中学考试化学压轴题(90题)

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中考化学压轴题大全

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2021 中考化学压轴题大全1.(2014•岳阳)有一无色溶液,已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成.对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论:①用pH 试纸测试,溶液的pH 为1;②加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成.请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:(以下空格可以填满)、、、.2.(2014•徐州)已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g,请计算:(1)生成NaOH 的质量.(2)反应后所得NaOH 溶液的溶质质量分数.实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<7 有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4燃料产生的CO2气体的质量/g产生的SO2气体的质量/gA.石油气2900 5.0B.天然气2500 0.1C.煤气2500 11.0第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4实验步骤实验现象实验结论取样,加一定量水充分溶解后,过滤取少量滤渣于试管中,加入足量该石灰浆部分变质取少量滤液于试管中,滴入无色酚酞试液实验步骤和现象结论猜想Ⅲ成立蒸发皿的质量(g)25.0蒸发皿+食盐溶液(g)45.0蒸发皿+食盐晶体(g)27.4数据处理溶液的溶质质量分数为实验内容实验现象分析与结论醋酸晶体试管内溶液试管中镁带表面冒气泡.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字使白纸炭化.两试管中均产生EF实验操作CO3溶液滴加BaCl2溶液2试纸变色,对比比色卡,pH<7 有气泡产生产生白色沉淀。

备战中考化学计算题-经典压轴题含详细答案

备战中考化学计算题-经典压轴题含详细答案

一、中考初中化学计算题1.取某碳酸钠样品(含有一定量的氯化钠)15g,加入80g水,固体完全溶解,再向其中加入76g氯化钙溶液,两者恰好完全反应,过滤后得到161g滤液。

请计算:(1)产生沉淀的质量是________g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。

【答案】10g 10%【解析】【分析】(1)根据氯化钠、碳酸钠的性质,氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应,碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠,根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量;(2)恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液,此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。

【详解】(1)产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g;(2)设Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl106100117x10g y106100117==x10g yx=10.6g,y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g;反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g161g×100%=10%答:(1)产生沉淀的质量为10g;(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为10%.【点睛】本道题比较难,难点有两个:一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠;二是所得滤液的质量比较难算,不是用溶质的质量+溶剂的质量,而是将所加入的物质的质量全部加起来,再减去生成沉淀的质量。

2.全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.88 1.76x 3.52 3.52(1)表中x的值为________;(2)求样品中碳酸钙的质量分数。

中考化学常见计算压轴题总结含参考答案.docx

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中考化学计算压轴题总结(含参考答案)1.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一座碳酸钙精粉厂。

为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8g。

求:(1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳g;(2)样品中碳酸钙的质量分数;(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

2.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。

3.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g,高温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。

(1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。

计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式)(2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学式为。

4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添加于食品中,具有非常好的效果.曲酸的相对分子质量是,曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应,产生0.1gH2。

求:①废料中铜的质量分数。

②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

5.侯德榜是我国著名的化学家。

由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g。

求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6.(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。

化学压轴题精选

化学压轴题精选

右框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是天然气的主要成分,C是黑色固体单质,F是氧化物,I可用于补钙剂.(4)反应③属于基本反应类型中的(5)反应②能(填“放出”或“吸收”)热量.草酸晶体(H2C2O4•2H2O)熔点较低,受热时会迅速熔化并发生分解,其分解反应的化学方程式为:H2C2O4•2H2O= CO↑+CO2↑+3H2O某实验小组为检验草酸分解产物中是否有CO,设计了如下图所示的实验装置.回答下列有关问题:(3)C装置的作用是(4)D装置中发生反应的化学方程式是(5)实验时D装置中可观察到的现象是(2012 黄石)某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后,对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣,并进行了一下探究:【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜?【查阅资料】①钠能与冷水剧烈反应,放出大量热.化学方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑②难溶性碱通常遇热时会分解,如:Cu(OH)【拓展分析】金属将铜等金属从其盐溶液中置换出来.如图转化关系中(其中部分产物已略去),A是一种难溶于水的碳酸盐;E是一种蓝色沉淀,受热分解后,得到金属氧化物和水;K是一种白色沉淀.请回答下列问题:(1)A物质中所含金属阳离子的符号为,物质G的化学式为(2)指出下列反应所属的基本反应类型:③为反应,④为反应(3)写出下列反应的化学方程式:反应①,反应②(2011 连云港)某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后,了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体,那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢?带着这样的疑问,他们进行了下列探究:[查阅资料](1)Ca(HCO3)2可溶于水;(2)NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水.[猜想](1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.(2)乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生;又知道Ca(HCO3)2可溶于水,因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀,从而鉴别出两种溶液.(3)丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别.[实验探究](1)甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,各加入澄清石灰水,观察到两支试管中的现象相同,均产生了白色沉淀,实验结果与猜想不一致,即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.(2)乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,发现两支试管中也都产生了白色沉淀,实验结果出乎意料,但根据观察到的其他实验现象,他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.(3)丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图1):①加热Na2CO3时,开始即见小试管中有少量气泡产生,继续加热,气泡逐渐减少,未见澄清石灰水变浑浊,②加热NaHCO3时,丙同学观察到实验现象与①不同,证实了自己的猜想是合理的.[问题讨论](1)小组同学对上述实验展开了讨论,对甲同学的两个实验进行了比较,并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图2、图3).请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式;写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子:(2)乙同学的两个实验中,大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉,该反应的化学方程式为;而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解,同学们又进一步查阅了资料,了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反(2010 连云港)某研究性学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后,走进化学实验室.邀请你参加以下活动.(已知:①2Na2CO3+H2SO4===2NaHCO3+Na2SO4,NaHCO3溶液呈碱性;②CaSO4微溶,但在稀溶液中看作可溶,其水溶液呈中性.)(1)甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应,设计了如图A所示的实验.丙、丁两同学想再现课本上将“澄清石灰水滴入Na2CO3溶液”的实验现象,设计了如图B所示的实验。

中考化学必做的30道压轴题

中考化学必做的30道压轴题
〔4〕【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐〔Mg2+〕和硫酸盐〔SO42﹣〕等可溶性杂质.
②一些物质的溶解性表
阳离子 阴离子
OH﹣
CL﹣
SO
CO
Na+




Ba2+




Mg2+




说明:“溶〞表示该物质可溶于水,“不〞表示该物质不溶于水.
③M g〔OH〕2为白色物质,不溶于氢氧化钠溶液;BaSO4为白色物质,不溶于盐酸;MgCO3,BaCO3为白色物质都能溶于盐酸.
〔7〕【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程:
①该实验过程中,除杂试剂都要过量,原因是.
②过量Na2CO3溶液用来除离子〔填离子序号〕.
【解答】解:〔1〕粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解,②过滤,③蒸发,④计算产率.
〔2〕步骤②是过滤,需要用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、漏斗,其中玻璃棒的作用是引流.
=
y=1.36t
故答案为:〔1〕=,废水中硫酸的质量分数为1.96%;
〔2〕每天理论上能产生硫酸钙质量为1.36t.
6.如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子构造示意图,以下关于钙元素的说法错误的选项是〔 〕
A.核有20个质子
B.相对原子质量是40.08
C.属于非金属元素
D.在化学反响中,钙原子易失去两个电子
实验次数
参加稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
10
8
2
10
6
3
10
4
4
10
2
5

