河北省保定市高阳中学2015年高一下学期第三次周考化学试卷

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河北省保定市高阳中学高一化学上学期第三次周练试卷(含解析)

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第三次周练化学试卷一、选择题1．（3分）下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子2．（3分）对于等质量的下列气体含有分子数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO3．（3分）下列物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相等的是（）A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO34．（3分）下列说法中正确的是（）A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A5．（3分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤6．（3分）已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子7．（3分）若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A．B．C．D．8．（3分）某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A．64 B．32 C．96 D．1249．（3分）在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：610．（3分）有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比二、非选择题11．（1）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为，分子个数比为，原子个数比为（2）在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2═2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g 乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：（1）混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第三次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、物质并不都是由分子构成．物质由分子、原子或离子构成．B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．C、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有2个电子，根据N=nN A计算氦原子数目．D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子．解答：解：A、有的物质由分子构成如氧气等，有的物质由原子构成如二氧化硅等，有的物质由离子构成如氯化钠等，物质并不都是由分子构成，故A错误；B、1mol氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故B错误；C、稀有气体是单原子分子，0.5molHe约含有电子数为0.5mol×2×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故C正确；D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故D错误．故选：C．点评：考查学生对物质的量与化学用语理解、物质构成及常用化学计量计算，难度不大，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．2．（3分）对于等质量的下列气体含有分子数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算该题．解答：解：由n==可知，气体的摩尔质量越小，则分子数越多，题中M（Cl2）＞M（O2）＞M（CO）＞M（H2），则分子数最多的是H2，故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据相关计算公式进行判断，难度不大．3．（3分）下列物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相等的是（）A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO3考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol进行解答．解答：解：A、0.4mol H2O2中所含有的原子数为0.4mol×4=1.6mol，故A正确；B、0.2mol H2SO4中所含有的原子数为0.2mol×7=1.4mol，故B错误；C、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故C错误；D、0.3molHNO3中所含有的原子数为0.3mol×5=1.5mol，故D错误．故选：A．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意根据分子进行的原子数目的计算，对公式灵活运用．4．（3分）下列说法中正确的是（）A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1；B、指代不明确；C、1molCaCl2中含1mol钙离子和2mol个氯离子；D、根据粒子个数N=nN A来分析．解答：解：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，6.02×1023个12C原子数在数值上等于阿伏加德罗常数，故A错误；B、指代不明确，没指代明是1mol氧原子还是1mol氧气，故B错误；C、CaCl2由钙离子和氯离子构成，故1molCaCl2中含3mol离子，故C正确；D、粒子个数N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故D正确．故选CD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．（3分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个．解答：解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nN A，所含电子数之比为7：11，故⑤正确．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关公式的利用．6．（3分）已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据N=nN A解答；B．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答；C．依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；D．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答．解答：解：A.2mol水中含有2N A个H2O分子，故A错误；B.1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5N A个H2分子，故B错误；C．电子守恒分析计算生成氢气微粒数，2mol钠与过量稀盐酸反应，失去2mol电子，生成1mol 氢气，生成N A个H2分子，故C正确；D.16g氧气的物质的量==0.5mol，含有0.5N A个氧分子，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．7．（3分）若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：ag二氧化碳的物质的量为=mol，则mol×N A=b，解得N A=mol﹣1故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，比较基础，侧重对基础知识的巩固．8．（3分）某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A．64 B．32 C．96 D．124考点：相对分子质量及其计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量．解答：解：6.4g该气体的物质的量为=0.1mol．该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．故选：A．点评：考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法．9．（3分）在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6考点：质量守恒定律．专题：压轴题；物质的组成专题．分析：根据质量守恒定律解题．解答：解：7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4故选C．点评：本题考查质量守恒定律，反应前后元素原子的物质的量应相等．10．（3分）有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：硫酸和磷酸的摩尔质量为：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确定混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比．解答：解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量为：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g，其物质的量为：=1mol，且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，氧元素含量为：×100%=65.3%，则混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值，故选D．点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大．二、非选择题11．（1）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为3：2，分子个数比为3：2，原子个数比为1：1（2）在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2═2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：（1）氧气和臭氧都是有氧元素构成，根据n==结合分子构成计算；（2）根据反应前后原子的数目不变计算．解答：解：（1）设氧气和臭氧的质量都为mg，则：二者的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=：=3：2，根据N=nN A可知，二者的分子数之比与物质的量成正比，则N（O2）：N（O3）=3N A：2N A=3：2，由于都由O原子组成，则质量相同时O原子个数相同，比值为1：1，故答案为：3：2；3：2；1：1；（2）反应前后原子的数目、质量不变，a mol NO和b mol O2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b），故答案为：a：（a+2b）．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g 乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是⑤，质量最大的是④．考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=n×N A可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=n×M进行计算．解答：解：①6gH2的物质的量为：=3mol，n（原子）=3×2=6mol，m=6g，②0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n（原子）=0.5×3=1.5mol，m=0.5×44=22g，③1.204×1024个HCl的物质的量为：2mol，n（原子）=2×2=4mol，m=2×36.5=73g，④147gH2SO4的物质的量为：=1.5mol，n（原子）=1.5×7=10.5mol，m=147g，⑤92g乙醇（CH3CH2OH）的物质的量为：=2mol，n（原子）=2×9=18mol，m=92g；因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④．点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算、阿伏伽德罗定律及其推论，明确基本公式是解本题关键，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是95 g•mol﹣1；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2．考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，确定A的元素符号，书写化学式．解答：解：19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95 g•mol﹣1，则A的相对原子质量为95﹣35.5×2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2，故答案为：95 g•mol﹣1；24；MgCl2．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：（1）混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：（1）设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量列方程计算，再根据m=nM计算各自质量；（2）氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为CO，结合（1）计算可知CO的物质的量，根据N=nN A计算CO分子数目．解答：解：（1）设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量，则：解得x=0.15，y=0.15故m（CO2）=0.15mol×44g/mol=6.6g，m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，答：混合气体中二氧化碳为6.6g，一氧化碳为4.2g；（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为0.15mol×6. 02×1023mol﹣1=9.03×1022，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为9.03×1022．点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的量和质量列方程式计算．。

