化学反应与能量转化知识点汇总
第一章化学反应与能量转化重要知识点总结
定义：氧化还原反应是指电子从一种物质转移到另一种物质的过程，其中电子转移导致元素化合价的升高或降低。 类型：根据电子转移的数量，氧化还原反应可以分为单电子转移反应和多电子转移反应。
氧化还原反应定义：物质与氧发生的化学反应 氧化还原反应中的能量转化形式：电能、热能等 原电池原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能 电解池原理：利用外加电源迫使氧化还原反应进行，将电能转化为化学能
能量守恒定律是理解和分析化学反应中能量变化的重要基础。
定义：化学键是分子内部或分子间的一种相互作用力，使得原子或分子结合在一起 类型：共价键、离子键、金属键、配位键等
反应热：指化学反应过程中 吸收或释放的热量
键能：指断裂或形成化学键 所需的能量
键能与反应热的关系：反应热 等于反应物的键能之和与生成
原电池的组成和工作原理
原电池的能量转化过程
原电池的应用领域和实例
原电池的优缺点和改进方 向
添加标题
电解池的工作原理：通过外加电流使电解质溶液中的阴阳离子分别向两极移动，并在电极上 发生氧化还原反应，从而将电能转化为化学能。
添加标题
电解池的应用：电解池在工业上广泛应用于金属的电解精炼、电镀、电化学腐蚀保护以及电 解水制氢等领域。
生物质能的发展前景：随着环保意识的提高和能源 需求的增加，生物质能将得到更广泛的应用和推广
生物质能转化技术：生物质能转化利用的主要技术手段，包括生物质燃烧、生物质气化、生物 质液化等。
转化效率：生物质能转化效率较低，需要提高转化效率和能源利用率。
环境污染：生物质能转化过程中产生的废弃物和污染物对环境造成一定影响，需要采取相应的 环保措施。
提高效率的方法：优化燃烧反应条 件，减少热量损失，选择合适的燃 料和助燃剂等。
化学反应与能量转化要点
随堂练习
11、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能 量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电 池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2， 下列说法正确的是（ B ）
A、 Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+ B、 Li是负极，电极反应为Li － e- = Li+ C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2 – D、 Li是负极，电极反应为Li －2e- = Li2+
二.化学反应的限度
1、可逆反应 ⑴ 定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行， 同时又可以向逆反应方向进行的反应。 ⑵ 可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。 ⑶ 可逆反应的特点：可逆反应有一定的限度，反应物、 生成物共同存在；能量转化互逆。 2、化学平衡 ⑴ 化学平衡状态的建立： 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应和逆反应 的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不再发生变化， 反应达到化学平衡状态，简称为化学平衡。 ⑵ 化学平衡的特征： “逆”、“动”、“等”、“定”、 “变”
随堂练习
12、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量 密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为： 负极：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成 的复合材料） 正极：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金 属氧化物） 下列有关说法正确的是（ BD ） A. 锂离子电池充电时总反应为C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－x B. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1 mol电子，金属锂所消耗 的质量小 C. 锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动 D. 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋＋xe－＝C6Li
化学反应与能量知识点总结
化学反应与能量知识点总结一、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
化学反应都伴有能量变化，表现为吸热或放热。
二、放热反应和吸热反应1、放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应称为放热反应。
如：所有的燃烧反应，金属与酸或水的置换反应等。
2、吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应称为吸热反应。
如：C与CO2、C与H2O、H2与CO2的反应等。
三、放热反应和吸热反应的判断1、根据反应物和生成物的总能量相对大小判断，反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。
2、根据反应条件判断，大多数化合反应、活泼金属与酸或水的置换反应、中和反应等均为放热反应；大多数分解反应、非金属与酸的置换反应、水解反应等均为吸热反应。
3、根据反应剧烈程度判断，金属与酸或水的置换反应、酸碱中和反应等一般较剧烈，为放热反应；C与CO2、C与H2O等非金属氧化物之间的置换反应一般需要较高温度才能进行，为吸热反应。
4、根据物质溶于水吸热或放热的性质判断，物质溶于水的过程往往有热效应发生。
如浓硫酸溶于水放出大量的热，属于放热反应；硝酸铵溶于水吸收大量的热，属于吸热反应。
5、根据化学键断裂和形成的过程判断，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量。
