有机反应方程式归纳(答案)

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高中化学所有有机物的反应方程式

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。）

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

(完整版)有机反应方程式归纳(答案)

有机反应方程式书写（请注明反应条件）

一、烷烃、烯烃、炔烃

1.甲烷的实验室制法C2H5OH CH2=CH2↑+H2O

2.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O

3.甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl

4.甲烷隔绝空气时高温分解CH4C+2H2

5.丁烷的裂解（两个方程式）C4H10CH4+C3H6C4H10C2H4+C2H6

6.乙烯的实验室制法CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

7.乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O

8.乙烯使溴水褪色CH2=CH2+ Br2→CH2 Br─CH2 Br

9.乙烯与水在催化剂下反应CH2=CH2+H2O C2H5OH

10.异戊二烯与溴1：1加成（3种产物，分别写三个方程式）

11.异戊二烯与足量溴水反应

12.乙烯的加聚

13.乙烯与丙烯1：1加聚

14.异戊二烯聚合

15.苯乙烯与异戊二烯1：1加聚

16.乙炔的实验室制法CaC2+2H2O CH CH↑+Ca(OH)2

17.乙炔与足量氢气反应CH CH+2H 2CH3 -CH3

18.乙炔的聚合

19.由乙炔制备聚氯乙烯CH CH+HCl CH2=CHCl

二、苯及其同系物

20.苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O

21.苯与液溴反应

22.甲苯的硝化反应

23.苯与氢气反应

24.甲苯与氯气的取代反应（2个方程式）（一个在铁的催化下，一个在光照下）

25.甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应

三、卤代烃的性质

必修二有机化学方程式归纳+答案

必修二有机化学方程式归纳

一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）

1.甲烷与氯气混合光照

CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl

CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl

2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl 4溶液）中

CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br

3.乙烯与水反应 CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH

4.乙烯与溴化氢反应

CH 2 = CH 2 + HBr CH 3CH 2Br

5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯

CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl

6.苯和浓硝酸反应 + HO －NO 2 NO 2 +H 2O

7.苯和液溴反应

+ Br 2 Br + HBr

8.苯和氢气反应

+ 3H 2 9.某烃燃烧 CxHy+（x+y/4）O 2 xCO 2+y/2H 2O

10.乙醇与钠反应

2C 2H 5OH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑

11.乙醇催化氧化

2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 12.乙醛氧化成乙酸

2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH

13.银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 光照光照光照光照催化剂催化剂催化剂

浓H 2SO 4

50-60℃ Fe 催化剂加热、加压

点燃 Cu △

催化剂

水浴加热

有机反应方程式基础训练(含答案)

有机反应方程式基础训练

一、卤代烃：（主要性质：水解、消去）

1、2-溴丙烷和NaOH水溶液：

2、1,4-二氯丁烷和NaOH的乙醇溶液：

3、CH2CH2Br和NaOH的醇溶液：

4、检验氯乙烷中有氯元素： . .

二、醇：[主要性质：取代（活泼金属、HX、分子间脱水等）、氧化（燃烧、催化氧化）、消去（分子内脱水）、酯化（亦属取代）等]

1、1-丙醇和金属钠：

2、乙醇和金属镁：

3、CH3CH218OH和CH3COOH：

4、HO OH和浓HNO3（浓H2SO4）：

5、乙二醇和乙二酸（环状酯）：

6、C2H5OH、NaBr和浓H2SO4混合加热： .

7、乙醇和浓H2SO4（170℃）：

8、乙醇和浓H2SO4（140℃）：

9、甲醇和2-丙醇与浓H2SO4混合加热可能发生的反应： . . .

10、乙二醇和浓H2SO4混合加热（分子间脱水成六元环）

11、乙醇和O2（催化氧化）

12、1-丁醇催化氧化

13、2-丁醇催化氧化

14、乙醇燃烧：

15、乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应

16、乙醇的工业制法：

（1）乙烯水化法：

（2）发酵法：

三、苯酚：（主要化学性质：弱酸性、苯环上的取代、显色反应、易氧化、缩聚）

1、苯酚在水溶液中电离：

2、苯酚浊液中加NaOH溶液.再通CO2气体

（1）现象是

（2）现象是

3、苯酚钠溶液加盐酸（离子方程式）

4、苯酚钠溶液呈碱性（离子方程式）

5、苯酚溶液和浓溴水

6、苯酚和浓HNO3、浓H2SO4混合加热：

7、苯酚、甲醛、浓盐酸沸水浴加热：

8、由苯制取溴苯

9、由甲苯制取三硝基甲苯

10、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色离子方程式（还原产物为MnO2）

有机方程式默写单答案

有机化学方程式汇总1、甲烷及烷烃(易燃烧、易取代、可裂解)