河北省保定市高阳中学高一化学下学期期末试卷含解析

河北省保定市高阳中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A. NH4ClB. CaCl2C. H2O2D. Na2O参考答案：A分析：根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。

详解：A．NH4Cl属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A正确；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．过氧化氢分子中H-O原子之间存在极性键，O-O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；D．Na2O属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选A。

点睛：本题考查化学键与化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。

本题的易错点为AB的区别，离子化合物中是否含有共价键，要看是否存在多原子形成的复杂离子，只有原子团形成的离子中才含有共价键。

2. 下列关于营养物质的说法不正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝参考答案：C略3. 已知：2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2，则氧化性由强到弱的顺序是（ )A.A2、B2、C2、D2B.B2、A2、C2、D2C.C2、B2、A2、D2D.D2、C2、B2、A2参考答案：D略4. [双选题]关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：CD解析：胶体中的胶粒因吸附作用带电荷，胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系，可以利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期第三次周练化学试题 Word版含答案

化学一、选择题1．下列做法中没有用到物质氧化性的是( ) A ．臭氧消毒餐具 B ．氯水的漂白C ．二氧化硫的漂白D ．浓硫酸使铁铝表面钝化2．已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－＜H 2O 2＜Fe 2＋＜I －＜SO 2，则下列反应不能发生的是( ) A ．2Fe 2＋＋I 2===2Fe 3＋＋2I －B ． 2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋C ．SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HID ．H 2O 2＋SO 2===H 2SO 43．(双选)0.1 mol 某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质的质量重3.2 g ，此单质是( )A ．AlB ．MgC ．CuD ．Fe4．(双选)关于SO 2的叙述中不正确的是( ) A ．它可使石蕊试液褪色 B ．它与水作用生成H 2SO 4 C ．它能使溴水褪色D ．等物质的量的Cl 2和SO 2通入品红溶液中，品红溶液不褪色 5．为除去CO 2中混有的SO 2和O 2，下列试剂使用顺序正确的是( ) ①饱和的Na 2CO 3溶液 ②饱和的NaHCO 3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰 A ．①③④ B ．②③④ C ．②④③D ．③④⑤6．已知：2FeSO 4·7H 2O=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，将生成的气体通入BaCl 2溶液中，下列叙述中正确的是( )A ．有BaSO 4生成B ．有BaSO 3生成C ．同时有BaSO 4和BaSO 3生成D ．有SO 3逸出7．下列有关SO 2的说法中不正确的是( )A ．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害B ．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C ．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D ．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 8．能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2氧化物―――→＋H 2O 酸或碱――――――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜D ．铁9．结合SO 2的特点，分析以下对SO 3的物质分类及其性质的预测中，不正确的是( ) ①碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水 ②非电解质熔融状态不导电 ③电解质水溶液能导电 ④酸性氧化物可与水反应生成酸 A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④10．某混合气体G 可能含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用a.无水CuSO 4 b ．澄清石灰水 c ．灼热CuO d ．碱石灰 e ．品红溶液 f ．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )A ．G→a→e→b→f→d→cB ．G→c→d→b→e→f→aC ．G→a→e→f→b→d→cD ．G→b→e→f→a→d→c 二、非选择题11．A 、B 是两种常温下有刺激性气味的气体。