如化合反应一般是形成化学键的过程，放出能量；分解反应一般是破坏化学键的过程，吸收能量。
6、根据氧化还原反应中电子转移的方向和程度判断，电子转移方向与氧化还原方向相同时为放热反应；电子转移方向与氧化还原方向相反时为吸热反应。
7、根据可燃物的燃烧判断，可燃物燃烧一般放出大量的热，属于放热反应。
8、根据中和热测定实验判断，在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量为中和热，酸碱中和反应为放热反应。
四、燃烧热的定义和燃烧热的符号1、燃烧热的定义：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
化学反应与能量知识点总结
化学反应与能量知识点总结一、化学反应与能量变化的关系化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
能量变化通常表现为热量的变化，有时也会以光能、电能等形式表现出来。
从化学键的角度来看，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
如果反应物总能量高于生成物总能量，反应就会放出能量；反之，如果反应物总能量低于生成物总能量，反应则需要吸收能量。
例如，燃烧反应一般都是放热反应，因为燃料和氧气的化学键断裂所吸收的能量小于燃烧产物化学键形成所释放的能量。
而像碳酸钙高温分解这样的反应则是吸热反应，因为分解所需的能量大于生成的氧化钙和二氧化碳形成新键释放的能量。
二、常见的吸热反应和放热反应1、吸热反应（1）大多数分解反应，如氯化铵受热分解。
（2）一些需要持续加热才能进行的反应，比如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。
（3）以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应，例如氢气还原氧化铜。
2、放热反应（1）所有的燃烧反应，如甲烷的燃烧。
（2）酸碱中和反应，比如盐酸和氢氧化钠的反应。
（3）金属与酸的置换反应，例如锌与稀硫酸反应生成氢气。
（4）大多数化合反应，比如二氧化硫和氧气生成三氧化硫。
三、反应热反应热是指化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。
通常用符号ΔH 表示，单位是 kJ/mol。
如果ΔH 为正值，表示反应吸热；如果ΔH 为负值，表示反应放热。
例如，对于反应 H₂(g) ＋ Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)，ΔH ＝－1846 kJ/mol，表示每生成 2 mol HCl 气体，放出 1846 kJ 的热量。
四、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的化学方程式。
它不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了能量变化。
热化学方程式与普通化学方程式的区别在于：1、要注明反应的温度和压强（如果是在 25℃、101 kPa 下进行的反应，可以不注明）。
《化学反应与能量变化》知识点
《化学反应与能量变化》知识点咱们的生活中，到处都充满着化学反应带来的能量变化，就像一场神奇的魔法秀。
比如说，冬天的时候，我们会用暖宝宝来取暖，这小小的暖宝宝里面可藏着大大的化学奥秘呢！先来说说化学反应中的能量变化形式。
这就像是一场能量的大变身，从一种形态变成另一种形态。
有的反应会吸收能量，让周围环境变得凉凉的；而有的反应则会释放能量，让周围热乎起来。
比如说，碳在氧气中燃烧，这可是个会放出大量热的反应，能让我们感受到温暖。
化学反应中的吸热反应就像是个“小气鬼”，它从周围环境中吸收能量，让周围变冷。
就像氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，做这个实验的时候，你会发现周围的温度明显降低了，仿佛这个反应把热量都“偷走”了。
而放热反应呢，则像是个“热情的家伙”，不断地把能量释放出来。
比如燃烧反应，那火燃烧得旺旺的，热量呼呼地往外跑。
还有酸碱中和反应，也是个放热的过程，就像你不小心把醋和碱倒在一起，会感觉到有点热热的。
再来讲讲化学反应中的能量变化与物质稳定性的关系。
一般来说，物质所含的能量越低，它就越稳定。
就好比一个安静乖巧的孩子，不容易惹出乱子；而能量高的物质呢，就像个调皮捣蛋的孩子，比较容易发生变化。
说到这，我想起有一次我在厨房做实验，想要自己做个小火箭。
我把小苏打和白醋混合在一起，产生了大量的二氧化碳气体，本以为能像火箭一样飞起来，结果只是冒了一堆泡泡，还把厨房弄得乱糟糟的。
这就是化学反应中的能量变化没控制好呀！还有啊，咱们日常生活中的能源利用也和化学反应中的能量变化息息相关。
比如说，煤和石油的燃烧，为我们提供了大量的能量，让我们能做饭、取暖、开车。
但是呢，这些能源的使用也带来了一些问题，比如环境污染。
在学习化学反应与能量变化的时候，一定要多做实验，多观察，多思考。
通过实验，你能亲身感受到那些神奇的变化，就像变魔术一样。
而且，要学会把这些知识运用到实际生活中，比如理解为什么电池能供电，为什么食物在人体内会产生能量。
化学反应与能量变化知识点总结
化学反应与能量变化知识点总结一、化学反应中的能量变化。
1. 化学反应的实质。
化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
2. 反应热与焓变。
反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量。
焓变（ΔH）：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
- 吸热反应：ΔH > 0。
- 放热反应：ΔH < 0。
3. 常见的吸热反应和放热反应。
吸热反应：大多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的反应、以 C、CO、H₂为还原剂的氧化还原反应等。
放热反应：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸或水的反应等。
二、热化学方程式。
1. 定义。
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2. 书写注意事项。