中考化学压轴题大全

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中(Zhong)考化学压轴题大全一、解答(Da)题(共(Gong)30小(Xiao)题)1.(2014•岳阳)有一无色溶液,已知其(Qi)溶质是由(You)H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成.对该溶液进行(Xing)相关实验,得出以下实验现象和结论:①用(Yong)pH试纸测试,溶液的pH为1;②加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成.请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:(以下空格可以填满)_________、_________、_________、_________.2.(2014•徐州)已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g,请计算:(1)生成NaOH的质量.(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数.3.(2014•新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.用计算结果填空:(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________;(2)氯化钠中钠元素的质量分数是_________(精确到0.1%);(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_________g.主要成分:NaCl、H2O体积:500mL含量:0.9%密度:1g/cm34.(2014•张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.【学生板演】该反应的化学方程式_________.【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是_________.【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有_________.(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<有气泡产生产生白色沉淀7实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究,全班同(Tong)学一致确定猜想二是正确的.【评价反思】老师对同学们能用多种方(Fang)法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同(Tong)学们经过反思发现了这两处错误:(1)实验操作中的(De)错误是_________.(2)实验方案中也(Ye)有一个是错误的,错误的原因是_________.5.(2014•厦(Xia)门)用(Yong)Y形(Xing)管或Y形导管完成以下实验.(1)图1中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液,右侧管中加入浓氨水,一段时间后,可观察到的现象:_________,用分子的观点解释这一现象:_________.(2)图2中 Y 形导管平放于桌面,实验中可观察到的现象;_________,用化学方程式解释结论:_________;若把 Y 形导管固定在铁架台上(如图3),a 管位于上方,b 管位于下方,两石蕊试纸均湿润,可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显,原因:_________.6.(2014•厦门)如图是某种热水器示意图.(1)若使用时所在空间不通风,会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式是_________.燃料产生的CO2气体的质量/g 产生的SO2气体的质量/gA.石油气2900 5.0B.天然气2500 0.1C.煤气2500 11.0①写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式:_________.②等质量上述燃料燃烧,产生导致温室效应的气体最多的是_________(填编号),产生导致酸雨的气体最多的是_________(填编号);例举一种不产生以上两种环境问题的能源:_________.(3)热水器长期使用后产生水垢,写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式:_________.7.(2014•张掖)碘元素对青少年智力发育影(Ying)响很大,加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3).如(Ru)图所示:超市销售的一种加碘(Dian)盐标签上的部分文字说明.请回答下列问题:(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质(Zhi)量比为_________.(2)每袋该食盐(Yan)中碘元素的质量_________mg.(3)中国营养学会推(Tui)荐:一个(Ge)18岁(Sui)的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg.假设碘的来源仅靠这种加碘食盐,该青年每天摄入这种食盐应为_________g.8.(2014•岳阳)称取铜、锌混合物10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克,(1)该混合物中铜的质量分数是多少?(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?9.(2014•烟台)工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成(Cheng)二氧化碳的质量是_________g.(2)计算纯碱样品中碳(Tan)酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到(Dao)0.1%)(3)计算所(Suo)用稀盐酸的质量分数是多少?10.(2014•宜昌)某纯碱样(Yang)品中含有杂质(Zhi)NaCl,为测定(Ding)该样品中(Zhong)Na2CO3的质量分数,称取样品6g,放入20g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50g.试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数)(1)生成二氧化碳的质量;(2)样品中Na2CO3的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.11.(2014•湛江)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备,甲同学设计了一种实验方案:(1)过滤时玻璃棒的作用是_________.过滤后发现滤液浑浊,应_________.(2)写出步骤②的化学方程式_________.该反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应.乙同学设计了一种实验方案:(3)请你写出乙同学实验方案的一个优点:_________.12.(2014•新疆)小明家的新房装修,瓦工师傅用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙.收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上,以备第二天再用,这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效.(1)请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式_________.实验步骤实验现象实验结论取样,加一定量水充分溶解后,过滤取少量滤渣于试管中,加入足量__________________该石灰浆部分变质取少量滤液于试管中,滴入无色酚酞试液_________类:①药品能与空气中的成分发生反应,如澄清的石灰水;②药品具有挥发性,如_________;③_________,如浓硫酸.13.(2014•营口)将一定量的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完(Wan)全反应,产生(Sheng)4.4g气体,反应后所得溶液(Ye)的溶质的质量分数为(Wei)20%.(杂质不溶(Rong)于水,也不参与反应)计算:反应前稀盐酸的溶质的质量分数.(结果精确到(Dao)0.1%)14.(2014•烟台)某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质,为确定配方的成分(Fen),化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动:(1)【实验探(Tan)究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变_________色,写出可能发生该反应的一个化学方程式_________.(2)【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A,按下图所示进行实验,现象如图所述(设发生的反应都恰好完全进行).请你回答下列问题:①白色沉淀E是_________.②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵,一定没有碳酸氢铵.小强认为这个结论不正确,他的理由_________.为了使小明的结论正确,小强对上述实验进行了改动,他的做法是_________.15.(2014•宜宾)实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数.小红同学先取一纯净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸砂去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g.请回答下列问题:(1)写出上述反应的化学方程式_________.(2)反应中产生的气体的质量是_________.(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).(4)如果铁钉的铁锈未除净,对(3)计算结果的影响是_________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是_________.16.(2014•烟台)金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞.(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是_________、_________.(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_________共同作用的结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为_________.(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上(Shang)镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图(Tu)2的两(Liang)个实验:①实验一(Yi)中,小明以(Yi)“金属表面(Mian)产生气泡的快慢(Man)”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不(Bu)够合理,理由是_________.②实验二中,若出现_________现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为_________.(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称重赤铁矿样品的质量为wg).①装置A中生成铁的化学方程式为_________,装置B中发生反应的化学方程式为_________.②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是_________或_________.17.(2014•烟台)过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体,可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂,人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气,Na2O2能分别与CO2、H2O反应,化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动.【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置,收集得到一瓶再生气体.在收集一瓶呼出的气体.将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中,如下图B,比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少.【分析讨论】图B的实验是通过比较_________来比较两种气体中氧气含量的多少.请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是_________.实验探究一结束后,同学们将图A装置中的残留固体溶于水,得到了一杯无色溶液,他们对溶液的溶质成分进行探究:【提出猜想】猜想Ⅰ:溶液是NaOH;猜想Ⅱ:溶质是_________;猜想Ⅲ:溶质是NaOH和Na2CO3【实验探究二】取上述溶液少许于试管中,滴加澄清石灰水,产生_________的现象,证明猜想Ⅰ不成立.实验步骤和现象结论猜想Ⅲ成立18.(2014•雅安)课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数.(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算)经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%.蒸发皿的质量(g)25.0蒸发皿+食盐溶液(g)45.0蒸发皿+食盐晶体(g)27.4数据处理溶液的溶质质量分数为_________若化学方法测定结果准确,则物理方法测定结果产生误差的原因是_________A.蒸发时未用玻(Bo)璃棒搅拌B.所取氯化钠溶液质量较(Jiao)大C.蒸发时出现少量晶(Jing)体时就停止加热D.实验后未将玻璃(Li)棒上的白色固体移入蒸发皿.19.(2014•永(Yong)州)过氧化钠(Na2O2)是一种重要的氧化剂,它与水反应产生氧气(Qi)的化学方程式为(Wei)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.现将(Jiang)一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中,完全反应后,称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g(假定水蒸气的挥发忽略不计).请回答:(1)反应生成氧气的质量为_________g.(2)假定上述Na2O2中含氧的质量为m1,反应生成的NaOH中含氧的质量为m2,则m1_________m2(填“=”“>”或“<”).(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出详细的计算过程)20.(2014•雅安)对比学习有利于发现事物的共性与个性.为探究酸的性质,同学们进行了如下实验.实验内容实验现象分析与结论醋酸晶体试管内_________,醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡.酸的很多反应通常在水溶液中才能完成.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字_________(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化.即使是同种酸,由于_________不同,它们的性质不完全相同.两试管中均产生_________不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有_________(填元素符号).E试管中产生_________,F试管中无明显现象.不同的酸根会导致酸的“个性”差异.因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸.并出现白色沉淀.请分析上述现象并回答:Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为_________.Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有_________(填化学式).21.(2014•烟台)硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥.请通过计算回答:(1)硝酸铵的相对分子质(Zhi)量为_________.(2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的(De)质量比为_________.(3)某花卉基地需(Xu)要配置(Zhi)100kg10%的硝(Xiao)酸铵溶液,基地的实验室中现有(You)200kg5%的硝(Xiao)酸铵溶液和(He)50kg30%的硝酸铵溶液,若选用这两种溶液混合配制,应该如何进行?22.(2014•宜昌)有一包白色固体样品,可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种.为探究其成分,小燕老师取用一定量样品,加水溶解,过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙.写出上述操作中可能发生反应的化学方程式:_________.过滤时用到玻璃棒,玻璃棒的作用是_________.【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分.【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的_________.【结论】通过两个小组的共同探究,得出了原白色固体样品中含有的成分.23.(2014•张掖)某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g.计算:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数;(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.24.(2014•永州)某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时,设计了实验方案,进行了如图所示的实验,并查阅资料得知:Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性(pH>7),CaCl2溶液呈中性(pH=7).(1)甲实验中,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_________色,逐滴加入稀盐酸,直至溶液恰好呈无色为止.(2)乙实验试管内产生白色沉淀,其发生反应的化学方程式为_________.(3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中,观察到废液呈浑浊并显红色,由此分析可知:①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外,一定还含有_________.②依据上述实验过程,你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_________种可能.(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液,同样进行实验(1)(2)(3)的操作,废液呈浑浊并显红色的现象_________(填“可能”或“不可能”)出现.25.(2014•枣庄)为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量(Liang)分数,某同学取(Qu)50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中(Zhong),然后加入(Ru)2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯(Bei)中剩余物质的总质量为(Wei)50.4g.计(Ji)算:(1)过氧化氢中氢元(Yuan)素和氧元素的质量比为_________.(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)26.(2014•昭通)酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.小强同学在做中和反应实验时,向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸,当酚酞刚好由红色变为无色时,共滴加了36.5g稀盐酸.(1)求稀盐酸中溶质的质量分数;(精确到0.1%,下同)(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数(滴入酚酞的质量忽略不计).27.(2014•盐城)盐城盛产的松花蛋,又称皮蛋,其中一种加工工艺的主要原料配方为:鸭蛋10kg,水10kg.生石灰1.2kg,纯碱0.53kg,食盐0.35kg,加工时,将纯碱,食盐加入容器中,加沸水溶解,再慢慢加入生石灰充分反应,冷却后得到料液,再加入鸭蛋浸渍.请回答下列问题:(1)鸭蛋中富含的营养素有水和_________.(2)生石灰加入沸水中,水能持续保持沸腾,其原因是_________.(3)静置后,取少量的上层料液,稀释后滴加无色酚酞试液,料液应变为_________色.(4)同学们对上层料液的成分产生了兴趣,请你一起参与他们的探究活动.【提出问题】料液中含有哪些溶质?【交流讨论】①一定含有NaOH,NaCl;②可能还含有其它溶质,甲同学推断只有Ca(OH)2,乙同学推断只有Na2CO3,丙同学推断既有Ca(OH)2,也有Na2CO3;通过进一步讨论,大家一致认为丙同学的推断是错误的,理由是_________(用化学方程式表示).实验步骤实验现象取少量上层料液,滴加稀盐酸无明显现象另取少量上层料液,滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀【探究结论】_________同学的推断是正确的.【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋,可以去除氨味和涩感,原因是_________.②料液中起主要作用的是烧碱,现行配方中,直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱,若加工10kg 的鸭蛋,需要烧碱的质量是多少千克?(请写出计算过程).28.(2014•珠海)乙醇俗称酒精,可用作医用消毒(Du),也常作燃料.其完全燃烧的化学方程式可表示为:C2H6O+3O22CO2+3H2O.(1)23g乙醇完全(Quan)燃烧需消耗多少克氧气?(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化(Hua)碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表:物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量(g) 4.6 8.8 0 0 0反应后质量(g)0 0 6.6 5.4 a①表(Biao)中(Zhong)a的值(Zhi)为_________.②该实验发生反应的化学方程式(Shi)为:4C2H6O+11O2_________ CO2+_________ H2O+_________ CO.29.(2014•咸(Xian)宁)将6.8g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6g.试计算:(1)生成氢气的质量.(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%).30.(2014•湛江)过氧乙酸是一种消毒剂.在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用.某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒.(1)过氧乙酸的化学式为C2H4O3.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为_________(填最简单整数比).(2)要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg.需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液_________kg.(3)配制的主要步骤是计算、量取、_________.一、解(Jie)答题(共(Gong)30小题)(选答(Da)题,不自动判卷)1.(2014•岳阳)有一无色溶液(Ye),已知其溶质是由(You)H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的(De)两种组成.对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论:①用(Yong)pH试(Shi)纸测试,溶液的pH为1;②加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成.请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:(以下空格可以填满)H2SO4、HCl、BaCl2、HCl、KCl、HCl、H2SO4、KCl.考点:物质的鉴别、推断;碱的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系;离子或物质的共存问题.专题:混合物组成的推断题;压轴实验题.分析:在进行推断中,需要明确:硫酸铜溶液呈蓝色,无色溶液中一定不含有硫酸铜;溶液的pH<7,溶液呈酸性,溶液中溶有H2SO4、HCl溶液呈酸性;Na2CO3在酸性溶液中发生反应,溶液中一定没有Na2CO3;加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成,溶液中一定没有MgCl2.利用以上物质间的反应关系,对无色溶液的可能组成进行分析,写出溶液的可能组成.解答:解:根据溶液为无色溶液,可判断溶液中不含CuSO4;根据测得溶液的pH=1,溶液呈酸性,可判断溶液中一定含有H2SO4、HCl中的一种或两种,酸性溶液中一定不含Na2CO3;加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成,溶液中一定没有MgCl2.综合以上分析,溶液可能由H2SO4、BaCl2、KCl、HCl中的两种物质组成,故溶液的可能组成有以下四种H2SO4、HCl;BaCl2、HCl;KCl、HCl;H2SO4、KCl.故答案为:H2SO4、HCl;BaCl2、HCl;KCl、HCl;H2SO4、KCl.点评:本题利用了溶液的颜色、溶液的酸碱性及溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组成进行分析与判断;其中根据所加试剂与溶液形成沉淀的判断,对溶液可能含有的物质进行确定.2.(2014•徐州)已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g,请计算:(1)生成NaOH的质量.(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数.考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.专题:压轴实验题;溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.分析:根据钠与水反应的方程式,由钠的质量求出氢氧化钠的质量,再根据溶质质量分数计算公式,求出NaOH 溶液的溶质质量分数.解答:解:(1)设生成的NaOH的质量为x2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46 804.6g x解得:x=8g(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=20%答:(1)生成NaOH的质量是8g;(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%.点评:本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题.根据化学方程式的计算,就是依据反应物和生成物间的质量比进行的;已知反应物的质量可以算出生成物的质量,反之,已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量.3.(2014•新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签(Qian)的部分内容.用计算结果填空:(1)氯化钠中(Zhong)钠、氯元素的质量比是23:35.5;(2)氯(Lv)化钠中钠元素的质量分数是39.3%(精(Jing)确到(Dao)0.1%);(3)该瓶盐水(Shui)能给病人提供氯化钠的质量是 4.5g.主要成分:NaCl、H2O体积:500mL含量:0.9%密度:1g/cm3考点:元素质量比的计算;有关溶质质量分数的简单计算;元素的质量分数计算.专题:压轴实验题;化学式的计算;溶液的组成及溶质质量分数的计算.分析:(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.(2)根据化合物中元素的质量分数=×100%,进行分析判断.(3)由标签可知,该瓶盐水的密度为1g/cm3,体积为500mL,含量为0.9%,据此由溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,进行分析解答.解答:解:(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是23:35.5.(2)氯化钠中钠元素的质量分数是100%≈39.3%.(3)由标签可知,该瓶盐水的密度为1g/cm3,体积为500mL=500cm3,则该盐水的质量为1g/cm3×500cm3=500g,则该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是500g×0.9%=4.5g.故答案为:(1)23:35.5;(2)39.3%;(3)4.5.点评:本题难度不大,考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算、溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.4.(2014•张掖)某化学课堂(Tang)围绕(Rao)“酸碱中和(He)反应(Ying)”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请(Qing)你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).【演示实验】将一(Yi)定量的稀(Xi)H2SO4加入(Ru)到盛有NaOH溶液的小烧杯中.【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O.【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是猜想四.【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠.(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<有气泡产生产生白色沉淀7实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:(1)实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中.(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.考点:中和反应及其应用;实验探究物质的组成成分以及含量;溶液的酸碱度测定;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:压轴实验题;科学探究.分析:【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,注意化学式的写法和配平;【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想;【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答;【评价反思】(1)根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中;(2)检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀.解答:解:【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O;【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,酸或碱可能过量,但不能同时过量,因为酸碱不能共存,会继续反应,故猜想四不合理;【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体,会看到溶液中有气泡冒出;【评价反思】(1)根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中,应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上;(2)检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀,故不能证明溶液中一定存在硫酸;故答案为:H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O;。