2、乙烯及烯烃 (易氧化、能使酸性高锰酸钾褪色、易加成、易加聚)

乙烯的制备

CH 3CH 2OH C

︒−−

→−170浓硫酸

CH 2===CH 2↑＋H 2O 2

乙烯的燃烧反应 CH 2=CH 2＋3O 2−−→−点燃

2CO 2＋2H 2O

乙烯能使酸性高锰

酸钾褪色 5CH 2=CH 2＋12KMnO 4＋18H 2SO 4―→10CO 2＋12MnSO 4＋6K 2SO 4＋28H 2O

乙烯与溴水加成

CH 2==CH 2＋Br 2−−→−4

CCl CH 2Br —CH 2Br

乙烯与水加成

CH 2==CH 2＋H 2O 加热、加压催化剂

−−

→−CH 3CH 2OH 6

乙烯与氯化氢加成

CH 2==CH 2＋HCl ∆

−−

→−催化剂CH 3CH 2Cl 7

乙烯与氢气加成

CH 2==CH 2＋H 2∆

−→−

CH 3—CH 3 8

乙烯的加聚反应

n CH 2==CH 2−−→

−催化剂

丙烯与溴水加成

CH 2==CHCH 3＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CHBrCH 3

丙烯和溴化氢加成

CH 2==CHCH 3＋HBr −−→−催化剂CH 3—CHBrCH 3

烯烃的燃烧通式 C n H 2n ＋

O 2−−→−点燃n CO 2＋n H 2O 12

1,3—丁二烯与溴水

的1,2加成

1,3—丁二烯与溴水

的1,4加成

1,3—丁二烯与溴水

的1:2加成 CH 2=CHCH=CH 2＋2Br 2―→CH 2BrCHBrCHBrCH 2Br

有机反应方程式基础训练(含答案)

有机反应方程式基础训练

一、卤代烃：（主要性质：水解、消去）

1、2-溴丙烷和NaOH水溶液：

2、1,4-二氯丁烷和NaOH的乙醇溶液：

3、CH2CH2Br和NaOH的醇溶液：

4、检验氯乙烷中有氯元素：，

，

二、醇：[主要性质：取代（活泼金属、HX、分子间脱水等）、氧化（燃烧、催化氧化）、消去（分子内脱水）、酯化（亦属取代）等]

1、1-丙醇和金属钠：

2、乙醇和金属镁：

3、CH3CH218OH和CH3COOH：

4、HO OH和浓HNO3（浓H2SO4）：

5、乙二醇和乙二酸（环状酯）：

6、C2H5OH、NaBr和浓H2SO4混合加热：，

7、乙醇和浓H2SO4（170℃）：

8、乙醇和浓H2SO4（140℃）：

9、甲醇和2-丙醇与浓H2SO4混合加热可能发生的反应：，

，，

10、乙二醇和浓H2SO4混合加热（分子间脱水成六元环）

11、乙醇和O2（催化氧化）

12、1-丁醇催化氧化

13、2-丁醇催化氧化

14、乙醇燃烧：

15、乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应

16、乙醇的工业制法：

乙烯水化法：

三、苯酚：（主要化学性质：弱酸性、苯环上的取代、显色反应、易氧化、缩聚）

1、苯酚在水溶液中电离：

2、苯酚浊液中加NaOH溶液，再通CO2气体

（2）现象是

3、苯酚钠溶液加盐酸（离子方程式）

4、苯酚钠溶液呈碱性（离子方程式）

5、苯酚溶液和浓溴水

6、苯酚和浓HNO3、浓H2SO4混合加热：

7、苯酚、甲醛、浓盐酸沸水浴加热：

8、由苯制取溴苯

9、由甲苯制取三硝基甲苯

10、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色离子方程式（还原产物为MnO2）

高中有机化学反应类型及典型方程式例子(高三复习)

有机反应类型及典型方程式例子

【必备知识】

一、常见有机反应类型总结

1、取代反应

(1)定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应

(2)特点：上一下一，有进有出，饱和度不变，反应中一般有副产物生成，类似无机反应中的复分解反应

(3)