河北省保定市高阳中学高一化学下学期期中试卷(含解析)

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题：每个题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分．1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料2．下列物质含有离子键的是（）A．Cl2B．NaCl C．CO2D．H2O3．R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R是第二周期第VA族的元素B．R的最高正化合价为+5价C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性4．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀5．能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色7．如图装置中能构成原电池产生电流的是（）A．B．C．D．8．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）3C（g），只有反应到达平衡时才具有的状态是（）A．各物质的浓度之比为2：3：3B．混合物中各物质的浓度相等C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D．υ（A）：υ（B）：υ（C）=2：3：39．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S10．（双项）下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl2固体C．电解精炼粗铜时，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+11．有关电化学知识的描述正确的是（）A．由于CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B．工业上冶炼铝2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，不能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池12．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．C．3.2 mol D．3.6 mol13．将2molS02和1molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中，其中不能的是：（）①0molS02；②1mol S02；③2mol S03；④0.3molO2；⑤0.1molSO3；⑥1molO2．A．①②⑤⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．②④⑤14．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A．CuSO4B．NaOH C．BaCl2D．H2SO415．下列说法正确的是（）A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈16．电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是（）A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2++2e﹣═CuC．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应17．氢﹣氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O和 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．则下列叙述正确的是（）A．通H2的一极是正极B．通O2的一端极是负极C．工作一段时间后电解质溶液pH增大D．工作一段时间后电解质溶液pH减小18．下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是（）A．I2升华B．烧碱溶于水C．HCl溶于水得盐酸D．硫酸氢钠溶于水19．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．熔点：金刚石＞食盐＞干冰B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．沸点：HF＞HBr＞HCl D．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+20．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：21．在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224mL气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠（）A．0.4g B．0.8g C．0.01g D．0.02g22．下列说法正确的是（）A．含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键B．固态可以导电的是离子晶体和金属晶体C．由原子构成的晶体一定是原子晶体，由分子构成的晶体一定是分子晶体D．判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电23．下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C．把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大24．有A、B、C三种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．A＞C＞B D．C＞B＞A25．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣═Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（）A．锌是正极，氧化银是负极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变二、非选择题：本题共五个大题，共50分26．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．（1）锌片电极反应为：．（2）铜片上的现象是：．（3）电子的流向．（4）当通过导线的电子为0.8mol时，收集到氢气的体积是（标况下）．（5）若将电解质溶液换成氯化铁溶液，能否形成原电池？若能，请写出正极反应式，若不能请说明理由．．27．如图表示一个电解池，a是饱和NaCl溶液；X、Y都是石墨电极，U形管内滴入了几滴酚酞试液．请回答以下问题：（1）电解池中X极上发生（氧化反应或还原反应），在X极附近观察到的实验现象是．（2）Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是．（3）若阴极产生的气体的体积3.36L（标况），则有 mol电子转移．（4）电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是，该溶液可用作消毒剂，原因是．28．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是．（2）负极反应式为．（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅱ中的氧化剂是．②LiH与H2O反应放出的H2用作电池燃料，若Li吸收10mol H2且能量的转化率为80%，则该电池导线中通过电子的物质的量为mol．29．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如表：时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL） 50.0 120.0 232.0 290.0 312.4（1）解释2min～3min反应速率最大的原因；反应速率最小的时间段是，原因为．（2）在4min～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为．（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．少量CuSO4溶液你认为不可行的是．30．有A、B、C、D、E五种元素．①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体．请回答：（1）B在周期表中的位置，C的原子结构示意图是．（2）E单质的化学式是．（3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是．（4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每个题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分．1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．2．下列物质含有离子键的是（）A．Cl2B．NaCl C．CO2D．H2O考点：离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答．解答：解：A．C12中只有C1﹣C1共价键，故A错误；B．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故B正确；C．CO2中只有C﹣O共价键，故C错误；D．H2O中只有H﹣O共价键，故D错误．故选B．点评：本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答，较简单．3．R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R是第二周期第VA族的元素B．R的最高正化合价为+5价C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，最高价为+5价，最低价为﹣3价，以此来解答．解答：解：A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选A．点评：本题考查学生利用原子序数判断元素及元素的性质，熟悉第ⅤA族元素的性质即可解答，较简单．4．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护，电镀时，镀层作电解池阳极，镀件作电解池阴极，含有与阳极相同元素的金属盐作电解质溶液，据此分析解答．解答：解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；C．