要注明反应物和生成物的状态（g、l、s）。
要注明反应的温度和压强（若在 25℃、101kPa 条件下进行，可不注明）。
要注明ΔH 的正负号、数值和单位。
化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。
三、燃烧热和中和热。
1. 燃烧热。
定义：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：kJ/mol。
注意：燃烧热是以 1mol 可燃物为标准进行测量的。
2. 中和热。
定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1mol 液态水时所释放的热量。
单位：kJ/mol。
注意：强酸与强碱的稀溶液反应，若有弱酸或弱碱参与，中和热数值偏小。
四、盖斯定律。
1. 内容。
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2. 应用。
可以通过已知反应的热化学方程式，进行相应的加减运算，得到目标反应的热化学方程式和反应热。
五、能源。
1. 分类。
一次能源：直接从自然界获取的能源，如煤、石油、天然气、风能、水能等。
二次能源：由一次能源经过加工、转化得到的能源，如电能、氢能等。
2. 新能源。
太阳能、风能、地热能、海洋能、生物质能等，具有资源丰富、可再生、对环境影响小等优点。
化学反应与能量转化重要知识点总结
化学反应与能量转化重要知识点总结文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）第一章 化学反应与能量转化§化学反应的热效应1．焓变 反应热（1）反应热：一定温度下，一定物质的量的反应物之间完全反应所释放或吸收的热量。
（2）焓：表示物质所具有的能量的一个物理量。
符号： H 。
单位： KJ·mol —1。
①焓变：△H＝H(反应产物)－H(反应物) ；△H＞0，吸热反应，△H＜0，放热反应。
②焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
③焓变产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③活泼金属与水或酸的反应 ④大多数的化合反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl ② 大多数的分解反应③ 以H 2、CO 、C 为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等 2．热化学方程式书写热化学方程式注意要点：状态明，符号清，量对应，标温压。
①状态明：g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq 表示； ②符号清：注明焓变（要写单位、注意正、负号）。
各物质系数加倍，△H 加倍；正逆反应焓变数值不变，符号相反。
③量对应：△H 具体数值与方程式系数成比例。
④标温压：热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强，298K 和可以不标明。
3．燃烧热：25 ℃，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物 时所 释放的热量。
ΔH<0，单位kJ/mol 。
4．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 液态水时所释放的热量叫做中和热．①中和反应实质：H+和OH-反应。
化学中考必备的化学反应与能量变化
化学中考必备的化学反应与能量变化化学反应与能量变化是化学学科的核心内容之一，也是中学化学考试中的重点和难点。
理解和掌握化学反应与能量变化的规律对于化学学科的学习至关重要。
本文将介绍化学中考必备的化学反应与能量变化的知识点和示例。
一、热力学基础知识热力学是研究物质能量转化和能量守恒规律的科学。
在化学反应中，能量的变化可以通过热力学进行分析。
下面是一些基础的热力学术语和概念：1. 系统与周围：在热力学中，研究对象称为系统，而与系统发生能量交换的一切物质和能量称为周围。
2. 热与功：热力学中的能量可以分为热和功两部分。
热是由于温度差引起的能量传递，而功是由于力的作用引起的能量传递。
3. 焓变：化学反应中能量的变化可以通过焓变（ΔH）来表示。
焓变为正表示吸热反应，为负表示放热反应。
二、放热反应与吸热反应根据化学反应释放或吸收的能量不同，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
1. 放热反应：放热反应是指在化学反应中释放出能量，使周围温度升高的反应。
典型的放热反应是燃烧反应，例如燃烧中的燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，释放出大量的能量。
2. 吸热反应：吸热反应是指在化学反应中吸收周围的能量，使周围温度降低的反应。
典型的吸热反应是物质的融化和蒸发过程，例如水从液态转变为气态时，需要吸收大量的热量。
三、放热反应的实例1. 酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
这是一种放热反应，其中释放的能量通常以热量的形式体现出来。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + ΔH这个方程式中的ΔH表示反应所释放或吸收的能量。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应。
一般情况下，氧化反应是放热反应，而还原反应是吸热反应。
例如，铁的氧化反应如下：4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) + ΔH四、吸热反应的实例1. 融化反应：融化反应是指物质从固态转变为液态时吸收热量的过程。
化学反应与能量的变化知识点
化学反应与能量的变化知识点化学反应是指化学物质之间发生的各种变化，包括原子、离子、分子产生变化等等。
而这些变化所伴随的能量的变化是化学反应中不可忽视的一部分。
下面我们来具体了解一下化学反应与能量的变化知识点。
1. 化学反应中的能量变化类型在化学反应中，能量的变化主要有两类：吸热反应和放热反应。