取代反应类型有机物类别实例

卤代反应

饱和烃CH4＋Cl2−

−→

−光照CH3Cl＋HCl

烯烃CH

=CH—CH3＋Cl2−

−→

−高温CH2=CH—CH2Cl＋HCl 苯和苯的同系物

硝化反应苯和苯的同系物

︒

−

−→

−

浓

NO2

+磺化反应苯和苯的同系物

−

−→

−

HO O

+水解反应

卤代烃CH3CH2—Br＋NaOH

∆

−→

−水CH3CH2—OH＋NaBr

酯CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa＋C2H5OH

油脂

二糖及多糖

(C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O−

−→

−酸或酶n C6H12O6(葡萄糖)

(C6H10O5)n(纤维素)＋n H2O

∆

−

−→

−浓硫酸

90n C

H12O6(葡萄糖) 多肽、蛋白质

(1)定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应

(2)特点：“断一，加二，都进来，不饱和度降低”；“断一”是指双键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加上两个其他原子或原子团，一定分别加在两个不饱和碳原子上，此反应类似无机反应中的化合反应，理论上原子利用率为100%

有机化学常用反应方程式汇总

有机化学是研究碳和氢以及其他一些元素之间的化学反应的分支学科。在有机化学中，有许多常用的反应方程式，以下是其中的一些方程式的汇总：

1.加成反应：

加成反应是一种将两个或多个分子结合成一个较大分子的反应。常见

的加成反应有：

-烯烃与卤代烷反应：

烯烃+卤代烷→较长的烷烃

例如，乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷。

-烯烃与水反应：

烯烃+水→醇

例如，乙烯与水反应生成乙醇。

-烯烃与醛或酮反应：

烯烃+醛/酮→醇

例如，1-丁烯与乙醛反应生成1,2-丁二醇。

-炔烃与水反应：

炔烃+水→醛/酮

例如，乙炔与水反应生成乙酮。

2.氧化反应：

氧化反应是一种将有机化合物中的氢原子替换为氧原子的反应。常见的氧化反应有：

-醇的氧化：

醇+氧化剂→酮/醛

例如，乙醇经过氧化反应可以生成乙醛或乙酮。

-醚的氧化：

醚+氧化剂→酮/醛

例如，甲基乙醚经过氧化反应可以生成甲基乙酮或甲醛。

-碳氢饱和化合物的氧化：

烷烃+氧化剂→醇

例如，甲烷经过氧化反应可以生成甲醇。

3.还原反应：

还原反应是一种将有机化合物中的氧原子替换为氢原子的反应。常见的还原反应有：

-酮/醛的还原：

酮/醛+还原剂→醇

例如，乙酮经过还原反应可以生成乙醇。

-酸酐的还原：

酸酐+还原剂→醇

例如，醋酸酐经过还原反应可以生成乙醇。

4.取代反应：

取代反应是指一个原子、官能团或离子被其他原子、官能团或离子所取代的反应。常见的取代反应有：

-卤代烷的取代：

卤代烷+亲核试剂→取代产物

例如，溴乙烷与氢氧化钠反应生成乙醇。

-酯的水解：

酯+水→酸/醇

例如，乙酸乙酯经过水解反应可以生成乙酸或乙醇。

有机反应方程式基础训练(含答案)

有机反应方程式基础训练

一、卤代烃：（主要性质：水解、消去）

1、2-溴丙烷和NaOH水溶液：

2、1,4-二氯丁烷和NaOH的乙醇溶液：

3、CH2CH2Br和NaOH的醇溶液：

4、检验氯乙烷中有氯元素：，

，

二、醇：[主要性质：取代（活泼金属、HX、分子间脱水等）、氧化（燃烧、催化氧化）、消去（分子内脱水）、酯化（亦属取代）等]

1、1-丙醇和金属钠：

2、乙醇和金属镁：

3、CH3CH218OH和CH3COOH：

4、HO

OH OH和浓HNO

3（浓H2SO4）：

5、乙二醇和乙二酸（环状酯）：

6、C2H5OH、NaBr和浓H2SO4混合加热：，

7、乙醇和浓H2SO4（170℃）：

8、乙醇和浓H2SO4（140℃）：

9、甲醇和2-丙醇与浓H2SO4混合加热可能发生的反应：，

，，

10、乙二醇和浓H2SO4混合加热（分子间脱水成六元环）

11、乙醇和O2（催化氧化）

12、1-丁醇催化氧化

13、2-丁醇催化氧化

14、乙醇燃烧：

15、乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应

16、乙醇的工业制法：

（1）乙烯水化法：

（2）发酵法：

三、苯酚：（主要化学性质：弱酸性、苯环上的取代、显色反应、易氧化、缩聚）

1、苯酚在水溶液中电离：

2、苯酚浊液中加NaOH溶液，再通CO2气体

（1）现象是

（2）现象是

3、苯酚钠溶液加盐酸（离子方程式）

4、苯酚钠溶液呈碱性（离子方程式）

5、苯酚溶液和浓溴水

6、苯酚和浓HNO3、浓H2SO4混合加热：

7、苯酚、甲醛、浓盐酸沸水浴加热：

8、由苯制取溴苯

9、由甲苯制取三硝基甲苯

10、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色离子方程式（还原产物为MnO2）

有机方程式书写(有答案)