初升高化学压轴题答案

初升高化学压轴题答案

初升高化学压轴题答案一、选择题1. 根据题目描述,下列化合物中属于氧化物的是:A. 水(H2O)B. 二氧化碳(CO2)C. 氧气(O2)D. 氮气(N2)答案:B2. 化学反应中,下列哪个选项表示的是放热反应?A. 燃烧反应B. 光合作用C. 氧化还原反应D. 蒸发答案:A3. 在化学实验中,使用滴定管时,滴定管的“0”刻度通常位于:A. 管的顶部B. 管的底部C. 管的中间D. 管的任意位置答案:B二、填空题1. 根据题目要求,写出下列化学反应的方程式:硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

答案:H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 根据题目要求,写出下列元素的化学符号:铁元素的符号是:Fe铜元素的符号是:Cu三、简答题1. 请简述什么是化学平衡,并解释其特点。

答案:化学平衡是指在一个可逆化学反应中,正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

其特点包括:- 动态平衡:正逆反应都在进行,但速率相等。

- 条件敏感:温度、压力或浓度的改变可以影响平衡状态。

- 可逆性:反应可以向两个方向进行。

2. 请解释什么是质量守恒定律,并举例说明。

答案:质量守恒定律是指在一个封闭系统中,无论发生何种化学反应或物理变化,系统总质量保持不变。

例如,当氢气和氧气在封闭容器中反应生成水时,反应前后氢气和氧气的质量总和等于生成水的质量。

四、计算题1. 题目给出:某化学反应中,硫酸(H2SO4)与氢氧化钠(NaOH)反应生成硫酸钠(Na2SO4)和水(H2O)。

已知硫酸的摩尔质量为98g/mol,氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,硫酸钠的摩尔质量为142g/mol。

若反应中消耗了10g硫酸,计算生成硫酸钠的质量。

答案:首先计算硫酸的摩尔数:n(H2SO4) = 质量 / 摩尔质量= 10g / 98g/mol ≈ 0.102mol根据化学方程式H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O,1mol硫酸生成1mol硫酸钠,所以生成硫酸钠的摩尔数也是0.102mol。

初升高化学压轴题及答案

初升高化学压轴题及答案

初升高化学压轴题及答案一、选择题1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 空气B. 自来水C. 蒸馏水D. 海水答案:C2. 化学反应中,质量守恒定律表明:A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 所有选项都是答案:D二、填空题3. 根据题目所给的化学反应方程式,计算反应物A和B的摩尔比。

假设反应方程式为:2A + 3B → C + D若反应物A和B的摩尔质量分别为M_A和M_B,则摩尔比为2:3。

4. 根据题目所给的溶液浓度和体积,计算溶质的质量。

假设溶液的浓度为C%,体积为V升,则溶质的质量为:质量= C% × V × 1000 / 100 = 10CV 克。

三、计算题5. 某工厂排放的废水中含有硫酸,废水的pH值为3。

求废水中硫酸的浓度。

根据pH的定义,pH = -log[H+],其中[H+]是氢离子的浓度。

pH = 3,所以[H+] = 10^(-3) mol/L。

硫酸完全电离,所以硫酸的浓度为[H+]的一半,即5×10^(-4) mol/L。

四、实验题6. 实验室中,需要通过电解水来制备氢气和氧气。

请简述实验步骤并解释原理。

实验步骤:a. 准备电解装置,包括电源、电极(铂电极)、水和容器。

b. 将水倒入容器中,插入电极并连接电源。

c. 开启电源,观察气体的产生。

原理解释:水分子在电场的作用下分解为氢离子和氢氧离子。

氢离子向阴极移动,氢氧离子向阳极移动。

在阴极,氢离子接受电子还原为氢气;在阳极,氢氧离子失去电子氧化为氧气。

五、简答题7. 简述金属的腐蚀和防护措施。

金属腐蚀是指金属与周围环境发生化学反应,导致金属性能下降的过程。

常见的腐蚀类型有化学腐蚀和电化学腐蚀。

防护措施包括:a. 涂层保护:在金属表面涂覆保护层,如油漆、塑料等。

b. 阴极保护:通过外加电流,使金属成为阴极,减缓腐蚀。

c. 合金化:通过添加其他元素形成合金,提高金属的耐腐蚀性。

初中化学选择题压轴题

初中化学选择题压轴题

初中化学选择题压轴题1.锂(Li)在元素周期表中处于第几周期第几组?– A. 第2周期第1组– B. 第3周期第1组– C. 第2周期第2组– D. 第3周期第2组2.化学式H2SO4表示的物质是:– A. 硫酸– B. 硫酸氢钠– C. 硝酸– D. 硫化钠3.下列电子排布顺序中,正确的是:– A. 2, 8, 8, 2– B. 2, 8, 2– C. 2, 8, 6– D. 2, 6, 84.下列物质中,属于卤素的是:– A. 铁(Fe)– B. 氯(Cl)– C. 硫(S)– D. 锌(Zn)5.下列物质中,属于金属的是:– A. 氧气(O2)– B. 氟气(F2)– C. 氯气(Cl2)– D. 氢气(H2)6.下列金属中,不会和氧气发生反应生成氧化物的是:– A. 铝(Al)– B. 铁(Fe)– C. 铜(Cu)– D. 锌(Zn)7.化学式NaCl表示的物质是:– A. 碳酸钠– B. 氯化钠– C. 硝酸钠– D. 碳酸氢钠8.下列性质中,不是金属的性质是:– A. 导电– B. 非常电负性– C. 可以被锻打成薄片– D. 密度较大9.化学式H2O表示的物质是:– A. 氢氧化钠– B. 氧气– C. 水– D. 氯化钠10.下列物质不是碱性的是:– A. 碳酸氢钠– B. 碳酸钠– C. 硝酸– D. 硝酸钠分析与解答1.锂(Li)在元素周期表中位于第1周期第1组,所以答案为A。

2.化学式H2SO4表示的物质是硫酸,所以答案为A。

3.电子排布顺序应为2, 8, 6,故正确答案为C。

4.氯(Cl)属于卤素,故正确答案为B。

5.氢气(H2)属于金属,故正确答案为D。

6.锌(Zn)不会和氧气发生反应生成氧化物,故正确答案为D。

7.化学式NaCl表示的是氯化钠,故正确答案为B。

8.不是金属的性质是非常电负性,故正确答案为B。

9.化学式H2O表示的是水,故正确答案为C。

10.硝酸是酸性物质,故答案为C。

中考化学压轴题练习(含答案)

中考化学压轴题练习(含答案)