（1）吸热反应指反应物在反应过程中吸收了一定的热能，使得反应温度升高，即温度增加。
这种反应又称为热化学反应。
例如，硝酸和钠水合物的反应：2NaNO3 · 3H2O + 2Na → 4NaOH +2NO↑ + O2↑ + 3H2O在此反应中，硝酸和钠水合物反应需要吸收大量的热量，因而此反应为吸热反应。
（2）放热反应放热反应指是在反应过程中释放出一定的热能，使得反应温度降低，即温度减少。
这种反应又称为热力学反应。
例如，火柴燃烧的反应式为：C10H14N2O + 8O2 → 10CO2 + 7H2O + N2在此反应中，燃烧所产生的热能远大于反应物吸收的热量，即该反应为放热反应。
2. 化学反应中能量的守恒定律化学反应中，能量的守恒定律是指能量在反应物之间的转化、转移时，始终保持不变。
简单来说，就是反应前的能量总量等于反应后的能量总量。
这也就是说，化学反应中吸收或放出的能量之和，等于化学反应前反应物的能量之和。
3. 化学反应的热效应能量转化与化学反应的关系成为热效应。
热效应是指化学反应过程中所伴随的热能变化，包括吸热反应和放热反应。
热效应通常用焓（enthalpy）的变化ΔH表示。
焓是热力学中的一种物理量，它和热量是密切相关的。
（1）焓的定义焓是指一个物质在常压下的总能量，包括其内部能量和外部力的作用。
简单来说，焓是一个物质在恒定压力下的热力学函数。
（2）热效应的测定化学反应的热效应可以通过测定总热量的变化值，来确定其吸热或放热量的大小。
热效应的测定具体分为两种方式：热量测定法和物理方法。
热量测定法是指测定反应容器内的物质在反应过程中吸收或放出的热量，从而计算出反应过程中的热效应；物理方法是指利用物理性质的变化（如电势、重量等）来确定化学反应的热效应。
《化学反应与能量变化》知识点
《化学反应与能量变化》知识点关键信息项：1、化学反应中的能量变化类型：＿___________________________2、吸热反应与放热反应的定义：＿___________________________3、常见的吸热反应与放热反应举例：＿___________________________4、反应热的定义与计算方法：＿___________________________5、热化学方程式的书写规则：＿___________________________6、焓变的概念与影响因素：＿___________________________7、盖斯定律的内容与应用：＿___________________________8、能源的分类与利用：＿___________________________1、化学反应中的能量变化类型11 化学反应过程中，通常伴随着能量的变化。
这种能量变化可以分为两种主要类型：吸热反应和放热反应。
111 吸热反应是指在反应过程中吸收热量的化学反应，反应物的总能量低于生成物的总能量。
112 放热反应则是在反应过程中放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。
2、吸热反应与放热反应的定义21 吸热反应：当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应需要从外界吸收能量才能进行，这种反应称为吸热反应。
211 例如，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳的反应就是吸热反应。
22 放热反应：若反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应过程中会有多余的能量以热能等形式释放出来，这样的反应被称为放热反应。
221 常见的放热反应有燃烧反应、酸碱中和反应等。
3、常见的吸热反应与放热反应举例31 常见的吸热反应包括：311 大多数分解反应，如氯化铵受热分解。
312 碳与二氧化碳在高温下的反应。
313 以氢气、一氧化碳、碳为还原剂的氧化还原反应，如氢气还原氧化铜。
32 常见的放热反应有：321 所有的燃烧反应，如甲烷的燃烧。
《化学反应与能量变化》知识点
《化学反应与能量变化》知识点化学反应是物质间相互作用的过程，这一过程可以使物质的成分和性质发生改变。
每一种化学反应都會涉及到能量变化，能量的产生和消耗，是影响化学反应过程的主要因素之一。
本文将深入探讨化学反应与能量变化的关系。
一、化学反应中的能量变化化学反应中会有所谓的反应热、放热和吸热等反应现象。
热量在化学反应中的作用非常重要，因为它决定着反应的方向和速率。
反应热是指在常压下，化学反应过程中释放或吸收的热量，一般用化学符号ΔH表示。
反应热可以是负数，表示反应释放热量；也可以是正数，表示反应吸收热量。
当化学反应放热时，ΔH是负数，称作放热反应或自发反应；当放热反应很强烈时，会产生爆炸、火花等现象。
反之，当化学反应吸热时，ΔH是正数，称作吸热反应或非自发反应。
吸热反应需要在一定的条件下才能进行，例如加热、分解、电解等。
二、化学反应的热化学计算化学反应的热化学计算是指利用热量平衡原则计算化学反应过程中的各种热量变化量。
在热化学计算中，常用的计算方法有热容法和焓变法。
热容法是指通过测量各个化学物质的热容和温度变化，推导出反应热的计算方法。
它的计算过程虽然简单，但它不太适合于反应系统发生状态变化的情况。
焓变法是热化学计算中的另外一种主要方法。
通过测定反应前后各种化学物质的标准热焓，用热力学第一定律计算合成或分解反应过程中的焓变，推导出反应热的计算方法。
它的计算过程需要一定的复杂化学物质的相关数据，可靠性比较高。
三、热力学法则和能量转化热力学法则是指在化学反应中，物质间能量的转化满足一些基本的规则。
其中比较知名的热力学法则包括热力学第一定律和第二定律。
热力学第一定律是能量守恒的规律，在化学反应中能量始终守恒，既不会减少，也不会增加。
因此，我们在计算反应热的过程中要确保能量的平衡性。
热力学第二定律是指物理过程从高能状态向低能状态不可逆的趋向。
在化学反应过程中，能量的转化同样也是不可逆的，化学反应只能进行到能量平衡的状态。
化学反应与能量知识点总结
注意：足够的空气不是越多越好，而是通入量要适当，否则 过量的空气会带走部分热量，造成浪费。扩大燃料与空气的接触 面，工业上常采用固体燃料粉碎或液体燃料以雾状喷出的方法， 从而提高燃料燃烧的效率。
（4）我国目前的能源利用状况 目前主要能源是化石燃料，它们蕴藏有限且不能再生， 终将枯竭，且从开采、 运输、 加工到终端的利用效率
和热内。
二、燃烧热