在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故C错误；D．铁管上镶嵌锌块，锌、铁和电解质溶液构成原电池，铁作原电池正极而被保护，所以铁管不易被腐蚀，故D正确；故选：C．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法．5．能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：①根据电解原理的概念进行分析；②根据电解原理进行分析；③根据电解原理和金属导电的原理分析；④根据电解原理进行判断；⑤电解过程，发生了电子的转移，必然发生氧化还原反应．解答：解：①电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故①正确；②由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故②错误；③电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故③正确；④电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故④正确；⑤电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故⑤正确；故选：D．点评：本题考查了电解原理，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．解答：解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．7．如图装置中能构成原电池产生电流的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：构成原电池并产生较强的电流，应形成原电池反应，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．解答：解：A．该装置中电极材料相同，没有自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池，故A错误；B．Zn与Cu活性不同，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确；C．该装置中电极材料相同，乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C错误；D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误．故选B．点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的双基知识的考查，注意把握原电池的构成条件，难度不大．8．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）3C（g），只有反应到达平衡时才具有的状态是（）A．各物质的浓度之比为2：3：3B．混合物中各物质的浓度相等C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D．υ（A）：υ（B）：υ（C）=2：3：3考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据平衡状态的特征判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的浓度、百分含量不变，解答：解：A、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能作为判断依据，故A错误；B、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故B错误；C、反应达到平衡时，混合物中各组成成分的浓度不变，故C正确；D、无论反应是否平衡，各物质的反应速率之比等于计量数之比，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，紧扣化学平衡状态的特征判断即可，注意反应前后气体体积不变的反应．9．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．解答：解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S 属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D 正确．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．10．（双项）下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl2固体C．电解精炼粗铜时，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解池的阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应；B、电解氯化铜溶液的实质是电解本身；C、阳极泥是不参与阳极反应的金属沉积下来形成的；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上是铁是电子的过程．解答：解：A、电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e ﹣═Cl2↑，故A正确；B、电解水时为增强导电性，加入氯化铜，则会电解氯化铜溶液，电解实质变了，故B错误；C、阳极泥是不参与阳极反应的金属沉积下来形成的，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥，故C正确；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上是铁是电子的过程：Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极上是得电子的还原反应，故D错误．故选AC．点评：本题涉及原电池和电解池的工作原理的应用，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．11．有关电化学知识的描述正确的是（）A．由于CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B．工业上冶炼铝2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，不能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池考点：设计原电池；金属冶炼的一般原理．分析：A．氧化还原反应可设计成原电池；B．Al为活泼金属，电解熔融离子化合物制备Al；C．燃料电池中原电池的两极相同；D．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池．解答：解：A．氧化还原反应可设计成原电池，而CaO+H2O═Ca（OH）2中不含元素的化合价变化，不能设计成原电池，故A错误；B．Al为活泼金属，电解熔融离子化合物制备Al，则工业上冶炼铝的反应为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故B正确；C．燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故C错误；D．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池的设计及金属冶炼等，为高频考点，把握氧化还原反应与电化学的关系为解答的关键，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．12．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．C．3.2 mol D．3.6 mol考点：化学反应速率的概念；化学平衡的计算．分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B），再根据△c（B）=v（B）•△t计算B的浓度变化量，B的起始浓度﹣B的浓度变化量等于10s后容器中B的物质的量浓度，n=VC 计算溶质B物质的量．解答：解：A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则v（B）=×0.12mol•L﹣1•s﹣1=0.04mol•L ﹣1•s﹣1，故10s后容器中B的物质的量浓度=﹣0.04mol•L﹣1•s﹣1×10s=1.6 mol/L，B物质的量=1.6 mol/L×2L=3.2mol，故选C．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，题目较简单．13．将2molS02和1molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中，其中不能的是：（）①0molS02；②1mol S02；③2mol S03；④0.3molO2；⑤0.1molSO3；⑥1molO2．A．①②⑤⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．②④⑤考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物，根据化学反应结合答案回答即可．解答：解：根据反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），将2molS02和1molO2放入一个容器中，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物．①反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，故错误；②反应是可逆的，当消耗1mol二氧化硫时消耗0.5mol氧气，符合可逆反应的特点，故正确；③反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就不会生成2mol三氧化硫，故错误；④当剩余0.3mol氧气时，消耗二氧化硫的量是1.4mol，符合可逆反应的特点，故正确．⑤当生成0.1mol三氧化硫时，消耗氧气和二氧化硫的量分别是0.05mol和0.1mol，符合可逆反应的特点，故正确．⑥反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就是氧气的消耗量不可能是1mol，所以不会剩余氧气1mol，故错误．故选B．点评：本题考查学生可逆反应的特色：反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物，注意知识点的应用是关键，难度不大．14．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A．CuSO4B．NaOH C．BaCl2D．H2SO4。