2019中考化学压轴题练习(含答案) 中考复习最忌心浮气躁,急于求成。

指导复习的教师,应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。

要扎扎实实地复习,一步一步地前进,下文为大家准备了中考化学压轴题。

一、选择题1.下列关于氧气物理性质的叙述正确的是(D)A.在标准状况下,氧气的密度略小于空气B.液态氧是无色液体C.氧气易溶于水D.通常状况下,氧气是一种无色无味的气体2.氧气是我们身边常见的物质,以下有关氧气的叙述正确的是(A)A.物质与氧发生的反应都是氧化反应B.鱼、虾等能在水中生存,是由于氧气易溶于水C.氧气具有可燃性D.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应3.(2019,莲湖区七校联考)下列关于氧气的说法中,正确的是(C)A.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾,可做烟雾弹B.带火星的木条插入氧气瓶中,木条复燃说明氧气的性质比较活泼,属于可燃物C.硫粉在氧气中燃烧时,发出蓝紫色火焰,闻到刺激性气味D.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体氧化铁4.(2019,广州)下列关于氧气的说法正确的是(B)A.氧气易溶于水B.大多数金属能与氧气反应C.食物****不需要氧气D.硫在氧气中燃烧生成SO35.(2019,泰安)实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气,其原因是(D)A.都属于氧化物B.都含有氧气C.都含有氧气分子D.都含有氧元素6.(2019,成都)实验室制取氧气,下列说法错误的是(C)A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C.装置③可用于收集氧气D.装置④可用于收集氧气7.(2019,牡丹江)有关催化剂的说法正确的是(B)A.催化剂只能加快化学反应速率B.化学反应前后催化剂的质量不变C.所有化学反应都需要催化剂D.化学反应前后催化剂的化学性质改变8.(2019,重庆)氧气是我们学习过的一种重要物质,以下对氧气的认识错误的是(A)A.氧气既能燃烧又能支持燃烧B.氧气用于炼钢是利用了它的化学性质C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.氧气和臭氧(O3)都是氧元素形成的单质9.(2019,日照)实验室用高锰酸钾制纯净氧气时,下列做法错误的是(C)A.在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管B.把试管口略向下倾斜固定在铁架台上C.导管口开始有气泡放出时就立即收集,防止生成的气体跑掉D.用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时,先要把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯二、实验及探究题10.(2019,南京)根据下列装置图,回答有关问题:(1)写出装置图中标号仪器的名称:a__试管__;b__集气瓶__。

14道中考化学压轴题(含答案解析),做一遍,考试冲刺90

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初三化学压轴题典型例题

初三化学压轴题典型例题

初三化学压轴题典型例题初三化学压轴题典型例题化学作为一门基础科学学科,在初中阶段的学习中扮演着重要的角色。

为了帮助学生更好地掌握化学知识,提高化学成绩,以下是一些典型的初三化学压轴题例题。

1. 某物质经过加热分解,产生氧气和钠元素。

试写出该化学反应的方程式,并解释为什么该反应是一种分解反应。

解答: 该化学反应的方程式为:2NaClO3 -> 2NaCl + 3O2。

这是一种分解反应,因为某物质被加热后分解为两种或更多种物质。

2. 一瓶含有酸性物质的溶液,当加入蓝色石蕊试液后,溶液变为红色。

请问该溶液是酸性还是碱性?并给出解释。

解答: 该溶液是酸性溶液。

蓝色石蕊试液是一种酸碱指示剂,它在酸性溶液中呈红色。

3. 下列哪种物质是一种化合物?铁、氧气、氯气、纯净水。

解答: 纯净水是一种化合物,由氢和氧元素组成。

4. 某实验室用物质A和物质B进行反应,产生物质C和物质D。

物质C和物质D的物理性质和化学性质都不同于物质A和物质B。

请问这是一种什么类型的反应?解答: 这是一种化学反应。

化学反应是指物质之间发生化学变化,产生新物质的过程。

5. 在化学实验中,我们通常使用酸性溶液和碱性溶液来调节pH值。

请解释什么是pH值,并说明酸性溶液和碱性溶液的pH值范围。

解答: pH值是衡量溶液酸碱性的指标。

pH值的范围是0-14,数值越小表示溶液越酸,数值越大表示溶液越碱。

酸性溶液的pH值小于7,碱性溶液的pH值大于7,中性溶液的pH值等于7。

这些典型的初三化学压轴题例题涵盖了化学反应、溶液性质和pH值等重要概念,通过解答这些题目,学生可以更好地理解化学知识,提高解题能力。

在复习和考试前,多做类似的题目,加深对化学知识的理解和记忆,相信能够取得更好的化学成绩。

中考化学 推断题压轴题 集锦

中考化学 推断题压轴题 集锦

中考化学推断题压轴题集锦 11.A-I为初中化学中常见的物质.已知A为金属氧化物,C为大理石的主要成分,D为蓝色沉淀,G、I均为只含有一种溶质的溶液.“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出),如图所示.请回答下列问题:(1)写出化学式:A________,D________.(2)写出B与I反应的化学方程式:________;(3)写出G溶液在农业上的用途________。

2.(2015•南宁)A﹣J都是初中化学常见的物质.其中B、E、H、J是单质.其余均为化合物.气体C可用于灭火.它们相互间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去).请回答下列问题:(1)写出物质D、J的化学式:D________ ,J________ .(2)“气体C→B”的转化过程,在自然界中称为作用.________(3)反应①的反应条件是________ 反应类型是________ .(4)写出反应②的化学方程式:.________(5)若要实现“H红色固体J”的转化,物质I必领满足的条件是________ .3.(2015•包头)固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为,为确定其成分,进行如图实验.(假设每步反应均恰好完全反应)试推断:(1)气体B是________ .(2)固体A中一定没有的物质是________ .(3)滤液D中一定有含有的溶质是________ .(4)固体A的组成可能有________ 种.4.(2015•黑龙江)在下表A、B、C三组选项中,有一组物质能够实现如图所示的转化,请回答下列问题:选项甲乙丙A Na2CO3 CO2CaCO3B NaOH NaCl NaNO3C CuO CuSO4 Cu(OH)2(1)选项中符合转化关系的是________ (填序号).(2)写出由乙生成甲的化学方程式________ ,写出甲物质在生产或生活中的一种用途________ .(3)由甲生成丙的反应现象是________ ,基本反应类型是________ .5.A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质(或溶质),它们的部分反应和转化关系如图所示(“﹣”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质),已知其中B可做气体肥料.C由两种元素组成.(1)若A、D都是重要的气态还原剂,E是最常见的溶剂,请回答:①写出A、E物质的化学式:A________、E________;②E转化为D的化学方程式为________.(2)若A中含有人体中含量最高的金属元素,D是目前世界上年产量仅次于铁的金属,请回答:①写出A、D物质的化学式:A________、D________;②D和足量C反应的现象为________.6.(2015•德阳)有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成.为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应.①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液;③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验.请回答下列问题:(1)B的化学式是________ .(2)A中一定存在的溶质的化学式是________ .(3)生成白色沉淀D的化学方程式是________ .(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是________ .7.(2015•大庆)现有一包白色固体样品,可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种,取样品进行如下实验:(1)操作1所用到是玻璃仪器有________ .(2)原白色固体中一定不含有________ ,一定含有________ .(3)写出生成气体a的化学方程式________ .8.(2015•广东)下列是初中化学中常见的物质:铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜.他们进行击鼓传花游戏,条件是相互之间能发生反应就可以进行传递.请把上述物质分别安排在A~G的位置上,使花束能从A传到G.其中A的固体俗称干冰.请回答:(1)氢氧化钠应放在位置________ 上.(2)C和D反应的化学方程式为________ ,反应类型为________反应.上述物质除了发生从A到G的化学反应外,常温下还能相互发生化学反应的是________ .(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A,它是________ (写名称).9.(2015•烟台)现有一包固体混合物A,其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种.现按图所示进行检验,出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应).请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断:(1)气体B的化学式是________ .(2)步骤④发生反应的化学方程式________ .(3)通过上述现象判断,该固体混合物A中一定含有的物质是________;不能确定是否含有的物质是________ ,如果要证明混合物A中确实含有该物质,可用滤液F继续实验.请简要说出继续实验的操作步骤和现象________ .10.(2015•汕尾)A~E是初中常见的物质:盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种.A可用于金属表面除锈,B可用来改良酸性土壤.它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“﹣”表面两种物质间能发生反应,“→”表示两种物质间的转化关系).(1)A、C的化学式分别为________ 、________ ;D在生活和生产中的一种用途是________ ;(2)E→D反应的化学方程式为________ ;B与D反应的化学方程式为________ .11.A-H是初中化学常见的八种物质,他们有下图所示的转化关系。