（1）概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ·mol-1。如果是1g物质完全
燃烧的反应热，就叫做该物质的热值。
（2）对燃烧热的理解 ①燃烧热是反应热的一种，并且燃烧反应一定是放热反应，其ΔΗ为“-” 或 ΔΗ<0。 ②25℃，101kPa时，可燃物完全燃烧时，必须生成稳定的化合物。如 果该物质在燃烧时能生成多种燃烧产物，则应该生成不能再燃烧的物质。 如C完全燃烧应生成CO2（g），而生成 CO（g）属于不完全燃烧，所以 C的燃烧热应该是生成CO2时的热效应。 （3）表示燃烧热的热化学方程式书写 燃烧热是以员1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书 写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准，来配平 其余物质的化学计量数，故在其热化学方程
（2）计算方法
列出方程或方程组计算求解。
明确解题模式：审题→分析→求解。
②有关热化学方程式及有关单位书写正确。
③计算准确。
（3）进行反应热计算的注意事项： ①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热 化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热 数值需同时做相同倍数的改变。
②热化学方程式中的反应热，是指反应按所给形 式完全进行时的反应热。
化学反应与能量转化知识点汇总
专题二化学反应与能量转化化学反应的速率和限度一、化学反应速率:是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
1、化学反应速率的概念（1）定义：化学反应速率是用 单位时间 内 反应物浓度的减少 或 生成物浓度的增加 来表示。
（ 注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
）（2）表达式： c v t = （3）常用单位：浓度常用：1mol L -⋅，时间常用：s ，min化学反应速率：1(min)mol L -∙∙或1()mol L s -∙∙/(min)mol L ⋅ 或 /()mol L s ⋅（4）有关化学反应速率的几点说明① 化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
② 对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。
因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。
③ 同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
即：对于反应 aA ＋bB==cC ＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a ︰b ︰c ︰d④ 固体或纯液体，其浓度可视为常数。
因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
2、外界条件对化学反应速率的影响决定化学反应速率的因素，内因（决定作用）：反应物本身的性质；外因：外界条件实验方案 实验现象 结论实验一：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，用水浴加热其中1支试管水浴加热产生气泡快 加热能加快反应速率 实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末加入二氧化锰粉末产生气泡快 使用催化剂能加快反应速率 实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2 mol ·L －1氯化铁溶液 浓度大的产生气泡快 增大反应物的浓度能加快反应速率（1）浓度对化学反应速率的影响：增大反应物的浓度可以增大化学反应速率（2）压强对化学反应速率的影响：对于有气体参加的反应：增大压强，可以增大化学反应速率。
化学反应与能量转化
化学反应与能量转化化学反应是指物质发生变化的过程，这种变化伴随着能量的转化。
在化学反应中，反应物被转化为产物，化学键断裂和形成，原子重新排列以形成新的物质。
这一过程伴随着能量的吸收或释放，能量的转化在化学反应中起着重要的作用。
一、放热反应放热反应是指在反应过程中释放出能量的反应。
这些反应通常伴随着温度的升高，或是其它形式的能量的释放。
例如，燃烧反应是一种常见的放热反应。
当燃料与氧气反应时，产生的新化合物比反应物具有更高的能量，因此能量被释放出来，产生火焰和热能。
放热反应的能量转化可以通过化学方程式来表示。
例如，燃烧乙醇（C2H5OH）的方程式可以写成：C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O + 能量。
二、吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收能量的反应。
这些反应通常伴随着温度的降低，或是其它形式的能量的吸收。
例如，化学草酸和水的混合反应是一种吸热反应。
该反应需要吸收一定量的热量才能继续进行。
吸热反应的能量转化同样可以通过化学方程式来表示。
例如，草酸和水的反应可以写成：H2C2O4 + 2H2O + 热量 -> 2H3O+ + C2O42-。
三、能量转化与反应速率能量转化在化学反应中不仅与反应的热效应有关，还与反应速率有密切的关系。
反应速率是指单位时间内反应物消失或产物形成的速度。
在化学反应中，能量转化会影响反应速率的大小。
放热反应通常具有较快的反应速率，因为能量的释放促使化学反应快速进行。
另一方面，吸热反应通常具有较慢的反应速率，因为能量的吸收会减缓反应的进行。
四、能量转化与化学平衡化学反应中的能量转化还与化学平衡有关。
化学平衡是指反应物浓度和产物浓度之间达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应的速率相等。
能量的转化会在化学平衡达到后继续进行。
放热反应在正向反应的过程中释放能量，而吸热反应在逆向反应的过程中吸收能量。
总结：化学反应与能量转化密不可分，放热反应会释放能量，吸热反应会吸收能量。
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
