n }中，a 3＝－12，a 3，a 7，a 10成等比数列，则公差d 等于________．14．在△ABC 中，若cos B ＝45，a ＝10，△ABC 的面积为42，则b ＋a sin A 的值为________． 15.对于实数x ，当且仅当1n x n ≤<+（n Z ∈）时，规定[]n x =，则不等式045][36][42<+-x x 的解集为________．16．某化工厂生产一种溶液，按市场要求，杂质含量不能超过0.1%，若初时含杂质2%，且每过滤一次可使杂质含量减少13，则要使产品达到市场要求，至少应过滤________次．(取lg 2＝0.301 0，lg 3＝0.477 1)三、解答题（本大题共6小题，共70分，解答题应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17.(本小题满分10分)在等比数列{a n }中，a 2＝3，a 5＝81.(1)求a n ；(2)设b n ＝log 3a n ，求数列{b n }的前n 项和S n .18、.(本小题满分12分)在△ABC 中，AC ＝6，4,54cos π==c B 。

湖南高二高中化学月考试卷带答案解析

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味2.下列有关热化学方程式书写正确的是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－20a kJ/mol溶液的说法正确的是3.下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－ )增大4.下列叙述正确的是A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度5.下列反应水解方程式正确的是A．AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HClB．Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOHC．碳酸氢钠溶液：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH—D．NH4Cl溶于D2O中：NH4＋＋D2O NH3·D2O＋H＋6.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c(H ＋)＝c(SO 42－)＋c(OH －)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag ＋)>c(Cl －)＝c(I －)C ．CO 2的水溶液：c(H ＋)>c(HCO 3-)＝2c(CO 32-)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c(Na ＋)＝2[c(HC 2O 4-)＋c(C 2O 42-)＋c(H 2C 2O 4)]8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl － B ．＝1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO 3－、SO 42－ D ．水电离的c(H ＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2－、CO 32－9.某温度下，对于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4kJ/mol 。

湖南省武冈市2017-2018学年高二学考模拟化学试题

2018年上学期高二学考模拟试卷化学本试卷分必做题和选做题两部分，时量90分钟，满分100分注意事项：1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号；2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；3．答题时，请考生注意各大题号后面的答题提示；4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；5．本卷可能用到的相对原子质量数据：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5第一部分必做题（80分）一、选择题：本题包括22道小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列过程不属于化学变化的是A ．煤的燃烧B ．石油分馏C ．大米酿酒D ．食物腐烂2﹒下列物质属于盐的是A ．Al 2O 3B ．NaOHC ．NH 4ClD ．HCl3．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A ．OH -、 K +、NH 4+B ． Ba 2＋、 SO 42 -、H ＋C ．Ag ＋、 K ＋、Cl -D ． Na +、 Cl -、 CO 32 -4﹒关于苯的说法正确的是A ．能发生取代反应B ．密度比水大C ．分子中存在单双键交替结构D ．能与水互溶5．用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 牛奶C. 硫酸铜溶液D. 蔗糖溶液6．下列物质属于电解质的是A ．铝制导线B ．氨水C ．稀硫酸D ．硝酸钠7．考古中常利用 C 测定一些文物的年代。

碳的 C 核素的中子数是 A ．6 B ．8 C ．14 D ．20 14 6 1468．下列离子方程式书写正确的是A ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl 2＝Fe 3＋＋2Cl - B ．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋2H ＋＝ Cu 2＋＋H 2↑C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH -＝ Al(OH)3↓D ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O9．海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是A. 蒸馏法B. 过滤法C. 分液法D. 萃取法10．下列物质不属于有机化合物的是A ．酒精B ．醋酸C ．金刚石D ．甲烷 11．下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数)是A ．10 g H 2B ．2mol Cl 2C ．1.5N A CO 2D ．22.4L O 2(标准状况)12．下列化合物中，只含有共价键的是A ．氯化铵B ．甲烷C ．氯化钾D ．氢氧化钠13. 已知：2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO+ 2H 2O ，该反应的反应类型是A ．取代反应B ．加成反应C ．氧化反应D ．酯化反应14．下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是A ．H 2CO 3B ．H 2SiO 3C ．H 3PO 4D ．H 2SO 415．下列装置属于原电池装置的是A B C D16．下列有机物中，存在同分异构体的是A ．CH 4B ．CH 3CH 3C ．CH 3CH 2CH 3D ．CH 3CH 2CH 2CH 317．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O 2来源的是A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．NaClD ．Na 2CO 318．下列行为中，符合安全要求的是A ．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹B ．实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸C ．煤矿矿井，必须通风，严禁烟火加热Cu 或AgD ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气19．在工业上合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是A. 降低温度B. 减小压强C. 减小H 2的浓度D. 使用催化剂20．下列化学反应中，属于吸热反应的是A. 木炭燃烧反应B. 稀硫酸与烧碱反应C. 生石灰与水反应D. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体21．利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式：3MnO 2 +4Al =====高温3Mn +2Al 2O 3。