中考化学压轴题专题计算题的经典综合题附详细答案

中考化学压轴题专题计算题的经典综合题附详细答案

一、中考初中化学计算题1.某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示.则:(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g;(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________?(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。

若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。

原因是________________。

【答案】2.2g 0.3g 4.2% 没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】(l)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g;(2) 设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x,生成的碳酸钙的质量为y()↓Ca OH+CO=CaCO+H O23227444100x 2.2g y7444100==x 2.2g yx=3.7gy=5g2.将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中,此时总质量为202.9g,加入326.9g盐酸,恰好完全反应,待没有气泡逸出后再次称量,总质量为521.0g.计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO2的溶解忽略不计).【答案】10【解析】【分析】首先根据质量守恒定律:化学反应前后,物质的质量不变,可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g,再根据化学反应方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知,反应后所得溶液中溶质是NaCl,但NaCl来自两部分,一是反应生成的,二是原固体混合物中含有的,生成的NaCl可通过化学方程式来求解,原固体混合物中含有的NaCl可通过混合物32.9g减去Na2CO3的质量【详解】解:根据质量守恒定律,反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g设Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为y。

初中化学中考复习18道化学反应相关的压轴题

初中化学中考复习18道化学反应相关的压轴题

初中化学中考复习18道化学反应相关的压轴题1. 氧化还原反应问题:铁青石被空气中的氧气氧化为什么颜色的物质?回答:铁青石被氧气氧化后会变成红棕色的铁(III)氧化物。

2. 酸碱中和反应问题:硝酸与氢氧化钠反应生成什么物质?回答:硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。