高三化学二轮复习——有机方程式书写【训练一】写出下列反应的化学方程式（要标注反应条件和配平！）：

1、由甲苯制2-溴甲苯：

2、由甲苯制一溴苯基甲烷（）：

3、由甲苯制TNT（2，4，6-三硝基甲苯）：

4、由苯甲醛制苯甲醇：

5、与Br2按1：1发生加成:：

6、氯乙烷与NaOH水溶液反应：

7、一氯乙酸与足量NaOH水溶液混合加热反应：

8、与NaOH醇溶液反应：

9、的催化氧化反应：

10、发生消去反应：

11、乙二醇与乙二酸酯化成环反应：

12、乙二醇与乙二酸酯化成高分子化合物：

13、苯酚溶液滴入浓溴水：

14、与溴水反应：

15、乙醛发生银镜反应：

16、与新制氢氧化铜反应：

17、二乙酸乙二酯发生完全水解：

18、一氯乙酸乙酯与足量的NaOH溶液加热反应：

19、2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应：

20、丙烯酸甲酯发生加聚反应：

【训练二】读懂信息，正确迁移：根据题给信息进行信息迁移是有机综合题的热点。题给信息理解错了，就无法正确运用信息进行迁移。平时多做信息题可以提高信息的理解和迁移能力！

1、已知：则苯甲醛与丙醛发生上述反应的方程式为：

__________________________________________________.

2、已知：

则两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：

_ 。

3、已知：

请写出实现由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH的方程式：

______________________________________________________________

必修二有机化学方程式归纳+答案

必修二有机化学方程式归纳

班级___________________________ 姓名_______________________

一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）

1.甲烷与氯气混合光照

CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl

CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl

2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl 4溶液）中

CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br

3.乙烯与水反应 CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH

4.乙烯与溴化氢反应

CH 2 = CH 2 + HBr CH 3CH 2Br

5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯

CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl

6.苯和浓硝酸反应 + HO －NO 2 2 +H 2O

7.苯和液溴反应

+ Br 2 8.苯和氢气反应

+ 3H 2 9.某烃燃烧 CxHy+（x+y/4）O 2 xCO 2+y/2H 2O

10.乙醇与钠反应

2C 2H 5OH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑

11.乙醇催化氧化

2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 12.乙醛氧化成乙酸

2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH

13.银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 光照光照光照光照催化剂催化剂催化剂

有机化学十种反应类型详细总结

一、取代反应

定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。分例如下：

1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。例如： (1)．（在适当的条件下，烷烃的取代反应是可以逐步进行的，得到一系列的

混合物）。

(2)．

(3)．CH 2＝CH －CH 3 + Cl 2

CH 2＝CH －CH 2－Cl + HCl

(4)． (5)．+ 2HCl

2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。如： (1)．

+ HNO 2

－NO 2 + H 2O

(2)．

(3)．

环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。

低碳硝基烷的工业应用日益广泛。在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。

(4)．CH 3－CH 2－CH 3(气) + HNO 3(气)

CH 3－CH 2－CH 2－NO 2 + H 2O

3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。如： (1)．

新课标选修5有机化学方程式默写_答案和题目

光照

△

催化剂

△

催化剂

Fe/FeBr3

浓硫酸

55~60℃

△

H2O

△

浓硫酸

140℃

高中化学选修5《有机化学基础》有机方程式过关默写内容和题目

一、烷烃：

1. 甲烷与氯气光照生成一氯甲烷CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

二、烯烃：

1．乙烯与氢气(加成反应) CH2 = CH2

2．乙烯与溴的四氯化碳溶液(加成反应2Br—CH2Br

3．乙烯与氯化氢(加成反应) CH2 = CH2Cl

4．乙烯与水(加成反应)CH2 = CH2 + H2

5．乙烯生成聚乙烯（加聚反应）nCH2

6．丙烯与氯化氢(加成反应)CH2 = CH——CH3或CH3—CH2—CH2Cl

7. 丙烯生成聚丙烯(加聚反应)

8．1，3—丁二烯与溴的1、2加成CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CHBr-CH=CH2