湖南武冈第二中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题文无答案

2018年下学期高二年级期中考试化学试卷（文）满分：100分已知：相对原子质量：Na-23 H-1 C-12 O-16一、选择题（2分×25＝50分）1、有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A．糖类都是具有甜味的物质B．糖类都是符合通式C n(H2O)m的物质C．葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛D．淀粉是一种白色粉末，本身有甜味2、下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是A．它们都是混合物B．它们都是天然高分子化合物C．它们是同分异构体D．它们水解的最终产物都是葡萄糖3、油脂水解后的一种共同产物是A．硬脂酸B．甘油C．软脂酸D．油酸4、酸败的油脂往往具有A．胺臭味B．哈喇味C．芳香味 D．酒味5、食物油和石蜡油虽然都被称作“油”，但从化学组成和分子结构来看，它们是完全不同的。

下列说法正确的是A.食物油属于纯净物，石蜡油属于混合物B.食物油属于酯类，石蜡油属于烃类C.食物油属于有机物，石蜡油属于无机物D.食物油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物6、列各组物质中，富含蛋白质的是A．鸡蛋、牛奶B．米饭、土豆 C．香蕉、桃子D．牛油、奶油7、下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是A．向蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．当人误食重金属盐类时，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒8、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水9、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指A、纤维素、脂肪B、蛋白质、烃C、淀粉、油脂D、蛋白质、硬化油10、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的最简便的方法是A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧11、下列关于维生素的叙述中，不正确的是A.根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类B.人体所需要的所有维生素都必须从食物中摄取C.维生素C具有较强的还原能力，容易被氧化D.维生素的作用是维持细胞的正常功能，调节人体新陈代谢12、维生素C的结构如图所示，它是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），结构简式如下图所示．维生素C对人体有多种功能，如可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．下列关于维生素C的叙述不正确的是A．维生素C能使溴水褪色B．维生素C化学式为C6H8O6C．维生素C能发生酯化反应D．维生素C不能发生氧化反应13、苹果切开后的剖面在空气中会很快变黄，有人称之为“苹果生锈”．若将维生素C溶液涂在新切开的剖面上，剖面就不会迅速变成黄色．这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性 C．碱性D．酸性14、食物是维持人类生命和健康的支柱。

湖南省武冈市第二中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题

湖南省武冈市第二中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题总分：100分时量：75分钟可能用到的相对原子质量：H、 1 O、 16 S 、32 N 、14 F 、19 Cu、 64 C、12一、选择题(每小题只有一个正确答案,请将正确答案填入后面的表格内、每小题3分,共42分)1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A、2H（g）+O（g）═2HO（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ 222B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+HO（l）△H=﹣57.4 kJ/mol 2D、已知2C（s）+2O（g）═2CO（g）△H；2C（s）+O（g）═2CO（g）△H、则△H＞122221△H 21O（?SO（△H=﹣98.32kJ/mol），在容器中充入2molSOg）g）2、已知热化学方程式：SO（+g32222和1molO充分反应，最终放出的热量为（）2A、 196.64kJ B、 196.64kJ/mol C、＜196.64kJ D、＞196.64kJ 、已知H（g）、CH（g）和CHOH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol、1411.0kJ?mol54222﹣1﹣1和﹣131366.8kJ?mol，则由CH（g）和HO（l）反应生成CHOH（l）的△H为（）52224﹣1﹣1 ﹣1A、﹣44.2 kJ?molB、 +44.2 kJ?molC、﹣330 kJ?molD、+330 kJ?mol﹣14、在不同条件下，分别测得反应2SO+O?2SO的速率如下，其中最快的是（）322﹣1﹣1﹣1﹣1A、 v（SO）=4 mol?L?min B、v（SO）=0.1 mol?L?S 23﹣1﹣1﹣1﹣1C、 v（SO）=5 mol?L?min D、v（O）=2 mol?L?min 225、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H （g）+I（g）、若c22（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A、等于5 sB、等于10 sC、大于10 sD、小于10 s6、可逆反应N+3H?2NH的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示、下列322关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A、3v（N）=v（H）B、 v（N）=v（NH）3正2正正22正C、v（H）=3v（NH）D、3v（N）=v（H）22正逆正逆237、下列反应符合如图p﹣υ变化曲线的是（））2HI?（g（g）+I（g）A、 H22）（g2HNO（l）+NOl（B、 3NOg）+HO（）?322）O+6H （g）（g?4NO（g）+5O（C、 4NHg）232 g）?s）2CO（+C（D、 COg）（2），压缩到原来的一半，当再次达到平（g）?）cC（g+dDgaA8、在密闭容中发生下列反应（） 1.8D衡时，的浓度为原平衡的倍，下列叙述正确的是（- 1 -平衡向正反应方向移的转化率变c+d的体积分数变），（gg）NO9、在恒温时，往一固定容积的容器内充入NO（g）发生如下反应：2NO（4222的转），待反应重新达到平衡后，则NO达到平衡时，若再向容器内通入一定量的NO（g22）。