河北省保定市高阳中学高一上学期第三次周练化学试题

一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子2．对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是( )A．Cl2B．H2C．O2D．CO3．下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等( )A．0.4 mol H2O2B．0.2 mol H2SO4C．0.8 mol NaCl D．0.3 mol HNO34．(双选)下列说法中正确的是( )A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1 mol氧含6.02×1023个O2分子C．1 mol CaCl2里含3 mol离子D．1 mol H＋中含有的H＋数为N A5．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为1 ： 1②所含的O原子数目之比为1 ： 2③所含的原子总数目之比为2 ： 3④所含的C原子数目之比为1 ： 1⑤所含的电子数目之比为7 ： 11A．①② B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤6．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是( )A．2 mol水中含有N A个H2O分子B．1 g氢气含有N A个H2分子C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子D．16 g氧气中含有N A个氧分子7．若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为( )A．ab/28 B．ab/14C．28/b D．44b/a8．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( )A．64 B．32C．96 D．1249．在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( )A．1 ： 2 B．1 ： 3C．1 ： 4 D．1 ： 610．有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为( )A．1 ： 1 B．3 ： 1C．4 ： 1 D．任意比二、非选择题11．(1)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________。

河北省保定市高阳中学2015届高三下学期第三次周练化学试卷 Word版含答案.pdf

化学 1．(2014·临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是( ) 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强强电解质的水溶液中不存在溶质分子强电解质都是离子化合物而弱电解质都是共价化合物不同的弱电解质只要物质的量浓度相同电离程度也相同 2(2014·嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的是( ) 选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O3． 25 ℃时－1一HA与－1等体积混合后为7则下列关系一定正确的是( ) ＝ B． C．c(A－)＝(Na＋) D．(A－)(ClO－)>(CH3COO－)(OH－)>(H＋) 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO＋ H=2HClO＋CO 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH或HClO) 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 11氯气在298 K、100 kPa时在1 L水中可溶解0.09 mol实验测得溶于水的Cl约有三分之一与水反应。

请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为________________； (2)估算该反应的平衡常数___________________________________________ ________________________________________________________________________(列式汁算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体平衡将向________移动； (4)如果增大氯气的压强氯气在水中的溶解度将______(填“增大”“减小”或“不变”)平衡将向______________移动。

12(2014·湖北八校联考)(1)一定温度下向1 L 0.1 mol·L－1溶液中加入0. 1 mol CH固体则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或 (2)氨气的水溶液称为氨水其中存在的主要溶质微粒是NH。

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期第九次周练化学试卷Word版含答案

高一化学周练六十八1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2222下列说法正确的是( )A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等3．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是( )A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑4．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是( )A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行①A＋B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )6．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

据图分析，下列判断不正确的是( )A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5．0×10－5mol·L－1·s1－D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂7.人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。

河北省保定市高阳中学高三下学期周练化学试题(二十四)含答案

基础强化1．下列关于醛的说法中正确的是（）A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B。

醛的官能团是—COH C.甲醛和乙二醛互为同系物D。

饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H2n O通式2．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是（)A。

甲烷 B.氨气C。

甲醛 D.二氧化硫3．下列有机物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性KMnO4溶液褪色，还能与新制Cu(OH）2悬浊液发生反应的是（）A。

1，3-二烯B。

苯酚C。

对二甲苯 D.丙烯醛4．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是( ）A。

做银镜反应后的试管用氨水洗涤B。

做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D。

实验室用KClO3制取Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤5．下列各组物质, 属于同分异构体的是( )A. 丁醇和乙醚B。