3. 气体生成反应问题:碳酸氢铵分解的产物有哪些?回答:碳酸氢铵分解的产物有氨气、水蒸气和二氧化碳。

4. 氧化反应问题:乙醇被氧气氧化生成什么物质?回答:乙醇被氧气氧化生成乙醛和水。

5. 还原反应问题:氯气和氢气发生反应生成什么气体?回答:氯气和氢气发生反应生成盐酸气体。

6. 酸碱反应问题:硫酸反应生成什么气体?回答:硫酸反应生成二氧化硫气体。

7. 双替换反应问题:氯化银和氯化钠发生双替换反应生成什么物质?回答:氯化银和氯化钠发生双替换反应生成氯化银和氯化钠。

8. 分解反应问题:过氧化氢分解的产物有哪些?回答:过氧化氢分解的产物有氧气和水。

9. 同素异形体问题:红磷和白磷是同素异形体吗?回答:是的,红磷和白磷是同素异形体。

10. 合成反应问题:硫酸和钙氢氧化物反应生成什么物质?回答:硫酸和钙氢氧化物反应生成硫酸钙和水。

11. 单替换反应问题:铜和盐酸发生单替换反应生成什么物质?回答:铜和盐酸发生单替换反应生成铜(II)氯化物和氢气。

12. 高温下的分解反应问题:碳酸钙在高温下分解生成什么物质?回答:碳酸钙在高温下分解生成氧气和无水碳酸钙。

13. 含氧物质的燃烧反应问题:甲烷燃烧生成什么物质?回答:甲烷燃烧生成二氧化碳和水。

14. 物质颜色的变化反应问题:溴水与碘酸钾溶液反应会发生什么颜色的变化?回答:溴水与碘酸钾溶液反应会发生从棕色到深红色的颜色变化。

15. 不可逆反应问题:氢气和氧气发生反应会生成什么物质?回答:氢气和氧气发生反应会生成水。

16. 溶液浓度变化的反应问题:碱和酸反应会导致溶液的什么性质发生变化?回答:碱和酸反应会导致溶液酸碱性质的变化。

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初中化学中考压轴题(共90题)1、(2011•海南)欲量取40mL的液体试剂.现有下列量程的置筒,最好选用()A.5mL B.10mL C.50mL D.100mL考点:测量容器-量筒.专题:结合课本知识的信息;压轴实验题.分析:量取已知体积的液体,应选择比已知体积稍大的量筒,否则会造成误差过大.解答:解:量筒是量度液体体积的工具,使用时应注意事项:量取已知体积的液体,应选择比已知体积稍大的量筒,否则会造成误差过大.如量取40mL的液体,应选用容量为50mL的量筒,不能选用容量为5mL、10mL或100mL的量筒.故选C.点评:本题主要考查了测量容器--量筒.解答此题的关键是掌握好量筒中量程的选择方法,方法选择需要的依据是2、(2010•十堰)实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题:(1)仪器①的名称为长颈漏斗.(2)装置A、B均可用来制取CO2气体,比较两个装置,指出A装置一个突出有点可以随时控制反应进行,随开随停.(3)写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.(4)C装置充满水时,可作为O2的收集装置,则O2应从 b端通入.若采用排空气法收集O2,则O2应从C装置的 a端通入.考点:二氧化碳的实验室制法;常用仪器的名称和选用;氧气的收集方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:常规题型;简答题;图示题;压轴实验题.分析:本题不仅要求学生熟悉实验仪器,而且要求学生对二氧化碳的实验原理有较深刻的认识和理解,学会对不同的实验条件进行综合分析判断,找出它们的优缺点.在收集装置的选择时,同时还要加强化学和物理不同学科间的联系.解答:解:(1)要求学生熟知的常用实验仪器长颈漏斗.(2)通过比较装置A与B,两种装置差别不大,但是不难发现装置A区别装置B的最大的特点是:因为导气管有个阀门,可以随时控制反应进行,随开随停.而装置B只能一次性反应完毕.(3)实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳,属于复分解反应类型.所以反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)由于C装置正放置,根据物理气压的知识,只有从b进入气体才能将水从a排出,否则收集的气体会从b排出.如果用排空气法收氧气时,应该把导管伸到集气瓶底,便于排尽空气;所以从a进入.故答案为:(1)长颈漏斗(2)可以随时控制反应进行,随开随停(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)b,a点评:本题包含了丰富的实验基本技能知识,不仅要求学生熟悉实验仪器,而且要求学生对实验原理有较强的判断力,培养学生灵活运用所学的化学知识进行解答实际问题的能力.3、(2010•陕西)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究.提出问题这包干燥剂是否变质,成分是什么?猜想假设猜想一:全部是CaO;猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物;猜想三:全部是Ca(OH)2;猜想四:是Ca(OH)2和 CaCO3的混合物.实验探究(1)取部分该干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中不含 CaO(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有 CaCO3.(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下三种方案.另取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层清液于3支试管中.请你参与实验,并填写表中的空白:写出方案二发生的化学反应方程式 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.实验结论通过以上实验探究,得出猜想四成立.拓展迁移小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因,认识到实验室保存氧化钙应注意密封保存.4、(2010•滨州)下列实验操作正确的是()A.B.C.D.考点:测量容器-量筒;称量器-托盘天平;液体药品的取用;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.专题:压轴实验题.分析:从实验基本操作的注意事项进行分析,得出正确答案.解答:解:A、氢氧化钠有吸水性,应在玻璃器皿中称量;B、量筒量程过大,误差太大;D、胶头滴管不能伸入试管内部.故选C.点评:化学是一门以实验为基础的科学,化学基本操作是中考重要考点之一,应理解掌握.5、(2010•安徽)小明对铁的锈蚀进行如下探究.室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图.观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL).当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零).记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表.(1)实验①和②说明NaCl可以加快(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率.(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是放热(填“放热”或“吸热”)过程.(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是:Fe2O3•xH2O或Fe2O3或Fe(OH)3.(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成.(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是 20.5%(保留3位有效数字).注意:若答对第(6)小题将奖励4分.但化学试卷总分不超过60分.(6)现仅提供:置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl),请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案,画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置).6、(2009•扬州)下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图,根据要求回答问题.(1)铁的另两种常见氧化物的化学式是 Fe2O3、 FeO.(2)加水溶解过程中,在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒,操作A的名称是过滤.(3 )副产品P是 Na2SO4,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ C→ a→d.a.过滤b.加热浓缩c.冷却结晶d.晶体加热至完全失去结晶水(4)通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3,由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2+2Fe(OH)3△¯Fe3O4+4H2O,控制“一定量空气”的目的是控制Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比,沉淀M中Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳质量比为 45:107.(相对分子质量:Fe(OH)2-90,Fe(OH)3-107)考点:混合物的分离方法;化学式的书写及意义.专题:压轴实验题.分析:该工艺流程是用工业绿矾制的四氧化三铁,所以基本实验操作流程首先加入水将不溶性杂质除去,然后将绿矾通过加入试剂转变为含铁的沉淀,使之更好变为四氧化三铁.由硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应可知,溶液N是硫酸钠.由于氢氧化亚铁不稳定,在第二步实验操作中,需加入一定量空气转变为稳定的氢氧化铁.最后关于质量最佳之比,只要恰好完全反应即可.解答:解:(1)首先铁的氧化物,必须只含铁和氧两种元素,铁常见的化合价为+2或+3,根据化合价定义写铁的氧化物出化学式FeO和Fe2O3.故正确答案:FeO; Fe2O3.(2)溶解操作过程需要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯,搅拌用的玻璃棒.在分离固体和液体混合物时用到的操作是过滤,所以操作A为过滤.故答案为:玻璃棒;过滤.(3)氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚和硫酸钠,所以副产品P 是Na2SO4,由硫酸钠溶液变为失去结晶水的过程为:b→C→a→d.故答案为:Na2SO4;C;a.(4)因为通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3,即Fe(OH)2转化为Fe(OH)3,所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比,以达到他们的最佳质量比.他们的最佳质量比就是能够高产得到Fe3O4,所以他们两者恰好完全反应时的质量比就是最佳质量比,由化学方程式Fe(OH)2+2Fe(OH)3△¯Fe3O4+4H2O可知Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳质量比为:902×107═45107.故答案为:控制Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比;45:107.点评:本题是一道信息给与与生产实践相关的题型,以含铁的物质为基本出发点,引发出含铁的氧化物的种类,混合物的分离方法,产品的制作流程.7、(2009•厦门)NaNO2是-种致癌物质.某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法,进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法),请你参与实验,并填空:(1)测定方法的研究配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液,分别取0、2、4、6、8、10 mL 标准溶液于6支试管,加蒸馏水至总体积均为l0mL,分别加入约0.30gM粉未(M 是氨基苯磺酸),振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶.测定时取10 mL水样,加入约0.30gM粉末,振荡后与标准色阶比较,得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数,再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l g•cm-3计算).①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000 mL,所需NaNO2的质量是 0.7g;②用上述方法测定某水样,其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同,此水样中NaNO2的质量分数为 0.014%;(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装置煮沸,测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数,结果为:①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置,其作用是保持水的总量不变;②根据上述数据,可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐增大;(3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质,研究消除污染的有效方法查阅资料可知,加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数,请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用,填写下列实验报告:考点:科学探究的基本方法.专题:常规题型;压轴实验题;填写实验报告题;溶液的组成及溶质质量分数的计算.分析:NaNO2有毒,为了研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法(1)利用标准溶液配制不同溶质质量分数的NaNO2溶液10mL,然后分别加入约0.30g氨基苯磺酸粉末,比较颜色深浅,从而得知溶液NaNO2的含量.①根据溶质质量分数计算公式,可得溶质质量.②先求出2mL标准NaNO2溶液中所含溶质质量再除以10mL溶液的质量即可求得此水样中NaNO2的质量分数.(3)设计实验通过加醋酸或双氧水的方法来可降低水中NaNO2的质量分数,包括实验步骤、现象和结论.解答:解:由题意可知(1)①NaNO2的质量l000 mL×l g•cm-3×0.07%=0.7g.②(2 mL×l g•cm-3×0.07%)÷(10mL×l g•cm-3)=0.014%(2)认真分析实验装置和数据可知,①蒸气回流的目的是保持溶剂的总量不变,②NaNO2的质量分数会逐渐增大.(3)依据(1)测定方法设计实验,预测现象和结论,点评:该题是典型的信息型实验探究题.