湖南省武冈二中2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷(无答案)

B．①②⑤⑦⑨
C ．②⑤⑥⑦⑨⑩
4. 下列实验操作或装置不符合实验要求的是 (
)
D．⑤⑨
A．装置Ⅰ酸性 KMnO4 溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅
B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带
D．装置Ⅳ可用于分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层
6.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．c(FeCl 3)=1.0mol/L
的溶液中：
HCO
— 3
、
Cl
-
、
H
+、
Na
+
B ．常温下，由水电离出的
+
-14
c(H )=10 mol/L
溶液中：
NH
4+、
K
+
、
CO
32-、
SO
24
C ．加入铝能产生大量氢气的溶液中：
SO42-
、
MnO
4
1H +、 2H2、 3H ⑤同素异形体： C60、C80、金刚石、石墨
⑥糖类、油脂、蛋白质都
是高分子化合物，它们都能发生水解反应
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙
二酯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子
化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
A. 全部正确
、
K
+、
S
2-
D ．常温下，
Kw
=0.1 mol/L
的溶液中：
K
+、
NH
3·H
2O

湖南省武冈二中高二化学下学期第一次月考试题理(无答案)(2021年整理)

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武冈二中2018年下学期高二第一次月考化学试题（理）时量：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：C:12 O：16 H:1一、选择题（共16个小题,每题3分，共48分）1、下列说法正确的是A．增大反应物浓度,可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B．有气体参加的反应，若增大压强(缩小容积）,可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2、下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C(石墨）→C(金刚石)△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285。

8kJ热量,则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2(g）=2H2O（l）△H=﹣571。

6kJ•mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57。

3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57。

湖南高二高中化学月考试卷带答案解析

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有机物的命名正确的是A ．B ．C ．D ．2.下列实验操作，正确的是A ．检验乙烯和乙炔时，可将两气体分别通入Br 2/CCl 4溶液中，发现褪色的是乙烯B ．为验证苯可发生取代反应，通常将苯和溴水在铁做催化剂的条件发生C ．为除去乙炔中混有的H 2S ，通常将气体通过硫酸铜溶液D ．溴乙烷和烧碱溶液共热后，再将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀3.某有机样品3.1 g 完全燃烧，燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g ，经过滤得到l0 g 沉淀。

该有机样品可能是A ．乙烯B ．乙醛C ．乙酸D ．乙二醇4.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是A ．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B ．常温下，1mol 羟基扁桃酸只能与1mol Br 2反应C ．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D ．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面5.有机物L 的分子式为C 3H 6O 2，水解后得到一元酸M 和一元醇N ，已知M 和N 的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是A ．M 具有还原性B ．M 中没有甲基C ．M 中H 元素的质量分数40%D ．L 具有还原性6.按下列路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是A ．加成反应B ．消去反应C ．取代反应D ．加聚反应7.某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是①甲基 ②羟基 ③氯原子 ④醛基 ⑤碳碳双键 ⑥羧基 ⑦酯基A ．①③B ．②⑥C ．⑤⑦D ．④⑤二、填空题1.有机反应的条件在有机反应中非常重要，条件不同产物不同，请按要求填写下列空格。