丙醛和丙醇C。

丙醇和甘油D。

乙烯和丁二烯6．丙烯醛结构简式为CH2=CH—CHO，下列关有它的叙述中不正确的是( )A。

能发生银镜反应,表现氧化性 B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C。

在一定条件下能被氧气氧化 D.在一定条件下与H2反应生成1―丙醇7．下列反应中，有机物被还原的是（)A。

乙醛的银镜反应B。

乙醛制乙醇 C.乙醇制乙醛D。

乙醇制乙烯8．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL，当其完全燃烧时, 消耗相同状况下氧气的体积为( ）A.2aLB.2。

5aL C。

3aL D。

条件不足无法计算9．已知柠檬醛的结构简式为，根据所学知识判断下列说法不正确的是（）A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生银镜反应C．与乙醛互为同系物D．被催化加氢的最后产物是C10H22O 10．丁基有4 种形式，不试写, 试推断化学式为C5H10O的醛有（）A.2种B.3种C。

4种 D.5种11．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中,若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数为（）A。

16% B。

37％C。

河北省保定市高阳中学高三上学期第三次周练——化学化学

河北省保定市高阳中学 2015届高三上学期第三次周练化学试题1．某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )①氯元素的相对原子质量一定是12ab②m g 该氯原子的物质的量一定是maN A③该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol ④a g 该氯原子所含质子数是17 mol A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③2．如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系，则X 气体可能是( )A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO3．由16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是( )A ．混合气体中C 16O 与C 18O 的分子数之比为14∶15B ．混合气体中C 16O 与C 18O 的物质的量之比为1∶1 C ．混合气体中C 16O 与C 18O 的质量之比为15∶14D ．混合气体中C 16O 与C 18O 的密度之比为1∶1 4．下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同 ②标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同 ③28 g CO 的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A ．①②③ B ．②⑤⑥ C ．②③⑥ D ．④⑤⑥5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．常温常压下，1 mol 氦气含有的电子数目为4N AB ．若CH 3COONa 溶液中CH 3COO －的数目为N A ，则Na ＋的数目大于N A C ．一定条件下，1 mol N 2和3 mol H 2混合，反应转移的电子数目为6N A D ．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的化学键数目为9.5N A6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．46 g乙醇中含有的化学键数为7N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2N AC．1 mol OH－和1 mol －OH(羟基)中含有的质子数均为9N AD．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3N A7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．100 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为3N AB．5.6 g铁与硫蒸气完全反应，转移的电子数为0.3N AC．标准状况下，CO和C2H4的混合气体22.4 L，其质量为28 gD．58.5 g NaCl晶体中含有NaCl分子数为N A8．下列说法正确的是()A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH＋4的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比为2∶19．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L10．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。

河北省保定市高阳中学2015届高三化学下学期第三次周练试题

化学1．(2014·临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是( )A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同2．(2014·嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )3．pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a＝b B．a>bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)4．(2014·江都检测)将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )A．CH3COOH电离程度变大B．溶液pH减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)减小5．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液6．(2014·德州模拟)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是( )①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①② B．②C．②③ D．④7．(2014·温州联考)关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是( )A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)8．(2014·烟台一模)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是( )A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性9．(2014·乌鲁木齐质检)下面是有关弱酸的电离平衡常数。