化学反应与能量知识点总结
化学反应与能量知识点总结规则：反应热位于化学方程式的右侧，与反应物和生成物之间用“△H=”连接。
反应热的单位一般为kJ/mol。
热化学方程式中的系数应该表示反应物和生成物的___比例，而非质量比例。
反应物和生成物的状态（如固体、液体、气体、溶液等）应该明确标记。
四、燃烧热的计算1、燃烧热定义：单位质量物质在氧气存在下完全燃烧时，放出的热量叫做燃烧热。
2、计算方法：燃烧热=反应物的总能量-生成物的总能量燃烧热=反应物的每摩尔能量-生成物的每摩尔能量3、燃烧热的应用：可以用来比较不同物质的燃烧性质，也可以用来计算燃料的热值和燃料的消耗量。
总结：化学反应与能量密切相关，化学反应中会伴随着能量的变化。
反应热和焓变是描述化学反应中能量变化的重要概念，可以用来计算化学反应的能量变化。
热化学方程式是描述化学反应中物质和能量变化的重要工具。
燃烧热是描述物质燃烧性质的重要指标，可以用来比较不同物质的燃烧性质和计算燃料的热值和消耗量。
掌握这些知识对于理解化学反应和应用化学具有重要意义。
1.在中学化学中使用的ΔH数据通常是在25℃、101Kpa 下的数据，因此不需要特别注明温度和压强。
2.必须注明ΔH的正负号，"+"表示吸热，"-"表示放热。
3.热化学方程式中应注明反应物和生成物的聚集状态，如"g"表示气体，"l"表示液体，"s"表示固体。
不需要使用气体符号或沉淀符号。
4.热化学方程式中化学式前面的化学计量数仅表示物质的物质量，而不是物质的分子或原子数。
因此化学计量数可以是整数也可以是分数。
5.热化学方程式表示已完成的反应数量，因此化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应。
对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其ΔH也不同。
当化学计量数加倍时，ΔH也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
6.对于化学式形式相同的同素异形体，必须在化学式后面标明其名称，如C（s，石墨）。
高中化学化学反应与能量知识点归纳总结
高中化学化学反应与能量知识点归纳总结化学反应是物质转化过程中发生的一系列化学变化，而能量是推动化学反应进行的重要因素之一。
了解化学反应与能量之间的关系对于学习化学非常重要。
本文将对高中化学中与化学反应和能量相关的知识点进行归纳总结。
一、化学反应的能量变化在化学反应中，反应物发生变化并转化成产物，伴随着能量的变化。
能量的变化主要包括反应热、吸热和放热等。
1. 反应热（ΔH）反应热是指在恒定压力下，化学反应中所吸收或释放的能量。
如果反应过程中吸热，即吸收能量，则反应热为正数；而如果反应过程中放热，即释放能量，则反应热为负数。
2. 反应焓变（ΔH）反应焓变也是指化学反应中的能量变化，包括吸热过程和放热过程。
反应焓变可通过实验测量或通过热力学计算得到。
根据热力学第一定律，反应焓变等于反应物与产物之间焓的差值（ΔH=H(产物) - H(反应物)）。
二、能量与化学反应速率的关系化学反应速率决定着反应进行的快慢。
能量与化学反应速率有密切的关系。
1. 活化能（Ea）活化能是指反应物形成转化为产物所需要克服的最小能量。
反应物中的分子在碰撞时必须具备一定能量，才能克服活化能的阻力，使化学反应发生。
2. 反应速率与温度的关系根据化学动力学理论，反应速率与温度呈正相关关系。
随着温度的升高，分子的平均动能增加，分子间的碰撞频率和能量也增加，从而增加了反应发生的可能性，使反应速率加快。
三、能量与化学平衡的关系化学反应在达到化学平衡后，反应物与产物之间的物质浓度保持不变，反应速率相互平衡。
能量与化学平衡之间存在一定的关系。
1. 平衡常数与反应热的关系在化学平衡状态下，正向反应与逆向反应之间的反应速率相等。
根据吉布斯自由能变化（ΔG）和反应热（ΔH）的关系，当ΔG<0时，反应为放热反应；当ΔG>0时，反应为吸热反应。
2. 化学平衡与温度的关系根据利奥特里兹原理，当提高系统温度时，平衡系统会偏向于吸热方向，以吸收多余的热量；当降低系统温度时，平衡系统会偏向于放热方向，以释放多余的热量。
化学反应与能量转化重要知识点总结
第一章化学反应与能量转化§1.1化学反应的热效应1．焓变反应热（1）反应热：一定温度下，一定物质的量的反应物之间完全反应所释放或吸收的热量。
（2）焓：表示物质所具有的能量的一个物理量。
符号：H。
单位：KJ·mol—1。
①焓变：△H＝H(反应产物)－H(反应物) ；△H＞0，吸热反应，△H＜0，放热反应。
②焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
③焓变产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③活泼金属与水或酸的反应④大多数的化合反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等2．热化学方程式书写热化学方程式注意要点：状态明，符号清，量对应，标温压。
①状态明：g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示；②符号清：注明焓变（要写单位、注意正、负号）。
各物质系数加倍，△H加倍；正逆反应焓变数值不变，符号相反。
③量对应：△H具体数值与方程式系数成比例。
④标温压：热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强，298K和101.325KPa可以不标明。
3．燃烧热：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量。
ΔH<0，单位kJ/mol。
4．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．①中和反应实质：H+和OH-反应。
其热化学方程式：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol②弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题二化学反应与能量转化化学反应的速率和限度一、化学反应速率:是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