（1）①溴乙烷在NaOH 的水溶液中加热，反应类型是。

湖南省邵阳市武冈第一中学高二化学月考试题含解析

湖南省邵阳市武冈第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是（）A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体参考答案：D略2. 、能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是A、CH2＝CH－COOHB、CH2＝CH－CH2OHC、CH2＝CH－CHOD、CH2＝CH－OCH3参考答案：B略3. 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O参考答案：C考点：化学电源新型电池．. 分析：根据电池反应式知，放电时，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，负极反应式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e﹣═2Ni （OH）2+2OH﹣，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．解答：解：A．放电时，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故A正确；B．放电时，Fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，故B正确；C．充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C错误；D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会根据元素化合价变化确定正负极及阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．4. 普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A．①③⑥B．②③④C．①③④D．③④⑤参考答案：C考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物．解答：解：制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下反应获得玻璃，玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物．故选C．点评：本本题是对课本基础知识的考查，要要求学生熟记教材知识，难度不大．5. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A ．①②③B ．③⑤C ．②③④⑤D ．①③④⑤ 参考答案： B 略6. 某学生中和滴定实验过程为：（a ）取碱式滴定管；（b ）用蒸馏水洗净；（c ）即加入待测的NaOH 溶液；（d ）记录液面刻度读数；（e ）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f ）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g ）加入酚酞试液2滴；（h ）滴定时边摇荡锥形瓶；（i ）边注视滴定管内液面变化；（j ）当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；（k ）记录液面刻度读数；（m ）根据重复两次滴定得耗NaOH 溶液体积平均值为22mL ，上述实验过程中错误之处有A 、c 、d 、f 、j 、kB 、c 、i 、j 、mC 、e 、f 、i 、mD 、c 、e 、f 、i 、j 、m参考答案：B7. 下列叙述正确的是（）A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C. 用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案： C 略8. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A ．CH 2=CHCNB ．CH 2CH=CHCH 2C ．CH 2=CH 2D ．CH 3CH 2CH 2CH 3 参考答案：D略9. 人生病时要合理用药。

湖南省武冈二中2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题

湖南省武冈二中2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是A. 减少有毒物B. 治理污染点C. 处理废弃物D. 杜绝污染源2.化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料3.火柴的包装标签上应标注的标志的是A. B. C. D.4.下列物质中，可用于制作太阳能电池的是A. SiB.C.D.5.煤气化时的主要反应为关于该反应的叙述错误的是A. C的化合价升高B. 属于氧化还原反应C. 属于置换反应D. 作还原剂6.下列应用中，与胶体性质有关的是A. 漂白粉消毒B. 食盐调味C. 明矾净水D. 海水晒盐7.关于1L 溶液，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值A. 的数目为B. 溶液中质量为23gC. 的物质的量浓度为D. 物质的量浓度为2mol8.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一下列食物中，富含蛋白质的是A. 豆油B. 馒头C. 西红柿D. 豆腐9.下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝B. 水银C. 钢铁D. 黄铜10.117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用Uus表示下列有关Uus的叙述错误的是A. 质子数为117B. 电子数为117C. 中子数为294D. 质量数为29411.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、12.下列离子方程式中，正确的是A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：B. 铁片溶解在稀盐酸中：C. 铜片插入硝酸银溶液中：D. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：13.材料与人类生活密切相关。