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题：每个题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分．1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料2．下列物质含有离子键的是（）A．C l2B．N aCl C．C O2D．H2O3．R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R是第二周期第V A族的元素B．R的最高正化合价为+5价C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性4．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀5．能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色7．如图装置中能构成原电池产生电流的是（）A．B．C．D．8．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）3C（g），只有反应到达平衡时才具有的状态是（）A．各物质的浓度之比为2：3：3B．混合物中各物质的浓度相等C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D．υ（A）：υ（B）：υ（C）=2：3：39．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S10．（双项）下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl2固体C．电解精炼粗铜时，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+11．有关电化学知识的描述正确的是（）A．由于CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B．工业上冶炼铝2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，不能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池12．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol13．将2molS02和1molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中，其中不能的是：（）①0molS02；②1mol S02；③2mol S03；④0.3molO2；⑤0.1molSO3；⑥1molO2．A．①②⑤⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．②④⑤14．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A．C uSO4B．N aOH C．B aCl2D．H2SO415．下列说法正确的是（）A．N a与水反应时增大水的用量可加快反应速率B．F e与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．A l在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈16．电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是（）A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2++2e﹣═CuC．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应17．氢﹣氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O和O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．则下列叙述正确的是（）A．通H2的一极是正极B．通O2的一端极是负极C．工作一段时间后电解质溶液pH增大D．工作一段时间后电解质溶液pH减小18．下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是（）A．I2升华B．烧碱溶于水C．H Cl溶于水得盐酸D．硫酸氢钠溶于水19．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．熔点：金刚石＞食盐＞干冰B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．沸点：HF＞HBr＞HCl D．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+20．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．C H4分子的比例模型：21．在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224mL气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠（）A．0.4g B．0.8g C．0.01g D．0.02g22．下列说法正确的是（）A．含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键B．固态可以导电的是离子晶体和金属晶体C．由原子构成的晶体一定是原子晶体，由分子构成的晶体一定是分子晶体D．判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电23．下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C．把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大24．有A、B、C三种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．A＞C＞B D．C＞B＞A25．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣═Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（）A．锌是正极，氧化银是负极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变二、非选择题：本题共五个大题，共50分26．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．（1）锌片电极反应为：．（2）铜片上的现象是：．（3）电子的流向．（4）当通过导线的电子为0.8mol时，收集到氢气的体积是（标况下）．（5）若将电解质溶液换成氯化铁溶液，能否形成原电池？若能，请写出正极反应式，若不能请说明理由．．27．如图表示一个电解池，a是饱和NaCl溶液；X、Y都是石墨电极，U形管内滴入了几滴酚酞试液．请回答以下问题：（1）电解池中X极上发生（氧化反应或还原反应），在X极附近观察到的实验现象是．（2）Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是．（3）若阴极产生的气体的体积3.36L（标况），则有mol电子转移．（4）电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是，该溶液可用作消毒剂，原因是．28．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是．（2）负极反应式为．（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅱ中的氧化剂是．②LiH与H2O反应放出的H2用作电池燃料，若Li吸收10mol H2且能量的转化率为80%，则该电池导线中通过电子的物质的量为mol．29．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如表：时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL）50.0 120.0 232.0 290.0 312.4（1）解释2min～3min反应速率最大的原因；反应速率最小的时间段是，原因为．（2）在4min～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为．（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：A．Na2CO3溶液B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液D．少量CuSO4溶液你认为不可行的是．30．有A、B、C、D、E五种元素．①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体．请回答：（1）B在周期表中的位置，C的原子结构示意图是．（2）E单质的化学式是．（3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是．（4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每个题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分．1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．2．下列物质含有离子键的是（）A．C l2B．N aCl C．C O2D．H2O考点：离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答．解答：解：A．C12中只有C1﹣C1共价键，故A错误；B．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故B正确；C．CO2中只有C﹣O共价键，故C错误；D．H2O中只有H﹣O共价键，故D错误．故选B．点评：本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答，较简单．3．R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R是第二周期第V A族的元素B．R的最高正化合价为+5价C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，最高价为+5价，最低价为﹣3价，以此来解答．解答：解：A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选A．点评：本题考查学生利用原子序数判断元素及元素的性质，熟悉第ⅤA族元素的性质即可解答，较简单．4．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护，电镀时，镀层作电解池阳极，镀件作电解池阴极，含有与阳极相同元素的金属盐作电解质溶液，据此分析解答．解答：解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；C．在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故C错误；D．铁管上镶嵌锌块，锌、铁和电解质溶液构成原电池，铁作原电池正极而被保护，所以铁管不易被腐蚀，故D正确；故选：C．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法．5．能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：①根据电解原理的概念进行分析；②根据电解原理进行分析；③根据电解原理和金属导电的原理分析；④根据电解原理进行判断；⑤电解过程，发生了电子的转移，必然发生氧化还原反应．