1、化学反应速率的概念（1）定义：化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
）（2）表达式：c vt =（3）常用单位：浓度常用：1mol L-⋅，时间常用：s，min化学反应速率：1(min)mol L-∙∙或1()mol L s-∙∙/(min)mol L⋅或/()mol L s⋅（4）有关化学反应速率的几点说明①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。
因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。
③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d④固体或纯液体，其浓度可视为常数。
因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
2、外界条件对化学反应速率的影响决定化学反应速率的因素，内因（决定作用）：反应物本身的性质；外因：外界条件实验方案实验现象结论实验一：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，用水浴加热其中1支试管水浴加热产生气泡快加热能加快反应速率实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末加入二氧化锰粉末产生气泡快使用催化剂能加快反应速率实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2 mol·L －1氯化铁溶液浓度大的产生气泡快增大反应物的浓度能加快反应速率（1）浓度对化学反应速率的影响：增大反应物的浓度可以增大化学反应速率（2）压强对化学反应速率的影响：对于有气体参加的反应：增大压强，可以增大化学反应速率。
减小压强，可以减小化学反应速率。
如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。
（3）温度对化学反应速率的影响：升高温度，可以增大化学反应速率降低温度，可以减小化学反应速率每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
（4）催化剂对化学反应速率的影响：使用催化剂，能显著地增大反应速率。
正催化剂和负催化剂(5)、其它条件对化学反应速率的影响：①固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。
某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。
②固体药品研得越细，其表面积越大，混合均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也迅速、充分。
③固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应速率。
④ Zn＋ H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，离子方程式为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋ H2↑，C(H+)的大小影响着该反应的反应速率，气泡变稀少了，是因为C(H+)减小了，反应速率减慢，如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中C(H+)又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。
从上面的事例可知，温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强等都是影响化学反应速率的因素。
二.化学反应的限度1、可逆反应（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
（2）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。
（3）可逆反应的特点：①正反应和逆反应既对立又统一；②正反应和逆反应发生的性质相同；③正反应和逆反应发生的条件相同；④反应物、生成物共同存在；⑤能量转化互逆；⑥可逆反应有一定的限度。
2、化学平衡: 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。
（1）化学平衡状态的建立:可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不再发生变化，反应达到化学平衡状态，简称为化学平衡。
（2）化学平衡的特征：“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；②“动”：化学平衡是一个动态平衡；正、逆反应还在不断进行③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；（是化学平衡状态的本质）④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；（是化学平衡状态的外观特征）。
⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动,各组分的浓度就会随之发生变化，在新的一定条件下又会建立新的平衡状态。
（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。
）( 3 )、任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。
( 4 )、在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之比完全转化为生成物,因此,反应物的转化率小于100％。
( 5 )、有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓一般可视为不可逆反应。
( 6 )、化学反应的限度可以通过改变条件而改变3、化学反应条件的控制（1）、在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，这就要通过控制反应条件来达到目的。