湖南省武冈市第二中学高二化学下学期第一次月考试题

湖南省武冈市第二中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题总分：100分时量：75分钟可能用到的相对原子质量：H 、 1 O 、 16 S 、32 N 、14 F 、19 Cu 、 64 C 、12一、选择题(每小题只有一个正确答案,请将正确答案填入后面的表格内、每小题3分,共42分)1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A 、2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣483.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8 kJB 、已知C （石墨，s ）═C（金刚石，s ）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C 、含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH （aq ）+HCl （aq ）═NaCl（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.4 kJ/molD 、已知2C （s ）+2O 2（g ）═2CO 2（g ）△H 1；2C （s ）+O 2（g ）═2CO（g ）△H 2、则△H 1＞△H 22、已知热化学方程式：SO 2（g ）+21O 2（g ）⇌SO 3（g ）△H=﹣98.32kJ/mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（）A 、 196.64kJB 、 196.64kJ/molC 、＜196.64kJD 、＞196.64kJ3、已知H 2（g ）、C 2H 4（g ）和C 2H 5OH （l ）的燃烧热分别是285.8kJ•mol ﹣1、1411.0kJ•mol﹣1和1366.8kJ•mol ﹣1，则由C 2H 4（g ）和H 2O （l ）反应生成C 2H 5OH （l ）的△H 为（）A 、﹣44.2 kJ•mol ﹣1B 、 +44.2 kJ•mol ﹣1C 、﹣330 kJ•mol ﹣1D 、+330 kJ•mol ﹣14、在不同条件下，分别测得反应2SO 2+O 2⇌2SO 3的速率如下，其中最快的是（）A 、 v （SO 3）=4 mol•L ﹣1•min ﹣1B 、v （SO 2）=0.1 mol•L ﹣1•S ﹣1C 、 v （SO 2）=5 mol•L ﹣1•min ﹣1D 、v （O 2）=2 mol•L ﹣1•min ﹣15、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI （g ）⇌H 2（g ）+I 2（g ）、若c（HI ）由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时，需要15s ，那么c （HI ）由0.07mol/L 降到0.05mol/L 时，所需反应的时间为（）A 、等于5 sB 、等于10 sC 、大于10 sD 、小于10 s6、可逆反应N 2+3H 2⇌2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示、下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A 、3v 正（N 2）=v 正（H 2）B 、 v 正（N 2）=v 正（NH 3）C 、v 正（H 2）=3v 逆（NH 3）D 、 3v 正（N 2）=v 逆（H 2）7、下列反应符合如图p ﹣υ变化曲线的是（）A 、 H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ）B 、 3NO 2（g ）+H 2O （l ）⇌2HNO 3（l ）+NO （g ）C 、 4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ）D 、 CO 2（g ）+C （s ）⇌2CO （g ）8、在密闭容中发生下列反应aA （g ）⇌cC （g ）+dD （g ），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）9、在恒温时，往一固定容积的容器内充入NO 2（g ）发生如下反应：2NO 2（g ）N 2O 4（g ），达到平衡时，若再向容器内通入一定量的NO 2（g ），待反应重新达到平衡后，则NO 2的转化率将（）。

湖南高二高中化学月考试卷带答案解析

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.（10分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式、（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

2.（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是_______；（2）B和A反应生成C的化学方程式为_____ _____，该反应的类型为______ ___；（3）D的结构简式为___________；（4）D的同分异构体的结构简式为___________。

二、实验题1.（14分）1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。

1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。

实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：(1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是。

烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是。

（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。

湖南省武冈二中2017_2018学年高二化学下学期第一次月考试题文

武冈二中年下学期高二年级第一次月考化学试题（文）时量：分钟，满分：分本卷可能用到的相对原子质量：———一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个选项符合题意）.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是溶液溶液 ()胶体 ()溶液.下列化合物中，属于盐的是.下列气体中，可用向下排空气法收集的是.核素铱—（17277）具有放射性，可用于金属材料的探伤。

核素17277的质子数为..下列化学反应中，属于氧化还原反应的是().下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是、、、、.右图是喷泉实验装置示意图。

烧瓶中原有的气体是下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是.用小刀切割钠块.钠沉入水中.钠熔化成小球.发出“嘶嘶”的响声.向盛有溶液的试管中滴入溶液，溶液变为.无色 .红色 .蓝色 .浅绿色.下列物质中，含有离子键的是.下列物质的溶液不能与()反应的是·.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：，该反应属于.取代反应.加成反应 .酯化反应.水解反应光.我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为．蒸馏法．电渗析法．离子交换法．太阳能蒸发法.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是．常用于自来水消毒．常用于漂白食品．常用于制造光导纤维．可用于呼吸面具中氧气的来源.有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性溶液，②苯滴入酸性溶液。

对上述实验现象的描述，正确的是．①褪色，②不褪色．①不褪色，②褪色．①、②均褪色．①、②均不褪色.右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则应为．水．酒精．稀硫酸．植物油 .下列有关的说法中，不正确的是(表示阿伏加德罗常数)．质量为．含氢原子数为．含氢分子数为．标准状况下体积约为.实验室用锌与稀硫酸反应制取，欲使产生的速率加快，下列措施可行的是．加水稀释．加少量溶液．降低温度．锌片改为锌粒.按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全．(浓)↑ ．(浓)()↑ ． —．.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。

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