解答：解：①电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故①正确；②由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故②错误；③电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故③正确；④电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故④正确；⑤电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故⑤正确；故选：D．点评：本题考查了电解原理，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．解答：解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．7．如图装置中能构成原电池产生电流的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：构成原电池并产生较强的电流，应形成原电池反应，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．解答：解：A．该装置中电极材料相同，没有自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池，故A错误；B．Zn与Cu活性不同，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确；C．该装置中电极材料相同，乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C错误；D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误．故选B．点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的双基知识的考查，注意把握原电池的构成条件，难度不大．8．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）3C（g），只有反应到达平衡时才具有的状态是（）A．各物质的浓度之比为2：3：3B．混合物中各物质的浓度相等C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D．υ（A）：υ（B）：υ（C）=2：3：3考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据平衡状态的特征判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的浓度、百分含量不变，解答：解：A、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能作为判断依据，故A错误；B、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故B错误；C、反应达到平衡时，混合物中各组成成分的浓度不变，故C正确；D、无论反应是否平衡，各物质的反应速率之比等于计量数之比，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，紧扣化学平衡状态的特征判断即可，注意反应前后气体体积不变的反应．9．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．解答：解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D正确．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．10．（双项）下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl2固体C．电解精炼粗铜时，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解池的阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应；B、电解氯化铜溶液的实质是电解本身；C、阳极泥是不参与阳极反应的金属沉积下来形成的；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上是铁是电子的过程．解答：解：A、电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e ﹣═Cl2↑，故A正确；B、电解水时为增强导电性，加入氯化铜，则会电解氯化铜溶液，电解实质变了，故B错误；C、阳极泥是不参与阳极反应的金属沉积下来形成的，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥，故C正确；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上是铁是电子的过程：Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极上是得电子的还原反应，故D错误．故选AC．点评：本题涉及原电池和电解池的工作原理的应用，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．11．有关电化学知识的描述正确的是（）A．由于CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B．工业上冶炼铝2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，不能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池考点：设计原电池；金属冶炼的一般原理．分析：A．氧化还原反应可设计成原电池；B．Al为活泼金属，电解熔融离子化合物制备Al；C．燃料电池中原电池的两极相同；D．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池．解答：解：A．氧化还原反应可设计成原电池，而CaO+H2O═Ca（OH）2中不含元素的化合价变化，不能设计成原电池，故A错误；B．Al为活泼金属，电解熔融离子化合物制备Al，则工业上冶炼铝的反应为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故B正确；C．燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故C错误；D．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池的设计及金属冶炼等，为高频考点，把握氧化还原反应与电化学的关系为解答的关键，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．12．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol考点：化学反应速率的概念；化学平衡的计算．分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B），再根据△c（B）=v（B）•△t计算B的浓度变化量，B的起始浓度﹣B的浓度变化量等于10s后容器中B的物质的量浓度，n=VC 计算溶质B物质的量．解答：解：A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则v（B）=×0.12mol•L﹣1•s﹣1=0.04mol•L ﹣1•s﹣1，故10s后容器中B的物质的量浓度=﹣0.04mol•L﹣1•s﹣1×10s=1.6 mol/L，B物质的量=1.6 mol/L×2L=3.2mol，故选C．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，题目较简单．13．将2molS02和1molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中，其中不能的是：（）①0molS02；②1mol S02；③2mol S03；④0.3molO2；⑤0.1molSO3；⑥1molO2．A．①②⑤⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．②④⑤考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物，根据化学反应结合答案回答即可．解答：解：根据反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），将2molS02和1molO2放入一个容器中，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物．①反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，故错误；②反应是可逆的，当消耗1mol二氧化硫时消耗0.5mol氧气，符合可逆反应的特点，故正确；③反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就不会生成2mol三氧化硫，故错误；④当剩余0.3mol氧气时，消耗二氧化硫的量是1.4mol，符合可逆反应的特点，故正确．⑤当生成0.1mol三氧化硫时，消耗氧气和二氧化硫的量分别是0.05mol和0.1mol，符合可逆反应的特点，故正确．⑥反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就是氧气的消耗量不可能是1mol，所以不会剩余氧气1mol，故错误．故选B．点评：本题考查学生可逆反应的特色：反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物，注意知识点的应用是关键，难度不大．14．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A．C uSO4B．N aOH C．B aCl2D．H2SO4考点：原电池和电解池的工作原理．分析：用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，则阴极上析出金属，该金属的活动性小于氢元素，电解液的PH下降，则阳极上氢氧根离子放电，据此分析解答．解答：解：A．电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电生成铜，质量增加，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的pH减小，故A正确；B．电解氢氧化钠溶液时，实质电解水，所以电解质溶液的碱性增强，溶液的pH增大，故B错误；C．电解氯化钡溶液，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强，pH增大，故C错误；D．电解稀硫酸溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质的量不变，溶剂的量减小，所以酸性增强，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解池原理，明确离子的放电顺序及题干要求是解本题关键，难度中等．15．下列说法正确的是（）A．N a与水反应时增大水的用量可加快反应速率B．F e与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．A l在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈考点：化学反应速率的影响因素．分析：影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积，据此分析．解答：A、水是纯液体，水的量增大不影响浓度，反应速率不变，故A错误；B、Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故B错误；C、二氧化锰能够作过氧化氢分解的催化剂，加入二氧化锰的试管中反应速率快，故C错误；D、增大反应物的接触面积能够加快反应速率，所以铝片改成铝粉燃烧更剧烈，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响反应速率的因素，注意Fe、Al在浓硫酸中钝化，题目难度不大．。