（2）、提高燃料的燃烧效率的措施：①适当过量的空气，燃料与空气充分接触；②充分利用燃烧放出的热能，提高热能的利用率。
（3）、意义：可以通过控制反应条件，使化学反应符合或接近人们的期望化学反应中的热量一．化学反应中的热量变化1．物质发生化学变化的实质：物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。
断开化学键：吸收能量形成化学键：放出能量2．化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化3．放热反应和吸热反应化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
吸收能量<放出能量化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
吸收能量>放出能量反应物的总能量高放热反应生成物的总能量低E反应物 = E生成物 +能量反应物的总能量低吸热反应生成物的总能量高E反应物 +能量=E生成物化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程4．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量用△H 表示，单位：kJ ·mol －1△H ＜0时，为放热反应；△H ＞0时，为吸热反应。
5．热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
书写热化学方程式注意事项:（1）写符合质量守恒的化学方程式（2）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g 、l 、s 分别代表气态、液态、固态。
（3）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（5）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。
（6）物质的状态不同，其△H 也不同6. 常见的放(吸)热反应放热反应: (1). 金属与酸的反应(2). 所有的燃烧反应（包括爆炸反应）(3). 酸碱中和反应(4). 大多数化合反应吸热反应: (1). 氢氧化钙(钡)与氯化铵晶体的反应 (2). 2()()2()C s CO g CO g +高温 (3). 22()()2()()C s H O g CO g H g ++(4). 大多数分解反应* 思考: 热化学方程式与普通化学方程式有何区别?(1)标明各物质的聚集状态（s,l,g ）(2)系数只表示物质的量,可以为分数(3)注明反应热△H二、燃烧中的热量变化1、燃烧中的能量变化化学反应 ⎧⎨⎩放热反应 根据能量变化情况 吸热反应2、燃烧中能量变化的实质反应物 −−−→吸热键断裂 −−−→键形成放热生成物 三、燃料的燃烧１、燃烧：可燃物与氧气发生的发光、 发热的剧烈的化学反应。
实例：煤、石油、天然气的燃烧。
2、燃烧的条件：A 、与氧气接触 B 、达到着火点质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等。
燃烧值或热值来表示物质 天然气 石油 煤炭 氢气甲醇 热值/kJ ·g-1 约56 约48 约33 143233、常见的燃料煤、石油、天然气-----化石燃料4、如何提高燃料的使用效率A 、防止环境污染、发展洁净煤技术B 、提高热效率C 、开发高能清洁能源D 、开发综合利用煤的新技术化学能转化为电能一、化学能通过燃烧转化为电能：燃烧的本质—氧化还原反应原理：化学能−−−→燃烧 热能−−−→蒸汽 机械能 −−−→发电机 电能 缺点：转换环节多、效率低、能源浪费、环境污染严重。
• ①产生烟尘和废气，造成空气污染• ②SO2形成酸雨• ③CO2加强温室效应• ④储量有限二、化学能通过原电池转化为电能1、定义：将化学能转变成电能的装置，叫做原电池。
2、反应本质：氧化还原反应---较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）3、原电池基本组成：两极一液一连线4、原电池反应能够发生的条件：①电极：两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极，其中较活泼金属为负极。
较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。
②溶液：电极材料均插入电解质溶液中（做原电池的内电路，并参与反应） ③导线：两电极用导线相连，形成闭合回路。
④较活泼金属能自发地发生氧化还原反应（通常为原电池负极与电解质溶液之间的氧化还原反应）5、电子流动方向(与电流方向相反)负极 −−→外电路(用电设备)−−→正极−−−−→电解质溶液负极 6、判断原电池正、负极的方法＊由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极电极 电极材料 反应类型 得失电子 电子流动方向负极 还原性较强的金属，较活泼金属 氧化反应 失去电子 电子流出（流向正极）的一极正极 还原性较弱的金属，较不活泼金属或非金属 还原反应 得到电子 电子流入（来自负极）的一极＊根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
＊根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
7、原电池原理的应用①制作化学电源②加快反应速率： 例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
③判断金属活动性的强弱④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
钢铁中含有碳，可与Fe 组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀钢铁析氢腐蚀：负极：Fe – 2e- = Fe2+正极：2H+ + 2e- = H2↑钢铁的吸氧腐蚀：负极：2Fe – 4e- = 2Fe2+正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-防止钢铁腐蚀：在钢铁的表面焊接比Fe 更活泼的金属（如Zn ），组成原电池后，使Fe 成为原电池的正极而得到保护。