9．1，3—丁二烯与溴的1、4加成CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CH=CH-CH2Br

10. 1，3—丁二烯与乙烯成环(1、4加成新应用)

11．1，3—丁二烯生成聚合物(加聚反应) nCH2=CH-CH=CH2-CH=CH-CH2]n

三、炔烃：

1．乙炔与足量氢气(加成反应) CH≡CH + 2H2 CH3-CH3

2．乙炔制氯乙烯(加成反应)CH≡CH + HCl H2C=CHCl

3．乙炔生成聚乙炔(加聚反应)nCH≡CH [ CH=CH ]n

四、苯及其同系物：

1．苯与液溴(取代反应2 Br + HBr

2．苯与浓硝酸、浓硫酸混合液(取代反应+ HO－NO2 NO2 +H2O

3. 苯与氢气(加成反应)+ 3H2

有机反应方程式及答案

（卤素交换反应，SN2，构型翻转）
Cl 36.
O2N
Cl
NaOCH3 CH3OH
NO2
Cl CH3O
O2N
NO2
（芳香环上卤素被取代的反应只有在强吸电子基的邻对位才能发生，间位不发生反应）
OH
O
H+ 37.
OH
（频呐醇重排反应，烷基迁移，缩环反应）
4
H2SO4
38.
H2O
+
or
CH3 OH
O+H2
OH
HO H
+
H
OC2H5 C2H5O
H
C6H5
C6H5
（亲核取代反应，发生邻基参与）
Br
31.
KOH/C2H5OH
Br
（邻二卤代物在碱的醇溶液中发生消除时生成二烯烃，不能生成碳碳三键）
HO
32. D
C
CH2CH3
TsCl
吡啶
H
NaI 丙酮
TsO
I
D C CH2CH3 , CH3CH2 C D
H
H
（先生成磺酸酯，构型不变，再发生 SN2 反应，构型翻转）
CH3
23. CH2=C CH=CH2 + CH2=CHCHO
( CH3
CHO ) NaBH4 (
CH3

有机化学反应方程式大全

有机化学反应方程式大全 The following text is amended on 12 November 2020.

有机化学

一、烯烃

1、卤化氢加成

（1）

【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。

【机理】

【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。

【注】碳正离子的重排

（2）

【特点】反马氏规则

【机理】自由基机理（略）

【注】过氧化物效应仅限于HBr、对HCl、HI无效。

【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。

【例】

2、硼氢化—氧化

【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。

【机理】

【例】

3、X 2加成

【机理】

【注】通过机理可以看出，反应先形成三元环的溴鎓正离子，然后亲和试剂进攻从背面进攻，不难看出是反式加成。不对称的烯烃，亲核试剂进攻主要取决于空间效应。

【特点】反式加成

4、烯烃的氧化

1）稀冷高锰酸钾氧化成邻二醇。

3H 33

3稀冷KMnO 433M n

O O

O H 2O 3H 33H 3

2）热浓酸性高锰酸钾氧化

3）臭氧氧化

4）过氧酸氧化

5、烯烃的复分解反应

【例】

6、共轭二烯烃

1）卤化氢加成

2）狄尔斯-阿德尔（Diels-Alder）反应

【描述】共轭二烯烃和烯烃在加热的条件下很容易生成环状的1，4加成产物。

【例】

二、脂环烃

1、环丙烷的化学反应

【描述】三元环由于张力而不稳定，易发生加成反应开环，类似碳碳双键。

【特点】环烷烃都有抗氧化性，可用于区分不饱和化合物。

【注】遵循马氏规则

【例】

2、环烷烃制备

1）武兹（Wurtz）反应

必修二有机化学方程式归纳+答案

必修二有机化学方程式归纳班级___________________________ 姓名_______________________

一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）

1.甲烷与氯气混合光照

CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl

CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl

2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl 4溶液）中

CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br

3.乙烯与水反应 CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH

4.乙烯与溴化氢反应

CH 2 = CH 2 + HBr CH 3CH 2Br

5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯

CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl

6.苯和浓硝酸反应

+ HO －NO 2 NO 2 +H 2O 7.苯和液溴反应 + Br 2 Br + HBr

8.苯和氢气反应

+ 3H 2 9.某烃燃烧

CxHy+（x+y/4）O 2 xCO 2+y/2H 2O

10.乙醇与钠反应

2C 2H 5OH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑

11.乙醇催化氧化

2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 12.乙醛氧化成乙酸 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH

13.银镜反应光照光照光照光照催化剂催化剂催化剂浓H 2SO 4

50-60℃

Fe 催化剂加热、加

点燃

Cu △