信息量较大,且信息比较陌生,读清题意,梳理信息是关键.对于考查学生处理信息,加工信息的能力十分有益.8、(2009•长沙)实验室有如图所示的实验装置:(1)写出图中有标号仪器的名称:a.酒精灯b.集气瓶(2)实验室制取气体时均应先检查装置的气密性.(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选用的发生装置是 B (填装置的字母代号,下同),收集装置是 E.检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条靠近集气瓶口,若火焰熄灭,说明已经集满二氧化碳.(4)在实验室里,通常用下列方法制氧气:①双氧水和二氧化锰混合;②氯酸钾和二氧化锰混合加热;③加热分解高锰酸钾.其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是①(填序号),该制备方法的反应的化学方程式2H2O2═2H2O+O2↑.(5)某同学用C装置集满一瓶氧气后,实验时发现氧气不纯,原因可能是未等气泡连续均匀冒出时就收集(或集气瓶中未装满水,或未在水底下盖玻璃片).考点:二氧化碳的实验室制法;常用仪器的名称和选用;实验室制取氧气的反应原理;氧气的制取装置;制取氧气的操作步骤和注意点;二氧化碳的检验和验满;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:压轴实验题.分析:此题是一道实验综合题,考查了仪器的识别、用途.根据实验室制取O2和CO2的反应原理及其性质,选择合适的实验装置和收集装置.实验室通常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳,由于固液不需要加热的反应,所以实验装置与制氢气相似.又因为二氧化碳微溶于水,所以收集装置只能选择:向上排空气法.二氧化碳气体收集满的检验方法利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质即可.同时还涉及了对实验中出现的问题做出正确的分析考察.解答:解:(1)属于常用仪器识别问题,必须熟知如酒精灯、铁架台、集气瓶、长颈漏斗等名称及其用途.图中的a属于常用的加热仪器酒精灯,b为收集气体的装置集气瓶.(2)为了避免制的气体不纯或溢出,所以实验室制取气体时均应先检查装置的气密性.(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,由于反应物属于固液不加热的反应类型,所以应选用的发生装置是B.根据二氧化碳微溶于水,密度比空气大的性质,所以收集装置的应选择E.至于二氧化碳是否收集满的检验,可以利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质进行判断,方法是:将燃着的木条靠近集气瓶口,若火焰熄灭,说明已经集满二氧化碳.(4)在实验室里,通常用下列方法制氧气:①双氧水和二氧化锰混合;②氯酸钾和二氧化锰混合加热;③加热分解高锰酸钾.根据实验药品和反应装置、反应条件灵活选择制取方法.而此题应体现“节能、环保、低碳”的原则,所以比较后不难发现方法①不需要加热,常温下即可反应.符合此题的理念,而后两种均需要加热,会消耗能量产生二氧化碳,均不符合.反应①2H2O2═2H2O+O2↑属于分解反应类型,方程式的书写非常容易.(5)此题是对用排水法收集氧气而导致氧气不纯实验结果进行分析判断的一道题,可能的原因有多种.此步骤正确的操作是事先用装满水的集气瓶盖上玻璃片后,倒置在水槽里,等气泡连续冒出后才能收集,否则会使收集的氧气不纯.故答案为:(1)酒精灯集气瓶(各1分);(2)气密性(1分);(3)B(1分);E(1分);将燃着的木条靠近集气瓶口,若火焰熄灭,说明已经集满二氧化碳,((1分),主要看第一句);MnO2(4)①(1分);2H2O2═2H2O+O2↑((2分).未配平、漏写条件或↑的,共扣(1分).若选择了方法=2 ②或=3 ③,此空不给分,但不株连化学方程式,只要写对相应序号的方程式,可给分)(5)未等气泡连续均匀冒出时就收集(或集气瓶中未装满水,或未在水底下盖玻璃片)((1分).其它合理答案也可)点评:本题包含了丰富的实验基本技能知识,不仅要求学生熟悉实验仪器,而且要求学生对实验原理有较深刻的认识和理解,培养学生综合分析和解决问题的能力.9、(2007•扬州)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一.下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究.问题一:探究铁生锈的条件课本实验中,铁生锈所需要时间较长,某实验小组设计如下改进实验.(1)检查装置的气密性:连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将C导管接人到装有水的烧杯中,微热甲装置,说明气密性良好的现象是 C导管口有气泡.(2)反应开始后,甲装置中反应现象是产生大量是气泡,MnO2的作用催化剂.(3)4分钟后观察:A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮.该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关.B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度.问题二:测定铁锈的组成铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O,还含有少量的FeCO3.某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成.取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁),称其质量为20.08g,在N2氛围中,充分加热到质量不再减少.该过程中仅考虑发生:Fe2O3•H2O加热Fe2O3+H2O,FeCO3加热FeO+CO2↑,且不需要考虑装置中空气对本实验的影响.(碱石灰成分:CaO和NaOH固体混合物.物质的相对分子质量:Fe2O3•H2O 178,FeCO3116)(1)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g,则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为 2.24g,D装置中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中.(2)仅有上述实验数据,无法计算组成,若在B、C之间增加一套装置即可,则装置名称和药品为洗气瓶、浓硫酸.(3)经过改进后,测得m(H2O)=1.80g,m(CO2)=0.44g,请计算锈铁钉的组成.①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量═ 17.8g.②锈铁钉中FeCO3的质量═ 1.16g.③锈铁钉中单质铁的质量分数═ 5.6%.(4)将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸,充分反应后,产生的气体中是否有H2?无(填“有”或“无”),请通过计算说明.(假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3,混合溶液中先发生的反应为:Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4,Fe2(SO4)3的相对分子质量为400)[计算过程].10、(2007•无锡)某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究.请你参与探究并回答下列问题.(1)完成下表:(2)常温下NO是一种无色、难溶于水的气体,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体(2NO+O2═2NO2).为了收集纯净的NO气体,利用下图所示仪器Ⅰ、Ⅱ,用胶管将 b_(填导管口字母)与c相连组成收集装置.收集时,应先在Ⅰ中装满水.考点:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:压轴实验题.分析:本题综合考查初中阶段实验室的三大气体氧气、氢气和二氧化碳,分析比较它们所有的药品、制取和收集装置、以及反应的原理,并进行了拓展和应用.解答:解:(1)本小题考查了实验室三大气体的制取,只要平时注意总结和对比,问题就会很容易解决,特别要注意化学方程式的书写.故答案为:(2)题目已经给出NO的有关信息:难溶于水的气体,密度比空气略大,因此最好使用排水法,Ⅰ中就必须装满水,要使得Ⅰ中的水排干净,就必须用b连接c.故选B 装满水点评:本题属于实验操作专题,有比较才有鉴别,本题考点明确,在分析比较的基础上综合掌握三大气体,联系NO的收集进行了拓展延伸.11、(2007•深圳)如图中最左端的实验装置.是初三某班学生在做“用过氧化氢溶液制取氧气”的实验时所设计的气体发生装置.虚线画的方框中缺少添加药品的漏斗,如果让你来帮助完成实验.最好选用 C (选填字母:“A”、“B”、C”);理由是分液漏斗易于控制反应速度(或分液漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少、快慢等)(注:答案合理均给分);收集方法是向上排空气法或排水集气法(注:答对任一种收集方法均给分).(2)写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应方程式 2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑(3)若要收集一瓶纯净干燥的氧气,应该选用的干燥装置是 D(选填字母“D”、“E’).实验中收集到氧气的质量为64g,需要溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液质量为 1000g.考点:氧气的制取装置;气体的干燥(除水);常用仪器的名称和选用;氧气的收集方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算.专题:压轴实验题;守恒法.分析:(1)根据实验室常用实验装置解决此题;过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应速度很快,所以选用分液漏斗来加入过氧化氢溶液,反应时可通过控制过氧化氢溶液的加入量来控制反应速度,故选C.氧气不易溶于水,所以可采用排水法收集;氧气的密度比空气大,可选用向上排空气法收集氧气;(2)书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号;(3)气体的干燥,利用浓硫酸的吸水性来除去气体中的水分;氢氧化钠溶液常用来除去气体中混有的酸性气体,不可用来除水.根据化学反应方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的转换.解答:解:(1)依据实验室常用实验装置解决此题,答案为C,分液漏斗易于控制反应速度(或分液漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少快慢等)(注:答案合理均给分),向上排空气法或排水集气法(答对任一收集方法均给分).(2)书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号;答案为:2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑(3)浓硫酸有吸水性,可吸收气体中混有的水分,用来干燥气体.故答案选D.解:设得到64g氧气需要过氧化氢x克,则:2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑68 32x 6468x=3264x=136(g)需要质量分数为13.6%的过氧化氢溶液为:13.6g13.6%=1000 (g)答:需要质量分数为13.6%的过氧化氢溶液1000克.点评:书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号;根据化学反应方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的转换.12.(2005•陕西)如图是探究质量守恒的实验装置:锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管.引燃白磷,气球胀大,待锥形瓶冷却至高温后,气球部分缩进玻璃管内,气球缩进的原因是白磷燃烧消耗氧气,导致瓶内气压小于瓶外,将锥形瓶放在托盘天平上称量,天平仍平衡,这说明化学反应前后各物质质量总和相等.考点:质量守恒定律的实验探究.专题:压轴实验题.分析:白磷燃烧生成五氧化二磷是固体颗粒不是气体,而白磷燃烧消耗了瓶内的氧气,因而瓶内的气压小于瓶外,从而气球部分缩进玻璃管内;化学反应前后天平仍然平衡说明两个托盘的质量仍然相等,即左盘中的物质在反应前后质量总和相等.解答:解:白磷燃烧生成五氧化二磷是固体颗粒不是气体,而白磷燃烧消耗了瓶内的氧气,因而瓶内的气压小于瓶外,从而气球部分缩进玻璃管内;故答案为:白磷燃烧消耗氧气,导致瓶内气压小于瓶外.化学反应前后天平仍然平衡说明两个托盘的质量仍然相等,即左盘中的物质在反应前后质量总和相等,故答案为:化学反应前后各物质质量总和相等.点评:该题通过实验的方式验证了质量守恒定律,提高了学生用实验检验知识的能力.13.(2001•上海)用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和水配制100g 10%的稀硫酸,下列仪器中一般不需要使用的是()A.10mL量筒B.托盘天平C.100mL量筒D.250mL烧杯考点:一定溶质质量分数的溶液的配制;常用仪器的名称和选用.专题:压轴实验题.分析:根据溶液稀释前后溶质质量不变的原则计算;根据浓硫酸的稀释操作中所用到的仪器去分析.解答:解:设需要该浓硫酸vml 则1.84×98%v=100×10% v=5.5ml 所需水的质量=100-5.5×1.84≈90g=90ml所以应该选用10ml的量筒,另外还需要用100ml量筒去量取90ml的水,稀释浓硫酸时要在烧杯中进行,故ACD均要用到.故选B点评:浓溶液稀释成稀溶液的原则:浓溶液稀释前后溶质质量不变.14.(1)如图是实验室常用的化学仪器,你可能已使用过多次.请按要求写出图中仪器的名称.少量溶液相互反应时,需要用试管.(2)某同学用如图中的A、C装置制取并收集一瓶氧气,试管中应盛放化学药品的化学式是 KMnO4.(3)若用B装置制某气体,请写出相应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O(其它答案合理亦给分).考点:气体制取装置的探究;常用仪器的名称和选用;氧气的制取装置;二氧化碳的实验室制法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:结合课本知识的信息;压轴实验题.分析:(1)了解实验室常用的仪器,熟记常见仪器的性能并会写出(2)实验室制氧气的发生装置方法有两种;根据反应的发生装置,确定反应药品;(3)实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳,根据发生装置写出反应物的相关化学方程式.解答:解:(1)据图示实验室常用的取少量液体相互反应的仪器为;试管(2)根据反应的发生装置且试管内导管口处放一团棉花,确定 A 装置制取氧气的反应药品的化学式是:KMnO4。

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